11非金属元素(二)氧硫氮磷碳硅硼A
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而元素是构成物质的基本单位。
在化学中，元素被分为金属元素和非金属元素两大类。
本文将对初中化学中常见的金属元素和非金属元素进行归纳和总结。
一、常见金属元素1. 铜（Cu）：铜是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它的化学符号为Cu，原子序数为29。
铜是一种优良的导电体和热导体，常用于制作导线、电器和水管等。
此外，铜还具有良好的韧性和抗腐蚀性，在建筑和工艺制品中也有广泛应用。
2. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
锌具有良好的抗腐蚀性能，常用于镀层、合金制备和蓄电池等。
此外，锌还是人体必需的微量元素之一，在生物体内发挥着重要的生理功能。
3. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，是地球上最常见的金属之一。
铁的化学符号为Fe，原子序数为26。
铁具有良好的磁性和韧性，在制造机械设备、建筑结构和工具等方面有广泛应用。
此外，铁还是血红蛋白的组成成分，参与了氧气的运输和储存。
4. 铝（Al）：铝是一种轻便而常见的金属元素。
其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有良好的导电性和导热性，在建筑、航空航天和汽车制造等领域得到广泛应用。
此外，铝还具有优秀的反射性和耐腐蚀性，可用于制作镜面和罐装材料。
二、常见非金属元素1. 氧（O）：氧是一种重要的非金属元素，其化学符号为O，原子序数为8。
氧是空气中最常见的元素之一，不仅参与了许多化学反应，还是生物体进行呼吸的必需物质。
氧气广泛应用于药品、医疗和工业生产等领域。
2. 碳（C）：碳是一种重要的非金属元素，其化学符号为C，原子序数为6。
碳在自然界中广泛存在，是有机化合物的基本组成元素之一。
碳具有多样的存在形式，如石墨、金刚石和纳米碳管等，应用于电池、材料和药物等多个领域。
3. 氮（N）：氮是一种重要的非金属元素，其化学符号为N，原子序数为7。
氮是地球大气中的主要成分之一，也是生物体中蛋白质和核酸等重要物质的组成元素。
常见元素的元素符号
常见元素的元素符号H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖，Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷，S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙Mn 锰，Fe铁，Cu铜，Zn锌， Ag银，I碘， Ba钡， Hg 汞常见物质的分子式一、单质1.非金属单质：（1）气体单质：O2氧气 H2氢气 N2氮气 Cl2氯气 O3臭氧（2）固体单质：C碳 S硫 P磷（红磷、白磷） Si硅2.稀有气体单质：He氦气 Ne氖气 Ar氩气3.金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Zn 锌 Ag 银 Mg 镁Hg汞 K钾 Ca钙 Na钠二、化合物1.氧化物：（1）非金属氧化物（液体）： H2O 水 H2O2双氧水（气体）：CO一氧化碳 SO2二氧化硫 NO2二氧化氮 CO2二氧化碳 SO3三氧化硫（固体）：P2O5五氧化二磷(2)金属氧化物（固体）：Na2O氧化钠MgO氧化镁CaO氧化钙Al2O3氧化铝 MnO2二氧化锰 CuO氧化铜 Fe2O3氧化铁 ZnO氧化锌2.酸：（液体）HCl盐酸 H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸3.碱：（固体）NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Mg(OH)2氢氧化镁 Al(OH)3氢氧化铝 Fe(OH)3氢氧化铁 Cu(OH)2氢氧化铜 NH3 . H2O氨水4.