化学竞赛各省预赛题精选(四) 【强基必备】北大自招近十年23套绝密原题对外
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
化学竞赛各省预赛题精选(一)
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
(完整word版)年全国高中化学竞赛预赛试卷(含)
2013 高中化学比赛初赛模拟试卷（时间： 3 小时满分： 100 分）题号123456789 10 11 12满分458 6 13 888 15 889H相对原子质量He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe[98]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210][222] Fr Ra Ac －Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223][226]LaLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu La 系第一题（ 4 分）在 1～18 号元素构成的化合物中拥有三核10 个电子的共价化合物是；拥有三核 20 个电子的离子化合物是。
第二题（ 5 分）某元素的气态氢化物H X R 在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的 1.5 倍，分解前后气体的密度比为17︰ 1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为，R原子核内中子数为，R原子的电子排布式为，R 原子的最高氧化物的分子式为，其溶于水后生成物为。
第三题（ 8 分）CO 与 Co 形成的羰基化合物是一种配位化合物，CO 是配位体，供给电子对的是______原子。
中心原子 Co 的外头电子数是18，因此这类羰基化合物的构造式应是____________，其原由是。
第四题（ 6 分）八配位化合物常为四方反棱柱构造，如右图所示。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题高中化学奥林匹克竞赛辅导配位化学-2009-2019年全国初赛真题2019第5题将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。
该溶液经过蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。
进一步分析表征结果如下：（1）溶液电导测定显示：A为1:1电离类型，只有一种外界离子。
称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0..4778g乳白色沉淀B。
（2）A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；O，14.35%；均为质量分数。
（3）单晶X射线衍射分析显示，A的结构中，氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全相同，它与配体结合成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子；氧原子均参与配位且有3种类型（端基、边桥基和面桥基）。
5-1.计算A的摩尔质量。
5-2.通过计算，推出A的化学式。
5-3.写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。
解：5-1、M(A)=1906 g/mol5-2、Nd6(C3H7O)17Cl5-3、6个端基、9个边桥基、2个面桥基【解析】5-1、乳白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=0.4778 g/143.4 g/mol=0.003332 mol因A为1︰1电离类型即含1个Cl-，则M r (A)=6.354 g/0.003332 mol=1907 g/mol5-2、A分子中含：N(C)= 1907×32.02%/12=51N(H)=1907×6.17%/1=119N(O)=1907×14.35%/16=17设A的化学式为Nd x(C3H7O)17Cl，144.2x=1907—17×59—34.45=869.6 x=65-3、根据题意，6个Nd各与1个C3H7O-中端基氧配位，共6个端基氧；虚线组成上、下2个正三角形，6个交点是6个Nd。
高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。
固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。
E无色在空气中变红。
溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。
G与水作用得另一种白色固体H及气体J。
J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。
化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。
滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。
求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。
2023年北京高中化学奥林匹克竞赛预赛试题真题(含答案)
2023年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题（2023年4月15日上午8:30–11:30）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量R = 8.314 J·mol–1·K– 1；温度T（K）= 273.15 + t（℃）；F = 96485 C·mol–1；N A= 6.022 × 1023 mol–1第1题选择题（40分）（单选，每题5分）（1）皮蛋是我国独特的传统美食，营养价值高。
传统的腌料配方含生石灰、纯碱、PbO、茶叶、食盐等。
现代食品工业通过研究各成分功能，以人体必需的重金属Zn和Cu代替Pb，成功研制出“无铅皮蛋”。
Pb(OH)-，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化传统腌料中的PbO能溶于强碱生成24物沉淀，堵塞孔道，从而控制OH–的渗入以达到合适的“成熟度”。
“无铅皮蛋”的腌料将PbO改为ZnSO4和CuSO4，达到同样的效果。
