习题讲解1hcy
第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案
第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案（2021年8月27日 9:00 ~ 12:00）题号满分得分评卷人 1 13 2 11 3 13 4 10 5 11 6 8 7 9 8 14 9 11 总分 100 ・竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
・试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
・姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
・允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S ClAr 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta WRe Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo [223] [226] La LaCe Th Pr Pa Nd U Pm Np Sm Pu Eu Am Gd Cm Tb Bk Dy Cf Ho Es Er Fm Tm Md YbNo Lu Lr Ac第1题（13分）1-1 氢化锂铝是有机反应常用的还原剂，过量的氢化锂铝常使用叔丁醇淬灭，写出淬灭过程的反应方程式。
北师版高中数学必修第一册课后习题 第2章函数 1 生活中的变量关系
§1生活中的变量关系课后训练巩固提升1.下列变量间的关系是函数关系的是( ).A.匀速航行的轮船在2 h内航行的路程B.某地蔬菜的价格与蔬菜的供应量的关系C.正方形的周长C与其边长a之间的关系D.光照时间和苹果的产量是常量,B是依赖关系,C是函数关系,D是依赖关系.2.我们知道,溶液的酸碱度由pH确定,当pH>7时,溶液呈碱性;当pH<7时,溶液呈酸性.若将给定的HCl的溶液加水稀释,那么在下列图象中,能反映HCl溶液的pH与所加水的体积V的变化关系的图象是( ).,随着所加水的体积V的增大,HCl溶液的pH增大的速度先快后慢,但不会超过7.3.给出下列关系:①圆的半径与其周长之间的关系;②一个人的寿命与这个人做好事的次数之间的关系;③正整数和它的正约数的个数之间的关系.其中是函数关系的是.(填序号);②中的“寿命”与这个人做好事的“次数”之间没有因果关系,所以不是函数关系;③中正整数和它的正约数的个数之间不具有函数关系.4.下表给出的是y与x的关系,则y与x是关系.(填“函数”或“非函数”),y与x是一种确定的依赖关系,故为函数关系.5.咀嚼口香糖有很多益处,但其残留物也会带来污染.为了研究口香糖的黏附力与温度的关系,一位同学通过实验,测定了不同温度下除去糖分的口香糖与瓷砖地面的黏附力,得到了如下表所示的一组数据:(1)请根据上述数据,绘制出口香糖黏附力F随温度t变化的图象;(2)根据上述数据以及得到的图象,你能得到怎样的实验结论呢?口香糖黏附力F随温度t变化的图象,如图.(第5题答图)(2)实验结论:①随着温度的升高,口香糖的黏附力先增大后减小;②当温度在37℃时,口香糖的黏附力最大.1.张某种植了6 000 m2小麦,每100 m2施肥x kg,小麦总产量y kg,则( ).A.x,y之间有依赖关系B.x,y之间有函数关系C.y是x的函数D.2施肥量x之间存在依赖关系,但小麦总产量y还受气候、管理等其他因素的影响,所以x,y之间无函数关系.2.星期天,小明从家出发,出去散步,图中描述了他散步过程中离家的距离s(单位:m)与散步所用的时间t(单位:min)之间的函数关系,根据图象,下面的描述符合小明散步情况的是( ).A.从家出发,到一个公共阅报栏,看了一会儿报,就回家了B.从家出发,到一个公共阅报栏,看了一会儿报后,继续向前走了一段,然后回家了C.从家出发,散了一会儿步(没有停留),然后回家了D.从家出发,散了一会儿步,就找同学去了,18 min后才回家300m,然后经过一段时间离家距离达到最大的500m,与小明从家出发后,到一个公共阅报栏,看了一会儿报后,继续向前走了一段,然后回家了的情况相符.3.(多选题)如图是一份统计图,根据此图得到的以下说法,正确的有( ).A.这几年人民生活水平逐年提高B.人民生活消费增长最快的一年是C.生活价格指数上涨速度最快的一年是D.虽然生活消费增长是缓慢的,但由于生活价格指数有较大降低,因而人民生活有较大的改善逐年增大的,故A正确;“生活消费指数”在~最陡,故B正确;“生活价格指数”在~最平缓,故C不正确;D显然正确.4.心理学家发现,学生对概念的接受能力y与提出概念所用的时间x(单位:min)之间有如下关系.(其中0≤x≤20)提出概念所用的时 2 5 7 10 12 13 14 17 20(1)上表中反映了哪两个变量之间的关系?哪个是自变量?哪个是因变量?(2)当提出概念所用的时间是10 min时,学生的接受能力是多少?(3)根据表格中的数据,你认为提出概念多长时间,学生的接受能力最强?(4)由表格可知,当时间x在什么范围内时,学生的接受能力逐步增强?当时间x在什么范围内时,学生的接受能力逐步降低?题表中反映了提出概念所用的时间x和对概念的接受能力y两个变量之间的关系;其中提出概念所用时间x是自变量,对概念的接受能力y 是因变量.(2)由题中表格可知,当提出概念所用的时间为10min时,学生对概念的接受能力是59.(3)由题表知,提出概念所用的时间为13min时,学生的接受能力最强.(4)当时间in的范围内时,学生的接受能力逐步增强;当in的范围内时,学生的接受能力逐步降低.。
Hcy、Lp（a）、APoA1、APoB联合检测对冠心病的诊断价值
Hcy、Lp（a）、APoA1、APoB联合检测对冠心病的诊断价值摘要：采用酶循环法或免疫比浊法检测血清同型半胱氨酸（Hcy）、载脂蛋白A1（APoA1）、载脂蛋白B（APoB）、脂蛋白a含量在冠心病(CHD)患者中的联合诊断作用及临床意义。
