人教版九年级化学下册- 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

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第二课时九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计

在此基础上，学情分析如下：
1.知识层面：学生们对溶液配制的理论知识掌握程度不一，部分学生对实验操作的细节和注意事项了解不足，需要教师在教学中加以引导和强化。
2.技能层面：学生的实验操作能力有待提高，尤其是在使用量筒、天平等实验器材时的准确性方面。此外，学生在实验过程中的观察能力、数据分析能力及问题解决能力也需要进一步培养。
（2）讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理和方法，并进行实验演示。
（3）学生分组进行实验，教师巡回指导，解答学生疑问。
（4）组织学生讨论实验结果，分析实验过程中可能存在的问题，探讨解决方法。
（5）总结实验，强调操作规范，提高学生的实验技能。
（6）布置课后作业，巩固所学知识。
4.教学评价：
（1）通过课堂表现、实验报告、课后作业等方式，全面评价学生的学习效果。
4.掌握实验数据的记录、处理和分析方法，提高实验操作的准确性和规范性。
（二）过程与方法
1.引导学生通过观察、思考、实践等环节，探究溶质质量分数与溶液配制的关系。
2.采用小组合作的方式，让学生在实验过程中相互交流、讨论，提高实验操作技能和团队协作能力。
3.设计实验方案，培养学生的实验设计和创新能力。
4.通过实验数据的处理和分析，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
（3）关注学生的情感态度，营造轻松、和谐的学习氛围，提高学生的学习积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在本节课的开始，我将通过以下方式导入新课：
1.提问方式：向学生提问：“同学们，我们已经学习过溶液的概念和性质，那么大家知道如何配制一定溶质质量分数的溶液吗？”通过这个问题，引导学生回顾相关知识，为新课的学习做好铺垫。
（2）关注学生在实验过程中的态度、操作规范性和团队合作能力，给予积极评价和鼓励。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

人教版化学九年级下册
第九单元溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验导入实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 __2_5_g（体积_2_4__mL）；水_2_5__g。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验步骤实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。回答下列问题：
①
②
③
④⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ，其中操作错误的是____①____(填序号)。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ A ）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
课堂检测实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ C ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

人教版九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案

溶液的浓度一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制用食盐和水配制50 g 6%的食盐水(即固体溶质与水配成溶液)1．图中主要仪器名称：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。

2．玻璃棒的作用：搅拌，加速食盐溶解。

3．配制溶液主要步骤：配制一定质量分数的溶液1．注意事项：(1)称量固体药品时，应左物右码；(2)量取液体时视线应与液面最低处相平；(3)溶质为液体或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，由于溶质或浓溶液均由量筒量取，因此不需使用托盘天平；(4)如果将不纯物质配制成一定溶质的质量分数的溶液，应首先将不纯物质提纯。

2．误差分析：(1)所用仪器引起的误差，是因为各种不同规格的仪器精确度不同；(2)所用化学药品引起的误差，是因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质；(3)实验操作引起的误差，常表现为基本操作不规范，导致溶液的质量分数变大或变小。

解题时应根据计算溶质的质量分数的公式作出具体分析。

凡引起溶质质量增大的因素导致结果变大，凡引起溶剂质量增大的因素导致结果变小，反之也可用同样道理分析。

【例题】(2011·江苏南通模拟)下图是东东配制100 g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：(1)配制上述溶液，东东要称取蔗糖________ g。

(2)东东同学俯视量筒量取水，则他所配溶液质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。

(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____―→____―→____―→____―→____。

(4)若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则东东称得的蔗糖质量实际为______ g。

解析：本题较为综合地考查了溶液的配制过程，包括所需仪器、实验步骤、误差分析等。

(1)东东要称取蔗糖的质量为100 g×18.5%＝18.5 g。

(2)东东同学俯视量筒量取水会导致读数偏大，而实际量取水的体积偏小，故所配溶液中溶质的质量分数偏大。

人教版九年级下册人化学第九单元实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制教案

【误差分析】
问题：在刚才实验中，下列操作会使所配得的氯化钠溶液的质量分数比 6%“偏大”“偏小”“不变” 1、称量时，食盐和砝码放反了。 2、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上。 3、量取水时仰视读数量取水。 4、量取水时俯视读数量取水。 5、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。 6、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中。
交流反思：同学们总结所得溶液质量分数的变化！
课堂小结：1 配制一定量一定溶质质量分数的溶液的步骤 2 要准确配制一定量一定溶质质量分数的溶液，应注意哪些问题？
【板书设计】
实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置
一、配置一定溶质质量分数溶液的步骤：（1）计算（2）称量/量取（3）溶解/混匀（4）装瓶贴标签（5）整理器材二、误差分析：
教学反思：
小组讨论，教师归纳。配有视频。【归纳】配制 500g6﹪的生理盐的实验步骤：（1）计算：计算氯化钠的质量和水的体积。mNaCl=50g×6％=3g,mH2O=50g-3g=47g,利用密度公式降水的质量转化为体积为 47ml。（2）称量：用天平称量 3g 氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取 47ml 水，导入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，是氯化钠全部溶解。（5）装瓶贴签：将配置好的溶液装在试剂瓶内，盖好瓶塞，贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜里。（6）整理器材：整理好实验器材。实验 2、配置质量分数为 3％的氯化钠溶液(用浓溶液配置稀溶液）。步骤：（1）计算（2）量取（3）混匀（4）装瓶贴标签（5）整理器材
授课时间
阳泉市丰华双语学校教学设计专用纸
课题

