2018年上海市高中化学等级考试卷
上海市黄浦区2018届高三化学下学期等级考调研测试(二模)化学
黄浦区2018年高中学业等级考调研测试化学试卷2018.4一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了元素周期律C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱3.属于弱电解质的是( )A.一水合氨B.醋酸铵C.乙醇D.硫酸钡4.属于工业固氮的是A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3 个轨道D.最外层上有3 种运动状态不同的电子6. 一定条件下不能与苯发生反应的是( )A.酸性MnO4B.Br2C.浓HNO3D.H27. 单质铁不同于铝的性质是A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧8.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl9.熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20-50MPaC.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂11.能使品红溶液褪色的物质是①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ca2+、HCO3-、NO3-、+D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极14.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)215.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaOH 溶液中 2Al+ 2H2O+ 2OH-2AlO2-+ 3H+B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中 Al(OH)3+OH-AlO2-+ 2H2OC.FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2++ Cl22Fe3++ 2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水 A13++ 3OH-Al(OH)316.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时维形瓶中有液体溅出17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO22ClO3+ H2C2O4+ H2SO4=2ClO2+ 2SO4+ 2CO2+2H2O下列说法错误的是A.ClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol ClO3参加反应有2mol 电子转移18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C.pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 答案 D A C D B A B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A D CB D BCD C A 二、综合题： ㈠（本题15分）21. 5 SiO 2 (4)22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。
(2)23.21()c CO mol/(L ·min) (4)1128.8244/()0.005min 20mingLg molCO mol L υ--÷==⋅⋅ 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。
(2+1+2)㈡（本题15分）25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 mol (3+2)3.36120.622.4/3L mol L mol ⨯=27. Fe 3＋+ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋Fe 3＋水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子的水解。
(2)28. FeSO 4/Fe 2＋取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完；若溶液显血红色，则还有Fe 3＋。
(2+2)29. ＜ (2)㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3)30.CH 2CH 3CHCH 3Cl乙醇CH 2+ NaCl +H 2O31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热32. 保护醇羟基不被氧化。
33. CH CH 2CH 2CH CH CH 2n34.CH 2CH CH CH Cl 22CH CHCH 2Cl H 2NiClCH 2CH 2CH 2CH 22CH 2CH 2CH 2OH㈣(本题15分)35. NaCl (1)36. 能。
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷
2018年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项） ⒈2018年3月著名杂志《》发表文章：通过测行星的48与44的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48与44具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性 ⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. 熔化B. 23溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融 ⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. 固体C. 固体D. 4固体 ⒌有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢⒍下列固体受热后无固体残留的是A. 43B. 3C. ()3D. 3⒎下列关于2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是C ＝O ＝O ⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C 与浓硫酸的反应D. 与浓硫酸的反应 ⒐海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧 ⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是A. 222O H S SO −−−→B. 2223H O SO H SO −−−→C. 23O S SO −−−→D. 2324H O SO H SO −−−→⒒侯德榜制纯碱过程，使4从母液中析出不包含的操作是A. 通入2B. 冷却C. 通入3D. 加入细小食盐晶体⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是A. 22B. 3222C. 3D. 22⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. 