第2讲 常见的酸及其性质
常见酸的性质（冲刺中考，快速记忆）
常见酸的性质（冲刺中考，快速记忆）常见酸的性质一、酸的定义酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物H2SO4==2H+ + SO42-如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物NaOH==Na++ OH-如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物如：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水离解形成自由移动的阴、阳离子）二、常见的酸：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色无色液体;工业品盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体状态气味有刺激性气味无特性挥发性 (冒白雾) 腐蚀性、吸水性、脱水性①金属除锈②化工原料浓硫酸作干燥剂、化工原料用途③胃酸（含有少量盐酸），助消化稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，慢搅拌。
（切记把水倒入浓硫酸中）2.酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（位于氢前的金属）如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水如：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（满足复分解反应条件）如：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（满足复分解反应条件）如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl3.三种阴离子的检验Cl- 鉴定：(药品：AgNO3 稀硝酸)滴加硝酸银溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-SO42-鉴定：(药品：Ba(NO3)2 BaCl2 稀硝酸)滴加氯化钡溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-CO32-鉴定：(药品：HCl 及石灰水)滴加稀盐酸，如果产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-。
高三化学酸的知识点
高三化学酸的知识点化学是我们日常生活中一个重要的科学领域，而酸是化学中的一个重要概念。
学习酸的知识点对于高三化学的学习至关重要。
本文将介绍高三化学中酸的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的定义酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，其特征是具有酸味、具有腐蚀性、能与碱反应并中和。
在化学方程式中，酸一般以H表示。
二、常见的酸1. 盐酸（化学式：HCl）：盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。
它是一种强酸，能与碱快速反应，并生成盐和水。
盐酸广泛应用于实验室和工业生产中。
2. 硫酸（化学式：H2SO4）：硫酸是一种无色、有强烈腐蚀性的液体。
它也是一种强酸，与碱反应生成盐和水。
硫酸被广泛应用于电池制造、肥料生产等领域。
3. 醋酸（化学式：CH3COOH）：醋酸是一种酸味较弱的液体。
它是一种弱酸，与碱反应生成盐和水。
醋酸主要存在于醋中，被广泛应用于食品加工和制药工业。
三、酸的性质1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，能损坏物体表面的组织结构。
这是由于酸与物质反应产生的化学变化导致的。
2. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等。
3. 中和作用：酸能与碱反应并中和，生成盐和水。
在酸与碱反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
4. 指示剂：指示剂可以用来判断溶液是否为酸性，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应产生相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
2. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应产生相应的盐、水和二氧化碳。
例如，硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应能够中和产生盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
初中化学酸及其性质课件
盐和水。
03
酸能与碱反应生成盐和水。
04
05
酸能与某些盐反应生成新的 酸和新的盐。
酸的个性
不同的酸具有不同的化学性质 ，例如浓硫酸具有吸
不同的酸在水中的溶解性也不 同，例如硅酸不溶于水。
酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物反应
酸可以与金属氧化物反应生成盐 和水，例如盐酸与氧化铜反应生 成氯化铜和水。
02
酸的物理性质
Chapter
酸的颜色和状态
大多数酸是无色的，如盐酸、硫酸、 硝酸等。
酸的状态可以是固态、液态或气态， 但在常温下，大多数酸是液态的。
一些酸具有特定的颜色，如高锰酸钾 溶液呈紫红色。
酸的气味和味道
01
不同的酸具有不同的气味，如盐 酸有刺激性气味，醋酸有醋味。
02
酸的味道通常是酸的，但强烈建 议不要尝试品尝任何酸，因为它 们可能对口腔和消化道造成严重 伤害。
。
THANKS
感谢观看
用途
硫酸是重要的工业原料，广泛用于制造肥料、合成洗涤剂、塑料等。在实验室 中，硫酸常用于制备其他酸、清洗实验器具和作为某些化学反应的催化剂。
硝酸的性质和用途
性质
硝酸是无色透明的液体，具有强氧化 性和腐蚀性。它是强酸，在水中完全 电离产生氢离子和硝酸根离子。
用途
硝酸是重要的化工原料，可用于制造 炸药、染料、硝酸盐等。在实验室中 ，硝酸常用于清洗实验器具、溶解金 属氧化物和制备其他酸。
酸的溶解性
大多数酸易溶于水，形成酸性溶 液。
一些酸在溶解时会放出大量的热 ，如硫酸。
一些酸难溶于水，但可以溶解在 某些有机溶剂中，如醋酸可溶于
乙醇。
03
酸的化学性质
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
九年级人教版化学：常见的酸和碱-教师版
第二讲常见的酸和碱【学习目标】（1）熟练掌握常见的酸碱及其性质（2）学会探究中和反应及其反应后的成分（3）学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，浓硫酸具有吸水性；瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
常见酸的化学性质ppt课件
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
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04 硝酸的化学性质
2024/1/26
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硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
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根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
