化学反应进行的方向教案_doc
化学反应进行的方向教案
化学反应进行的方向教案教案：化学反应进行的方向教学目标：1. 理解化学反应进行的方向的概念和意义；2. 掌握影响化学反应进行方向的因素；3. 学会判断和预测化学反应进行方向的方法；4. 进一步培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 引入化学反应进行性质的概念，以常见的反应为例进行简单介绍。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学反应进行方向的定义和意义，以及确定反应进行方向的方法。
2. 介绍影响化学反应进行方向的因素，如温度、浓度、压力等。
3. 通过理论知识和实例说明不同因素对反应进行方向的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 选择一个适合的反应进行操作，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
根据理论知识，判断和预测反应进行的方向。
2. 进行实验操作，观察反应进行的方向和现象，并记录实验数据。
3. 根据实验结果，分析反应进行方向的原因。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生就实验结果进行分组讨论，总结影响反应进行方向的因素。
2. 以课堂小结的方式回顾化学反应进行方向的知识点，让学生进一步巩固所学内容。
五、拓展练习与延伸活动（10分钟）1. 通过给出不同反应的条件和反应方程，让学生预测和判断反应进行的方向，提高学生预测能力。
2. 提供一些化学反应进行方向的应用实例，引导学生思考反应进行方向对实际问题的影响和应用。
六、课堂反思与作业布置（5分钟）1. 学生针对本课所学内容进行反思和总结，指出不足之处，并提出改进意见。
2. 布置相关阅读材料或作业，进一步拓宽学生的知识面。
教学资源准备：1. 实验所需的化学试剂和器材；2. 相关的实验操作指导书；3. 相关的教学课件或教学PPT；4. 预先准备好的实验数据记录表。
教学评估方式：1. 学生的实验操作完成情况和观察记录；2. 学生对实验结果的分析和判断的准确性；3. 学生对课堂讲解和掌握情况的评价；4. 学生对化学反应进行方向的应用和拓展能力。
高中化学第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4
化学反响进行的方向一、教材剖析在学生学习了化学反响及其能量变化、化学反响速率、化学反响的限度以后，教材安排了难度较大的化学反响进行的方向的内容。
关于自由能知识，仅限于达到知道、认识的层次即可。
事物的发展、变化经常受多种要素的限制，经过焓变、熵变的介绍，力争使学生学会全面分析问题。
二、教课目的1．知识目标：(1) 、经过学生平时生活中所见所闻以及常有的化学反响，让学生认识放热反响的自觉性和某些吸热过程的自觉性；（2）、经过“有序”和“无序”的对照，引出熵的看法；（3）、经过平时生活中的见闻指引学生，使学生明确依据反响的焓变和熵变的大小，只好判断反响自觉进行的可能性，不可以决定反响能否必定发生或反响速率的大小。
2．能力目标：（1）、经过学生已有知识及平时生活中的见闻，使学生建立化学反响方向的判据；（2）学会运用比较、归纳、归纳等方法对信息进行加式，建立新知识3．感情、态度和价值观目标：经过平时生活中的焓变和熵变的详细实例，让学生明确化学与平时生活是息息有关的。
三、教课要点难点要点：熵判据难点：焓减与熵增与化学反响方向的关系四、学情剖析学生在学习了化学反响速率、化学均衡及其影响要素的基础上，抽象思想能力提升好多，本节降低难度后，学生应当能掌握要点内容。
五、教课方法1．启迪教课2．教案导学：见后边的教案。
3．新讲课教课基本环节：预习检查、总结迷惑→情境导入、展现目标→合作研究、精讲点拨→反省总结、当堂检测→发导教案、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：填写教案。
2．教师的教课准备：多媒体课件制作，课前预习教案，课内研究教案，课后延长拓展教案。
七、课时安排： 1 课时八、教课过程( 一) 预习检查、总结迷惑检查落实了学生的预习状况并认识了学生的迷惑，使教课拥有了针对性。
（二）情形导入、展现目标。
教师：汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完整焚烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减少大气污染，人们提出经过以下反响来办理汽车尾气：2NO （g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你可否判断这一方案能否可行？理论依照是什么？教师：上述问题是化学反响的方向的问题。
化学反应进行的方向教学设计
第二章第四节化学反应进行的方向（共1课时）化学组马宗一、教材分析在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学反应的限度之后，教材安排了难度较大的化学反应进行的方向的内容。
对于自由能知识，仅限于达到知道、了解的层次即可。
事物的发展、变化常常受多种因素的制约，通过焓变、熵变的介绍，力图使学生学会全面分析问题。
二、学情分析学生在学习了化学反应速率、化学平衡及其影响因素的基础上，抽象思维能力提高很多，本节降低难度后，学生应该能掌握重点内容。
【学习目标】1、了解自发反应和非自发反应的含义。