2O ，加热C. 浓硫酸，加热D. 32，加热⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂 ⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是A. N 2的电子式是N NB. N 3―最外层有6个电子C. N 3―质子总数是20D. N 原子未成对电子的电子云形状相同⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-①②③④关于上述过程描述正确的是A. 过程①可通足量2B. 实现过程②可加入足量C. 实现过程③可加入足量D. 实现过程④可通入足量3 ⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 H 2(g)和1 I 2(g)的总能量高于 2(g)B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)C. H 2(g) + I 2(g) → 2(g) + 9.3D. H 2(g) + I 2(s) → 2(g) + 53.0⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是 – 2e → 2＋C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4―⒛有一无色溶液，可能含＋、3＋、H ＋、―、3―、42―、3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入()2溶液，出现白色沉淀。
2018年上海市高中化学等级考试卷
2018 年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量： C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40分）1. 2018 年 3 月《 Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中4844Ca/Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca 和44Ca 具有A. 相同的质量数B. 不同的质子数B. C.相同的中子数 D.相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A. 高强度、低密度B.高强度、导热性C. 低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是A. 氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH 4Cl5.有机反应一般不具有的特点是A ．反应比较复杂B ．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH) 3D.CaCO 37.下列有关二氧化碳的描述正确的是A ．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A. 铁遇浓硫酸发生变化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括A ．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是+H 2OA.H 2S +O 2 SO 2B. SO 2H 2SO 3+O 2 +H 2OC. S SO 3D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A. 通入二氧化碳B. 冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2 OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ． N 2 的电子式为B ． N 3—的最外层电子数为 6C ． N 3—的质子数是 20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现 的转化，可通入过量CO 2B. 实现 的转化，可加入过量 NaOH 溶液C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现的转化，可通入过量NH 318. H 2（ g ）和 I 2（ g ）、 H 2（ g ）和 I 2（s) 以及 HI （ g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH 2（ g）和 1mol I 2（ g）的能量总和高于2molHI （ g）的能量B.I2（ g）→I（ s）+Q KJ （ Q>0）2C. H 2（ g） +I 2（ g）→2HI （ g） +9.3KJD. H 2（ g） +I 2（ s）→2HI （g） +53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
普通高中学生学业水平考试化学试题(Word版 含答案)
2018年上海市普通高中学生学业水平考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A. HeB. NeC. Na+D. S2－2.下列物质中只存在共价键的是A. 金刚石B. 铝C. 氩气D. 硫酸钾3.关于146C的叙述错误的是A. 质子数为6B. 电子数为6C. 中子数为6D. 质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A. 熔、沸点高B. 易燃烧C. 热稳定性差D. 反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A. 乙炔、电石气B. 乙酸、食醋C. 乙醇、消毒酒精D. 甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A. NH4+B. H+C. Cl－D. OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A. NaClB. NaBrC. KID. K2CO38.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是A. FeSB. Fe(OH)2C. FeOD. Fe3O49.下图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH →Na++O2－+ H+B．H2O →H+ +OH－C．HClO ClO－+ H+D．CH 3COONH4CH3COO－ + NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物 B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Fe3+B. CO3－C. Mg2+D. OH－15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。
2018年上海高考化学等级考试卷