盐（固体）：NaCl氯化钠 KCl氯化钾 CaCl2氯化钙 ZnCl2氯化锌 BaCl2氯化钡 FeCl2氯化亚铁 FeCl3氯化铁 AgCl氯化银-----盐酸盐K2SO4硫酸钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 ZnSO4硫酸锌CaSO4 硫酸钙 MgSO4硫酸镁 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 Al2(SO4)3 硫酸铝BaSO4硫酸钡 -----硫酸盐Na2CO3碳酸钠 CaCO3碳酸钙 NaHCO3碳酸氢钠 K2CO3碳酸钾------碳酸盐KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 AgNO3硝酸银 Ba(NO3)2硝酸钡-------硝酸盐。
化学生产中的重要非金属元素
化学生产中的重要非金属元素重要的非金属元素在化学生产中扮演着至关重要的角色。
本文将介绍几种在化学工业中广泛应用的重要非金属元素，包括氧气、氮气和硫。
一、氧气氧气是地球上最常见的元素之一，也是生命活动必不可少的气体。
在化学生产中，氧气被广泛应用于多种过程中。
首先，氧气被用作氧化剂。
在许多化学反应中，氧气可以与其他物质反应，促使产生新的产物。
例如，在火焰中，氧气与燃料反应，产生燃烧并释放出热能。
此外，氧气还用于氧化金属和非金属，以制备多种化合物。
其次，氧气在化学生产中用作各种氧化过程的供气剂。
例如，在炼钢过程中，氧气被用来吹炼钢水，以去除杂质并提高钢的质量。
此外，氧气还被广泛应用于污水处理、废气处理和垃圾焚烧等环境治理过程中。
二、氮气氮气是地球大气中最主要的成分之一，它在化学生产中也发挥着重要作用。
首先，氮气被用作惰性气体。
由于氮气不易与其他物质发生反应，它经常被用作替代品，用于防止某些物质与空气中的氧气发生不必要的反应。
例如，在一些化学反应中，氮气可以用来保护反应物和产物，防止它们受到氧气和水分的影响。
其次，氮气在化学生产中用作保护气体。
许多化学品在储存和运输过程中对氧气和湿气非常敏感。
通过使用氮气作为保护气体，可以防止这些化学品被氧化或水解，从而保持其稳定性和性能。
三、硫硫是一种常见的非金属元素，广泛存在于地壳、海水和大气中。
在化学生产中，硫有许多重要的应用。
首先，硫被用于生产硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、纸张、塑料和清洁剂等。
硫的氧化和反应可以产生硫酸，这是一种具有强酸性的化学物质，能够与多种物质发生反应。
其次，硫还被用于制造一些重要的化学品，如二硫化碳和硫化物。
二硫化碳广泛用于橡胶工业中，硫化物则用于制造橡胶、染料和医药品等。
总结在化学生产中，氧气、氮气和硫是重要的非金属元素。
氧气被用作氧化剂和供气剂，氮气起到惰性气体和保护气体的作用，而硫则用于生产硫酸和其他化学品。
这些非金属元素的广泛应用使得化学生产过程更加高效和可持续。
P区非金属元素：卤素 氧 硫 氮 磷 硅 硼
7.3 P区非金属元素：卤素 氧 硫 氮 磷 硅 硼一、实验目的1.掌握卤素离子及S2-的还原性；2.掌握氯和氮的含氧酸、含氧酸盐的氧化性、热稳定性；3.掌握H2O2的氧化还原性和不同价态硫的化合物的性质；4.掌握磷酸盐的重要性质；5.掌握硅酸、硼酸的重要性质。
二、实验原理卤素(氟、氯、溴、碘)、氧、硫、氮、磷、硅、硼均为P区非金属元素。
卤素单质都是强氧化剂，其氧化性顺序为F2 > Cl2 > Br2 > I2；而卤素离子的还原性顺序恰好相反，为F-< Cl-< Br-< I-。
相关标准电极电位如下： 电对F2／F-Cl2／Cl-Br2／Br-I2／I-E°／V 2.87 1.36 1.065 0.535卤素单质的氧化性和X-1的还原性请同时参考“氧化还原反应和电化学”实验。
氧的性质活波，形成为数众多的化合物，它们是元素化学的重点。
过氧化氢是经常使用的氧化剂，其水溶液比较稳定，但光、热、金属离子的存在或者增加溶液的碱性都可以加速其分解。
除具有氧化性外，过氧化氢又有还原性。
把过氧化氢加入重铬酸钾的酸性溶液中得到一种美丽的蓝色化合物。
该化合物可以被乙醚萃取而得到稳定。
蓝色化合物为过氧化铬Cr(O2)2O，可以与溶液中的过量的过氧化氢反应而被分解。
