人教版九年级化学下册 第八、九单元 知识点荟萃
初中九年级化学下册知识点(人教版)
九年级化学下册预习提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1.金属的物理性质：特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。
2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3.合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
合金属于混合物。
(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能③2Cu+O2==2CuO2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.金属和盐(可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例高温1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容
人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。
3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。
一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。
2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
初中九年级下册化学知识点整理
初中九年级下册化学知识点整理第八单元知识点整理课题1金属材料1、金属的物理通性常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。
2、金属之最①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
3、合金的概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
4、合金的特点一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。
5、常见的合金课题2金属的化学性质1、常见金属的化学性质①与氧气反应生成相应的金属氧化物；②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。
2、金属与氧气的反应（1）铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。
（2）镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。
（3）铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。
（4）铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。
Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。
九下化学人教版第八单元知识总结
第一部分：化学的基本概念1. 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
通过化学的研究，可以更好地理解和应用各种物质。
2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两种。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同原子组成的物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指在不改变其化学组成的条件下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指在不改变其化学组成的条件下所发生的变化，如凝固、融化等。
而化学变化则是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。
第二部分：原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的轨道上。
2. 元素的周期表元素的周期表是将已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。
周期表的排列使我们可以更好地理解元素之间的关系，如同一族元素具有相似的化学性质。
3. 原子结构模型目前普遍接受的原子结构模型是量子力学模型，它能够较好地解释原子的光谱、化学键和分子结构等现象。
第三部分：化学键和物质的性质1. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间相互共享电子形成的，而金属键则是由金属原子内电子“自由流动”而形成的。
2. 化学键的性质不同类型的化学键具有不同的性质。
离子键通常具有很高的熔点和沸点，而共价键和金属键则通常具有较低的熔点和沸点。
3. 化合物的性质化合物是由不同原子组成的物质，不同的化合物具有不同的性质。
氧化物通常具有酸碱性，而硫酸盐则具有溶解性、比重等特殊性质。
第四部分：化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
新人教版九年级化学下册(8-12)单元知识点总结
新人教版九年级化学下册单元(8--12)知识点归纳（填空练习）（填空附答案）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括和。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是，而不是。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：或）答案：一、１、纯金属、合金二、１、熔合、混合物２、混合物、化合物、一种３、硬度大、强度高、更耐腐蚀、Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：。
二、金属活动性顺序：1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用以及来证明。
方法二：来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
九年级化学下第八章知识点
九年级化学下第八章知识点化学是我们生活中非常重要的一门科学。
它不仅让我们了解物质的构成和变化，还能帮助我们解决实际问题。
九年级化学下第八章包括了一些重要的知识点，本文将从物质的变化、离子方程式和气体状态三个方面进行论述。
一、物质的变化物质的变化是化学研究的核心内容之一。
在这一章中，我们学习了许多常见的物质变化过程，比如化学反应、物理变化等。