2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48Ca 与44Ca 具有（ D ）A.相同质量数B.不同质子数C.相同中子数D.相同电子数2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ）A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ）A.KCl 熔化B.Na 2CO 3溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ）A.浓硫酸B.NaOH 固体C.NaCl 固体D.NH 4Cl 固体5.有机化学反应不具有的特征是（ B ）A.反应复杂B.产率高C.副反应多D.速率慢6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ）A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH)3D.CaCO 37.下列关于CO 2描述正确的是（ B ）A.分子内含非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.结构是C ＝O ＝O8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ）A.浓硫酸使铁钝化B.浓硫酸使蔗糖变黑C.炭与浓硫酸的反应D.Cu 与浓硫酸的反应9.海水提溴不包括的过程是（ D ）A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ）A.222O H S SO −−−→B.2223H O SO H SO −−−→ C.23O S SO −−−→ D.2324H O SO H SO −−−→ 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ）A.通入CO 2B.冷却C.通入NH 3D.加入细小食盐晶体12.与H 2CH 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是（ D ）A.OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3CH=CHCOOHD.HOCH 2CH=CHCH 2OH13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ）A.浓氢溴酸，加热B.NaOH/H 2O ，加热C.浓硫酸，加热D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热14.硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（ B ）A.是吸热反应B.在常压下进行C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒做催化剂15.下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（D ）A.N 2的电子式是B.N 3―最外层有6个电子C.N 3―质子总数是20D.N 原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（ B ）A.未进行恒重操作B.硫酸铜部分发生了分解C.硫酸铜晶体未完全失去结晶水D.加热后放在空气中冷却17.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al 3+ AlO 2-①②④关于上述过程描述正确的是（ C ）A.过程①可通足量CO 2B.实现过程②可加入足量NaOHC.实现过程③可加入足量NaOHD.实现过程④可通入足量NH 318.氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是（ D ） A.1mol H 2(g)和1mol I 2(g)的总能量高于2mol HI(g)B.I 2(g)→I 2(s)+Q(Q ＞0)C.H 2(g)+I 2(g)→2HI(g)+9.3kJD.H 2(g)+I 2(s)→2HI(g)+53.0 kJ19.如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是（ C ）A.大试管底部发热B.负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋C.反应结束，导管内液面下降D.正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―20.有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。
2018年上海化学等级考试卷
2018年上海市普通高中学业水平等级考试本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每个小题只有一个正确选项）1．2018年3月著名杂志《Nature》发表文章，通过测行星的48Ca与44Ca的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48Ca与44Ca具有（）A．相同质量数 B．不同质子数 C．相同中子数 D．相同电子数2．我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用的铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（）A．高强度、低密度 B．高强度、导热性C．低密度、导电性 D．导电性、导热性3．下列变化过程仅克服分子间作用力的是（）A．KCl熔化B．Na2CO3溶于水 C．I2升华 D．晶体硅熔融4．下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（）A．浓硫酸B．NaOH固体 C．NaCl固体 D．NH4Cl固体。
5．有机化学反应不具有的特征是（）A．反应复杂 B．产率高 C．副反应多 D．速度慢6．下列固体受热后无固体残留的是（）A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．CaCO37．下列关于CO2描述正确的是（）A．分子内含非极性键 B．是直线型分子C．属于极性分子 D．结构式是C=O=O8．下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（）A．浓硫酸使铁钝化 B．浓硫酸使蔗糖变黑C．C与浓硫酸的反应 D．Cu与浓硫酸的反应9．海水提溴不包括的过程是（）A．浓缩 B．氧化 C．提取 D．灼烧10．下列物质间转化过程，不能一步实现的是（）A． B．C． D．11．侯德榜制碱过程，使NH4Cl从母液中析出不包含的操作是（）A．通入CO2 B．冷却 C．通入NH3 D．加入细小食盐晶体12．与互为同分异构体的是（）A．OHCCH2CHO B．CH3CH2OCH2OHC．CH3CH=CHCOOH D．HOCH2CH=CHCH2OH13．醇脱水制烯所需的试剂和条件是（）A．浓氢溴酸，加热 B．NaOH/H2O，加热C．浓硫酸，加热 D．NaOH/CH3CH2OH，加热14．硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（）A．是吸热反应 B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒做催化15．下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（）A．N2的电子式是 B．N3-最外层有6个电子C．N3-质子总数是20 D．N原子未成对电子运动形状相同16．重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（）A．未进行恒重操作 B．硫酸铜部分发生了分解C．硫酸铜晶体未完全失去结晶水 D．加热后放在空气中冷却17．铝元素的多种化合物间存在的下列转化关系。
精品解析：2018年上海市高中化学等级考试卷(解析版)
