《复分解反应发生的条件》课件
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复分解反应发生的条件PPT授课课件
血液循环复习
本节目标:
一:掌握血液的成分及功能. 二:理解血型鉴定的原理. 三:能区别三种血管.
观察 人血永久涂片
对照人的血细胞彩图 和人血细胞形态的模式 图，用显微镜观察人血 永久看涂一片看。，各类血细胞 的形态结构和数量有什 么不同？
想一想，人的血液为 什么是红色的？
人的血细胞彩图 人血细胞形态的模式图
模拟血型鉴定
A型标准血清
B型标准血清
血型
（抗B）
（抗A）
A
B
O
AB
请你来鉴定
病人
A型标准血清 B型标准血清 血型
赵
凝集 不凝集 B
钱
凝集 凝集
AB
孙
不凝集 不凝集 O
李
不凝集 凝集
A
5.你认为： “动脉里流的都是 动脉血，静脉里 流的都是静脉血” 这种说法对吗？ 如不对，请举例。
输血原则： 同血型输血
练习三:一同学下肢受伤后发炎,通过手腕处静脉注 射药物进行治疗.试说出药物到达伤口炎症处所经
2．可以止血 并加速血
液凝固。
五:血液循环
心脏比停地跳动,促使血液在心脏和全部血 管所组成的密闭管道中循环流动,这一过程 就是血液循环.一昼夜流经心脏的血液约为
10000L 人体的血液循环系统由心脏.动脉.毛细血管 和静脉组成.血液就在遍布全身的血管中循 环流根动据.人体血液循环途径的不同，可将 血液循环分为体循环和肺循环两部分。
不可接受血型
A、AB 无
A、AB、B B、AB
右心室 左心房
肺动脉 肺静脉
肺 静脉血 部 毛 细
血 动脉血 管
4.想一想：体循环 和肺循环过程中， 血液的含氧量、 含二氧化碳量 各有什么变化？ 在什么部位
8.3复分解反应的条件(10张ppt)
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变 没有水、气体或者沉淀生成
复分解反应发生的条件
反应物： 能溶于水或酸； 有沉淀（↓）
生成物
或有气体（↑） 或有水（H2O）
满足三者之一复分解反应才能发生
实质：溶液中离子种类发生改变
离子相互结合成气体、水或者沉淀
小结：复分解反应能否发生有“三看”
1. 一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不 能发生。
复分解反应： 表示: AB + CD = AD + CB 书写原则: 等价换 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水
C. ① AgNO3+NaCl— ②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2— ②H2SO4+NaCl—
2. 二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 只需有其中一种，反应就能发生 。
3. 三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另 外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发 生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水， 反应才可能发生。
练习：判断下列反应能否发生?为什么？
A. ①NaOH+H2SO4— ② CaCO3+HCl—
初三化学复分解反应的条件课件
12 345
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/ 5/92022/5/9M onday, May 09, 2022 10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/5/ 92022/ 5/92022/5/95/ 9/2022 7:10:22 AM 11、人总是珍惜为得到。2022/5/92022/5/92022/5/9May-229-May- 22 12、人乱于心，不宽余请。2022/5/92022/5/92022/5/9Monday, May 09, 2022 13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2022/5/92022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 14、抱最大的希望，作最大的努力。2022年5月9日 星期一2022/5/ 92022/ 5/92022/5/9 15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。2022年5月 2022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 16、业余生活要有意义，不要越轨。2022/5/ 92022/ 5/9May 9, 2022 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2022/5/92022/5/92022/5/92022/5/9
（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三：碱+盐——新碱+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
类型一：酸+碱——盐+水
HCl+NaOH= + H2O
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/ 5/92022/5/9M onday, May 09, 2022 10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/5/ 92022/ 5/92022/5/95/ 9/2022 7:10:22 AM 11、人总是珍惜为得到。2022/5/92022/5/92022/5/9May-229-May- 22 12、人乱于心，不宽余请。2022/5/92022/5/92022/5/9Monday, May 09, 2022 13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2022/5/92022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 14、抱最大的希望，作最大的努力。2022年5月9日 星期一2022/5/ 92022/ 5/92022/5/9 15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。2022年5月 2022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 16、业余生活要有意义，不要越轨。2022/5/ 92022/ 5/9May 9, 2022 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2022/5/92022/5/92022/5/92022/5/9