九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案、教学设计

-绘制实验操作流程图，明确每个步骤的操作要点和注意事项。
-分析实验中可能出现的误差，并提出相应的解决措施。
2.撰写实验报告：
-描述实验目的、原理和步骤。
-记录实验数据和观察到的现象。
-对实验结果进行分析，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
3.思考题：
-如果在配制过程中，不小心多加了水，如何调整溶液的质量分数？
-利用多媒体演示实验步骤，强化学生对实验操作的直观认识。
-设计互动环节，如小组讨论、实验结果分享等，提高学生的参与度和积极性。
2.教学策略：
-对于重点内容，通过反复讲解、示范和练习，确保学生能够扎实掌握。
-对于难点内容，采取分步教学，逐步引导学生克服困难，如先让学生熟悉实验器材的使用，再进行溶液配制的实际操作。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：理解和掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制原理及操作步骤；能够正确计算溶质质量分数，并进行分析。
2.难点：实验操作的规范性和准确性；数据分析与处理能力；实验结果的准确表达与解释。
（二）教学设想
1.教Байду номын сангаас方法：
-采用启发式教学，引导学生通过观察、实验、思考、讨论等途径主动探究知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生的安全意识，使他们养成良好的实验操作习惯，遵守实验室规则。
3.引导学生关注生活中的化学现象，提高他们的生活品质，增强环保意识。
4.培养学生的创新精神和实践能力，使他们具备解决问题的信心和能力。
教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾溶液的相关概念，为新课的学习做好铺垫。

人教版九年级化学第九单元实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案

人教版九年级化学第九单元实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案实验目的通过本次实验活动，学生将能够：1.了解溶液的质量分数的概念；2.学会计算一定质量分数的溶液的配制方法；3.理解不同质量分数的溶液对溶质的溶解程度的影响。

实验器材和试剂•氯化钠 (NaCl)•纯净水•量筒•称量瓶或称量纸•搅拌棒•实验杯或烧杯实验原理溶质的质量分数是指溶液中溶质所占质量与溶液总质量之比。

计算公式如下：质量分数 (w) = 溶质质量 (m) / 溶液总质量 (M)实验步骤步骤一：准备工作1.将所需的器材和试剂准备齐全；2.清洗实验杯或烧杯，并用纯净水冲洗干净。

步骤二：制备一定质量分数的氯化钠溶液1.使用称量瓶或称量纸称取一定质量的氯化钠 (例如5g)；2.将称取好的氯化钠溶解在一定量的纯净水中；3.使用搅拌棒搅拌溶液，直到氯化钠完全溶解；4.添加足够的纯净水，使得溶液总质量为一定值 (例如100g)。

步骤三：质量分数的计算1.计算氯化钠的质量分数，使用以下公式：质量分数 (w) = 氯化钠质量 (m) / 溶液总质量 (M)其中，氯化钠质量为步骤二中称取的质量，溶液总质量为步骤二中添加纯净水的质量。

2.将计算结果以百分比的形式表示，即将质量分数乘以100。

实验注意事项1.在称取氯化钠时要精确称取指定的质量，避免误差；2.在配制溶液时要使用纯净水，避免杂质的影响；3.搅拌溶液时要充分搅拌，以保证溶质充分溶解；4.操作过程中要注意安全，如避免溶液溅到皮肤上。

实验记录使用实验日志记录以下信息：1.氯化钠的质量 (g)；2.溶液总质量 (g)；3.计算得到的溶质质量分数。

实验思考题1.在本次实验中，我们制备了一定质量分数的氯化钠溶液。

根据你的观察，溶液中的氯化钠是否完全溶解？请解释原因。

2.如果我们在制备溶液的过程中没有充分搅拌，会对最终的溶液质量分数有什么影响？3.在制备溶液过程中，是否可以根据需要调整溶液的总质量？请解释原因。

人教部编版九年级化学下册《氯化钠溶液的配制》教案(表格式)

教学方案教师：
③实验前请先检查实验仪器是否齐全。

实验结束后，列举出你们用到的仪器、药品的清单。

④回顾实验过程，你们哪些操作是不当的，或者有什么失误的地方？
展示学生实验过程照片，点评。

【课堂练习】下图为配制一定质量分数的KCl溶液的流程图，请圈出图中错误的地方：
【小结归纳】
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl 溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g
m(H2O)=50g-3g=47g
称：3g NaCl
量：47mL水
溶解
装瓶贴签
【问题探讨】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
提示：
① 6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL。

②由浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质的质量保持不变。

即：m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。

初中化学人教版九年级下册-实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案-优质教案word版本

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课前导学：多媒体展示：医用生理盐水的标签氯化钠注射液［规格］溶质质量分数为0.9%［注意］使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。

［贮存］密封保存议一议：此信息中的0.9%表明的含义有哪些？那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液探究学习自学指导：我们今天就来学习配制16%的食盐水。

我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。

请同学们仔细阅读课本72页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。

在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。

复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。

首先我们共同计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。

但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。

现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16g。

九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计

-布置相关的课后习题，帮助学生巩固所学知识，形成知识体系。
-推荐拓展阅读资料，鼓励学生自主探究化学知识，培养学生的学习兴趣。
6.注重评价与反馈，关注学生的全面发展。
-采用多元化评价方式，如实验操作评价、实验报告评价、小组互评等，全面评估学生的实验能力和综合素质。
-及时给予学生反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质质量分数的概念，明确其在溶液配制中的应用。
2.学会使用量筒、天平、烧杯等实验仪器，掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法。
3.能够根据实验数据，正确计算溶质与溶剂的质量，并进行实际操作。
-举例：“在日常生活中，我们经常接触到不同浓度的盐水，比如腌制食物时的盐水、生理盐水等。这些盐水的浓度不同，对物品的腌制效果和生理作用也会产生影响。今天我们要学习的就是如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”
（二）讲授新知
1.理论知识讲解：讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其在溶液配制中的应用。
-溶质质量分数的定义：“溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。”
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨、认真、细致的科学态度，提高实验操作的规范性和安全性。
3.使学生认识到实验在化学学习中的重要性，增强学生的实践能力。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的思想意识，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已经具备了一定的基础知识，掌握了溶液的相关概念，如溶质、溶剂、溶液等。在此基础上，他们对一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验具有一定的认知基础。但考虑到学生的实际操作能力、实验数据的处理能力以及团队合作能力等方面，仍需在教学过程中给予充分关注和引导。此外，学生在实验过程中可能存在操作不规范、实验数据记录不准确等问题，需要教师在教学过程中加强指导，培养学生严谨、细致的科学态度。通过本次实验活动，旨在进一步提高学生的实验技能，增强化学学科的学习兴趣，为后续化学知识的学习打下坚实基础。

