稀盐酸的性质实验
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
稀盐酸稀释实验报告
一、实验目的1. 了解稀盐酸的性质及稀释方法。
2. 掌握稀盐酸稀释的原理和操作步骤。
3. 熟悉实验仪器的使用。
二、实验原理稀盐酸是一种常用的强酸，具有较强的腐蚀性和氧化性。
稀释稀盐酸是为了降低其浓度，减少对实验环境和人体的危害。
稀释原理是：将一定体积的浓盐酸加入一定体积的水中，根据稀释前后溶液中溶质的质量守恒，计算所需浓盐酸的体积。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、防护眼镜、手套、实验台等。
2. 实验试剂：浓盐酸（约37%）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查量筒、烧杯、玻璃棒等是否完好。
2. 戴好防护眼镜和手套，确保安全。
3. 在烧杯中加入适量的蒸馏水。
4. 使用量筒量取一定体积的浓盐酸（例如：10mL），将浓盐酸沿烧杯壁缓慢倒入烧杯中的蒸馏水中。
5. 用玻璃棒不断搅拌，使浓盐酸与蒸馏水充分混合。
6. 观察稀释后的溶液颜色和气味，判断稀释效果。
7. 将稀释后的溶液倒入指定的容器中，做好标记。
8. 实验完毕，清洗实验器材，整理实验台。
五、实验现象1. 在稀释过程中，浓盐酸与蒸馏水混合时会产生大量气泡，这是由于浓盐酸中的氯化氢气体溶解在水中。
2. 稀释后的溶液呈无色透明，无明显气味。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，稀盐酸稀释成功，溶液浓度降低，对人体和环境危害减小。
2. 稀释过程中，浓盐酸与蒸馏水混合时产生的气泡说明氯化氢气体溶解在水中。
3. 稀释后的溶液无色透明，无明显气味，符合稀释要求。
七、实验结论1. 本实验成功实现了稀盐酸的稀释，降低了溶液浓度，减少了对人体和环境的危害。
2. 稀释过程中，氯化氢气体溶解在水中，使溶液呈无色透明。
3. 通过本次实验，掌握了稀盐酸稀释的原理和操作步骤，熟悉了实验仪器的使用。
八、注意事项1. 在实验过程中，必须佩戴防护眼镜和手套，确保安全。
2. 操作时，浓盐酸应沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中，避免溅出。
3. 稀释后的溶液应立即倒入指定的容器中，做好标记，防止误用。
稀盐酸小实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解稀盐酸的性质和用途。
2. 掌握稀盐酸的制备方法。
3. 学习使用酸碱指示剂酚酞进行酸碱滴定实验。
4. 探究稀盐酸在不同实验条件下的反应。
二、实验原理稀盐酸（HCl）是一种常见的无机酸，具有腐蚀性、挥发性等性质。
在实验中，稀盐酸可用于制备氯化物、酸化反应等。
本实验通过制备稀盐酸，探究其性质和反应。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、量筒、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗耳球、玻璃棒、移液管。
2. 试剂：浓盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 制备稀盐酸（1）取一个烧杯，加入一定量的蒸馏水。
（2）用移液管向烧杯中加入浓盐酸，边加边搅拌，直至溶液呈无色。
（3）继续加入蒸馏水，使溶液体积达到一定比例，即制备出所需浓度的稀盐酸。
2. 酸碱滴定实验（1）将制备好的稀盐酸溶液转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
（2）用滴定管向锥形瓶中加入已知浓度的氢氧化钠溶液，边滴边摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
（3）当溶液颜色由无色变为浅红色，且保持30秒不褪色时，记录氢氧化钠溶液的体积。
3. 探究稀盐酸在不同实验条件下的反应（1）取一定量的稀盐酸溶液，加入锌粒，观察是否有气泡产生。
（2）取一定量的稀盐酸溶液，加入碳酸钠，观察是否有气泡产生。
（3）取一定量的稀盐酸溶液，加入铜片，观察是否有反应发生。
五、实验结果与分析1. 制备稀盐酸根据实验结果，制备出的稀盐酸溶液呈无色，说明制备成功。
2. 酸碱滴定实验通过酸碱滴定实验，得出稀盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线，计算得出稀盐酸的浓度。
3. 探究稀盐酸在不同实验条件下的反应（1）加入锌粒，观察到有气泡产生，说明稀盐酸与锌反应生成氢气。
（2）加入碳酸钠，观察到有气泡产生，说明稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。
（3）加入铜片，无明显反应，说明稀盐酸与铜不反应。
六、实验结论1. 成功制备出所需浓度的稀盐酸溶液。
2. 通过酸碱滴定实验，计算出稀盐酸的浓度。
稀盐酸化学名称
稀盐酸化学名称稀盐酸，化学名称为盐酸（Hydrochloric Acid，HCl），是一种常见的无机酸，常用于实验室、工业生产和日常生活中。
它是一种具有强酸性的液体，具有刺激性气味和强烈的腐蚀性。
下面将从不同的角度来介绍稀盐酸的性质、用途和危害。
一、性质1. 物理性质：稀盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
它具有较高的沸点和熔点，可以在常温下稳定存在。
2. 化学性质：稀盐酸是一种强酸，能与碱反应生成盐和水。
