高三上学期期中考试化学试题(A卷)

保靖民中秋学期高三期中考试试卷化学(A卷)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分。

第I卷（选择题，共48分）

本试卷可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个

．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是()

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

B．硅可由二氧化硅还原制得

C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．肯定有SO2，但无NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成

所配溶液浓度偏高（）

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0m ol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO—2、Cl—

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—

D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN—

6．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）ΔH==－890kJ·mol—1

B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）ΔH== +890kJ·mol—1

C．2CH4（g）+ 4O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l）ΔH== +890kJ·mol—1

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．N H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O

8、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，

据此可判断丙物质是（）

A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4

9．下列叙述正确的是（）A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

10.下列各组物质中的每一种均既能与NaOH溶液反应，又能与稀H2SO4反应的是 ( )

A. NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3

B.NH4NO3 AgNO3 [Ag(NH3)2]OH

C. NaHSO4 NaHSO3 NaHS

D. Al AlCl3 KAlO2

A(气)＋2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C 气体的体积占50％，则下列推断正确的是( )

A．原混合气体的体积为1.25V B．原混合气体的体积为1.5V

C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D．反应达到平衡后，气体B消耗了0.5V 12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可能是

()

①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和C u2＋④Cu2＋和Fe3＋

A．①③B．②④C．①④D．②③

13．下列各组物质性质比较中，正确的是( )

A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－

C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()

A．33% B．40% C．50% D．66%

15．已知某元素阴离子R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg R n-中的电子总数为( )

A． B． C． D．

16、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）