鲁科版高中化学必修2-2.2 化学反应的限度-课件(共20张PPT)
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鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度(共18张PPT)
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
t(分)
0
C(mol/L)
Fe3+
0.25
10 0.21
30 0.16
40
50
0.15 0.15
I-
0.25 0.21 0.16 0.15 0.15
Fe2+
0
0.04 0.09
0.10 0.10
I2
0
0.02 0.045 0.05 0.05
分析表格中的数据回答下列问题：
2. 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)
2SO (g)， 催化剂
高温高压
3
已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别
为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，
可能存在的数据是 B
A．SO2：0.4mol/L O2：0.2mol/L B．SO2：0.25mol/L C．SO2：0.15mol/L SO3：0.15mol/L D．SO3：0.4mol/L
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
知识应用:
问题14：Cl2与H2O的反应是可逆反应吗？如何证明？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
拓展延伸
问题15：打开冰镇啤酒把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛 起大量气泡，这是为什么？
问题16：秋高气爽，是火灾的多发季节。发生火灾时， 由于不完全燃烧，产生大量的一氧化碳，人体 吸入就会引起血红蛋白中毒而窒息。若你在现场， 你将如何对中毒患者采取急救措施呢？ 一氧化碳中毒的主要原因是什么？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
此状态特征：
（1）一定条件下的可逆反应
逆
鲁科版高中化学必修2第二章第2节2化学反应的快慢和限度课件
数之比。即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
率
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
练习1
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 化
件下的反应速率为：
学
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
NH3反应中，自开始 化
至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L， 学
则以氨气表示的化学反应速率是多少？
反
解:
应
v (NH3) = △c (NH3)
△t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s
速 率
= 0.3mol/(L·s)
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物
化 浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表
立方体食盐晶体,一段时间后,发现缺了的 学
角补齐了,但食盐晶体的质量并没有增加, 反
说明溶解与结晶_没__有__停止,只是溶解与结 应
晶的速率__相__等___,从而也说_____________.
限
度
什么是化学平衡
反
应
速 率
v(正)
v(逆)
0
t1
化
速
A. 1.6mol
B.2.8mol
率
C.3.2mol
D. 3.6mol
练习4
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 化
的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成 学
气体Z。到达平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,
反
c(Y2)=0.8
mol/L
,
鲁科版高中化学必修二课件2.2化学反应的快慢和限度.pptx
相同条件
正、反
不能
2．化学平衡状态: (1)化学平衡状态的“四个一”:
可逆反应
正反应速率和 反应物和生成物
逆反应速率
的浓度
(2)特征: ①化学平衡是一种_动__态__平衡，即在平衡状态时化学反应仍在 进行，但反应混合物的组成保持_不__变__。 ②当外界条件改变时，原化学平衡状态_被__破__坏__，一段时间后 会达到_新__的__平__衡__状__态__。
【知识链接】 ①催化剂: 化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。使化 学反应速率加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应速率减 慢的催化剂，叫做负催化剂。在中学化学中一般指正催化剂。 ②其他因素: 反应物的接触面积，接触面积(固体颗粒大小)越大，化学反应 速率越快；X射线、γ射线对特定的反应有作用；此外，超声波、 电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
(2)关系式法:对于可逆反应:aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)， 满足如下关系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=Δ c(A)∶ Δ c(B)∶Δ c(C)∶Δ c(D)=Δ n(A)∶Δ n(B)∶Δ n(C)∶Δ n(D)。 上述关系可总结为 化学反应速率数值之比=化学计量数之比=物质的量浓度变化之 比=物质的量变化之比。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)化学反应速率快的反应比速率慢的反应现象明显。()× 分析:反应现象与速率快慢无必然的联系。因为很多化学反应 在反应中并无明显的实验现象。 (2)压强变化，化学反应速率一定会有变化。()× 分析:压强只对有气体参加或生成的反应有影响，所以压强变 化，化学反应速率不一定会有变化。
三、化学平衡状态的本质特征、标志和判断方法 1.本质特征——速率关系: (1)同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。 (2)不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比， 但必须是不同方向的速率。(等价反向)