九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(第二课时)优秀教学案例

3.学生根据教师评价，进行自我反思，调整学习方法。
4.教师总结作业情况，为下一步教学提供参考。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本案例通过生活中的实例引入溶液配制的内容，使学生能够更加直观地理解溶质质量分数的概念及其在实际生活中的应用。这种教学方式不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够提高学生将理论知识应用于实际问题的能力。
4.通过对溶液配制的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使学生在实践中学会学习，提高解决实际问题的能力。同时，注重培养学生的团队协作精神，使学生在互动交流中提高自己的综合素质。
三、教学策略
（一）情景创设
3.教师对学生的实验操作和成果进行评价，给予积极的反馈和指导。
4.结合学生的反思和评价，总结本节课的教学效果，为下一步教学提供参考。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中与溶液相关的实例，如食盐水、糖水等，引导学生思考：“这些溶液有什么共同特点？溶质质量分数在其中起到什么作用？”
2.学生分享思考结果，教师总结并引出本节课的主题：“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”。
3.通过实验演示，让学生直观地感受溶液配制的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.回顾溶液的组成和特点，引导学生学习溶质质量分数的概念和计算方法。
2.讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理，包括配制步骤、注意事项等。
3.结合生活实例，阐述溶质质量分数在实际应用中的重要性。
4.进行课堂互动，回答学生提出的问题，巩固所学知识。
2.学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.总结本节课的学习内容，强调溶液配制在实际生活中的应用。

人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案

人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案实验目的通过本实验，学生将能够掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，了解溶液的质量分数的概念，并能够通过实验的方式验证溶液中溶质的质量分数。

实验器材和试剂•实验器材：容量瓶、量筒、容量瓶塞、移液管、滴定管、试管架、试管夹、烧杯、电子天平、玻璃棒、搅拌棒、滴管等。

•试剂：氯化钠固体、蒸馏水、酚酞指示剂。

实验原理溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。

质量分数的计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在本实验中，我们将通过配制一定质量分数的氯化钠溶液来验证质量分数的概念。

通过称取一定质量的氯化钠固体，溶解于一定体积的蒸馏水中，然后用酚酞指示剂进行滴定，直到显示溶液的颜色出现转变。

溶质氯化钠的质量分数为滴定所需滴定液的体积与原始溶液体积之比（以百分数形式表示）。

实验步骤1.准备容量瓶，并用蒸馏水清洗干净。

2.用电子天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量。

3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。

4.加入一定体积的蒸馏水到容量瓶中，注意不要超过刻度线。

5.用玻璃棒轻轻搅拌溶液，待氯化钠完全溶解。

6.取一小部分溶液，加入试管中。

7.加入几滴酚酞指示剂，溶液会由无色变成粉红色，记录此时的溶液体积。

8.利用酚酞指示剂的色变情况，进行滴定。

9.滴定至溶液的颜色从粉红色变为无色时，说明滴定完成，记录所需滴定液的体积。

10.根据滴定液所需体积与原始溶液体积之比，计算出溶质氯化钠的质量分数。

实验数据1.氯化钠固体的质量：10.0g2.原始溶液的体积：100.0mL3.滴定液的体积：10.0mL实验结果与分析根据实验数据，得到滴定液的体积为10.0mL。

那么溶质氯化钠的质量分数可以计算如下：质量分数 = (滴定液的体积 / 原始溶液的体积) × 100% = (10.0mL / 100.0mL) × 100% = 10%因此，所配制的氯化钠溶液的质量分数为10%。

九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教案、教学设计

3.学生对实验数据的处理和分析能力，以及对实验结果的准确判断。
教学设想：
1.创设情境，激发兴趣：通过引入生活中的实例，让学生了解溶质质量分数在现实中的应用，激发学生的探究欲望。
2.自主学习，合作探究：给予学生自主学习的机会，鼓励他们通过小组合作，共同探究溶质质量分数的计算和配制方法。在此过程中，教师适时给予引导和启发，帮助学生解决问题。
1.针对学生对溶质质量分数的概念理解，通过生动形象的生活实例进行引导，帮助学生建立清晰的认识。
2.针对学生实验操作技能的不足，加强实验前的指导，让学生在实际操作中逐步提高精确称量和量取的能力。
3.针对学生在解决问题时可能遇到的困难，教师应提供适当的引导和提示，帮助学生克服困难，提高解决问题的能力。
4.关注学生的个体差异，针对不同学生的需求，给予个性化的指导和帮助，使他们在原有基础上得到提高。
（四）课堂练习
1.教学内容：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，并进行数据处理和分析。
2.教学活动：学生根据教师提供的实验步骤，分组进行实验操作，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。实验过程中，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.数据处理：学生完成实验后，对所得到的数据进行处理和分析，判断实验结果是否达到预期。
1.请同学们结合本节课所学的溶质质量分数的计算方法，完成以下习题：
a.计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量和水的质量。
b.如果要配制500mL质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？
c.如果实验过程中，由于操作失误，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏低，试分析可能的原因，并提出解决办法。
（二）讲授新知
1.教学内容：溶质质量分数的定义、计算方法以及一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制步骤。

