化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像三招
[典例 4]
(2011· 安徽高考)电镀废液中 Cr2O2－可通过下列 7
反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－(aq)＋2Pb2＋ (aq)＋ 7 H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋ (aq) ΔH<0 该反应达平衡 )
后， 改变横坐标表示的反应条件， 下列示意图正确的是(
[答案]
[题型分类] (1)由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量 的变化。。 (2)由反应和图像判断符合图象变化的外界条件 (3)由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。
第一招：从“拐点”突破 同一可逆反应，当反应条件不同时，化学反应速率
不同，达到平衡时所用的时间不同，反映到图像上，就
出现了不同“拐点”。根据外界条件对化学反应速率的影 响，即可判断不同“拐点”对应温度的高低、压强或浓度 的大小以及是否使用催化剂。
[破解方法]
第二招：从“断点”突破
当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生 改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以使速率— 时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根 据“断点”前后速率的大小。即可对外界条件的变化情况
作出判断。
[典例2] 某温度下，密闭容器中SO2、O2、SO3三种气 体物质建立化学平衡后，改变条件对反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图 [答案] ①C ②A ③D ④B
所示：
①加催化剂对反应速率影响的图像是_______。
②升高温度对反应速率影响的图像是________。 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是______。 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________。
练习2 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C 和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓 度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件， 平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各 改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一 中t0～t1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 ( ) A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) 2C(g) B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C．B的起始物质的量为1.0 mol D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B 和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的 条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2
化学平衡图象解题方法
[例2] 下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时， 平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ B ）
[例3] 对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像 中正确的是（ D ）。
[例4] 如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ；△H <O 中，NO2最大转化率与 温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E 5点， 其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点 B 是（ ） （A） A 或 E （B） C
t
2、可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)； 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温 度、压强的关系如图所示。则在下列空格处 填写“大于”、“小于”或“等于”。 < > 。 (1)a+b_____e + d； (2) △H___0 A的转 化率 1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt T
[例6] 对于反应mA(g)＋nB(g) qC(g)有如右 p1＜p2 ； 图所示关系，则: p1与p2的关系___________
m＋n与q的关系____________ m＋n＞q ；T1与T2的 T1＞T2 ；(反应是吸热还是放热? 正反应为放热反应。
5、现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、 乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和 物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的 a 曲线是表示有催化剂时的情况。 情况，则___ (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的 情况，则此可逆反应的正反应是吸 _____热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 b 曲线是表示压强较大的情况。 ____
三步巧解化学平衡图像！
三步巧解化学平衡图像！
解答有关化学平衡的图象题时，
要抓好以下三步：
“一看”、“二想”、“三判断”。
（1）“一看”——看图像:
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。
（2）“二想”——想规律:
看清线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
①浓度：增大某物质浓度，其对应反应速率突然增大；减小某物质浓度，其对应反应速率突然减小。
②压强：增大压强反应速率都突然增大，气体反应物分子数大者增大更多；减小压强反应速率都突然减小，气体反应物分子数大者减小更多。
③温度：升高温度反应速率都突然增大，吸热反应增大更多；降低温度反应速率都突然减小，吸热反应减小更多。
④催化剂：催化剂使正逆反应速率都突然增大，增大程度相等，平衡不移动。
（3）“三判断”:通过对比分析，作出正确判断。
化学平衡图像题的解题常用方法为
(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
(2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
你学会了吗？。
化学平衡图像解题方法
- 1 -【化学平衡图像解题方法】1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。
要能够画出有关的变化图象。
2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v （吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
（4）注意终点。
例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
【强化训练】：1．如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ）A ．a+b<c Q>0 B.a+b>c Q<0 C.a+b<c Q<0 D.a+b=c Q>05．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
化学平衡图像的解题方法
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
【练习】
对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）
ΔH<0下列图象中正确的是 （ A ）B
NH3%变小
三、含量—时间与温度（压强）图
注意曲线变化趋势 速率、平衡
11、温度一定，压强分别
为P1和P2时，反应体系
Y 的
X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 转
应物Y的转化率与时间的 化
关系如图2－27所示，由 率
此可知（ ）A。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
定其中NH3的体积分数，绘图如下：
1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化
学平衡状态的点是_______。
2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
3）AC段的曲线是增函数， C应A右CE速CE段进：：率行曲已反和，线达应平是N平开衡H减衡始3角%函，v增正度升数>大说v温，逆明。使试，理平反从由衡应反。左向移，
ｑＣ（ｇ） ΔH>0，在恒温条件下，B的
体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如
图6所示，有关叙述正确的是（
）
。 Ａ．ｎ＜ｑ
AC
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10、下，任其发生
反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测
1．某温度下，在体积为5L
的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三
种物质物质的量随着时间
常见的化学平衡图像分析
较大。
例11 (双选)气态反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，同温同压下在催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程 中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错误的是（ ）
C％
A. 0
A％
a
b t
a
b
C.
