高中化学《2.2 离子反应》(1) 新人教版必修1

晶体不 强碱、 导电, 金属氧 水溶液 化物、 和熔融 大部分 体导电 盐类
只有水 溶液才 导电
强酸
弱酸、弱 碱、水、 两性氢氧 化物
化 合 物
纯 净 物
共价化
非 电 解 质
合物： 组成微 粒是分 子
单质
原子、 分子
溶于 水和 受热 熔化 时均 不电 离
解质
既不是 电解质 也不是 非电解 质
晶体、 熔融 状态 和水 溶液 均不 导电
（5）2OH-+CO2 （6）Al3++3H2O △
（7）CaCO3+2CH3COOH
+H2O+CO2↑ （8）2Al+2OH-+2H2O （9）Mg2++SO 2+Ba2++2OH-
4
Mg（OH）2↓ （10）Ca2++HCO +OH-
3
CO2
3
+H2O
Al（OH）3+3H+
Ca2++2CH3COO-
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的对比
概念关系 组成 微粒
电离状 电解质 导电
况
类型 状况
实例
纯 化 电 离子化 净 合 解 合物： 物 物 质 组成微
粒是阴 离子和 阳离子
溶于水 或受热 熔化时 全部电 离
强电 解质
共价化 溶
合物:组 成微粒
于 水 后
是分子 电
离
全部 电离 解质
部分 电离 解质
（2 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应。
自我诊断
3.
（1）Cl2通入水中： （2）Na投入水中：
（3）FeCl2溶液中通入Cl2：
（4）FeCl3溶液中加入铜粉:
；
答案 （1）Cl2+H2O （2）2Na+2H2O （3）2Fe2++Cl2 （4）2Fe3++Cu
3
4
;HCO
3
H++HS-；HS-
H++CO 2
3
H++S2-
二、离子反应和离子方程式
❖ 1.离子反应 （1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称离 子反应
（2 ①发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质 。 发生氧化还原反应 ③ 盐类水解反应 ④ 络合反应 。
2. （1）离子方程式:用 实际参加反应的离子符号来
H++Cl-+HClO 2Na++2OH-+H2↑
2Fe3++2Cl2Fe2++Cu2+
（5）用NaOH溶液吸收少量CO2： (6）明矾溶于水加热水解：
（7）大理石与醋酸反应：
；
；
（8）铝溶于NaOH溶液中：
（9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
(10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
金属 单质、 合金、 石墨 导电
酒精、蔗 糖、甲烷、 乙酸乙酯、 二氧化碳、 二氧化氮、 二氧化硫
金属单质、 非金属单 质、稀有 气体
【例1】 下列物质的水溶液能导电，但属
于非电解质的是
(
D)
A.CH3COOH C.NH4HCO3
B.Cl2 D.SO3
方法归纳 （1 ①在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电
应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水
中：CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应
写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3
Ca(OH)2+CO
2 3
CaCO3↓+2OH-
要点二 与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺 序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 1. 例如：FeBr2
Cu2++2OH- 。
自我诊断
2.
（1）NaOH：
（2）Fe（OH）3： （3）NaHSO4： （4）NaHCO3： （5）H2S：
答案 （1）NaOH
。 Na++OH-
（2）Fe（OH）3 （3）NaHSO4 （4）NaHCO3 （5）H2S
Fe3++3OH-
Na++H++SO 2
Na++HCO
HSO 、OH-
4
自我诊断
1.下列物质或其水溶液能导电的是
；ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ于
电解质的是
；属于非电解质的是 ；
既不是电解质又不是非电解质的是
A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F. G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J.
答案 A、B、C、D、F、G、J
C、E、G、
J
D、H、I
A、B、F
3.
第2讲 离子反应 离子方程式
一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1.电解质与非电解质
特别提醒 （1）电解质和非电解质的研究对象是
（2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身 能否电离出自由移动的离子。
2.强电解质与弱电解质
误区警示
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完 全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于 水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O 等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这 些是弱电解质。
②若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物 是不是电解质，必须弄清楚溶液中导电离子是否
（2）判断强、弱电解质时，应看其是否完全电 离，而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断。
迁移应用1 下列描述正确的是
(B
)
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电
C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、
2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
当FeBr2与Cl2为1∶1
2Fe2++2Br-+2Cl2
2Fe3++Br2+4Cl-
2.
铝盐过量：Al3++3OH强碱过量：Al3++4OH3.
Al（OH)3↓
AlO
2
+2H2O
碱过量：CO2+2OH碱不足：CO2+OH-
（1）电离：电解质在 溶于水或熔融 时，离解成
能够自由移动的离子
（2
①强电解质完全电离，用“
”表示，如
NaCl Na++Cl-
弱电解质部分电离，用“
NH3·H2O
NH 4+OH-
”表示，如
②多元弱酸,分步电离,分步书写,以H2CO3为例：
H2CO3
H++HCO3 ；HCO3
H++CO2
3
；
书写，如Cu（OH）2
2AlO
2
+3H2↑
BaSO4↓+
CaCO3↓+H2O
特别提醒 （1）不在溶液中进行的反应不写离 子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应
制氨气,食盐与浓H2SO4 （2
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式
表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO
2 4
Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,