2、了解熵的大小判断方法；焓判据及熵判据的局限性。
（重点、难点）三．教学过程师生对话：“你们都知道热水吧？”“那冷水呢？”“那么如果把一杯热水靠近一杯冷水，会怎么样？”“变温水啊！”“为什么？”“热量由热水传到冷水啊！简单！”“是吗？冷水为什么不把热量传给热水呢？”“老师，如果是这样，冷水就愈来愈冷，热水就愈来愈热，这不合理嘛！日常生活经验不是这样啊！”“不要谈经验，要谈道理。
为什么热量就必须依循这个「固定方向」，由热水传到冷水呢？”“方向？”“是啊，我再问，一块木头被火烧了，就成为水、气体和热量，那为什么没有人能把气体加水、加热量又反应成那块木头？我们所经验的宇宙，是不是一直依着一种固定的方向，在进行各种物理的作用或化学的反应？也许大家说这是经验。
我相信这个背后有个力量在拉动它，有个原理。
”在黑板上写下“entropy”，“energy”目标阐释：对已经发生的化学反应而言，我们只需要考虑快慢问题——化学反应的速率；限度问题——化学平衡；如果反应还没有发生，需要对它是否能够发生做出判断，就需要建立有科学根据的行之有效的判据。
反应可行性问题——化学反应进行的方向。
大自然是人类最好的老师！讨论：说一说我们熟悉的自发过程与自发反应自发过程举例：高山流水、自由落体、冰雪融化、墨水扩散等自发反应举例：酸碱中和、金属与酸、铁器生锈、甲烷共同特征：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。
化学反应的方向和限度(教案)
化学反应的方向和限度(教案)一、教学目标1. 让学生理解化学反应的自发性与非自发性，掌握判断化学反应方向的方法。
2. 让学生了解化学平衡的概念，理解平衡常数与反应限度之间的关系。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的自发性与非自发性2. 判断化学反应方向的方法3. 化学平衡的概念4. 平衡常数与反应限度5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的自发性与非自发性，判断化学反应方向的方法，化学平衡的概念，平衡常数与反应限度之间的关系。
2. 教学难点：判断化学反应方向的方法，平衡常数与反应限度的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应的方向和限度。
2. 利用案例分析法，分析实际生活中的化学反应实例，帮助学生理解化学反应的方向和限度。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如酸碱中和反应，引起学生对化学反应方向和限度的兴趣。
2. 讲解：介绍化学反应的自发性与非自发性，讲解判断化学反应方向的方法，如熵增原理、吉布斯自由能等。
3. 案例分析：分析实际生活中的化学反应实例，如钢铁生锈、发酵过程等，引导学生理解化学反应的限度。
4. 平衡常数与反应限度：讲解平衡常数的含义，分析平衡常数与反应限度之间的关系。
5. 小组讨论：学生分组讨论化学反应方向和限度的应用，如化学工业生产、药物研发等。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应自发性、非自发性以及判断反应方向方法的掌握情况。
2. 案例分析报告：评估学生对实际生活中化学反应实例的分析能力，检查学生对化学反应限度的理解。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的表现，包括团队合作、问题解决和沟通技巧等方面。
4. 作业完成情况：检查学生对平衡常数与反应限度概念的理解，以及对相关练习题的解答能力。
化学反应进行的方向教案
《化学反应进行的方向》教学设计江西省广丰中学祝堂永【教学目标】1. 知识与技能(1) 根据定义能够判断日常生活中的自发和非自发过程。
(2) 能够通过实例说明化学反应自发的内在推动力是焓变和熵变。
(3) 给出化学反应ΔH 、ΔS ,能够运用等温、等压下化学反应方向的判据判断化学反应是否发生。
2. 过程与方法(1) 通过创设情境让学生在学习中亲身经历从现实生活中发现和提出问题并解决问题的过程,从中感受知识是怎样形成的。
(2) 通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。
(3) 通过熵的推导了解建立科学的探究方法。
(4) 学会运用矛盾论的思想解决焓变、熵变对自发过程的共同影响问题。
(5) 通过内容的情境化,引导学生主动探究学习。
3. 情感态度与价值观(1) 体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。
(2) 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。
【教学重、难点】重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。
难点:自发和非自发过程的概念；熵的概念。
【教学准备】Na2O2固体、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、HCl、NaOH、CuSO4、锌板、酚酞、红墨水、香水、烧杯、石棉网、火柴、多媒体课件、密封袋。
【教学过程】[引言]创设情境,激发兴趣。
飞流直下三千尺，疑是银河落九天。
诗圣李白的两名诗，形象生动的描绘出庐山瀑布的恢宏气势，点出了大自然的奇妙。
我们知道，水总是从高处自发的往低处流。
