初中化学：“化学式、化合价”必考知识点总结!

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初三化学式与化合价知识点归纳

初三化学式与化合价知识点归纳初三化学式与化合价知识点归纳在我们平凡无奇的学生时代，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。

掌握知识点有助于大家更好的学习。

以下是店铺为大家收集的初三化学式与化合价知识点归纳，仅供参考，大家一起来看看吧。

初三化合价知识化合价口诀化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀三：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

化合价口诀四：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根初三化学式知识单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。

金属氧化物：氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、四氧化三铁Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、氧化铝Al2O3(铝土矿的主要成分)、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

酸:盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。

八年级化学式与化合价知识点归纳

八年级化学式与化合价知识点归纳【要点梳理】知识点一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：3.单质化学式的写法：（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。

例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。

（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

4.化合物化学式的书写：【要点诠释】1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。

2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。

化学式中数字的含义（以水为例）：知识点二、化合价元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n 表示。

2.化合价的一般规律：(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。

例如：(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。

例如：(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

3.常见元素及原子团的化合价：4.化合价与离子符号比较：5.化合价的应用：（1）根据化合价求化合物的化学式依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。

常用的是最小公倍数法。

如写氧化铝的化学式：① 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO ； ② 标出每种元素的化合价：Al +32O -； ③ 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3； ④ 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al 2O 3。

初中化学化合价知识点归纳通用4篇

初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。

注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。

3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。

5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

化学九年级上册化学式与化合价

化学九年级上册化学式与化合价的知识点
1. 化学式：
- 化学式是一种用来表示化合物的符号或表示法。

它包括元素符号和原子数目的信息。

- 分为分子式和结构式两种主要类型。

- 分子式表示化合物中不同元素的种类和相对原子数目，但不提供有关原子之间连接方式的信息。

- 结构式提供有关原子之间连接方式的详细信息，例如Lewis结构、线性结构、空间结构等。

2. 化合价：
- 化合价是一个原子在化合物中结合其他原子时的电荷状态或电荷值。

- 化合价通常用正或负整数表示，它是基于原子的电子数目和其在共价键中的贡献来确定的。

- 化合价用于确定化学式中原子的相对数量，特别是在离子化合物和共价分子化合物中。

- 有时候，元素的化合价可以根据其在不同化合物中的行为和性质来确定。

3. 通过周期表确定化合价：
- 元素的化合价通常受到其位置在周期表上的影响。

主要元素的化合价通常遵循一些规则。

- 主族元素（位于周期表的A族）的化合价通常等于它们在主族元素族列上的群号。

- 过渡金属元素（位于周期表的B族）的化合价可以有多个可能的值，因为它们有多个价态。

4. 计算化合价：
- 化合价可以通过考虑元素的电子构型和它们在化合物中的角色来计算。

- 对于共价化合物，元素通常共享电子对，其化合价是根据共享的电子对数目来确定的。

- 对于离子化合物，元素通过失去或获得电子来形成离子，其化合价与其电荷相对应。

这些是有关化学式和化合价的基本知识点。

了解这些概念可以帮助你理解和描述不同化合物的组成和性质。

初中化学化合价和化学式总结

初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及转化的科学，而其中一个重要的概念就是化合价和化学式。