在水中溶解时，会发生离解反应，产生氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
二、用途1. 实验室应用：稀盐酸是实验室中最常用的酸之一，常用于调节溶液的酸碱度和pH值。
它可以与金属反应产生氢气，也可以与碳酸酯反应产生二氧化碳气体。
2. 工业生产：稀盐酸广泛应用于工业生产中的多个领域。
例如，它用于金属表面的清洗和脱脂处理，以去除氧化层和杂质。
此外，稀盐酸还用于制备盐类、染料、塑料、橡胶等化学品。
3. 日常生活：稀盐酸在日常生活中也有一些应用。
比如，它可以用于清洁马桶、洗衣机和水槽等家庭设备，去除污垢和水垢。
此外，稀盐酸还可以用于蓄电池的维护和充电。
三、危害1. 腐蚀性：稀盐酸具有强烈的腐蚀性，可以对皮肤、眼睛和呼吸道造成严重损伤。
接触稀盐酸后，应立即用大量清水冲洗受伤部位，并寻求医疗救助。
2. 毒性：稀盐酸的氯离子和氢离子具有一定的毒性。
长期接触或吸入稀盐酸蒸气会对人体健康造成损害，可能导致呼吸系统疾病和消化系统问题。
3. 环境影响：稀盐酸的排放会对环境造成严重污染。
当稀盐酸进入水体时，会降低水的pH值，对水生生物和水生态系统造成危害。
稀盐酸是一种常见的无机酸，具有强酸性、腐蚀性和毒性。
它在实验室、工业生产和日常生活中具有广泛的应用，但同时也存在一定的危害性。
因此，在使用稀盐酸时，必须注意安全操作，避免接触到皮肤、眼睛和呼吸道，同时也需要合理处理和处置废弃的稀盐酸，以减少对环境的污染。
稀酸的化学性质
学习未知的两点稀酸的化学性质（详讲）：
4.与碱性氧化物反应（演示实验1：稀盐酸和生锈的铁钉反应，观察实验现象）；
5.与活泼金属反应（演示实验2：稀盐酸和铁钉或铁粉反应，观察实验现象）。
【总结】：以上稀盐酸的化学性质即是所有稀酸的通性。
C.能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D.金属氧化物都是碱性氧化物
4.食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性，他找来了下列物质，其中不能达到目的的是（）
A.大理石B.铁锈C.铁钉D.铜丝
5．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验，请回答：
(1) A试管中发生的现象是______________________________；
稀酸的化学性质
课Hale Waihona Puke 名称初三化学课题稀酸的化学性质
主讲教师
课程类型
新授课
知识目标
理解以盐酸为代表的稀酸的化学性质，反应现象和化学方程式。
归纳稀酸的通性。
教学重点、难点
稀盐酸与铁锈、铁钉(或铁粉)反应的实验
稀酸的通性
教学过程
【讲授】：以盐酸的化学性质研究为例，归纳稀酸的通性
复习已经学过的三点稀酸的化学性质（略讲）：
【例题】：
1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）
A. pH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸
2.热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可用下列__物质清洗（）
A.水B.热的碱溶液C.稀盐酸和水D.食盐水
3.下列关于碱性氧化物说法正确的是（）
A.水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_实验探究物质的性质或变化规律,实验探究题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_实验探究物质的性质或变化规律，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：科学探究实验_实验探究物质的性质或变化规律，实验探究题专训1、(2019湄潭.中考模拟) 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
（1）实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：溶液不变色；②在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：________；③在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：________。
[结论]________（2）实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________ 。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是________2、(2020濠江.中考模拟) 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
（1）Ⅰ.定性探究序号操作现象结论实验一向氢氧化钡溶液中滴入________试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生________，氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应（2）写出实验三中发生反应的化学方程式________；（3）同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
稀盐酸的化学性质
稀盐酸的化学性质
稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。
稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。
属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
化学性质
1、与酸碱指示剂反应
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、与碱反应生成盐和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
5、和大理石反应生成CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、其他
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
用途
除去开水中的水垢：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
稀盐酸化学-概述说明以及解释
稀盐酸化学-概述说明以及解释1.引言1.1 概述稀盐酸，也称为盐酸溶液，是一种常见的无机酸。
它是由氯气和水反应而成的溶液，化学式为HCl。
稀盐酸具有强酸性和腐蚀性，并在许多化学实验和工业过程中被广泛应用。
稀盐酸的特点之一是其溶解能力强。
它能够与许多金属、氧化物、碱等物质发生反应，并溶解它们，从而产生相应的化合物。
由于其强酸性特征，稀盐酸对许多物质具有腐蚀性，因此在使用过程中需要注意安全。
除了在实验室中常用作溶解剂外，稀盐酸还在许多领域中发挥着重要的作用。
在化学工业中，稀盐酸常被用于酸洗、金属清洗和腐蚀试验等。
此外，稀盐酸还被用作酸催化剂，在有机合成和制药工业中广泛应用。
稀盐酸的制备方法主要有两种，一种是利用氢氯酸气体溶解于水中，得到稀盐酸溶液；另一种是通过氯化碳和氢气的反应制备。
这些制备方法能够生产高纯度的稀盐酸，以满足不同领域的需求。
研究稀盐酸在化学领域的应用和性质对于理解和推动科学发展具有重要意义。
在未来，随着科技的不断进步和工业的发展，稀盐酸的应用将继续扩大，并在更多领域发挥作用。
因此，对稀盐酸的深入研究和利用将会对人类的生活和社会发展带来更多积极的影响。
总之，稀盐酸是一种重要的无机酸，具有强酸性和腐蚀性。
它的溶解能力强，在化学实验和工业生产中被广泛应用。
随着科技和工业的不断进步，稀盐酸的应用领域将进一步拓展，对人类社会的发展具有积极的促进作用。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行撰写：1. 引言：介绍本文所要探讨的主题——稀盐酸化学，并对整篇文章的结构和目的进行说明。
2. 正文：分为三个部分分别介绍稀盐酸的定义和性质、稀盐酸的制备方法以及稀盐酸在各个应用领域中的作用和影响。
2.1 稀盐酸的定义和性质：本部分将介绍稀盐酸的化学结构、物理性质以及与其他物质的反应特性，包括其酸性、腐蚀性等方面的特点。
2.2 稀盐酸的制备方法：本部分将详细介绍稀盐酸的制备方法，包括工业上的生产过程以及实验室中的常用制备方法，并对不同制备方法的优缺点进行比较。
稀盐酸的性质实验
实验七《稀盐酸的性质实验》（时间15分钟）化学实验操作考查试卷(学生用)实验用品：稀盐酸（1：3）（盛在细口瓶中）、酚酞指示剂、氢氧化钠溶液（浓度大约10%）（盛在细口瓶中）、试管、试管架、胶头滴管、pH 试纸比色卡锌粒石灰石（大理石）镊子玻璃棒、废液缸滴定板（表面皿）。
实验报告：实验步骤实验记录1．取少量稀盐酸于试管中，观察其性。
稀盐酸是色味液体。
2．用pH 试纸测定试管中稀盐酸的pH。
该稀盐酸溶液的pH 约为_ 说明盐酸溶液显_____性。
3．取一试管，加入1-2粒锌粒，再向其中加入少量稀盐酸，观察（主要）现象。
现象为__ __ _ 反应方程式为4．另取一试管，加入1-2块石灰石，再加入少量稀盐酸，观察(主要)现象。
现象为5．取约2 mL 稀NaOH溶液加入试管里，加入1-2 滴酚酞溶液，慢慢滴加稀盐酸，并边滴边振荡，观察现象。
现象为：（1）（2）说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
6、完成实验记录。
7．清洗仪器，整理桌面。
实验七《稀盐酸的性质实验》（教师用）说明：1.考查前，评分教师应认真学习评分标准。
2.评分标准供评分教师参考，学生实验时，只要方法正确，会进行实验操作，实验结果基本正确，均可给分。
3.由于实验仪器所造成的实验结果有偏差，不应扣分；本卷满分10分。
4.建议实验物品的选择以易得、实用、廉价、可操作性强为原则。
考查要点评定细则给分点评定考生姓名1 2 3 4 5 61、取少量稀盐酸于试管中操作方法正确，取量合适；观察方法正确。
1分2、用pH 试纸测定试管中稀盐酸的pH pH测定方法正确，大小接近实际值1分3、取一试管，加入1-2颗锌粒，再向其中加入少量稀盐酸。
取药品、加药品的方法正确1分4、再取一试管，加入1-2块石灰石，再加入少量稀盐酸，观察现象现象记录及时、准确1分5、取约2 mL 稀NaOH 溶液加入试管里，加入1-2 滴酚酞溶液，慢慢滴加稀盐酸，并边滴边振荡，观察现象药品取量合适，加入方式准确，振荡试管方法正确，观察仔细。
实验报告稀盐酸配制
一、实验目的1. 掌握稀盐酸的配制方法。
2. 熟悉实验室基本操作，提高实验技能。
3. 了解盐酸的物理、化学性质。
二、实验原理稀盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，具有强酸性。
在实验室中，通常使用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸。