自然界象这样的自发现象非常多，物理学告诉我们……［投影］自发过程是在一定条件下，不借助外部力量就能够自动完成的变化过程。
那非自发过程呢？非自发过程是一定条件下，必须外界持续做功，才能进行的变化过程。
[投影]：判断下列过程是否自发［实验］分组证明，氯化铵溶于水，香水香气四溢，酸碱中和反应，锌与硫酸铜反应[投影]：［学生回答］[过渡]非自发过程能发生，是因为外界对体系做功，给了使体系自动完成“动力”；显然，自发过程是体系内部存在一个这样的动力。
《化学反应进行的方向》化学教案
《化学反应进行的方向》化学教案一、教学目标1.理解化学反应自发进行的条件和方向。
2.掌握熵增原理和自由能判据。
3.培养学生的观察能力、分析能力和实验能力。
二、教学重点与难点重点：化学反应自发进行的条件和方向。
难点：熵增原理和自由能判据的理解与应用。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾旧知识：引导学生回顾化学反应速率、化学平衡等知识点。
（2）提出问题：化学反应为什么会有方向性？自发进行的条件是什么？2.理论讲解（1）化学反应自发进行的条件：介绍熵增原理，即在一个孤立系统中，自发过程总是向着熵增的方向进行。
（2）自由能判据：讲解吉布斯自由能的概念，以及自由能变化与反应自发性的关系。
3.实例分析（1）分析几个典型反应，如氢气与氧气反应水、硫酸铜溶液与锌反应等，让学生判断反应方向。
（2）引导学生运用熵增原理和自由能判据解释反应方向。
4.实验探究（1）设计实验：准备几个自发反应的实验，如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应等。
（2）观察实验现象：引导学生观察实验过程中反应物和物的变化，以及反应方向。
（3）数据分析：让学生记录实验数据，分析反应方向与熵增原理、自由能判据的关系。
（2）强调熵增原理和自由能判据在判断反应方向中的应用。
（3）布置作业：让学生运用所学知识分析一些实际反应的方向。
四、教学反思1.学生对熵增原理和自由能判据的理解程度如何？2.实验探究环节是否达到预期效果？3.学生能否运用所学知识分析实际反应方向？4.如何改进教学方法，提高学生对化学反应方向的理解和掌握？五、教学评价1.课堂问答：检查学生对化学反应自发进行的条件和方向的理解。
2.实验报告：评价学生在实验探究环节的观察、分析和记录能力。
3.课后作业：评估学生对所学知识的运用能力。
4.期末考试：检测学生对本节课知识的掌握情况。
重难点补充：1.理论讲解教师：“同学们，我们之前学过化学反应速率和化学平衡，那么你们知道化学反应为什么会自发进行，它又有什么方向性吗？”学生：“不太清楚，老师能给我们讲解一下吗？”学生：“那什么是自由能判据呢？”教师：“自由能判据是指，在恒温恒压条件下，一个反应的自由能变化（ΔG）决定了反应的自发性。
化学反应进行的方向-教学设计
《化学反应进行的方向》教学设计课题名称化学反应进行的方向（人教版高中化学选修4第二章第四节）课型新课课时1课时时间教学班级高二年级教学目标一、知识与技能1、了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性，能用焓判据。
2、理解熵的概念，知道熵增过程，掌握熵判据。
3、知道焓判据和熵判据的局限性，了解复合判据。
二、过程与方法通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。
学会运用迁移、比较、归纳、概括等方法，对信息进行加工，构建新知识。
三、情感态度与价值观通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。
通过不断的完善化学反应方向的半段方法，培养学生的辩证看待问题的能力。
教学重点熵判据，焓减和熵增与化学反应方向的关系教学难点焓减和熵增与化学反应方向的关系教学方法、手段学案导学、实验法、讨论法教学方案设计教师活动学生活动设计意图导入：大家做公交车的时候最希望的是不堵车，车速能快些，但是如果做反了方向，速度再快也没用。
那么对于化学反应也是一样的，反应的快慢和反应进行的程度是很重要，但是如果方向不对，做的也是无用功，所以化学反应进行的方向也尤为重要，今天我们就一起来讨论一下化学反应进行的方向。
板书：四节化学反应进行的方向提出问题1：首先来看一下科学家是根据什么来研究一个化学反应进行的方向？（学生阅读课本P34第一段内容后回答）阅读，思考，回答：科学家根据体系存在着力图使自身能量“最低”和由“有序”变“无序”的自然现象，提出了相关联的能量判椐和熵判椐，为最终解决上述问题提供了依据。
培养学生阅读和获取信息的能力。
投影：高山流水、自由落体运动、开水变凉提出问题2：自发过程有哪些特点？板书：一、自发过程和自发反应1、自发过程高能低能2、自发反应一定条件下显著程度总结自发过程的特点：讨论思考演板由生活已有的经验入手，让学生能进行有意义的建构，激发学生思考生活现象的本质，引出放热反应有自发的倾向，从而引出焓判据。
人教版选修4《化学反应进行的方向》教案及教学反思
人教版选修4《化学反应进行的方向》教案及教学反思1. 针对学生的学情背景和教学目的分析学情背景本课程为高中化学选修4，是一门较为高级的化学课程。
学生需要掌握一定的化学基础知识和实验技能。
教学目的通过本次课程的学习，学生应该能够：1.理解反应进行的驱动力标准；2.了解影响反应进程的因素；3.掌握如何预测化学反应的进行方向。
2. 教学内容及重难点分析教学内容1.反应进行的驱动力标准；2.影响反应进程的因素；3.化学反应的进行方向预测。