冠心病患者APoA1含量低于查体健康的患者，Hcy、APoB及Lp(a)含量均高于查体健康的患者，APoA1含量低于查体健康的患者，且四者联合诊断的准确性、敏感性均高于单一诊断。
Hcy、APoB、APoA1、Lp(a)在冠心病中的异常表达，对于临床诊断冠心病有着重要意义。
关键词：同型半胱氨酸；载脂蛋白；冠心病；联合检测一、背景冠心病即冠状动脉粥样硬化性心脏病(coronary heart disease,CHD)，是由于冠状动脉粥样硬化、斑块形成导致管腔器质性狭窄或阻塞，所引起心肌缺血、缺氧，从而引起胸闷气短等症状，轻微的仅有心慌、胸闷等症状[1]。
世界卫生组织（WHO）估算冠心病患者死亡人数占中国总死亡人数的41%，尤其是35-54岁青壮年死亡人数将成为全球病死和致残的首位原因[2-3]。
近年来心血血管疾病被重视起来，冠心病也在临床上越来越常见，人们把血脂异作为引起冠心病的最主要原因，临床上通常将血脂检查作为冠心病最有效指标。
血脂异常的种类也是非常的多，其中低密度脂蛋白（LDL）的作用最大，会导致内皮细胞的功能受损，从而导致血管内皮的通透性增强，导致内皮细胞分泌纤维蛋白酶原活化抑制剂，从而诱发纤维斑块的形成，加剧动脉硬化。
Lp（a）参与了很多动脉硬化性血管疾病的发生，包括冠心病、脑梗死、周围血管病变等，在伤口愈合、血管生成、止血等中发挥着极其重要的作用。
同型半胱氨酸（Hcy）作为一种重要的活性氨基酸，已成为一种重要的神经毒性氨基酸。
APoB的高水平表达是对心肌细胞的重塑性改变和心肌细胞缺血有一定的影响。
同时同型半胱氨酸（Hcy）是蛋氨酸代谢的一个中间产物，与氧化应激及动脉粥样硬化密切相关，故高Hcy血症是冠心病发生的独立危险因素。
运筹学基础(中文版第10版)哈姆迪塔哈课后习题答案解析
运筹学基础（中文版第10版）哈姆迪塔哈课后习题答案解析第一章线性规划模型1.1 线性规划的基本概念1.请解释线性规划模型的基本要素以及线性规划模型的一般形式。
答：- 线性规划模型的基本要素包括决策变量、目标函数、约束条件。
- 线性规划模型的一般形式如下：Max/Min Z = c₁x₁ + c₂x₂ + ... + cₙxₙSubject to:a₁₁x₁ + a₁₂x₂ + ... + a₁ₙxₙ ≤ b₁a₂₁x₁ + a₂₂x₂ + ... + a₂ₙxₙ ≤ b₂...aₙ₁x₁ + aₙ₂x₂ + ... + aₙₙxₙ ≤ bₙx₁, x₂, ..., xₙ ≥ 01.2 线性规划模型的几何解释1.请说明线性规划模型的几何解释。
答：线性规划模型在几何上可以表示为一个多维空间中的凸多面体（可行域），目标函数为该多面体上的一条直线，通过不同的目标函数系数向量c，可以得到相应的最优解点。
通过多面体的边界和顶点，可以确定最优解点的位置。
如果可行域是无限大的，则最优解点可以在其中的任何位置。
1.3 线性规划模型求解方法1.简要说明线性规划模型的两种求解方法。
答：线性规划模型可以通过以下两种方法进行求解： - 图形法：根据可行域的几何特征，通过图形方法确定最优解点的位置。
- 单纯形法：通过迭代计算，逐步靠近最优解点。
单纯形法是一种高效的求解线性规划问题的方法。
第二章单变量线性规划2.1 单变量线性规划模型1.请给出单变量线性规划模型的一般形式。
答：Max/Min Z = cxSubject to:ax ≤ bx ≥ 02.2 图形解法及其应用1.请解释图形解法在单变量线性规划中的应用。
答：图形解法可以直观地帮助我们确定单变量线性规划模型的最优解。
通过绘制目标函数和约束条件的图像，可以确定最优解点的位置。
对于单变量线性规划模型，图形解法特别简单，只需要绘制一条直线和一条水平线，求解它们的交点即可得到最优解点的位置。
第十五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案
第十五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案（2020年1月18日12:30 ~ 17:30）第1题（14分）1-1高温时，氮化硼可在气态以基态BN分子的形式存在，它是顺磁性分子。
1-1-1基态B原子和N原子何者的2p轨道能量更低？1-1-2 气态BN中的HOMO轨道为σ轨道。
写出BN的价电子组态和键级。
1-1-3解释BN呈现顺磁性的原因，计算其磁矩。
1-1-4以下哪种方法可以比较气态的BN中2σ轨道和1π轨道能量的高低？a)红外光谱b)拉曼光谱c)紫外光电子能谱d)X-射线光电子能谱e)X-射线衍射1-2一氧化氮NO的第一电离能为I1 = 9.2 eV，若用能量为E = 11.0 eV光子激发该电子其电离，计算电离出的电子的德布罗意波长。
电离后N-O键键长如何变化？解释原因。
1-3当钠蒸气通过NaCl晶体时，钠原子在表面电离，过多的电子扩散到晶体内部占据Cl-的空位(形成色心)；同时等量Cl-移向晶体表面保持电中性。
将电子占据的空位视为a = b = c = 650 pm的三维势箱，计算从基态跃迁至第一激发态所吸收的波长，并据此解释为什么这样的NaCl晶体是有颜色的。
1-1-1 N（1分）1-1-2 1σ21σ*21π32σ1（2分）键级为2（1分）答1σ22σ21π33σ1也可得分1-1-3由于电子进入1π轨道所需的一定的成对能，导致电子进入1π轨道所需的总能量高于进入2σ轨道的能量，因此电子填入2σ轨道而呈现顺磁性（1分）μ = 2.83 μB（1分）1-1-4 c)（1分）1-2由E = mv2/2和λ = h/(mv)得：λ = 0.91 nm（2分）电离后键长变短（1分），因为失去了反键轨道的电子，键级升高，键长变短（1分）。
1-3 三维势箱能级公式为：E = h28m(n x2a2+n y2b2+n z2c2)将(2, 1, 1)和(1, 1, 1)代入上式得：λ = 464 nm（2分）色心的电子发生能级跃迁吸收的光处于可见光区，因此具有颜色（1分）第2题（16分）M为金属元素，A为含M的1:1型盐，摩尔质量223.0 g/mol。
高一化学自学课(人教版2019必修第一册)第05讲氧化还原反应规律以及配平(含解析)
①
②
③
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
