第六章 配位化学测验
配位化学答案
配位化学答案一、选择题(每题1分，共15分)1-5A,A,C,B,D6-10C,D,D,B,D11-15B,C,B,B,A二、填空题（1题，每空0.5分，共7分；其余每空1分，共6分）1、+2，平面正方形，N,C u2+，4；d s p2，顺，-3，八面体，C,F e3+，6，s p3d2,顺2、1）硫酸四氨合铜（Ⅱ）2）六氰合铁（Ⅲ）酸钾3）三氯化三乙胺合钴（Ⅱ）4）c i s-[P t(C2H4)C l3].H2O5)N i[(C O)4]6)K3[F e(C N)6]三、名词解释（每题3分，共24分）1、配合物：可以给出孤对电子的分子和具有孤对电子的分子按照一定组成和空间构型所形成的化合物。
2、内轨型配合物：在形成配合物中，配位体的孤对电子所占空轨轨道是有（n-1）d轨道参与的杂化轨道[（n-1）d+ns+np]，所以叫轨型配合物3、螯合物：由双齿或者多齿配体与同一个中心原子作用形成的具有环状结构的配合物4、键合异构：当一个单齿配体有两个可能用于配位的不同原子时，分别用不同的原子配位，可能产生键合异构现象5、多核配合物：含有2个或者2个以上中心原子（或者离子）的配合物6、Jahn-Teller 效应：电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变，从而降低分子的对称性和轨道的简并度，使体系的能量进一步下降的现象称为Jahn-Teller 效应。
四、问答题（每题6分，共36分）1 简要阐明配合物的价键理论？答：1）中心离子或原子通过提供与配位数相等数目的杂化了的空轨道接受来自配体的孤电子对（或π键电子对）形成配位共价键。
2）杂化轨道与空间构型的关系为了增强成键能力，中心原子能量相近的空的价轨道要通过适当的方式线性组合成具有更强方向性的、符合σ对称性要求的等价杂化轨道。
2、简述配体的光谱化学序列？答：将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从小到大次序排列称为光谱化学序。
F－＞H2O＞CO(NH2)2＞NH3＞C2O42－≈en＞NCS－＞Cl－≈CN－＞Br－＞(C2H5O)2PS2≈S2－≈I －＞C2H5O)2PSe2－3、用晶体场理论解释[Fe(CN)6]4-与FeSO4.7H2O的磁性差异？答：在上述两个配合物中，CN-是强场配体，分裂能大于电子成对能，所以中心原子铁采取低自旋，6个单电子全部成对，所以[Fe(CN)6]4-属于抗磁性配合物；而H2O是弱场配体，分裂能小于电子成对能，所以中心原子铁采取高自旋，6个单电子中只有1对成对，还有4个单电子，所以FeSO4.7H2O属于顺磁性配合物。
配位实验报告
一、实验目的1. 了解配位化合物的概念和基本性质。
2. 掌握配位化合物的合成方法。
3. 通过实验，观察和记录配位化合物的颜色、溶解度等性质的变化。
4. 分析配位化合物中中心金属离子与配体的配位键的形成和断裂过程。
二、实验原理配位化合物是由中心金属离子（或原子）与一定数目的配体通过配位键结合而成的化合物。
配位键是一种特殊的共价键，由中心金属离子提供空轨道，配体提供孤对电子形成。
配位化合物的性质与中心金属离子和配体的种类、配位键的数目等因素有关。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 金属离子：CuSO4、NiSO4、CoCl2、FeSO4等- 配体：NH3、EDTA、KSCN、K4[Fe(CN)6]等- 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸、丙酮等- 仪器：试管、烧杯、滴定管、移液管、玻璃棒、酒精灯、试管架等2. 实验药品：- CuSO4、NiSO4、CoCl2、FeSO4、NH3、EDTA、KSCN、K4[Fe(CN)6]、盐酸、氢氧化钠、硫酸、丙酮等四、实验步骤1. 配位化合物的合成：- 将一定量的金属离子溶液加入适量的配体溶液中，搅拌混合，观察配位化合物的颜色、溶解度等性质的变化。
- 例如，将CuSO4溶液加入NH3溶液中，观察生成的[Cu(NH3)4]2+配位化合物的颜色和溶解度。
2. 配位化合物性质的观察：- 观察配位化合物的颜色、溶解度等性质的变化，并记录实验数据。
- 例如，观察[Cu(NH3)4]2+配位化合物的颜色为深蓝色，溶解度比CuSO4溶液高。
3. 配位平衡的移动：- 在配位化合物溶液中加入一定量的强酸或强碱，观察配位平衡的移动，并记录实验数据。
- 例如，在[Cu(NH3)4]2+配位化合物溶液中加入氢氧化钠溶液，观察配位平衡的移动，并记录溶液的颜色变化。
4. 配位滴定实验：- 利用EDTA滴定法测定金属离子的含量。
- 例如，用EDTA滴定Cu2+，观察滴定终点，并计算金属离子的含量。
五、实验结果与分析1. 配位化合物的颜色和溶解度：- 通过实验观察，我们发现金属离子与配体反应后，生成的配位化合物具有特定的颜色和溶解度。
高中化学竞赛试题配位平衡和滴定