重难点分析1.反应进行的驱动力标准是本节课的重点内容，需要深入理解。
2.化学反应进行方向的预测是本节课的难点内容，需要学生熟练掌握相关原则和方法。
3. 教学方法及教学策略教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.课堂互动法。
教学策略1.注重启发式教学，使学生能够通过自己的思考和探究深刻理解化学反应的进行方向；2.强化实验教学，使学生通过实践了解化学反应的实际情况；3.注重课堂互动，调动学生的积极性。
4. 教学过程设计第一节课知识点讲解：反应进行的驱动力标准在这一部分，老师将讲解反应进行的驱动力标准的概念、理论和实际应用。
例如，最简单的驱动力标准，化学反应需要产生物质的熵增加。
实验演示：热力学第一定律的验证实验老师将通过一个发热反应实验，让学生亲自体验热力学第一定律。
通过观察实验现象，学生可以理解热力学第一定律。
第二节课知识点讲解：影响反应进程的因素在这一部分，老师将教授影响反应进程的各种因素，例如温度、时间、反应物浓度、催化剂作用等。
课堂互动：讨论各种影响反应进程的因素老师将提出各种问题，让学生自由讨论和探讨对化学反应的实际应用。
第三节课知识点讲解：化学反应的进行方向预测在这一部分，老师将讲解如何判断化学反应的进行方向，例如预测是否会形成盐、酸、碱、氧化还原物等。
课堂练习：预测化学反应的进行方向老师将提供一些化学反应的题目，让学生自行判断和预测反应的进行方向。
5. 教学反思本堂课的教学方法多样化，既包括了讲授法，也包括了实验演示法，注重了学生的实际学习效果和互动交流。
《化学反应进行的方向》教学设计
《化学反应进行的方向》教学设计R教学目标』知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及炳值变化的关系；能用梏变和炳变说明化学反应的方向。
过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据，学会从现象分析到理论探究的科学方法，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
情感态度与价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。
［［教学重点J野变和炳变与化学反应方向的关系K教学难点1］粉变和嫡变与化学反应方向的关系K教学方法］］讨论交流、分析、概括、归纳K教学过程］］教师活动学生活动设计意图【课的引入】汽车尾气中的主要污染物是NO 和CO,是大气污染物。
人们提出通过以下反应来处理汽车尾气以减轻污染。
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),这个方案是否可行？【讲述】上述问题是化学反应的方向的问题。
反应进行的快慢、限度和方向是化学反应原理的三个重要组成部分。
通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论化学反应进行的方向问题。
【提问】举例说说生活中我们见过的一些自发过程，就是在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程。
【提问】从能量的角度分析同学们提到的这些过程有什么共同特点？【追问】阅读教材中提供的热化学反应方程式，结合前面总结的特点尝试总结规律：判断某一过程能能否自发进行的依据。
【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低''的自然现象，提出了恰判据为反应方向的判断提供了必要的依据。
【板书】一、反应方向的粉判据【指出】多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。
如：硝酸铉溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热......阅读教材中提供的热化学反应方程式，努力分析这些吸热反应能够自发进行的共同特点，你能得到什么结论？【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了炳判据为反应方向的判断提供了另一个必要的依据。
高中 化学反应进行方向
化学反应进行方向【学习目标】1、学生通过阅读课本，了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性2、学生通过生活实例，了解“有序”和“无序”的不同，引出熵的概念3、学生通过小组讨论，熟练掌握根据反应的焓变、熵变判断反应自发进行的可能性【重点难点】重点：熵判据难点：焓减与熵增与化学反应方向的关系【学法指导】自主学习小组讨论归纳总结迁移运用【导学流程】一、基础感知（阅读课本P4-P5，用红笔画出重点和疑点，并完成基础感知部分）【任务一】自发性自发过程:在一定条件下不需要外力作用就能的过程。
自发反应:在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应。
【任务二】焓判据体系能量趋于从能量到能量的状态，如高山流水，自由落体。
在化学反应中反应常常是容易发生的，即 H 0 的反应容易发生。
焓判据：若ΔH＜0，正向反应自发进行；若ΔH＞0，正向反应自发进行，而逆向反应自发进行。
[练习]下列自发反应可用焓判据来解释的是( )。