正、反
不能
2．化学平衡状态: (1)化学平衡状态的“四个一”:
可逆反应
正反应速率和 反应物和生成物
逆反应速率
的浓度
(2)特征: ①化学平衡是一种_动__态__平衡，即在平衡状态时化学反应仍在 进行，但反应混合物的组成保持_不__变__。 ②当外界条件改变时，原化学平衡状态_被__破__坏__，一段时间后 会达到_新__的__平__衡__状__态__。
【知识链接】 ①催化剂: 化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。使化 学反应速率加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应速率减 慢的催化剂，叫做负催化剂。在中学化学中一般指正催化剂。 ②其他因素: 反应物的接触面积，接触面积(固体颗粒大小)越大，化学反应 速率越快；X射线、γ射线对特定的反应有作用；此外，超声波、 电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
(2)关系式法:对于可逆反应:aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)， 满足如下关系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=Δ c(A)∶ Δ c(B)∶Δ c(C)∶Δ c(D)=Δ n(A)∶Δ n(B)∶Δ n(C)∶Δ n(D)。 上述关系可总结为 化学反应速率数值之比=化学计量数之比=物质的量浓度变化之 比=物质的量变化之比。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)化学反应速率快的反应比速率慢的反应现象明显。()× 分析:反应现象与速率快慢无必然的联系。因为很多化学反应 在反应中并无明显的实验现象。 (2)压强变化，化学反应速率一定会有变化。()× 分析:压强只对有气体参加或生成的反应有影响，所以压强变 化，化学反应速率不一定会有变化。
三、化学平衡状态的本质特征、标志和判断方法 1.本质特征——速率关系: (1)同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。 (2)不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比， 但必须是不同方向的速率。(等价反向)
鲁科版高中化学必修2-2.2 化学反应的限度-课件(共20张PPT)
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数
据，你能发现什么？
催化剂
表1：反应 2SO2+O2
2SO3 中，
△
n(SO2)/mol
2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5 1
5
10 100
反应结束后SO2 1.2
物质的量
0.2 0.14
0.1
0.04
表2：反应
点燃
2CO + O2 === 2CO2
中，
n(CO)/mol 2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5
1
5
10 100
反应结束后
1
0
0
0
0
CO物质的量
• (4)可逆反应的特点： • a.相同条件下同时向正反方向进行的反应 • b. 反应物和生成物共存（每一项均不为0）
练习实践
在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g),反应过 程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol.L-1。当反 应结束时，可能出现的数据是（ D ） A、C(SO3)=0.4mol.L-1 B、 C(O2)=0.1mol.L-1 C、 C(SO2)=0.4mol.L-1 D、 C(SO2)=0.1mol.L-1
探究实验：在一支试管加入1ml，0.05mol.L-1的FeCl3溶液， 再加入2ml，0.05mol.L-1的KI溶液，充分反应后，加入少量 CCl4并振荡试管，观察试管中溶液变化；取少量上层清液于 另一试管中，再用胶头滴管往试管中加入两滴KSCN溶液， 观察溶液颜色变化
实验现象：加CCl4发生萃取后， CCl4层成紫红色
鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度(共21张PPT)
4、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化 学平衡的标志是( A ) A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2
（4）判断化学平衡状态的依据:
反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
标志
判据
结论
(1)在单位时间内消耗了mmol A,同时生成了mmol A,
则v(正)=v(逆) 正逆 反应 (2)在单位时间内生成了amol C,同时消耗了amol )在单位时间内消耗了nmol B,同时生成了pmol C 不一定平衡
第2节 化学反应的限度
1.认识可逆反应，了解可逆反应的特征。
2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学 平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移 动。
三、化学反应的限度
1.可逆反应 （1）概念
在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。
（2）特点
正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物
【思考与交流】 实际的化工生产中，是不是只要化学反应的速率快就 可以提高产品的产量？要提高产品的产量还要考虑哪 些问题？
合成氨工厂
硫酸厂
所以，如果一个反应的反应速率很大，几分钟就完成了，可是转 化率很小，得到的生成物，也就是产品很少，也不能达到很好的效益。
转化率的问题也就是反应限度问题，下面我们来学习一个反应的限度， 即什么情况达到平衡，又如何改变这种平衡？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
【思考与交流】
鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度第1课时(共15张PPT)
第二节 化学反应的快慢和限度
（第二课时）
【学习目标】
1.了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率 的影响 3.了解如何调控化学反应的快慢
【重点、难点】
