物质的量课时练习(学生版)

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第2章第6讲物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)

第6讲物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。

3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。

考点一物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式 c B ＝______w (B)＝________×100%单位无相互转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －3)2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水________；CO 2、SO 2、SO 3――→水对应__________、________、________。

②特殊物质：NH 3――→水________(溶质按NH 3进行计算)。

③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水对应________、________。

(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。

3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。

(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

第15讲物质的量浓度-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(学生版)

第15讲物质的量浓度01自学导引一、物质的量浓度）计算：计算所称取固体的或所量取液体的。

）称量：称量固体时要用，量取液体时要用。

）溶解：将称好的固体放在中加入适量，用搅拌，使其溶解）冷却：。

）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。

Ⅰ（三）容量瓶1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶5、使用规则：①使用之前必须检查是否漏水检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转瓶倒立过来，再检查是否漏水。

．．．．．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是．．．．．某同学欲用固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。

其中错误的操作有A．①⑤B．①⑥C．②⑦4．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是图1 图2常见误差分析示例实验操作n②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n＝V 22.4 L·molB ．1L 溶液中含有1mol 氢离子C ．将98g 硫酸溶于1L 水中配成溶液D ．1L 硫酸溶液中含98g 硫酸2．下列溶液中，()Clc -最大的是A ．0.5mol/LNaCl 溶液B ．20.3mol /LCaCl 溶液C ．30.1mol /LAlCl 溶液D ．31.0mol /LKClO 溶液3．下列溶液中的c(Cl -)与50mL1mol/LAlCl 3溶液中的c(Cl -)相等A ．150mL1mol/LNaCl 溶液B ．75mL2mol/LNH 4Cl 溶液C ．150mL1mol/LKCl 溶液D ．75mL1mol/LAlCl 3溶液4．下列关于()120.10mol L Ba OH -×溶液的描述中正确的是A ．该溶液中含有20.10molBa +B ．该溶液中()1OH0.10mol Lc --=×C ．该溶液就是()217.1gBa OH 溶于1L 水中所得的溶液D ．取100mL 该溶液加水稀释到500mL ，稀释后2Ba +浓度为10.02mol L -×5．将100mL0.2mol/LH 2SO 4加水稀释至250mL 。

新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第10讲物质的量浓度(学生版)

第10讲物质的量浓度1、物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2、掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。

一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度（1）公式中的注意事项①表达式中的体积(V )指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。

②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。

(2)注意整体与部分的关系，如：0．2mol·L －1的Na 2SO 4溶液中(Na ＋)＝0.4mol·L －1(SO 2－4)＝0.2mol·L－1(3)确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O 溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。

②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3H 2SO 4，溶质为H 2SO 4。

③NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。

二、与物质的量浓度有关的计算1．有关定义式的计算根据概念表达式c B ＝nB V，欲求c B ，先求n B 和V 。

计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n B )和溶液的体积(V )，据此求出溶质的物质的量浓度c B 。

2．与溶液稀释或混合有关的计算(1)浓溶液稀释①溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)；②溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)；③溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。

(2)相同溶质两溶液混合①溶质的物质的量不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混)；②溶质的质量不变：m 1w 1＋m 2w 2＝m (混)·w (混)。

第二章第三节第1课时物质的量摩尔质量(学生版)

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。

2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。

(1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子() (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一() (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。

那么1 mol CO2中有mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有mol C和mol O。

含有0.5 mol O的CO2的物质的量为mol。

2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为。

(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有mol Na＋。

(3) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。

(4)0.3 mol H2O中含mol原子，含个电子。

3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。

物质的量的理解——“四化”二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝m M。

3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝N N A。

1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？提示不等同。

摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。

当摩尔质量以“g·mol －1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol －1，后者单位是1，故两者不等同。

7-物质的量及其计算-学生版

精锐教育学科教师辅导教案2、阿伏伽德罗常数（____）单位：_____定义：以12克 12C 原子的数目为标准；1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol -1，用符号N A 表示。

即：N A =6.02×1023 ／mol计算公式： N ＝n ·N A AN N n 【例1】：① 1mol CO 2含有CO 2分子数目为 ② 0.5 mol 水中含有的水分子数目为 ③ 1.204×1023个O 2分子的物质的量为 ④ 3.01×1020个CH 4分子的物质的量为 ⑤ 2 摩H 2O 含有氢原子数目为，氧原子数目为【例2】在0.5molO 2中含有O 2的分子数目是多少？1mol 任何物质中都含有相同数目的粒子的结论，对于气体、液体和固体都是正确的。