A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)D.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1二、深入学习【任务一】熵判据1.熵:用来度量体系的物理量。
熵值越大,混乱程度越。
符号。
单位:J·mol-1·K-1。
同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)S(l)S(s)。
与物质的量成正比。
2.熵变：△S = 生成物总熵—反应物总熵问题记录3.熵判据：在于外界隔离的体系中，△S 0 ，为熵增加反应，反应自发进行。
这个原理也称为熵增原理[练习](NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,下列说法正确的是( )。
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解【任务二】复合判据△G = △H —T△S（注意：T的单位是“K”,不是“℃” T永远大于零）（△G、单位：KJ/mol）△G = △H —T△S 0 反应能自发进行；△G =△H—T△S 0 反应达到平衡状态；△G =△H —T△S 0 反应不能自发进行。
【高中化学】化学反应进行的方向
【高中化学】化学反应进行的方向一. 教学内容：反应进行的方向二. 教学目标：了解焓、熵的概念，了解反应的焓变和反应的熵变的含义能初步用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进行方向三. 教学重点、难点：用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进行方向四. 教学过程：科学家根据反应体系中存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象，对于化学反应进行的方向，提出了互相关联的能量判据和熵判据，即凡是能够使反应体系能量降低、熵增大的反应方向，就是化学反应容易进行的方向。
但对于一个具体的反应，需应用两个判据综合进行分析，不能片面地做结论。
（一）自发过程与非自发过程：不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。
说明：1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量?D?D这一经验规律就是能量判据。
能量判据又称焓判据，即△H< 0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。
2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。
即反应物的总能量大于生成物的总能量。
但并不是放热反应都能自发进行，也不是讲吸热反应就不能自发进行。
某些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。
3、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。
?D?D混乱度的增加意味着体系变得更加无序。
熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S，单位为：J?mol-1?K-1 。
?D?D体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。
4、在相同条件下，不同物质的熵值不同，同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样，一般而言：固态时熵值最小，气态时熵值最大。
5、熵变：化学反应中要发质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S △S＝S产物－S反应物。
在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向?D?D熵增6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据?D?D熵判据。
化学反应进行的方向教学案
第四节化学反应进行的方向1课时一、教材分析根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
二、教学目标1. 知识与技能（1）通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学生了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性。
（2）通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念。
（3）通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
2. 情感、态度和价值观通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。
教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
教学过程：1、你学过的自发的化学变化或过程有哪些？2、如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？一、焓判据【思考与交流】酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？【总结】日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。