18．利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O )进行处理。
(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：。
(2)请配平下列离子方程式：。
Fe2＋＋Cr2O ＋ =Fe3＋＋Cr3＋＋H2O
【提升练】
19．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是
A． B．
C． D．
20．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是
(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
2.配平的基本方法
核心考点五：氧化还原反应方程式的配平
【例5】
7．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为
A．4、5、5、NO2↑B．4、2、4、NO2↑
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO↑
核心考点六：信息型氧化还原反应方程式的书写
(4)判断I2与NaCl能否共存？(填“能”或“否”)。
同型半胱氨酸HCY检测
同型半胱氨酸HCY检测1 检验目的指导本室工作人员规范操作本检测项目，确保检测结果的准确。
2 实验原理同型半胱氨酸（Hcy）是蛋氨酸代谢产生的一种含硫氨基酸，80%在血中通过二硫键与蛋白结合，只有很少一部分游离同型半胱氨酸参加循环。
同型半胱氨酸经过一系列的反应后，生成340nm波长检测吸收光度值变化与HCY浓度呈线性关系。
3 标本：3.1 病人准备:应禁食12小时抽血.3.2 类型：新鲜不溶血的血清3.3 标本存放留取标本后请尽快分离血清。
在冰箱保存的条件下（2～8℃）稳定3天，-20℃保存至少可以稳定3个月。
3.4 标本运输室温条件下运输3.5 标本拒收标准细菌污染的不能做测定。
4 实验材料4.1 试剂:北京万泰德瑞诊断技术有限公司HCY测定试剂盒（京械注准20152401106）4.1.1 试剂组成乳酸脱氢酶 >35KU/L 丝氨酸 0.76mmol/lNADH 0.47mmol/l 胱硫醚合成酶>20KU/L胱硫醚裂解酶>10KU/L4.1.2 试剂准备：试剂为即用式。
4.1.3 试剂稳定性与贮存：2～8℃密闭保存，效期为12个月；开盖2～8℃保存，可稳定28天。
4.1.4 变质指示：当试剂有看得见的微生物生长，有浊度，或者未开盖的液体有沉淀时，表明试剂已变质，不能继续使用。
4.2 校准品：使用北京万泰德瑞诊断技术有限公司提供的HCY标准品血清进行校准操作。
4.3 质控品：使用正常值、病理值复合控制品。
5 仪器AU2700生化分析仪，罗氏P800生化分析仪, 西门子ADVIA-2400生化分析仪，东芝TBA-120生化分析仪6 操作步骤6.1 样品的准备：将标好号的样品离心后放到仪器规定的位置。
6.2 试剂的检测：仪器开机后，检查各种试剂的位置，体积等确认无误后方可进行测定。
6.3 项目基本参数：参见生化检验AU2700生化分析仪，罗氏P800生化分析仪，西门子ADVIA-2400生化分析仪，东芝TBA-120生化分析仪项目测定参数。
专题07 语言文字运用简答题(一)(解析版)
语言文字运用简答题（一）1．（2021-2022·河北省三河市第二中学高一期末）下面的文段在语言表达方面有四处问题，请指出其序号并做修改，使语言表达准确流畅。
①近年统计数据显示，②中国有超过35%左右的粮食没有被充分利用，而是被浪费掉了。
③2018年，中国科学院地理科学与资源研究所和世界自然基金会联合发布《中国城市餐饮食物浪费报告》显示，④中国餐饮业人均食物浪费量为每人每餐90克，⑤浪费率为11.7%；⑥此外，大型聚会浪费率则达38%。
⑦俗话说，人无俭不立。
⑧不仅勤俭节约是一种生活习惯，更体现着一个人的道德修养。
⑨因此，我们要进一步加强宣传教育，在全社会制造浪费可耻、节约光荣的氛围。
【答案】（1）语句②，“超过35%左右”中“超过”和“左右”删除其中一个。
（2）语句③，“发布《中国城市餐饮食物浪费报告》显示”中“发布”后加“的”。
（3）语句⑧，“不仅”放在“勤俭节约”后。
（4）语句⑨，“制造……氛围”改为“营造……氛围”。
【详解】本题考查学生辨析并修改病句的能力。
语段中的病句可通过以下方法筛选正确答案：一读，通读语段，是查找病句的前提；二找，认真分析，查找病因，看有没有语序不当、成分残缺或赘余、搭配不当、结构混乱、表意不明和不合逻辑；三改，针对病因，对症下药，进行删、补、换、移，修改病句；四查，对修改后的句子进行校对阅读，看是否通顺、句意准确。
语句②，不合逻辑，“超过35%左右”，自相矛盾，将“超过”和“左右”删除其中一个。
语句③，结构混乱，“发布《中国城市餐饮食物浪费报告》显示”中两个动词谓语，句式杂糅，“发布”后加“的”，让“《中国城市餐饮食物浪费报告》”作主语，“显示”作谓语，其后三个分句共同作宾语。
或者删掉“显示”，“2018年，中国科学院地理科学与资源研究所和世界自然基金会联合发布（了）《中国城市餐饮食物浪费报告》”，主谓宾成分完整单独成句，其后三个句子也是语法独立的句子。
语句⑧，“不仅勤俭节约……更体现……”，语序不当，“不仅……更……”的主语都为“勤俭节约”，因此将“不仅”放在“勤俭节约”后。
HCY-1小型地下铲运机静液压行走系统设计
的铲 取 和短途 运 输 。静 液 压 系 统 具 有传 动平 稳 、 布 置灵 活 、 无级 调速 等优 点 ， 在小 型设备 中应 用广 泛 。
减速籀 行走马达 变量泵 联辘器 电动机
图 １ 小 型 地 下 铲 运 机 行 走 系统 方 案
２ 液压 系 统 组 成 及 设 计 思路
量小 ， 因此其 油箱 、 冷却 器 等 尺 寸 也 都 大 为减 小 ， 系 统 占用 空间小 。正是这 些特 点使 静液 压 系统在 工程
机械 行走 系统 中得 到 了广泛 的应 用 。 ＨＣ Ｙ一 １ 静 液 压 行 走 系统 原 理 如 图 ２所 示 ， 由