因此，我们可以利用阿伏加德罗常数这个粒子的集体，做为将可称量物质同微观粒子之间相互联系的桥梁。

例如，1mol C 中约含有6.02×1023个C ； 1mol O 中约含有6.02×1023个O ；1mol H 2中约含有6.02×1023个H 2； 1molH 2O 中约含有6.02×1023个H 2O ；1mol OH 中约含有6.02×1023个OH ；二．摩尔质量①定义：1mol 某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩（_______） ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

1mol 任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。

1mol 任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）对于较复杂的原子团来说，1mol 任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而式量无单位。

高中化学人教版必修1精讲精练第2章第3讲物质的量(学生版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第一课时物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。

s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。

(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。

(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。

一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。

二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。

①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。

①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．SO2－4的摩尔质量为96 g(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。

5第五讲物质的量(学生)

第五讲物质的量一．课程标准1．认识摩尔是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。

2．通过物质的量的应用，体会这一基本物理量在化学计算中的核心作用。

二．要点提示1.物质的量：是以 “阿伏加德罗常数”为计数单位,表示物质的基本单元数目多少的物理量。

单位是摩尔n名词，不能拆分。

。

（1）摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒与大数量的微粒集体,可称量的物质联系起来了。

（2）粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些微粒的特定组合。

不能指宏观物质。

如不能说1mol 钉子，不能说1mol 粉笔等。

（3）用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。

如0.5mol O , 1mol H 2,2mol Na +等，而不能说1mol 氮。

3.阿伏加德罗常数：科学上把0.012Kg C-12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。

近似值为 6.02 x 1023/mol 。

符号为N A ，单位是mol -1。

1mol 任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。

4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

单位g/mol, 即1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

符号：M 表达式：M =m /n5.物质质量、物质的量、摩尔质量、微粒数关系（微观）Mm n N N A ==（宏观）三．典例分析［例1］0.2 mol H 2O 含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?［例2］下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H 3ＰO 4所含原子数相等( )A.0.4 mol H 2O 2B.0.2 mol H 2SO 4C.0.8 mol NaClD.0.3 mol HNO 3［例3］下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子Kg C-12中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子［例4］将4 g NaOH 溶于多少克水中，才能使每100个H 2O 分子溶有一个Na ＋?［例5］a mol H 2SO 4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a ／4ｂ mol －1B.ｂ／4a mol －1C.a ／ｂ mol －1D.ｂ／a mol －1［例6］相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确．．的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O 原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤四．课堂练习1.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是( )C.0.5D.12.下列说法中,正确的是( )A.1mol O的质量是32g/molB.OH--的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol3.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是( )CO2 D.49gH2SO44.对于0.012Kg C-12,下列说法中错误的是( )A.含阿伏加德罗常数个碳原子B.含有1mol C-12C.含6.02×1023个碳原子D.一个C-12的质量约为(0.012/6.02×1023)kg5.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质微粒数和质量的单位C.摩尔是衡量物质所含微粒数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位6.将一定量氯化钙溶于90g水中,使100个水分子中就有1个Cl--离子,这一定量的氯化钙是( )7.下列说法正确的是( )A.1mol氢的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g/molC.氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol8.和22g二氧化碳分子数相等的水的质量为( )A.44gB.22gC.18gD.9g9.下列物质中所含原子数最多的是( )B.66gCO2 个NH3分子 D.4℃时18mL的水10. 下列数值等于阿伏加德罗常数的是( )A.1molFe2+还原成单质需结合的电子数B.1molHe含有的原子数C.1molHe中含有的质子数D.1molH2中含有的电子数11. 对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言,下列叙述正确的是( )A.二者质量相等B.二者所含分子数和氧原子数相等C.摩尔质量相等且都为98gD.等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同12. 下列叙述中正确的是( )B.1mol氧含6.02×1023个O2分子C.1molCaCl2里含3mol离子13. NH4HCO3相对分子质量为_________,摩尔质量为__________________.14. 硫酸中物质的微粒是______；2.5molH2SO4的质量是_____;其中含有_____mol O,含有_____mol H.15. 有5种物质是①6gH2②0.5molCO2③1.204×1024个氯化氢分子④147g硫酸⑤4℃下的27mL水(只填序号):它们的物质的量最大的是_____;所含分子数最多的是____;所含原子数最多的是_______;质量最小的是_________;所含电子数最多是_______.16. (1)1 mol任何物质中含有阿伏加德罗常数个粒子，其中的“粒子”指与该物质的化学式相对应的微观粒子。