中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定A组1．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A 纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）B 纯Ni（s）和CO（g）C 不纯Ni（s）和CO（g）D 不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）2．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色，有时却是蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O 要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色，可以往溶液中加入A NaCl溶液B 水C AgNO3溶液D Na2S溶液3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。
4．对人体新陈代谢起重要作用的血红蛋白是铁的配合物，配合物中含有位置可互相置换的O2和H2O分子，血红蛋白在肺部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便被H2O取代出来。
（如右图）通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO O 2≈H2O。
据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤亡事故。
（1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的化学方程式为。
（2）发生窒息伤亡事故的人为原因是，所发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）人体中毒的直接原因是。
5PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。
配位化学——精选推荐
第六章配位化学配位化学是一门在无机化学基础上发展起来的交叉学科，现代配位化学不仅和化学学科中的物理化学、有机化学、分析化学和高分子化学密切融合，而且通过材料科学及生命科学，进而与物理学和生物学等一级学科相互渗透和交叉。
经过几代人的共同努力，我国配位化学研究水平大为提高，一些方向逐渐步入国际先进行列。
本章将对我国化学工作者近年在配位化学领域研究前沿上具有一定国际影响力的代表性成果进行论述。
6.1配位化学中的新反应及方法学研究配位化学中的新反应和合成方法研究是进行配位化学研究的重要前提和基础研究课题之一。
配合物最传统的合成方法是溶液法将反应物在溶剂中搅拌，或者缓慢扩散（包括分层扩散，蒸汽扩散，U型管缓慢扩散）通过直接、交换、氧化还原反应等方法，一般适用于反应物（金属盐和配体）溶解性比较好的，在温度不太高就可以反应的配位化合物的合成。
而对于金属盐以及有机配体都难于溶解的体系，传统的溶液法往往无能为力。
无机化学家除了继续发展传统的配位化合物合成方法外，对发现新合成反应或建立新合成方法的研究都从来没有间断过，特别是在利用这些新反应、新方法来制备、合成具有新颖结构或特殊功能的配位化合物方面，近年来取得了长足的进展，其中利用水热和溶剂热合成的方法已经取得了很多值得关注的成果，包括一些新颖的原位金属/配体反应，被誉为“连接配位化学和有机合成化学的桥梁”[1]；而模板合成技术也被成功得用于配合物以及其聚集体的可控组装中；一些特殊的合成技术和方法如离子热、微波辅助、固相反应等也将在本节介绍。
6.1.1溶剂（水）热条件下原位金属/配体反应作为配位化学和有机化学的重要研究内容之一，原位金属/配体反应已被广泛地用于新型有机反应的发现，反应机理的阐述以及新型配位化合物的合成，尤其是用于合成那些利用有机配体直接反应难以得到的配合物。
传统的合成反应一般是在敞开体系而且比较温和的条件下发生的，而在溶剂热或水热反应条件下，利用原位金属/配体反应法制备配位化合物是十几年兴起的一种新合成方法，这一源于无机材料，特别是多孔分子筛材料的合成方法，已被广泛地应用于配位化合物，尤其是难溶的配位聚合物的合成[1, 2]。
《配位化学》课程介绍
3． Shriver D F, Atkins P W., Inorganic Chemistry,
Oxford University Press, Third edition Part I 7; Part III, 13, 14, 16, 19.
朱文祥配位化学课程介绍课程内容第一章概论第二章分子的对称性第三章配合物的立体化学第四章配合物的制备第五章配合物中的化学键第六章配合物的电子吸收光谱第七章d区元素的有机金属化合物第八章金属原子簇合物第九章生物体中的配合物学生交流教学参考书
内容
第一章 概论 第二章 分子的对称性 第三章 配合物的立体化学 第四章 配合物的制备 第五章 配合物中的化学键
第六章 配合物的电子吸收光谱 第七章 d-区元素的有机金属化合物 第八章 金属原子簇合物 第九章 生物体中的配合物 * 第十章 配位化学前沿 1. 老师简介 2. 学生交流
教学参考书：
1． 中级无机化学，朱文祥编，高等教育出版社， 第一版，（2004）。第二、三、四、五、十一章。 2． Kettle S F A., Physical Inorganic Chemistry － Coordination Chemistry, Oxford University Press, 1998.
