人教版高三化学期中考试试题试卷含答案

长春市十一高中-高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第I 卷 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分）第I 卷 选择题（共50分）1．下列各组物质中，都是强电解质的是： A ．HBr 、HCl 、BaSO 4 B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)22．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H 、△S 应为( ) A ．△H ＜0， △S ＞0B ．ΔH ＜0，△S ＜0C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜03．下列事实与胶体性质无关的是( )A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．若N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 A .16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB .标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC .6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD .0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融） 电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2体验 探究 合作 展示6．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）7．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和 Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为amol ·L －1和bmol · L －1。

(体积变化忽略不计)则a 与b 的关系为A ．a=bB ．a=2bC ．2a=bD ．a=5b8．在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2－＋H 2O HS －＋OH －。

下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS —浓度增大C ．升高温度，c （HS —）/c （S 2—）减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小9．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．的是A ．在25°C 时，pH 相等的HCl 、CH 3COOH 和NH 4Cl 三种溶液：c （HCl ）<c （CH 3COOH ）<c （NH 4Cl ）B ．已知25°C 时10108.1)(-⨯=AgCl K sp ，则25°C 时，在0．1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到10100.6-⨯mol·L -1C ．25°时，0．1mol·L -1Na 2CO 3溶液中水电离出来的OH —浓度大于0．1mol·L -1NaOH 溶液中水电离出来的OH -浓度D ．室温下，0．1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有)()()()(22-+->>>A c A H c H c HA c10．下列离子方程式正确的是A ．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中 HCO 3—+Ca 2+ +OH —== CaCO 3↓+H 2O B ．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH 4+ + OH —H 2O + NH 3↑沉淀质量NaOH 溶液体积C ．用惰性电极电解氯化钠溶液 2H 2O+2Cl —==Cl 2↑+H 2↑+2OH —D ．亚硝酸钠水溶液显碱性 NO 2—+H 2O HNO 2+OH—11．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程 式表示的是① 碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③氯化铝溶液与氨水 ④硫酸氢钠与氢氧化钡A. ③⑤B. ①③C. 仅有③D. ②④12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A ．Mg 2+、Al 3+、 Ba 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Cu 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+13．有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)如图表示的是A 的转化率与压强、温度T 的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是A ．正反应吸热，m+n >p+qB ．正反应吸热，m+n <p+qC ．正反应放热，m+n >p+qD ．正反应放热，m+n <p+q14．下列说法与盐的水解有关的是( ) ①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶应用橡皮塞; ⑦纯碱溶液去油污;A. ① ③ ⑥B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关15．下列叙述中正确的是A ．25°时，在pH=0的溶液中，-3NO 、-24SO 、-I 、+K 可以大量共存B ．物质的量浓度相等的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，其25°时，pH 是pH （Na 2CO 3） <pH（NaHCO 3）C ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，离子方程式为2Br -+Cl 2==2Cl -+Br 2D ．醋酸与NaOH 发生中和反应时，当c (CH 3COO -)=c (Na +)时，c (H +)=c (OH -)16. 下列推断或表述正确的是 A ．25°时，有pH a =的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．向2.0mL 浓度均为0．1 mol ·L -1的KCl 、KI 混合液滴加1～2滴0．01 mol ·L -1AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp 比AgI 的Ksp 小C ．0．2 mol/L 的一元酸HX 与0．1 mol/L 的KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c （H +）+ c （K +）＝ c （OH －）+ c （X －）D ．25°时，0．2 mol•L －1盐酸与等体积0．05 mol•L －1Ba （OH ）2溶液混合后，溶液pH 为117．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值②用滴定管量取a.00mL 液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡 A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥18．已知HCN 的电离常数K ＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1 L 溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是A ．c(CN －)＞c(Na ＋)B ．c(CN －) ＞ c(HCN)C ．c(HCN)＋c(CN －)＝0.2 mol ·L －1D ．c(CN －)＋c(OH －)＝0.1 mol ·L－119．将11．9 g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减 少了2．7 g 。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO （标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg 2+、Al 3+、Fe 3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 A ．22．1 gB ．27．2 g C ．30 g D ．无法计算20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为 NH 4NO 3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4B.1：9C. 2：3D.2：5第II卷非选择题(50分)21．(12分).（1）。

某温度（t0C）时，纯水的电离出来的c(OH-) = 1.0 ×10－6.5，则该温度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH＝11的NaOH溶液 a L 与PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液为中性，则a ：b =（2）。

已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡（填“向左”“向右”“不移动”）。

若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）(3)。

下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：.①.A（石墨）电极的名称是②. 写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。

③. 当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol ,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO322．(12分)（1）请认真分析下图，然后回答问题：①图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应该反应的△H＝________（用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。

该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_______________ _____（2）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)也伴随有能量变化，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：①.该反应的平衡常数K的表达式为②.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变C．v(H2)正= v(H2O)逆D．c(CO2) = c(CO)③.在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/min CO (mol/L)H (mol/L)CO (mol/L)H O ( mol/L)计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2(g)的转化率α= 。