影响化学反应速率的因素
探究影响化学反应速率的因素
探究过程的一般程序与方法：
提出假设（可能因素）――方案设计――
验证假设――得出结论
加热
实验现象
产生气泡慢
产生气泡快
当其他条件不变时，升高温度，反应速
实验结论 率
；降低温度，反应速率
。
④反应物间的接触面积
实验内容
0.5 mol/L盐酸
+ 碳酸钙（粉）
0.5 mol/L盐酸
+ 碳酸钙（块）
实验现象 产生气泡快 产生气泡慢
当其他条件不变时，增大接触面 实验结论 积，反应速率 ；减小接触面积，
②反应物的浓度
实验内容 3.0 mol/L盐酸和铁片 0.5 mol/L盐酸和铁片
实验现象 产生气泡快 产生气泡慢
实验结论
当其他条件不变时，增大反应物浓
度，反应速率
；减小反应物浓度，
反应速率
。
思考
① 对于固体或纯液体反应物，一般情况下 1、对于其反浓应度2N是a+常2数H2，O其= 反2N应aO速H率+不H会2↑改，变。 改变水的量，是否影响化学反应速率？
铁片、镁片的试管中加入同体积同浓度的盐酸。
【 ②浓度：向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加
设 入同体积的0.5mol/L和3mol/L的盐酸。
计 ③温度：分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同
方 时加入相同浓度的盐酸，加热其中的一支试管。
（第二课时）
【学习目标】
1.了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率 的影响 3.了解如何调控化学反应的快慢
【重点、难点】
影响化学反应速率的因素
探究影响化学反应速率的因素
探究过程的一般程序与方法：
提出假设（可能因素）――方案设计――
验证假设――得出结论
加热
实验现象
产生气泡慢
产生气泡快
当其他条件不变时，升高温度，反应速
实验结论 率
；降低温度，反应速率
。
④反应物间的接触面积
实验内容
0.5 mol/L盐酸
+ 碳酸钙（粉）
0.5 mol/L盐酸
+ 碳酸钙（块）
实验现象 产生气泡快 产生气泡慢
当其他条件不变时，增大接触面 实验结论 积，反应速率 ；减小接触面积，
②反应物的浓度
实验内容 3.0 mol/L盐酸和铁片 0.5 mol/L盐酸和铁片
实验现象 产生气泡快 产生气泡慢
实验结论
当其他条件不变时，增大反应物浓
度，反应速率
；减小反应物浓度，
反应速率
。
思考
① 对于固体或纯液体反应物，一般情况下 1、对于其反浓应度2N是a+常2数H2，O其= 反2N应aO速H率+不H会2↑改，变。 改变水的量，是否影响化学反应速率？
铁片、镁片的试管中加入同体积同浓度的盐酸。
【 ②浓度：向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加
设 入同体积的0.5mol/L和3mol/L的盐酸。
计 ③温度：分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同
方 时加入相同浓度的盐酸，加热其中的一支试管。
化学高中鲁科版必修2课件：第2章第2节第2课时化学反应的限度
(2)CaO＋CO2===CaCO3 和 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑两
反应的反应条件不同；
(4)反应达到平衡时 v(正)＝v(逆)≠0；(5)反应达到平 衡时，各物质浓度保持不变但不一定相等；(6)当外界条 件发生改变时，化学平衡状态可能会发生改变。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
答案：D
4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2 和 SO3 的浓 度分别为 0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应 达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2 为 0.4 mol·L－1、O2 为 0.2 mol·L－1 B．SO2 为 0.25 mol·L－1 C．SO2 为 0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1
2．二氧化硫与水的反应、二氧化硫与氧气的反应是 否属于可逆反应？试写出反应的化学方程式。
提 示 ： 属 于 ； SO2 ＋ H2O
H2SO3 ； 2SO2 ＋
O2
催化剂 △
2SO3。
3．可燃物质充分燃烧需要具备的两个主要条件：温 度达到着火点，与空气(或 O2)接触。
一、化学反应的限度 1．可逆反应。 (1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均 能进行的化学反应。在可逆反应中，用“_______”连 接。 (2)特点。 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一 反应物的转化率一定小于 100%。
(2)宏观：各组分浓度保持不变。 ①各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓 度保持不变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保 持不变。
反应的反应条件不同；
(4)反应达到平衡时 v(正)＝v(逆)≠0；(5)反应达到平 衡时，各物质浓度保持不变但不一定相等；(6)当外界条 件发生改变时，化学平衡状态可能会发生改变。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
答案：D
4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2 和 SO3 的浓 度分别为 0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应 达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2 为 0.4 mol·L－1、O2 为 0.2 mol·L－1 B．SO2 为 0.25 mol·L－1 C．SO2 为 0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1
2．二氧化硫与水的反应、二氧化硫与氧气的反应是 否属于可逆反应？试写出反应的化学方程式。
提 示 ： 属 于 ； SO2 ＋ H2O
H2SO3 ； 2SO2 ＋
O2
催化剂 △
2SO3。
3．可燃物质充分燃烧需要具备的两个主要条件：温 度达到着火点，与空气(或 O2)接触。
一、化学反应的限度 1．可逆反应。 (1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均 能进行的化学反应。在可逆反应中，用“_______”连 接。 (2)特点。 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一 反应物的转化率一定小于 100%。