配位化学(09B)标准
复习题参考答案一、 命名或写出结构式（10分）1．Ni(CO)4 2. [Co(NH 3)3Cl 3] 四羰基合镍 三氯▪三氨合钴（Ⅲ） 3. trans -[Pd(NH 3)2Br 2] 4. [(NH 3)4Co(NH 2)2Co(NH 3)4]4+ 反-二溴▪二氨合钯（Ⅱ） 二（μ-氨基）八氨合二钴（Ⅲ） 5. K 3[Mn(CN)6] 6. [Cr(en)3]Cl 3六氰合锰（Ⅲ）酸钾 氯化三（乙二氨）合铬（Ⅲ） 7．顺—二氯·四氨合Co （Ⅱ） 8. [Pt(NCS)2(NH 3)2]Cl 3NH 3NH 3ClCoNH 二氨·四异硫氰合铂（Ⅱ）9．面-三硝基•三氨合钴（Ⅲ） 10. 二（μ—羟）·四氯合二铝（Ⅲ）3NH 3CoNO 2NO 2O N 2H N 3AlClAl Cl ClClHO HO二、 填空题（15分）1. 配离子[Mn(H 2O)6]2+中，Mn 2+价电子层d 电子数为： 5 ，配位结构为： 八面体 ，分子磁距为： 5.92 。
2．[Co(en)2(Br) (Cl)]NO 2与[Co(en)2(Br)(NO 2)]]Cl 互为 电离 异构体，[Pd(NH 3)3（NO 2）]与[Pd(NH 3)3(ONO)]Cl 互为 键合 异构体，而[Zn(NH 3)4][PtCl 4] 与[ZnCl 4][Pt(NH 3)4]互为 配位 异构体.3. 配合物按S N 1历程进行取代反应时，随着中心原子正电荷增加，速率 减小 ；离去配体负电荷增加，速率减小 ；共存配体体积增大，速率 增大 。
4．配合物[Fe(phen)3]3+为 低 自旋配合物，晶体场稳定化能值为 20Dq-2P ，分 子构型为 八面体 ，中心离子Fe 3+采用 d 2sp 3 杂化。
5．[Cr (H 2O)6] 2+ 是 活 性配合物，[Cr(H 2O)6]3+ 是 惰 性配合物。
配位化学第6章 配合物的结构研究法
在配位化学的实验方法中，早期的工作多偏于利用 化学方法研究平衡态和反应动力学。从而得出有关配合 物的存在形态，组成，反应速率和机理等知识。但是这 类方法不能直接得到它们的电子结构和空间构型等信息。 这时一系列近代物理方法起着重要的作用。
所谓结构研究方法：就是应用各种物理方法来分析配 合物的组成，结构，以便了解原子，分子，晶体等物质 中心基本微粒如何相互作用以及它们在空间的几何排列 和配置方式(构型).
＜150 nm)
高，这时π→π* ＞150 nm的近 它们 占据 非键
如 ： SiCl4, 跃迁就比n→π* 紫外区
轨道。如果分
PCl5, SF6 都 属 的能量还要低，如 : CH3NH2, 子 中 还 含 有 双
于 这 种 跃 迁 ， 吸 收 谱 带 可 能 CH3OH, H2O, 键 或 三 键 ， 则
能源→样品→检测器→记录器 记录器所记录下来的图谱，横坐标为表示定性的的物理量( 例如波长)，纵坐标为表示定量的物理量(例如强度). 下图表示了一些结构分析中常用的各种电磁波的一些特征， 并且由此可以大致划分光谱区域并对实际方法进行分类分类。
波长（Ao ） 10-2
10-1
10 102 103 104 105 106 107 108 109
光谱区域及其实验方法的分类
范围
本质
光源
r-射线
核
宇宙射线或 人工辐射
x-射线 内层电子
电子发射管
紫外 可见
外层电子
红外
分子振动
高压放电 燃烧火焰
检测器
闪烁计数器
照 片
光电池 眼 睛
热敏器
微波
分子转动
射频
电磁波发射器
配位化学及答案
2010届高中化学竞赛专题辅导（四）配位化学一．（12分）配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。
A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应）1．写出A、B、C的化学式；2．写出B溶于盐酸后产物的名称；3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。
4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。
它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。
（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。
（2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。
二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。
已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。
1．通过计算推理，确定A的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。
3．画出B、C阴离子的空间构型。
三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。