一
的流 量给 马达 ， 维 持 系统 回路 运 转 ， 满 足 最 大车 速 ，
原 动机 三者 之 间的 匹配和 系统 的热 平衡 ， 并 对 系统 各 项参 数进 行 了详 细 的计 算 。在 现 场
试验中， 静液 压行 走 系统 的各项 指标 均能 达到 机械行 业 标 准 Ｊ Ｂ ／ Ｔ ５ ５ ０ ０ －２ ０ ０ ４ ＜ ＜ 地 下铲运
机》 的要 求 ， 设 备 现 已正 式 投 入 生 产 。
ｎ ｄ ／ （ ｒ ／ ａｉ ｒ ｎ ）
电动 机 额 定 功 率
Ｐ ｄ ／ （ ｋ Ｗ）
电动 机 输 出 扭 矩
Ｔ ａ ／ （ Ｎ・ ｍ）
进 出 口压 差 △Ｐ 通 常在 ４ ０ ０ ｂ ａ ｒ 左右 ， 常 用 马 达 的
工 作压差 要求 在其额 定值 的 ８ ０ ～９ ０ ％， 或 更 低一 些， 因此 ， 将行 走系统 的工作 压力 暂定 ３ ２ ０ ｂ ａ ｒ 。
５ ５ ０ ０ －２ ０ ０ ４ ｛ ｛ 地 下铲 运机 》 确定设 备 的相关 参数 。与
习题讲解2hcy
*
M 1
16 10 9 24 2 7 mod26 24 11 4 (detM ) 1 M * (mod26) 21 16 3 20 15 0 6 3 0 22 23 22 25 24 2 7 11 2 19 24 11 4 mod26 5 23 25 19 1 15 7 23 18 3 0 22 20 7 17
K C M
1
8 6 24 7 16 0 mod26 5 9 1 8 25 3
验证：取明文分组(n,n)
16 0 13 0 a K M (mod26) mod26 25 3 13 0 a
所对应的数字序列为（3，8，11，8，6，4，13，2，4） 将明文按照每9个字母进行分组，并转换成与之对应的 数字，加密过程如下：
明 w e a
密 D I
r
e
4
c r
y p t
E D
o g r a p h e r
I L I G E N C E
文 22 4 0 17 L I
2 17 24 15 19 14 6 17 0 15 7 4 17 N C 4 e
K C M 1
经验证，该密钥正确。
3-4 什么是Feistel密码结构，主要有什么好处？
Li-1
Ki
Ri-1
×
F
Li
Ri
其中： Li Ri 1
Ri Li 1 f Ri 1 , K i
好处：加解密完全相同，除了所使用的子密钥的顺序正好 相反；且每一轮都只是对一半的明文进行加密。
15 20 15 8 * 又 M 17 8 17 20
(人教版)高一化学 第一章 第三节 氧化还原反应 重点概括练习举一反三总结
人教版高一化学第一章第三节氧化还原反应一、内容概括本节主要介绍了氧化还原反应的基本概念，包括氧化数（氧化态）、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的特征以及如何通过电子转移来识别和配平氧化还原反应。
通过学习这些基础知识，学生能够理解物质在化学反应中的电子得失过程，并掌握氧化还原反应方程式的书写方法。
二、重点归纳1.氧化数：表示一个原子在一个化合物中所带的电荷数，用于描述元素的氧化状态。
2.氧化剂与还原剂：1.氧化剂：获得电子的物质，其氧化数降低。
2.还原剂：失去电子的物质，其氧化数升高。
3.氧化还原反应的特征：1.反应过程中存在电子的转移。
2.氧化数发生变化。
4.氧化还原反应的配平：1.使用氧化数法或离子-电子法配平氧化还原反应方程式。
5.常见的氧化还原反应类型：1.金属与非金属的直接反应。
2.酸碱反应中的氧化还原过程。
3.溶液中的离子反应。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：下列哪个选项正确描述了氧化剂？• A. 失去电子的物质• B. 获得电子的物质• C. 保持电子不变的物质• D. 提供质子的物质答案：B解析：氧化剂是获得电子的物质，在反应过程中其氧化数降低。
举一反三题目：下列哪个选项正确描述了还原剂？• A. 失去电子的物质• B. 获得电子的物质• C. 保持电子不变的物质• D. 接受质子的物质答案：A解析：还原剂是失去电子的物质，在反应过程中其氧化数升高。
练习题2：写出并配平以下反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
•答案：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂•解析：锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂）。
这是一个典型的置换反应，也是氧化还原反应，其中锌作为还原剂，硫酸作为氧化剂。
举一反三题目：写出并配平以下反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
•答案：Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂•解析：铁（Fe）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂）。
hcy 发光 色谱
hcy 发光色谱发光色谱，作为一种分析化学技术，近年来在我国得到了广泛的应用和发展。
它结合了色谱技术和发光检测技术，具有高灵敏度、高分辨率、快速检测等优点，为科研和工业领域提供了强大的分析手段。
发光色谱的基本原理是利用样品在色谱柱中分离后，通过发光检测器检测分离出的组分。
这种技术的关键在于发光试剂的选择和发光检测器的性能。
目前，常用的发光试剂包括有机金属化合物、量子点等，它们在特定波长下具有强烈的发光性能。
而发光检测器则包括荧光检测器、化学发光检测器等，它们可以灵敏地检测到样品中的发光物质。
发光色谱技术在我国的应用领域十分广泛，包括但不限于生物分析、环境监测、药物分析、食品分析等。
在生物分析领域，发光色谱技术可以用于蛋白质、核酸等生物大分子的检测；在环境监测领域，它可以用于重金属、农药等污染物的检测；在药物分析领域，它可以用于药物代谢物、药物残留等的检测；在食品分析领域，它可以用于添加剂、农药残留等有害物质的检测。