人教版九年级化学下册《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》PPT课件(3篇)

答案： B
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％＝ m(稀溶液) × b％（a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
答案：（1）②④①③；（2）有白雾产生；（3）
实验步骤
实验现象实验结论
分别取三支洁净的
一支试
变红色的
试管加入等体积的上述管中溶液呈试管为10%的
三种溶液，向其中滴加红色，另两氢氧化钠溶液。
1～2滴酚酞试液，振荡，支试管中溶所用滴数多的

九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计

2.提问：“同学们，你们知道什么是溶质质量分数吗？它有什么作用？”引导学生回顾相关知识，为新课的学习做好铺垫。
3.激发学生学习兴趣：“今天我ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ将通过实验，学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，这对于我们理解溶液的性质和运用有着重要的意义。”
（二）讲授新知
1.讲解溶质质量分数的概念，回顾溶液的组成和分类。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制原理，掌握实验操作步骤。
2.学会使用天平、量筒等实验仪器，并能准确进行数据记录和分析。
3.能够根据实验结果，判断溶液配制是否成功，并提出合理的改进措施。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过生活实例，引出一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制在现实生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.分步教学，循序渐进：将实验操作步骤分解为若干小步骤，逐一讲解、演示，确保学生掌握每个环节。
3.合作探究，提高能力：分组进行实验，培养学生团队协作精神，提高实验操作和数据分析能力。
4.突破重难点，注重个体差异：针对学生在实验过程中可能遇到的问题，提供个性化指导，帮助学生克服困难。
5.课堂小结，巩固知识：通过总结实验原理、操作步骤和注意事项，巩固所学知识，提高学生的归纳总结能力。
3.学生记录实验数据，计算溶质质量分数，分析实验结果。
4.教师选取部分学生的实验数据进行分析，指导学生掌握实验数据的处理方法。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课学习的实验原理、操作步骤和注意事项。
2.学生分享实验心得，总结实验成功的关键因素。
3.强调溶质质量分数在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
四、总结与拓展

人教版九年级化学下册教学设计：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

4.掌握实验数据的记录、处理和分析方法，提高实验操作的准确性和规范性。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.通过观察、实验、讨论等途径，培养学生动手操作能力、观察分析能力和团队协作能力。
2.引导学生运用已知的知识和方法，自主探究一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制过程，提高学生解决问题的能力。
（2）结合课后作业和课堂表现，全面评价学生的学习效果。
（3）鼓励学生自我评价和互相评价，提高学生的自我认知和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师通过展示生活中常见的食盐水、生理盐水等图片，引导学生思考这些溶液的制备过程，从而引出本节课的学习内容：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法，理解溶质质量分数的计算及应用。
2.难点：实验操作的规范性和准确性，以及实验数据的记录、处理和分析。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课
通过生活中的实例，如食盐水的制备，引出一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
3.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
4.教师挑选部分学生的作业进行展示，组织学生进行评价，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结实验操作要点、溶质质量分数的计算方法等。
2.学生分享学习心得，交流实验过程中遇到的困难和解决方法，提升实验经验。
2.讲解溶质质量分数的定义，通过公式和实例，让学生明白溶质质量分数的计算方法。
3.针对本节课的实验内容，详细讲解实验步骤、操作规范及安全注意事项，强调实验操作的准确性和规范性。

人教版九年级化学下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学案

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、蒸馏水。

合作探究探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？讨论交流阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。

探究实验【实验活动】1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。

(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。

氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。

(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。

(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。

(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。

(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。

)配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。

问题与交流(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。

)(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

)(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。

(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。

九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(第二课时)教学设计

（一）导入新课
1.引入话题：以生活中的实例为切入点，如“为什么我们在烹饪时需要加盐？加盐后食物为什么会变咸？”引发学生对溶液的思考，为新课的学习做好铺垫。
2.回顾旧知：简要回顾溶液的概念、组成及溶液的浓度等基础知识，为新课的学习搭建知识框架。
3.提出问题：通过提问方式，引导学生思考如何配制一定浓度的溶液，激发学生的探究欲望。
3.学生在实验过程中，对溶液质量分数变化规律的观察和分析能力需要提高。
教学设想：
1.创设情境：通过生活实例，如食盐水的配制，引出本节课的学习内容，激发学生的兴趣。
-利用多媒体展示实际生活中的溶液配制场景，让学生了解所学知识在实际生活中的应用。
2.知识讲解：以生动的语言和直观的图像，讲解溶质质量分数的计算方法和实验操作步骤。
-结合课本插图和动画，帮助学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
-演示实验操作步骤，并强调操作要点，确保学生能够正确理解和模仿。
3.实践操作：组织学生进行分组实验，鼓励学生在实践中掌握知识和技能。
-在实验前，组织学生复习实验器材的使用方法，并进行针对性的操作练习。
-实验过程中，教师巡回指导，及时纠正学生的操作错误，并提供帮助。
4.利用数据记录和分析，让学生学会从实验结果中提炼规律，提高科学探究能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探索化学现象的欲望。
2.培养学生严谨的科学态度，注重实验操作的规范性和实验数据的准确性。
3.引导学生关注化学与生活的联系，认识到化学知识在实际应用中的价值。
4.通过实验，让学生感受到团队合作的力量，学会互相尊重、互相帮助，培养良好的人际关系。
（二）讲授新知
1.理论知识：详细讲解溶质质量分数的定义，以及计算公式。结合实例，解释如何根据溶质质量分数计算所需溶质和溶剂的质量。

