初三化学酸碱盐复习资料

初三化学知识点总结：酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气

（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水

（4）碱+ 酸→盐+ 水

（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

AgNO3 及Cl- HNO3

①Ba(NO3)2及SO42- HNO3②HCl 及BaCl2

HCl 及石灰水CO32-

三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途1

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物义所有碱性氧化物是金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱（1）大多数可与水反应生成酸

Na2O +H2O== 2NaOH CO2+H2O== H2CO3

K2O +H2O== 2KOH SO2+H2O== H2SO3 化

BaO +H2O== Ba(OH)2 SO3+H2O== H2SO4

学

CaO +H2O== Ca(OH)2 性

质(2) 碱性氧化物+酸(2) 酸性氧化物+碱→盐+水→盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

)

(不是复分解反应--pH 四、中和反应溶液酸碱度的表示法1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

、应用： 2 （1）改变土壤的酸碱性（2）用于医药）处理工厂的废水（3--pH

3、溶液酸碱度的表示法

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试（读数为整数）纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨

五、有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

1．金属＋酸——盐＋氢气Mg+2HCl= MgCl2+H2

2．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应

3．酸＋碱性氧化物——盐＋水MgO+2HCl= MgCl2+H2O

4．酸＋碱——盐＋水Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

5．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2

6．碱＋盐——新碱＋新盐

7．盐＋盐——新盐＋新盐' Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl

8．碱＋酸性氧化物——盐＋水

一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：

钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；

钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；

硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；

碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。．

六、有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸---盐+ 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱--------盐+ 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸+ 碱--------盐+ 水(中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱+ 盐---另一种碱+ 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐+ 盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ；KClO3.

+7价:HClO4 ；KClO4.

初中化学酸碱盐规律概要

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则