在发光色谱技术的研究方面，我国已经取得了显著的进展。
科研人员不断研发出新型发光试剂和检测器，提高了发光色谱的灵敏度和分辨率。
此外，我国还在发光色谱仪器的自动化、智能化方面取得了突破，为实验人员提供了更加便捷的操作体验。
展望未来，发光色谱技术在我国仍具有巨大的发展潜力。
随着科技的进步，新型发光试剂和检测器将继续涌现，推动发光色谱技术迈向更高的水平。
同时，发光色谱仪器的微型化、便携化将成为发展趋势，满足不断增长的市场需求。
此外，发光色谱技术在新领域的应用也将不断拓展，为我国的科技创新和经济社会发展做出更大的贡献。
总之，发光色谱技术作为一种先进的分析化学手段，在我国已经取得了丰硕的成果。
第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案解析
第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年8月28日 9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。
但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程程式。
第2题（8分）有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：BE是反应中断掉的键的键能之和。
①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。
④反应中键完全断裂的反应。
根据上述经验规则，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与实验值比较。
Cl2= 2Cl·E a1= 242.8 kJ·mol-1Cl· + H2= HCl + H·E a2= 25.1 kJ·mol-1H· + Cl2= HCl + Cl·E a3= 12.6 kJ·mol-1 BE(Cl-Cl) = 243 kJ·mol-1；BE(H-H) = 436 kJ·mol-1；BE(H-Cl) = 431 kJ·mol-1第3题（8分）3-1 Cr2，Mo2与W2分子中存在着六重键，金属的ns轨道与(n-1)d轨道参与成键。
d轨道中的2轨道参与形成σ键，，轨道参与形成π键，，22轨道参与形成δ键。
同样是六重键，Cr2，Mo2与W2的有效键级分别为3.52，5.17和5.19，Cr2明显低于Mo2及W2，最可能的原因是其δ (σ/π/δ)键较弱。
HCY参考值及临床意义
HCY参考值及临床意义
一、羟基四聚体（HCY）参考值
羟基四聚体（HCY）是一种具有微量生物活性的氨基酸，它是一种抗
氧化剂，在血液中的正常参考值范围为2.7至15.0微摩/升（μmol/L）。
HCY的参考值是按年龄分组的，如下所示：
1.儿童：
0-6岁：2.7-9.9 μmol/L
7-12岁：3.0-10.4 μmol/L
2.成年人：
13-19岁：3.2-11.0 μmol/L
20-71岁：3.0-13.0 μmol/L
3.老年人：
72-90岁：2.8-15.0 μmol/L
二、HCY的临床意义
1.羟基四聚体（HCY）与心血管疾病相关
HCY是血液中的一种谷氨酸类氨基酸，它与心血管疾病的发生有关。
一项关于HCY和心血管疾病的研究表明，血清HCY水平的增加与心脏血管
病的发生呈正相关，即血清HCY水平升高，心血管疾病的发生率也明显增加。
另外，一项对英国女性的研究表明，血清HCY水平高于8.2 μmol/L 时，与心血管疾病风险增加有关。
研究人员指出，血清HCY超过8.2
μmol/L的女性患心血管疾病的风险比血清HCY水平低于8.2 μmol/L的女性高得多。
2.羟基四聚体（HCY）与神经系统疾病相关
HCY也与神经系统疾病有关。
研究表明，高水平的血清HCY与阿尔茨海默病（Alzheimer's disease）和脑卒中有关。
血清ICAM-1 Hcy及MCP-1水平与视网膜静脉阻塞患者血管内皮功能的相关性
血清ICAM-1 Hcy及MCP-1水平与视网膜静脉阻塞患者血管内皮功能的相关性郑博;陈丽丽【期刊名称】《河北医学》【年(卷),期】2024(30)6【摘要】目的:探讨血清细胞间黏附因子-1(Intercellular abhesion molecule-1,ICAM-1),同型半胱氨酸(Homocysteine,Hcy)及单核细胞趋化蛋白-1(Monocyte chemotactic protein-1,MCP-1)水平与视网膜静脉阻塞(Retinal vein occlusion,RVO)患者血管内皮功能的相关性。
方法:采用回顾性分析我院在2020年7月至2023年10月期间收治的RVO患者95例为RVO组,另选取同期于本院行体检的健康人群102例作为正常对照组。
比较两组ICAM-1、Hcy、MCP-1、血管内皮功能[内皮素-1(Endothelin-1,ET-1)、一氧化氮(Nitric oxide,NO)]水平;比较RVO组不同疾病类型ICAM-1、Hcy、MCP-1、ET-1及NO水平;比较不同病情程度ICAM-1、MCP-1、ET-1及NO水平;分析血清ICAM-1、Hcy、MCP-1水平与RVO患者血管内皮功能的相关性。
结果:RVO组血清ICAM-1、Hcy、MCP-1、ET-1水平高于对照组,NO水平低于对照组(P<0.05);CRVO患者的血清ICAM-1、Hcy、MCP-1、ET-1水平高于BRVO患者,NO水平低于BRVO患者(P<0.05);ICAM-1、Hcy、MCP-1、ET-1水平:轻度<中度<重度,NO水平:轻度>中度>重度(P<0.05);血清ICAM-1、Hcy、MCP-1水平与ET-1水平成正相关,与NO水平呈负相关(P<0.05)。
结论:血清ICAM-1、Hcy、MCP-1水平在RVO患者中均呈异常升高状态,且与ET-1、NO具有一定的相关性,可通过对血清ICAM-1、Hcy、MCP-1水平的检测用以评估血管内皮功能损伤状况,以便于及早实施治疗。
中文翻译(HCY)_Principle(Ray Dalio)_Part 1
原则By Ray Dalio接下来的三个独立的篇章，可以连着一起读，也可以分段读。