0
t
V v正
B. 0
V v正
v逆 t
a
D. 0
v逆 t
a b
b
谢谢观赏
(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。
分类讨论
1．v — t 图 2．n(或c)—t图 3．转化率(或百分含量等)—T(P)—t图
4. v — P（或T）图 5. 转化率(或百分含量等) —T、P图
时间曲线 条件曲线
1、V-t图像 例1 下图是可逆反应A+2B 2C+3D，随外界条件改变而变化的情况。
（1）该反应的反应物是 ___________；
A
（2）反应物的转化率是________________；
（3）该反应的化学方程式为____________________．40%
2A
B＋3C
[小结：解题关键]
(1)判断反应物和生成物 (2)确定方程式中各物质前的计量数 (3)按要求作答
例3 在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应
m nxyRA m nxy
1×107Pa 1×106Pa
化学平衡图像解题方法
500 C
o
t
0
700 C
o
C%
(A)
0
v
P
V
正
逆
V
(B)
0
T
v
V
正
逆
V
(C)
0
P
10 C
o
100 C
o
A
转
化
率
(D)
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响,图中Y轴是指 A(s) + B(g) 2C(g) A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是： （1）前2min内A的平均消耗 的速率是_____________。 （2）反应的化学方程式是： _______________________ （3）8min后，若将容器的体 积缩小一半，c(A)将________ c(B)将________c(C)将_______ （填增大、减小、不变）； 平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量___________ , A的转化率_________。 （填增大、减小、不变）
B
t
0
B%
T2 P2
T1 P1
T1 P2
解题原则：定一议二
T1不变，P2＞P1
P2不变，T1＞T2
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例3：反应A2 + B2 2AB ,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总
化学平衡图像题专题分类总结一、化学平衡图像题的解法1、步骤：（1）看图像。
一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。
联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）做判断。
根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。
2、原则：（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。
（2）“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。
二、常见的几种图像题的分析1、速率—时间图此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。
【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（）B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体2、浓度－时间图像此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，如图所示：（1）该反应的反应物是_________________（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t 2到t 3时曲线改变的原因是（ ）A 、增大了X 或Y 的浓度B 、使用了催化剂C 、增大了体系压强D 、升高了该反应的温度 【例3】可逆反应2A(g)B(g) △H<0从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用c 表示）随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。
化学平衡图像题解题策略
化学平衡图像题解题策略一、化学平衡图像题思维模型看图像——想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断二、化学平衡图像类型1. 速率一时间图像（ v —t 图像）解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡移动方向；熟记浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
I.v ’(正)突变，v ’(逆)渐变，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明是增大了反应物的浓度，使v ’(正)突变，反应正向移动。
II ．v ′(正)和v ′(逆) 都是突然减小的，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明平衡正向移动，该反应正向可能是发热反应或气体总体积增大的反应。
III ．v ’(正)和v ’(逆) 都是突然增大的且增大程度相同，说明该反应没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体体积不发生变化的反应压缩气体所致。
2. 转化率或含量--时间--温度（或压强）图象解题原则----“先拐先平数值大”。
先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（图I 中）、压强较大（图Ⅱ中P 2＞P 1）或使用了催化剂（图Ⅲ中a 使用了催化剂）。
再利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后系数的大小。
Ⅰ.表示T 2＞T 1，正反应是发热反应，温度升高，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示P2＞P1，A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b,故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩气体）。
3. 转化率或含量---温度---压强图象解题原则---“定一议二”.在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的量等三个变量（即有多条曲线及两个以上条件），分析方法：固定其中一个条件（变量），讨论另外两个变量之间的关系，必要时，作一条垂直于横坐标的辅助线进行分析。
选修4第二章第三节化学平衡-解化学平衡图像题的技巧
解化学平衡图像题的技巧 解化学平衡图像题的技巧1.图像问题解Ifi 步佛 (1)三看两结合① ■面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)： ② 看埃(即弄消践的走向和变化趋势)；③ 看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意 义)； ④ 培合映目中反响方程式：⑤结合II 目中定II 图像中有关■的多少.(2) ■合理运用技巧:技巧二：定一议二。