下列说法错误的是A．腌料配制成糊状物时发生反应：CaO +H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是NaOHD．腌制“无铅皮蛋”时，Zn2+和Cu2+直接扩散到蛋膜上形成难溶物（2）某无色溶液．．．．进行如下实验，所得结论正确的是A．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口不变蓝，则原溶液中一定无NH+4 B．洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+，无K+C．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含2SO-4D．滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含I－（3）已知：反应Ⅰ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = a kJ·mol–1反应Ⅱ：C3H8(g)CH2＝CHCH3(g) + H2(g)ΔH2 = + 125 kJ·mol–1下列说法不．正确．．的是A．NH3中的N与C3H8中的C杂化轨道均为sp3B．反应Ⅰ中a = 92C．反应Ⅱ升高温度可促进反应进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1 mol碳碳π键放出能量271 kJ（4）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O，主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2 + 4NH3= Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
全国初中化学竞赛(预赛试题).doc
中学初中化学竞赛选拨试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40一•选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分。
）1 •在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实验。
一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。
你从米勒的实验中能得岀的结论是（）A. 一定发生了化学变化 B •没有发生化学变化C.无法判断是否发生了化学变化 D •一定没有发生物理变化”2.天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。
下列关于H3分子的说法正确的是（）A . H 2和H3物理性质完全相同B .每个H3分子中含有一个H分子和一个H原子C. H2和H s化学性质完全相同D. H 2和是不同的物质3•金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。
由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是（）A. Cu B • Fe C . Ag D . Al4. 下列各物质①甲烷②煤③碘酒④钢⑤石油⑥碳酸钙⑦水煤气。
其中属于含有碳元素的混合物是（）A.①②④⑤⑦B.②④⑤⑦C.②③④⑤⑦D.②④⑤⑥⑦5. 在一个密闭容器中，充入a个C0分子和b个02分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（）A.a/ （a+2b）B.a/2 （a+b）C.a/bD.a/2b6. 根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。
判断HNO的酸酐是（）2 2Q 207. 下列叙述不符合化学史实的是（）A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法C.法国化学家拉瓦锡经实验得岀空气是由氧气和氮气组成的D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子&下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是（）A.注意经常喷洒农药防止病虫害B. 逐年增加单位面积上硫铵的施用量C.将农家肥与化学肥料结合施用D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用9•据统计，世界上的古建筑在 20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，其中最可能的原因是（）A. 管理部门维修不及时， 引起古建筑的腐蚀B. 化石燃料大量使用，形 成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C. 参观的人数急剧增多， 加速了古建筑的磨损D. 温室效应加剧，加速了古建筑的风化10•小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷.docx
全国化学竞赛预赛模拟试卷9一. 制备纯净、无水HCN （沸点299K）的一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热，写出这个反应式。
1.为什么要磨细和用粉末？2.为什么要强调适度加热？3.能否说明HCN的酸性比H2S弱?4.实验室还有何方法制取HCN,写出反应方程式。
5.HCN可与丙烯醛发生1, 4加成反应得到A, A与足量氢气还原得到B,写出A、B的结构简式。
二. 关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：①Fe <圆）—Fe~°+2e （e 表不电子）②H* + e—H ③4H+02—2艮0④4Fe"+02〈气〉+ （4+2x）艮0-2 （Fe2O3• xH20） <H）+8H+请用上述机理解释：一个柳在钢板上的抑钉，锈蚀较严重的部分不是暴露在空气中的钥钉面，而是在锄钉头与钢板的重叠部分。
三. 右图为水一苯酚的T—x图，横坐标为苯酚的质量百分含量，纵坐标为温度，曲线ACB表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成。
请回答：1.指出点C,曲线AC、BC,曲线ACB与横坐标围成的部分分别表示的含义。
2.50°C时，50mL试管内盛有2mL的液态苯酚，现逐滴滴加蒸馅水，并摇匀，叙述可观察到的现象。
（已知液态苯酚的密度为1.07g/cm3,熔点42°C）3.如果在50°C时，将6g苯酚与14g水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液的质量。
