高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
一、硅元素
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。
应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
应用：硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高中化学 非金属及其化合物重难点归纳知识点
非金属及其化合物重难点归纳一、硅二、氯1、性质2、实验室制取氯气：制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) 加热MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）3、漂白粉：①制：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaO3 + 2HClO2HClO 2HCl + O2↑4、Br2 、I2在不同溶剂中的颜色三、氮1、氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2、硝酸意比溶于水化学性质的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓)加热CO2↑+ 4NO2↑+2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑ + O2↑+ H2O3、氨（）物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH- 与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH- 加热 NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O4、实验室制取干燥的方法制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )5、受热易分解：NH3·H2O加热NH3↑+ H2O NH4HCO3加热NH3↑+ CO2↑+ H2O四、硫1、的性质2、3、浓4、C与浓反应产物的鉴别：5、用原理制取的中含有Hcl和，如何除去：五、知识点比较总结1、二氧化硅和二氧化碳的比较2、液氯、新制氯水和久置氯水的比较3、浓硫酸和浓硝酸的比较4、氨气、氨水与铵盐的性质【素材积累】1、2019年，文野31岁那年，买房后第二年，完成了人生中最重要的一次转变。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
非金属及其化合物知识点总结
化学1《非金属及其化合物》知识点总结、硅及其化合物的转化关系Nii 2sio.4- n 2o脱水=n 2si c 尸 si<>2 +n 2o 弱酸性：酸性比礪酸还弱Nfl 2SiOj+ II 2O +CO 2=Nrt 2COj +11^810^① Si 的还原性大于 C,但C 却能在高温下还原出 S 。
2C + SiO2=====Si + 2C0f ; ② Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③ 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；④ 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应 CO+HOH 2CO与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF" +2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH == N&SiO s +HO少：2NaOH+CO=Na€O+HO 过：NaOH+CO=NaHCO与CaO 反应方程式高温SiO 2+CaO CaSiO sCaO+C 2==CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途「存在: 結构 性质 用途 〔存在八結构广物理性质：黑色，金属光泽.硬而溶沸点高的固体「Si+2F 2- SiF 4Si+ 4HF= SiF 4 +2H. *彳七学性质< st + 2N^on + ir z o= 「物理性质Nit 曲a+f 盟Si+ 2CL== SiCLiSiO :- 4Hb =割卜丁一 H 2（） 性质＜I 用途 化学性败SiO,+ NaOPI=制备:可落性的硅隈議与酸的反应illl ；2H<、1 =2Na<?l-H 2Si<）3化学性烦:I 用途二氧化硅..：硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料ClNaOHSiCL1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反响的化学方程式，它与水反响的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反响，写出其反响的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反响，写出铁在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反响生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反响的离子方程式，在该反响中，氯气起到了剂的作用。
假设有1mol氯气参与反响，有mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反响，类似于氯气与水的反响，在反响中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反响的离子方程式，该反响的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反响可以用来制漂白粉，写出该反响的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反响的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反响的离子方程式。
在以上的两个反响中，氯气都作剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反响的化学方程式。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点学习就是如此美妙，发觉其中的乐趣也是至关重要的。
所以，永远相信，学习对于每个人来说都应该是一种享受!下面给大家分享一些关于高中化学非金属及其化合物知识点，希望对大家有所帮助。
一、硅及其化合物Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
高中化学知识点总结-非金属及其化合物
高中化学知识点总结-非金属及其化合物高中化学知识点总结:非金属及其化合物篇一：高中化学《非金属知识点总结》化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质二、硅及其化合物的转化关系第1页共6页高温①Si的复原性大于C，但C却能在高温下复原出Si。
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑；②Si能与NaOH溶液反响放出H2，而其他非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途第2页共6页()C．氢氟酸D．盐酸三、硫及其化合物的转化关系1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质第3页共6页硫在空气中燃烧生成气体A。
把A溶于水得溶液B。
向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。
在C里加Na2S产生气体D。
把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
按A、B、C、D、E顺序排列的是()A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，SB．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，SC．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3四、氮及其化合物的转化关系第4页共6页足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)－＋混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15m漂白剂1.强氧化剂型这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。