泉野蜀藉褊布诚#先谖定-M技巧一：先拐先平,数值大(瑚干晰岫It 中) 对于反响 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)稳固提高：L 在密闭容肴中途行以下反响：M (w )+N 值) R0 + 2L.此反响符合下画图像.以下钗述是 正确的选项是 (A) 正反响吸戡,L 是气体 (B) 正650. ▲是固体 (C) 正反响放舟.提气体 (D) 正反响枚际L 是圈体或液体答案：(O伊1：可逆反响mA(s) * nB(gl = c* tt€0)-n )w ・ sea 程中.当其它条件不变时.C 的百分含WC%)与温J —度(冲压或(0的美脚以下图：以下\// L钮述正确的选项是()L _____4达平衡后.参加供化制用C%最大<»时间B 、达平衡后，假设粗，平衡左8 C*C 、化学方麒中n>HfD 、达平衡后，驹A 的■有利于平衡r/—舶移动厂匕 答案：⑻1 时间A 、 参加催化剂B 、 增大Y 的浓度C 、 降低温度D 、 增大体系压强答案：(A 、D)技巧二：定一议二例2：由可逆反响测绘出图像K 岫时“、 纵坐标为生成物在平衡 混合物中的百分含量. 以下判断不正确的选项是A 、 反响物中一定有气体B 、 生成物中一定有气体C 、 正反响一定是放热反响D 、 正反响一定是吸热反响答案：(A 、C)3、如下图，反响：X(气)+3Y (气)=2Z (气): △H<0.在不同温度、不同压强(P|>p 2)下. 到达平衡时，混合气体中Z的百分含量话技巧一：先拐先平擞值大(多用千时间宙像申〉.备螭麹觥蠢籍器器雅鼎2、颇图所示，图中a 曲线表示X(g)+Y(g) = Z(g*W(g) (△，〔<())的反响过程.假设使a 曲线 变为b 曲线，可专项练习时回R% T r P.z%ioxi (rt>I00XlO'A稳固提高:4、可逆反响mA(s)+nB(g) =pC(g)： AH<0,在一定温度下B 的百分含星与压强的关系如 图所示，那么以下判断正确的选项是A 、m+n<pB,B 、n>pX /C 、x 点的状态是F Z >V KD 、'点比y 点的反响速度慢1答案：(C 、D) Pl 压强典型图像(一)：V ・t 图像体系中(正反响为放殡反区)下密是臬 州段反响W 与反幌岫眦美"・潴以下何成 (DttrT«tt4>nwHfifi 0〜tp q 〜q 、t 3^t 4、q 〜 ⑵t h tj. 5如体系中 分鞍什么条件发生了变化？ 上升高温度，":使用俗化服 .诚小体系压强 (3) FWMWS 中.K 的ft**MKCA. 0〜"R. ”〜tj答案：(A)5、以下图是在其它条件一定时，反响2N(M)"・2NO 2(AH>0)中NO 的最大转化率与湿度的关系曲线。
化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P
压强
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间——压强曲线1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
m+n<p+q
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
D. 增大体系压强
b
a
0
t
谢谢观赏！
2020/11/5
14
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
“突变”和“渐变”
V
V正 V逆
V'正 V'逆
时间
此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 V'正 V'逆 时间
化学平衡图像专题超详细版
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出化相学平关衡图像的专题v超详–细版t图。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不 同程度的增大, 引起平衡 移动的因素可能是 a. 升
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭 桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中 线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现 拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、 浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨 论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的 转
P1
化 率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
最好的化学平衡图像总结
高二化学平衡图像解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;解答化学平衡图像问题的技巧1、“先拐先平,数值大”：在含量—时间曲线中,先出现拐点的,则先达到化学平衡状态,说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度或压强曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变,导致的平衡移动的分析,即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后通常作一条横坐标的垂线,讨论横坐标与曲线的关系;一、物质的量或浓度—时间图象例1、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；3该反应的化学方程式为_____．练习1 600℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示,仅从图上分析不能得出有关A的结论的是 ;A．A是反应物B．前4minA是分解速率是·L·min-1C．4min后,若升高温度,A的转化率增大;D．4min后,若增大压强,A的转化率减小;二、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间含条件改变对速率的影响而变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向．例2、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体．练习2 N2 g + 3 H2 g2NH3g;△H<0下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：1加入稀有气体后的平衡图为____________;2降低温度后的平衡图为______________;3体系加压后的平衡图为_____________;4升高温度后的平衡图为____________;5减小生成物浓度后的平衡图为___________;6加入催化剂后的平衡图为_____________;三、速率v与温度T或压强p的图象例3、下列各图是温度或压强对应；的正、逆反应速率的影响,其中正确的是四、含量转化率—时间—温度压强图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度压强下对时间的关系,解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时,应是化学反应达到平衡的特征以及定一议二原理的应用．