下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电子、h＋为空穴。
瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。
系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。
在光照下，系统一的电子（e－）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。
化学配位反应实验报告
化学配位反应实验报告一、实验目的1、加深对配位化合物概念、组成及性质的理解。
2、掌握配位化合物的制备方法及配位平衡的移动。
3、学习通过实验现象判断配位反应的发生及产物的性质。
二、实验原理配位化合物是由中心离子（或原子）和一定数目的配位体（阴离子或分子）通过配位键结合而成的复杂离子或分子。
在配位反应中，中心离子和配位体之间的结合具有一定的稳定性，但在一定条件下，配位平衡可以发生移动。
例如，向含有Cu(NH₃)₄²⁺的溶液中加入酸，NH₃会与 H⁺结合生成 NH₄⁺，从而破坏Cu(NH₃)₄²⁺的配位结构，使配位平衡向解离的方向移动。
常见的配位体有 NH₃、CN⁻、EDTA 等，不同的配位体与中心离子形成的配位化合物具有不同的颜色、稳定性和化学性质。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、滴管、玻璃棒。
酒精灯、石棉网。
离心机。
2、试剂01mol/L CuSO₄溶液。
2mol/L NH₃·H₂O 溶液。
2mol/L HCl 溶液。
01mol/L AgNO₃溶液。
01mol/L NaCl 溶液。
01mol/L KBr 溶液。
01mol/L KSCN 溶液。
01mol/L FeCl₃溶液。
01mol/L K₃Fe(CN)₆溶液。
四、实验步骤1、 Cu(NH₃)₄²⁺的制备及性质取 2 滴 01mol/L CuSO₄溶液于试管中，逐滴加入 2mol/LNH₃·H₂O 溶液，边加边振荡，直到生成的沉淀完全溶解，溶液变为深蓝色。
此时生成了Cu(NH₃)₄²⁺。
将上述溶液分为两份，一份中加入 2mol/L HCl 溶液，观察溶液颜色的变化。
另一份中加入几滴 01mol/L NaOH 溶液，观察有无沉淀生成。
2、银氨配离子的生成及性质取 2 滴 01mol/L AgNO₃溶液于试管中，逐滴加入 2mol/LNH₃·H₂O 溶液，边加边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解，得到银氨溶液。
本科配位化学
可以参照d轨道的对称性来理解D谱项:
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可以参照d轨道的对称性来理解D谱项: 在八面体场中: d轨道分裂为eg和t2g, 同样D谱项也能分裂为Eg和T2g。 对d1和d6, 其能量关系是Eg＞T2g； d4和d9与d1和d6的静电行为相反, 其能量关系是Eg＜T2g 。
在四面体场中, 能级次序正好与八面体场相反。
23
这些概念可以用图形来表示, 以纵坐标代表谱项的能量, 横 坐标代表配位场分裂能,于是就得到了d1、d9、d4、d6组态在配 位场中的Orgel图, 其中d1与d4、d6与d9互为倒反, 八面体场和四
面体场互为倒反。
Td d1、d6
相反
Oh d1、d6
1
0 (13)
0
0 (14)
－1
0 (15)
5
把这15种可能的排布方式重新整理, 按每组的ML, Ms所包含 的微态数可以列成下面左上角的表。
MLMs ＋1 0 －1
＋2
1
＋1 1 2 1
0 1 31
－1
1 21
－2
1
根据这 个表, 我们 可以从中找 出相应的光 谱项。例如, 取出一组：
MLMs 0
其静电行为相同, 稳定化能均为0;
●而d6可认为是在d5上增加1个电子, 尤如从d0上增加1个电子 成d1一样, 因而d1和d6的静电行为应该相同；
●d4和d9, 可认为是在d5和d10状态上出现了一个空穴, 因而d4 和d9的静电行为也应相同。一个空穴相当于一个正电子, 其静电 行为正好与一个电子的静电行为相反, 电子最不稳定的地方, 正电 子就最稳定。因此可以预期d4与d6、d1与d9 、d1与d4、d6与d9的静 电行为都应该相反。
化学配位化合物的性质与应用练习题解析
化学配位化合物的性质与应用练习题解析一、选择题1. 下列物质中，不属于配位化合物的是：A. 氯化铁B. 硝酸铜C. 硫酸铜D. 蓝石（铜铁矿）解析：配位化合物是由中心离子和周围的配体通过配位键结合而成的化合物，其中的中心离子通常是过渡金属离子。
根据选项，只有蓝石（铜铁矿）不是由过渡金属离子与配体形成的配位化合物，因此答案选D。
2. “光谱法”是配位化合物研究中常用的技术手段之一，下列哪个属于光谱法的具体方法？A. 碘化法B. 变温恒电流法C. 紫外可见分光光度法D. 循环伏安法解析：根据题意，需要选择一个与光谱法相关的具体方法。
只有选项C-紫外可见分光光度法属于光谱法中常用的方法，因此答案选C。
