高三一轮复习同步练习卷：原子结构与性质
人教版高中化学高三一轮原子结构与性质练习(wold含答案)
第十二单元物质结构与性质第一课时原子结构与性质1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )A．1s2B．C．：He D．3．下列说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22T i)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．在离核最近区域内运动的电子能量最低4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素RA．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p15．下列化学用语的表述不正确．．．的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：6．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①8．肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A，BC．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
高考化学一轮复习 原子结构与性质跟踪检测及答案
跟踪检测（四十）原子结构与性质1．下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选B电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；处于最低能量的原子叫基态原子，B正确；距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误；原子光谱有吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时产生的原子光谱属于发射光谱，D错误。
2．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A．5s＞4s B．4s>3dC．5d＞4f D．5p＞4d解析：选B B项，3d能级的能量高于4s能级的能量，B项错误。
3．(2018·唐山模拟)在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则解析：选D据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。
4．(2018·天水模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①解析：选D根据核外电子排布式可知①是S，②是P，③是F。
F无正价，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：②＞①＞③，B错误；同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，则电负性：③＞①＞②，C错误；同周期自左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S，则第一电离能：③＞②＞①，D正确。
高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(解析版)
原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg C．Br D．Cu【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C 项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。
故选C。
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子【答案】B【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。
3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。
故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
故选B。
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅰ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子4．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳－12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图：D．原子的轨道表示式：5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p56．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同7．下列有关说法不正确的是()A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2pD．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关8．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()A．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmB．以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式D．原子光谱可以用于定性鉴定元素9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是()A．基态S原子价电子排布图：B．第一电离能：F>S>O>NC．最高正价：F>S=O>ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多10．下列化学用语表达正确的是( )A．Mn的原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．基态碳原子的电子排布图：11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y12．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
高考化学一轮复习原子结构与性质练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第43讲原子结构与性质【考纲要求】 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一|原子核外电子排布(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第217页[巩固教材知识]1．能层与能级能层(n) 一二三四…n能层符号K L M N ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多容纳电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……2 8 18 32 …2n22.原子轨道原子轨道错误!3．基态原子核外电子排布依据(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例(以S原子为例)电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)价电子排布式3s23p45.6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高。
( )(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1。
( )(3)磷元素基态原子的电子排布图为。
( )(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。
高考化学一轮复习 第十二章 第一讲 原子结构与性质配套试题(含解析)
第十二章 物质结构与性质(选考)第一讲 原子结构与性质一、选择题1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是( )。
A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析 A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。
答案 C2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．电离能最小的电子能量最高B．在离核最近区域内运动的电子能量最低C．最易失去的电子能量最高D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。
答案D3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。
