高中化学：《溶液中的离子反应》测试卷

高中化学：《溶液中的离子反应》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3

B．升高温度,溶液的pH减小

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

2.在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液)NH4+＋NH2−,两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50 ℃时离子积的叙述中正确的是()

A．离子积为1.0×10－15

B．离子积为1.0×10－30

C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大

D．向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大

3.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3−、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧

4.下列盐溶液中呈酸性的是()

A． NaCl

B． CH3COONa

C． FeCl3

D． NaHCO3

5.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体()

A． NaOH

B． NaHCO3

C． CH3COOK

D． Mg

6.下列说法正确的是()

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

B． 25 ℃时Cu(OH2)在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2＋)增大

D． 25 ℃ AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

7.常温下,将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()

A． 11∶1

B． 10∶1

C． 6∶1

D． 5∶1

8.常温下,纯水中存在电离平衡：H 2O H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H＋)增大,应加入的物质是()

A． H2SO4

B． AlCl3

C． NaHCO3

D． NaOH

9.液氨与纯水类似,也存在微弱的电离：2NH 3NH4+＋NH2−,－50 ℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1,下列说法不正确的是()

A．其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动

B．维持温度不变,向液氨中加入少量氯化铵固体,c(NH2−)将减少

C．此温度下,在液氨中加人NaNH2,则液氨中c(NH4+)＜1×10－15mol·L－1

D．在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2−)

10.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()

A．硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变

B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

C．因为Ba2＋＋SO 42−===BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq)的反应

D．因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度

11.室温时,M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a ；c (M 2＋)＝b mol·L －1时,溶液的pH 等于

( ) A ．1

2lg b

a

B ．1

2lg a b C ． 14＋1

2lg a

b D ． 14＋1

2lg b a

12.关于盐类的水解反应的说法正确的是( ) A ． 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B ． 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C ． 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D ． Na 2S 水解的离子方程式为：S 2－＋2H 2O

H 2S ＋2OH －

13.在CO 2的水溶液中,H 2CO 3达到电离平衡的标志是( )

A ．c (HCO 3−)＝c (CO 32−)

B ． 溶液中无H 2CO 3

C ．c (HCO 3−)恒定不变

D ． 溶液中H 2CO 3、HCO 3−、CO 32−共存

14.室温下,某溶液中水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10－26,该溶液中一定不能大量存在的是( ) A ． Cl － B ． HCO C ． Na ＋ D ． Ba 2＋

15.如图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

二、实验题(共3小题)

16.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度,过程如下：取0.36 g 试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀CuI。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32−) ===S4O62−＋2I －)

(1)可选用____________作滴定指示剂,滴定终点的现象是____________________________。

(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

17.测定某混合气中ClO2的含量：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入一定体积稀硫酸；

②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

③用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32−===2I－＋S4O62−),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是________________。

(2)锥形瓶中加入的指示剂通常是________；滴定达到终点的现象为_____________________________；滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,使测量结果________(偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果______(偏高、偏低、无影响)。

18.某草酸亚铁样品(FeC2O4·x H2O)中含有少量硫酸亚铁,现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL的锥形瓶内,加入适量2 mol·L－1的A溶液,使样