物质的量及其计算-学生版

精锐教育学科教师辅导教案，A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子7．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多8．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒9．下列说法正确的是（）A. 1 mol H2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根的摩尔质量是96 g·mol－110．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子11．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5mol NH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3mol H3PO412．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na B．0.05 mol CO3C．6.02×1023个O D．0.1 mol H13．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多14、2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3115．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3216．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－117．①1molH2O约含个H2O；②2molH+约含个H+；③3×6.02×1023个电子的物质的量是mol；④1.204×1024个水分子的物质的量为mol。

专题09 物质的量浓度(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中24H SO含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶专题09 物质的量浓度A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 24．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是5等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．8：97．【2013年高考四川卷第7题】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不．正确．．的是（） A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D ．得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL8．（2010·海南高考真题）把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

第01讲物质的量气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)

1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等与原子、分子或离子等的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。

(2)符号为n ，单位是 (mol)。

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为，通常用表示。

(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为。

【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：，单位：。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为。

【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。

1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。

( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。

( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。

( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。

( )第01讲物质的量　气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。

(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。

(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。

(完整版)高中化学摩尔习题1(学生版)

(完整版)高中化学摩尔习题1(学生版)第一课时1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。

符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位,不是物理量.2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

我们把含有6。

02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。

如,O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6。

02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2.3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。

例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（）,原子数最少的是（）。

A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2例2．下列说法正确的是 ( ）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ )A．a/4bmol—1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。

例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。

例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位,简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol—1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6。

专题02 物质的量浓度及溶液的配制(学生版) 备战2020高考化学必刷题集

专题02 物质的量浓度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣12．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L3．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()A．c＝(w×100×d)/M B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)4．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-15．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

高中化学第三节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔学生用书新人教版必修第一册

第1课时物质的量的单位——摩尔核心微网络素养新要求1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义。

2．理解阿伏加德罗常数的含义及应用。

3．了解摩尔质量并能进行简单计算。

学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量及其单位1．物质的量(1)表示含有________________的集合体，符号为________，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。

(2)物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子(如原子、离子或分子等)联系起来。

特别提醒(1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。

(2)某粒子的物质的量，用“n(粒子符号)”表示。

例如n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。

2.物质的量的单位——摩尔(mol)(1)摩尔是物质的量的单位，简称________，符号为________，是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米、质量的基本单位——千克等。

(2)适用对象______作为物质的量的单位，只适用于微观粒子。

(3)摩尔的规定国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为____________。

特别提醒“三化”理解物质的量的含义3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量1．定义：________________________________，符号是________。

2．常用单位：________________。

3．数值：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的________________________________相等。

4．定义式：摩尔质量(M )＝物质的质量(m )物质的量(n )，即M ＝mn 。

[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。

( )(2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。

( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

第2章第5讲物质的量气体摩尔体积(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)

第5讲物质的量气体摩尔体积[复习目标] 1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。

2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量2．摩尔质量1．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()2．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()3．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()4．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。

1.6 g “可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为__________。

2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2位小数)。

计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。

如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积2．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或____________。

专题06 物质的量(学生版) 备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编(新高考通用)

专题06 物质的量内容概览考点01 物质的量与摩尔质量考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律考点03 物质的量浓度考点04 一定物质的量浓度溶液的配制考点05 有关阿伏伽德罗常数的判断考点01 物质的量与摩尔质量1．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）下列说法正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的质量为16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L2．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。

下列有关物质的量的说法正确的是A．摩尔是一个物理量B．CO2的摩尔质量为44gC．32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023D．标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol3．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列说法中正确的是A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g4．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列叙述正确的是A．1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1C．78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子D．1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律5．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO 气体，另一个盛有2N 和2O 的混合气体。

物质的量 课时练习(学生版)

第2章 第6讲 物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)

第15讲 物质的量浓度-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(学生版)

新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第10讲 物质的量浓度(学生版)

第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量(学生版)