A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。
答案C4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )。
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析 根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。
第36讲 原子结构与性质(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第36讲 原子结构与性质第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是A ．半径大小：()()3++r Al<r NaB ．电负性大小：χ(F)<χ(O)C ．电离能大小：11I (O)<I (Na)D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH)2．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A ．钠元素的第一电离能大于钾 B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差183．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大。
基态X 、Z 、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。
下列说法错误的是 A ．X 能与多种元素形成共价键 B ．简单氢化物沸点：Z<Q C ．第一电离能：Y>ZD ．电负性：W<Z4．（2021·湖北·高考真题）金属Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L ，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na -。
下列说法错误的是 A ．Na -的半径比F -的大 B ．Na -的还原性比Na 的强C ．Na -的第一电离能比H -的大D ．该事实说明Na 也可表现出非金属性5．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅱ A 族元素原子的核电荷数都相差1第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海宝山·一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是A．铍原子：B．碳原子：C．氮原子：D．铝原子：2．（2022·辽宁·一模）下列化学用语表述错误的是A．NaH的电子式为B．22421s2s2p3s表示的一定不是基态原子C．乙炔的结构简式为CHCHD．基态C原子价电子排布图为3．（2022·北京房山·一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>FHNO>H PO>H SiO D．电负性：C<N<O<FC．酸性：334234．（2022·北京顺义·二模）下列性质的比较正确的是A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞PC．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O5．（2022·江苏淮安·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有3个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y同主族。
高考物理一轮复习专项训练及答案解析—原子结构、原子核
高考物理一轮复习专项训练及答案解析—原子结构、原子核1．(2022·湖南卷·1)关于原子结构和微观粒子波粒二象性，下列说法正确的是()A．卢瑟福的核式结构模型解释了原子光谱的分立特征B．玻尔的原子理论完全揭示了微观粒子运动的规律C．光电效应揭示了光的粒子性D．电子束穿过铝箔后的衍射图样揭示了电子的粒子性2．(2022·北京卷·1)氢原子从某激发态跃迁到基态，则该氢原子()A．放出光子，能量增加B．放出光子，能量减少C．吸收光子，能量增加D．吸收光子，能量减少3．(2022·辽宁卷·2)2022年1月，中国锦屏深地实验室发表了首个核天体物理研究实验成果．表明我国核天体物理研究已经跻身国际先进行列．实验中所用核反应方程为X＋2512Mg→2613Al，已知X、2512Mg、2613Al的质量分别为m1、m2、m3，真空中的光速为c，该反应中释放的能量为E.下列说法正确的是()A．X为氘核21HB．X为氚核31HC．E＝(m1＋m2＋m3)c2D．E＝(m1＋m2－m3)c24．(多选)(2022·浙江6月选考·14)秦山核电站生产146C的核反应方程为147N＋10n→146C＋X，其产物146C的衰变方程为146C→147N＋0－1e.下列说法正确的是()A．X是11HB.146C可以用作示踪原子C.0－1e来自原子核外D．经过一个半衰期，10个146C将剩下5个5．(2022·广东卷·5)目前科学家已经能够制备出能量量子数n较大的氢原子．氢原子第n能级的能量为E n＝E1n2，其中E1＝－13.6eV.图是按能量排列的电磁波谱，要使n＝20的氢原子吸收一个光子后，恰好失去一个电子变成氢离子，被吸收的光子是()A．红外线波段的光子B．可见光波段的光子C．紫外线波段的光子D．X射线波段的光子6．如图所示为氢原子能级图，以及从n＝3、4、5、6能级跃迁到n＝2能级时辐射的四条光谱线．则下列叙述正确的有()A．Hα、Hβ、Hγ、Hδ的频率依次增大B．可求出这四条谱线的波长之比，Hα、Hβ、Hγ、Hδ的波长依次增大C．处于基态的氢原子要吸收3.4eV的能量才能被电离D．如果Hδ可以使某种金属发生光电效应，Hβ一定可以使该金属发生光电效应7．(2021·全国甲卷·17)如图，一个原子核X经图中所示的一系列α、β衰变后，生成稳定的原子核Y，在此过程中放射出电子的总个数为()A．6B．8C．10D．148．(多选)(2022·浙江1月选考·14)2021年12月15日秦山核电站迎来了安全发电30周年，核电站累计发电约6.9×1011kW·h，相当于减排二氧化碳六亿多吨．为了提高能源利用率，核电站还将利用冷却水给周围居民供热．下列说法正确的是()A．秦山核电站利用的是核聚变释放的能量B．秦山核电站发电使原子核亏损的质量约为27.6kgC．核电站反应堆中需要用镉棒控制链式反应的速度D．反应堆中存在23592U＋10n→14456Ba＋8936Kr＋310n的核反应9．(多选)铀核裂变的一种方程为23592U＋X→9438Sr＋13954Xe＋310n，已知原子核的比结合能与质量数的关系如图所示，下列说法中正确的有()A．X是中子B．X是质子C.23592U、9438Sr、13954Xe相比，9438Sr的比结合能最大，最稳定D.23592U、9438Sr、13954Xe相比，23592U的质量数最大，结合能最大，最稳定10．(2020·全国卷Ⅱ·18)氘核21H可通过一系列聚变反应释放能量，其总效果可用反应式621H →242He＋211H＋210n＋43.15MeV表示．海水中富含氘，已知1kg海水中含有的氘核约为1.0×1022个，若全都发生聚变反应，其释放的能量与质量为M的标准煤燃烧时释放的热量相等；已知1kg标准煤燃烧释放的热量约为2.9×107J,1MeV＝1.6×10－13J，则M约为() A．40kg B．100kg C．400kg D．1000kg11．A、B是两种放射性元素的原子核，原来都静止在同一匀强磁场，其中一个放出α粒子，另一个放出β粒子，运动方向都与磁场方向垂直．图中a、b与c、d分别表示各粒子的运动轨迹，下列说法中正确的是()A．A放出的是α粒子，B放出的是β粒子B．a为α粒子运动轨迹，d为β粒子运动轨迹C．a轨迹中的粒子比b轨迹中的粒子动量小D．磁场方向一定垂直纸面向外12．在磁感应强度为B的匀强磁场中，一个静止的放射性原子核发生了一次α衰变．放射出的α粒子(42He)在与磁场垂直的平面内做圆周运动，其轨迹半径为R.以m、q分别表示α粒子的质量和电荷量．(1)放射性原子核用A Z X表示，新核的元素符号用Y表示，写出该α衰变的核反应方程；(2)α粒子的圆周运动可以等效成一个环形电流，求圆周运动的周期和环形电流大小；(3)设该衰变过程释放的核能都转化为α粒子和新核的动能，新核的质量为M，求衰变过程的质量亏损Δm(光速为c)．1．C 2.B3.D4.AB5.A6.A7.A 8．CD [秦山核电站利用的是重核裂变释放的能量，故A 错误；由题知原子核亏损释放的能量一部分转化为电能，一部分转化为内能，原子核亏损的质量大于27.6kg ，故B 错误；核电站反应堆中需要用镉棒能吸收中子的特性，通过控制中子的数量控制链式反应的速度，故C 正确；反应堆利用铀235的裂变，生成多个中等质量的核和中子，且产物有随机的两分裂、三分裂，即存在23592U ＋10n →14456Ba ＋8936Kr ＋310n 的核反应，故D 正确．]9．AC [根据质量数守恒和电荷数守恒可知，X 的质量数为1，电荷数为0，为中子，A 正确，B 错误；根据题图可知，23592U 、9438Sr 、13954Xe 相比，9438Sr 的比结合能最大，最稳定，23592U 的质量数最大，结合能最大，比结合能最小，最不稳定，C 正确，D 错误．]