单元课时复习：《海洋化学资源》和《海水晒盐》考点评析

【单元课时复习】

《海洋化学资源》和《海水晒盐》考点评析

湖北省石首市文峰中学刘涛

一、学习目标：

有关海水中的化学单元中考查海洋的化学资源、海水淡化、海水晒盐，本课题既是教材的要点，更是中考命题的一个方向。从海水中提取镁盐制取金属镁和分离提纯食盐，常与生产、生活实际相结合。溶液知识中饱和溶液、溶解度、溶解度的影响因素等这些知识点历来是中考的必考内容，要注重概念与实验过程的综合分析。溶解度曲线的意义及应用的考查是近年中考热点，应用溶解度曲线解题时，要运用读图、识图提取信息的能力来解决实际问题。本部分知识命题的形式以选择题、填空题、分析说明、实验探究和计算题等题型呈现。

考点一：海水中的物质

海水中含有丰富的食盐，从海水还可提取镁，首先要使氯化镁富集，通常将海水或卤水加入石灰乳，沉淀出氢氧化镁，然后加入稀盐酸反应得到氯化镁，在熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。

点评：海水或卤水中加入生石灰，先由氧化钙与水化合生成氢氧化钙，而不是氧化钙直接与氯化钙反应。电解熔融氯化镁，不能理解成电解氯化镁溶液，否则不能得到金属镁。

例题1：海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：

上述

一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为。

解析：生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化镁、氢氧化镁与盐酸分别发

生复分解反应；电解熔融氯化镁则发生分解反应。答案：置换反应；MgCl2通电

Mg + Cl2↑。

考点二：海底矿物

海底矿产资源有海洋石油、天然气和海洋煤炭等化石能源，还有可燃冰主要含有甲烷水合物，是未来的新能源。

点评：误解煤、石油和天然气储量丰富不需要合理开发，而化石能源属于不可再生能源并且是混合物；点燃甲烷气体前一定要检验其纯度。甲烷是一种环保型能源，但是不能减缓温室效应的加剧，甲烷燃烧也生成CO2。

例题2 ：“可燃冰”〔CH4·(H2O)n〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是（）

A.CH4·(H2O)n 是氧化物

B. “可燃冰”是一种比较清洁的能源

C. “可燃冰”提供了水可能变成油的证据

D. “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用

解析：可燃冰是一种较为清洁的能源，开采技术是目前无法推广的难题，甲烷的主要成分为甲烷水合物，含有碳、氢、氧三种元素不属于氧化物，更不能证明水变成油。答案：B

考点三：海水淡化

淡化海水应对淡水危机，常用的方法是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，还可用结晶法和淡化膜法。

点评：海水淡化不能用过滤方法将海水进行淡化，而过滤只能除去不溶性杂质。

例题3：21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

⑴海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。

⑵目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法，若要证明得到的水是淡水的方法是。

解析：蒸馏方法是根据海水中各种物质的沸点不同，水在加热时不断蒸发再冷凝成淡水。高分子膜允许水分子通过而不允许盐离子通过，是利用各成份的颗粒大小不同进行分离。淡水中不含有氯化钠等成分，检验淡水则判断淡水是否为纯净物。答案：(1) 沸点；颗粒大小；

⑵加热蒸发后无残留物，或加入硝酸银溶液无沉淀产生等。

考点四：海水晒盐的过程

⒈结晶方法及适用范围：⑴蒸发溶剂一般适用溶解度受温度影响不大的物质；⑵冷却热饱和溶液一般适用溶解度受温度影响较大的物质。

⒉海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发而使食盐结晶出来。

点评：误解蒸发结晶方法过程中发生化学变化，或使海水温度升高，其实是溶剂水在蒸发后，只发生物理变化。

例题4：下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）

A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

解析：利用阳光和风力使海水中的水分蒸发，食盐晶体结晶出来，因为食盐氯化钠的溶解度随着温度的变化而影响不大，则采用蒸发溶剂方法结晶。答案：D

考点五：固体物质在水中的溶解度

⒈正确理解固体物质溶解度概念中的四要素：在一定温度下；在100g溶剂里；达到饱和状态；单位为g。

⒉影响固体物质溶解度的因素：⑴内部要素有溶质和溶剂本身的性质；⑵外部要素是温度。点评：溶解度概念中的四个要素“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个要素都体现出来了，溶解度的概念与应用才是有意义的，否则没有化学意义，说法也不正确。这是判断某一有关溶解度法硕正确与否的关键。

例题5：蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法

正确的是（）

A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

解析：蔗糖的溶解度随着温度升高而增大；温度升高时溶液中蔗糖的质量分数不一定增大，例如同一份蔗糖溶液温度升高则蔗糖的质量分数。t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，认为所含溶质的质量不可能相等，可能是判断同样在饱和时等情形。将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，蒸发溶剂同样有结晶现象。答案：B。

考点六：粗盐的提纯

⒈粗盐提纯过程分别为：⑴溶解；⑵过滤；⑶蒸发；⑷转移并计算产率；

⒉溶解时用玻璃棒用来加快粗盐溶解的速率；过滤时要做到“一贴二低三靠”；蒸发要不断用玻璃棒搅拌滤液，防止局部过热而造成液滴飞溅；当蒸发皿出现较多固体是停止加热，利用余热使液体蒸发。