人教版化学九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制初步学会配制必定溶质质量分数的溶液.经过练习必定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.让学生在练习的过程中 ,认识溶液与生产、生活的宽泛联系 ,认识学习化学的最后目标是为社会服务 .【要点】配制必定溶质质量分数的溶液.【难点】配制必定溶质质量分数的溶液.【教师准备】实验用品 :1.仪器 :托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;2.药品 :蒸馏水、食盐、20%的食盐水 .【学生准备】预习实验操作.导入一 :【发问】溶质质量分数是表示溶液构成的,本节课我们在实验室自己着手配制50 克 6%的氯化钠溶液 ,如何配制出我们需要的必定质量分数的溶液?【议论沟通】1.溶液由什么构成?2.你会确立50 克 6%的氯化钠溶液的构成吗?导入二 :【展现】一组图片 .【叙述】在实质生活中或在实验室里,常常用到一些必定溶质质量分数的溶液.同学们知道从前农民是如何选种的吗?在农业上常常用10%~20% 的食盐水来选种,假如溶质质量分数过小那么低质种子就被选进来,假如溶质质量分数过大则好种子就被裁减掉.人们经过长久的实践发现 ,用 16%的食盐水最适合.那么 ,同学们想不想知道这类溶液是怎么配制出来的呢?[过渡语 ]这节课就让我们一同来体验配制必定溶质质量分数溶液的过程.必定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制思路一教师活动学生活动【活动与研究 1】学生剖析议论溶质的【问题 1】你能拿出你确立的溶质和溶质量用托盘天平称取,溶剂的量用量筒量剂的量吗 ?如何取用 ?取 .(溶剂是液体 ,密度为 1 g/mL, 量体积更为简单 )【活动与研究 2】实验小构成员沟通讨【情形 1】你会称取溶质和溶剂的质量,论得出 :将溶质称好置于烧杯中,溶剂量好你如何获取50 克 6%的氯化钠溶液 .加入烧杯中 ,搅拌平均 ,即获取50 克 6%的氯化钠溶液 .【情形 2】请大家自己着手配制 50 克 6%的氯化钠溶液 .【板书】必定质量分数溶液的配制 :学生自己着手配制溶液,经过着手进一步实验步骤 :(1) 计算 :m(溶质 )=?m( 溶剂 )=?领会、掌握托盘天平、量筒的使用方法.(2)称量 :称溶质质量 .(3)量取 :量取溶剂体积 .(4)溶解 :搅拌混淆平均 .【情形 3】向自己配好的 50 克 6%的氯【活动与研究 3】着手量取水加入刚配化钠溶液中加入10克水.好的溶液中 .学生剖析议论发现: 加水后溶【问题 2】方才你配制出了一份新溶液,质质量分数变小了, 加水前后溶质质量不你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、变 ,加水后的溶液质量等于加水前的溶液溶质质量分数的量吗 .质量加上水的质量 .【情形 4】展现一位同学新配好的溶液 .【叙述】方才同学们做的操作是溶液的稀释 .稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质【活动与研究 4】将 50 克质量分数为量 ;稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸 ,需加水多+加入水的质量 .少克 .【情形 5】用多媒体展现学生的计算过程 .【情形 6】学习本节课应注意以下两点:1.实验时要注意小构成员间的合作 .学生剖析议论解题方法的长处 .2.解决稀释问题时要注意不变的量和变的量 .思路二【活动一】合作研究 ,达成配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【学生】合作学习 ,配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【评论】有几个小组的同学 ,思路清楚 ,分工明确 ,操作规范 ,提出夸奖 .【教师】在达成活动一的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动一的步骤、仪器.【学生】步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.[设计企图 ]松手让学生着手、动脑 ,在自主研究、察看比较中,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力 .【活动二】自主研究 ,学惯用浓溶液配制必定质量分数的稀溶液.【教师】达成活动二 :用 6%的 NaCl 溶液配制 50 g 3%的 NaCl 溶液 .在用水稀释浓溶液过程中 ,有哪几个重要的关系式 ?【学生】有两个 :溶质的质量不变 ;稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量.【教师】展现正确方案 ,明确活动的达成过程 .【教师】在达成活动二的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动二的步骤、仪器.【学生】合作议论 .【学生】步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签 .仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师】对照活动二和活动一有哪些不一样点?为何 ?用固体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器 ?用液体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器?【学生】踊跃回答 . 配制溶液的一般步骤为 :(1)用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.(2)用液体配制必定质量分数的溶液时步骤: 计算、量取、混匀、装瓶贴签.教师指引学生剖析产生偏差的原由,学生议论、总结,教师点拨 .[设计企图 ]以上用浓溶液配制稀溶液的教课,将知识的研究过程留给了学生,松手让学生着手、动脑 ,问题让学生去发现,充足尊敬学生的主体作用.在自主研究、察看比较中 ,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力.对偏差的剖析 ,培育学生认真学习的意识,进一步理解溶质质量分数的数学表达式,利于学生掌握旧知、稳固新知,提高学生深入思虑、踊跃研究的能力.思路三【展现】医用生理盐水的标签以下:氯化钠注射液[ 规格 ]溶质质量分数为 0.9%[ 注意 ]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂痕等均不行使用[ 储存 ]密封保留【议一议】此信息中的0.9% 表示的含义有哪些?【引入】同学们想不想亲身配制0.9%的氯化钠溶液呢?如何配制必定溶质质量分数的溶液 ?【自学指导】学习配制6%的食盐水 .察看和检查桌子上的仪器和药品(烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐).请同学们认真阅读课本内容,总结配制必定溶质质量分数的溶液的步骤,与同学们一同分享.【总结】用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 .【活动】实验前我们先复习一下实验中的注意事项,进一步明确基本操作的规范性.复习托盘天平的使用方法,复习量筒的使用方法.[设计企图 ]复习旧知识拓展视线.从学生熟习的生活下手,激发学生兴趣.【展现】配制食盐溶液的过程以下:【引入】用食盐和水来配制溶液同学们已经掌握了,但有时 ,我们用到的药品不是固体溶质 ,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢 ?【学生】往浓溶液里加水 !【教师】此刻我们就一同来试一试,用 20%的食盐水如何配制 100 克 16%的选种液 .用液体配制必定质量分数的溶液的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生剖析问题和解决问题的能力.【学生】要配制 100 克 16%的选种液 ,需要先计算水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克 ?【教师】请你持续说说你的详细计算方法.【学生】因为是加水稀释 ,因此整个过程中 ,溶质的质量是不变的 ,我们不如设所需 20%的食盐水的质量为 x,那么此中含有的溶质质量就为20%x,100 克 16%的食盐水中含有的溶质质量为 :100 g ×16%=16 g.【教师】这里面还有一个问题就是,我们计算出的是20%的溶液的质量 ,但是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢 ?【学生】用密度公式换算一下就行了 .【教师】一般状况下 ,16%的盐水的密度大概为 1.03 g/L.【学生】进行计算 .【教师】我们的计算结果是:需要水的质量为g,溶质质量分数为20%的食盐水为mL. 达成以上计算后 ,接下来应当如何操作呢 ?