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常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
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常见酸的化学性质总结
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脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
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常见酸的化学性质总结
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硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
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在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
_酸及其性质
注意：单质的铁和酸反应只 过一会，铁钉表面有气泡冒出
能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应 前后铁元素的化合价不变
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
在稀盐酸中加 入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
现象与结论 Na2C有O气3+泡2H产C生l=2NaCl+H2O+CO2↑
的存在。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
复分解 反应
k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
（1）浓盐酸无色、刺激性 （1）浓硫酸无色、粘稠、
气味的液体
油状的液体
（2）浓盐酸有挥发性。 （2）浓硫酸可做气体的干燥剂
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
（3）浓盐酸有腐蚀性 （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
除盐酸和硫酸外，
常见的酸还有硝酸（ HNO3 ）、 醋酸（ CH3COOH )
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO 2↑+H2O
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
酸的性质酸度和常见酸的性质
酸的性质酸度和常见酸的性质酸是一种常见的化学物质，具有特定的性质和化学反应。
酸性指标酸度以及常见酸的性质对于理解酸的本质和应用具有重要意义。
本文将探讨酸的性质、酸度和常见酸的特点，以及它们在日常生活和实验室中的应用。
一、酸的性质酸是指可以产生氢离子（H+）的物质。
一种常见的定义是布朗斯特德（Bronsted）酸，即能够给出质子（H+）的物质。
根据这个定义，酸能够与碱进行酸碱中和反应，形成水和盐。
酸具有以下特点：1. 酸味：大多数酸都具有酸味，例如柠檬汁和醋都具有酸味。
然而，强酸如硫酸等并不具有酸味，这是因为它们具有腐蚀性。
2. 腐蚀性：许多酸能够腐蚀金属和其他材料。
例如，稀硫酸可以腐蚀铁，形成氢气和铁离子。
这是由于酸能够与金属反应，释放出氢气。
3. 导电性：酸在溶液中能够导电。
酸溶液中的酸分子会离解生成氢离子（H+），这些离子能够导电。
导电性强弱与酸的浓度有关，浓度越高，导电性越强。
4. 反应性：酸与许多物质都能够发生反应。
与碱的中和反应是最常见的反应，但酸还可以与金属、碳酸盐等广泛反应，产生相应的盐和其他产物。
二、酸度酸度是衡量酸强度的指标。
常见的酸度标度有pH值和酸解离常数（Ka）。
1. pH值：pH是表示溶液酸碱性的负对数指标，范围从0到14。
pH 值低于7表示酸性，高于7表示碱性，等于7表示中性。
pH值越小，溶液越酸。
2. 酸解离常数（Ka）：酸解离常数描述了酸分子在溶液中解离的程度。
酸解离常数越大，酸越强。
三、常见酸的性质1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色液体，具有强酸性。
它能够与碱迅速中和，产生氯化物盐。
盐酸广泛用于实验室中，也用于化学工业中。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色液体，也是一种强酸。
它具有强腐蚀性，能够与许多物质反应，包括金属和有机物。
硫酸广泛用于电池制造、肥料生产和石油工业等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种常见的有机酸，主要存在于醋中。
它具有酸味和弱酸性，能够与碱反应。
2021年中考化学专题复习：第2讲 酸的性质
②打开浓盐酸瓶盖，会观察到瓶口白雾，这是由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐 酸小液滴。
③浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质的质量分数 减少。
思考
如何鉴别浓盐酸和稀盐酸？
用途：
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药；
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
• 酸的性质
• 酸的性质
与部分盐的反应（以碳酸盐为例）：酸 + 碳酸盐 =______________________
________________________________________________。
• 酸的性质
2. X可以发生如下反应：
①X + 酸 = 盐 + 水，②X + 非金属氧化物 = 盐 + 水。X可能是（）
• 酸的性质
13、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并 有气泡产生，写出有关的反应方程式:________________________、 ___________________。
14、写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 —— （2）CuO+H2SO4 —— （3） HCl+ Ba(OH)2—— （4） HCl+Na2CO3——
5、与部分盐的反应
（1）酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）硫酸与氯化钡溶液的反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl （检验硫酸或硫酸根） （3）盐酸和硝酸银溶液反应：
常见的酸及其性质
物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，易溶于水。
用途：用于制造氯化物、染料、药品等，也用于冶金、 电镀等工业。
硫酸
分子式
H2SO4
物理性质
无色透明油状液体，无气味， 易溶于水。
化学性质
强酸性，能与碱反应生成盐和 水；具有强氧化性，能与金属 反应生成二氧化硫；能与有机 物发生磺化反应。
用途
用于制造肥料、硫酸盐、炸药 等，也用于石油精炼、冶金等
日常生活
在日常生活中，酸被用作调味品、除臭剂、 清洁剂等。
PART 05
酸与碱的反应
中和反应
放热反应，属于复分解反 应。
中和反应类型
氢离子和氢氧根离子结合 生成水。
中和反应实质
酸和碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
中和反应定义
酸碱指示剂
酸碱指示剂定义
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示 剂。
盐的性质
盐具有多种性质，如溶解性、稳定性、氧化 还原性等。不同的盐在性质上有所差异，例 如有些盐易溶于水，有些盐难溶于水；有些 盐在加热时会分解，有些盐则相对稳定。此 外，盐还可以与酸、碱等发生复分解反应， 生成新的酸和碱。