【点睛】本题考查化合物的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，在解答时需要注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。
4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）
A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水中稀释放出大量的热，溶液温度升高，A选项不满足题意；
C．质量数=质子数+中子数，则48Ca和44Ca的中子数分别为28、24，中子数不同，C选项错误；
D．原子核外电子数=质子数，故48Ca和44Ca的电子数均为20，电子数相同，D选项正确；
答案选D。
2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（）
A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性
C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性
【答案】A
【解析】
【详解】铝锂合金的密度较小，强度较大，能够实现飞机减重的目标，因此使用铝锂合金是利用铝锂合金的高强度、低密度的特点；
答案选A。
3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）
A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融
【答案】C
【解析】
【答案】D
【解析】
【分析】
原子符号的左上角数字是质量数，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数，据此分析解答。
【详解】A．48Ca和44Ca的质量数分别为48、44，质量数不相同，A选项错误；
B．48Ca和44Ca为Ca 同位素，Ca是20号元素，故48Ca和44Ca质子数均为20，质子数相同，B选项错误；
A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑
C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应
2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学(word答案版)
2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学Ⅰ.金属及其化合物【2018年上海宝山区化学等级考一模】4.下列物质不和盐酸反应的是（）A. 锌B. 铜C. 氧化铝D. 氢氧化铁【答案】B【2018年上海宝山区化学等级考一模】（二）本题共15分铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。
其反应的离子方程式如下（未配平）Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl-配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl-该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。
26.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________。
27.已知铁铵矾的化学式是(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O，写出检验该固体中SO42-的方法。
_____________________________________________________________________________。
28.将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________________________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________。
【答案】25. 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH-→ 2 FeO42-+ 5 H2O+ 3 Cl-；Fe(OH)3；+1价的Cl。
2018年上海市高中化学等级考试卷(20200625223505)
2018 年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量： C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计40 分）1. 2018 年 3月《 Nature 》杂志上刊登了通过测量行星物质中4844Ca/Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。
48 Ca 和44 Ca 具有A. 相同的质量数B.不同的质子数B. C. 相同的中子数 D. 相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是A. 氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH 4Cl5.有机反应一般不具有的特点是A ．反应比较复杂B ．产率较高C ．副产物较多D ．反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH 4 HCO 3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO 37.下列有关二氧化碳的描述正确的是A ．含有非极性键 B. 是直线形分子C.属于极性分子D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A. 铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A ．浓缩 B. 氧化 C.提取 D.灼烧110.下列转化不能通过一步反应实现的是+O2+H O2A.H 2S SO 2B.SO2H 2SO3C. S+O 2D. SO+H 2OSO33H SO4 211.侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A. 通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A. OHCCH2CH 2CHOB.CH 3 CH 2 OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ． NaOH/H 2O，加热C ．浓硫酸，加热D ． NaOH/C 2 H5 OH，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是A ． N2的电子式为B． N3—的最外层电子数为6—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同C． N316.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A．未作恒重操作B．硫酸铜部分分解C．硫酸铜晶体未完全失水D．坩埚放在空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A.实现的转化，可通入过量CO 2B.实现的转化，可加入过量NaOH溶液C.实现的转化，可加入过量NaOH 溶液D.实现的转化，可通入过量NH 318. H 2（ g ）和 I 2（ g ）、 H 2（ g）和I2（ s) 以及HI（ g）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是2A. 1molH2（g）和1mol I 2（ g）的能量总和高于2molHI （ g ）的能量B. I 2（ g）→I2（ s） +Q KJ （ Q>0 ）C. H 2（ g） +I2（ g）→2HI （ g） +9.3KJD. H 2（ g ） +I2（ s）→2HI （ g ） +53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
