结构与物性复习整理
高中化学选修三 物质结构与性质知识点总结
《选修三物质结构与性质》知识点总结第一节原子结构与性质知识点一原子核外电子排布原理1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
(3)能层一二三四五……符号K L M N O……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p……最多电子数2 2 6 2 6 10 2 61014 2 6……电子离核远近近→远电子能量高低低→高2．电子云与原子轨道(1)电子云①由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
②电子云轮廓图称为原子轨道。
(2)原子轨道原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s能级 1 个p能级 3 个d能级5个f能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s＜n p＜n d＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布(1)排布原则[提醒] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)填充顺序——构造原理(3)表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式3s23p44．电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
《物质结构与性质》关键信息总结
《物质结构与性质》关键信息总结物质结构与性质关键信息总结物质结构与性质是研究不同物质的结构及其对性质的影响的重要领域。
以下是物质结构与性质的关键信息总结：一、物质结构的类型1. 晶体结构：物质中排列有序的粒子结构，具有规律的重复单元。
2. 分子结构：由原子通过化学键连接而成的独立单体结构。
3. 多聚物结构：由重复单元连接而成的高分子结构。
二、常见物质的结构与性质1. 金属：具有紧密排列的离子网络结构，导电性能强。
2. 离子晶体：由正离子和负离子通过离子键连接而成，硬度高，导电性能差。
3. 共价晶体：通过共价键连接的原子结构，硬度和导电性能中等。
4. 分子晶体：由分子通过分子间力连接而成，软度较大，导电性能差。
三、物质结构对性质的影响1. 结构对物质的力学性质，如硬度和强度，具有重要影响。
2. 结构对物质的导电性能和热传导性能，以及电子和离子的迁移能力也有影响。
3. 结构对物质的化学稳定性和反应性能也起关键作用。
四、物质结构与应用领域的关系物质结构的不同类型和性质的差异决定了其在不同领域的应用：- 金属的导电性能使其广泛用于电子器件制造；- 离子晶体的高硬度和电介质性能使其用于陶瓷和电等领域；- 共价晶体的中等硬度和导电性能使其用于半导体器件制造；- 分子晶体的软度和柔性使其用作药物和催化剂。
五、物质结构研究方法1. 表征方法：包括X射线衍射、原子力显微镜、透射电子显微镜等，用于观察物质的结构。
2. 分析方法：包括核磁共振、质谱、红外光谱等，用于分析物质的组成和性质。
这份关键信息总结展示了物质结构与性质的基本概念、常见类型以及对性质的影响，并介绍了与不同物质结构相关的应用领域和研究方法。
了解物质结构与性质对于深入理解和应用材料科学至关重要。
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。
2.相变的概念及其条件。
3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。
4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。
二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。
2.分子的极性与非极性。
3.分子的键型及其特点。
4.共价键的键能和键长的关系。
三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。
2.键能的概念及其在化学反应中的表现。
3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。
4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。
四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。
2.物质的热分解与热合成的条件和特点。
3.确定物质的热分解和热合成的方法。
五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。
2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。
3.强电解质和弱电解质的区别和举例。
六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。
2.确定分子和离子的产生与存在的条件。
七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。
2.氢键的性质和应用。
3.离子键的特点和举例。
4.离子键的性质和应用。
八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。
2.确定离子晶体的特性和存在的条件。
3.共价晶体的特点和举例。
4.确定共价晶体的特性和存在的条件。
九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。
2.方向性杂化的概念和应用。
3.确定方向性杂化的条件和特点。
十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。
2.确定分子结构的仪器。
3.确定分子结构的实验步骤和原理。
综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。
