金属钠的性质与应用
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2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
（五）钠与某些熔化状态下的盐的反应
700～800℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)
三、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） （钠的导热性）
2、制Na-K合金
（液体、做原子反应堆导热剂） （黄光射程远透雾力强） 3、高压钠灯 （钠具有还原性）。 4、还原贵重金属
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)
（二）与水的反应
现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水）
浮 球 游 响 红
金属钠浮在水面
熔成闪亮的小球 向各个方向游动
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
2Na + Cl2
点燃
==
2NaCl
观察与思考
实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 熔成闪 浮 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状， 亮的球 迅速向各方______ ，最后完全______ 消失 游动 变红 滴入酚酞试液后溶液________。
Na+
一、钠的物理性质
现象和用途
硬度：用小刀切开 颜色：观察切开后的截面 密度：浮在水面(浮) 熔点：熔成闪亮小球（熔） 导电、热传性：用做原子 反应堆的导热剂
物理性质
质软
银白色 金属光泽
ρ Na <ρH2O
熔点低
电、热的良导体
二、钠的化学性质
（一）与非金属单质反应
1、钠与氧气反应：
（还原性）
（1）常温被氧化 4Na + O2 2Na2O (白色) 思考：把一小块金属钠暴露在空气中，会有怎样现象呢？
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,在空气中 放置几分钟后发生的变化为表面很快变暗 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水 中实验,这是因为防止表面的煤油燃烧 (3)金属钠必须用镊子夹取,而不能用手指拿取理由 是手表面有水分遇钠会生成强碱腐蚀反应 (4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小 球并浮于水面上,这是因为钠的密度小于水的密度， 熔点低，放热反应． (5)钠小球在水面迅速游动这是因为反应产生了氢 气推动小球运动 反应容器的上方弥漫着“白色物质”，它的主要 成分是水蒸气 （６）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液， 反应后溶液由无色变红色，理由生成碱性物质．
发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
（三）钠与盐溶液的反应 思考：
实验六
把一小块
在金属活动性次序表中，钠排在铜 的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液 中置换出单质铜呢？
钠投到硫酸
铜溶液中。
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ， 向各方游动，生成蓝色沉淀。
钠与盐溶液的反应 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中 的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液 中的溶质反应。
（四）钠与盐酸溶液的反应
钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应 实质是相同的，都是把溶液中H+置换成H2,因为 盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所 电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸 溶液的反应是先与盐酸反应。
切钠
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
推测或猜想钠 可能有的性质
整块的金属钠用石腊包裹并 密封保存，临时用的金属钠保 存在煤油中.
观察老师取用钠的过程
观察与思考
实验1：
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在 玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色
2、观察钠的断面的光泽的变化
实验结果：
小试身手：
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物 理性质： 用小刀切割金属钠，表现其( 硬度较小 ) 金属钠能浮在水面上，表现其 ( 密度比水小) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小 球，表现其 ( 熔点较低 ) 2、下列液体可以用来保存金属钠的是（ C ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 l4 3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（C、D） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁 7．关于钠的用途叙述正确的是（ ） A．钠用于电光源上 B．钠是易被氧化，应保存在水中。 C．钠和钾的合金常温下为液体，可作核反应堆的导热剂 D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
思考：
将同样大小的金属钠，分别投入到 ①MgCl2溶液
②饱和NaCl溶液
③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?
共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游 动，并发出响声，最后钠球消失。 不同现象有： ①中有白色沉淀 ②中有晶体析出
③中有刺激性气体生成
课堂练习
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布 2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是( ) A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D . 钠是活泼金属
四：金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 什么？
（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ 为什么？ 2NaCl
熔融
电解
2Na + Cl2↑
课堂小节：
钠的化学性质很活泼，具有很强的 金属性，与Cl2的 性质正好相反。 Na Cl2 1、与O2反应 与H2反应 2、与非金属反应生成盐 与金属反应生成盐 3、与水反应 与水反应 4、与酸反应 与碱反应 5、与盐置换金属（熔融） 与盐置换非金属
3.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是( A.MgCl2 B.Na2SO4 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2 4.下列有关金属钠的说法中,错误的是( ) A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.钠在反应中易失电子,表现出还原性 D.钠应保存在煤油中 )
实验现象讨论 ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
现 象 浮 讨 论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生
熔
游 响 红
有碱生成，NaOH
从现象看本质
实验现象
决定
很剧烈
反映
钠的性质
决定
强还原性,很活泼
反映
钠的结构
Na
失去最外层电子， 化合价升高
银白暗Βιβλιοθήκη 用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____
常温：4Na + O2 = 2Na2O
（白色）
观察与思考
实验2：
将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。
实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成
－１
加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）
观察与思考
实验3：
将小块钠点燃,放入集气瓶内.观察现象。 实验结果： 剧烈燃烧，白色的烟。
银白色 变暗 变白色固体
4Na+O2=2Na2O
（风化） Na2O+H2O=2NaOH
变潮 最后变成白色粉末
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3．10H2O（白色固体） Na2CO3．10H2O==Na2CO3 （白色粉末）+10H2O