上海财经大学附属中学2018年高三化学等级考第一学期期中试题
能量 1molH 2和1molF 22mol HF 气体Q = 270 kJ 上海财经大学附中2018学年第一学期期中考试高三化学(等级考)试卷相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A. B. C. CH 4O D. C 2．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A ．熔点801℃，易溶于水B ．熔点10.31℃，液态不导电C ．熔点112.8 ℃，能溶于CS 2D ．熔点97.81 ℃，固态能导电 3. 有关物质的使用不涉及化学变化的是A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作致冷剂C. 漂粉精作消毒剂D. 生石灰作干燥剂4. 氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
由图可知A ．生成1 molHF 气体放出的热量为270 kJB ．H 2（g ）＋ F 2（g ）→ 2HF （l ）+ 270 kJC ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．该反应是吸热反应5. 做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是 A ．制蒸馏水 B ．制乙烯 C ．制硝基苯 D6. 下列物质既含有共价键又含有离子键的是A. NaOHB. Cl 2C. HClD. NaCl 7. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)-Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A ．缩小体积加压B ．扩大体积减压C ．增加E 的浓度D ．降温8. 向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O 的COOC 2H 5H 3C18，达到新平衡后，体系中含有18O 的物质是 A ．乙酸、乙醇 B ．乙醇、乙酸乙酯 C ．乙醇、乙酸乙酯和水 D ．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水9. 从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br -+ Cl 2 → Br 2+ 2Cl -，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强 10. 某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是A. 能跟 K OH 溶液反应B. 能被氧化C. 能发生加聚反应D. 能使溴水褪色11. 下列反应可用离子方程式“ H ++ OH -→ H 2O ”表示的是A. H 2SO 4 溶液与 B a(OH)2 溶液混合B. NH 3 ⋅ H 2O 溶液与H Cl 溶液混合 C. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液混合 D. HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合 12. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是A. 使品红溶液褪色B. 使溴水褪色C. 与氢硫酸反应D. 与烧碱反应13.研究电化学的装置如右图所示，虚线框中可接a（电流计）或b（直流电源）。
上海市普陀区2018届高三二模等级高考化学卷无答案
普陀区2017-2018学年第二学期高三学业水平质量调研化学试卷（等级考）考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本测试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1、属于合金的物质是A. 石墨B. 水银C. 硬铝D. 明矾2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同素异形体B. 同分异构体C. 同系物D. 同位素3、不属于化学变化的是A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 石蜡的裂化D. 重油的裂解4、不属于氮的固定的是A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素D. 氮气与氢气合成氨5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是A. 点燃B. 通入溴水C. 通入酸性KMn04溶液D. 观察气体的颜色6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2<I2B. 热稳定性：HF>HClC. 硬度：晶体硅<金刚石D. 熔点：MgO>NaCl7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法错误的是A. Ts与F同主族B. Ts的最外层p轨道中有5个电子TsC. 在同族元素中了Ts金属性最强D. 中子数为176的Ts符号是1761178、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的生产环节是A. 消毒、絮凝、吸附B. 吸附、絮凝、消毒C. 絮凝、吸附、消毒D. 消毒、吸附、絮凝9、下列反应的离子方程式正确的是A. 烧碱与氢溴酸反应OH-+H+→H20B. 大理石与盐酸反应C032-+2H+→CO2↑+H2OC. 氯化铝与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓D. 硫酸与铁粉反应2H++Fe→Fe3++H2↑10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是A. 此装置属于电解池B. 电子从铁经导线流向锌C. 铁电极上发生氧化反应D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值A. 一定偏低B. 一定偏高C. 仍然准确D. 可能偏高也可能偏低12、气体在化学变化中被还原的是A. CO2使Na2O2固体变白B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。
上海市2018年普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
8.氧化还原反应 实质是
A. 化合价的升降B. 分子中各原子重新组合
5.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-
【答案】B
稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；