（已知点a、b的横坐标分别为12、60）四. NO?是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4,超过423K时， NO?发生分解。
NO』被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是月井。
N204 仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K,沸点为294K。
X射线衍射分析结果表明：N?。
』分子是平面状结构，且所有的N—0键长都相等。
当所为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
全国化学竞赛初赛模拟试卷4含答案.doc
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷4（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）根据P. W. Atkins所著的《物理化学》，Le Chatelier原理表述为“当有扰动作用于处于平衡态的系统时，系统将会表现出减轻扰动效果的行为。
”假定下列理想气体已经建立了平衡：3H2＋N2＝2NH3。
在400K时反应物和产物的分压分别是：p(NH3)＝0.376bar；p(H2)＝0.125bar；p(N2)＝0.499bar。
223第二题（4分）在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。
如苯甲酸分子被轰击：C6H5COOH→C6H5COOH＋＋e－其阳离子的式量与所带电荷数之比（m/Z)为122（即122/1），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷），各有它们的m/Z；由苯甲酸形成的碎片离子按所测得的m/Z大小排列有：122、105、77、51……。
m/Z 碎片离子有关反应105 C6H5CO＋C6H5COOH＋→C6H5CO＋＋OH77 C6H5＋C6H5CO＋→C6H5＋＋CO51 C4H3＋C6H5＋→C4H3＋＋C2H2………………不溶于水，加热后能逐渐溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷却后不再析出原有的液体。
若用高能电子束轰击气体A分子时，在70eV下可得m/Z为88、73、61、45、29、27、15等的离子（均只带一个正电荷）。
回答下列问题：1．有机物A的相对分子质量是，分子式是；2．m/Z为88的离子是；3．m/Z为15的离子是。
第三题（11分）1．将不溶于水的PbS固体浸泡于足量NaCl和FeCl3的混合溶液中，可以观察到固体质量2ZrOCl2pH10完毕后陈化得到一种水凝胶；抽滤后在水凝胶中加入正丁醇，加热蒸发出水-正丁醇的混合物，4。
中，为等性3第四题（8分）卟啉（porphyrin）或金属卟啉是良好的电子给予体，在可见光区有着非常广泛的吸收，有利于太阳能的吸收。
2007年北京大学自主招生试题【强基必备】北大自招近十年23套绝密原题对外
2007年北京大学自主招生试题01密度为的液体在容器的下部，密度为/3的液体在容器的上部，两种液体互不溶合.高H、密度为/2的长方体固体静止在液体中，如图1所示，试求图中两个高度量、.02一定质量的理想气体，由于外界条件的变化，其状态变化曲线如图2所示，由状态A 经B、C回到A.试问A→B等压过程、B→C等容过程、C→A等温过程中：（1）哪几个过程，气体对外做正功，为什么？（2）哪几个过程，气体内能减少，为什么？（3）哪几个过程，气体从外界吸热，为什么？03如图3所示，两个点电荷，，两者相距d=0.30 m，现在放入第三个点电荷，要使这三个点电荷都处于平衡状态，试求，并确定所放位置.04已知地球半径R=6400 km，结合你熟知的某些物理量，估算一个人以奥运会短跑纪录的速度，每天跑8个小时，需经多少个月方能从地球表面“跑”到月球表面？05如图4所示的电路中，电源电动势E=6 V，电源内阻r=1.2Ω，其余各部分电阻如图所示，则：（1）取何值时，上的电功率为零？（2）取该值时，电源输出功率为多大？06如图5所示，置于空气中的半圆柱形玻璃的折射率，在垂直于柱体轴的平面内，光线以45°角入射在半圆柱的平表面上.问光线从半圆柱的什么范围内射出？（用角度表示）07如图7所示，固定斜面ABC的水平底面长为l，两个底角分别为和，小物块从A端以某初速度沿AB面向上运动，到达顶端B处后能平稳地拐弯再沿BC面向下运动，到达C端时速度恰为在A处初速度的倍.将小物块到达C端时的速度记为v，设小物块与斜面体间的摩擦因数处处相同.（1）试求摩擦因数.（2）小物块若以同样的初速度改从C端沿CB面向上运动，试求小物块到达A端时的速度和小物块到达顶端B处时的速度；并取=45°，=30°，，计算.08如图8所示，水平面上放有质量为m、带电量为+q的滑块，滑块和水平面之间的动摩擦因数为，水平面所在位置有场强大小为E、方向水平向右的匀强电场和垂直纸面向里的磁感应强度为B的匀强磁场.若，物块由静止释放后经过时间t离开水平面，求这期间滑块经过的路程s.。
2023年全国化学竞赛初赛试题与答案
1995年全国高中学生化学竞赛(江苏浙江赛区)预赛试题原子量及有关数据：Sn：118.7 Cl：35.45 H：1 C：12 S：32 Na：23 O：16 Br：80 Cr：51.9 Mn：54.9 Pb：207 Al：27 Mg：24 Cu：64 lg2＝0.30101．本试卷内容限3小时完毕；2．全卷满分为150分；3．可使用计算器一．选择题（共10小题，每题3分，共30分．每小题也许有1个或2个对的选项。
假如多选、漏选或一对一错都不给分。
）1．制取下列物质的方案可以达成目的的是A 用生锈的废钢铁与稀硫酸反映制绿矾B 用碳酸钠与稀H2SO4反映制CO2C 用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D 用铁与稀盐酸反映制氯化铁2．两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不也许的是A NaHSO4和Na2CO3B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3D MgSO4和Na2CO33．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x，ns x np x+1。
