化学平衡图像解题技巧总结

化学平衡图像学案

一、速度-时间图：

可用于：

1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (

例1

引起平衡移动的因素是 ，

平衡向 方向移动。

例2

引起平衡移动的因素是

，

平衡向 方向移动。

例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，

则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。

练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。

练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、

练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。

练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体

B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体

C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体

t t t t t t

D. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体

练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）

2NH 3（g ）△H ＜0。在某一时间

段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题：

（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。 （2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。

（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。 解题方法及思路

(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)，

四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。

(2)想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。

(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

二、浓度 - 时间图： 例、 可用于：

1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率： 练习1、

1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率：

练习2、右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图

上分析不能得出的结论是（ ） A ．A 是反应物

B ．前2 min A 的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g)

2 B(g) + C(g)

练习3、将5 mol O 2在高温下放电，经过时间t 后建立了

3O 2 2O 3的平衡体系，已知O 2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是（ ）

t c C A

B 3 2 1 A B C

t c 0.4

0.3 0.2

0.1

练习4、今有x(g)+y(g) 2z(g) △H （298K ）＜0，若反应开始经t1s 后达到平衡，又经t2s 后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s 时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s 到t3s 曲线变化的原因是（ ） A.增大了x 或y 的浓度 B.使用了催化剂

C.增大了反应体系的压强

D.升高了反应体系的温度

三、物质的百分含量-时间图

[基本类型] 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应（吸热或放热）？

（m+n ） （p+q ） （m+n ） （p+q ） 练习1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）

(A)达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A 的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n ＞p+q

t A

的转

化

率

T 1 T 2 0 ①

t

T 1 T 2

A

%

0 ②

0 t 的

转

化率

P 1 P

2

t

P 1

P 0

练习2、 对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C (g)(正反应为吸热反应），下列图象中正确的是

练习3、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

A ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＞p ，放热反应

B ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＞p ，吸热反应

C ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＜p ，放热反应

D ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＜p ，吸热反应

4．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。 (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和 无催化剂的情况，则________曲线表示无 催化剂时的情况，原因________________ ________________；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温 恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后 的情况，则________曲线表示恒温恒容的 情况，原因_____；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应 (4)是________(填“吸”或“放”)热反应， (5)化学计量数x 的值________。

四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：

例1、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应 热 正反应 热 m+n p+q m+n p+q

正反应 热

m+n p+q

T A 的

转

化

率

1.01*107

Pa 1.01*106Pa

1.01*105Pa

P A % 500℃ 200℃ P % 300℃

200℃