3. 对于配位化合物的研究，下列哪个是不常用的性质表征方法？A. 热化学法B. 磁学法C. X射线结构分析法D. 高效液相色谱法解析：根据题意，需要选出一个不常用的性质表征方法。
在配位化合物研究中常用的方法有热化学法、磁学法、X射线结构分析法，而高效液相色谱法与配位化合物的研究关系较少，因此答案选D。
4. 下列哪个因素对配位化合物的性质影响最大？A. 配体的种类B. 配体的配位数C. 配合物中心离子的电荷D. 配位键的键长解析：根据题意，需要选择一个对配位化合物性质影响最大的因素。
在配位化合物中，配体的选择会直接影响到配位化合物的性质，因此配体的种类对性质的影响最大，答案选A。
5. 配位化合物的应用领域不包括：A. 医学B. 环境保护C. 工业催化D. 食品加工解析：根据题意，需要选出一个不属于配位化合物的应用领域。
配位化合物在医学、环境保护、工业催化中都有广泛的应用，但在食品加工中用途较少，因此答案选D。
二、解答题1. 请解释配位化合物的配位数和配位键的概念，并以一个实际例子进行说明。
解析：配位数是指配位化合物中配位键连接的一个中心离子周围配体的数目。
配位键是通过配位电子对在中心离子和配体之间的配位作用形成的化学键。
大学化学教案：配位化学与配位化合物实验演示
大学化学教案：配位化学与配位化合物实验演示引言大学化学教学涉及各种主题和实验，其中配位化学和配位化合物是非常重要的领域之一。
通过实验演示，学生们可以更好地理解配位化学的概念和原理，并掌握一些基本的实验技术。
本教案将介绍一系列适用于大学化学教学的配位化学和配位化合物实验演示，旨在激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解课程内容。
下面将逐一介绍这些实验演示并提供相应的实施步骤和解释。
导电配位化合物的合成与性质实验实验目的此实验旨在合成并研究具有电导性的配位化合物，并通过实验证明配位络合物具有独特的物理和化学性质。
实验步骤步骤 1：合成配位化合物1.将金属盐（例如铜硝酸盐）溶解在适量的溶剂中（例如水）。
2.向溶液中逐滴添加过量的配体（例如氨水）。
3.调整溶液的pH值以促进配位反应。
4.在反应过程中，观察颜色的变化和产物的沉淀。
步骤 2：测定配合物的电导率1.使用电导计测量配合物溶液的电导率。
2.测量纯溶剂和纯金属盐的电导率，作为对照组。
3.比较不同溶液的电导率，并讨论配合物的电导特性。
结果和讨论通过以上实验步骤，我们可以合成含有金属离子和配体的配位化合物，并通过测量其电导率来确定配合物的电导特性。
在合成过程中，配体中的氨分子可以与金属离子形成配位键，形成配合物。
实验结果显示，合成的配位化合物在溶液中具有较高的电导率，而纯溶剂或金属盐的电导率较低。
这表明配位化合物具有良好的电导特性，与其他物质相比有着不同的化学行为。
配位反应的速率实验实验目的此实验旨在研究配位反应的速率，并通过实验演示恶搞孪生反应的概念。
实验步骤步骤 1：准备溶液1.准备两种不同浓度的金属盐溶液，例如铜硝酸盐。
2.准备过量的配体，例如氨水。
步骤 2：混合溶液1.将两种金属盐溶液混合到同一个容器中，并立即加入过量的配体。
2.观察和记录混合溶液的颜色和变化。
通过以上实验步骤，我们可以观察到配位反应的速率和效果。
在孪生反应中，混合溶液的颜色将立即发生变化，从最初的无色或浅色逐渐转变为有色或深色。
第六章 配位化学测验ppt课件
小测验
精品课件
1
一、选择题
精品课件
2
精品课件
3
精品课件
4
精品课件
5
简答题
1、影响分裂能的因素有哪些？
2、为什么大多数过渡金属配合物有颜色？
3、解释锌的大多数配合物无色的原因？
4、配位离子[FeF6]3-是无色的，由此估计Fe3+ 有几个未配对电子？该络合物可能是高自旋 还是低自旋络合物？
•
↑↑
• ──
── ──
──
•
↑↑↑
↑↓ ↑
↑↓
•
── ── ──
── ──
──
• 低自旋
弱场高自旋
强场
•
若是后一种排布, 能产生d-d跃迁而显色。现
精品课件
12
（A1）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×1+6×3×1]=1 （A2）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×（-1）+6×3×（-1）]=
顺磁性
•
[Mn(CN)6]4-
顺磁性
•
[Co(NO2)6]3- 精品课件
未成对电 0 1
1 0
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感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
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2、 试分别用价键理论和晶体场理论推测下 列络合物的磁性，并计算其未成对电子数 目：
[Fe(CN)6]4-， [Fe(CN)6]3-， [Mn(CN)6]4-， [Co(NO2)6]3-， [Fe(H2O)6]3+， [CoF6]3•
配位化学考试复习资料
配位化学考试复习资料分裂能: 中⼼离⼦的d轨道的简并能级因配位场的影响⽽分裂成不同组能级之间的能量差。