【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；
B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；
A.设备的制造B.催化剂活性
C.能量消耗D.材料的强度
32.在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是
A. 液体呈紫色B. 液体分两层，上层无色，下层紫色
C. 液体分两层，上下均紫色D. 液体分两层，上层紫色，下层无色
33.苯与液溴催化反应如图所示，最终硝酸银溶液中有沉淀生成，证明发生的反应是取代反应而不是
C. 电子 得失或偏移D. 氧原子的得失
9.生铁和钢分类的依据是（ ）
A. 耐腐蚀性能不同B. 含碳量的高低不同
C. 含杂质种类不同D. 机械加工性能不同
10.能使铁钝化的是
A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 浓氢氧化钠溶液
11.常温下，0.01mol/L盐酸的pH为
A.2B.12C.0.01D.1
专家点评2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷
专家点评2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷科技、注重基础、激活学生思维”等特点，具体体现在以下方面：一、试卷结构合理，内容分布科学2018年化学等级考试试卷的设置与题量基本与去年保持一致。
由20道选择题和4道综合题组成，客观题和主观题的比例约为2:3。
整卷共39题，题量适中，难度分布合理。
从知识内容看，“物质的组成与结构”约占15%，“物质的变化”约占25%，“常见的无机物”约占10%，“常见的有机物”约占20%，“化学实验”约占20%，“化学、技术与社会”约占10%，试题涉及六大模块中的所有单元。
二、关注科技进展，基于真实情境试题与生产、生活的实际相结合，引导学生关注科技进步和社会生活，考查学生用所学的化学知识和方法来分析、讨论生产、生活中的化学问题。
如，“我国自主研制的大型客机C919机身的铝锂合金材料”“2018年3月《Nature》杂志上刊登的测量行星物质中48Ca/44Ca的比值”“治疗心血管疾病药物美多心安的中间体”等，通过以上情境素材可以感受化学科学对保障人类健康、环境保护、促进科学技术发展等方面做出的积极贡献。
命题的素材还来源于真实的实验情境，如“浓硫酸的*质”“吸氧腐蚀的模拟实验”“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”“溶液的配制”“离子的检验”等，引导学生重视体验化学实验的真实过程，关心在实验过程中产生的问题和现象。
三、注重基础知识，突出学科素养试卷非常注重化学学科的基础知识，一些试题直接取自化学教材，如“海水提溴”“醇脱水的反应条件和试剂”“二氧化碳的结构”“侯氏制碱法的母液处理”“二氧化硫的催化氧化”“物质溶解的热效应”“新情境下解释平衡常数的意义”等，引导学生重视教学基本要求，夯实基础知识，避免一味刷题。
试卷突出考查了化学学科的核心素养，如一道离子检验的试题，考查了学生从宏观的现象出发，利用守恒的思想，探析溶液中离子的共存、检验等问题。
再如，“根据实验现象证明制得的Cl2中是否含有HCl”一题考查了学生应基于实验证据开展合理推理。
2018年上海市高中化学等级考试卷教学内容
2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有A.相同的质量数B.不同的质子数B.C.相同的中子数 D.相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5. 有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37. 下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与 互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．N 2的电子式为B ．N 3—的最外层电子数为6C ．N 3—的质子数是20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现①的转化，可通入过量CO 2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH 318. H 2（g ）和I 2（g ）、 H 2（g ）和I 2（s) 以及 HI （g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+Q KJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→ 2HI（g）+9.3KJD. H2（g）+I2（s）→ 2HI（g）+53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
完整word2018年上海市高中化学等级考试卷
2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）4844Ca》杂志上刊登了通过测量行星物质中的比值，揭示了行星Ca/Nature1. 2018年3月《4844Ca 具有Ca和演变的关系。
A.相同的质量数 B.不同的质子数B.C.相同的中子数 D.相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NHCl 45. 有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NHHCOB.NaHCOC.Al(OH)D.CaCO 333437. 下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧1下列转化不能通过一步反应实现的是10. O+H +O22H B. SO SO A.HSSO 32222+O +HO22H SO D. SO C. S SO 4332侯氏制碱法中，使NH从母液中析出的措施不包括Cl11.4加入研细的食盐 D. C.通入氨气 A.通入二氧化碳 B.冷却互为同分异构体的是12.与OH CHO B.CHCHOCHCHA. OHCCHCH232222 D.HOCHCH=CHCHOHC.CH CH=CHCOOH 232 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是B．NaOH/HO，加热A．浓氢溴酸酸，加热2，加热NaOH/CHOHD ．C．浓硫酸，加热52叙述正确的是. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,14 B．在常压下进行．是吸热反应A．使用铁触媒作催化剂 D C．在沸腾炉中进行下列关于含氮微粒的表述正确的是15.3—N． B 的电子式为A．N 6 的最外层电子数为2—NC．．氮原子未成对电子的电子云形状相同D 20 的质子数是3重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是16.．未作恒重操作A B．硫酸铜部分分解C．硫酸铜晶体未完全失水D．坩埚放在空气中冷却铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是17.溶液NaOH?B. 实现的转化，可加入过量的转化，可通入过量实现A. ?CO 2溶液的转化，可加入过量实现C. ?NaOH NH?实现D. 的转化，可通入过量32）的能量高低如下图所示，下列判g HI（I（g）、H（g）和I（s) 以及g18.H（）和2222断错误的是g）的能量（A. 1molH（g）和1mol Ig）的能量总和高于2molHI（22 Q>0）B. I（g）→I（s）+Q KJ（22 +9.3KJgg）+I（）→2HI（g）C. H（22 +53.0 KJ）+I（s）→2HI（g）D. H（g22如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