（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三：碱+盐——新碱+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
类型一：酸+碱——盐+水
HCl+NaOH= + H2O
复分解反应发生的条件_课件
5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。
（2）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是 可溶的,生成物中至少有一种沉淀。
（3）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都 可溶。
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存 的是 （ ）
A．FeCl3 Na2SO4 HCl B．NaOH 、 NaCl 、 H2SO4 C．CuSO4 NaNO3 KOH D．Na2CO3 、KNO3 、 HCl
【13包头】下列各组物质加入水中，
搅拌后能得到无色透明 的是 （ ）
A． Na2SO4 H2SO4 KCl
3、下列物质不能与碳酸钠溶液发 生反应的是（ ）
A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液
（11年包头）现有Fe、Fe2O3、 H2SO4、Mg(OH)2、NaOH溶液、 CuCl2溶液六种物质，两两混合能发 生的反应有 ( ) A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(检验CO32-) AgNO3+HCl=AgCl↓(白)+HNO3(检验Cl-) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白)+2HCl（检验SO42-） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+2NaOH(工业制烧碱) NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3(检验NH4+)
（1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。
（2）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是 可溶的,生成物中至少有一种沉淀。
（3）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都 可溶。
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存 的是 （ ）
A．FeCl3 Na2SO4 HCl B．NaOH 、 NaCl 、 H2SO4 C．CuSO4 NaNO3 KOH D．Na2CO3 、KNO3 、 HCl
【13包头】下列各组物质加入水中，
搅拌后能得到无色透明 的是 （ ）
A． Na2SO4 H2SO4 KCl
3、下列物质不能与碳酸钠溶液发 生反应的是（ ）
A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液
（11年包头）现有Fe、Fe2O3、 H2SO4、Mg(OH)2、NaOH溶液、 CuCl2溶液六种物质，两两混合能发 生的反应有 ( ) A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(检验CO32-) AgNO3+HCl=AgCl↓(白)+HNO3(检验Cl-) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白)+2HCl（检验SO42-） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+2NaOH(工业制烧碱) NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3(检验NH4+)
九年级人教版化学课件 复分解反应的条件
三、复分解反应发生的条件
• 复习：酸碱盐溶解性规律 酸的通性、碱的通性及盐的化学性质 • 复分解反应的类型及条件
酸的通性
• • • • • 酸溶液跟指示剂作用 酸+活泼金属→ 盐+氢气 酸+碱性氧化物→ 盐+水 酸+碱→ 盐+水 酸+盐→ 新酸+新盐
碱的通性
• • • • 碱溶液跟指示剂作用 碱+酸性氧化物→ 盐+水 碱+酸→ 盐+水 碱+盐→ 新碱+新盐
练习：
（3）请根据你的想象，在下图右边的 容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应 产物的示意图。
+
Na＋ OH—
Na+
OH-
Cl—
H＋
H+
Cl-
盐+ 盐
都可溶
练习：
（1）右图是盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反 应的示意 图。下列说法错误的是 A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成
了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了 氯化钠分子
练习：
练习：
二、复分解反应是我们学过的化学基本反应类 型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结， 深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知 识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：来自；；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
。
练习：
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发 生吗？这是因为在这些反应物中含有一些 “特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。 如上述反应①中，实际参加反应的离子是 Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”， 并没有参加反应。请你分析上述反应②中实 际参加反应的离子是 ；上述反应③中 实际参加反应的离子是 。
• 复习：酸碱盐溶解性规律 酸的通性、碱的通性及盐的化学性质 • 复分解反应的类型及条件
酸的通性
• • • • • 酸溶液跟指示剂作用 酸+活泼金属→ 盐+氢气 酸+碱性氧化物→ 盐+水 酸+碱→ 盐+水 酸+盐→ 新酸+新盐
碱的通性
• • • • 碱溶液跟指示剂作用 碱+酸性氧化物→ 盐+水 碱+酸→ 盐+水 碱+盐→ 新碱+新盐
练习：
（3）请根据你的想象，在下图右边的 容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应 产物的示意图。
+
Na＋ OH—
Na+
OH-
Cl—
H＋
H+
Cl-
盐+ 盐
都可溶
练习：