2Cr(η2-O2)2O + 7H2O2+ 6H+= 2Cr3+ + 7O2 + 10H2O硫单质表现为既有氧化性又有还原性、磷单质则基本表现为还原性。
由于S2-具有较大的变形性，所以和多种金属离子生成颜色不同，溶解度不同的金属硫化物。
例如，Na2S可溶于水；ZnS（白色）难溶于水，易溶于稀盐酸；CdS（黄色）不溶于稀盐酸，易溶于较浓盐酸；CuS（黑色）不溶于盐酸，可溶于硝酸；HgS （黑色）不溶于硝酸，可溶于王水。
依据金属硫化物溶解度和颜色的不同，可分离和鉴定金属离子．在含氧酸和含氧酸盐中，卤素（氟除外）和氮的含氧酸及其盐都具有相当强的氧化性和热不稳定性，因而许多氯酸盐、次氯酸盐、亚硝酸盐都是常用的氧化剂．卤素单质的歧化反应较硫、氮、磷更易于进行，这是卤素的一个重要性质。
非金属元素化合物性质（氧、氮、磷、硅、硼）
非金属元素化合物性质（氧、氮、磷、硅、硼）非金属元素化合物性质（氧、氮、磷、硅、硼）预习内容1．H2O2的氧化还原性和稳定性有什么特征？怎样鉴定H2O2，该鉴定反应也可以用来鉴定哪种离子？2．铵盐的热稳定性较差，其分解产物有什么规律？写出常见铵盐的热分解化学方程式。
3．画出亚硝酸和亚硝酸根的结构式，标明其中心原子氧化数。
用化学方程式说明亚硝酸及其盐的氧化还原性和稳定性有什么特征？4．．画出亚硝酸和亚硝酸根的结构式，标明其中心原子氧化数。
5．硝酸表现氧化性时其被还原产物与哪些因素有关？举例说明。
6．总结硝酸盐的热分解规律。
7．举例说明常见正磷酸盐的存在形式，其酸碱性、溶解性如何？8．磷酸盐、焦磷酸盐、亚磷酸盐、偏磷酸盐的鉴定方法。
9．硅酸及其盐的颜色和溶解性。
10．硼酸的酸性特征与其他酸有什么不同？怎样鉴定硼酸？实验用品仪器：铁架台，石棉网，烧杯，大试管，滴管，试管，表面皿，离心机，酒精灯，锥形瓶，温度计，蒸发皿。
固体药品：二氧化锰，过二硫酸钾，氯化铵，硫酸铵，重铬酸铵，硝酸钠，硝酸铜，硝酸银，氯化钙，硝酸钴，硫酸铜，硫酸镍，硫酸锰，硫酸锌，硫酸亚铁，三氯化铁，三氯化铬，硼酸，硼砂，硫粉，锌片。
液体药品：HCl（浓，6mol?L-1，2mol?L-1），H2SO4（浓，3mol?L-1，1mol?L-1），HNO3（浓，0.5mol?L-1），NaOH （40%），KI（0.1mol?L-1，0.2mol?L-），KMnO4（0.2mol?L-1，0.1mol?L-1），K2Cr2O7（0.5mol?L-1），CuSO4（0.2mol?L-1），Pb(NO3)2（0.2mol?L-1），H2O2（3％），乙醚，NaNO2（饱和，0.5mol?L-1），Na4P2O7（0.1mol?L-1），Na3PO4（0.lmol?L-1），Na2HPO4（0.1mol?L-1），NaH2PO4（0.1mol?L-1），AgNO3（0.1mol?L-1），CaCl2（0.5mol?L-1），NH3?H2O （2mol?L-1），Na2SiO3（20％），硼酸（饱和），无水乙醇，甘油，材料：棉花，冰，pH试纸，滤纸，木条，铂丝（或镍铬丝）。
《无机化学》课程标准
中山职业技术学院课程标准课程名称：无机化学适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术学时数:72学分：32010年 4 月《无机化学》课程标准一、课程的性质《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一.本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系,初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。
本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。
二、设计思路本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导,并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。
它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要,精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性,又培养和提高了学生的独立工作能力。