篇章1主要讲的是，拥有原则的目的和重要性，和我自身没什么联系。
篇章2解释了我的最重要的生存原则，适用于我的一切。
篇章3，说明了我在Bridgewater的管理原则。
因为我的管理原则是我的生存原则在管理中的应用，所以阅读篇章2会有助于理解篇章3，但并不是要求的，你也可以直接阅读篇章3来了解什么是我的管理原则以及Brigewater是怎样运行的。
某一天活血我会写篇章4，关于我的投资原则。
简介篇章1：原则的重要性篇章2：我的最重要的生存原则篇章3：我的管理原则简介原则是概念性的，适用于类似的事件，而不是针对具体问题的狭隘的答案。
每个游戏都有原则，成功的玩家正是掌握了这种原则，所以成功。
生存也是如此。
原则就是能够成功的处理与自然界法则或生存法则的方法。
对原则懂得越多，理解的越充分，在处理与世界的关系是越有效率，反之则效率低下。
具体问题具体分析，生存的每个方面都有不同的原则。
比如：“滑冰原则”用来指导滑冰，“父母原则”用来指导如果做好父母，“管理原则”指导如何管理，“投资原则”指导如何投资等等，也有首要的影响着一些事情的“生存原则”。
当然了，每个人都有自己信任的不同的原则。
我相信能让Bridgewater成功以及我经历的能够获得好的结果的某些原则。
创建一个优秀的文化，寻找到正确的人员，管理他们去做伟大的事情和创造性的系统性的解决问题是所有组织都面临的挑战。
不同的是他们处理这些挑战的方式。
下面列出的原则是我们处理挑战的方式，也是我们的独特结果的原因所在。
Bridgewater的成功，源自于优秀员工对于原则的执行，依照这种方式，成功将持续。
就像减肥，最终每个人都可以做到，只要他们愿意相关的付出。
接下来是我理解的付出：我最重要的生存原则，我用来获取我所需的方法，以及我的管理原则。
综上，这些原则是：系统性的追寻真相和优秀的流程以及伴随这种追寻的奖励。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是( )A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫作热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-483.6 kJ,A项错误;有的放热反应也需要点燃或加热才能发生,B项错误;ΔH的单位为kJ·mol-1,D项错误。
2.下列关于2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa 下,2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出5 800 kJ 热量D.该反应表明2 mol 丁烷燃烧时一定会放出5 800 kJ 的热量,A 、B 项正确;在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下,对应的温度、压强为常温、常压,C 项正确;2mol 丁烷在常温常压下完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出的热量才是5800kJ,D 项错误。
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( )A.2SO 2+O 22SO 3 ΔH=-196.6 kJ·mol -1 B.H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1 C.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol -1:A没标明物质的聚焦状态 错误4.化学反应N 2+3H 22NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol -1 B.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=2(b -a) kJ·mol -1 C.12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(l) ΔH=(b+c -a) kJ·mol -1 D.12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol -1解析由图像知12molN 2(g)和32molH 2(g)变为氮原子和氢原子吸收akJ 热量,而1mol 氮原子和3mol 氢原子结合成气态氨放出bkJ 的热量,1mol 气态氨液化为液态氨又放出ckJ 热量,则由N 2(g)和H 2(g)生成液态NH 3的热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol -1=2(a-b-c)kJ·mol -1或12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(l)ΔH=(a -b-c)kJ·mol -1;生成气态氨的热化学方程式,N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=2(a -b)kJ·mol -1或12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)ΔH=(a -b)kJ·mol -1。
F.A.Carey-最全最完备的高等有机化学习题 详细解答与分析 完美版