A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是A 38B 55C 100D 1354．已知，常温下CH3COOH的电高平衡常数为1.76×10－5，常温下将pH＝3的CH3COOH溶液用水稀释一后，溶液的pH值为A 3B 3.15C 3.3D 2.75．某无色溶液中加入过县盐酸有沉淀产生，过滤后向油液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥SiO32－、K＋、Al3＋A 各组均符合B ②③④⑥C ②③④D ①②③④⑥6．某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H m XO n（m＞1），下列有关叙述对的的是A 该酸的水溶液中，[H＋]︰[XO n m－]＝m︰1B 该酸的摩尔质量为（m＋a＋16n）克C 100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD 若0.1摩/升该酸溶液的pH＝1，则Na m XO n的水溶液的pH值＞77．常温时，下列三个反映都能自发的向右进行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2X－＋Z2由此得出的对的结论是A X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行D 还原性X－＞Y－8．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反映2NO2N2O4＋Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达成平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入NO2C 通入N2O4D 升高温度9．甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
2023年化学竞赛初赛试题与答案
２0２3年全国化学竞赛(初赛)试题第１题 (15分)1-１ ２023年１0月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展旳一种里程碑。
117号元素是用２49Bk 轰击48Ｃa 靶合成旳,总共得到６个１17号元素旳原子,其中1个原子经ｐ次α衰变得到２７0Db 后发生裂变;５个原子则经q 次α衰变得到２８1Rg 后发生裂变。
用元素周期表上旳117号元素符号,写出得到１１７号元素旳核反应方程式(在元素符号旳左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-2 写出下列构造旳中心原子旳杂化轨道类型：F F F FFI[（C ６Ｈ５)IF 5］-Xe（C 6Ｈ5)2ＸeI +[I(C 6H ５)2]+1-3 一氯一溴二（氨基乙酸根）合钴（III ）酸根离子有多种异构体,其中之一可用如下简式表达。
请依样画出其他所有八面体构型旳异构体。
OOCl BrN N第2题 (5 分) 近来我国有人报道,将0.1 ｍｏｌ L -1旳硫化钠溶液装进一只掏空洗净旳鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有０.1 ｍｏl L -1旳氯化铜溶液旳烧杯中，在静置一周旳过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同步烧杯中旳溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2－1设此装置中发生旳是铜离子和硫离子直接相遇旳反应，已知φӨ(Ｃu 2+/Ｃu ）和φӨ(Ｓ/S ２-）分别为0.３45 Ｖ和 -0．４76 Ｖ,ｎＦE Ө =ＲT ln K ，ＥӨ表达反应旳原则电动势,n 为该反应得失电子数。
计算25ｏC 下硫离子和铜离子反应得到铜旳反应平衡常数，写出平衡常数体现式。
２-２金属铜和混浊现象均出目前蛋壳外,这意味着什么？２-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液旳p Ｈ。
现设ｐH ＝ 6，写出反应旳离子方程式。
2-4 请对此试验成果作一简短评论。
第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知旳除金刚石和氮化硼外最硬旳固体。
化学竞赛各省预赛题精选(3)
化学竞赛各省预赛题精选（三）一、选择题1.过渡金属钛及其化合物具有许多优良的性质，广泛应用在航空、医学、材料等领域。
在下列钛的化合物中，不太可能存在的是( )A.Ti(OCH2CH3)4B.TiCl3C.K2TiO4D.TiO2.在C2H2(乙炔)、C3H6(丙烯)和C4H20(丁烷)这三种化合物中，碳碳总键能最大的是( )A.C2H2B.C3H6C.C4H20D.无法判断3.在一定条件下，丙醇在铜催化下可与氧气反应生成丙醛。
下列试剂可用于判断有丙醛生成的是( )A.2,4-二硝基苯肼B.酸性高锰酸钾溶液C.金属钠D.土伦试剂4.大气中的臭氧层可以吸收太阳的紫外线辐射，保护臭氧层是环境保护工作的焦点之一。
下列关于臭氧的描述不正确的是( )A.臭氧的结构和SO4相似，为V形结构，两个氧氧键长相等B.臭氧是三个相同的氧原子形成的非极性分子C.臭氧分子的中心原子采用sp2杂化D.氟氯烃(如CF2Cl等)在紫外线光照射下产生Cl原子自由基，破坏臭氧层二、卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。
工业制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。
（1）写出固态PCl5中阴离子的化学式，阳离子中心原子的杂化方式为。
（2）在CCl4中，PCl5主要以形式存在，推断依据是。
而在硝基苯中，则存在下列两个平衡：（未配平）PCl 5A+B ①PCl5A+Cl-②当PCl5浓度较大时，以平衡为主（填①或②），理由是。
（3）与氯同一主族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。
PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：注：E中磷的质量分数为5.24%。
写出固态PBr5离子化合物的化学式；写出C、D、E的化学式：C ，D ，E 。
（4）固态PBr5不能像固态PCl5那样形成八面体的配阴离子，试解释原因。
化学竞赛各省预赛题精选(六) 【强基必备】北大自招近十年23套绝密原题对外
化学竞赛各省预赛题精选（六）一、选择题二、简答题1、将足量的Zn加入1 mol·L-1的HCl和HAc溶液中。
试解释释氢气的速率不同，释氢气的量不同。
2、向Na2S，Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2CO3·5H2O，通入一段时间后，生成沉淀；继续通入SO2，沉淀逐渐消失直至溶液澄清；再通入SO2，又生成沉淀，此时，加热浓缩冷却结晶过滤，得到Na2CO3·5H2O。
