高三一轮复习同步练习卷：原子结构与性质

原子结构与性质

一、选择题

1．下列叙述正确的是()

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素

C．副族元素中没有非金属元素学/科网

D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

答案C

2．描述硅原子核外电子运动说法错误的是()

A．有4种不同的伸展方向

B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子

D．有5种不同的运动范围

答案D

3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>①>③＝②

答案A

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

答案C

5．下列各项叙述中，正确的是()

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

答案C

6．已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()

A．X的原子序数一定大于Y

B．第一电离能Y一定小于X

C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价

D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y

答案B

7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是()

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

答案B

8．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

答案C

9．下列电子排布式或轨道表示式正确的是()

①C原子的轨道表示式：

②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

③O原子的轨道表示式：

④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5

⑤B原子的轨道表示式：

A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③

答案D

二、填空题

10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

答案(1)三ⅣA大

(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)

11．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下A的单质和D的单质状态不同

B．A的氢化物比D的氢化物稳定学科+网

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强

(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。

答案(1)62CaCl2(2)

(3)Cl C(4)分子2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力

b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)。