PART 06
酸在日常生活中的应用
食品中的酸
01
02
03
醋酸
作为食醋的主要成分，用 于调味和食品保鲜。
பைடு நூலகம்
3
强酸和弱酸
根据酸在水溶液中电离程度的不同，可分为强酸 和弱酸。强酸如HCl、H2SO4、HNO3等，弱酸 如CH3COOH、H2CO3等。
酸的性质概述
电离性质
酸在水溶液中能电离出氢离子和相应的阴离子，这是酸的通性之一。
酸的化学性质
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第2课时)
AgNO3+HCl 化合物 化合物
NaCl+H2O+CO2↑
H2CO3
2FeCl3+3H2O
AgCl↓+HNO3 化合物 化合物
问题一
什么是复分解反应？
问题二
复分解反应 的特征？
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分
解反应。可表示为： AB＋CD==AD＋CB
定义
双交换，价不变 。即 该反应是在两种化合物 之间进行，互相交换成 分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合 物，且反应前后各元素
3.你能得出什么结论？ 酸酸具有相似的化学性质
为什么酸具有相似的化学性质？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的 阳离子——氢离子。
具有相似的 化学性质即 酸的通性。
酸的通性
1.酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色 分析有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与 哪些物质发生反应？ 2.酸+金属→盐+氢气
Mg+2HCl Fe+2HCl Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
MgSO4+H2↑
2.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸+某些盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第2课时
-.
(完整)常见酸的性质
一．浓硫酸俗称坏水。
坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。
物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。
2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
1、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾。
（2）硫酸（H₂SO₄）：具有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸具有强腐蚀性，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。
例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝2FeCl₃＋ 3H₂O（4）与碱发生中和反应生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃3、酸的特性（1）浓盐酸的挥发性：打开浓盐酸的瓶盖，会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收空气中的水分，因此可以用作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。
（3）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使木材、纸张等碳化变黑。
二、碱碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝Na₂CO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应生成盐和水。
例如：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（4）与某些盐反应生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、碱的特性（1）氢氧化钠易潮解，且在空气中容易吸收二氧化碳而变质。
常见的酸说课课件
酸雨的形成
酸雨主要是由于工业生产、交通 运输和能源利用过程中排放的二 氧化硫、氮氧化物等酸性气体在 大气中经过化学反应形成的。
酸雨的危害
酸雨对环境造成多方面的危害， 包括土壤酸化、水体污染、植被 破坏、建筑物腐蚀等，对生态系 统产生长期负面影响。
如何减少酸雨的产生
优化能源结构
推广清洁能源，减少燃煤消耗， 降低硫化物和氮氧化物的排放。
受温度、浓度、酸或碱的 种类等因素影响。
中和反应的应用
工业生产
中和反应在化工、医药、食品等领域 广泛应用，如制造肥皂、处理废水等。
农业应用
日常生活中的应用
中和反应在日常生活中也广泛应用， 如胃酸过多时服用碱性药物进行中和 等。
中和反应可用于改良酸性土壤，提高 土壤肥力。
05
酸对环境的影响
酸雨的形成与危害
酸、硝酸等。
有机酸
强酸
有机酸是指含有碳的羧 酸或磺酸等化合物，如
乙酸、柠檬酸等。
强酸在水溶液中能完全 电离出氢离子，如盐酸、
硫酸等。
弱酸
弱酸在水溶液中只能部 分电离出氢离子，如醋
酸、碳酸等。
酸的性 质
01
02
03
04
酸性
酸能与碱反应生成盐和水，表 现出酸性。
氧化性
某些酸具有氧化性，如硝酸、 浓硫酸等，能氧化某些还原性
酸在日常生活中也有很多用途，如醋 可以用于调味和防腐，柠檬酸可以用 于制作饮料和食品等。
VS
酸还可以用于清洁和除垢，如醋可以 清洁家居和去除水垢，硫酸可以清除 皮肤和衣物上的墨水迹等。此外，酸 还可以用于制备某些家居用品，如用 醋和小苏打可以制备天然清洁剂等。
04
酸与碱的反应
初中化学酸的化学性质及常见的酸
考前冲刺知识梳理酸的化学性质及常见的酸重点一. 酸的化学性质(重要性①能使紫色石蕊溶液变色易错点：变色的是石蕊，而不是酸②能与活泼金属发生反应规律：活泼金属+酸=对应的盐+氢气2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑【例】Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑易错点：酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸@简单初中生考察方向：描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气方向1：描述实验现象，包含三方面：固体溶解、溶液颜色变化、气体产生【例】向铁粉中加入稀盐酸，描述反应现象。