(2)宏观：各组分浓度保持不变。 ①各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓 度保持不变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保 持不变。
鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度(共15张PPT)
过程：
2mol 1mol
v(正)与v(逆)随时间的推移如何变化？
2SO3反应的全
1、反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 5、随着反应的进行，v(正)与v(逆)是否会达到相等？ 6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？
7、给这个状态命名：
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
(1)0~t1：v(正) ＞ v(逆)
反 应
(2)t1： v(正) = v(逆)
速 率
v(正) V(正)=v(逆)
v(逆)
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态
1、定义： 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， V(正)=v(逆)，反应物和生成物的浓度不再随 时间的延长而发生变化，这种状态称为化学 平衡状态，简称化学平衡。
D．三种物质中都有
2、对于可逆反应M＋N
下列说法正确的是（ D）
Q达到平衡时，
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止
3、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（ B ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零
有I２生成
③取②的上层清液滴 加KSCN溶液
溶液变为血红色
有Fe3＋剩余
说明这个反应也不能进行到底，也是有限度的！
结论：
1.事实上几乎所有的反应都是有限度的；
2.不同的化学反应，限度是不同的，有的反应几乎 是完全进行的，程度很深，有的反应程度很浅。
鲁科版高中化学必修2-2.2《化学反应的限度》参考课件
可逆反应在反应过程中，v（正）v（逆）如何变化？ 化学平衡的标志是什么？（或达到化学平衡的特征是什么？） 化学反应达到平衡时，反应就停止了吗？
归纳
1、在一定条件下，可逆反应进行到一定程度 都能达到化学平衡状态。
2、化学平衡状态的概念：在一定条件下的可 逆反应，正、逆反应的速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、化学反应的限度：
交流与思考：
任何反应“结束”时，几种反应物都不能 同时存在吗？为什么？ 1、可逆反应
实验发现，有许多反应，无论怎样改变条件， 反应物都不能完全转化为生成物。如二氧化 硫与氧气反应时，无论怎样改变条件，二氧 化硫都不能完全转化为三氧化硫，原因何在？
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
3、化学平衡的特征：
①v（正）=v（逆）
定
②各组分浓度保持不变（即不再变化） 等
③化学平衡是一个动态平衡
动
课堂练习：
1、在CO和H2O反应生成CO2和H2 的反应中， 开始时只有CO和H2O，则浓度逐渐增大的 是 ，浓度逐渐减小的是 。正反应速率逐 渐 ，逆反应速率逐渐 。
2、上题中的反应进行1分钟时，CO 的浓度为 0.030mol/L，进行到1.1分钟时为0.028mol/L， 再过1分钟CO的浓度仍为0.028mol/L。则达 到平衡的时间为 。
第二节 化学反应中的快慢和限度
复习交流：
1、化学反应速率如何表示？
2、化学反应速率受哪些因素影响？
3、某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的物
质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，
该反应的化学反应方 程式为
；
反应开始到2min，Z的平均反应速率
归纳
1、在一定条件下，可逆反应进行到一定程度 都能达到化学平衡状态。
2、化学平衡状态的概念：在一定条件下的可 逆反应，正、逆反应的速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、化学反应的限度：
交流与思考：
任何反应“结束”时，几种反应物都不能 同时存在吗？为什么？ 1、可逆反应
实验发现，有许多反应，无论怎样改变条件， 反应物都不能完全转化为生成物。如二氧化 硫与氧气反应时，无论怎样改变条件，二氧 化硫都不能完全转化为三氧化硫，原因何在？
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
3、化学平衡的特征：
①v（正）=v（逆）
定
②各组分浓度保持不变（即不再变化） 等
③化学平衡是一个动态平衡
动
课堂练习：
1、在CO和H2O反应生成CO2和H2 的反应中， 开始时只有CO和H2O，则浓度逐渐增大的 是 ，浓度逐渐减小的是 。正反应速率逐 渐 ，逆反应速率逐渐 。
2、上题中的反应进行1分钟时，CO 的浓度为 0.030mol/L，进行到1.1分钟时为0.028mol/L， 再过1分钟CO的浓度仍为0.028mol/L。则达 到平衡的时间为 。
第二节 化学反应中的快慢和限度
复习交流：
1、化学反应速率如何表示？
2、化学反应速率受哪些因素影响？
3、某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的物
质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，
该反应的化学反应方 程式为
；
反应开始到2min，Z的平均反应速率
【化学】2023-2024学年鲁科版必修第二册 化学反应的限度课件
答案：A
状元随笔
(1)对化学平衡状态的判断，从不同角度出发可以得到多种判断依据，
如浓度、压强、体积分数、密度、平均相对分子质量、颜色等，但最
终都体现v正＝v逆，各组分浓度不再改变。
(2)“变”与“不变”的判断：某一物理量从开始到平衡的过程是
“变化”的，而达到平衡后“不变”，则该物理量可以作为判断反应
2的转化率为________。
状元随笔
(1)体积分数即物质的量分数。
转化浓度
(2)转化率＝
×100%或
初始浓度
转化物质的量
转化率＝
×100%
初始物质的量
[提升2] 在2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发
