高中化学氧化还原反应PPT课件
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人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT教学课件
6
第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
7
第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
11
第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
3
第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
7
第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
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第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
3
第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
高中化学氧化还原反应课件
在此输入标题内容从思政角度——认识氧化还原反应在此输入标题内容01.通过对化合价升降及得失电子的认识，由表及里地学习氧化还原反应的有关概念，培养宏观辨识与微观探析的能力02.从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线桥法，培养电子守恒观念建立模型认知的核心素养素养目标小游戏：真假魔术师？在此输入标题内容碘伏与维C发生了什么神奇的反应？探秘环节在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应探秘三：小魔术中化学反应的实质是什么探秘四：用简笔画（线条）揭示谜底在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型？碘伏与维C反应方程式：C 6H 8O 6+I 2=C 6H 6O 6+2HI+1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +10 +2 0 +20 0 +2-2H 2 +CuO === Cu + H 2 O △Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4O 2 +Cu === CuO 2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2 + Na 2SO 4△置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应任务1：标出各元素的化合价，并从中找出含铜元素的物质，画出铜元素的价类二维图。
体会前三个反应特征是什么。
氧化还原反应0 -1在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线谜底一：氧化还原反应宏观辨识在此输入标题内容D 下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )A.2Fe＋3Cl2===2FeCl3B.Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2C.CaO ＋CO2===CaCO3D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑在此输入标题内容探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应？C 6H 8O 6+I 2=C 6H 6O 6+2HI 0-1-氧化反应：反应物所含某种（某些）元素化合价升高的反应还原反应：反应所含某种（某些）元素化合价降低的反应在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线探秘二：碘水褪色碘单质发生什么反应谜底一：氧化还原反应宏观辨识谜底二：还原反应宏观辨识在此输入标题内容探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应？-0 +2 0 +10 +2 0 +20 0 +2-2H2 +CuO === Cu + H2 O△Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 O2 +Cu === CuO△对立统一小试牛刀在此输入标题内容D在此输入标题内容探秘三:小魔术中化学反应的实质是什么？+17287+11281NaCl+1128Na ++17288Cl -失电子数=得电子数=电子转移数点燃-e -+e -Na +Cl -2Na+Cl 2 2NaCl钠原子和氯原子是怎样变化为Na + 、Cl - 并进而形成氯化钠？+1-1理论分析实践验证Fe与CuSO溶液组成的原电池4实践结论任务2：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①碳棒上有Cu析出，说明谁得了电子?②谁失了电子？Cu2+得电子生成Cu Fe失电子生成Fe2+电子转移指针偏转产生电流在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应谜底一：氧化还原反应宏观辨识谜底二：还原反应宏观辨识探秘三：小魔术中化学反应的实质是什么谜底三：电子转移微观辨析在此输入标题内容探秘四:用简笔画（线条）揭示谜底？任务2：①碳棒上有Cu析出，说明谁得了电子?②谁失了电子？Cu2+得电子生成Cu Fe失电子生成Fe2+任务3：根据任务2写出铁与CuSO4溶液反应的离子方程式，打开脑洞，用简笔画（线条）表示出电子转移的方向、转移电子数在此输入标题内容Fe + Cu 2+ ==== Fe 2+ + Cu+20+20化合价升高，失2e -，氧化反应化合价降低，得2e -，还原反应Fe + Cu 2+ ==== Fe 2+ + Cu+20+202e -探秘四:用简笔画(线条）揭示谜底？双线桥法单线桥法注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT
( 6)被还原的元素是__H_2_S_O_4中__的__S_元__素_，
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
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四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。
氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）
1．CO2+C 高温 2CO，从CO2来看是 还原 反应， 从C来看是 氧化 反应。
2．C+H2O 高温 CO+H2，从C来看是 氧化 反应，从
H2O来看是 还原 反应。
3.CuO+H2 △ Cu+H2O,从CuO来看是
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) • 失电子 化合价升高 氧化反应