希望对你的学习有所帮助！。
物质结构与性质常考点归纳
物质结构与性质常考点归纳物质的结构与性质是化学的重要内容之一，涉及到物质的组成、分子构型、化学键等方面，对于我们理解物质的物理和化学性质具有重要的意义。
下面是对物质结构与性质的常考点的归纳：1.原子结构与元素周期表原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子组成。
电子在不同的能级上分布，通过填充不同的电子壳层，形成不同元素的原子结构。
元素周期表是根据元素的原子结构和元素性质所进行的分类，鼓励掌握元素周期表的排列规律，了解元素的周期性变化和元素性质之间的关系。
2.化学键与分子构型化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是电子从一个原子转移到另一个原子形成的，如盐的结构。
共价键是原子通过共享电子形成的，如氢气的结构。
金属键是金属中自由电子负责连接金属原子形成的良好的自由度。
掌握化学键的形成和性质可帮助我们理解物质的分子构型和分子间的相互作用。
3.有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳元素组成的化合物，包括碳氢化合物、含氧、氮、硫等元素的化合物。
了解有机化合物的结构与性质对于学习有机化学具有重要意义。
常见的有机化合物常考点包括碳链结构、立体化学、官能团、同分异构体等。
4.物质的晶体结构与性质晶体是具有有序、周期排列的结晶体系，它们是由离子、分子或原子按照一定的规则进行排列和成键形成的。
晶体的结构与性质密切相关，例如晶体的硬度、熔点和导电性等。
了解晶体的结构可以帮助我们理解物质的各种性质，并对材料的应用有所启示。
5.溶液的结构与性质溶液是由溶质和溶剂组成的，涉及到物质在不同状态下的相互转化和相互作用。
了解溶液的结构与性质，例如溶解度、溶解热等对于理解溶液的稳定性及其应用有重要意义。
6.气体的结构与性质气体是一种无定形的物质状态，气体分子之间的距离和相互间的相互作用力较小。
气体的结构与性质涉及到气体分子的运动方式、压力、体积和温度之间的关系，了解气体的结构与性质对于理解气体的物理性质和工业应用有重要意义。
物质结构与性质知识点
物质结构与性质知识点1. 原子结构- 原子由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，存在于不同的能级轨道上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（质子数）排列所有已知的化学元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（组）。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）在周期表中呈周期性变化。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 有三种基本类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由两个或多个非金属原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，涉及“电子海”的形成。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的几何形状受到化学键和孤对电子的排布影响。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的形状和极性。
5. 晶体结构- 晶体是由原子、离子或分子按照规则的几何图案排列形成的固体。
- 晶体结构的类型包括分子晶体、离子晶体、金属晶体和共价晶体。
- 晶体结构的对称性和排列方式决定了材料的物理性质，如硬度、熔点和电导率。
6. 物质的相变- 物质可以在固态、液态和气态之间转换，这种转换称为相变。
- 相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度和热容。
- 相变通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、蒸发和凝结。
7. 化学性质- 化学性质描述物质在化学反应中的行为。
- 包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
- 化学性质受到原子的电子排布和化学键类型的影响。
8. 物理性质- 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
- 包括密度、熔点、沸点、硬度、颜色、导电性和热导率等。
- 物理性质可以通过测量和观察直接获得。
9. 热力学性质- 热力学性质涉及物质在热力学过程中的能量变化。
- 包括焓、熵、自由能和热容等。
物质结构与性质复习要点概要
不同电子层含有的原子轨道的类型： K L M S s、 p s、p、d
4、了解电子云——s、p轨道的图形描述 （为理解σ键和π键服务）
主量子数、角量子数、磁量子数和自 旋磁量子数的概念、角量子数和磁量 子数的取值等不做要求 。
二、第一章 第二节
原子结构与元素周期表
1、熟记1-36号元素元素符号、原子序数，特
4、氢键的概念——形成的条件——对物质物理 性质的影响 形成氢键的常见组合： H—O、N、F 如：水的沸点比硫化氢高的原因是： 。
六、
教材P49—P100内容归纳复习
包含
共价键、离子键、金属键、分子间作用 力、晶体的知识
1、共价键、离子键、金属键、分子间作用力、晶体的整合复习： 晶体的类型： 概念： 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
关于电离能判断化合价的题型： 已知元素X的I1=1637KJ/mol ，I2=3587 KJ/mol ， I3=12788 KJ/mol，则X的化合价为 。
四、第二章
第一节
共价键模型
了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、 键长、键角等说明简单分子的某些性质。