生反应，2 min后达到平衡状态。相同温度下，测得平衡时混合气体
快KCl O3的分解速率，加入催化剂MnO2，C正确； H2 O2在温度较高时容易发生
分解反应，所以为加快H2 O2的分解速率，应把反应容器放到温水中加热，D错误。
一 化学平衡状态的判断
[例1] 反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在恒温恒容的容器中反应，
说明反应达到平衡状态的标志是(
)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生
成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的反应速率之比
为2∶2∶1；④混合气体的颜色不再改变；
⑤混合气体的密度不再改变；⑥混合气体的总压强不再改变
A．①④⑥ B．①③④
C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
答案：C
错误；单位时间内消耗n mol N2的同时必然会产生2n mol NH3，现消耗n mol NH3，
状元随笔
(1)对化学平衡状态的判断，从不同角度出发可以得到多种判断依据，
如浓度、压强、体积分数、密度、平均相对分子质量、颜色等，但最
终都体现v正＝v逆，各组分浓度不再改变。
(2)“变”与“不变”的判断：某一物理量从开始到平衡的过程是
“变化”的，而达到平衡后“不变”，则该物理量可以作为判断反应
2的转化率为________。
状元随笔
(1)体积分数即物质的量分数。
转化浓度
(2)转化率＝
×100%或
初始浓度
转化物质的量
转化率＝
×100%
初始物质的量
[提升2] 在2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发
生反应，2 min后达到平衡状态。相同温度下，测得平衡时混合气体
快KCl O3的分解速率，加入催化剂MnO2，C正确； H2 O2在温度较高时容易发生
分解反应，所以为加快H2 O2的分解速率，应把反应容器放到温水中加热，D错误。
一 化学平衡状态的判断
[例1] 反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在恒温恒容的容器中反应，
说明反应达到平衡状态的标志是(
)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生
成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的反应速率之比
为2∶2∶1；④混合气体的颜色不再改变；
⑤混合气体的密度不再改变；⑥混合气体的总压强不再改变
A．①④⑥ B．①③④
C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
答案：C
错误；单位时间内消耗n mol N2的同时必然会产生2n mol NH3，现消耗n mol NH3，
鲁科版高中化学必修2《化学反应的快慢和限度》课件(鲁科版必修2)
（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰， 3%过氧化氢溶液。
仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。
02.11.2020
.
6
思考与讨论： １．根据已有的知识，对课本Ｐ４０所给的试剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应？ ２．我们应如何判断反应的快慢?
（单位由浓度和时间的单位决定）
02.11.2020
.
8
注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时 速率
练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入 2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容 器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应 速率和反应速率比
02.11.2020
.
02.11.2020
.
增大
减小 增大或减小
26
师生交流
1、请用实验现象分析影响化学反应速率的内 在原因（不同物质与同一物质的化学反应 速率有无不同？为什么？）
2、上述活动说明化学反应速率与哪些外界条 件有关？有何关系？
3、除上述条件外，还有能改变化学反应速率
的条件吗？请举例说明
02.11.2020
升高温度 降低温度
反应速率 增大
反应速率 减小
02.11.2020
.
22
温度对反应速率的影响
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。
②爆炸反应、催化反应， ①中 的规律不适用。
02.11.2020
.
23
实验3方案：取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液, 往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加
FeCl3
现象
结论
仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。
02.11.2020
.
6
思考与讨论： １．根据已有的知识，对课本Ｐ４０所给的试剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应？ ２．我们应如何判断反应的快慢?
（单位由浓度和时间的单位决定）
02.11.2020
.
8
注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时 速率
练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入 2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容 器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应 速率和反应速率比
02.11.2020
.
02.11.2020
.
增大
减小 增大或减小
26
师生交流
1、请用实验现象分析影响化学反应速率的内 在原因（不同物质与同一物质的化学反应 速率有无不同？为什么？）
2、上述活动说明化学反应速率与哪些外界条 件有关？有何关系？
3、除上述条件外，还有能改变化学反应速率
的条件吗？请举例说明
02.11.2020
升高温度 降低温度
反应速率 增大
反应速率 减小
02.11.2020
.
22
温度对反应速率的影响
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。
②爆炸反应、催化反应， ①中 的规律不适用。
02.11.2020
.