晶体场稳定化能：在配体静电场的作⽤下, 中⼼⾦属离⼦的d轨道能级发⽣分裂, 其上的电⼦⼀部分进⼊分裂后的低能级轨道, ⼀部分进⼊⾼能级轨道。
进⼊低能级轨道使体系能量下降, 进⼊⾼能级轨道使体系能量上升。
根据能量最低原理, 体系中的电⼦优先进⼊低能级。
如果下降的能量多于上升的能量, 则体系的总能量将下降。
这样获得的能量称为晶体场稳定化能。
光谱项：配位场光谱是指配合物中⼼离⼦的电⼦光谱。
这种光谱是由d电⼦在d电⼦组态衍⽣出来的能级间跃迁产⽣的, 所以⼜称为d－d跃迁光谱或电⼦光谱。
求某⼀电⼦组态的能级, 就是推导其光谱项, 实质上就是推算该电⼦组态的不同L和S的组合。
空⽳规则：在多于半满的壳层中, 根据静电观点,“空⽳”可理解成正电⼦, 正电⼦也象电⼦那样会产⽣相互排斥作⽤。
⼆、命名结构式1、[Co(NH3)6]Cl32、顺-⼆氯·⼆氨合铂(II) 反-⼆氯·⼆氨合铂(II) 顺-四氯·⼆氨合铂(Ⅳ)反-四氯·⼆氨合铂(Ⅳ) ⾯-三氯·三氨合钴(III ) 经-三氯·三氨合钴(III )3、⼆(µ- 氯) ·四氯合⼆铁(III)⼆(µ- 氯) ·⼆(⼆氯合铁(III))4、[(CO)5Mn-Mn(CO)5] ⼆(五羰基合锰)5、⼆茂铁三、简答1.异构体异构现象是配合物的重要性质之⼀。
所谓配合物的异构现象是指分⼦式（或实验式）相同，⽽原⼦的连接⽅式或空间排列⽅式不同的情况。
化学结构异构（构造异构）结构异构是因为配合物分⼦中原⼦与原⼦间成键的顺序不同⽽造成的, 常见的结构异构包括电离异构, 键合异构, 配位体异构和聚合异构电离异构：在溶液中产⽣不同离⼦的异构体。
[Co(NH3)5Br]SO4紫红⾊和[Co(NH3)5SO4]Br(红⾊), 它们在溶液中分别能产⽣SO42－和Br－。
高中化学配位化合物的计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学配位化合物的计算题目的答题技巧及实例分析高中化学中，配位化合物是一个重要的概念，涉及到配位数、配位键、配位化合物的命名和计算等方面的内容。
对于这类题目，学生需要掌握一定的计算技巧和方法，才能准确解答。
本文将通过实例分析，介绍高中化学配位化合物计算题目的答题技巧。
一、配位数的计算配位数是指配位化合物中配位中心与配位体之间的化学键的数量。
在计算配位数时，需要根据配位体的种类和数量来确定。
例如，对于配位化合物[Co(NH3)6]Cl3，其中氨分子（NH3）是配位体，氯离子（Cl-）是配位中心。
根据氨分子的个数，我们可以得知配位数为6，因此配位化合物的名称为六氨合三氯合钴(III)。
二、配位化合物的配位键的计算配位键是配位中心与配位体之间的化学键，其数量与配位数相等。
在计算配位键时，需要考虑到配位体中的配位原子数目。
例如，对于配位化合物[Fe(CN)6]4-，其中氰根离子（CN-）是配位体，铁离子（Fe3+）是配位中心。
氰根离子中含有一个氮原子和一个碳原子，因此每个氰根离子提供一个配位键，根据配位数为6，我们可以得知配位键的数量为6个。
三、配位化合物的计算题目实例分析1. 实例一：计算[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位数和配位键的数量。
解析：根据配位体的种类和数量，我们可以得知配位数为6。
氨分子（NH3）提供5个配位键，氯离子（Cl-）提供1个配位键。
因此，配位键的数量为6个。
2. 实例二：计算[Pt(NH3)4]Cl2的配位数和配位键的数量。
解析：根据配位体的种类和数量，我们可以得知配位数为4。
氨分子（NH3）提供4个配位键，氯离子（Cl-）作为配位中心不提供配位键。
因此，配位键的数量为4个。
通过以上的实例分析，我们可以总结出以下几点答题技巧：1. 根据配位体的种类和数量来确定配位数。
2. 根据配位体中的配位原子数目来确定配位键的数量。
3. 注意区分配位中心和配位体的概念，配位中心是接受配位体提供的电子对的中心原子或离子，配位体是提供电子对的原子或离子。
化学配位反应实验报告
化学配位反应实验报告一、实验目的1、了解配位反应的基本概念和特点。
2、掌握配位反应的实验操作和现象观察。
3、学会通过实验数据计算配位化合物的稳定常数。
二、实验原理配位反应是指中心离子（或原子）与一定数目的配体通过配位键形成配合物的过程。
在配位反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子，二者形成配位键。
常见的配体有氨、水、卤素离子等。
配合物的稳定性可以用稳定常数来表示。
稳定常数越大，配合物越稳定。
本实验通过测定不同浓度下配位反应的平衡浓度，计算出配合物的稳定常数。
三、实验仪器和试剂1、仪器分光光度计容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（1 mL、5 mL、10 mL）比色皿玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）2、试剂硫酸铜溶液（01 mol/L）氨水（2 mol/L）氯化铵溶液（1 mol/L）四、实验步骤1、配制溶液配制 01 mol/L 的硫酸铜溶液 100 mL。