⑴（08山东）N≡N的键能为942 kJ•mol-1， N－N单键的键能为247 kJ•mol-1，计算说 明N2中的 键比 键稳定（填“σ” 或“π”）。
作用的微粒：
作用力：
概念：
阴、阳离子
离子键
原子
共价键
分子
金属阳离子和电子
金属键
分子间作用力
典型例子： 熔沸点：
NaCl、CsCl 较高
金刚、石墨 很高
CO2 很低
钠 有的高有的低
关于晶胞的知识： ⑴以氯化钠、氯化铯等晶体为例，认识晶胞和 离子晶体的空间结构，分析金刚石、二氧 化硅的结构，能解释原子晶体高熔、沸点 和高硬度的原因。 ⑵掌握晶胞中含微粒个数的判断方法： 顶 棱 面 心 1/8 1/4 1/2 1 ⑶晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体 结构参数相关的计算等不作要求。
高考化学物质结构与性质总结{选修2}
晶体结构与性质选择性必修2大单元“四步复习法”第一步：单元学习目标整合1.了解分子晶体和共价晶体的特征，能以典型的物质为例，描述分子晶体和共价晶体的结构与性质的关系2.知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质3.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质4.了解离子晶体的特征5.知道分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体、过渡晶体与混合晶体的结构粒子间作用力的区别和联系6.认识常见的配合物、超分子的例子第二步：单元思维导图回顾知识第三步：单元重难知识易混易错1.物质的聚集状态（1）物质三态间的相互转化（2）物质的聚集状态除了气态、液态、固态外，还有更多的聚集状态如晶态、非晶态以及介乎二者之间的塑晶态、液晶态等。
2.等离子体：等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，等离子体具有良好的导电性和流动性。
3.液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。
既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性。
4.晶体与非晶体（1）晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序（2）晶体的特性①自范性：在适宜条件下，晶体能自发地呈现多面体外形的性质称之为自范性。
晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
②各向异性：晶体在不同的方向上具有不同的物理性质。
包括晶体的强度、光学性质、导电性、导热性等。
③有固定的熔点：常利用固体是否有固定的熔点间接确定某固体是否属于晶体。
非晶体没有固定的熔点。
（3）获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
5.晶胞（1）概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
（2）结构：常规的晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成。
《物质结构与性质》复习策略
《物质结构与性质》复习策略物质结构与性质是化学科目的重要内容之一，复习该部分知识对于化学考试的顺利高分是至关重要的。
下面是《物质结构与性质》复习的一些建议和策略。
1.理清知识体系：《物质结构与性质》是一个庞大而复杂的知识体系，首先需要理清各个章节和概念的关系和逻辑结构。
可以通过整理思维导图或制定大纲等方式来帮助理清思路。
2.制定学习计划：考虑到物质结构与性质的复杂性，制定一个周密的学习计划是必要的。
根据自己的时间安排和知识的分量，合理分配时间，并确保每个章节和知识点都能够得到适当的关注。
3.建立基础知识：在复习之初，需要回顾和强化基础知识。
对原子结构、分子结构和化学键等基础概念进行系统的学习和理解，为后续知识的学习打下坚实的基础。
4.勤做练习：物质结构与性质是一个需要记忆和理解的科目，因此做大量的练习是必不可少的。
可以通过做习题、模拟试卷和真题等方式来检验自己的掌握情况，并提高解题能力。
5.多使用工具：在学习过程中，可以使用各种物质结构与性质相关的工具来辅助学习。
比如分子模型、化学演示实验等，可以帮助加深对概念的理解和记忆。
6.理论与实践结合：物质结构与性质的学习需要与实验相结合，理论知识与实际操作相结合。
可以通过实验课程、参观实验室等方式来丰富自己的实践经验，加深对知识的理解。
7.合理利用资源：在复习过程中，可以利用各种学习资源来加强学习效果。
可以阅读相关的教材、参考书和论文，还可以利用互联网等信息技术来获取更多的学习资料和课程视频。
8.互助学习：物质结构与性质是一个相对难度较大的科目，可以邀请同学或老师一起学习，进行讨论和思考，相互促进学习效果。
9.多思考应用：当学习了一定的理论知识后，要多思考其在实际中的应用，这样有助于理解和记忆。
可以通过阅读相关的应用案例和文献来加深对知识的理解。
10.错误总结：在做题的过程中，会遇到各种各样的错误。
要及时总结错误原因和解决方法，避免下次再犯同样的错误。
2024年高中化学《物质的结构与性质》知识汇总
2024年高中化学《物质的结构与性质》知识汇总原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。
(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。
(3)构造原理中存在着能级交错现象。
由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(5)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。
(6)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。
2．基态原子的核外电子排布（1）能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。