Chapter 1 Effect of Substituted in Organic molecule1. 试判断下列各对基团，那一个具有强的－I 效应（即强的吸电子诱导效应）：（1） －COOH , －COO －（2） C HN OCH 3 , C H N N(CH 3)2CH 3+（3） C OCH 3 , C CH 2CH 3， （4） SO 2H ,SO 3H（5） OCH 3 , SCH 3 （6） C H C H CH 3 ,C C CH 3（7） N (CH 3)2 , P(CH 3)2 （8） Si(CH 3)3 ,Si(CH 3)2CH 3（9）N(CH 3)3+,NH 2 （10） CN ,CH 2NH 2 （11） SiCH 3 , Cl （12） C C CH 3 ,C H C H CH 3（13）,（14）NO 2,NO 2（15） O 2SCH 3, O 2SBr2. 指出下列各对酸中哪一个酸性强（1） H 3NCH 2CH 2COOH , HOCH 2CH 2COOH （2） HC C COOH ,H 2C C H COOH（3） C 6H 5COCH 2COOH , C 6H 5CHOHCH 2COOH（4） C 4H 9CHCOOn,C C CH 3CH 3CH 3CH 3COOHOOC（5） COOH OH， COOH OH（6） BrCH 2CH 2COOH ， CH 3CHBrCOOH（7）(H 3C)2CH 2CHCOOH，H 2CC HCH 2COOH（8） HC C COOH ， SCOOH（9） CH 2(COOH)2 ，HOOCH CCOOCl（10） CH 3OCH 2CH 2COOH ， CH 3SCH 2CH 2COOH （11） CH 3SCH 2COOH ，CH 3SO 2COOH（12）OHCCOOH，COOHCHO（13）OHC(CH 3)3(H 3C)3C，OH3)3CH 3(H 3C)3C（14） H 3COCOOH ，OCH 3COOH（15） C 6H 5CH 2SeH ，H 3CSeH3. 预料以下各对化合物，何者具有更强的酸性？ （1） CH 3NO 2 ，(CH 3)2CHNO 2（2） CH 2(SO 2C 6H 5)2 ，CH 2(SOC 6H 5)2（3） H 3CCH(C 6H 5)2，(C 6H 5)2CHCH 2C 6H 5 （4） CH 3COCH 2COOCH 3 ，CH 3COCH 2CONH 2 （5） CH 3COCH 2COCH 2F ，CH 3COCHFCOCH 3（6）NOCH 3，NO H 3C（7）SO 2O 2S ，OO（8） NO 2CH 3CH 3H 3C ，NO 2CH 3H 3CCH 3（9）CH3，CH3（10） CH(C 6H 5)2，CH(C 6H 5)2（11） (CH)3Se ， (CH 3)2O（12） ，4. 解释以下现象：(1). 杯烯 (Calcene) 的偶极距很大，μ= 5.6 D.(2). 吡咯 μ = 1.80 D ，吡啶 μ = 2.25 D ，且极性相反，如图：NN H5. 比较下列化合物的碱性的强弱：NN(CH 3)2N(C 2H 5)2NH 2N6. 9，10-二氢蒽-1-羧酸（A ）和9，10-乙撑蒽-1-羧酸（B ）的酸性取决于8-位上取代基X的性质。
chemy化学竞赛模拟题
chemy化学竞赛模拟题化学竞赛模拟题是一种常见的练习形式，旨在考察学生对化学知识的理解和应用能力。
下面我将为你提供一些常见的化学竞赛模拟题，以供参考。
1. 请解释化学反应速率是什么，并列举影响化学反应速率的因素。
化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积、压力等。
2. 请解释化学平衡是什么，并说明如何通过改变反应条件来影响化学平衡。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。
通过改变温度、压力、浓度等反应条件，可以影响化学平衡的位置。
3. 请解释原子结构，并说明原子中的质子、中子和电子的作用。
原子结构是指原子的组成，包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云围绕着原子核，电子带负电荷。
质子和中子决定原子的质量，电子决定原子的化学性质。
4. 请解释化学键是什么，并列举常见的化学键类型及其特点。
化学键是指原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子或晶体。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子之间的静电力形成，共价键由共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子海形成。
5. 请解释酸碱中和反应是什么，并说明如何确定酸碱溶液的浓度。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
确定酸碱溶液的浓度可以通过酸碱滴定实验来进行，通过滴定过程中酸碱溶液的体积和浓度计算出待测溶液的浓度。
以上是一些常见的化学竞赛模拟题，希望能对你有所帮助。
如果你还有其他问题，欢迎继续提问。
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者所知，也难以从截获的密文推导出明文或
者密钥，也就是说，密码体制的安全性仅依
赖于对密钥的保密。
• 算法可公开，防止设计者留有后门
6、对称/非对称密码体制的特点P13-14
对称密码体制： 优点： 加密解密的处理速度快，效率高，算法 安全性高 不足： 1 密钥分发过程复杂，所花的代价高 2 密钥管理的困难 3 保密通信系统的开放性差 4 存在数字签名的困难性
=3×180-2×252
∴ gcd(180,252)= 3×180-2×252
B-5、求欧拉函数 (98)和(23)
欧拉函数的性质： (1) 若n是素数，则 (n)=n-1 (2) 若n=p•q，p和q均是素数，p ≠ q，则 (n)= (p • q)= (p) • (q)= (p-1) • (q-1)
=5× (65 − 27×2) − 2×27 =5×65 − 12×27 =5×65 − 12× (612 − 65×9) =113×65 − 12×612
=113× (3125 − 612×5)-12×612
=113×3125 − 577×612 =113×3125− 577×(9987 − 3125×3)
(m) ( pi ) pi ( pi ) m (1 1 pi )
ei ei 1 i 1 i 1 i 1
t
t
t
(72)=(2 ×3 )= 2 (2) × 3 (3)=24 或=72 ×(1-1/2) ×(1-1/3)=24