本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求,从而确定教学内容、教学时数和教学方法。
本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块,其中,理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。
无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广,学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练.三、课程教学目标《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程.通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能,为后续课程学习作前期准备,为学生顶岗就业夯实基础。
第12章非金属元素(二)_氧硫氮磷碳硅硼
第12章 非金属元素(二) 氧硫氮磷碳硅硼【内容】1. 氧、硫及其化合物2. 氮、磷及其化合物3. 碳、硅、硼及其化合物【要求】1. 掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质、制备和用途；掌握硫、硫化氢、亚硫酸、硫酸及其盐的制法、性质和用途；了解硫的其它含氧酸及其盐的性质和用途。
2. 掌握氮的单质、氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质和用途；掌握磷的单质、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质和用途。
3. 掌握碳、硅、硼的单质及其重要化合物的制法、性质和用途；了解硼的缺电子特征及硅酸和硅酸盐的特性；认识碳、硅、硼之间的相似性和差异性。
12.1 氧及其化合物元素周期表中第ⅥA 族元素包括氧O 、硫S 、硒Se 、碲Te 、钋Po 5种元素，称为氧族元素，其中氧、硫是典型的非金属元素，硒、碲是准金属元素，钋为放射性元素。
本节讨论氧及其化合物。
12.1.1 氧1. 氧元素的存在氧是地壳中含量最多的元素，质量分数约为48.6 %。
氧以单质和化合物两种形式存在于自然界，游离态氧大量存在于大气中，在海洋及地球表面各种水中也溶解了相当多的氧，空气中O 2的体积分数约为21 %。
这些氧几乎都来自H 2O 和CO 2在绿色植物中发生的光合作用。
H 2O + CO 2 + h O 2 + {CH 2O } (碳水化合物) 氧的化合物广泛分布于地壳岩石、矿物、土壤及水中。
氧占大气质量的23 %，岩石质量的46 %，水质量的85 %。
就目前所知，氧还是月球表面丰度最高的元素，占其质量的44.6 %。
氧在自然界有16O 、17O 、18O 三种稳定同位素，能形成氧O 2和臭氧O 3两种单质，它们互为同素异形体。
2. 氧的分子结构叶绿素 酶O原子的价电子构型为2s22p4，2个O原子结合成1个O2分子，从价键理论的电子配对来看，O2分子中应存在O＝O双键。
但从氧的分子光谱得知，它应有2个自旋平行的未成对电子。
故从新的价键理论可推断，O2分子的结构简式应为：分子中存在3个电子构成的π键，称为3电子π键。
元素非金属性排序
元素非金属性排序
1.碳
-碳是一种元素，它是大多数有机结构的基础，而有机物则是生命的构成元素。
它的原子量为12，具有同位素碳-12和碳-14。
碳可以与其他基本元素，如氢、氧、氮和硫等结合，形成ug元素同位素的混合物，这些混合物称为有机物。
碳易化合，与海绵和交换式团簇形成交换式，金属和金属离子协定合，因此可用于制造木材和合成染料。
2.氮
-氮是一种元素，原子量为14，是空气中最多的元素，占空气的百分比高达78.09％。
氮具有强烈的氧化性，可以用来合成有机物，如铵（NH3）和谷胱甘肽（GSH），它也可以被用来作为肥料，提高植物的生长和发芽。
氮可以作为氮氧化物或有机物，通过点燃作为发动机燃料，用于燃烧时产生动力。
3.氧
