高中化学氧化还原反应PPT课件
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方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素 c 用e-表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
② 单线桥法
2e-
0
+2
△ 0 +1
H2 + CuO
Cu + H2O
在反应物中,从失去电子的元素指向 得到电子的元素,注明电子转移数。
还原反应，
从H2来看是 氧化 反应。
Leabharlann Baidu
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？
点燃
Fe+Cl2
FeCl3
反应前后有元素化合价升降的化学反应 就是氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生 升降
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 －1
H2 + Cl2 2HCl
化合价降低，被还原
从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）的反 应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属 于非氧化还原反应。
练习:
在反应 2KClO3 升高，该元素 失去
M→电nO22子K，Cl被+3O氧2 化中，；+CO-52l
元素化合价 元素化合
价降低，被 还原 ，发生了 还原 反应
练习:
1 Fe 2 CuO 3 HCl 4 HCl 5 Fe3+
FeCl2 Cu
Cl2 H2 Fe
需加 氧化 剂 需加 还原 剂 是 氧化 反应 是 还原 反应 需加 还原 剂
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) • 失电子 化合价升高 氧化反应
• 总数相等 总数相等
同时发生
• 得电子 化合价降低 还原反应
• 实质
特征
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价降低，被还原
＋2 －2
0
0
＋1 －2
CuO + H2 → Cu + H2O
（氧化剂）（还原剂）
化合价升高，被氧化
在反应物中
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂 所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
从化合价升降观点分析氧化还原反应
练习
化合价升高，被氧化
0
＋1 －2 ＋1 －1 ＋1 ＋1 －2
Cl2 + H2O HCl + H Cl O
化合价降低， 被还原
氯气是还原剂 氯气也是氧化剂
氧化剂和还原剂
练习:
在反应 16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ C） A 全部被氧化 B 全部被还原 C 部分被氧化 D 部分被还原
练习:
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还 原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符 合实际的是（ D）
1. A. CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O
基本反应和氧化还原反应的关系:
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复 分
解
反
应
元素化合价和电子得失的关系
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 －1
2Na + Cl2 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O
0
氧化剂和还原剂都是Cl2 ，Cl既被氧化也被还原
氧化性和还原性强弱的判断：
（1）根据反应方程式进行判断
得到 ne-
具有
氧化性
发生
还原 反应
生成
得到电子，化合价降低，被还原
念氧 氧化 化 产物 还
原 反 应 还原 有 产物 关 概
氧化还原反应的表示方法
① 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移情况的表示方 法称 “双线桥法”。
化合价升高，被氧化，失去2e-
0
+2
△0
+1
H2 + CuO
Cu + H2O
化合价降低，被还原，得到2e-
氧化还原反应
1.化学反应的分类
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
举例 C+O2 高温 CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
复分解 AgNO3+NaCl 反应
AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B→AB AB→A+B A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB
2. C. CrO3+N2+H2O
B. C. Cr2O3+N2+H2O
练习:
分析下列氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移 的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化元素 和被还原元素。
4e-
2H2S + SO2→3S + 2H2O 氧化剂SO2 ，还原剂H2S，被氧化元素S-2，被还原元素S+4
1e-
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
得到 2e-,化合价降低,被还原
氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物
还原剂
化得 合失 价电 升子 降数 值目 相相 等等
氧化剂
失去电子，化合价升高，被氧化
具有
还原性
发生
氧化 反应
生成
失去电子的能力
得到电子的能力
氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质 表现: 所含元素化合价降低,被还原
还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质 表现: 所含元素化合价升高,被氧化
氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )
还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )
失去2e-,化合价升高,被氧化
+2
0
0
+1
CuO + H2 → Cu + H2O
四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。
氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）
1．CO2+C 高温 2CO，从CO2来看是 还原 反应， 从C来看是 氧化 反应。
2．C+H2O 高温 CO+H2，从C来看是 氧化 反应，从
H2O来看是 还原 反应。
3.CuO+H2 △ Cu+H2O,从CuO来看是
练一练
从化合价升降的角度判断下列反应是否属 于氧化还原反应。 1． CaCO3 高温 CaO+CO2↑
2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4 → Cu+ZnSO4 ✓ 4．2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ✓ 5．2Na+2H2O → 2NaOH+H2 ↑ ✓
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素 c 用e-表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
② 单线桥法
2e-
0
+2
△ 0 +1
H2 + CuO
Cu + H2O
在反应物中,从失去电子的元素指向 得到电子的元素,注明电子转移数。
还原反应，
从H2来看是 氧化 反应。
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氧化反应和还原反应一定是同时发生!
氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？
点燃
Fe+Cl2
FeCl3
反应前后有元素化合价升降的化学反应 就是氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生 升降
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 －1
H2 + Cl2 2HCl
化合价降低，被还原
从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）的反 应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属 于非氧化还原反应。
练习:
在反应 2KClO3 升高，该元素 失去
M→电nO22子K，Cl被+3O氧2 化中，；+CO-52l
元素化合价 元素化合
价降低，被 还原 ，发生了 还原 反应
练习:
1 Fe 2 CuO 3 HCl 4 HCl 5 Fe3+
FeCl2 Cu
Cl2 H2 Fe
需加 氧化 剂 需加 还原 剂 是 氧化 反应 是 还原 反应 需加 还原 剂
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) • 失电子 化合价升高 氧化反应
• 总数相等 总数相等
同时发生
• 得电子 化合价降低 还原反应
• 实质
特征
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价降低，被还原
＋2 －2
0
0
＋1 －2
CuO + H2 → Cu + H2O
（氧化剂）（还原剂）
化合价升高，被氧化
在反应物中
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂 所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
从化合价升降观点分析氧化还原反应
练习
化合价升高，被氧化
0
＋1 －2 ＋1 －1 ＋1 ＋1 －2
Cl2 + H2O HCl + H Cl O
化合价降低， 被还原
氯气是还原剂 氯气也是氧化剂
氧化剂和还原剂
练习:
在反应 16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ C） A 全部被氧化 B 全部被还原 C 部分被氧化 D 部分被还原
练习:
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还 原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符 合实际的是（ D）
1. A. CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O
基本反应和氧化还原反应的关系:
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复 分
解
反
应
元素化合价和电子得失的关系
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 －1
2Na + Cl2 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O
0
氧化剂和还原剂都是Cl2 ，Cl既被氧化也被还原
氧化性和还原性强弱的判断：
（1）根据反应方程式进行判断
得到 ne-
具有
氧化性
发生
还原 反应
生成
得到电子，化合价降低，被还原
念氧 氧化 化 产物 还
原 反 应 还原 有 产物 关 概
氧化还原反应的表示方法
① 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移情况的表示方 法称 “双线桥法”。
化合价升高，被氧化，失去2e-
0
+2
△0
+1
H2 + CuO
Cu + H2O
化合价降低，被还原，得到2e-
氧化还原反应
1.化学反应的分类
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
举例 C+O2 高温 CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
复分解 AgNO3+NaCl 反应
AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B→AB AB→A+B A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB
2. C. CrO3+N2+H2O
B. C. Cr2O3+N2+H2O
练习:
分析下列氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移 的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化元素 和被还原元素。
4e-
2H2S + SO2→3S + 2H2O 氧化剂SO2 ，还原剂H2S，被氧化元素S-2，被还原元素S+4
1e-
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
得到 2e-,化合价降低,被还原
氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物
还原剂
化得 合失 价电 升子 降数 值目 相相 等等
氧化剂
失去电子，化合价升高，被氧化
具有
还原性
发生
氧化 反应
生成
失去电子的能力
得到电子的能力
氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质 表现: 所含元素化合价降低,被还原
还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质 表现: 所含元素化合价升高,被氧化
氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )
还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )
失去2e-,化合价升高,被氧化
+2
0
0
+1
CuO + H2 → Cu + H2O
四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。
氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）
1．CO2+C 高温 2CO，从CO2来看是 还原 反应， 从C来看是 氧化 反应。
2．C+H2O 高温 CO+H2，从C来看是 氧化 反应，从
H2O来看是 还原 反应。
3.CuO+H2 △ Cu+H2O,从CuO来看是
练一练
从化合价升降的角度判断下列反应是否属 于氧化还原反应。 1． CaCO3 高温 CaO+CO2↑
2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4 → Cu+ZnSO4 ✓ 4．2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ✓ 5．2Na+2H2O → 2NaOH+H2 ↑ ✓