3
2
3-1
2-1
(98)= (2×7 )= (2)×(7 ) =1× 7 =1×7×6 = 42 (23)=22
=(163 − 31×5) ×4 − 31 =163×4 − 31×21 =163×4 −(357 − 163×2) ×21 =163×46 − 357×21
=(1234 − 357×3) ×46 − 357×21
=1234×46 + 357× (−159)
∴ 357-1mod1234= −159mod1234=1075
2
2
2-1
×(7)
B-6 乘法逆元a-1mod b存在的条件：gcb(a,b)=1
(1) 17-1mod101
解：先正向迭代 101=17×5+16 再逆向迭代 1=17-16×1
17=16×1+1
∴ gcd(101,17)=1 ∴ 17 mod101=6
-1
=17- (101-17×5) ×1
化解为 x≡46 mod 99
化解为 x≡98 mod 101
根据中国剩余定理：见P235
m1=99, m2=101,
M=m1×m2=9999
b1=46,b2=98 M2=M/m2=99
-1 -1 -1
M1=M/m1=101,
-1 -1
y1=M1 mod m1= 101 mod 99=2 mod99 =50 y2=M2 mod m2= 99 mod101=50 ∴ x = (b1y1M1+b2y2M2 )mod9999 = 7471mod9999 = 7471
1,2,3,4,6,8,9, 11,12,13, 16,17,18,19, 22,23,24, 26,27,29, 31,32,33,34
(5,10,15,20,25,30,7,14,21,28)
附加：求解同余方程组
解：13 mod 99=61
15 mod 101=27
-1 -1
13x 4(mod 99) 15 x 56(mod101)
小结 1. 当取模的结果为负时，需继续对此负数做
模运算。
2. 欧拉函数为(p )形式时的计算方法。 3. 乘法逆元a-1mod b：先判断gcb(a,b) =? 1
e
(3) 3125 mod 9987
9987=3125×3+612
-1
1=11 − 5×2 =11 − (27 − 11×2) ×2
3125=612×5+65
612=65×9+27 65=27×2+11 27=11×2+5 11=5×2+1 ∴ gcd(3125, 9987)=1
=5×11 − 2×27
2、简述密码学发展的三个阶段
• 古典密码时期
• 近代密码时期
• 现代密码时期
3、现代密码学的主要标志
• 美国制定并于1977年批准公布了公用数 据加密标准，DES密码开创了公开全部 密码算法的先例 • 公钥密码体制的诞生
5、如何理解一切秘密寓于密钥中？
• 安全性不依赖于算法，而是依赖于容易更换 的密钥：即使密码系统中的算法为密码分析
非对称密码体制： 优点： 1 密钥分配简单 2 系统密钥量少，便于管理 3 系统开放性好 4 可以实现数字签名 不足： 加密，解密运算复杂，处理速度较慢， 同等安全强度下，非对称密码体制的密钥 位数较多。
B-2、计算 3201mod11与9541432mod17
费马定理:若p是素数，a与p互素，则 p－ 1 a mod p=1 mod p ∴ a k ≡ a k mod (p－1) mod p 见P233 解：(1) 3201mod11 11是素数,由费马定理， 201 201 mod 10 1 3 mod11= 3 mod11= 3 mod11= 3 (2) 9541432mod17
因17是素= (954mod17)1432 mod17 = 21432 mod17 = 21432 mod 16 mod17 = 28mod17=1
B-3、
(1) 5403 mod13 =(415×13+8) mod13 = 8 mod13 = 8 (2) -234 mod12 =(-20×12+6) mod12 = 6 mod12 = 6 (3) -12 mod234 = (-1×234+222) mod234 = 222mod234 = 222
=17×6 - 101×1
(2) 357 mod1234
先正向迭代： 1234=357×3+163 357=163×2+31 163=31×5+8 31=8×3+7 8=7×1+1 ∴ gcd(357,1234)=1
-1
逆向迭代
1 =8 − 7 × 1
=8 −(31 − 8×3) ×1
=8×4 − 31×1
(2,4,6,8,10,12,14,16,18,20,22,24,26,7,21)
(2) n=33=3×11 1,2,4,5, 7,8, 10, 13,14, 16,17, 19,20,23,25,26,28,29, 31,32 (3,6,9,12,15,18,21,24,27,30,11,22) (3) n=35=5×7:
B-4、用欧几里得算法求gcd(180,252)，并表示为 180和252这两个数的带整系数的线性组合 解：先正向迭代: 252=180×1+72 180=72×2+36 72=36×2+0 ∴ gcd(180,252)=36
再逆向迭代：36 =180 - 72×2
=180 - (252-180)×2
=1844×3125 − 577×9987
∴ 3125 mod 9987=1844
-1
B-7、写出n = 28，33和35在 Zn 上的所有可逆元。
（在Zn上与n互素的数） (1) n=28=2×2×7， (28)= (22×7)=28×(1-1/2)×(1-1/7)=12 1,3,5,9,11,13,15,17,19,23,25,27
作业1
1、密码学与信息安全的关系
• 密码学是基础。 • 信息的机密性，完整性，抗抵赖性，鉴 别都要依赖于密码学
密码技术在解决网络信息安全中发挥重要 作用，信息安全服务要依赖各种安全机制来 实现，而许多安全机制则需要依赖于密码技 术。 可以说密码学贯穿于网络信息安全的整 个过程，在解决信息的机密性保护，可鉴别 性，完整性保护和信息的抗抵赖性等方面发 挥着极其重要的作用，因此，密码学是信息 安全学科建设和信息安全工程实践的基础理 论之一，但同时密码学又不能解决所有在信 息安全中所遇到的问题。