(浙江选考)2020版高考化学二轮复习非选择题标准练(一)(含解析)
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非选择题标准练(一)
1.(6分)(2019·温州选考模拟)烃A 是一种重要的化工原料,A 完全燃烧后生成m (CO 2)∶m (H 2O)=22∶9,A 在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系:
请回答:
(1)有机物A 中含有的官能团名称为________。
(2)有机物F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。
(3)有机物E 能使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法不正确的是________。
A .
B →
C 可通过两步直接实现:①热铜丝催化氧化,②直接与新制Cu(OH)2共热
B .将绿豆大小的钠投入到B 中,钠块浮在液面上,并产生气泡
C .若C→E 为加成反应,则
D 为乙炔
D .为制备干燥的F ,可在分离出F 后,选用碱石灰作干燥剂
解析:烃A 完全燃烧后生成m (CO 2)∶m (H 2O)=22∶9,则A 中N (C)∶N (H)=1∶2,又A 在其同系物中相对分子质量最小,则A 为CH 2===CH 2,根据题图转化关系可知,B 为CH 3CH 2OH ,C 为CH 3COOH ,E 为CH 3COOCH===CH 2,F 为CH 3COOCH 2CH 3。(1)有机物A 为CH 2===CH 2,含有的官能团名称为碳碳双键。(3)CH 3COOCH===CH 2中含有碳碳双键,可以与溴发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色。(4)CH 3CH 2OH 在热铜丝的作用下转化为CH 3CHO ,CH 3CHO 直接与新制Cu(OH)2共热得到的是CH 3COONa ,要得到CH 3COOH ,还需要用盐酸或硫酸酸化,A 项错误;钠的密度大于乙醇的密度,故钠块沉在乙醇液面下,B 项错误;若C→E 为加成反应,则D 为CH ≡CH ,C 项正确;分离出乙酸乙酯后,若用碱石灰干燥,则会导致乙酸乙酯水解,D 项错误。 答案:(1)碳碳双键(1分)
(2)CH 3COOCH 2CH 3+NaOH ――→△CH 3COONa +CH 3CH 2OH(1分)
(3)CH 3COOCH===CH 2+Br 2―→CH 3COOCHBrCH 2Br(2分)
(4)ABD(2分)
2.(6分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质,设计并完成了如下实验,已知该实验过程不涉及氧化还原反应。
请回答下列问题:
(1)甲的组成元素为C 、H 、O 和________(用元素符号表示),化学式为
________________________________________________________________________。
(2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:无色液体1为H 2O ,物质的量为0.1 mol ;无色无味气体1的质量为29.5 g -1.8 g -23.3 g =4.4 g ,该气体可以使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO 2,物质的量为0.1 mol ;23.3 g 固体1由等物质的量的两种氧化物组成,向黑色固体2中加入足量硫酸溶液后,得到蓝色溶液,则黑色固体2为CuO ,物质的量为0.1 mol ,另一种氧化物的质量为23.3 g -8 g =15.3 g ,物质的量也为0.1 mol ,则该氧化物的摩尔质量为153 g·mol -1
,由于该氧化物能溶于水,且通入CO 2后产生白色沉淀,故该氧化物为BaO 。综上可知,该无机矿物盐的化学式为Cu(OH)2·BaCO 3。
答案:(1)Ba 、Cu(2分) BaCO 3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO 3或BaO·CuO·CO 2·H 2O(2分,其他合理答案也可)
(2)BaCO 3·Cu(OH)2=====△BaO +CuO +H 2O +CO 2 ↑(2分)
3.(4分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO 3、Mg 2SiO 4和少量Fe 、Cu 的氧化物)为原料制备MgCO 3·3H 2O 。实验过程如下:
(1)酸溶过程中,Mg 2SiO 4发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)加入H 2O 2的作用为
________________________________________________________________________。
(3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述,正确的是________。
A .使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B .将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,用右手压住分液漏斗玻璃塞,左手握住旋塞,倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开旋塞放气
C .分液时,必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发
D .本实验中,含Fe 3+
的有机相一定从下口放出,水层从上口倒出
解析:(1)Mg 2SiO 4与H 2SO 4反应生成MgSO 4、H 2SiO 3和H 2O(或MgSO 4 和H 4SiO 4)。(2)加入H 2O 2的目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+。(3)分液漏斗在使用前,需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水,A 项正确;B 项正确;分液时,需打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,C 项错误;由于未给出有机萃取剂的密度,故无法确定含Fe 3+的有机相位于上层还是下层,D 项错误。
答案:(1)Mg 2SiO 4+2H 2SO 4===2MgSO 4+H 4SiO 4或Mg 2SiO 4+2H 2SO 4===2MgSO 4+H 2SiO 3+H 2O(1分)
(2)将Fe 2+氧化为Fe 3+,便于除杂(1分)
(3)AB(2分)
4.(4分)(2019·杭州高三质检)为测定某肥料发酵产生的混合气体(CH 4、CO 2、NH 3)中甲
烷的含量,将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO ,发生的反应有①CH 4+4CuO=====△CO 2↑
+2H 2O ↑+4Cu 、②2NH 3+3CuO=====△N 2 ↑+3H 2O ↑+3Cu 。完全反应后固体质量减少14.4 g ,
再将反应后的气体通入3 L 0.10 mol·L -1 Ba(OH)2溶液中,充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4 g ,剩余气体为2.24 L 的N 2(标准状况)。
(1)原混合气体中CH 4的物质的量为________mol 。
(2)原混合气体中CH 4的物质的量分数为________。
解析:(1)根据反应②2NH 3+3CuO=====△N 2 ↑+3H 2O ↑+3Cu ,当有0.1 mol N 2生成时,则
有0.2 mol NH 3参与反应,且发生该反应固体质量减少0.3 mol×80 g·mol -1-0.3 mol×64
g·mol -1=4.8 g ,则发生反应①CH 4+4CuO=====△CO 2 ↑+2H 2O ↑+4Cu 固体质量减少14.4 g
-4.8 g =9.6 g ,参与反应①的CuO 的物质的量为9.6 g÷(80-64) g·mol -1=0.6 mol ,参与反应①的CH 4的物质的量为0.15 mol ,同时有0.15 mol CO 2生成。(2)原混合气体中的CO 2与反应①生成的CO 2和0.3 mol Ba(OH)2反应生成BaCO 3的物质的量为39.4 g÷197 g·mol -1=0.2 mol ,则消耗的CO 2为0.2 mol 或0.4 mol ,故原混合气体中CO 2的物质的量为0.05 mol 或0.25 mol ,原混合气体(CH 4、CO 2、NH 3)的总物质的量为0.4 mol 或0.6 mol ,所以原混合气体中CH 4的物质的量分数为0.375或0.25。
答案:(1)0.15(2分)
(2)0.375或0.25(2分)
5.(10分)[2019·浙江4月选考,T30(1)~(3)]水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)+12
O 2(g)===H 2O(l),下列说法不正确的是________。 A .焓变ΔH <0,熵变ΔS <0
B .可以把反应设计成原电池,实现能量的转化
C .一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行