23
实验3方案：取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液, 往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加
FeCl3
现象
结论
高中化学 2-2-2 化学反应的限度课件 鲁科版必修2
答案 C
25
要点二 |化学平衡发生移动的判断
某可逆反应达到平衡时，当改变外界条件引起 化学反应速率 发生相对的改变时，化学平衡就会被破坏，平 衡发生移动。 影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强等， 但改变压强是 通过改变反应体系的体积来实现的。分析化学 26 平衡移动的一
说明：①增加固体或纯液体的量，由于浓 度不变，所以化学平衡不移动。②通常指 的加压就是通过缩小体系的容积达到的， 而减压就是增大体系的容积达到的。③压 强对固体和液体的浓度无影响，若平衡体 系中无气体，则压强变化不能改变反应速 率，平衡不移动。④加入催化剂，因催化 剂使正、逆速率同等程度地加快，故不能 使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时 间。
22
化学平衡状态的最根本特征是正、逆反应速率相等，但在题
目中有多种表述方法。在解题时，应具体问题具体分析，并
明确题目的叙述是表示正反应速率还是逆反应速率等。
23
【体验1】 恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态 的标志为 ( )。
A．断开一个NN键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
第2课时 化学反应的限度
笃学一
可逆反应
1.可逆反应的定义 在 相同 条件下 同时 向正、反两个方向进行的反应称为
可逆反应。
2．可逆反应的特点 对可逆反应来说，在一定条件下，反应物 不可能 全部转 化成产物，反应只能进行到 一定程度 。
1
===
3．可逆反应的书写 在可逆反应的化学方程式中，用“ 号代替“ ” 号。
若为恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组
(鲁科版)高中化学必修二课件：2-2化学反应的限度
2、表达式：
mA + nB
pC + qD
C p Dq
K = Am Bn
3、书写平衡常数关系式规则一
如果反应中有固体和纯液体参加，
它们的浓度不应写在平衡关系式中，
因为它们的浓度是固定不变的，化学
平衡关系式中只包括气态物质和溶液
中各溶质的浓度。
如:CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
K= [CO2]
[HI] =0.80mol·L-1 [H2] =0.40mol·L-1 [I2] =0.40mol·L-1
移动 方向 正向
正向
1、温度对化学平衡的影响
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
2NO2(g) N2O4(g)
△H= － 57.2kJ·mol-1
T/K
298
K/ (mol·L-1)-1
【复习回顾】
❖ 1．可逆反应
❖ (1)定义
❖ 相同 条件下，既能向 正反应 方向进行，
又能向
逆方反向应进行的化学反应。
❖ (2)特点
❖ ①相同条件，正、逆反应
；
❖ ②反应物同与时生进成行物同时存在；
❖ ③任一组分的转化率均
100%。
小于
(3)表示
化学方程式中的“===”用“ ”代替。
❖ 2．化学平衡状态
应的平衡常数等于＿＿＿＿
②平衡状态由A变到B时,平衡常
0.10 0.50 p/MPa
数K(A)＿＿K(B)(填“>”“<” 或“=”)
例5、已知可逆反应： M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0， 请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；到 达平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率 为________； (2)若反应温度升高，M的转化率为________ (填“增大”“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物起始浓度分别为： c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；到达 平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝_______。
鲁科版高中化学必修二《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律PPT(第2课时化学反应的限度)
第二十三页，共九十一页。
知识点一 化学平衡状态的判断 【重点释疑】
1.直接标志 (1)v(正)=v(逆) ①同一种物质的生成速率等于消耗速率
第二十四页，共九十一页。
②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速 率之比等于化学计量数之比 ③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之 比等于化学计量数之比
鲁科版高中化学必修二 《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律 PPT(第2课时化学反应的限度)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
第一页，共九十一页。
第二页，共九十一页。
一、可逆反应
1.含义:在相同条件下,能同时向_______两个方向进行
第二十五页，共九十一页。
(2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变
②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时 间的改变而改变
第二十六页，共九十一页。
2.间接标志
(1)恒温恒容反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适 用于反应前后气体体积不等的反应)。 (2)恒温恒压条件下,混合气体的密度不随时间的改变而变 化(适用于反应前后气体体积不等且无固体、液体参与或生 成的反应)。
N2O4(g) 反应放热 (无色)
第十四页，共九十一页。
实验 步骤
第十五页，共九十一页。
实验 现象
实验 结论
热水中混合气体颜色较常温下的___,深
冰水中混合气体颜色较常温下的___ 浅
混合气体受热颜色变___深,说明NO2浓度 _增__大__,即平衡向___吸__热__反__应方向移动;混 合气体被冷却颜色变___浅,说明NO2浓度 _减__小__,即平衡向___放__热__反__应方向移动
知识点一 化学平衡状态的判断 【重点释疑】
1.直接标志 (1)v(正)=v(逆) ①同一种物质的生成速率等于消耗速率
第二十四页，共九十一页。
②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速 率之比等于化学计量数之比 ③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之 比等于化学计量数之比
鲁科版高中化学必修二 《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律 PPT(第2课时化学反应的限度)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
第一页，共九十一页。
第二页，共九十一页。
一、可逆反应
1.含义:在相同条件下,能同时向_______两个方向进行
第二十五页，共九十一页。
(2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变
②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时 间的改变而改变
第二十六页，共九十一页。
2.间接标志
(1)恒温恒容反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适 用于反应前后气体体积不等的反应)。 (2)恒温恒压条件下,混合气体的密度不随时间的改变而变 化(适用于反应前后气体体积不等且无固体、液体参与或生 成的反应)。
N2O4(g) 反应放热 (无色)
第十四页，共九十一页。
实验 步骤
第十五页，共九十一页。
实验 现象
实验 结论
热水中混合气体颜色较常温下的___,深
冰水中混合气体颜色较常温下的___ 浅
混合气体受热颜色变___深,说明NO2浓度 _增__大__,即平衡向___吸__热__反__应方向移动;混 合气体被冷却颜色变___浅,说明NO2浓度 _减__小__,即平衡向___放__热__反__应方向移动
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H++HCO3-≒H2CO3≒H2O+CO2
小结：化学反应限度
• 1、可逆反应：相同条件、正反两方向同时 进行，反应物和生成物共存
• 2、化学平衡状态：逆、等、动、定、变 • 3、化学平衡移动：当温度、浓度、压强等
条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并 在新的条件下建立新的化学平衡，即发生 化学平衡移动。
【观察.思考 】：
反应 2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。
时间
（min)
物质的量 0 10 20 30 40 50 60 70
浓度
(mol/L)
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
热水中温度升高，颜色加深
热水
原化学平衡被破坏， 新的条件下建立新的 化学平衡
化学平衡移动
当条件改变时，原来的化学平衡被破 坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
影响化学平衡移动的因素：温度、 反应：将CO2通过管道输送到海底的方法，从而减缓 空气中CO2浓度的增加造成的温室效应，你认为可行吗？
1.可逆反应真的停止了吗？说明理由。 2.如果反应没有停止，为什么实验测得各组分浓度不变？你如 何解释？
反
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
应 速
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆) t1以后反应处于平
衡状态!