化合价是指元素在化合物中所具有的化学反应中与其他元素组成的化合物中的共价键（或离子键）的配位数。

化学式是用化学符号表示化合物中元素种类及其元素比例的一种简化表示形式。

化合价的概念来源于化合物中元素间相互结合形成化学键的过程。

在化合物中，元素通过共价键或离子键的形式结合在一起，而化合价则反映了元素在共价键或离子键中所扮演的角色。

化合价可以用于预测元素的化合物性质，以及帮助我们理解化学反应的机理。

化合价的确定有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。

一般来说，主族元素的化合价与其所在主族号有关。

例如，ⅠA族元素的化合价通常为+1，ⅡA族元素的化合价通常为+2。

其他主族元素的化合价通常等于其所在的主族号减去8。

而过渡金属元素的化合价则比较复杂，需要根据具体情况进行分析。

化合价与化学式密切相关，化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类及其比例的简化表示法。

化学式可以分为分子式和离子式两种形式。

分子式表示的是共价化合物中含有的原子及其比例，离子式表示的是离子化合物中的离子及其比例。

分子式通常使用原子符号和下标来表示元素的个数，例如H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

而离子式则使用离子符号和下标来表示离子的个数，例如Na+Cl-表示氯化钠中存在1个钠离子和1个氯离子。

同时，化学式还可以使用化学式流程图等形式来表示，以便更直观地展示化学物质中各种元素的组成结构。

化学式的编写需要遵循一定的规则和原则。

常见的规则包括：1. 元素在化学式中按一定的顺序排列，一般先写金属元素，然后是非金属元素。

2. 分子式中通常要将元素的个数写在元素符号右下角的下标位置。

3. 离子式中通常要在离子符号右上角标明对应离子的电荷数。

通过化学式，我们可以了解化合物的组成和结构，进一步推导出化合物的性质和反应。

化合价和化学式是化学中重要的基础知识，对于理解和应用化学具有重要意义。

九年级化学必背知识点总结归纳

九年级化学必背知识点总结归纳九年级化学必背知识点总结化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。

如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。

如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

九年级化学必背知识点归纳一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

化学式与化合价知识点归纳

化学式与化合价知识点归纳
化学式是表示化合物组成的一种符号表示法，由元素符号和原子所含个数（用希腊字母的下标表示）组成。

化合价是指元素在化合物中存在时所能与其它元素组成化合物的能力。

化合价可以是正的、负的或零。

以下是一些化合价的规律和知识点：
1. 单质的化合价一般为零，即自身与自身结合时，元素的化合价为零。

2. 碱金属（IA族元素例如Li、Na、K等）的化合价一般为+1，即它们一般失去一个电子形成+1价离子。

3. 碱土金属（IIA族元素例如Be、Mg、Ca等）的化合价一般为+2，即它们一般失去两个电子形成+2价离子。

4. 氢（H）的化合价一般为+1，但在金属化物中，其化合价为-1。

5. 氧（O）的化合价一般为-2，但在过氧化物（如H2O2）中，其化合价为-1。

6. 卤素（VIIA族元素如F、Cl、Br等）的化合价一般为-1。

7. 在一个化合物中，各个元素的化合价相加等于零。

例如，在H2O中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，两者相加等于0。

8. 通过化学式可以推测出元素的化合价。

例如，Fe2O3表示二氧化铁，O的化合价为-2，那么Fe的化合价可以通过推算得到为+3。

9. 某些元素（如过渡金属元素）的化合价可以变化，例如，铁（Fe）的化合价可以是+2或+3，铜（Cu）的化合价可以是+1或+2。

以上是一些常见的化学式与化合价相关的知识点，希望对你有帮助！。

化学式及化合价知识点总结

课题4 化学式和化合价一、化学式 1.定义：说明：（1）每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。

如水和冰的化学式都是H 2O ；氧气和液氧的化学式都是O 2；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。

（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。

写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。

2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H 2O ”为例）①表示某种物质宏观②表示该物质由哪些元素组成意义③ 表示该物质的一个分子微观④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构成讨论：下列化学式中数字“2”的意义表示2个水分子中2H 2O表示每个（或1个）水分子中含有2个氢原子说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字．．．是表示一个．．某分子中含有某种原子的个数②由分子构成的物质化学式前面加上≥2的数字时，只表示分子的个数，则只有微观上的意义，而没有宏观意义。

如：3H 2O 中的“3”表示3个水分子。

要表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。

2个二氧化碳分子：2CO 2五个五氧化二磷分子：5P 2O 5练习：写出下列化学式表示的意义：①.H 2O 2和2H 2O 2②.CO 2和2CO 2(2). ①说出符号H 、2H 、H 2、2H 2；NH 3﹑2NH 3各表示的意义及数字“2﹑3”的含义？②说出符号Cl 2Cl Cl 2 2Cl 2；各表示的意义？3.化学式的写法及命名（即读法名称）(1)单质化学式的书写：____________、____________和____________的学式用元素符号直接表示，对于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含__________。

如：O 2、N 2、H 2、Cl 2、O 3等。

①写法：②怎样读单质的名称命名：金属单质﹑固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。

化学式与化合价知识点总结归纳

化学式与化合价知识点总结归纳化学式与化合价知识点归纳1一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义(考点一)：A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。

例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。

例如：3H2O：3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：(考点五)⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe;红磷：P第1页共10页⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：四氧化三铁：Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠： Na(+1)2SO47、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

初三化学知识点总结：化学式和化合价

+2 化學式和化合價考點歸納1、化學式の含義（重點、考點）2、元素化合價の一般規律（重點）3、化學式書寫方式（重點）4、有關化學式の計算（重難點、考點）知識點1、化學式の含義：是用元素符號和數字の組合表示物質組成の式子。