配制 2 mol/L 的氨水 50 mL。
配制 1 mol/L 的氯化铵溶液 50 mL。
2、测定吸光度取 5 支 50 mL 容量瓶，分别编号为 1、2、3、4、5。
向 1 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此为标准溶液，测定其在一定波长下的吸光度，作为对照。
向 2 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，再加入 500 mL 2 mol/L 的氨水，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
向 3 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，再加入1000 mL 2 mol/L 的氨水，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
向 4 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，再加入1500 mL 2 mol/L 的氨水，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
向 5 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，再加入2000 mL 2 mol/L 的氨水，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
配位化学实验
配位化学实验配位化学是无机化学的一个重要分支，研究物质中金属离子与配体之间的相互作用及其化学性质。
通过配位化学实验，我们可以深入了解配位化合物的合成方法、结构与性质等方面的知识。
本文将介绍两个典型的配位化学实验：配位溶剂的选择和配位反应的观察。
实验一：配位溶剂的选择材料：- 金属离子溶液（如Cu2+溶液）- 不同溶剂（如水、甲醇、乙醇、乙醚、氨水等）步骤：1. 取一系列试管，分别加入相同量的金属离子溶液。
2. 分别加入不同的溶剂，并观察其颜色变化和溶解度变化。
3. 记录观察结果，并进行分析。
结果与讨论：在不同的溶剂中，金属离子会与配体形成配位化合物。
观察结果显示，溶剂的选择对配位化合物的结构和性质有重要影响。
水作为常见的配位溶剂，可以与大部分金属离子形成水合物配位化合物。
甲醇、乙醇等有机溶剂则更倾向于与金属离子形成配醇化合物。
而乙醚、氨水等溶剂则可以形成其他类型的配位化合物。
这些结果说明，不同的配位溶剂可以改变配体的配位方式，从而影响配位化合物的性质。
实验二：配位反应的观察材料：- 金属离子溶液（如Fe3+溶液）- 配体（如CN-溶液）步骤：1. 取一定量的金属离子溶液，加入适量的配体溶液。
2. 观察反应过程中的颜色变化以及气体生成等现象。
3. 记录观察结果，并进行分析。
结果与讨论：在配位反应中，金属离子与配体结合形成配位化合物。
观察结果显示，不同的金属离子与不同的配体会产生不同的配位反应。
例如，当Fe3+溶液与CN-溶液反应时，生成的氰合铁离子具有强烈的血红色。
这是由于氰配体与铁离子之间形成了强配位键，并导致配合物颜色的变化。
同时，观察到反应过程中生成了气体，这可能是由于反应产物的不稳定性导致的。
结论：通过上述两个实验，我们可以通过配位化学实验了解到配位溶剂的选择以及配位反应的观察方法。
实验结果表明，配位化学涉及到金属离子与配体之间的相互作用，通过合适的配位溶剂和配体，可以合成出具有不同结构和性质的配位化合物。
智慧树知到《配位化学研究生版》章节测试答案
智慧树知到《配位化学研究生版》章节测试答案第一章1、配位化学发展史上最早见于记录的配合物是（）A:普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: 普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)32、配位化学发展史上标志着配位化学研究的开始的配合物是（）A:CoCl3.6NH3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: CoCl3.6NH33、提出超分子化学概念的是（）A:维尔纳B:鲍林C:道尔顿D:莱恩答案: 莱恩4、配位化学是无机化学的一个重要分支学科。
它研究的对象是配合物。
A:对答案: 对5、分子间弱相互作用与分子组装的化学称为超分子化学，它的基础是分子识别。
A:对B:错答案: 对第二章1、C6H6是σ配体、π配体、还是π酸配体？A:σ配体B:π配体C:π酸配体D:都不是答案: π配体2、根据配体的成键方式，判断下列配合物中有几类配体？章测试2-2.pngA:1B:2C:3D:4答案: 33、[Pt(NH3)2BrCl]有几种几何异构体？A:1C:3D:4答案: 24、氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)2]+，使铜溶解。