例4、同压、不同温度下的反应：Ag＋Bg Cg＋Q,A的含量和温度的关系如图3所示,下列结论正确的是A．T1＞T2,Q＜0B．T1＜T2,Q＜0C．T1＞T2,Q＞0D．T1＜T2,Q＞0例5、现有可逆反应Ag＋2Bg nCg＋＞0,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间t的关系如图4,其中结论正确的是A．p1＞p2,n＞3 B．p1＜p2,n＞3C．p1＜p2,n＜3 D．p1＞p2,n=3练习3、反应2Ｘg＋Ｙg2Ｚg,正反应放热,在不同温度及压强下,产物Ｚ的物质的量与反应时间ｔ的关系如图所示;下述判断正确的是Ａ．T1＜T2,p1＜p2 Ｂ. T1＜T2,p1＞p2Ｃ．T1＞T2,p1＞p2 Ｄ．T1＞T2,P1＜P2练习4、对于可逆反应ｍＡg＋ｎＢｓｐＣg＋ｑＤg反应过程中,其他条件不变时,产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示,判断下列说法正确的;Ａ．降温,化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动五、恒压温线该类图象的纵坐标为物质的质量分数或反应物的转化率,横坐标为温度或压强．例6、对于反应2Ag＋Bg2Cg正反应放热,下列图象正确的是练习5、对反应：A2g＋3B2g2AB3g＋Q上述图象中正确的是练习6、对于ｍＡｇ＋ｎＢｇpＣｇ＋ｑＤｇ,如图所示是A的转化率RA同压强、温度的关系,分析图可以得出的正确结论是;Ａ．正反应吸热,ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热,ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热,ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热,ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ练习7、左图表示ｍＡｇ＋ｎＢｇｐＣｇ＋ｑＤｇ,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；右图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应是Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应吸热Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热练习8、有可逆反应,试根据下图回答：1压强,P1比P2_____________填大、小2体积_____________填大、小3温度T1℃比T2℃____________填高、低4正反应热吸,放练习9、右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO g＋O2g2NO2g正反应放热中NO的最大转化率与温度的关系;图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正＞v逆的点是A. A或EB. CC. BD. D例1、1A；240％；32A B＋C．练习1 C 例2、A练习2 1D 2F 3A 4B 5E 6C例3、A、C例4、C 例5、B 练习3、C 练习4、 A 例6、A D练习5、A 练习6 A、练习7、C练习81P1<P2;2;3T1<T2;4吸热反应;练习9 B例1、1A；240％；32A B＋C．练习1 C 例2、A练习2 1D 2F 3A 4B 5E 6C例3、A、C例4、C 例5、B 练习3、C 练习4、 A 例6、A D练习5、A 练习6 A、练习7、C练习81P1<P2;2;3T1<T2;4吸热反应;练习9 B例1、1A；240％；32A B＋C．练习1 C 例2、A练习2 1D 2F 3A 4B 5E 6C例3、A、C例4、C 例5、B 练习3、C 练习4、 A 例6、A D 练习5、A 练习6 A、练习7、C练习81P1<P2;2;3T1<T2;4吸热反应;练习9 B。
利用图像解决化学平衡问题
υt利用图像解决化学平衡问题图像题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。
同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生在解答这种类型的试题时总感到疑惑，不知如何去分析，所以也是学生失分地方。
今天我们这节的内容来教大家如何去看懂图像、分析图像，达到最终解决问题的目的。
一、图象题的一般解题思路 ——看懂图像（五看）（1）一看面：即看清横坐标自变量x （如时间、温度、压强等）与纵坐标函数值y （如物质的量、浓度、质量分数、转化率）（2）二看线：即看线的走向、变化趋势 （3）三看点：即起点、拐点、终点（4）四看要不要作辅助线（如等温线、等压线） （5）五看定量图像中有关量的多少。
二、图象题的类型 1. 速率——时间图像： mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ）1.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３ 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件， 对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热） 的正、逆反应速率的影响如图1所示。
①加催化剂对速率影响的图象是（ C ）。
②升温对速率影响的图象是（ A ）。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（D ）。
④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（B ）。
tt2．反应A(g)+B(g)＝C(g) （正反应放热）已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ C ）3．右图表示的意义是 ( D )A . 增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衙体系的影响B . 升高温度对正反应是吸热反应的可逆反应平衡体系的影响C . 减小生成物浓度对可逆反应平衡体系的影响D . 升高温度对正反应是放热反应的可逆反应平衡体系的影响2．质量分数体积分数、转化率、体积分数——时间图象 mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ）1．可逆反应A （g ）十n B （g ）3C （g ）达到平衡后，条件改变，平衡移动。
(完整版)化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (例1引起平衡移动的因素是 ，平衡向 方向移动。
例2引起平衡移动的因素是，平衡向 方向移动。
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。