（1）右图是盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反 应的示意 图。下列说法错误的是 A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成
了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了 氯化钠分子
练习：
练习：
二、复分解反应是我们学过的化学基本反应类 型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结， 深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知 识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：来自；；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
。
练习：
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发 生吗？这是因为在这些反应物中含有一些 “特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。 如上述反应①中，实际参加反应的离子是 Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”， 并没有参加反应。请你分析上述反应②中实 际参加反应的离子是 ；上述反应③中 实际参加反应的离子是 。
11.1复分解反应发生的条件-九年级化学人教版下册精品课件
1.C
D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是
( B)
A．CuO、Fe2O3 C．Cu(OH)2、Fe(OH)3
B．AgCl、BaSO4 D．CaCO3、BaCO3
6．下列实验中可观察到明显现象的是( C ) A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液 C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入
最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）= n（Na2S2O3）=
6.C [解析] 汽车轮胎的主要材料是合成橡胶,属于有机合成材料;塑料属于有机合成材料;不锈钢是合金,属于金属材料;有机玻璃属于有机合成材料。
补充条件：反应物之间要能互溶！ 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(45)盐酸和氢氧化铝：3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解；复方氢氧化铝(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多] 8.B [解析] 铟元素因元素名称中含“钅”字旁,所以是金属元素;由图知铟元素质子数为49;相对原子质量单位是“1”不是“g”,“1”省略不写;铟元素与其他元素根本区别是质子数不
思考：下列是否能发生复分解反应？
CaCO3 + NaOH ⅹ
5. 盐+盐 两种新盐 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ②或③
2020-2021人教版化学--第四单元-课题---判断复分解反应发生的条件及应用---课件ppt
HCl 3、酸+盐——新酸+新盐
+
NaOH＝
NaCl
+H2O
2HH2SCOl+4+CBaCaCOl32==CBaaCSlO24+↓+H22HOCl+ CO2
4、碱溶液+盐溶液——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3
4.下列各组物质能同时存在于同一溶
液中的是（ D）
A. AgNO3、NaCl、KNO3 B. CuSO4、KNO3、Na2CO3 C. NaOH、KCl、Fe2(SO4)3 D. KCl、NaOH、Na2CO3
5.下列物质的转变，不能通过一步反应实现
的是( C )
A.K2CO3→KOH
B.CO2→CaCO3
判断复分解反应发生的条件及应用
???
知识回顾:
指示剂
请说出酸和碱有哪些化学性质？ ？
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 置换反应
酸
（HCl)
指示剂
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 复分解反应
复分解反应发生的条件及其应用PPT课件 人教版
Mg(OH)2 Ag2CO3
2. 鉴别物质
讨论1：
请用化学方法区分HCl、NaCl和 Ca(OH)2三种溶液。
鉴别方法
HCl 紫色石蕊
Na2CO3溶液
NaCl 紫色
无变化
Ca(OH)2 蓝色
产生沉淀
红色
放出气体
三种溶液用一种试剂来检验 1. 三种溶液分别呈酸性、碱性、中性时，用 紫色石蕊或pH试纸检验。 2. 若三种溶液中有酸时，可从Na2CO3入手。 3. 三种溶液中有碳酸盐时，可从酸入手； 有含Ag+ 的化合物时用盐酸,有含Ba2+的 化合物时用硫酸加以区别。
无CuSO4 CaCO3或BaSO4 有BaSO4 (BaCl2和Na2SO4)
2）加过量硝酸，沉淀不溶解。
无CaCO3 BaCl2和Na2SO4 ， 从实验可判断出，该粉末中一定含有_____________ CaCO3 和CuSO4 。 一定不含有_______________
小结 复分解反应发生的条件（不共存离子 对的发现及应用） 1. 判断物质能否在溶液中共存 2. 鉴别物质 3. 除去溶液中混有的少量杂质 4. 有关物质的推断
1．硝酸银溶液和氯化钠溶液
2．氢氧化钠和稀盐酸
3．碳酸钠和稀硫酸 4．氯化钡溶液和稀硫酸 5．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
复分解反应的产物特征 1. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 2. NaOH + HCl = H2O + NaCl 3. Na2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO4 4. BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 5. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
复分解反应条件ppt
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 。
（4）一种常见的蓝色沉淀： Cu(OH)2 ；一种常见的红褐色沉淀： Fe(OH)3。
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
(4) 碱+盐 → 新碱+新盐
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（4）一种常见的蓝色沉淀： Cu(OH)2 ；一种常见的红褐色沉淀： Fe(OH)3。