10．C [根据核反应方程式，6个氘核聚变反应可释放出43.15MeV 的能量，1kg 海水中的氘核反应释放的能量为E ＝1.0×10226×43.15MeV ≈7.19×1022MeV ≈1.15×1010J ，则相当于燃烧的标准煤的质量为M ＝1.15×10102.9×107kg ≈396.6kg ，约为400kg.故选C.]11．A [放射性元素放出α粒子时，α粒子与反冲核的速度相反，但电性相同，则两个粒子受到的洛伦兹力方向相反，两个粒子的运动轨迹应为外切圆；而放射性元素放出β粒子时，β粒子与反冲核的速度相反，且电性相反，则两个粒子受到的洛伦兹力方向相同，两个粒子的运动轨迹应为内切圆，故B 放出的是β粒子，A 放出的是α粒子，故A 正确；根据带电粒子在磁场中的运动的半径r ＝m v qB半径小，故b 为α粒子运动轨迹，c 为β粒子运动轨迹，故B 、C 错误；粒子在磁场中做匀速圆周运动，磁场方向不同，粒子运动的方向相反，由于α粒子和β粒子的速度方向未知，不能判断磁场的方向，故D 错误．]12．(1)A Z X →A －4Z －2Y ＋42He (2)2πmqB q 2B 2πm (3)q 2B 2R 2(M ＋m )2Mmc 2解析(1)A Z X →A －4Z －2Y ＋42He(2)洛伦兹力提供向心力，有q v αB ＝m v α2R所以v α＝qBR m ，T ＝2πR v α＝2πm qB环形电流大小I ＝q T ＝q 2B 2πm(3)衰变过程动量守恒，有0＝p Y ＋p α所以p Y ＝－p α，“－”表示方向相反．因为p ＝m v ，E k ＝12m v 2，所以E k ＝p 22m即E kY ∶E kα＝m ∶M 由能量守恒得Δmc 2＝E kY ＋E kαΔm其中E kα＝12m v α2＝q 2B 2R 22m，所以Δm ＝q 2B 2R 2(M ＋m )2Mmc 2.。
高三化学一轮练出高分12.1原子结构与性质新人教版
高三化学一轮练出高分原子结构与性质新人教版1．下列各项叙述中，正确的是( ) A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第周围期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：答案 B解析同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。
2．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案 C解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
3．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( ) A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示用意：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1答案 D解析Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。
4．具有以下结构的原子，必然属于主族元素的是( ) A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子答案 D解析最外层有8个电子的原子为0族元素；第周围期中的副族元素Sc、Ti、Mn 等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布必然是n s2n p3，位于ⅤA族。
高考化学原子结构与性质一轮复习(解析版)
原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。
2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。
高考化学一轮复习专题练习：原子结构与性质
第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是()。
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()。
A.B.C.D.3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。
下列说法中，正确的是()。
A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是冲突的4．下列各组元素的性质正确的是()。
A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．(2019年湖北黄冈期末)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误．．的是()。
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．(2019届河北定州中学期中)第三周期元素的基态原子中，不行能出现d电子，主要依据是()。
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的依次3d轨道能量比4s轨道高7．(2019届安徽安庆六校联考)以下有关结构与性质的说法不正确．．．的是()。
A．下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10 540、13 630……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．物质的熔点凹凸：金刚石>晶体硅>钠>干冰二、非选择题8．(1)(2019年安徽卷)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
2024届高三化学一轮复习++原子结构与性质
2024届高三化学一轮复习——原子结构与性质一、单选题1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是（）A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层2．下列各组元素中，电负性依次减小的是A．F、N、O B．Cl、C、FC．Cl、S、P D．P、N、H3．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子（）A．数目少B．数目多C．能量低D．能量高4．下列化学用语表示正确的是A．O原子的2s轨道电子云轮廓图：B．基态Cr原子价层电子轨道表示式：NC．中子数为8的氮原子：87D．F 的结构示意图：5．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均为强酸D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱7．下列说法正确的是：（ ）A ．3p 2表示3p 能级有两个轨道B ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小C ．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D ．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na8．下列说法正确的是（ ）A ．p 能级的x y z P P P 、、轨道相互垂直，其能量大小关系为x y z P P P 〈〈B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层D ．元素周期表中，s 区全部是金属元素9．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）12345A ．表中五种元素位于5个不同的区B ．元素4的基态原子的价电子排布式为3d 104s 2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds 区C ．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4D ．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素10．已知某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是（ ）A ．该元素位于第五周期，第ⅡA 族B ．该元素基态原子的最外层共有3个电子C ．该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道D ．该元素基态原子的第N 层上共有9个不同运动状态的电子11．国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。
高三新化学一轮复习同步讲练 第12章 第1讲 原子结构与性质含答案
第1讲原子结构与性质[考纲要求] 1。
能规范书写常见元素(1～36号）原子核外电子的电子排布式和电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。
3。
能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。
