高三第一轮复习第一章物质的量

第一章物质的量

【知识梳理】

一、物质的量

1、定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体，符号。

2、单位：摩尔，符号：。

注意：a “物质的量”是一个基本的物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能写成“物质量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义。

b 概念中的粒子指的是原子、分子、离子、电子等粒子，不指粒子。

c 物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。

、

d 摩尔（或摩）不是物质量，仅是物理量——物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。

e 使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2molH、1molH2、等，而不能这样表示：1mol氢（指代不明）

3、阿伏伽德罗常数

规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与0.012Kg 12C中所含的碳原子数相同，

为。

定义：阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，它是一个固定值，符号N A单位：mol-1。

注意：

a 我们把含有阿伏伽德罗常数的微观粒子的集合体都称为1mol

b 1mol任何粒子所含粒子数目的数目就是阿伏伽德罗常数值。

:

c 我们在计算的时候，NA︽ⅹ1023mol-1。

d 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间的关系：n=N/NA。

二、摩尔质量

1、单位物质的量地物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M，单位为。

注意：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的

相等。

2、定义式：摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）,即。

注意：对具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。

3、物质的量（n），质量（m）和物质的微粒数（N）之间关系

:

答案：一.物质的量

1. n 2、mol b 微观 宏观 3. 6.02×1023。

二.摩尔质量

·mol-1 相对原子质量或相对分子质量 =m/n 。 三、气体摩尔体积

1、决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒、子的大小和粒子之间的距离。

2、气体摩尔体积 ,

（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）符号：Vm

（3）表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积

，Vm = V n

（4）单位：L/mol

（5）特例：在标准状况下（0℃、压强为101kPa ），气体的摩尔体积约为22.4L/mol 。

【归纳】 ⑴气体摩尔体积仅仅是对气体而言的。

⑵在不同的状况下气体的气体摩尔体积是不同的，但在标准状况下的气体摩尔体积都约为22.4L/mol. ~

⑶同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

3.阿伏加德罗定律的推论：

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2（分压定律）

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2

(2)二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反

比.V 1/V 2=M 2/M 1

}

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反

比.p 1/p 2=M 2/M 1。

(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它

们的密度之比: m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2

(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

四、物质的量浓度与计算

1．物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。符号为c ，单位是摩/升(mol/L)。

2．物质的量浓度的意义

?

物质的量浓度是一种常用的表示溶液浓度的物理量。1 mol/L 表示1L 溶液中含有1 mol 的溶质，这种溶液的物质的量浓度是1 mol/L 。

3．公式

物质的量浓度( mol/L)=()()mol L 溶质的物质的量溶液的体积，即c(A)=

()n A V 液

4．（1）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算

这两种溶液浓度之间的换算，可以把溶液的体积定为1L ，将其中的一种溶液浓度作为已知条件，利用溶液的密度和溶质的摩尔质量，就可以求出另一种溶液的浓度。它们的换算关系可表示为：

物质的量浓度=1000(/)(/)(%)(/)

mL L g mL g mol ⨯⨯溶液密度溶质的质量分数溶质的摩尔质量 （2）溶液的稀释和混合的计算

1． 溶液稀释的计算的关键是：任何溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。

！

稀释： C 1V 1=C 2V 2 m 1w 1%=m 2w 2% 5. 配制一定物质的量浓度的溶液

（1）一定物质的量浓度溶液的配制

配制500 mL mol/L 的碳酸钠溶液。

①计算。设配制500 mol/L 碳酸钠溶液需要碳酸钠 g 。

n=c ·V= mol/L ×500 mL ×1 L/1 000 mL= mol

m = n ·M = 106 g·mol -1×=

②称量。在天平上称取 g 碳酸钠固体。

》

③溶解。将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。冷却至室温。 ④转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入500 mL 的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。

⑤定容。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度2～3 cm 处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。

⑥摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。

⑦装瓶贴签。

（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程（如下图）

【注意】容量瓶不能长期贮存溶液。