本实验采用稀释法配制稀盐酸，即将浓盐酸与一定量的水混合，得到所需浓度的稀盐酸。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酸式滴定管等。
2. 试剂：浓盐酸、蒸馏水、标准氢氧化钠溶液（0.1mol/L）。
四、实验步骤1. 准备实验材料：将浓盐酸、蒸馏水、标准氢氧化钠溶液等试剂准备齐全，并放置在实验台上。
2. 配制稀盐酸溶液：（1）用玻璃棒搅拌，将一定量的浓盐酸倒入烧杯中；（2）用胶头滴管加入适量的蒸馏水，使溶液稀释；（3）用玻璃棒搅拌均匀，观察溶液颜色变化；（4）将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液转移到容量瓶中；（5）用蒸馏水定容至刻度线，塞紧瓶塞，颠倒摇匀。
3. 测定稀盐酸浓度：（1）用酸式滴定管准确量取一定体积的稀盐酸溶液；（2）将稀盐酸溶液加入锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴定边摇动锥形瓶；（4）当滴定至终点时，记录消耗标准氢氧化钠溶液的体积；（5）根据消耗标准氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算稀盐酸的浓度。
五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中所用的浓盐酸、蒸馏水的体积；2. 记录配制稀盐酸的浓度；3. 记录测定稀盐酸浓度时所消耗的标准氢氧化钠溶液的体积；4. 根据实验数据，计算稀盐酸的浓度。
六、实验结果与分析1. 根据实验数据，计算出稀盐酸的浓度；2. 分析实验过程中可能出现的误差，如仪器误差、操作误差等；3. 对比实验结果与理论值，分析实验结果的准确性。
七、实验总结通过本次实验，掌握了稀盐酸的配制方法，熟悉了实验室基本操作，提高了实验技能。
同时，了解了盐酸的物理、化学性质。
在实验过程中，应注意以下几点：1. 严格按照实验步骤进行操作，确保实验结果的准确性；2. 注意安全，防止浓盐酸、氢氧化钠等试剂对人体造成伤害；3. 做好实验记录，以便对实验结果进行分析和总结。
盐酸的化学性质与物理性质
盐酸的化学性质与物理性质化学性质：1、酸性盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。
2、还原性盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气；一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。
3、配位性部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。
.有机化学酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；胺类化合物通常在水中溶解度不大。
欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐；胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。
物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
1，生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2，日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
工业用途:盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。
盐酸往往能够决定产品的质量。
1，分析化学在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。
化学实验报告盐酸配置(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉盐酸的配制方法。
2. 掌握酸碱溶液的配制技术。
3. 了解溶液浓度的概念及计算方法。
二、实验原理盐酸（HCl）是一种常见的无机酸，具有较强的腐蚀性。
实验室中常用的盐酸浓度一般为1.0mol/L、2.0mol/L、5.0mol/L等。
本实验采用浓盐酸稀释的方法配制一定浓度的盐酸溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：容量瓶（100mL）、移液管（10mL）、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：浓盐酸（约36.5%）、去离子水。
四、实验步骤1. 准备工作：将100mL容量瓶洗净，干燥后备用。
2. 配制1.0mol/L盐酸溶液：a. 用移液管准确量取10.0mL浓盐酸，放入烧杯中。
b. 用去离子水将浓盐酸稀释至约50mL。
c. 将稀释后的溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
d. 摇匀，即得1.0mol/L盐酸溶液。
3. 配制2.0mol/L盐酸溶液：a. 用移液管准确量取20.0mL浓盐酸，放入烧杯中。
b. 用去离子水将浓盐酸稀释至约50mL。
c. 将稀释后的溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
d. 摇匀，即得2.0mol/L盐酸溶液。
4. 配制5.0mol/L盐酸溶液：a. 用移液管准确量取50.0mL浓盐酸，放入烧杯中。