【学生】用量筒量取水的体积,倒入一个洁净的烧杯中,而后用量筒量取溶质质量分数为 20%的食盐水 ,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签 .【教师】用液体配制必定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生的着手能力,加深对配制必定溶质质量分数溶液的理解.[知识拓展 ]配制溶液时致使溶质质量分数变化的原由:在配制必定质量分数的溶液过程中,常常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况.1.所配溶液溶质质量分数偏小的原由:(1)从计算错误角度考虑: 水的质量算多了,溶质的质量算少了.(2)从用托盘天平称量的角度考虑 :天平读数有问题 .药品和砝码放颠倒了 ,左盘放纸片但右盘没有放纸片 ,调零时 ,游码未拨回“ 0”刻度等 .(3)从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时 ,仰望读数了 .(4)从转移药品角度考虑: 烧杯不干燥 ,量筒中的液体溶质未所有倒入烧杯中.(5)从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质.2.所配溶液溶质质量分数偏大的原由:(1)称量时 ,所用砝码已生锈或沾有油污.(2)量取溶剂时 ,俯视读数了 .必定质质量分数的氯化钠溶液的配制用溶质和水配步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签制必定溶质质{实验器械 :托盘天平 + 药匙 (或镊子 );适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签用液体配制必定质量分数的溶液{{实验器械 :适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒1.用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为12% 的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()A. 酒精灯 B .托盘天平C.烧杯D. 量筒分析 :配制必定质量分数的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解,不需要加热 ,因此不需要酒精灯 .故答案为 A.2.配制必定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程以以下图所示,此中正确的选项是()A. 取氯化钠B.称量C.量液D. 溶解分析 :取氯化钠时 ,瓶塞应倒放在实验桌上,错误 .B.用天平称量药品,应恪守“左物右码”的原则 ,错误 .C. 量筒读数时应将量筒垂直安稳地放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面上 ,正确 .D.溶解时用玻璃棒搅拌 ,而不可以用温度计搅拌 , 错误 .故答案为 C.3.实验室配制必定溶质质量分数的食盐水,因大意致使所配溶液溶质质量分数偏低.剖析以下原由 ,此中必定不会致使这类现象发生的是()A. 量取水时 ,仰望量筒的读数B. 称量固体时 ,左盘放砝码 ,右盘放食盐C.配制溶液时 ,烧杯中本来留有水D. 配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出分析 :读取量筒中液体的体积时,视线应与凹液面最低处相平,若仰望读数 ,会使所读取的数值偏小 ,进而造成量取液体体积偏大,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 用托盘天平称量物体时,应当按照“左物右码”的原则 ,即物体质量 =砝码质量 +游码读数 ,若放反 ,则会出现砝码质量=物体质量 + 游码读数 ,造成的结果是使所称量的物体质量偏小,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 配制溶液的操作步骤为:把量取好的溶剂水倒入放有必定质量氯化钠的烧杯中,因此若杯中本来留有水, 就会使溶剂质量偏大 , 进而使所配溶液溶质质量分数偏低;因为溶液有均一、稳固的性质,因此配制好的溶液因不当心而洒出细口瓶时其实不会影响所配溶液溶质质量分数.故答案为 D.4.(呼和浩特中考 )(1)已知 :水的密度为 1.0 g/mL. 实验室配制50 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水.(2)配制的操作表示图以下,该实验的正确操作次序为(填字母序号 ).(3)经检测 ,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原由可能是(填序号 ).①氯化钠固体不纯①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片①量取水时 ,仰望读数①装瓶时 ,有少许溶液洒出分析 :(1)水的质量为 :50g-2.5 g=47.5 g,故水的体积为 : 47.5 g-1=47.5 mL;(2)配制溶液时,首1.0 g ·mL先从试剂瓶内拿出食盐固体,而后放在天平上称量 , 再放进烧杯中 ,而后将量取好的水倒入烧杯中 ,最后用玻璃棒搅拌溶解;(3) ①氯化钠固体不纯 ,致使食盐的质量偏小 ,溶质质量分数变小 ;①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小 ,溶质质量分数变小 ; ①量取水时 ,仰望读数 ,致使水多 ,溶质质量分数变小 ; ①装瓶时 ,有少许溶液洒出 ,不影响溶质质量分数 .故答案为 :(1)47.5 mL( 或 47.5 毫升 )(2)CBDEA(3)①①①实验活动 5 必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用溶质和水配制必定溶质质量分数的溶液步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签.2.用液体配制必定质量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签.一、教材作业【必做题】教材第 48 页问题与沟通的1、 2 题 .【选做题】教材第 48 页问题与沟通的 3 题 .二、课后作业【基础稳固】1.实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液 ,以下仪器中必须用到的是①试管①烧杯①漏斗①量筒①托盘天平①玻璃棒①酒精灯①药匙①胶头滴管()A. ①①①①B. ①①①①①①C. ①①①①D. ①①①①①①2.(福州中考 )实验室用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,以下说法正确的选项是()A. 用 50 mL 量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图 )的试剂瓶中 ,塞好瓶塞3.某同学准备配制 50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 ,应先用天平称量g 氯化钠放在烧杯中 ,再用规格为量筒 (从“ 100 mL ”“ 50mL ”“ 20 mL ”中选择 )量取mL 水 (水的密度为 1 g/mL), 倒入烧杯中搅拌 ,即可获取所需溶液 .4.(广州中考 )配制并稀释必定质量分数的Na2SO4溶液 .(1)配制 50 g 质量分数为 6%的 Na 2SO4溶液 .①计算 : 需要 Na 2SO4 3.0 g,水 47.0 g;①称量 : 用托盘天平称量 3.0 g 的 Na 2SO4.天平调零后 ,分别在天平左、右托盘放上质量同样的纸片 ,先,而后,至托盘天平恰巧均衡;①量取 : 用量筒量取 47.0 mL 水 .请在上图中画出 47.0 mL 水的液面地点 ; ①溶解 .(2)稀释溶液 .(因为溶液很稀 ,其密度可近似看作 1 g/mL)①取 1 mL 6% 的 Na 2SO4溶液加水稀释至100 mL, 获取溶液a;①若用 3.0 g Na2SO4配制与溶液 a 浓度同样的溶液,其体积是mL.5.察看以下图 ,要配制必定质量分数、必定质量的氯化钾溶液,应当怎么操作 ?配制 10%的氯化钾溶液50 g 的操作步骤 :(1) 计算 :需要 KCl,水;(2) 称量 :用托盘天平称取所需固体,再用mL 的量筒取所需的水;(3)溶解 :将称得的氯化钾固体放入烧杯中 ,再倒入量取的水 ,用玻璃棒充足搅拌 ;(4)装瓶 :将配制的溶液倒入试剂瓶 ,并贴上标签 .6.以下图是配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的相关操作表示图.(1) 写出图中你熟习的一种仪器名称:比如烧杯、等.请写出一条烧杯与试管的共同用途:.(2) 配制氯化钠溶液的操作次序是(填序号 ).① ABCDE① BDCEA①DBCAE(3) 指出并纠正图中错误:.【能力提高】7.以下图是康康同学配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤.(1) 康康同学的操作中共有(填数字 )处错误 ,请你任选择一处说明其错误的原由.(2) 除了上图所示的仪器外,康康还需要哪些仪器?.【拓展研究】8.(长春中考 )在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的 NaOH 溶液 :方法一 :方法二 :(1) 方法一中配制100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体g.(2)方法二顶用量筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰望读数 ,其余操作均正确 ,所配溶液中溶质的质量分数10%( 选填“大于”“小于”或“等于” ).(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是.【答案与分析】1.A( 分析 :配制必定质量分数的硫酸溶液,需要用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 .)2.D( 分析 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数,配制 100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,需硝酸钾的质量 =100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 , 则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g( 合 97.0 mL), 应采用 100 mL 的量筒 ;托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则 ,应将固体放于托盘天平的左盘称取;应将固体投入烧杯中溶解,不可以在量筒中溶解; 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液 ,溶质质量分数为 3.0%.故答案为 D.)3.8;50 mL;42( 分析 :配制50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50 g× 16%=8 g,需要水的质量 =50 g -8 g=42 g, 合 42 mL; 量取 42 mL 水应选用稍大于该体积的50 mL 量筒 .)4.(1) ①右盘增添在 3 g 砝码 (或挪动游码至 3 g);向左盘增添硫酸钠固体①以下图 .(2) ① 5000(分析 :(1)用托盘天平称量药品时,依据“左物右码”的原则,先放砝码尔后放固体至天平再次均衡 .要保证凹液面的最低点与量筒上的47.0 mL 的刻度相切 .(2) 依据稀释前后溶质的质量不变计算 .)5.(1)5 g;45 mL(2)50( 分析 :(1) 需氯化钾固体的质量为 :50 g× 10%=5 g;需水的质量为 :50 g-5 g=45 g, 水的体积为 :45 g÷ 1 g/mL=45 mL;(2)因为所需水的体积为 45 mL, 故需用容量为 50 mL 的量筒量取所需的水 .)6.(1) 量筒 ;作为反响容器(2) ① (3)B 中瓶塞未倒放 ,应当倒放 ;D 中称量时食盐和砝码放颠倒了,应当是左盘放食盐 ,右盘放砝码 (分析 :(1)图中波及的仪器有量筒、药匙、托盘天同等,任填一种即可 ,烧杯和试管都能够作为反响容器.(2) 配制氯化钠溶液时 ,第一依据计算的结果,称量食盐的质量 ,瓶塞应倒放 ,用药匙取食盐 ,将食盐放在天平上称量 ,将称量好的食盐放在烧杯中 , 将量筒中量取的水倒入烧杯中 ,使用玻璃棒搅拌 ,加快食盐的溶解 .(3) 据图能够看出 ,B 中的瓶塞没有倒放 ,D 中称量物和砝码放颠倒了 .)7.(1) 3;A 中瓶塞应倒放 .(或 B 中的物质和砝码放颠倒了或 C 中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ) (2)玻璃棒和胶头滴管 (分析 :(1)A 中的瓶塞正放 ,应倒放 ,防备瓶塞沾染脏东西污染试剂 ;B 中氯化钠和砝码放颠倒了,应左盘放称量物,右盘放砝码 ;C 中读数时仰望,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故共有三处错误;(2) 配制必定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器,还需要胶头滴管和搅拌、加快溶解的玻璃棒.)8.(1)10 (2) 大于(3)烧杯、玻璃棒(分析 :(1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体的质量为100 g×10%=10 g.(2)方法二顶用量筒量取25%的 NaOH 溶液时仰望读数,读数比实际液体体积小 ,会造成实质量取的25%的 NaOH 溶液的体积偏大,其余操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%.(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒,此中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解和稀释的速率.)本节课引课自然,从平时生活引入: 在医院里 ,我们常常会看到病人输液,很多溶液就是氯化钠的生理盐水,而农业生产上常常用氯化钠的溶液来选种.教师讲课各环节安排合理 ,连接自然 ,达成了实验活动的目标 ,而且关于学生实验过程中出现的错误实时进行纠正和指导 ,在达成实验以后集体进行总结 .教课中的不足:教师在实验前承办的太多 ,几乎是将实验讲完了才让学生着手操作,此处能够多留一点时间让学生合作研究出该实验的步骤.在讲堂中学生表现出对实验操作的不娴熟,而且一些基本的实验操作不规范 .学生实验中出现的问题:不一样学科知识之间的综合应用不够好,如不可以自如地应用物理公式“密度 =质量 /体积”计算液体的体积.实验操作中出现的问题有:天平不会调理均衡 ,游码不会用 ,量筒量取液体时不会使用胶头滴管,不可以正确读数 ,溶解过程中不会正确使用玻璃棒,缺乏耐心等 .1.学生实验报告模板必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级 :姓名 :日期 :一、实验目的 :1.练习配制必定溶质质量分数的溶液.2.加深对溶质的质量分数观点的理解.二、实验用品 :烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠 .三、实验步骤 :1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g;水g(mL).( 水的密度可近似看作 1 g/cm 3)(2)称量 :用称量氯化钠克 ,放入烧杯中 .(3)量取 :用量取mL的水 , 倒入盛有氯化钠的烧杯中, 用搅拌使之完整溶解,此中玻璃棒的作用是.(4)溶解 :用搅拌 ,使氯化钠溶解 .2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 .用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04g/cm3)配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液g( 体积mL); 水g(体积mL).(2)量取 :用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 .(3)混匀 :用玻璃棒搅拌 ,使溶液混淆平均 .3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中 .四、问题与沟通 :(1)用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项 ?(2)用量筒量取液体时,读数时应注意什么 ?(3) 正确配制必定溶质质量分数的溶液,在实质应用中有什么重要意义?请举例说明 .五、实验反省 :2.表示溶液构成的其余方法(1)物质的量浓度溶液中某溶质 B 的物质的量浓度,简称 B的浓度 ,用符号c B或 [B] 表示 .它的定义式是c B=n B/V,式中 n B是溶质 B 的物质的量 ,其单位是摩尔 (mol); V 是溶液的体积 ,单位用升 (L) 表示 . 在说明 c B时 , 也应同时指明基本单元 . 例如 ,H2 SO4的物质的量浓度 c(H 2SO4)=0.1 mol · L -1;c(H +)=0.1 mol · L -1,括号中的符号表示物质的基本单元.(2)质量摩尔浓度溶液中某溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度,单位为mol · kg-1,符号为 m B,m B =n B /W.式中 W 为该溶剂的质量,以千克 (kg) 作单位 ;n B是溶质 B 的物质的量 ,以摩尔作单位 .质量摩尔浓度的长处是不受温度的影响 .关于极稀的水溶液来说 ,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等 .。