注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
（2）泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
（3）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
高中化学物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结
原子结构与元素的性质：
核外电子排布：根据构造原理，原子核外电子按照能量由低到高的顺序排布在不同的能级和能层中。
能层用K、L、M、N等表示，能量依次升高；同一能层内，电子的能量也可能不同，分为s、p、d、f等能级，能量依次升高。
电离能：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能，符号为I1，单位为kJ/mol。
电负性：元素的电负性反映了该元素原子对键合电子的吸引力大小。
分子结构与性质：
化学键类型：包括离子键、共价键（包括极性共价键和非极性共价键）等。
原子的杂化方式：根据价层电子对互斥理论，原子在形成分子时，其价层电子对会尽量远离彼此，形成一定的空间构型，如sp、sp2、sp3等杂化方式。
分子空间构型的分析与判断：通过价层电子对互斥理论和杂化轨道理论来判断分子的空间构型。
晶体结构与性质：
晶体类型：包括离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。
晶体的性质：如熔沸点、硬度、导电性等与晶体的类型有关。
晶胞与密度的关系：通过晶胞参数可以计算晶体的密度。
微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析：如通过X射线衍射数据可以计算晶体内微粒间的距离，从而推断出晶体的化学式。
以上是对高中化学物质结构与性质知识点的一个简要总结，具体的学习内容和深度可能因教材
版本和教学大纲的不同而有所差异。
建议在学习过程中结合教材和教辅资料，逐步掌握相关知识点和解题方法。
物质结构与性质知识总结
物质结构与性质（选修）一、能层、能级与原子轨道1、能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高2、能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
二、基态原子的核外电子排布的三原理绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如下图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
2、泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。
3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
三、电离能和电负性（1）含义：第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ/mol。
（2）规律①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。
2．电负性（1）含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子能力的能力越强。
（2）标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
（3）变化规律①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
高中化学物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
核外电子围绕原子核运动，形成电子云。
2. 电子排布规律：电子按照能量层次和亚层分布，遵循奥布定律（泡利不相容原理、洪特规则）进行排布。
最低能量原理指导电子优先填充能量最低的轨道。
3. 元素周期表：元素按照原子序数（质子数）递增排列的表格，分为7个周期和18个纵行（族）。
元素周期表反映了元素的周期律和族律。
4. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
同一周期内，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；同一族内，元素的化学性质具有相似性。
二、化学键与分子结构1. 化学键的形成：化学键是由原子间相互作用形成，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
通常由活泼金属和活泼非金属元素之间形成。
3. 共价键：两个或多个非金属原子之间通过共享电子对形成的键。
共价键可以是单键、双键或三键，键的强度和性质与电子对的共享方式有关。
4. 分子的几何结构：分子中原子的空间排布。
分子的几何结构影响其物理和化学性质。
例如，水分子呈弯曲结构，二氧化碳分子呈线性结构。
5. 分子间力：分子间的相互作用力，包括氢键、范德华力等。
这些力量影响物质的熔点、沸点和溶解性等物理性质。
三、晶体结构1. 晶体的类型：晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
不同类型的晶体具有不同的物理和化学性质。
2. 晶体的构造：晶体由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成。
晶体的构造决定了其对称性和物理性质。
3. 晶体缺陷：晶体中的不完美之处，如空位、位错等。
晶体缺陷会影响材料的强度、导电性和光学性质。
四、酸碱与氧化还原反应1. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论认为，凡是能够给出质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。
2. 酸碱性质：酸性物质具有释放质子的能力，碱性物质具有接受质子的能力。