练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。
据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。
在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。
试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。
（2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。
解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构1．解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;2二个原则1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系3．有关化学平衡图像的知识规律1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短;2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动;3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大;4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加;4．解答图像类题目的注意事项1注意物质的转化率与其百分数相反;2注意图像的形状和走向是否符合给定反应;3注意图像是否过愿点;4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率;5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理;二、常见的平衡图像例析1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率v变化的是2. 以物质的量浓度－时间nc-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB.C、D.3.由化学反应方程式的特点,根据平衡移动原理,判断有关图像的正误,即平衡移动原理的应用;例3反应X气＋3Y气2Z气＋热量,在不同温度、不同压强p1＞p2下,达到平衡时,混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为;4. 以物质的量转化率－时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA气+bB气cC气+Q 在密闭容器中进行,在不同温度T1和T2及压强p1和p2下,混合气中B的质量分数w B与反应时间t的关系如图4所示;下列判断正确的是;<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>05. 以转化率体积分数－压强、温度R－p、T图像判断平衡状态例5 如图,条件一定时,反应2正反应为放热中NO的与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是A. aB. bC. cD. d6. 根据R质量分数w、体积分数－p、T图像判断反应特征例6 已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热,B. 正反应吸热,. 正反应放热,7. 由v-pT图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A. 2HIgB.C. 4NOg+D. COg+Cs 2COg8. 混合气体平均相对分子质量—温度压强图像例8可逆反应2A+B2Cg+>0随T℃变化气体平均相对分子质量的变化如图所示,则下列叙述中正确的是A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体D. 若B为固体,则A一定为气体9. 由体积分数—温度图像判断平衡进程例9在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的,在不同温度,任其发生反应,在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线;1A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________;2此反应的正反应是______热反应;3AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________;4v 正_____v逆。
化学平衡图像题解题技巧
6.2.2 化学平衡图像题解题技巧
（1）“定一议二”原则
在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。
在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。
比如：反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图1所示[A的平衡转化率（α），横轴为反应温度（T）]。
图1
定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应。
定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故p2>p1。
（2）“先拐先平数值大”原则
对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图2所示，α表示反应物的转化率）或压强较大[如图3所示，φ（A）表示反应物A的体积分数]。
图2 图3
图2：T2>T1，正反应放热。
图3：p1<p2，正反应为气体体积减小的反应。
（3）三步分析法
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
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化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (例1引起平衡移动的因素是 ，平衡向 方向移动。
例2引起平衡移动的因素是，平衡向 方向移动。
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。
练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。
据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。
在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。
试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。
（2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。
解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
(2)想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。