正确：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色错误：铁粉逐渐溶解，有氢气产生，溶液由无色变成浅绿色(描述现象，千万不能点名道姓)方向2：金属活动性比较规律：一看反应与否，二看气泡快慢，能反应的金属比不反应的金属活泼性强，产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属强@简单初中生方向3：实验室制取氢气原料：锌粒、稀硫酸原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑常见问题：(1) 为什么不用盐酸制取氢气?答：不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有HCl气体(2) 为什么不用镁或铁制取氢气?答：不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢(3) 氢气点燃前需要做什么?答：验纯③能和金属氧化物反应(复分解反应)规律：金属氧化物+酸=对应的盐+水(金属元素的化合价不变)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(反应前后，铁元素都是+3价，化合价未发生改变)【例】FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O((反应前后，铁元素都是+2价，化合价未发生改变) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O考察方向：金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂方向1：金属氧化物与酸的反应现象，与金属单质类似，要点：固体溶解，溶液颜色变化【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸@简单初中生答：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色方向2：流程题中除杂常见问题：流程题中，原料往往含有某些金属氧化物杂质，除去的方法一般是添加酸(盐酸或者硫酸)【2019白云一模(节选)】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体(CuSO₄⋅5H₂O)的流程：已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO22Cu₂S+5O₂高温2CuO+2CuSO₄, 2FeS+3O₂高温=2FeO+2SO₂;(1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。
九年级科学常见的酸
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硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂在化学中，酸是一类常见的化合物，具有一些独特的性质和反应。
学习酸的性质和试剂可以帮助我们更好地理解化学反应和实验操作。
本文将对常见的酸的性质和试剂进行归纳和总结。
一、酸的性质1.酸味和酸腐蚀性：酸通常具有酸味，如柠檬酸和醋酸等。
同时，酸还具有腐蚀性，能够对金属、皮肤等物质产生腐蚀作用，如硫酸对金属的腐蚀。
2.导电性：酸在水溶液中能够导电。
当酸溶液中存在离子时，这些离子会带电，从而使酸溶液能够导电。
如硫酸溶液中的氢离子（H+）能够导电。
3.中和反应：酸能与碱进行中和反应。
当酸和碱按化学计量比例混合时，产生的水和盐称为中和反应。
酸和碱中和反应是酸碱中最常见的反应类型。
4.金属活动性：酸可以与金属发生反应。
一些酸能够与金属反应产生氢气，如硫酸和锌反应产生氢气的反应为：H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2。
二、常见酸的性质与试剂1.硫酸（H2SO4）:性质：硫酸是一种无色、无臭且非常腐蚀性的液体。
它具有很强的酸性和氧化性。
试剂：硫酸可以用作实验室中的酸试剂、脱水剂以及溶剂等。
2.盐酸（HCl）:性质：盐酸是一种无色的强酸，具有刺激性气味。
它可以与金属发生反应，产生氯化物和氢气。
同时，盐酸还可以和氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
试剂：盐酸常被用作实验室中的酸试剂和消化液。
3.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，具有氧化性质。
硝酸与金属反应，可以产生金属硝酸盐和氮气氧化物。
试剂：硝酸可以用作实验室中的酸试剂、氧化剂以及制备其他化合物的原料。
4.醋酸（CH3COOH）:性质：醋酸是一种无色液体，带有辛辣的气味。
它具有一定的酸性，能与碱中和生成醋根盐和水。
试剂：醋酸被广泛应用于实验室中的酸试剂、溶剂以及食品添加剂中。
5.碳酸（H2CO3）：性质：碳酸是一种无色液体，稳定性较差。
它可以分解为水和二氧化碳，是酸类物质的一种。
试剂：碳酸可以用作实验室中的酸试剂，同时也广泛应用于食品工业中。
《常见酸主要性质及用途》 知识清单
《常见酸主要性质及用途》知识清单一、酸的定义在化学中，酸是在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的化合物。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
二、常见酸的主要性质1、盐酸（HCl）物理性质：盐酸是无色透明的液体，具有刺激性气味。
易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
化学性质：能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
例如：Fe ＋2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl＋ H₂O能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。
例如：HCl ＋AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃2、硫酸（H₂SO₄）物理性质：浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性。
化学性质：稀硫酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应。
浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使其碳化。
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与金属发生反应，但不产生氢气，而是生成二氧化硫等气体。
例如：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，但不能干燥氨气（NH₃）等碱性气体。
3、硝酸（HNO₃）物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性。
化学性质：具有酸的通性，能使石蕊试液变红，能与碱、金属氧化物、活泼金属等发生反应。
具有强氧化性，浓硝酸和稀硝酸都能与大多数金属发生氧化还原反应，但不产生氢气。
例如：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O ；Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋2H₂O三、常见酸的用途1、盐酸用于金属表面的除锈。
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第二讲常见的酸及其性质【中考要求】考试内容考试要求目标层次常见的酸1．知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
★2．用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
★★★3．认识常见酸的腐蚀性。
★★4．能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
★★浓硫酸的稀释能稀释浓硫酸。
★★浓酸的保存知道浓硫酸、浓盐酸等药品的保存方法。
★【观念一】常见的酸一、盐酸（HCl）（1）物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。
盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。
所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小。
（2）用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
二、硫酸（H2SO4）（1）物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。
