苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试试题(含答案解析)

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苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)

1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()

A． 4

B． 5

C． 6

D． 7

2.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()

A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B．常温下为液态

C．硬度较大，可制造飞机

D．有固定的熔点和沸点

3.下列叙述中正确的是()

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不

正确的是()

A． N2分子与CO分子中都含有三键

B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C． N2分子与CO分子互为等电子体

D． N2分子与CO分子的化学性质相同

5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）

A． CH4和NH3

B． CO和CO2

C． NO和NO2

D． CO2和SO2

6.下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

7.下列关于金属键的叙述中，正确的是()

A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性

D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

A．.

B．

C． 1s2

D．

9.下列各种说法中错误的是()

A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()

A．第四周期第ⅦB族

B．第五周期第ⅢB族

C．第六周期第ⅦB族

D． .第六周期第ⅢB族

11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）

A．

B．

C． 1s22s22p3

D．

12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH)，③甲基碳负离子(CH)的键角相对大小顺序为()

A．②＞①＞③

B．①＞②＞③

C．③＞①＞②

D．①＝②＝③

13.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )

A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸

D．第16、17列元素都是非金属元素

14.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用N A表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是()

A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积

C．一个晶胞的体积是16d3

D．金晶体的密度是

15.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()

A． H、O、S

B． Na、H、O

C． K、Cl、O

D． H、N、Cl

第Ⅱ卷

二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)

16.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为ms n mp n；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；

请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。17.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：