v(逆)
t1
时间（t）
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态。
微观角度分析： 2SO2＋O2 催化剂 2SO3
反应开始时：体系 中只有SO2和O2分 子
反应后：体系中有 SO2、O2、 SO3分子
反应开始时：体系 中只有SO3分子
2SO2+O2
催化剂 △
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
催化剂 △
图中： 子
表示SO2分子;
表示O2分子 ；
表示SO3分
【观察.思考 】 ：
A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
2NH3 ，
n(CO)/mol 2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5
1
5
10 100
反应结束后
1
0
0
0
0
CO物质的量
• (4)可逆反应的特点： • a.相同条件下同时向正反方向进行的反应 • b. 反应物和生成物共存（每一项均不为0）
练习实践
在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g),反应过 程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol.L-1。当反 应结束时，可能出现的数据是（ D ） A、C(SO3)=0.4mol.L-1 B、 C(O2)=0.1mol.L-1 C、 C(SO2)=0.4mol.L-1 D、 C(SO2)=0.1mol.L-1
结论：有I2生成
实验现象：往上层清液中加KSCN的变成血红色
结论：有Fe3+存在
说明反应物并没有 完全转化成生成物
重新认识
2Fe3+ + 2 I-
2 Fe2+ + I2
1.可逆反应
（1）定义：在相同条件下同时向正、 反两个方向进行的反应。
可逆反应用“
”表示
（2）正反应：从左到右进行的反应 （3）逆反应：从右到左进行的反应
1.下列对可逆反应的认识正确的是（ C ） A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的 反应叫可逆反应
C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反
应叫可逆反应
催化剂
D、2SO2+O2
概念的理解： 前提 : 是一定条件下的可逆反应
实质 : 是ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 : 是反应混合物中各组分的浓度 保持不变
活动与探究
温度改变时，反应 2NO2
N2O4 的化学平衡状态会改
（红棕色） （无色）
变吗？
实验方法： 放入冷水中
放入热水中
冷水
常温
热水
冷水
常温
实验现象：
冷水中温度降低，颜色变浅
探究实验：在一支试管加入1ml，0.05mol.L-1的FeCl3溶液， 再加入2ml，0.05mol.L-1的KI溶液，充分反应后，加入少量 CCl4并振荡试管，观察试管中溶液变化；取少量上层清液于 另一试管中，再用胶头滴管往试管中加入两滴KSCN溶液， 观察溶液颜色变化
实验现象：加CCl4发生萃取后， CCl4层成紫红色
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数
据，你能发现什么？
催化剂
表1：反应 2SO2+O2
2SO3 中，
△
n(SO2)/mol
2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5 1
5
10 100
反应结束后SO2 1.2
物质的量
0.2 0.14
0.1
0.04
表2：反应
点燃
2CO + O2 === 2CO2
中，
2SO3的反应中，当SO2与O2的物质
的量比为2:1时，反应物可完全转化为生成物
2.已知反应：2SO2＋O2 催化剂 2SO3 向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后， 18O可能存在于哪些物质中？
SO2、O2、SO3
3.对于达到平衡状态的可逆反应 :N2 +3H2
下列有关叙述正确的是（ A ）
鲁教版必修二第二章第2节
化学反应的限度
联想.质疑
• 在以前的学习中，你所接触的化学反应一 般都进行得很完全。
• 如：⑴镁条的燃烧，最后只剩下白色的氧 化镁
• ⑵金属钠与水的反应后最终得到澄清的溶 液……
问题探究
是不是所有的反应都进行得很完全呢？
已知反应2Fe3+ +2 I- → 2 Fe2+ + I2
小结：化学反应限度
• 1、可逆反应：相同条件、正反两方向同时 进行，反应物和生成物共存
• 2、化学平衡状态：逆、等、动、定、变 • 3、化学平衡移动：当温度、浓度、压强等
条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并 在新的条件下建立新的化学平衡，即发生 化学平衡移动。
【观察.思考 】：
反应 2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。
时间
（min)
物质的量 0 10 20 30 40 50 60 70
浓度
(mol/L)
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
热水中温度升高，颜色加深
热水
原化学平衡被破坏， 新的条件下建立新的 化学平衡
化学平衡移动
当条件改变时，原来的化学平衡被破 坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
影响化学平衡移动的因素：温度、 反应：将CO2通过管道输送到海底的方法，从而减缓 空气中CO2浓度的增加造成的温室效应，你认为可行吗？
1.可逆反应真的停止了吗？说明理由。 2.如果反应没有停止，为什么实验测得各组分浓度不变？你如 何解释？
反
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
应 速
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆) t1以后反应处于平
衡状态!