b. 用去离子水将浓盐酸稀释至约50mL。
c. 将稀释后的溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
d. 摇匀，即得5.0mol/L盐酸溶液。
五、实验数据记录与处理1. 记录所用浓盐酸的浓度、体积、配制后溶液的体积。
2. 计算配制后溶液的浓度。
公式：C1V1 = C2V2其中，C1为浓盐酸的浓度，V1为浓盐酸的体积，C2为配制后溶液的浓度，V2为配制后溶液的体积。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功配制了1.0mol/L、2.0mol/L、5.0mol/L的盐酸溶液。
2. 实验过程中，应注意以下几点：a. 移液管、容量瓶等仪器应保持清洁、干燥。
稀盐酸化学
稀盐酸化学全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀盐酸可以通过将氯气通入水中制备而成。
氯气首先溶解在水中产生氯化氢气体，然后与水反应形成盐酸。
稀盐酸的化学性质非常活泼，在常温下能够迅速与金属反应生成相应的氯化物和氢气。
稀盐酸与铁反应会生成氯化铁和氢气。
稀盐酸还可以与碱反应生成盐和水。
碱与盐酸中的氢离子结合形成水，同时与氯离子结合形成氯化物。
这种反应是酸碱中和反应的典型例子。
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O在实验室中，稀盐酸常常用于调节溶液的酸度。
在化学实验中，通常会用稀盐酸将反应溶液中的碱性物质中和，使得溶液保持中性或偏酸性。
稀盐酸还可用于清洗玻璃器皿，去除其中的杂质和沉积物。
在工业生产中，稀盐酸也具有广泛的应用，例如用于金属清洗、焊接工艺中的酸洗等。
稀盐酸也是一种具有腐蚀性的强酸，对皮肤和黏膜有较强的刺激作用。
因此在使用过程中必须注意安全防护措施，如佩戴防护手套、护目镜等。
在储存和携带稀盐酸时，应注意避免其与其他物质接触，以免发生危险反应。
稀盐酸是一种重要的化学试剂，具有多种用途。
它在实验室和工业生产中都有着广泛的应用，但在使用过程中必须谨慎小心，注意安全防护，避免发生意外事故。
通过了解和掌握稀盐酸的化学性质和用途，可以更好地利用它的特性来进行科学实验和工艺生产，为人类的发展和进步提供有力支持。
【2000字】第二篇示例：稀盐酸是一种无机酸，化学式为HCl，常温下呈无色液体，是一种强酸。
稀盐酸可以溶解许多金属、矿石和其他物质，在实验室中被广泛应用于化学实验和分析化学中。
下面将详细介绍稀盐酸的性质、制备方法、用途等相关知识。
一、稀盐酸的性质1. 化学性质：稀盐酸是一种强酸，能与碱反应生成氯化物盐和水。
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 物理性质：稀盐酸呈无色透明的液体，有刺激性气味。
其密度约为1.19 g/cm³，沸点为38°C，冰点为-59°C。
稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀盐酸与石灰石作用稀硫酸
请
你已经知道哪些酸？了
回
答 解它的性质吗？它们在生产，
生活中有哪些应用？
乳酸
醋 酸
盐酸
苹果酸
硫酸
柠檬酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
三种重要的酸
酸的性质
——酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 比较它们与同体积水的质量大小。 打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻 是否有气味。
金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 水
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多相同之处。 请你尽可能多地归纳出它们的相同点，并与同学们交流。
都能与酸碱指示剂作用 酚酞无色石蕊红色
都能与活泼金属反应 但硝酸反应一般不能放出氢气
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、食盐水 E、石灰水
2、把一枚生绣的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀 盐酸并微热，观察到的现象：
①
②
。
发生反应的化学方程式为：
①
②
。想 一 想
请把实验结果填入课本表7-3中
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态
H2SO4 无色 粘稠、油状液体
HCl
无色
（工业盐酸 略带黄色）
液体
气味
无味
有刺激性气味
密度（与水比较）
敞口发生的现象
比水密度大 无明显现象
比水密度大 产生白雾
其他
有强腐蚀性、有吸水性 溶于水放出大量的热
脱水性
稀盐酸反应的实验报告
一、实验目的1. 了解稀盐酸的化学性质。
2. 掌握稀盐酸与不同物质反应的实验现象。
3. 熟悉实验操作步骤及注意事项。
二、实验原理稀盐酸（HCl）是一种无色透明、具有刺激性气味的液体，具有较强的酸性。
在实验中，稀盐酸可以与金属、金属氧化物、碱等物质发生化学反应，产生气体、沉淀或溶液颜色变化等现象。
三、实验用品1. 实验仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、镊子、石蕊试液、酚酞试液、紫色石蕊试液等。