-氧是一种元素，它是全球环境中最多的元素，其原子量为16，占大气中重量百分比约为21％，也是生物体所必需的重要成分。
氧具有较强的氧化性，它不仅能形成水，还可以参与离子或氧化还原反应，氧在燃烧推动得力的发动机工作时具有重要的作用。
4.硫
-硫是一种元素，它的原子量为16，占地壳的重量百分比约为0.1％。
它是一种非金属性元素，具有较强的氧化还原性，可以形成硫和硫酸盐，它也可以协助地壳构成物进行微量元素的补充与回收，以及有效地阻止大气层受到紫外线的照射。
5.磷
-磷是一种元素，它的原子量为15，是有机化学反应中重要的物质之一。
磷常用作农药，因为它可以有效地抑制害虫生长；此外，它还可以用于消毒剂中，因为它具有抗菌性能；磷元素也可以用来制造花卉，以增强视觉效果，它还可以用来制造煤、木材和油类燃料。
非金属元素知识点讲解
非金属元素知识点讲解
(1)借助理论指导，建立思路体系
物质结构理论和元素周期表对复习本专题具有特别的指导意义——由结构决定性质，由存在和性质联系制法和用途。
可参考下图建立思路体系，扎扎实实地落实非金属单质及其重要化合物的相关基础知识。
(2)追踪代表元素，兼顾共性和个性
氯、硫、氮(磷)、硅分别是ⅦA、ⅥA、VA、ⅣA族非金属元素的代表元素，也是本专题中的考查重点。
应以性质为核心，在充分掌握其知识规律的基础上，触类旁通，把握元素的共性(相似性、递变性)和个性(特殊性)，如第二周期元素Be、B、C、N、0、F的单质和化合物的许多特殊性质(如Be(OH)2的两性、H3B03是一元酸、金属碳化物的水解等)已成为近年高考的热点。
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前二十号元素及初中化学方程式
一、前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆） 金属元素： 非金属元素： 钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1 钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3、+5 铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 注意：①所有单质中，元素化合价都为0；②金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；③未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al 2O 3中，(+3)×2+(-2)×3=0。
三、常见的化学式 1.单质(只含一种元素) （1）气体单质：H 2（氢气） N 2（氮气） O 2（氧气） F 2（氟气） Cl 2（氯气）规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。
（2）金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁) Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银) （3）非金属固体单质(带“石”旁)： B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O ，O 写在右边，读作“氧化某”）： (1)非金属氧化物：H 2O(水) CO(一氧化碳) CO 2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO 2(二氧化氮) SO 2(二氧化硫) SO 3(三氧化硫) (2)金属氧化物：Fe 2O 3(三氧化二铁) Fe 3O 4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO 2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al 2O 3(三氧化二铝，或简称氧化铝) 四、常见的离子符号 离子的形成：原子−−−→−失去电子阳离子（如Na −−→−-e 1失去Na +）原子−−−→−得到电子阴离子（如S −−→−-2e 得到S 2-） (1)阳离子(带正电的离子):Na +(钠离子) K +(钾离子) H +(氢离子) Ag +(银离子) Mg 2+(镁离子) Cu 2+(铜离子) Ca 2+(钙离子) Ba 2+(钡离子) Al 3+(铝离子) Fe 3+(铁离子) Fe 2+(亚铁离子) NH 4+(铵根离子) (2)阴离子(带负电的离子):F -（氟离子） Cl -（氯离子） S 2-(硫离子) O 2-(氧离子)原子团（切记．．！）