化学反应是指物质在发生变化时，原来的物质消失，产生新的物质的过程。
这种变化是永久性的，无法逆转。
而物理变化则是指物质在变化时，并没有改变其分子结构，只是改变了外观或状态。
化学反应的速率是我们研究的重点之一。
在实际生活中，我们经常遇到一些需要快速反应的情况，比如急救药物的制备。
了解反应速率有助于我们提高工作效率。
反应速率受到多种因素的影响，比如温度、浓度、催化剂等。
在这一章中，我们学到了如何通过调节这些因素来加快或减慢反应速率。
二、离子方程式离子方程式是描述化学反应中离子的生成、反应和消失过程的方程式。
它能够清晰地展示出各个离子的转化关系和反应机制。
在这一章中，我们学到了如何根据反应物和生成物的离子化合价来构建离子方程式。
掌握离子方程式的方法和技巧，可以帮助我们更好地理解反应机理，分析反应过程，预测产品产物以及解决实际问题。
离子方程式的应用非常广泛。
它不仅在化学实验中起到重要作用，还可以用来解释一些生活中常见的反应。
比如酸碱中和反应、电解质溶液的电离等等。
通过掌握离子方程式的原理和应用，我们能够更好地理解化学反应的本质和规律。
三、气体状态气体是物质的一种状态，具有较大的分子间距、无规则的分子运动和可塑性等特点。
在这一章中，我们学习了气体的常见物理性质和定律，比如压力、体积、温度和摩尔等。
了解气体的性质和定律，有助于我们更好地理解气体的行为和性质。
比如，玻璃窗上为什么会有水滴，汽车轮胎为什么需要充气等等。
同时，通过对气体的研究，我们还可以了解到一些实际应用，比如气体的储存和运输、压力的调节和控制等等。
人教版九年级下册化学全册第8-12单元知识要点复习资料
人教版九年级下册化学全册第8-12单元知识要点复习资料第八单元金属和金属材料知识点复习资料课题1 金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。
2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。
合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。
因此，合金具有更广泛的用途。
3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。
5、决定物质用途的主要是物质的性质，但不是唯一的因素。
还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。
5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。
）（7）汞：熔点最低的金属（常温下是液体）（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、重要的合金：⑴生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。
不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。
⑵钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
⑶铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。
⑷焊锡:锡、铅合金，熔点低。
人教版九年级化学第八九单元知识点总结
第八单元一、金属材料1、金属材料包括：和它们的。
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（年产量顺序：铁>铝>铜）（4）金属发现先后顺序：铜、铁、铝（5）金属大规模开发利用和有关。
4、合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比组成它的金属低，硬度比组成它的金属大，抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
5、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）为什么铝很活泼，却具有很好的抗腐蚀性能？用化学方程式表示：（2）2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应3、金属与位于它后面的金属化合物溶液的反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
2、Mg、Al、Zn、Fe与酸反应规律：（1）相同质量金属与足量酸反应需生成氢气质量由大到小：Al、Mg、Fe、Zn （2）若要生成相同质量的氢气，需4种金属质量从大到小：Zn、Fe、Mg、Al （3）等质量的酸分别于足量金属反应，生成氢气的质量相等。
科学-(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
九年级下化学八单元知识点
九年级下化学八单元知识点自然界中有大量的化合物存在，化合物的种类非常丰富。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八单元的知识，主要包括酸碱的性质、酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用等内容。
以下是对该单元知识点的详细介绍。
一、酸碱的性质1. 酸的性质：- 味道酸酸的。
- 对红色石蕊试纸呈现酸性反应。
- 可以腐蚀金属。
- 酸的酸度由pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
2. 碱的性质：- 味道苦涩。
- 对蓝色石蕊试纸呈现碱性反应。
- 碱溶液具有腐蚀性。
- 碱的碱度也由pH值来表示，pH值越大，碱度越强。
3. 中性物质：- 对红色和蓝色石蕊试纸均无反应。
- pH值为7，代表中性。
二、酸碱溶液的中和反应1. 中和反应的概念：- 酸与碱反应生成盐和水的反应过程。
- 酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水，并生成相应的盐。
2. 中和反应的实验现象：- 酸与碱反应时放出热量，即放热反应。
- 中和反应的产物是无色、无味、无臭的水和相应的溶解度较高的盐。
三、中和反应的应用1. 中和反应在生活中的应用：- 胃酸过多时，可服用抗酸药来中和胃酸。
- 蚊虫叮咬引起的瘙痒，可涂抹碱性物质来中和。
2. 中和反应在工业中的应用：- 工业废水中的酸性物质可通过中和反应进行处理。
- 污染物质的治理中，也会借助中和反应进行处理。
3. 中和反应在环境保护中的应用：- 酸雨引起的环境问题可以通过中和反应来解决。
- 脱硫装置可以通过中和来去除废气中的二氧化硫。
总结：九年级下学期化学第八单元主要学习了酸碱的性质，酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解酸碱物质的性质，了解酸碱中和反应的实验现象，并认识到中和反应在日常生活、工业生产以及环境保护中的重要应用。
深入掌握这些知识，将有助于我们更好地理解化学的基础原理，并在实际应用中能够灵活运用。