4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律.考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道（1)能层（n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层.通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高.（2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即:E(s)〈E(p）<E(d)〈E(f）。
(3）原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特别提醒L)，有s、p 两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层（M)，有s、p、d三种能级.2．原子核外电子排布的原理(1）能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态.如图为构造原理示意图,亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳2个电子,并且自旋状态相反。
（3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同.洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7）和全空(p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低,如：Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
24特别提醒基态原子:处于最低能量的原子。
当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从激发态跃迁回基态时,释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。
2023年老高考化学一轮复习练习40 原子结构与性质
课时规范练40原子结构与性质一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2021山东泰安高三二模)下列有关化学用语表达正确的是()A.CS2的填充模型:B.铍原子最外层原子轨道的电子云图:C.Na2S的电子式:N a··S··NaD.氧原子核外电子的电子排布图:2.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是()①3p轨道上只有一对成对电子的原子②价层电子排布为3s23p6的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价阳离子的电子排布式与氖的相同A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③3.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅷ族,p区B.第三周期第ⅤB族,ds区C.第四周期第Ⅷ族,d区D.第四周期第Ⅴ族,f区4.第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有()A.2种B.3种C.4种D.5种5.X、Y、Z为主族元素,X原子的最外层电子排布为n s1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子,由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A.XYZ4B.X2YZ4C.X2YZ3D.X2Y2Z36.元素周期表长周期共有18个纵列,从左到右排为18列,即碱金属是第1列,稀有气体是第18列。
按这种规定,下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属B.第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C.最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区的元素7.(2021四川成都模拟)某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6。
下列说法正确的是()A.可以确定该微粒为NeB.对应元素一定位于元素周期表中第13列C.它的单质不可能是强还原剂D.对应元素可能是电负性最大的元素8.下列说法正确的是()A.最外层电子数为2的元素都分布在s区B.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化C.所有非金属元素都分布在p区D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素9.(2021安徽蚌埠模拟)元素周期表是安置元素的一座“大厦”,已知原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是()A.某元素原子的L层电子轨道表示式为B.某元素在某种化合物中的化合价为+4C.某元素的原子最外层电子数为6D.某元素的原子价层电子排布式为5s25p110.(2021山东潍坊高三二模)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期主族元素,X与Y为同周期相邻元素,Y与W同主族,Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍,Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子,R是前四周期中第一电离能最小的元素。
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原子结构与性质
一、选择题
1．下列叙述正确的是()
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素中没有非金属元素学/科网
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
答案C
2．描述硅原子核外电子运动说法错误的是()
A．有4种不同的伸展方向
B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的运动范围
答案D
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>①>③＝②
答案A
4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
答案C
5．下列各项叙述中，正确的是()
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
答案C
6．已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()
A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y
答案B
7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
答案B
8．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案C
9．下列电子排布式或轨道表示式正确的是()
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的轨道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③
答案D
二、填空题
10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
答案(1)三ⅣA大
(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)
11．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。
B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定学科+网
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
答案(1)62CaCl2(2)
(3)Cl C(4)分子2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)。
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
__________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填字母)元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中________(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
答案(1)①④(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难②a Na2O或Na2O2③第ⅢA族④m。