： SO 42-(硫酸根) SO 32-(亚硫酸根) HSO 3-(亚硫酸氢根) NO 3-(硝酸根) OH -(氢氧根) CO 32-(碳酸根) HCO 3-(碳酸氢根) CH 3COO -(醋酸根)注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位．置．不一样，而且顺序．．相反。
非金属综合知识点总结
非金属综合知识点总结非金属广泛存在于自然界中，包括空气中的氮气、氧气、二氧化碳，以及地壳中的硫、磷、碳、氢等元素。
非金属的特性包括导电性较差、常见物理状态包括气态、液态和固态。
非金属的应用也非常广泛，例如氢气用作燃料，氧气用于呼吸，二氧化碳用于制冰等。
本文将从非金属的分类、性质、应用以及相关的知识点进行总结，以便读者加深对非金属的认识。
一、非金属的分类非金属元素可以分为气态、液态和固态三种状态，从周期表上来看，非金属元素主要集中在周期表的右上角以及右下角。
根据非金属元素的性质，可以将其分为典型非金属和半金属两类。
1. 典型非金属典型非金属指的是在常温常压下，存在的主要是分子结构的元素或只组成共价键的化合物。
典型非金属包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘、硫、磷、碳、硅等。
这些元素通常以分子形式存在，例如氧气(O2)、氮气(N2)等。
2. 半金属半金属是介于金属和非金属之间的一类元素，其性质介于两者之间。
半金属的典型代表是硒、硒砷等元素。
二、非金属的性质非金属具有一系列独特的化学和物理性质，包括电负性高、导电性差、易溶于水等。
1. 电负性高非金属的电负性通常较高，即它们更容易吸引电子。
例如，氧气的电负性较高，因此它与金属形成氧化物时通常是以共价键的方式结合。
2. 导电性差非金属通常具有较差的导电性，这是因为它们在晶格中缺乏自由电子。
因此，非金属通常是绝缘体或半导体。
3. 易溶于水许多非金属元素和化合物在水中能够溶解，形成溶液。
例如，二氧化硫可以溶解在水中生成亚硫酸。
这些溶解性质在环境工程和地球化学等领域具有重要的应用价值。
4. 化学活性非金属通常具有较高的化学活性，例如氧气能与许多金属发生氧化反应，硫能与金属形成硫化物等。
三、非金属的应用非金属在工业生产、生活用品、科学研究等各个领域都有着重要的应用。
1. 氢气氢气是化工生产中重要的原料之一，例如用于合成氨、甲醇、氢氧化钠等。
此外，氢气还作为燃料用于火箭推进器、汽车等。
初中化学元素知识总结之非金属元素
初中化学元素知识总结之非金属元素非金属元素是化学中的一类重要元素，它们在自然界的分布和化学性质上与金属元素有所不同。
本文将对初中化学中的非金属元素进行知识总结，包括非金属元素的特征、分类、常见的非金属元素以及它们的应用。
非金属元素具有以下几个特征。
首先，非金属元素在常温常压下多为气体或固体，只有少数几种是液体。
其次，非金属元素的电子亲和能和电负性较高，容易接受电子，形成负离子。
再次，非金属元素具有较高的电离能，难以失去电子成为阳离子。
最后，非金属元素在与金属元素反应时，倾向于接受电子，形成相应的化合物。
根据非金属元素的性质和化合物的形成方式，我们可以将非金属元素分为氢、卤素、氧族元素和氮族元素四大类。
氢是最轻的元素，原子核只含一个质子，其在自然界中以气态存在。
氢气在工业上被广泛用于制取氨、水制气等过程中。
氢气还广泛应用于航空航天领域，用作燃料。
卤素包括氟、氯、溴、碘和砹，它们在自然界中以单质的形式存在。
卤素元素与金属反应时，会形成亚卤化物。
卤素元素还广泛应用于消毒、制药、光学、火药等领域。
例如，氯被广泛用于消毒水和食品加工中，碘被用于伤口消毒等。
氧族元素包括氧、硫、硒和碲，它们的单质在自然界中以固体形式存在。
氧是地壳中含量最丰富的元素，与大部分非金属和金属反应，形成稳定的氧化物。