(完整版)物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会太，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道（亚层）和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d i0、f i4）、半充满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s i、29Cu [Ar]3d io4s i.（3）.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.ns (n-2)f (n-l)d. up①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
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1.25℃, AgCl溶解度为1.92 ⨯ 10-3 g·dm-3 。
AgCl的标准溶度积常数为多少？解：(1.92⨯10-3g·dm-3)/143.4g·mol-1=1.34 ⨯ 10-5mol·dm-3c(Ag+)=c(Cl-)=1.34 ⨯ 10-5 mol·dm-3K sp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=(1.34 ⨯ 10-5)2=1.8 ⨯ 10-102.25℃,K sp (Ag2CrO4)=1.1⨯ 10-12, Ag2CrO4 在水中的溶解度(mol·dm-3)为多少？设Ag2CrO4 的溶解度为x mol·dm-3Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)K sp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)1.1 ⨯ 10-12 =4x3x=6.5 ⨯ 10-5 mol·dm-3Ag2CrO4的溶解度为6.5 ⨯ 10-5 mol·dm-33.25℃，0.1mol·dm-3 氨水的解离度为多少？NH3 ·H2O NH4+ +OH–平衡c /mol·dm-3 0.1-x x xK b=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8⨯10-5NH3 ·H2O NH4+ +OH–平衡c /mol·dm-3 0.1-x x xK b=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8⨯10-54.试比较O2,O2+,O2-,O22-中化学键的强弱，排出O-O键长短次序。
O2 O-O键级为2O2+ O-O键级为2.5O2- O-O键级为1.5O22- O-O键级键级为1.0 ,则O-O键按键长次序为（从小到大）: O2+, O2,O2-,O22-键级从小到大次序为：O22-, O2-, O2,O2+可见随着键级的增强，键强增大，而键长减短。
5.人体血液的PH始终保持在7.4±0.03范围内，变化甚微，其主要作用的为如下平衡：H2CO3 HCO3-试说明它能控制pH的机理。
解：当人体血液酸性增大时，反应左移动，中和掉部分H+，当人体血液碱性增大时，反应向右移动，中和掉OH-，所以人体血液始终保持在一个相对稳定的状态。
6.已知25 0C 时，Ca(OH)2的KSP=4.68×10-6 ，求Ca(OH)2溶液中[Ca+] 及PH值。
解：由题意可知：KSP=4 [Ca+] 3所以[Ca+] = =1.05×10-2 mol/dm3又[OH-]=2 [Ca+] = 2.1×10-2 mol/dm3 [H+]=kw/ [OH-]=4.76×10-13所以PH=-lg [H+]=13-0.7=12.37.已知25 0C 时，BaSO4的KSP=1.07×10-10 ，求BaSO4溶于纯水时[Ba2+]为多少？解：由题意可知：KSP= [Ba2+]2所以[Ba2+]= =1.03×10-5 mol/dm38.什么叫肽键，其结构特征是什么？答：肽键是指多肽分子中C-N键和相邻的C＝O键中的π电子共同形成的多中心键。
结构特征：组成C＝O π键的电子能和N原子上的孤对电子一起，共同形成离域π键π34，使C-N间具有双键成分，键长缩短，C、N和周围原子共处于一个平面上，使肽基具有刚性和平面性。
9.从封闭体系的混乱度增加时熵增加出发，试判别发生下列过程时，体系的熵是增加（△S>0)还是减少（△S<0)?（a）I2（晶体）I2（气体）△S>0（b）水结晶成冰△S<0（c）水温从100C上升到250C △S>0（d）N2(气)+3H2(气) 2 NH3 (气) △S<0（e）一块方糖溶于水△S>0（f）NH4Cl（晶体）分解为NH3和HCl气体△S>010.什么是表面活性剂，其结构特征是什么？表面活性剂定义：把能显著降低液体表面张力的物质称为该液体的表面活性剂。
表面活性剂结构：一般水的表面活性剂都是由亲水性的极性基团（亲水基）和憎水性的非极性基团（亲油基）两部分构成。
11.简述分子中存在离域π键对分子结构和物理化学性质的影响。
12.简述石墨分子轨道的形成并解释其导电原因。
答：石墨是平面层形分子，每个碳原子都是按照平面正三角形等距离的和3个碳原子相连，每个碳原子以sp2杂化轨道和周围3个C原子形成3个σ键后，在垂直于层的方向上尚剩余一个p轨道和一个价电子，它们互相叠加形成贯穿于整个层的离域π键，石墨是导体内部结构根源就在于这种离域π键，由层型分子堆叠形成石墨晶体13.相似相容原理：结构相似的化合物容易互相混合，结构相差很大的化合物不易互溶。
其中结构二字主要有两层含义：一是指物质结合在一起所依靠的化学键类型，对于有分子结合成的物质，主要指分子间结合力类型；二是指分子或离子，原子相对大小以及离子的电价。
14.共价键形成的本质：从能量角度看，聚集在核间运动的电子，同时受到两个核正电荷的吸引，使体系能量降低，从而形成稳定的分子。
15.疏水效应的本质并非由于非极性分子间有较高的吸引力，而是因为水分子之间的氢键力很强，把非极性分子或者非极性基团挤压在一起的结果。
16.电负性定义17.卤族元素熔沸点随原子序数增加而递增的原因。