A:对B:错答案: 对5、外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
A:对B:错答案: 对第三章1、在六氨合钴配离子[Co(NH3)6]3+中，中心离子的t2g轨道是 ( )A:非键分子轨道B:成键分子轨道C:反键分子轨道D:不存在答案:A2、某金属离子在八面体强场中的磁矩为2.83BM，在八面体弱场中为4.90BM，则该金属离子可能为（）A:Fe3+B:Co2+C:Ni2+D:Mn3+答案:D3、DFT使用什么来描述和确定体系性质（）A:密度泛函B:体系波函数C:电负性答案:A4、中心原子的dxy、dyz、dzx轨道可以与配体的下列哪种群轨道对应组合（）A:t1g、t1uB:t2uC:t2g答案:C5、对于晶体场引起的轨道能级分裂，只用群论就能确定（）A:晶体场分裂能的大小B:能级相对高低C:分裂形式和简并度答案:C第四章1、原位合成时所加入的配体发生变化生成了新的配体。
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3N= A1+ E+ T1+3 T2
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• 低自旋
弱场高自旋
强场
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若是后一种排布, 能产生d-d跃迁而显色。现
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12
（A1）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×1+6×3×1]=1 （A2）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×（-1）+6×3×（-1）]=
顺磁性
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[Mn(CN)6]4-
顺磁性
•
[Co(NO2)6]3- 精选ppt
未成对电 0 1
1 0
16
第六章 配位化学
小测验
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1
一、选择题
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2
精选ppt
3
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4
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5
简答题
1、影响分裂能的因素有哪些？
2、为什么大多数过渡金属配合物有颜色？
3、解释锌的大多数配合物无色的原因？
4、配位离子[FeF6]3-是无色的，由此估计Fe3+ 有几个未配对电子？该络合物可能是高自旋
还是低自旋络合物？
5说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子
的几何构型及分子所属点群。
•NH3、 BF3、CCl4、 [精T选ippt（H2O）6]+
6
• 已知SnCl4分子为Td点群，请根据给出的数 据将可约表示化为不可约表示的组合。
精选ppt
7
计算题
1、对于电子组态为d4的八面体配合物，当高 低自旋具有相同的能量时，求成对能和晶
选择题
3、C
4、A
8、B
9、B
13、D
14、B
5、D 10、A 15、C
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9
简答题
精选ppt
10
• 构型
• NH3、 C3v
• BF3、 D3h
• CCl4、 Td
• [Ti(H2O)6]+ Oh
点群
几何 三角锥
Hale Waihona Puke 平面三角形四面体八面体
精选ppt
11
• Fe3+为3d5组态, [FeF6]3-为八面体络合物, 可能的 d电子排布为
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13
计算题
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14
• 由键价理论可得:
•
络合物
子
磁性
•
[Fe(CN)6]4-
反磁性
•
[Fe(CN)6]3-
顺磁性
•
[Mn(CN)6]4-
顺磁性
•
[Co(NO2)6]3- 精选ppt
未成对电 0 1 1 0
15
• 由晶体场理论
•
络合物
子
磁性
•
[Fe(CN)6]4-
反磁性
•
[Fe(CN)6]3-
体场分裂能的关系。
2、 试分别用价键理论和晶体场理论推测下 列络合物的磁性，并计算其未成对电子数
目：
[Fe(CN)6]4-， [Fe(CN)6]3-， [Mn(CN)6]4-， [Co(NO2)6]3-， [Fe(H2O)6]3+， [CoF6]3-
•
精选ppt
8
1、D 6、A 11、C
2、C 7、D 12、A