2018届高三化学下学期等级考调研试卷
2018届高三化学下学期等级考调研试卷黄浦区2018年高中学业等级考调研测试化学试卷2018.4一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了元素周期律.提出了分子学说 D.提出了化学平衡移动原理2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A.钠、镁B.溴、碘 .食盐、淡水 D.氯气、烧碱3.属于弱电解质的是( )A.一水合氨B.醋酸铵 .乙醇 D.硫酸钡4.属于工业固氮的是A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为N.用NH3和2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子.最外层电子占据3 个轨道 D.最外层上有3 种运动状态不同的电子6. 一定条件下不能与苯发生反应的是( )A.酸性kn4B.Br2 .浓HN3 D.H27. 单质铁不同于铝的性质是A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应.能与盐酸反应 D.能在氧气中燃烧8.只用一种试剂即可区别Nal、gl2、Fel3、Al2(S4)3四种溶液，这种试剂是A.AgN3B.NaH .Bal2 D.Hl9.熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaHB.2 .Si2 D.Nal10.S2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20-50Pa.反应温度控制在450℃左右 D.使用V25作催化剂11.能使品红溶液褪色的物质是①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A. ①③④B. ②③④ . ①②③ D. ①②③④12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、k+、H-、l-B.Na+、u2+、S42-、N3-.a2+、H3-、N3-、k+ D.g2+、Na+、S42-、l-13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极14.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )A.H3H=(H3)H2H3B.(H3)2=HH2H3.H≡(H3)(H2)2H3 D.H3H=HH(H3)215.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaH 溶液中: 2Al+ 2H2+ 2H-2Al2-+ 3H+B.Al(H)3溶于NaH 溶液中: Al(H)3+H-Al2-+ 2H2.Fel2 溶液中通入l2: 2Fe2++ l22Fe3++ 2l-D.All3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3H-Al(H)316.用NaH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时维形瓶中有液体溅出17.l2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得l2:2kl3+ H224+ H2S4=2l2+ k2S4+ 22+2H2下列说法错误的是A.kl3在反应中得到电子B.l2是还原产物.H224在反应中被氧化 D.1l kl3参加反应有2l 电子转移18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A.相同物质的量浓度的两游液中(H+)相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同.pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，(H+)均减小19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。
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二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式
。
34. 由 1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料 1,4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出
其合成路线。 反应试剂
（合成路线常用的表示方式为： A 反应条件 B
反应试剂 目标产物 ）
反应条件
（四）（15 分） 实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测
用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到 1.12L（标况下）气体，除去 Cl2 后，用水全部吸
收并定容至 100ml，再通过滴定测 HCl 气体含量。
38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、
和
。
39. 取定容后溶液 20.00mL，加入 2 滴酚酞试液，用 0.0250mol/L 标准 NaOH 溶液滴定，当
）
A．未作恒重操作
B．硫酸铜部分分解
C．硫酸铜晶体未完全失水
D．坩埚放在空气中冷却
17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 （
）
A. 实现的转化，可通入过量 CO2 C. 实现的转化，可加入过量 NaOH 溶液
B. 实现的转化，可加入过量 NaOH 溶液 D. 实现的转化，可通入过量 NH3
线如下：
4
30. A 的结构简式为
；实验室由 A 制取苯乙烯通常需要经过两步反应，
第一步的反应试剂和条件为 Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为
。
31. 反应②的反应类型为
反应。
设计反应①、反应③的目的是
。
32. 反应③的试剂和条件为
。
33. 丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由 1,3-丁
色；③滴加过量的 Ba(OH)2 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中 （
）
根据上述实验，下列推测正确的是
A.一定含有 NO3— B.可能含有 Na+ C.可能不含 Al3+
D.含有 3 种离子
二、综合分析题（60 分）
（一）（15 分）
高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与 CO2 发生反应，对控制 CO2 的排放具有重要的理论意 义和实用价值。
18. H2（g）和 I2（g）、 H2（g）和 I2（s) 以及 HI（g ）的能量高低如下图所示，下列判
断错误的是 （
）
A. 1molH2（g）和 1mol I2（g）的能量总和高于 2molHI（g）的能量
2