九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制说课稿

课后，我将通过学生的实验报告、课堂表现和作业完成情况来评估教学效果。具体反思和改进措施包括：根据学生的反馈调整教学节奏和难度，针对学生的弱点进行针对性辅导，以及在下一节课前回顾上节课的重点，以确保学生真正理解和掌握知识。
板书在教学过程中的作用是帮助学生梳理思路，把握知识结构。为确保板书清晰简洁，我会提前规划板书内容，避免过度拥挤，并在书写时保持字体工整，间隔适当。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题包括学生对实验操作的熟练度不够、对概念理解不深以及对计算过程容易出错。为应对这些问题，我会加强实验前的指导，提供详细的操作视频和步骤说明，并在课堂上进行实时指导和纠错。
2.教学难点：实验操作步骤及注意事项，需要学生在实际操作过程中，不断练习、总结，才能熟练掌握。实验数据的准确记录和处理，需要学生在实验过程中，严谨认真，遵循实验规范，确保实验结果的准确性。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为九年级学生，他们正处于青春期，具有以下特点：首先，年龄特征上，他们好奇心强，求知欲旺盛，但注意力容易分散。其次，认知水平上，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和实验操作能力，能够理解和掌握基本的化学概念和原理。在学习兴趣方面，学生对实验操作通常表现出较高的兴趣，但对理论知识的掌握可能相对较弱。在学习习惯上，学生可能习惯于被动接受知识，缺乏主动探究和思考的习惯。
4.在实验过程中，可能由于操作不当导致实验结果偏差，影响学习效果。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，以下策略或活动将被采取：
1.通过引入生活中的实例，如饮料的配制、食盐水的制作等，将化学知识与实际生活紧密结合，提高学生的学习兴趣。
2.设计互动性强的课堂活动，如小组讨论、实验竞赛等，鼓励学生主动参与，增强学生的合作精神和竞争意识。