2. 实验药品：稀盐酸、锌粒、铁粒、铜粒、氧化铜、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 取一干净试管，加入少量锌粒，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
2. 取一干净试管，加入少量铁粒，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
3. 取一干净试管，加入少量铜粒，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
4. 取一干净试管，加入少量氧化铜，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
5. 取一干净试管，加入少量氢氧化钠，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
6. 取一干净试管，加入少量碳酸钙，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
7. 取一干净试管，加入少量硫酸铜溶液，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
8. 取一干净试管，加入几滴石蕊试液，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
9. 取一干净试管，加入几滴酚酞试液，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
10. 取一干净试管，加入几滴紫色石蕊试液，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
五、实验现象1. 锌粒与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
2. 铁粒与稀盐酸反应，产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
3. 铜粒与稀盐酸反应，无明显现象。
4. 氧化铜与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
5. 氢氧化钠与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
6. 碳酸钙与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
7. 硫酸铜溶液与稀盐酸反应，无明显现象。
8. 石蕊试液与稀盐酸反应，溶液颜色由蓝色变为红色。
9. 酚酞试液与稀盐酸反应，溶液颜色由红色变为无色。
用稀盐酸鉴别真假黄金化学方程式
用稀盐酸鉴别真假黄金化学方程式化学鉴别真假黄金是一种常见的方法，其原理是利用不同材质在稀盐酸中的溶解性差异。
黄金是一种贵金属，不易溶解于一般酸性溶液中，而其他金属或合金则可以被溶解，因此可以利用稀盐酸来鉴别真假黄金。
本文将从稀盐酸的化学性质、黄金的化学性质以及鉴别真假黄金的实验步骤和结果解读等方面进行详细介绍。
一、稀盐酸的化学性质稀盐酸化学式为HCl，是一种无色透明的液体，是一种强酸。
它能与碱、金属氧化物、金属氢氧化物等发生中和反应，并能与大多数金属、氢氧化物及碱性金属盐反应形成水和对应盐。
稀盐酸与金属的反应可产生氢气。
二、黄金的化学性质黄金的化学符号为Au，是周期表中的第79号元素，是一种稀有金属，拥有较强的抗腐蚀能力。
黄金在常温下不易与大多数盐酸反应，不溶于一般的酸性溶液中。
黄金化合物也具有良好的化学稳定性，可在高温下与一部分氧、氧化氢、二氧化碳反应，但在常温下，黄金稳定地存在于空气中。
三、鉴别真假黄金的实验步骤和结果解读1.实验步骤：a.取一小块待鉴别的金物品，放入试管中；b.加入适量的稀盐酸，观察反应情况；c.若块物品完全溶解，则证明为假金属，否则为真金属。
2.结果解读：实验中，如果金物品完全溶解，证明其为假金属；如果未完全溶解，证明其为真黄金。
该实验原理简单、易操作，且鉴别效果较为准确。
但需注意，金的质量越小，其溶解速度越慢，因此在进行实验时应注意观察反应情况，可以适当放大反应物的比例或延长反应时间，以确保鉴别结果的准确性。
四、结语稀盐酸鉴别真假黄金是一种简单、有效的方法。
通过观察稀盐酸对金物品的溶解情况，可以很好地区分真假黄金。
然而，在进行实验时应注意安全，避免接触稀盐酸溶液，以免对皮肤产生刺激或损害。
因此，在进行实验时应佩戴实验手套和护目镜，并在通风良好的地方进行实验。
同时，在进行实验时也要小心操作，避免溶液的飞溅和溅射。
同时，还应注意避免误将其他金属材质误判为真黄金。
通过这些安全措施和注意事项的遵守，我们可以安全、准确地使用稀盐酸鉴别真假黄金。
鉴别稀硫酸和稀盐酸的方法
鉴别稀硫酸和稀盐酸的方法
稀硫酸和稀盐酸都是常见的无机酸，但它们的化学性质有所不同，因此可以通过一些简单的方法来鉴别它们。
在下面的文章中，我们将介绍鉴别稀硫酸和稀盐酸的方法。
1. 用BaCl2溶液检验
将一小滴稀硫酸滴在一滴BaCl2溶液上，观察是否会产生白色的BaSO4沉淀。
如果出现白色沉淀，则说明这个液体是硫酸。
2. 将铜结算
将一小片铜片放在管子里，加入少量液体，观察铜片是否变黑。
如果铜片变黑，则说明这个液体是硫酸，因为硫酸可以与铜反应生成CuSO4。
3. 使用菜叶检验
将一片菜叶蘸上液体，再加入几滴浓盐酸。
如果菜叶变成了黄色，说明这个液体是硫酸。
1. 使用银镜反应
将一滴液体混合在AgNO3溶液中，并且添加几滴NaOH溶液。
如果会在溶液中形成黑色的沉淀，则说明这个液体是盐酸。
这是因为NaOH和AgNO3溶液中的剩余离子反应生成白色的Ag2O沉淀。
Ag2O和盐酸反应生成黑色的Ag沉淀。