这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。
但要注意不能漂白复原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。
高中化学必修一 非金属与其化合物知识点归纳(精华版)
高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢（H）•最轻的元素；•在常温常压下为气体，不易液化和固化；•与氧等元素发生反应时，易形成水化合物。
卤素（F、Cl、Br、I）•在自由状态下为单质；•电负性较高，能轻易地从其他元素中夺去电子，形成阴离子；•与金属反应时，能形成离子化合物，如NaCl、KBr等。
硫（S）•在自由状态下为单质；•没有明显的金属或非金属特性；•可形成多种氧化物，如SO2、SO3等。
碳（C）•最重要的非金属元素之一；•有多种同素异形体，如石墨、金刚石等；•与氧和氢等元素反应时，可形成多种化合物，如CO、CO2、CH4等。
2. 常见的非金属化合物及其性质酸（包括无机酸和有机酸）•在水溶液中呈酸性；•可与碱反应，生成盐和水；•可与金属反应，发生置换反应，并释放氢气。
氯化物•在水溶液中呈碱性；•可与银盐反应，生成白色沉淀；•可与铁盐反应，生成深绿色或暗红色溶液。
硫酸盐•在水溶液中呈酸性；•可与钡盐反应，生成白色沉淀；•可与铵盐反应，释放氨气。
有机化合物•与水不易混溶；•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型；•具有独特的化学性质，如燃烧、酸碱中和等。
3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域；•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。
氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品；•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。
卤素•用于消毒、药品等领域；•用于电子产品等高科技领域。
碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品；•用于生产石墨电极等高科技领域。
4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2：主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧；•NOx：主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等；•CO2：主要来源于工业生产、能源消耗等。
影响•酸雨：由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质，对环境和人类健康产生负面影响；•温室效应：由于大量CO2等气体的排放，导致地球气温升高，进而产生如海平面上升等严重后果；•其他：如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。
最新高考化学非金属元素及其化合物知识点详解
专题（八）非金属元素【学习目标】1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：归纳：2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
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硅单质物性： ①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3 的水溶液）等
硅酸盐组成的表示：
例如，Na2SiO3Na2O·SiO2 Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2
硅酸和碳酸的性质比较
物质 化学式 酸酐 制法 颜色与状态
硅酸 H2SiO3
SiO2
硅酸胶体的制备： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 白色、固体
碳酸 H2CO3 CO2 CO2+H2O=H2CO3
无纯态，只存在于水溶液中
水溶性
不溶于水
只存在于水溶液中
酸性比较
H2CO3 ＞H2SiO3 向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明 硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（胶体）+ Na2CO3
（3）化学变化： ①I2 升华生紫烟； ②NH4I 受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4) 2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2（不稳定）、 Mg (OH)2、 Al (OH)3 等。 （2）化学变化： ①H2 在 Cl2 中燃烧呈现苍白色火焰； ②NH3 遇 HCl 产生白烟； ③Mg、Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光； ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾； ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 2、状态： 白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。 3、气味： 刺激性气味：HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味：H2S 特殊臭味：O3 电石生产的乙炔（含 PH3、H2S） 特殊气味：C6H6 苯酚 苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物 4、毒性： 第ⅦA 族：F2 Cl2 HF 第ⅥA 族：H2S SO2 第ⅤA 族：NO NO2 NaNO2 白磷 第ⅣA 族：CO 有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚 5、升华：I2 萘 二、本章知识结构梳理
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、碳族元素及无机非金属材料（一）、高考说明：1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。
4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。
（二）、命题趋势本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。
碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。
当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这将是命题的趋势。
（三）、知识网络1.碳及其化合物的知识网络C(四)1.)2①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。
④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅2.碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO 22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H 2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H 2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）↑＋4NO2↑＋2H2OCO3.CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
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高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反应的离子方程式，在该反应中，氯气起到了剂的作用。
若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。
在以上的两个反应中，氯气都作剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。
⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。
可用试纸来检验氯气的存在，现象为，产生此现象的原因为（用离子方程式解释原因）。
6、Br2 是色的体，俗称。
它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。
溴溶于水后形成的溶液叫，溶液颜色为色，有较强的氧化性。
7、I2 是色的体， I2 加热易升华，其蒸汽为色气体。
它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。
I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做，是医疗上常用的消毒药品。
8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次，它们的水溶液的酸性依次。
HF溶于水形成的溶液叫，它能够腐蚀玻璃，所以少量的应保存在瓶中。
HCl是色气体溶于水，挥发，在空气中极易形成，HCl的水溶液叫做，是常见的强酸之一。
9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。
它们在水溶液中都溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用试剂检验卤素离子。
卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。
例题：1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气的离子方程式为。
2、如图13所示，若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开 E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式。
3．碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明（）A．分子是构成物质的一种微粒 B．分子是在不停地运动C．分子之间有空隙D．同种分子的化学性质相同4．氯气是一种重要的化工原料。
工业上利用反应：3Cl2+ 2NH3= N2+ 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1 mol N 2有6 mol电子转移D．该反应属于复分解反应5．（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为。
二、氧族元素1、氧族元素包括：元素名称：元素符号：氧族元素位于元素周期表第族，最外层电子都是个电子，除氧外，最高正价都是价，负价为价。
最高价氧化物通式为，气态氢化物通式为。
氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，所以，非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，简单离子的还原性。
2、硫常温下，硫单质是色体，于水，酒精， CS2。
硫的氧化性比氧气。
硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为；铁粉与硫共热的化学方程式为，当铁粉过量时，残留物中加稀硫酸，反应的化学方程式为；。
硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为，S在氧气中燃烧的化学方程式为。
3、臭氧（O3）臭氧是一种有味的色气体。
O3具有不稳定性，易变为O2，反应的化学方程式为，具有氧化性。
因此，O3能使湿润淀粉KI试纸，O3还具有漂白性，使有色溶液。
臭氧可以吸收，保护人类及生物。
能破坏臭氧层的物质是。
4、过氧化氢（H2O2）过氧化氢的水溶液叫，过氧化氢的电子式为，结构式为。
H2O2的水溶液弱酸性（有、无）易分解，分解的化学方程式为，实验室可用这种方法制取。
H2O2有氧化性，因此，具有漂白性，使有色溶液。
5、硫化氢（H2S）硫化氢是色，有气味的气体，有剧毒。
其电子式为，硫化氢的水溶液叫做。
硫化氢在氧气不足的条件下燃烧，化学方程式为；氧气充足的条件下燃烧的化学方程式为。
一瓶H2S与一瓶SO2对口混合后，反应的化学方程式为，现象为。
H2S可被（卤素）X2氧化，写出H2S与氯水反应的化学方程式。
上述反应表现了H2S的性。
H2S不稳定，受热分解的化学方程式为。
6、二氧化硫1）SO2是色味的气体。
溶于水，难溶于饱和溶液。
2）SO2中硫元素的化合价是＋4价，为硫元素的价态，因此既有又有。
含有＋4价硫的物质如亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸盐（SO32-）,他们都既有性，又有性。
据此，写出下列反应的化学方程式：①H2S和SO2同时通入水中：；②Cl2通入Na2SO3溶液中：；③酸雨（H2SO3）在空气中遇O2：。
④SO2常温下不与氧气反应，但在的条件下反应，方程式为；⑤SO2通入氯水的现象为，化学方程式是。
⑥SO2通入酸性KMnO4溶液现象为，反应的离子方程式是。
3）SO2与水反应的化学方程式为，SO2可使品红溶液，加热后，，这说明SO2具有性。
而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白，可见它们的漂白原理与SO2的漂白原理。
4）二氧化硫是氧化物，能与碱性氧化物反应，在燃媒中常加一定量生石灰，其作用是“固硫”，减少SO2的排放。
有关的化学方程式为。
二氧化硫通入Na2SO3饱和溶液中，反应的化学方程式为。
5）二氧化硫与二氧化碳相似，向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量，实验现象为、，分步写出反应的离子方程式，。
因此，当检验混合气体中SO2和CO2时，应该先使混合气体通过溶液，证明存在；再通过溴水或酸性KMnO4溶液将吸收，再将气体通过溶液，以证明是否吸收完全，最后再将气体通过，证明CO2的存在。
6）实验室用Na2SO3粉末和浓H2SO4制取SO2气体，方程式为。
7、浓硫酸1）浓硫酸是色状体。
溶于水，溶解时放出大量，用浓硫酸配置稀硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒，使热量迅速。
浓硫酸沸点，属于酸。
浓硫酸具有酸的通性，还具有三个特性：1、；2、；3、。
由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸做，但浓硫酸不能干燥，，等气体。
2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化铜、碳和多种还原性物质。
浓硫酸与铜反应的化学方程式为，实验现象为。
在此反应中，表现了浓硫酸的性和性。
方程式中 molH2SO4参加反应， molH2SO4被还原。
把炽热的木炭放在浓硫酸中，化学方程式为。
证明产物中既有CO2又有SO2的实验方法是：。
3）下列各事实或现象表现了硫酸的哪些性质：①浓硫酸与食盐晶体共热制取HCl气体，表现性质；②浓硫酸用来干燥氢气：表现性质；③浓硫酸使蔗糖、纸张、木材变黑：表现性质；④浓硫酸与铜共热发生反应：表现性质；⑤浓硫酸与碳反应，表现性质；⑥稀硫酸与锌反应制H2，表现性质。
8、小结三种钡盐：检验SO42－的方法是：向溶液中先加入，再加入。
练习题：1、某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL mol•L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是。
2．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是（）A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水C． X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4三、氮族元素1、氮族元素包括：元素名称：元素符号：氮族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，气态氧化物的通式为，除硝酸外，其它元素的最高价氧化物对应的水化物的通式为。
氮族元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐，原子半径，获得电子的趋势逐渐，所以，它们的非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氧化物的稳定性。
2、N2的电子式为，结构式为。
N2分子内含有一个，键能很，所以N2的化学性质很。
通常状况下不与氧气反应，但在的条件下反应，方程式为，工业上利用分离液态空气法得到氮气，以此为原料合成氨的反应为。