（以CO2為例說明）表示一種物質：表示二氧化碳。

⑴宏觀上表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質の一個分子：表示一個二氧化碳分子。

⑵微觀上表示分子の構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

注：表示每種物質の組成の化學式只有一個2、化合價元素の化合價是元素の原子在形成化合物時表現出來の一種化學性質，化合價有正價和負價元素化合價の一般規律⑴一般情況下，元素化合價為常見化合價，氫元素の化合價通常顯+1價，氧元素の化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負化合價の代數和為零。

⑸在單質中元素の化合價為零。

(6)有些元素有可變化學價，如Fe2O3中鐵元素為+3價，FeSO4中鐵元素為+2價。

(7)有些元素在同一化合物裏可顯不同の化學價，如NH4NO3中氮元素の化合價分別為-3和+5。

表示方法：標化合價是，先寫“+”或“—”，再寫化合價の數值，標在元素符號の正上方。

要注意化合價の表示方法與離子符號の區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號の右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

例如：Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素の化合價為+2價）；Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位の正電荷+1 鉀、鈉、氫、銀+2 鋇、鎂、鈣、鋅+3 鋁-1 氯、氟-2 氧+2、+3 鐵常見元素の化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、化學式書寫方式單質の寫法(1)稀有氣體和金屬是由原子直接構成，及常溫下為固態の大多數非金屬,單質直接由元素符號來表示，如He，Ne，Fe，Cu，S，P(2)常見雙原子單質(由分子構成の單質)：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2(O3 、N5)化合物の寫法（1）這種物質由那些元素組成。

初中化学知识点归纳化学式的计算与化合价的确定

初中化学知识点归纳化学式的计算与化合价的确定初中化学知识点归纳：化学式的计算与化合价的确定化学是一门需要掌握大量化学式和化合价的学科。

化学式的计算和化合价的确定是学习化学的基础。

通过掌握化学式计算的方法和化合价的规则，我们可以准确地表示和理解物质的组成和性质。

本文将对初中化学中化学式的计算和化合价的确定进行归纳和总结。

一、化学式的计算化学式是用化学符号和数字表示化合物中各种原子的相对数量关系的方法。

化学式计算的基本方法包括以下几种：1. 电价法：通过各原子的电价来确定原子间的相对数量。

以氯化钠(NaCl)为例，由于钠的电价为+1，氯的电价为-1，所以它们的化学式为NaCl。

2. 交换法：根据阳离子和阴离子的电价交换来确定化合物的化学式。

例如，对于镁离子(Mg2+)和氧离子(O2-)形成的化合物，可以得出其化学式为MgO。

3. 量子数法：通过电子的量子数（主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数）来确定元素的电子排布和化学式。

例如，氧原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁴，根据电子数目和分布可以得出氧原子的化学式为O₂。

4. 比例法：根据元素之间的固定比例确定化合物的化学式。

例如，二氧化碳(CO₂)中，碳和氧的比例为1:2，因此其化学式为CO₂。

二、化合价的确定化合价是指元素在化合物中得电价。

化合价的确定有以下几个基本规则：1. 金属元素的化合价通常为其主族元素的电价。

2. 非金属元素的化合价通常为其族别电价的负值。

3. 阳离子的化合价为其电价。

4. 阴离子的化合价为其电价的负值。

5. 多价元素的化合价取决于与之结合的其他元素的电价。

例如，铁的化合价可以是+2或+3，铜的化合价可以是+1或+2。

通过化合价的确定，我们可以快速推导出化合物的化学式。

例如，氯化钠(NaCl)中，由于钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，所以它们的化学式为NaCl。

总结：化学是一门关于物质变化和性质的科学，化学式的计算和化合价的确定是学习化学的基础。

九年级化学中考必考知识点

九年级化学中考必考知识点
九年级化学中考必考知识点有很多，以下是一些重要的知识点：
1、化学式和化合价：化学式是表示物质组成的式子，化合价是元素在化合物中表现出的价态。