v(逆)
t1
时间（t）
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态。
微观角度分析： 2SO2＋O2 催化剂 2SO3
反应开始时：体系 中只有SO2和O2分 子
反应后：体系中有 SO2、O2、 SO3分子
反应开始时：体系 中只有SO3分子
2SO2+O2
催化剂 △
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
催化剂 △
图中： 子
表示SO2分子;
表示O2分子 ；
表示SO3分
【观察.思考 】 ：
A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
2NH3 ，
n(CO)/mol 2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5
1
5
10 100
反应结束后
1
0
0
0
0
CO物质的量
• (4)可逆反应的特点： • a.相同条件下同时向正反方向进行的反应 • b. 反应物和生成物共存（每一项均不为0）
练习实践
在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g),反应过 程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol.L-1。当反 应结束时，可能出现的数据是（ D ） A、C(SO3)=0.4mol.L-1 B、 C(O2)=0.1mol.L-1 C、 C(SO2)=0.4mol.L-1 D、 C(SO2)=0.1mol.L-1
结论：有I2生成
实验现象：往上层清液中加KSCN的变成血红色
结论：有Fe3+存在
说明反应物并没有 完全转化成生成物
重新认识
2Fe3+ + 2 I-
2 Fe2+ + I2
1.可逆反应
（1）定义：在相同条件下同时向正、 反两个方向进行的反应。
可逆反应用“
”表示
（2）正反应：从左到右进行的反应 （3）逆反应：从右到左进行的反应
1.下列对可逆反应的认识正确的是（ C ） A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的 反应叫可逆反应
C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反
应叫可逆反应
催化剂
D、2SO2+O2
概念的理解： 前提 : 是一定条件下的可逆反应
实质 : 是ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 : 是反应混合物中各组分的浓度 保持不变
活动与探究
温度改变时，反应 2NO2
N2O4 的化学平衡状态会改
（红棕色） （无色）
变吗？
实验方法： 放入冷水中
放入热水中
冷水
常温
热水
冷水
常温
实验现象：
冷水中温度降低，颜色变浅
探究实验：在一支试管加入1ml，0.05mol.L-1的FeCl3溶液， 再加入2ml，0.05mol.L-1的KI溶液，充分反应后，加入少量 CCl4并振荡试管，观察试管中溶液变化；取少量上层清液于 另一试管中，再用胶头滴管往试管中加入两滴KSCN溶液， 观察溶液颜色变化
实验现象：加CCl4发生萃取后， CCl4层成紫红色
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数
据，你能发现什么？
催化剂
表1：反应 2SO2+O2
2SO3 中，
△
n(SO2)/mol
2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5 1
5
10 100
反应结束后SO2 1.2
物质的量
0.2 0.14
0.1
0.04
表2：反应
点燃
2CO + O2 === 2CO2
中，
2SO3的反应中，当SO2与O2的物质
的量比为2:1时，反应物可完全转化为生成物
2.已知反应：2SO2＋O2 催化剂 2SO3 向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后， 18O可能存在于哪些物质中？
SO2、O2、SO3
3.对于达到平衡状态的可逆反应 :N2 +3H2
下列有关叙述正确的是（ A ）
鲁教版必修二第二章第2节
化学反应的限度
联想.质疑
• 在以前的学习中，你所接触的化学反应一 般都进行得很完全。
• 如：⑴镁条的燃烧，最后只剩下白色的氧 化镁
• ⑵金属钠与水的反应后最终得到澄清的溶 液……
问题探究
是不是所有的反应都进行得很完全呢？
已知反应2Fe3+ +2 I- → 2 Fe2+ + I2