密度为1.84g/mL。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？（3）浓硫酸的吸水性:吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化；（4）浓硫酸的脱水性:脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去，是化学变化。
因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。
同时敞口放置的浓硫酸，过一段时间后因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。
（5）用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。
三、其他常见的酸（1）硝酸（HNO3）①硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。
②硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。
（2）醋酸（CH3COOH）：一种常见的有机酸【示例一】例1、在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）A．溶液的质量都会减少B．溶质的质量都不变C．溶质的质量分数都增大D．溶质的质量分数都减小例2、下列对实验意外事故的处理错误．．的是A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液例3、现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500mL量筒中D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌例4、实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。
请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。
据此可知，浓硝酸具有____________________（填一条物理性质）。
为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是___________________________________，发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：______________________________________________________________。
【练习一】1、在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性2、下列稀释硫酸的操作中，正确的是（）3、据中广网2010年5月3日报道：中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。
浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。
消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。
看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。
请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片实验步骤实验现象结论浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。
因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的没变，仅仅是变小了。
小敏同学受到启发，制订了如下方案：采取措施依据原理效果评价反应类型向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒硫酸与氢氧化钠反应将硫酸转化为无害物质，可消除污染【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式。
小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为。
（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。
采取措施依据原理效果评价将硫酸转化为无害物质，可消除污染【观念二】酸的化学性质以及应用一、酸的通性（指、金、氧、碱、盐）1、酸能使酸碱指示剂变色酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。
2、能与较活泼的金属（主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属）反应放出H2。
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。
如通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气。
3、能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2OFeO + 2HCl = FeCl2+ H2OFeO + H2SO4= FeSO4+ H2O4、能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2OAl（OH）3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OCu（OH）2+H2SO4= CuSO4+ 2H2O5、能与某些盐反应。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑【示例二】例1、下列有关酸的说法，正确的是（）A．酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子B．凡电离时能产生H+的化合物就是酸C．若酸根用X表示，其化合价用-a表示，则酸的通式可表示为H a XD．酸的溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液例2、白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗例3、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是A．苯甲酸溶液的pH小于7B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色例4、下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子例5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式。
【练习二】1、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素2、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）A．Zn B．Al2O3C．Ba(OH)2D．Na2CO33、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变成红色4、下列图像与所对应的实验相符的是（）A．向硫酸溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液5、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是（）A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸6、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2OA．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO4。