答：卤素为非极性分子，色散力是主要作用力，随着分子量增大极化率增大，色散力加大，熔沸点升高。
18.SiCl4沸点较高，SiH3Cl较低，为何？答：SiCl4是非极性分子，色散力是分子间主要的作用力，SiH3Cl是极性分子，由于静电力远小于色散力，可知SiCl4沸点高于SiH3Cl沸点。
19.二甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇（CH3CH2OH)为同分异构体，但沸点为何差别这样大？答：他们虽为同分异构体，但乙醇分子间存在氢键，结合力较色散力等分子间作用力强，所以乙醇比二甲醚沸点高。
20.反键轨道应重视，原因如下：①反键轨道时整个分子轨道中不可缺少的组成部分；②反键轨道具有和成键轨道相似的性质，可按Pauli 原理有自旋相反的一对电子占据；③在形成化学键过程中，有时和其他轨道相互叠加也可以形成化学键，降低体系能量，促进分子稳定形成；④反键轨道时了解分子激发态性质21. H2~+形成的原因：聚集在荷间的电子云，同时收到了两个原子核的吸引，即荷间的电子云把两个原子核结合在一起。
的关键。
22. 下列哪个化合物不含有正常离域大π键？（ ）A 己三烯B 苯C CO 2D 萘23. LCAO －MO 三原则为能量最低原则、对称性匹配原则和_____________原则。
24. 品优波函数三个条件是单值的，_________和平方可积的。
25. 为什么石墨的硬度比金刚石的小得多?26. BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）杂化。
A 、SP 2B 、SP 3C 、不等性SP 3D 、dsp 327. 举例说明离域π键形成的条件及基本类型。
条件：①各原子在同一平面。
②每个原子提供一个与分子平面垂直的p 轨道。
③p 电子数小于轨道数的2倍。
m<2n （保证成键电子数>反键电子数） 类型：正常π键、多电子π键、缺电子π键28. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道29. 含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定30. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz31. 分子轨道理论要点：（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。
（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成 （3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。
（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。
32. NH 4 中N 原子采用_______杂化33. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________34. 实物微粒和光一样，既有 性，又有 性，这种性质称为 性。
35. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s ）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0。
36.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论37.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np338.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个39.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
40.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关41.原子轨道指的是下列的哪一种说法？（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态42.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？（A）吸收能量；（B）释放能量；（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量43.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道44.下列分子哪个是直线型？（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O45.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—46.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp347.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键48.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3（D）H2O49.两个原子的d yz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为-------------- ( )(A) σ轨道(B) π轨道(C) δ轨道(D) σ-π轨道50.若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz51.非极性分子中的化学键------------------------------- ( )(A) 都是非极性键(B) 都是极性键(C) 可有极性键和非极性键52.在C2+，NO，H2+，He2+等分子中，存在单电子σ键的是______________ ，存在三电子σ键的是______________ ，存在单电子π键的是______________ 。