中考常会考查化学式的书写和化合价的判断。

2、化学方程式：化学方程式是表示化学反应的式子，是化学实验和化工生产中常用的式子。

中考常会考查化学方程式的书写和配平。

3、物质的性质和变化：物质的性质是指物质在化学反应中表现出的性质，如酸碱性、氧化性、还原性等。

物质的变化是指物质在化学反应中发生的变化，如化合反应、分解反应、置换反应等。

中考常会考查物质的性质和变化。

4、空气的组成和性质：空气是初中化学中重要的物质，其组成和性质也是中考必考知识点。

中考常会考查空气的组成成分、各成分的含量及性质等。

5、酸碱盐的性质：酸碱盐是初中化学中重要的化合物，其性质也是中考必考知识点。

中考常会考查酸碱盐的化学性质、反应原理等。

6、实验操作和实验技能：实验操作和实验技能是化学实验中重要的技能，也是中考必考知识点。

中考常会考查实验操作步骤、实验技能的应用等。

7、能源与环境：能源与环境是当前社会关注的热点问题，也是
中考必考知识点。

中考常会考查能源的分类、环境问题及治理等。

初中化学必背知识点(专题复习)

初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式

初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价，铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价,碳是正二、正四价，单质元素化合价为零！常见离子符号：H+ （氢离子)、Na+ （钠离子）、K+ (钾离子) 、Ag+ （银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ （镁离子）、Ba2+ (钡离子）、Zn2+ （锌离子)、Cu2+ （铜离子)Fe2+ （亚铁离子)、Fe3+ (铁离子）、Al3+ （铝离子）NH4+（铵根离子）、NO3—（硝酸根离子）、OH—（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-(碳酸氢根离子)MnO4—(高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-(氯酸根离子）SO42-（硫酸根离子）、SO32—（亚硫酸根离子）、PO43—（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气(或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2点燃点燃点燃点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧:C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂:CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）:CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu （NO 3）2 18、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O点燃点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温高温高温高温点燃高温点燃24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al （OH ）3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg （OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O(二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH ）2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH ）3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑ 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑ 43、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O△点燃点燃高温高温44、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。

化学式与化合价知识点总结

化学式与化合价知识点总结化学式是化学元素的符号与数字的组合形式，用于表示化学物质的组成。

化学式由化学元素的符号和下标数字组成。

下标数字表示元素的原子数量，可以是正数、零或负数。

化学式可分为分子式、离子式和结构式。

1.分子式：分子式表示化合物的分子组成，是化合物中各种元素的符号和下标数字表示出来的。

其中下标数字表示元素的原子数量。

例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

2.离子式：离子式表示离子化合物的组成，通过正负离子的符号和下标数字组合表示。

正离子位于负离子之前，中间用“+”连接。

下标数字表示离子中各种元素的个数。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中一个钠离子和一个氯离子组成。

3.结构式：结构式是利用原子间的键连接表示分子中原子的排列，包括有机化合物的结构式和无机化合物的简化结构式。

每个化学键通过线段表示，原子通过线段的相交节点表示。

结构式能够清晰地展示化合物的结构和键的类型。

例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示乙醇分子中一个碳原子和一个氧原子通过一个单键连接。

化合价是指元素与其他元素组合形成化合物时的组合能力。

在化学反应中，元素倾向于获得、失去或共享电子以满足较稳定的电子构型，从而达到化合价稳定。

化合价通常用化合物中元素的氧化态表示。

1.单价：单价是元素在化合物中的化合价，表示元素与其他元素形成一种键的能力。

例如，氧元素的单价为-2，氢元素的单价为+1、通过形成氧化态为-2或与其他元素形成共价键，氧元素可以满足其电子构型。

同样地，氢元素可通过形成+1的氧化态或与其他元素形成离子键满足其电子构型。

2.多价：多价是指元素在不同化合物中可以具有不同的化合价。

多价元素的化合价与其所处的化学环境有关。

例如，铁元素可以呈现+2和+3的多价。

在一些化合物中，铁的化合价为+2，而在另一些化合物中，铁的化合价为+3、化合价的变化使得元素能够在不同的反应中发挥不同的作用。

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+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。

⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中, 金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。

⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。

(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。

表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。

要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。

初中化学-“化学式、化合价”必考知识点总结

“化学式、化合价”必考知识点总结1.化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）义，即只代表几个微观的微粒。

3.化学式的写法和读法2.化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。

如元素化合价与离子表示方法的区别和联系①单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0②在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；莫忘单质为零价。

口诀2:钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正。

【必背离子】3.根据化学式的计算（1）某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3 中，铁原子与氧原子个数比就是2：3（3）计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值（4）计算化合物中某一元素的质量分数（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数小结归纳：调皮的数字——不同位置的数字意义元素符号周围数字的意义。