(1) 写出各步反应的方程(2) 原溶液中Na2S，Na2CO3的物质的量之比为多少时，适合生成Na2CO3·5H2O3、向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。
已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分4、(1)写出H2O的结构简式(2)写出H2O作为溶剂的特点(3)写出有H2O参加的两种不同类型反应的化学方程式三、填空1、在NaCl的溶液里有Mg2+(NaOH)，SO42-(BaCl2)，Ca2+(Na2CO3)等杂质离子，括号中是除杂的试剂，加入试剂的顺序为。
2、电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。
将1 mol·L-1 LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2。
为什么?3、Ag为什么能置换出HI(aq)和H2S(aq)中的氢?4、给一个物质的结构简式，写出合成尼龙-6的方程式。
5、给单体结构简式，写出三聚的结构简式（三聚氰胺）。
写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。
6、给出NaCl的溶解热，Na变成离子的能量变化及Cl变成离子的能量变化，问根据数据能得出什么?7、已知NH4A(A为酸根)受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。
试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。
四、U、V、W、X、Y、Z分别代表六种短周期元素。
X、U、V的原子序数依次增大1，U、V形成的单质是空气的主要成分，W的单质是密度最小的气体；Y与V位于同一主族，Z是轻金属之一。
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化学竞赛各省预赛题精选（四）
一、选择题
5．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2融化B．Mg和S融化
C．碘和干冰升华D．氯化钠和蔗糖融化
6．能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是
A．B-F键间键角为120°B．B-F键是非极性键
C．三个B-F键的键能相同D．三个B-F键的键长相同7．下列化合韧中，碱性最弱的是
8．下列化合物与NaHCO3溶液一起加热，最易进行反应的是
9．下列化合物中，羰基活性最弱的是
二、配平下列反应方程式
□+□KMnO4→□K2CO3+□Mn2O3+□CO2+□H2O
三、写出中存在的离域π的形式为______________。
四、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00。
计算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为①；滴人100.00mL0.1000 mol·L-1NaOH 溶液后，溶液的pH值为②。
五、[Pd2(N3)6]2-中Pd是四配位，画出它的结构式。
六、(12分)镍是一种具有广泛应用的重要金属材料。
金属Ni的晶格为面心立
方，晶胞参数a=352.4pm。
则Ni原子半径为① pm；每个晶胞中有②个Ni原
子；晶体密度为③ g/cm。
，写出Ni原子的分数坐标④。
七、完成下列反应式
八、对于反应
(1)写出反应条件；(2)用系统命名法命名所得产物；(3)写出此反应的名称
九、化合物A的分子式为C7H14具有光学活性。
它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名。
十、绿色化学的核心是原子经济化学反应，采用高选择的配位催化过程是实现原子经济化学反应的重要手段之一。
如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。
用RhCl(Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应：
，其可能的机理如右：
(C)中Rh的氧化态比(A)中Rh的氧化态大2。
(1)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化态。
(2)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的杂化类型。
(3)试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。
(4)指出(C)和(E)显顺磁性还是抗磁性，给出理由。
十一、将电解铜阳极泥与浓硫酸混合，于443～573K焙烧数小时，使其中硒、碲转变为二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。
然后升温至773～873K使二氧化硒挥发(碲化合物不挥发)进入吸收塔被水吸收，与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于363K加热1h。
得到硒单质。
(1)写出硒、碲、铜、硒化亚铜、硒化银与浓硫酸反应的化学方程式；
(2)写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收和生成硒的反应方程式；
(3)称取6.0000g电解钢阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL硫磷混酸溶液。
移
取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入20.00mL0.005000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液(此时只有Te(Ⅳ)反应生成Te(Ⅵ)。
待反应完全后，滴入2～3滴二苯胺作指示剂，以0.05000 mol·L-1Fe2+标准溶液滴到终点，耗去10.00mL。
另取一份上述样品溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000 mol·L-1KMnO4标准溶液(此时Se(Ⅳ)、Te(Ⅳ)反应生成Se(Ⅵ))和Te(Ⅵ))。
反应完全后，用0.05000 mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。
请计算电解铜阳极泥中Se％和Te％。