• 总数相等 总数相等
同时发生
• 得电子 化合价降低 还原反应
• 实质
特征
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价降低，被还原
＋2 －2
0
0
＋1 －2
CuO + H2 → Cu + H2O
（氧化剂）（还原剂）
化合价升高，被氧化
练习:
在反应 16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ C） A 全部被氧化 B 全部被还原 C 部分被氧化 D 部分被还原
练习:
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还 原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符 合实际的是（ D）
1. A. CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O
练一练
从化合价升降的角度判断下列反应是否属 于氧化还原反应。 1． CaCO3 高温 CaO+CO2↑
2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4 → Cu+ZnSO4 ✓ 4．2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ✓ 5．2Na+2H2O → 2NaOH+H2 ↑ ✓
Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O
0
氧化剂和还原剂都是Cl2 ，Cl既被氧化也被还原
氧化性和还原性强弱的判断：
（1）根据反应方程式进行判断
得到 ne-
氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质 表现: 所含元素化合价降低,被还原
还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质 表现: 所含元素化合价升高,被氧化
氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )
还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )
失去2e-,化合价升高,被氧化
+2
0
0
+1
CuO + H2 → Cu + H2O
基本反应和氧化还原反应的关系:
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复 分
解
反
应
元素化合价和电子得失的关系
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 －1
2Na + Cl2 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
练习:
在反应 2KClO3 升高，该元素 失去
M→电nO22子K，Cl被+3O氧2 化中，；+CO-52l
元素化合价 元素化合
价降低，被 还原 ，发生了 还原 反应
练习:
1 Fe 2 CuO 3 HCl 4 HCl 5 Fe3+
FeCl2 Cu
Cl2 H2 Fe
需加 氧化 剂 需加 还原 剂 是 氧化 反应 是 还原 反应 需加 还原 剂
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 －1
H2 + Cl2 2HCl
化合价降低，被还原
从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）的反 应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属 于非氧化还原反应。
氧化还原反应
1.化学反应的分类
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
举例 C+O2 高温 CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
复分解 AgNO3+NaCl 反应
AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B→AB AB→A+B A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB
2. C. CrO3+N2+H2O
B. C. Cr2O3+N2+H2O
练习:
分析下列氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移 的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化元素 和被还原元素。
4e-
2H2S + SO2→3S + 2H2O 氧化剂SO2 ，还原剂H2S，被氧化元素S-2，被还原元素S+4
1e-
在反应物中
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂 所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
从化合价升降观点分析氧化还原反应
练习
化合价升高，被氧化
0
＋1 －2 ＋1 －1 ＋1 ＋1 －2
Cl2 + H2O HCl + H Cl O
化合价降低， 被还原
氯气是还原剂 氯气也是氧化剂
氧化剂和还原剂
还原反应，
从H2来看是 氧化 反应。
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？
点燃
Fe+Cl2
FeCl3
反应前后有元素化合价升降的化学反应 就是氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生 升降
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
得到 2e-,化合价降低,被还原
氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物
还原剂
化得 合失 价电 升子 降数 值目 相相 等等
氧化剂
失去电子，化合价升高，被氧化
具有
还原性
发生
氧化 反应
生成
失去电子的能力
得到电子的能力
具有
氧化性
发生
还原 反应
生成
得到电子，化合价降低，被还原
念氧 氧化 化 产物 还
原 反 应 还原 有 产物 关 概
氧化还原反应的表示方法
① 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移情况的表示方 法称 “双线桥法”。
化合价升高，被氧化，失去2e-
0
+2
△0
+1
H2 + CuO
Cu + H2O
化合价降低，被还原，得到2e-
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素 c 用e-表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
② 单线桥法
2e-
0
+2
△ 0 +1
H2 + CuO
Cu + H2O
在反应物中,从失去电子的元素指向 得到电子的元素,注明电子转移数。