(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
二、浓度 - 时间图： 例、 可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率： 练习1、1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：练习2、右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ） A ．A 是反应物B ．前2 min A 的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g)2 B(g) + C(g)练习3、将5 mol O 2在高温下放电，经过时间t 后建立了3O 2 2O 3的平衡体系，已知O 2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是（ ）t c C AB 3 2 1 A B Ct c 0.40.3 0.20.1练习4、今有x(g)+y(g) 2z(g) △H （298K ）＜0，若反应开始经t1s 后达到平衡，又经t2s 后，由于反应条件的改变使平衡破坏。
到t3s 时又达到平衡。
如图所示，试分析从t2s 到t3s 曲线变化的原因是（ ） A.增大了x 或y 的浓度 B.使用了催化剂C.增大了反应体系的压强D.升高了反应体系的温度三、物质的百分含量-时间图[基本类型] 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应（吸热或放热）？（m+n ） （p+q ） （m+n ） （p+q ） 练习1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。
反应中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A 的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n ＞p+qt A的转化率T 1 T 2 0 ①tT 1 T 2A%0 ②0 t 的转化率P 1 P2tP 1P 0练习2、 对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C (g)(正反应为吸热反应），下列图象中正确的是练习3、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＞p ，放热反应B ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＞p ，吸热反应C ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＜p ，放热反应D ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＜p ，吸热反应4．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和 无催化剂的情况，则________曲线表示无 催化剂时的情况，原因________________ ________________；(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温 恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后 的情况，则________曲线表示恒温恒容的 情况，原因_____；(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应 (4)是________(填“吸”或“放”)热反应， (5)化学计量数x 的值________。
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：例1、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应 热 正反应 热 m+n p+q m+n p+q正反应 热m+n p+qT A 的转化率1.01*107Pa 1.01*106Pa1.01*105PaP A % 500℃ 200℃ P % 300℃200℃练习1、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，m＋n<p＋q练习2、下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g)；ΔH＞0，则图中Y轴是指( )A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的质量分数C.G的转化率D.L的转化率五、速率—温度（压强）图以2SO2(g) + O2(g) 2SO3（g）；△H＜0为例，v—t(P)图如图所示：v-T图v-P图第一类第二类第一类第二类练习、温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。
对于可逆反应：2M(g)+N(g) 2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是（）六、其他图像[例1] 可逆反应: mA(s)＋nB(g) pC(g)；△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）。
（双选）A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.x点比y点的反应速度慢TNO(℃)OABCDE练习、右图为条件一定时，反应 2NO ＋O 2 2NO 2；△H< 0中NO 的最大转化率与温度变化关系曲线图，图中有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正大于V 逆的点是（ ） A ．B 和C B.A 和E C.E D.C 作业1、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和图示相符的是( )2、反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ ·mol －1，描述平衡体系的物理量y 随温度或压强(用x 表示)的变化关系如图所示。
下列判断正确的是( ) A ．x 表示压强，y 表示平衡混合物中CO2的转化率 B ．x 表示压强，y 表示混合气体的平均相对分子质量 C ．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO2的转化率 D ．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO 的体积分数3、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH ＜0，并达到平衡。
HI 的体积分数w(HI)随时间变化如曲线Ⅱ所示。
(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI) 的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下w(HI) 的变化如曲线Ⅲ所示。
则甲条件可能是 ________，乙条件可能是________ (填入下列条件的序号)。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂)。