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
(4) 碱+盐 → 新碱+新盐
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复分解反应的条件课件
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Ba(O溶H)2 ＋ Cu不C溶O3 － 不反应
Cu(OH)2 ＋ KNO3 － 不反应
不溶
溶
2NaOH 溶
＋
Zn溶Cl2
－
2NaCl ＋ Zn(OH)2↓
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 － 2NaOH ＋ CaCO3↓
微溶
溶
KOH 溶
＋
Ba(NO3)2 溶
－
不反应
第13页/共21页
NaOH HCl FeCl3 HNO3
第19页/共21页
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A K+ OH- Cl -
H+
B K+ OH - CO3 2- Ca2+
C K+ NO3 - OH D Ag+ NO3- Ba2+
Fe3+ Cl-
第20页/共21页
谢谢您的观看！
第21页/共21页
BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 ——√ NaCl + BaSO4
Na+、SO42－
Ba2+、Cl－ Na+、Cl－
Ba2+、SO42
－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
第6页/共21页
复分解反应的实质是：
使溶液中的离子种类 改变。
关键看：气体、沉淀、水
第7页/共21页
讨论：
生成物有气体、沉淀、或水生成 复分解反应就能完成吗？
第8页/共21页
CaCO3+Ba(OH)2=Ca(OH)2+BaCO3↓ ×
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(O
复分解反应发生的条件PPT课件
.
4
实验探究（实验11-3）
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 化学方程式
.
5
活动与探究2: 学生模拟
+2 -2 +1 - 1
+2 - 1
+1 -2
CuSO4+2 NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
AB+ C D = +
CuSO4+ BaCl2 =CuCl2 + BaSO4 ↓
.
19
实战演练：P78第3题
.
20
拓展练习(挑战自我）：
下列离子在溶液可以共同存在的是（D ）
A CO32- Ca2+ Na+ B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+ D H+ Ba2+ NO3-
.
21
： 四、中学复分解反应常见类型
（1）酸+金属氧化物——盐+水 （2）酸+碱——盐+水 （3）酸+盐——新酸+新盐 （4）碱+盐——新碱+新盐 （5）盐+盐——新盐+新盐
水
3: CuSO4+ BaCl2 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 4：CuSO4 +2NaOH =CuCl2 + BaSO4 ↓
沉淀 (谐音) 电
5：CaCO3+2 HCl =CaCl2+CO2↑+H2O 6：Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O
水，气
.
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐——复分解反应发生的条件(共21张PPT)
——复分解反应发生的条件
这些反应有什么共同特点？
2Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2OCO+3CO2 ↑ Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
是什么基本反应类型？
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD + CB
特 点：里应外合，价不变
酸、碱、盐之间的反应都属复 分解反应，但是不是任何酸、碱、 盐之间都能发生复分解反应。
探究复分解反应发生的条件
演示实验: 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl- 和 Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论： 有气体生成时，
复分解反应能够发生。
硫酸钠和稀盐酸
Na+
SO42-
Na+
Cl－
H+
反应前后离子种类没有改变
结论： 该反应没有发生，
不满足复分解反应发 生的条件。
复分解反应才发可生以的发条生件 至
复分解反应的类型：
① 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl → FeCl3+ H2O
② 碱+酸→盐+水（中和反应）
NaOH + HNO3 → NaNO3 +H2O
这些反应有什么共同特点？
2Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2OCO+3CO2 ↑ Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
是什么基本反应类型？
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD + CB
特 点：里应外合，价不变
酸、碱、盐之间的反应都属复 分解反应，但是不是任何酸、碱、 盐之间都能发生复分解反应。
探究复分解反应发生的条件
演示实验: 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl- 和 Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论： 有气体生成时，
复分解反应能够发生。
硫酸钠和稀盐酸
Na+
SO42-
Na+
Cl－
H+
反应前后离子种类没有改变
结论： 该反应没有发生，
不满足复分解反应发 生的条件。
复分解反应才发可生以的发条生件 至
复分解反应的类型：
① 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl → FeCl3+ H2O
② 碱+酸→盐+水（中和反应）
NaOH + HNO3 → NaNO3 +H2O
复分解反应的条件PPT课件
是沉淀或生成物中有气体放出。
精选2021最新课件
22
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种
是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种 盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。
CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓
精选2021最新课件
23
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
精选2021最新课件
3
类型一：酸+碱——盐+水
HCl+NaOH= + H2O
H2SO4+Cu(OH)2=
精选2021最新课件
+2H2O
4
酸+碱——盐+水
条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱
是沉淀或生成物中有气体放出。
精选2021最新课件
15
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3
② BaCl2+K2CO3=BaCO3↓ + 2KCl
③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ + KNO3
④ NaNO3+K2CO3
精选2021最新课件
16
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种
13
类型三：碱+盐——新碱+新盐
精选2021最新课件
22
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种
是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种 盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。
CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓
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碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
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3
类型一：酸+碱——盐+水
HCl+NaOH= + H2O
H2SO4+Cu(OH)2=
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+2H2O
4
酸+碱——盐+水
条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱
是沉淀或生成物中有气体放出。
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15
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3
② BaCl2+K2CO3=BaCO3↓ + 2KCl
③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ + KNO3
④ NaNO3+K2CO3
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16
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种
13
类型三：碱+盐——新碱+新盐
《复分解反应的条》课件
在化学工业中的应用
生产化肥
复分解反应在制造氮肥、磷肥和 钾肥等农业用肥料的过程中起着 关键作用，这些肥料对植物生长
至关重要。
制造药物
许多药物的生产涉及到复分解反应 ，如抗生素、镇痛药和抗癌药物等 。
提取金属
通过复分解反应，可以从矿石中提 取各种金属，如铝、铁和铜等。
在日常生活中的运用
食品加工
在烹饪过程中，复分解反应有助 于食物的消化和口感的形成，例 如唾液中的淀粉酶与淀粉的分解
03
复分解反应的实质
离子结合成分子的过程
离子结合成分子
在复分解反应中，离子通过相互结合形成分子，从而释放出气体 、沉淀或水。
离子之间的相互作用
离子之间的相互作用力是决定复分解反应能否发生的关键因素。
电离平衡和溶解平衡的移动
在复分解反应过程中，电离平衡和溶解平衡会发生变化，从而影响 反应的进行。
离子之间的相互作用
电离平衡
在溶液中，弱电解质部分电离 ，形成离子，同时存在电离平
衡。
溶解平衡
固体物质溶解在水中，形成溶 解平衡状态。
平衡常数与反应方向
电离平衡常数和溶解平衡常数 可以用来判断复分解反应的方 向和程度。
温度与平衡移动
温度变化会影响电离平衡和溶 解平衡的移动，进而影响复分
解反应的进行。
04
复分解反应的应用
02
复分解反应通常在酸、碱、盐之 间进行，并伴随着沉淀、气体或 水的生成。
复分解反应的符号表示
复分解反应可以用 “AB+CD→AD+CB”的符号表示， 其中AB和CD是反应前的两种化合物 ，AD和CB是反应后生成的两种化合 物。
在符号表示中，箭头表示反应方向， 即从反应前物质到反应后物质。
复分解反应发生的条件及应用课件
复分解反应发生的条 件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
复分解反应发生的条件PPT教学课件
断开状态； ⑵. 开关必须与被控制的用电器串联。
3、观察手电筒 学生观察：
①.按下开关按钮，你观察到了什么？
②.电池是如何安装的？后盖与电池是 怎样连接的？了解开关的作用。
③.灯泡是如何连接的？
五、电路
1、定义：就是用导线将电源、用电器、 开关等元件连接起来组成的电流路径
信 息
连接电路时的注意点：
2、指出下图中各电路图的错误或不妥 之处。
S
L
●
●
L S
●
●
3、在下图电路中的错误处打“×”， 并画出正确的连接方法．
短4这、路种如电图路所造示成，的闭危合害开是关__后__，_电_损_路。坏将如电_果源__要_。
两盏a灯均发光，可以拆除导线_________。
5、如图所示，电路中：1、2、3、4为
︸ 由两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
酸碱
盐
盐
酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反 应呢？
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
练习：
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe（OH）3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
3、观察手电筒 学生观察：
①.按下开关按钮，你观察到了什么？
②.电池是如何安装的？后盖与电池是 怎样连接的？了解开关的作用。
③.灯泡是如何连接的？
五、电路
1、定义：就是用导线将电源、用电器、 开关等元件连接起来组成的电流路径
信 息
连接电路时的注意点：
2、指出下图中各电路图的错误或不妥 之处。
S
L
●
●
L S
●
●
3、在下图电路中的错误处打“×”， 并画出正确的连接方法．
短4这、路种如电图路所造示成，的闭危合害开是关__后__，_电_损_路。坏将如电_果源__要_。
两盏a灯均发光，可以拆除导线_________。
5、如图所示，电路中：1、2、3、4为
