中考化学化学溶解度综合练习题含答案

中考化学化学溶解度综合练习题含答案

一、初中化学溶解度

1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确

A．甲的溶解度大

B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等

C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g

D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数

=

s

100%

100g+s

⨯，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；

C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；

D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，

质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100%

100g+s

⨯，溶解度越大，质量分

数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。故选B。

【点睛】

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状

态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100%

100g+s

⨯，判定溶液溶质质量分数的

大小。

2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C ．降低温度至10℃

D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】

=

100% 溶质质量

溶质的质量分数溶液质量

【详解】

A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；

B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；

C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；

D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D 不正确。故选A 。

3．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ） A ．探究杠杆平衡条件 B ．探究影响物质溶解性的因素 C ．探究“物体的动能跟哪些因素有关” D ．探究燃烧条件 【答案】A 【解析】 【详解】

A ．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。

B ．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；

C ．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；

D ．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。 故选：A 。

4．图1可表示“M 与N 的并列关系”，图2可表示“M 属于N 的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。

【详解】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；

B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；

C、单质并不包含于化合物，故C不正确；

D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。故选A。

【点睛】

溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

5．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的

B．溶液都是混合物

C．饱和溶液都是浓溶液

D．均一、稳定的液体都是溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；

B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；

C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；

D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。

故选B。

6．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）

A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%

C．30%、35.8% D．30%、40%

【答案】A

【解析】

【详解】

50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：

×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，

故选A。

7．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至t l℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等

B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙

C．t l℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等

D．t2℃时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至t l℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，t l℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；

B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；

C、t l℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；

D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分

数为：110g

500g

×100％=22％的甲溶液，错误。故选A。

8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）