2. 使用苯酚红指示剂
将几滴苯酚红指示剂滴在液体中，如果液体变成了黄色，则说明这个液体是盐酸。
这是因为盐酸是一种酸性液体，能够使苯酚红指示剂变成黄色。
将液体倒入试管中，并且小心地嗅一下它的气味。
如果气味有刺激性，则说明这个液体是盐酸。
这是因为盐酸是一种有刺激性的气味。
综上所述，鉴别稀硫酸和稀盐酸的方法有很多，但这里介绍的方法都是常见的方法。
通过这些方法，我们可以轻松地鉴别出它们。
另外要注意的是，这些实验都涉及到化学试剂，初学者一定要小心操作，保证实验的安全。
稀盐酸的性质试验和配制100 g 5%的NaCl溶液实验
注：稀盐酸倒或滴都可
（3）现象为有气泡产生。
4．与氢氧化钠反应：取一支试管，加入约2 mL稀NaOH溶液，滴加1~2滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸，边滴边振荡，观察现象。
（瓶塞倒放，加入约2 mL稀NaOH溶液，滴加酚酞时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，不能入试管内，不能碰试管壁；然后用滴瓶里的稀盐酸上的滴管，逐滴滴加稀盐酸，必须滴一滴就振荡试管，充分振荡试管，当恰好变为无色时，停止滴加。）
（将废液倒入废液缸，将试管里的锌粒和石灰石洗涤（先将试管里的废液小心倒入废液缸，不要将锌粒和石灰石掉下来，再加入一定的水，洗涤，小心的将洗涤液倒入废液缸，注意不要将将锌粒和石灰石不小心掉下来）。洗涤后，将锌粒和石灰石分别倒入“贴有回收锌粒”和“贴有回收石灰石标签”的烧杯，试管洗涤后倒扣在试管架上，洗玻璃棒、玻璃片，擦拭实验台面。
注意：胶头滴管使用时，要垂直悬空于试管口上方。滴瓶上的滴管，剩余的液体不能挤到废液缸，直接将滴管放回原滴瓶即可。不是滴瓶上的滴管，剩余的液体要挤到废液缸，并洗涤。
（4）现象为先变红，滴加稀盐酸后，红色褪去
，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
5．结束工作：将废液倒入废液缸中，回收的锌粒放入指定的容器里，清洗仪器，整理桌面。
（1）该稀盐酸溶液的pH为。
（读取的必须是整数，1或2）
2．与锌反应：取一支试管，加入2颗锌粒，再向其中加入少量稀盐酸，观察现象。
（瓶塞倒放，将试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢竖立试管，再向其中加入少量稀盐酸。擦拭镊子）
注：稀盐酸倒或滴都可
（2）现象为有气泡产生
。
3．与碳酸钙反应：取一支试管，加入少量石灰石，再加入少量稀盐酸，观察现象。
稀盐酸反应生成水-概述说明以及解释
稀盐酸反应生成水-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分：稀盐酸与水反应生成水是一种常见的化学反应。
在实验室中，我们经常使用盐酸作为酸性溶液进行各种化学实验，而这种实验中产生的水，是通过盐酸与水的反应生成的。
盐酸（化学式HCl）是一种无色的、强酸性的化合物，在常温下可溶于水。
当稀盐酸溶液与水相遇时，其中的氢离子（H+）和氯离子（Cl-）会与水分子发生反应，生成水。
这是一种常见的化学反应，被称为酸碱中和反应。
酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液的过程。
在这个反应中，酸性溶液中的氢离子与碱性溶液中的氢氧根离子（OH-）结合，生成水分子。
在稀盐酸与水的反应中，盐酸溶液中的氢离子与水中的氢氧根离子结合，生成正常温度和压力下存在的水。
这种反应过程可以用如下化学方程式表示：HCl + H2O →H3O+ + Cl-在实验中，我们通常使用稀盐酸作为酸性溶液，通过盐酸和水的反应来制备纯净的水。
这种方法可以去除水中的杂质和离子，得到相对纯净的水样。
此外，这种反应也常用于工业领域中的水处理和制备高纯度水。
总之，稀盐酸与水的反应生成水是一种常见的化学反应。
该反应是通过酸碱中和反应来实现的，能够有效去除水中的杂质，并广泛应用于实验室和工业领域。
1.2文章结构1.2 文章结构本文主要分为以下几个部分进行论述：1. 引言：介绍稀盐酸反应生成水的背景和研究意义，同时概述本文的结构和主要内容。
2. 正文：2.1 反应原理：详细介绍稀盐酸反应生成水的化学原理和相关知识。
包括稀盐酸的定义、酸碱反应中生成水的原理，以及反应所涉及的化学方程式等。
通过解析反应原理，读者可以更加深入地了解稀盐酸反应生成水的基本特性。
2.2 反应机制：探讨稀盐酸反应生成水的具体机制和过程。
详细描述了稀盐酸与其他物质之间的相互作用，包括化学键的形成和断裂，反应中所涉及的中间产物和过渡态的形成等。
同时，通过解析反应机制，读者可以更好地理解稀盐酸反应生成水的反应路径和各相关因素对反应速率的影响。
稀盐酸与铁屑反应的离子方程式
稀盐酸与铁屑反应的离子方程式稀盐酸与铁屑反应的离子方程式可以通过以下步骤进行解释：1. 理解稀盐酸和铁屑的性质：稀盐酸是一种无机酸，化学式为HCl，是由氯化氢分子（HCl）组成的。
它在水中溶解时会完全离解，生成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
铁屑是由铁元素组成的固体物质，铁元素是一种过渡金属。
2. 理解酸和金属反应的特点：酸和金属反应是一种氧化还原反应，其中酸起到氧化剂的作用，而金属起到还原剂的作用。
在这种反应中，酸释放出氢离子（H+），金属则失去电子。
3. 理解铁屑与稀盐酸反应的过程：当铁屑与稀盐酸接触时，铁屑中的铁原子会失去电子，进而被氢离子氧化成为两价的铁离子（Fe2+）。
同时，稀盐酸中的氯离子会与金属铁反应生成氯化铁（FeCl2）。
