人教版九年级化学第三单元复习课件.ppt
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氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
金属元素 非金属元素
一般 小于4
一般大 于4
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空
H2O
wenku.baidu.com
水这种物质
水由氢元素和氧元素组成
一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子
-2
H2O
水中氧元素显-2价
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O. +3
(子4)氧4S化O铁24- 中F铁e. 表元素示显什+3么价 意义Fe2呢O3？.(5)4个硫酸根离
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
基本概念＿识记
１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子 ３、原子： 化学变化中最小的粒子 ４、离子：带电的原子或原子团
原子
+ -
质子(+)
原子核
中子(不带电)
核外电子(-)
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
2个氢氧根离子 2OH-
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
元素种类__质_子__数________； 相对原子质量质__子__数__、__中_子__数__； 元素的化学性质_最_外__层__电__子__数_； 离子所带电荷数_最__外__层_电__子__数_；
1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由
铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的
名称。
宏 观（组成）
离子
微 观(构成）
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
构
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成
如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
物
质 的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
4.相对原子质量的单位为1
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明：
（1）元素只论种类，不论个数；
（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。
（3）元素的种类决定于原子中的质子数。
3、地壳中含量较多的几种元素
相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约
1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较 所得的值，就是这种原子的相对原子质量
2.计算式： 某原子的相
该原子一个原子的实际质量
对原子质量 = 一种碳原子的质量 ×1 /12
3.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
物质构成练习
⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的；
⑵人工降雨用的干冰是由二氧化碳分子构成的；
⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
2、用化学符号表示：
2个氮原子 2N 2个铁离子 2Fe3+ 2个铁原子 2Fe 1个铵根离子 NH4+
2个氮分子 2N2 2个亚铁离子 2Fe2+ n个水分子 n H2O
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
• 某元素的阳离子A3+的核外有10 个电子，核内有十四个中子，则 该元素的核电荷数和相对原子质 量分别为：
• 元素名称是：
一、知识网络
物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成
元物
质 组成
构成
素
相同质子数的一 类原子的总称
分子
构成
原子
得失 电子
质子(+)
原子核(+) 中子(不带电) 核外电子(-)
子 酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、 分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由 铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是 氮分子 ； (3)调味用的氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
钠原子结构示意图
决定 元素 种类
电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质
核电荷数 原子核
➢怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数 。 属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数 ； 其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为： 质子数>电子数 。 其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为： 质子数<电子数 。
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
金属元素 非金属元素
一般 小于4
一般大 于4
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空
H2O
wenku.baidu.com
水这种物质
水由氢元素和氧元素组成
一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子
-2
H2O
水中氧元素显-2价
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O. +3
(子4)氧4S化O铁24- 中F铁e. 表元素示显什+3么价 意义Fe2呢O3？.(5)4个硫酸根离
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
基本概念＿识记
１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子 ３、原子： 化学变化中最小的粒子 ４、离子：带电的原子或原子团
原子
+ -
质子(+)
原子核
中子(不带电)
核外电子(-)
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
2个氢氧根离子 2OH-
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
元素种类__质_子__数________； 相对原子质量质__子__数__、__中_子__数__； 元素的化学性质_最_外__层__电__子__数_； 离子所带电荷数_最__外__层_电__子__数_；
1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由
铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的
名称。
宏 观（组成）
离子
微 观(构成）
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
构
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成
如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
物
质 的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
4.相对原子质量的单位为1
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明：
（1）元素只论种类，不论个数；
（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。
（3）元素的种类决定于原子中的质子数。
3、地壳中含量较多的几种元素
相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约
1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较 所得的值，就是这种原子的相对原子质量
2.计算式： 某原子的相
该原子一个原子的实际质量
对原子质量 = 一种碳原子的质量 ×1 /12
3.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
物质构成练习
⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的；
⑵人工降雨用的干冰是由二氧化碳分子构成的；
⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
2、用化学符号表示：
2个氮原子 2N 2个铁离子 2Fe3+ 2个铁原子 2Fe 1个铵根离子 NH4+
2个氮分子 2N2 2个亚铁离子 2Fe2+ n个水分子 n H2O
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
• 某元素的阳离子A3+的核外有10 个电子，核内有十四个中子，则 该元素的核电荷数和相对原子质 量分别为：
• 元素名称是：
一、知识网络
物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成
元物
质 组成
构成
素
相同质子数的一 类原子的总称
分子
构成
原子
得失 电子
质子(+)
原子核(+) 中子(不带电) 核外电子(-)
子 酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、 分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由 铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是 氮分子 ； (3)调味用的氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
钠原子结构示意图
决定 元素 种类
电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质
核电荷数 原子核
➢怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数 。 属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数 ； 其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为： 质子数>电子数 。 其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为： 质子数<电子数 。