2009届高三第一轮复习-----原电池专题复习教案

原电池专题复习

一．原电池的结构及构成条件

问题探究：

1、什么是原电池？

(1)、把化学能转变为电能的装置叫 原电池。

由电能联系到电流,再联系到电子的转移,再联系到与氧化还原反应的关系. 原电池

氧化还原反应 电子的转移 电流

(2)分类:

知识回顾:(见右上图)

①.Zn 片和Cu 片用导线相连前后现象有什么不同？

②.电子从 极出发,流向 极,电流呢？在稀

H 2SO 4中,H +向 极迁

移，SO 42-向 极迁移。

③.判断电池的正负极和电极反应。

2、原电池的电极是如何确定的？

（1）、根据电极材料判断：

（3）根据电子流动方向判断。在原电池中电子流出的一极是负极; 电子流入的一极是

正极。

双液原电池 电池效率高，电流持续时间长

单液原电池

电池效率低,电流

衰减快 （2）、根据电极反应判断：

原电池 原电池 相对活泼的电极为 负极

相对不活泼的电极为 正极 发生失电子、氧化反应的电极为负极

发生得电子、还原反应的电极为正极

（4）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离

子向负极移动。

（5）根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的为正极。 练习一

(1)、请你根据化学反应: Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 ,判断下边原电池的正、负极 。 Cu 棒 C 棒

溶液

(2)、请指出下边两种情况下原电池的负极？

①稀H 2SO 4 溶液 ②NaOH 溶液

3、形成原电池需要哪些条件？

（1）能自发地发生的氧化还原反应：

①电极和电解质溶液 （Zn-Cu 原电池）

②两电极上分别有还原剂和氧化剂 （燃料电池）

（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路

（3）两导体作电极：

①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。

②两不活泼的导体－石墨或Pt 等（燃料电池电极）

（4）形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触；电解质溶液可用盐桥连接。） 思考：下列哪几个装置能形成原电池？

H2SO

4

Z

4

O

S2

H NaCl

溶液

2424

练习:某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe == 3Fe2+，

不能实现该反应的原电池组成是（）

A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

二．原电池的工作原理:

外电路中：电子从____极→____极；电流从____极→____极；

内电路中：（电解质溶液）阴离子向_____极方向移动；阳离子向____极方向移动；

练习二：

1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH( )

A.不变

B.先变大后变小

C.逐渐变大

D.逐渐变小

2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线和电流表连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )

(A)铜片上有H2逸出

(B)电子通过导线由铜片流向锌片

(C)正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

(D)如将锌片换成铁片，电流表指针偏转变小

三、双液原电池的特点:

（1）盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻

(2）盐桥的作用：

①连接内电路，形成闭合回路；

②平衡电荷,使原电池不断产生电流。

（3）双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流

练习三:

例:(2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

1、 利用反应2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2++ Cu 2+，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），

画出原电池的示意图。

2.市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl 、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。

(1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？

(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？

(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。

小 结

本节课我们进一步了解了原电池的组成 ；明确了原电池的工作原理；要求我们能够写出简单电极反应式和电池总反应方程式；并且能够根据原电池的工作原理将某些氧化还原反应设计成简单的原电池，能意识到电池在解决能源危机中的作用。

作业:

1. 下列装置中，能组成原电池的是：____________________________

A B C D E F

2．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A ． ①②

B ．②③

C ．②④

D ．③④

3、下列装置是不是原电池?若是，指出正负极，并写出电极反应。

H 2SO 4 酒精 NaCl ZnSO 4 稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 Al Al Fe

Mg Fe Mg