反应过程可以用如下离子方程式表示：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)在这个离子方程式中，Fe表示铁原子，HCl表示稀盐酸，FeCl2表示氯化铁，H2表示氢气。
4. 解释离子方程式的含义：上述离子方程式表示了铁屑与稀盐酸反应的化学过程。
方程式中的“(s)”表示固体，而“(aq)”表示溶液。
方程式左边的Fe(s)和HCl(aq)表示反应物，右边的FeCl2(aq)和H2(g)表示生成物。
反应中铁屑被氯离子氧化，生成了氯化铁和氢气。
5. 描述反应过程的中心扩展：稀盐酸与铁屑的反应是一种常见的实验室反应，也是工业生产中的重要反应之一。
这种反应是一种放热反应，即反应过程会放出热量。
当铁屑与稀盐酸接触时，反应会迅速进行，产生大量的氢气气泡，并伴随着剧烈的气体冒泡和气体挥发的现象。
这是因为铁屑的表面积较大，与稀盐酸的反应速度较快，产生的氢气能够快速逸出溶液。
这个反应过程在学校的化学实验中经常被用来展示气体的产生和氧化还原反应。
通过观察气泡的产生和挥发，可以直观地了解反应的进行。
此外，这个反应还可以用于制备氯化铁，氯化铁是一种重要的化学品，广泛应用于水处理、金属加工等领域。
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实验七《稀盐酸的性质实验》（时间15分钟）
化学实验操作考查试卷(学生用)
实验用品：稀盐酸（1：3）（盛在细口瓶中）、酚酞指示剂、氢氧化钠溶液（浓度大约10%）（盛在细口瓶中）、试管、试管架、胶头滴管、pH 试纸比色卡锌粒石灰石
（大理石）镊子玻璃棒、废液缸滴定板（表面皿）。
实验报告：
实验步骤实验记录
1．取少量稀盐酸于试管中，观察其性。
稀盐酸是色味液体。
2．用pH 试纸测定试管中稀盐酸的pH。
该稀盐酸溶液的pH 约为_ 说明盐酸溶液显_____性。
3．取一试管，加入1-2粒锌粒，再向
其中加入少量稀盐酸，观察（主要）现象。
现象为__ __ _ 反应方程式为
4．另取一试管，加入1-2块石灰石，
再加入少量稀盐酸，观察(主要)现象。
现象为
5．取约2 mL 稀NaOH溶液加入试管里，加入1-2 滴酚酞溶液，慢慢滴加稀盐酸，并边滴边振荡，观察现象。
现象为：
（1）
（2）
说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
6、完成实验记录。
7．清洗仪器，整理桌面。
实验七《稀盐酸的性质实验》（教师用）
说明：1.考查前，评分教师应认真学习评分标准。
2.评分标准供评分教师参考，学生实验时，只要方法正确，会进行实验操作，实验结
果基本正确，均可给分。
3.由于实验仪器所造成的实验结果有偏差，不应扣分；本卷满分10分。
4.建议实验物品的选择以易得、实用、廉价、可操作性强为原则。
考查要点评定细则给
分
点
评
定
考生姓名
1 2 3 4 5 6
1、取少量稀盐酸于试管中操作方法正确，取量
合适；观察方法正
确。
1
分
2、用pH 试纸测定试管中稀盐酸的pH pH测定方法正确，大
小接近实际值
1
分
3、取一试管，加入
1-2颗锌粒，再向其中加入少量稀盐酸。
取药品、加药品的方
法正确
1
分
4、再取一试管，加
入1-2块石灰石，再加入少量稀盐酸，观察现象现象记录及时、准确1
分
5、取约2 mL 稀NaOH 溶液加入试管里，加入1-2 滴酚酞溶液，慢慢滴加稀盐酸，并边滴边振荡，观察现象药品取量合适，加入
方式准确，振荡试管
方法正确，观察仔
细。
1
分
6、完成实验报告正确，合理。
4分
7、洗涤仪器、整理桌面正确处理废弃物，清
洗仪器，整理台面
1
分
总分
评定结果
考查日期________ 监考教师(签名)______________
实验七《稀盐酸的性质实验》
实验操作考查评分细则（供评分教师使用）
考查要点评定细则给
分
点
评
定
评分标准
1、取少量稀盐酸于试管中操作方法正确，取量
合适；观察方法正
确。
1
分
1、滴管未悬空垂直(0.2)
2、滴管未放回原瓶(0.2)
3、取液过量（不超过试管容积的1/3）(0.3)
4,未准确闻气味（0.3分）
2、用pH 试纸测定试管中稀盐酸的pH pH测定方法正确，
大小接近实际值1
分
1、没有洗涤玻璃棒或未擦干再蘸取稀盐酸。
（0.4
分）
2、未用标准比色卡及时读数或读数不准确。
（0.3
分）
3、pH试纸用后未扔入废物缸。
（0.1分）
4、玻璃棒使用完毕后未及时用水清洗（0.2分）
3、取一试管，加入1-2颗
锌粒，再向其中加入少量稀盐酸。
取药品、加药品的方
法正确
1
分
1、先加液体后加固体。
（0.3分）
2、锌粒加入的方法不当。
（0.4分）
3、滴管未悬空垂直。
（0.3分）
4、再取一试管，加入少量
石灰石，再加入少量稀盐酸，观察现象现象记录及时、准确1
分
1、石灰石加入的方法不当。
（0.4分）
2、先加液体后加固体‘（0.3分）
3、滴管未悬空垂直。
（0.3分）
5、取约2 mL 稀NaOH溶
液加入试管里，加入1-2 滴酚酞溶液，慢慢滴加稀盐酸，并边滴边振荡，观察现象药品取量合适，加入
方式准确，振荡试管
方法正确，观察仔
细。
1
分
1、标签未向手心(0.3)
2、瓶塞未倒放。
（0.3分）
2.未边滴加边振荡或多滴溶液。
（0.3分）
3、滴管未悬空垂直。
（0.1分）
6、完成实验报告正确，合理。
4分
7、洗涤仪器、整理桌面清洗仪器，整理台面
1
分
1、仪器摆放不整齐（0.4分）
2、仪器不干净（0.3分）
3、废液未入缸、废弃物未入指定容器（0.3分）
参考答案：1，无无2，（小于7）酸性 3.有气泡产生放热
Zn+2HCl=ZnCl
2 +H
2↑ 4.有大量气泡产生
5，溶液变红颜色由红色逐渐变为无色。