︸ 由两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
酸碱
盐
盐
酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反 应呢？
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
练习：
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe（OH）3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
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H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+
酸碱盐的溶解性
OH- NO3-
Cl-
SO42- CO32-
H2O
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
酸
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
、
K+
碱 、
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
盐
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
的
Ca2+
方法：取少量未知物，加入少量稀盐 酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊 的气体。
滴加
未知物 盐酸
通入澄清 石灰水中
产生气体
看澄清石 灰水是否
变浑浊
想一想 CO32－、HCO3－检验需要几种试剂？
装 置 图
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1. 酚酞试液 2. pH试纸
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
2、 Fe+AgCl——
4、 Cu+FeCl2—— 6、Ag+ HCl ——
几种常见离子的检验 1.氯离子(Cl-)的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
2.硫酸根离子(SO42-)的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
CO32－、HCO3－检验
练
7、 H2SO4+CuCl2—— 8、H2SO4+NaOH—— 9、H2SO4+Ba(OH)2—— 10、Ca(OH)2+BaCO3—— 11、 CaCO3+ Ba(OH)2—— 12、 Ba(OH)2+CuSO4——
还记得金属与盐、与酸反应的条件吗？
1、 Cu+AgNO3—— 3、 Zn+ CuSO4—— 5、Cu+ H2SO4 ——
复分解反应
定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。
通式
+- + -
+- +-
AB + C D → A D + C B
• 复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐
反应物与生成 物都是两种， 且都是单质和 化合物既“一 换一”
反应物和生成物都 为化合物
置换反应
由一种单质与 一种化合物反 应，生成另一 种单质与另一 种化合物的反 应
复分解反应
由两种化合物互相 交换成分生成另外 两种化合物的反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …… A + B C→B+AC AB + CD→ AD+ CB
特 征
反应物为多 种而生成物 只有一种， 即“多变一”
反应物只有一种 而生成物有多种， 即“一变多”
金 属
S
H2
He
Fe K
物质
所含物质 的异同
混合物 化合物
所含元素 的异同
物质的 组成
氧 化
酸碱
盐
物
H2O HCl NaOH BaCl2
Fe2O3 CO2
H2SO4Mg(OH)2
CuSO4 CaCO3
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
由两种或两 定 种以上物质 义 生成另一种
物质的反应
由一种物质生成 两种或两种以上 其它物质的反应
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4
×◆
◆◆
Ba(NO3)2 ◆
××◆
NaOH
◆ × ××
K2CO3
◆ ◆ ××ຫໍສະໝຸດ 训1、 KNO3+NaCl—— 2、 AgNO3+NaCl—— 3、 Na2SO4+HCl—— 4、 CaCO3+HCl—— 5、 H2SO4+BaCl2—— 6、 BaCl2+K2SO4——
2 NaCl+ H2SO4
不反应，无沉淀、气体、或者水生成
3 K2CO3 + H2SO4
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4+H2O+CO2↑
4 Ba(NO3 )2 + H2SO4 Ba(NO3 )2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HNO3
85面
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
微
溶
溶
微
不
溶 解
Mg2+
性
Al3+
不
溶
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
——
（
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
20℃
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
）
Fe2+
Fe3+
不
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
——
AB+ CD → AD + CB
至少有一种是↓或↑或H2O
判断下列几个反应能否发生？能够反应的请写出化学 方程式。
1 NaOH+ H2SO4 2NaOH+ H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应
发生的条件：生成物中要么有沉淀、要么有 气体、要么有水。（至少要有其中的一种）
AB+ CD → AD + CB
至少有一种是↓或↑或H2O
复分解反应发生的条件
AB+ CD → AD + CB
有酸可不溶 无酸均可溶
至少有一种是↓或↑或H2O
原理 （用化学方程式表示）
3. 稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶 液
Na2CO3+2HCl==
无明显现象的为氯化钠溶液
2NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉淀产生的是碳酸钠 4. 氢氧化钙 溶液
溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
纯净物
单质
非 金 属