氧化物是许多矿石的主要成分，如氧化铁和氧化铝。
氧化铁被广泛应用于建筑、制陶和颜料等领域。
此外，氧还是燃烧的必需氧气，是呼吸过程中不可或缺的元素。
氮族元素包括氮、磷、砷、锑和钋，它们的单质在自然界中以分子形式存在。
氮是大气中的主要成分之一，是生物体中蛋白质、核酸等的组成部分。
氮气被广泛应用于食品保鲜、制药和化肥生产等领域。
磷是DNA、RNA和ATP等生命分子的构成元素，被广泛应用于化肥生产、洗涤剂和火柴等。
除了以上分类的非金属元素之外，还有一些非金属元素也非常重要。
例如，碳是生命的基础元素，它存在于有机化合物中，如葡萄糖、脂肪和蛋白质等。
非金属元素
在室温下不与空气，碱，水反应，加热到3273K时，只有0.1%分解，因此，N2是化学特性物质， 用途 氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。 晶体结构：晶胞为六方晶胞。 氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的 气体，而且它不支持燃烧。 主要成分：高纯氮≥99.999%;工业级一级≥99.5%;二级≥98.5%。 外观与性状：无色无臭气体。 溶解性：微溶于水、乙醇。 主要用途：用于合成氨，制硝酸，用作物质保护剂，冷冻剂。
非金属元素
化学元素的一大类
01 关系性质
03 氢元素
目录
02 理化性质 04 碳元素
05 氮元素
07 氧元素
目录
06 发现简史
非金属元素（英语：Non metallic elements)是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属元 素占了24种。在元素周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、 氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡和117号元素（石田）及118 号元素（奥气）80%的非金属元素在社会中占有重要位置。
氧元素
概念
非金属气体化学元素，原子序数8，符号O。
【分子式】O2 O3 O4 （已证明存在）O8（红氧）
名称
氧旧译作氱（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地 认为，所有的酸都含有这种新气体。在日语里氧气的名称仍然是“酸素”。而台语受到台湾日据时期的影响，也 以“酸素”之日语发音称呼氧气。
无机化学：无机物性质规律非金属部分
III. 硼烷的结构
3.氧化物
I2O5是 最稳定的卤素氧化物； SO2；SO3的结构； NO；NO2的结构； P4O10；P4O10；As2O3； CO；CO2； B2O3；
SiO2
4.含氧酸
结构
含氧酸
强度 性质
含氧酸结构
I. 第2周期的成酸元素没有d轨道，中心原子用sp2杂 化轨道。 RO3n-离子都是46大键，为平面三角形(NO3-、CO32-)。
2.氢氧化物 AlCl3,FeCl3
3.含氧酸 许多非金属卤化物和高价金属盐类 水解后生成。如：BCl3 PCl5 SnCl4 TiCl4 PCl3 AsCl3
4. 配合物 水解产物同未水解的无机物发生配 合作用。如SiF4 BF3.
2.氢化物
熔点、沸点 热稳定性 还原性 水溶液的酸碱性
酸强度增加
硅与硝酸和氢氟酸的混酸反应
Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O 3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O 3Si+4 HNO3＋18HF===3H2[SiF6]＋4NO↑＋8H2O
浓硝酸作为氧化剂时，同非金属元素作用时往往 是NO，同金属作用，其还原产物多数为NO2；稀硝酸 同不活泼金属主要产物是NO，同活泼金属（如 Zn,Fe,Mg 等）反应，可能生成N2O或NH4+。
一般规律：阴阳离子半径相差大的比相差小的易溶。
室温下碱金属的高氯酸盐的溶解度的相对大小
NaC1O4＞KC1O4>RbC1O4
含氧酸
例：钙、锶、钡的铬酸盐溶解度逐渐减小；草酸盐 溶解度逐渐增大。为什么？
铬酸根离子半径较大，而草酸根离子半径较小。