B. I2（g）→I2（s）+Q KJ（Q>0） C. H2（g）+I2（g）→ 2HI（g）+9.3KJ D. H2（g）+I2（s）→ 2HI（g）+53.0 KJ 19. 如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列
D.晶体硅熔融
4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 （
）
A.浓硫酸
B.NaOH
5. 有机化学反应一般不具有的特点是 （
C.NaCl ）
D.NH4Cl
A．反应比较复杂
B．产率较高
C．副产物较多
D．反应速率较慢
6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 （
）
A.NH4HCO3
B.NaHCO3
C.Al(OH)3
12. 与
互为同分异构体的是 （
）
A. OHCCH2CH2CHO
B.CH3CH2OCH2CH2OH
C.CH3 CH=CHCOOH
D.HOCH2 CH=CHCH2OH
13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 （
）
A．浓氢溴酸酸，加热
B．NaOH/H2O，加热
C．浓硫酸，加热
D．NaOH/C2H5OH，加热
的 CO2，重新达到平衡时 c(CO2)为 bmol·L—1。试比较 a、b 的大小，并说明理由。
（二）（15 分）
高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在 Na2FeO4 溶液中加入 KOH 浓溶 液可析出 K2FeO4。
完成下列填空：
25. 写出上述得到 K2FeO4 的化学方程式 26. Na2FeO4 和稀 H2SO4 发生如下反应：
23. 该反应的平衡常数表达式 K=
，
反应 20min，测得容器内固体物质的质量增加了 8.8g，则 0~20min 内 CO2 的平均反应速
率为
。
3
24. 在 T1、T2 温度下，恒容容器中 c(CO2)随时间 t 的变化关系如下图所示。该反
应是
反应（选填“放热”或“吸热”）。
若 T1 温度下，达到平衡时 c(CO2)为 amol·L—1，保持其他条件不变，通入一定量
14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 （
）
A．是吸热反应
B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行
D．使用铁触媒作催化剂
15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 （
）
A．N2 的电子式为
B．N3—的最外层电子数为 6
C．N3—的质子数是 20
D．氮原子未成对电子的电子云形状相同
16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 （
。
写出检验上述反应中 Fe2(SO4)3 是否消耗完全的方法。
29. 已知 HSO3—在水中既能水解也能电离。 NaHSO3 溶液呈酸性，溶液中 c(H2SO3)
c(SO32—)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（三）（15 分） 对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路
2018 年上海市高中化学等级考试卷
相对原子质量：C-12 O-16
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分）
1. 2018 年 3 月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中 48Ca/44Ca 的比值，揭示了行星
演变的关系。48Ca 和 44Ca 具有 （
）
A.相同的质量数
Na2FeO4+
H2SO4 →
配平上述化学方程式。
Fe2(SO4)3+
O2↑+
Na2SO4+
H2O
若反应中产生 3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为
。
27. 实验室配置 Fe2(SO4)3 溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原 理解释其原因。
28. 在 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaHSO3 溶液，n(SO42—) 增大，则还原产物是
描述错误的是 （
）
A.具支试管底部发热
B.负极电极反应式：Fe-2e →Fe2+
C.反应结束后，最终导管内液面下降 D.正极电极反应式：2H2O+O2+4e→4OH20. 某无色溶液可能含有 Na+、Al3+、H+、Br—、HCO3—、SO42—和 NO3—，且离子的物质的 量浓度均相等。分别取样：①用 PH 试纸测得溶液的 PH=1；②滴加适当氯水，溶液变为橙
B.不同的质子数
B. C.相同的中子数
D.相同的电子数
2. 我国自主研制的大型客机 C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质
中的 （
）
A.高强度、低密度
B.高强度、导热性
C.低密度、导电性
D.导电性、导热性
3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 （
）
A.氯化钾熔融
B.碳酸钠溶于水 C.碘升华
定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答： 35. 向饱和 NaCl 溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是 。 36. 按下图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有 HCl，说 明理由
5
b 装置的作用是 37. 已知氯气易溶于 CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含 HCl，说明理 由
完成下列填空：
21. 硅原子核外电子占有
种能量不同的轨道；Li、C、Si 的最高价氧化物中，属于原
子晶体的是
。
22. 钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由。
一定温度下，在 2L 的密闭容器中，Li4SiO4 与 CO2 发生如下反应：
Li4SiO4(s)+CO2(g) ⇌ Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)
B.氧化
C.提取
D.灼烧
1
10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 （
A.H2S +O2
SO2
B. SO2+H2O
C. S +O2 SO3
D. SO3+H2O
） H2SO3 H2SO4
11. 侯氏制碱法中，使 NH4Cl 从母液中析出的措施不包括 （
Hale Waihona Puke ）A.通入二氧化碳
B.冷却
C.通入氨气
D.加入研细的食盐
即为滴定终点，消耗 NaOH 溶液 19.20mL，则得到的气体中
氯化氢的体积含量是
。
6
7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 （
）
D.CaCO3
A．含有非极性键
B. 是直线形分子
C. 属于极性分子
D.结构式为 C=O=O
8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 （
）
A.铁遇浓硫酸发生钝化
B.蔗糖遇浓硫酸变黑
C.加热时碳与浓硫酸反应
D.加热时铜与浓硫酸反应
9. 海水提溴的过程不包括 （
）
A．浓缩