思考：自发反应一定要△H < O ？（举出实例回答）结论：△H < O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H < O，焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是____________________。
【过渡】通过实例说明在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵。
二、熵判据定义：符号：单位：同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。
〖交流1〗为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）〖思考2〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体？〖思考3〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？〖思考4〗从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？【总结】自发过程的体系趋向于由_____转变为______，导致体系的熵_______，这一经验规律叫做________原理，也就是反应方向判断的熵判据混乱度越大越稳定，△S > 0有利于反应自发进行。
《化学反应进行的方向》教学设计
《化学反应进行的方向》教学设计【教学目标】1.了解化学反应进行的方向是指反应物转变为产物的方向。
2.理解化学反应进行的方向是由反应物本身的性质以及反应条件所决定的。
3.通过实验观察和实验数据统计，掌握常见化学反应进行的方向。
4.培养学生观察能力和实验操作能力。
【教学重点】1.理解化学反应进行的方向是由反应物本身的性质以及反应条件所决定的。
【教学难点】1.学会通过实验数据统计和观察判断化学反应进行的方向。
【教学方法】1.讲授结合实验观察法；2.讨论、实验操作、思考法；3.总结法。
【教学过程】【导入】1.引入：通过一组实验数据，让学生思考如下问题：在反应过程中，反应物和产物的物质特性发生了什么变化？这种变化是有方向的吗？【发展】1.理论讲解(1)化学反应进行的方向是指反应物到产物的变化方向。
(2)化学反应进行的方向是由反应物的性质和反应条件决定的。
(3)常见的化学反应进行的方向有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2.实验观察(1)合成反应：将氯化铜溶液和氢氧化钠溶液加热反应，观察实验前后溶液的颜色变化。
实验结果：实验前氯化铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色；实验后溶液呈深蓝色。
结论：反应物发生了合成反应，反应物合成了产物。
(2)分解反应：将过氧化氢溶液倒入装有牙签的试管中，并用火柴点燃。
实验结果：火柴点燃试管中的牙签，伴随着明亮的火焰和响声。
结论：过氧化氢分解为氧气和水。
(3)置换反应：将铁片放入氯化铜溶液中。
实验结果：铁片在氯化铜溶液中变红，溶液变绿。
结论：铁离子置换了铜离子，产生了铁离子和铜金属。
(4)氧化还原反应：用碘润湿的滴管滴加酸性二氧化亚硫溶液到还原管中。
实验结果：滴加酸性二氧化亚硫溶液的滴管上的碘溶解了，溶液由黄色变为无色。
结论：二氧化硫被还原为硫化氢。
3.实验数据总结与讨论将四组实验数据总结成表格，让学生观察并讨论：反应类型，反应物到产物的变化方向，反应前物质的性质，反应后物质的性质合成反应，反应物合成产物，反应物颜色混合，产物呈深蓝色分解反应，反应物分解为产物，无色液体，火焰和爆炸置换反应，反应物置换产物，金属和溶液，金属和溶液的颜色变化氧化还原反应，反应物被氧化还原，黄色溶液，无色溶液【拓展】1.引导学生思考：为什么化学反应会有方向？2.让学生试着将四组实验数据转换为离子方程式。
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化学反应进行的方向
一、促进观念建构的教学分析
1.教材及课标相关内容分析
教材从学生已有的知识和生活经验出发，分三个方面就化学反应的方向进行了介绍。
第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据。
第二，以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是反应自发进行的一种倾向——熵判据。
第三，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
2.学生分析：学生学习了化学反应快慢和反应限度，已经具备一定的化学反应原理的一些知识，结合已经学习和掌握了一些物理、化学知识只要加以引导和归纳，学生就能够理解、掌握该节相关知识。
3.我的思考：化学反应进行的方向的是化学反应原理组成的一部分。
对于焓、熵、自由能及其相关概念都是新概念，它们的建立需要通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，才能构建这些新知识。
二、体现观念建构的教学目标
