2019年高考化学易错点(23)有机化学基础(知识点讲解)

易错点23 有机化学基础

瞄准高考

1．（2018课标Ⅰ）下列说法错误的是

A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

【答案】AB

2．（2018课标Ⅱ）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

【答案】D

【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。3．（2018课标Ⅲ）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

【答案】C

4．（2018北京）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：

【答案】B

【解析】分析：芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解的单个分子为、

；采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物的结构简式为。

5．（2017课标Ⅰ）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

【答案】A

【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。6．（2017课标Ⅰ）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

【答案】D

【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。

7．（2017课标Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是

【答案】A。

8．（2017课标Ⅲ）下列说法正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

【答案】A

【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸的为饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为油脂与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。

锁定考点

一、甲烷

1．组成和结构

分子式：CH4

2．物理性质

通常情况下，甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小。 3.化学性质

通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂（高锰酸钾酸性溶液）等不反应。 ⑴ 燃烧反应：CH 4+2O 2−−−→点燃

CO 2 +2H 2O

⑵ 取代反应：在光照条件下与Cl 2反应：CH 4+Cl 2−−→光

CH 3Cl+HCl ，依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4，其中CH 3Cl 为气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为油状液体。 4．烷烃

(1) 通式：C n H 2n+2 (n ≥1)。 (2) 结构特点

烃分子中碳原子之间都以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和烃。 (3) 物理性质

①状 态：常温下，气态烷烃只有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷和新戊烷。 ② 熔、沸点：随碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高。 ③ 密度：均比水小，随碳原子数增多，密度逐渐增大。 ④ 水溶性：均难溶于水。 (4) 化学性质：与CH 4相似。 (5) 习惯命名法

① 当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n >10时，用汉字数字表示。

如：C 8H 18命名为辛烷，C 18H 38命名为十八烷。 ② 当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。 如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，

称为异戊烷，

称为新戊烷。

二、乙烯 1．组成与结构

分子式：C 2H 4, 电子式：，结构式：，结构简式：CH 2＝CH 2，分子模型：

分子构型：乙烯是平面形分子，分子中所有的原子均在同一平面内，CC 键与C —H 键、C —H 与C —H 键之间的夹角均约为120°。 2．物理性质

通常情况下，乙烯是一种无色无味，难溶于水。 3．化学性质 (1) 氧化反应 ① 与氧气反应

乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成CO 2和H 2O ，同时放出大量的热，化学方程式为 C 2H 4＋3O 2――→点燃

2CO 2＋2H 2O 。 ② 与酸性高锰酸钾溶液反应 现象：使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2) 加成反应

① 加成反应——有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

② 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与溴单质反应生成了1,2－二溴乙烷，反应的化学方程式为： CH 2=CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 。

③ 乙烯在一定条件下还能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，反应的化学方程式分别为：

CH 2=CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3 CH 2=CH 2＋Cl 2―→CH 2Cl —CH 2Cl CH 2=CH 2＋HCl ―→CH 3—CH 2Cl

CH 2=CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压 CH 3—CH 2—OH ⑶ 加聚反应

乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯：n CH 2CH 2――→催化剂。

4．用途

(1)乙烯的产量是用来衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志。 (2)重要化工原料。

(3)用于植物生长调节剂和果实催熟剂。