高中化学钠及其化合物

钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。

极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。

即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。

因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。

具有强还原性，具有金属的典型性质。

1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） （3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。

钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。

3. 与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。

钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑点燃点燃钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。

因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。

与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。

将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。

这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再生成C u(O H)2沉淀。

其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

注：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱C u(O H)2部分分解，生成黑色的C u O所致。

凡是活动性很强的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。

由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。

由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。

因为煤油不与钠反应，且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。

虽然汽油的密度也小于钠的密度，但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠。

由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四氯化碳保存钠。

钠的制取工业上用电解氯化钠的方法制取钠。

钠的用途 1. 制取过氧化钠2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂3. 用于电光源（高压钠灯）4. 作还原剂制取某些金属命题规律1：本节常见的易错易混点1. 钠与氧气反应何时生成Na 2O ，何时生成Na 2O 2，经常混淆不清。

2. 钠与酸溶液反应的观念，总认为是Na 先与水反应生成氢氧化钠后，氢氧化钠再与酸反应。

3. 钠与盐溶液反应时，总认为是钠直接与盐反应，而忽视了钠先与水反应。

注：（1）钠与氧气反应在常温下生成Na 2O ，点燃时生成Na 2O 2。

（2）钠与酸溶液反应时，先与酸反应，反应后剩余的钠再与水反应。

（3）钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后考虑生成的氢氧化钠是否可以与盐再进一步反应。

命题规律2：金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液（Na ） （Na 2O ） （NaOH ） （NaOH 潮解） 白色块状物质 白色粉末状物质（Na 2CO 3·10H 2O ） （Na 2CO 3）注：熟练写出各步转化的化学方程式，弄清变化的本质原因。

命题规律3：钠与盐溶液反应的规律1. 将钠投入到饱和氯化钠溶液中，由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了溶液中的水，从而析出固体氯化钠。

2. 将钠投入CuSO 4溶液中，首先发生反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，然后，生成的NaOH 与CuSO 4发生复分解反应：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，整个过程可观察到有氢气和蓝色沉淀生成。

总反应方程式：2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 3. 将钠投入到氯化铵溶液中，会有氢气和氨气生成。

总反应式为：2Na+2H 2O+2NH 4Cl =2NaCl+2NH 3↑+H 2↑4. 将钠投入AlCl 3溶液中，首先发生反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑， 然后，生成的NaOH 与AlCl 3发生复分解反应： 3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl ，若加入的金属钠过量，则生成的NaOH 过量，过量的NaOH 又会使A l (O H )3沉淀溶解：A l (O H )3+NaOH=NaA l O 2+2H 2OCO 2H 2OH 2OO 2风化注：（1）钠可以从某些熔融盐中置换出金属，但不能从盐溶液中置换出金属。

（2）当把钠放在盐溶液中时，钠首先是与水反应生成的氢氧化钠和氢气，然后再考虑生成的氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。

钠的化合物知识点1：氧化钠和过氧化钠的比较注：1. Na 2O 2是由活泼的金属元素钠与活泼的非金属元素氧组成的化合物，属于离子化合物。

其中钠元素以Na +形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O 22－（过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na 2O 2的电子式为 ，其中氧元素呈-1价。

2. 由于Na 2O 2中氧元素是-1价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。

又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na 2O 2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。

Na 2O 2的漂白性是其强氧化性的表现。

过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、Na Na +羽毛等。

这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。

3. Na2O2与H2O反应中，电子转移的方向和数目。

Na2O2与H2O反应时，其反应过程如下：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2（非氧化还原反应）2H2O2===2H2O+O2↑（氧化还原反应）总反应式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

显然，反应物H2O中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。

反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；O2是氧化产物。

该反应电子转移的方向数目可表示如下：2e－单线桥法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑失2e－双线桥发：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑得2e－4. Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。

5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。

它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。

过氧化钠与酸、水或CO2反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：2Na2O2+2H2SO4 === 2Na2SO4 +2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2所以，Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

知识点2：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。

1. 主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。

2. 主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通行。

（1）NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。

（2）与酸酐发生反应：如CO2、SO2、SiO2等。

反应方程式分别为：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O；2NaOH+ SiO2 === Na2SiO3 + H2O（3）与两性物质反应：如Al2O3、A l(O H)3等。

反应方程式分别为：Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O（4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。

反应方程式为：2Al + 2NaOH +2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑Si+ 2NaOH +H2O===Na2SiO3 + 2H2↑（5）与盐发生复分解反应：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。

例如：NH4Cl与NaOH溶液共热：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O +NH3↑；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O应注意：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。

②NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。

③称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。

不能放在量筒、量杯、纸上称量。

④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。

⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。

⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加热、过滤。

知识点3：碳酸钠和碳酸氢钠的比较受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑知识点4：食盐（NaCl）1. 食盐食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。

人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。

注：食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。

健康成年人摄入食盐量以每天2~6g为宜。

2. 氯碱工业工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。