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色)
（五）钠与某些熔化状态下的盐的反应
700～800℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)
三、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） （钠的导热性）
2、制Na-K合金
（液体、做原子反应堆导热剂） （黄光射程远透雾力强） 3、高压钠灯 （钠具有还原性）。 4、还原贵重金属
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)
（二）与水的反应
现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水）
浮 球 游 响 红
金属钠浮在水面
熔成闪亮的小球 向各个方向游动
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
2Na + Cl2
点燃
==
2NaCl
观察与思考
实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 熔成闪 浮 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状， 亮的球 迅速向各方______ ，最后完全______ 消失 游动 变红 滴入酚酞试液后溶液________。
Na+
一、钠的物理性质
现象和用途
硬度：用小刀切开 颜色：观察切开后的截面 密度：浮在水面(浮) 熔点：熔成闪亮小球（熔） 导电、热传性：用做原子 反应堆的导热剂
物理性质
质软
银白色 金属光泽
ρ Na <ρH2O
熔点低
电、热的良导体
二、钠的化学性质
（一）与非金属单质反应
1、钠与氧气反应：
（还原性）
（1）常温被氧化 4Na + O2 2Na2O (白色) 思考：把一小块金属钠暴露在空气中，会有怎样现象呢？
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,在空气中 放置几分钟后发生的变化为表面很快变暗 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水 中实验,这是因为防止表面的煤油燃烧 (3)金属钠必须用镊子夹取,而不能用手指拿取理由 是手表面有水分遇钠会生成强碱腐蚀反应 (4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小 球并浮于水面上,这是因为钠的密度小于水的密度， 熔点低，放热反应． (5)钠小球在水面迅速游动这是因为反应产生了氢 气推动小球运动 反应容器的上方弥漫着“白色物质”，它的主要 成分是水蒸气 （６）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液， 反应后溶液由无色变红色，理由生成碱性物质．
发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
（三）钠与盐溶液的反应 思考：
实验六
把一小块
在金属活动性次序表中，钠排在铜 的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液 中置换出单质铜呢？
钠投到硫酸
铜溶液中。
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ， 向各方游动，生成蓝色沉淀。
钠与盐溶液的反应 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中 的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液 中的溶质反应。
（四）钠与盐酸溶液的反应
钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应 实质是相同的，都是把溶液中H+置换成H2,因为 盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所 电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸 溶液的反应是先与盐酸反应。
切钠
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
推测或猜想钠 可能有的性质
整块的金属钠用石腊包裹并 密封保存，临时用的金属钠保 存在煤油中.
观察老师取用钠的过程
观察与思考
实验1：
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在 玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色
2、观察钠的断面的光泽的变化
实验结果：
小试身手：
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物 理性质： 用小刀切割金属钠，表现其( 硬度较小 ) 金属钠能浮在水面上，表现其 ( 密度比水小) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小 球，表现其 ( 熔点较低 ) 2、下列液体可以用来保存金属钠的是（ C ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 l4 3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（C、D） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁 7．关于钠的用途叙述正确的是（ ） A．钠用于电光源上 B．钠是易被氧化，应保存在水中。 C．钠和钾的合金常温下为液体，可作核反应堆的导热剂 D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
思考：
将同样大小的金属钠，分别投入到 ①MgCl2溶液
②饱和NaCl溶液
③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?
共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游 动，并发出响声，最后钠球消失。 不同现象有： ①中有白色沉淀 ②中有晶体析出
③中有刺激性气体生成
课堂练习
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布 2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是( ) A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D . 钠是活泼金属
四：金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 什么？
（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ 为什么？ 2NaCl
熔融
电解
2Na + Cl2↑
课堂小节：
钠的化学性质很活泼，具有很强的 金属性，与Cl2的 性质正好相反。 Na Cl2 1、与O2反应 与H2反应 2、与非金属反应生成盐 与金属反应生成盐 3、与水反应 与水反应 4、与酸反应 与碱反应 5、与盐置换金属（熔融） 与盐置换非金属
3.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是( A.MgCl2 B.Na2SO4 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2 4.下列有关金属钠的说法中,错误的是( ) A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.钠在反应中易失电子,表现出还原性 D.钠应保存在煤油中 )
实验现象讨论 ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
现 象 浮 讨 论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生
熔
游 响 红
有碱生成，NaOH
从现象看本质
实验现象
决定
很剧烈
反映
钠的性质
决定
强还原性,很活泼
反映
钠的结构
Na
失去最外层电子， 化合价升高
银白暗Βιβλιοθήκη 用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____
常温：4Na + O2 = 2Na2O
（白色）
观察与思考
实验2：
将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。
实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成
－１
加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）
观察与思考
实验3：
将小块钠点燃,放入集气瓶内.观察现象。 实验结果： 剧烈燃烧，白色的烟。
银白色 变暗 变白色固体
4Na+O2=2Na2O
（风化） Na2O+H2O=2NaOH
变潮 最后变成白色粉末
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3．10H2O（白色固体） Na2CO3．10H2O==Na2CO3 （白色粉末）+10H2O
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色)