1.知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2.过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3.情感态度价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。
三、教学重、难点及处理策略
焓变和熵变与化学反应方向的关系是本节的重点也是本节的难点。
通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律和化学反应设计问题，让学生主动对焓判据、熵判据、焓变和熵变的复合判据进行建构，进而理解三个判据间的联系。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图
五、促进观念建构的教学过程
正
六、板书设计
第四节化学反应进行的方向
一、反应方向的焓判据
焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。
若ΔH＜0，正向反应能自发进行；
若ΔH＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。
二、反应方向的熵判据
1、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。
2、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。
3、熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。
4、熵值的大小判断：
（1）气态 > 液态 > 固态；
（2）与物质的量成正比；
5、反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵；
6、熵增的过程就是自发过程。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。
①△H < O，△S>0,反应自发进行；
②△H >O，△S<0,反应不自发进行；
③△H < O，△S<0；△H > O，△S>0,反应能否自发进行要视情况而定。
七、学案
教学目标：
1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。
2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
教学难点、重点：
能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
学生学习内容：
一、反应方向的焓判据
1、举例说说生活中我们见过的一些自发过程，就是在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程。
2、从能量的角度分析同学们提到的这些过程有什么共同特点？
3、结合前面总结的特点尝试总结：判断某一过程能能否自发进行的依据（焓判据）。
4、阅读教材中提供的热化学反应方程式，努力分析这些吸热反应能够自发进行的共同特点，你能得到什么结论？
5、学生练习：
小组讨论并记录常见的自发进行的化学反应有哪些？其中那些可以利用焓判据进行判定？
二、反应方向的熵判据
1、阅读课本，相互探讨一下由“有序”变“无序”的自然现象，举例说明。
2、学生讨论交流熵的有关概念。
⑴、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。
⑵、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。
⑶、熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。
⑷、熵值的大小判断：
⑸、能否只以△S判断某一过程能能否自发进行？
3、学生练习：
判断下列过程的焓变、熵变的正负（填“>0”或“<0”），并指出哪些能够用焓判据判定？哪些能够用熵判据判定？
(1) 溶解少量蔗糖于水中，△H_________；△S__________；
(2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)，△H_________；△S__________；
(3) 液态水蒸发变成水蒸气，△H_________；△S____________；
(4) CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△H_________；△S____________。
三、要正确的判断化学反应的方向，独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
需要。
1、讨论总结：如何综合考虑利用焓变的判据和熵变的判据来判定反应方向？
2、交流总结：本节课你学到了什么？
八、课后总结与反思
1．建构主义学习理论和建构主义学习环境强调以学生为中心，要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。
针对这一要求，本节课对学生已知道的自发反应和非自发反应，以及化学反应中的吸放热情况，引导学生得出焓判据。
根据学生已了解的自发反应中混乱度增加的现象，引导学生得出熵判据。
充分体现以学生的“学”为中心的教学方式，且有利于学生掌握和理解本节知识。
2．本节后面通过科学视野对综合考虑了焓变和熵变的自由能变化作了介绍，对于学生不宜作过多要求，对感兴趣的学生可以让他们自己阅读以加深对化学反应方向判断的理论根据的理解。
3．对学生掌握知识---。