化学反应原理第一章复习总结

《化学反应与能量变化》复习学案

一、化学反应的热效应

1．当ΔH0时，反应为放热反应。常见的放热反应有：

当ΔH0时，反应为吸热反应。常见的吸热反应有：

什么是燃烧热？什么是中和热？

2．反应热（焓变）的计算：

（1）计算公式：微观键能角度ΔH =

宏观能量角度ΔH =

物质化学键的键能越大，本身所含能量越，越稳定。

（2）化学反应过程能量变化图示

【练习1】已知反应：X+Y=M+N；ΔH＜0，下列对该反应的说法中正确的是（）A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【练习2】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

3．热化学方程式书写热化学方程式时的注意点

①要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；

②需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

③要注明反应物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示；aq表示。

④各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。【4】0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。

【5】已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)＝H2 (g)+ 1/2O2(g) △H＝+242 kJ∕mol

B．2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(l) △H＝-484 kJ∕mol

C．H2 (g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) △H＝+242 kJ∕mol

D．2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H＝+484 kJ∕mol

4．盖斯定律的应用：

【6】肼（N

2

H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7kJ/mol

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝–534 kJ/mol

肼和N2O4反应的热化学方程式

【7】在298K、100kPa时，已知：2H

2

O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH2【8】分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 _______________；

（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3 kJ/（g·℃）。为了计算中和热，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）（5）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

小结：中和热的测定实验要点

二、化学能转化为电能——电池

1．原电池反应原理

①构成条件？闭合回路的形成（电子、电流、离子的移动方向）？电极的判断？

②双液原电池的特点？

【9】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO

4＋10FeSO4＋

8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和

K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）

A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

2．原电池的应用

（1）设计原电池：【10】利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2的氧化还原反应设计原电池，画出原电池装置图，写出电极材料名称及电极反应方程式。

【12】可以将反应Zn+Br

2

==ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：

① Br2 +2e－==2Br-；②2 Br――2e－== Br2；③Zn－2e－==Zn2+；④ Zn2+ +2e－==Zn。其中分别表示充电时阳极反应和放电时负极反应的是（）

A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

【13】理论上不能设计为原电池的化学反应是（注：△H＜0为放热反应）（）A．CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O；△H＜0 B．HNO3 + NaOH == NaNO3 + H2O；△H＜0 C．2H2 + O2 == 2H2O；△H＜0 D．2FeCl3 + Fe== 3FeCl2；△H＜0

【14】控制合适的条件，将反应2 Fe3++2 I－= 2 Fe2++ I 2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

（2）比较金属的活动性强弱

【15】有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里无明显变化，将铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此推断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．C、C、A、B B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C

（3）用于金属的腐蚀和防护防止金属腐蚀的方法有哪些？

【16】下列各情况，在其中F e片腐蚀由快到慢的顺序是

（4）加快氧化还原反应的速率：

【17】100mL浓度为2mol/L盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

（5）原电池其他应用：

【18】银器长时间使用后逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag

2

S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将黑色的银器浸入溶

液中与铝制容器接触，放置一段时间后，黑色就会褪去且不会损失银，反应过程中产生臭鸡