高中化学 陌生方程式书写技巧 PPT
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高中化学-陌生方程式书写技巧56页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
高中化学-陌生方程式书写技巧
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向
微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件
【解析】先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的 物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的 两个反应中I－为中间产物，总反应为IO3-与HSO3-发生氧化还原反应生成 SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式： 2IO3- + 5HSO3- ==I2 + 5SO42- + 3H+ + H2O。
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
高中化学必修一：陌生方程式的书写 课件(共21张PPT)
【变式训练】
联想到铝热 反应
1.（2015年山东）泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜
的反应方程式 ：
高温
3Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3
联想到. 实验
室制Cl2
2.（14年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应 的化学方程式为：
△
。
PbO2+4HCl(浓) == PbCl2+ Cl2 ↑ +2H2O
【变式训练】
3、[2016·高考全国Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生 反应的离子方程式为
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2。O
4.用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。 请写出该反应的化学方程式：
Fe3+(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO42-
S、SO2(或SO32-)、SO42CO2（酸性）、CO32-（碱性）
O2 I2、IБайду номын сангаас3-
CO2 Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成
Fe3+)、Cu2+
二、考查题型
题型一 、 课本方程式的迁移 ——立根源在课本中
例1：2018全国1卷26:醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色 晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价 铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚 铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 _________。
高考复习陌生化学方程式的书写精品PPT课件
F 离子方程式型的配平 电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
Fe2++ Cl2— Fe3++ Cl-
MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
练习：
①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4 = ___K2SO4
＋___MnSO ＋___O ＋___H O 4 2 MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl
答案
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重 要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反 应的离子方程式为
_H_C_O__O_－_＋__2_S_O__2＋__O__H_－_=_=_=_S_2_O_24_－_＋__C_O__2＋__H_2_O_____。
【2016高考理综试卷（Ⅰ）27】 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液 中可相互转化。室温下，初始 浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变 化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ____________。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中 的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______________。
(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________
高考化学陌生方程式的书写 专题复习 PPT
（包括流程图）给出的解题有用信息，必 须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不 看细节只看两头 ● 分析核心化学反应，书写陌生反应方程式。
发现——
题型四、 陌生电化学方程式
【例6】（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯 化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH， 回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ， 电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
变式训练
（2015全国高考Ⅱ卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
还原剂
I－
S2H2S
NO
SO2
NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl- H2O
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋ NO或N2 SO42- O2
思考——H2O2的奇特之处
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为___________________________;
【变式训练】
1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(N. H4)2SO4
2.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
发现——
题型四、 陌生电化学方程式
【例6】（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯 化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH， 回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ， 电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
变式训练
（2015全国高考Ⅱ卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
还原剂
I－
S2H2S
NO
SO2
NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl- H2O
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋ NO或N2 SO42- O2
思考——H2O2的奇特之处
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为___________________________;
【变式训练】
1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(N. H4)2SO4
2.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
陌生方程式的书写优质教学课件PPT
陌生方程式的书写优质教学课件PPT高三化学专题复习高考的新宠----- 陌生方程式的书写一、近三次化学选考试题分析试题 2017.11 27题(2) (3)30题（二）2018.4 27题(2) (3)30题(1)(2)31题(4) 2018.11 27题（2）（3） 31题（二）(1) (2) 分值 6分7分 6分考查点氧化还原反应电极反应式氧化还原反应电极反应式氧化还原反应电极反应式考查形式化学方程式离子方程式化学方程式电极反应式化学方程式电化学方程式近几年化学选考都有考查，难度系数较高，得分率较低这种题目一般是起点高，落点低。
多一分，多三分，甩个上千名【例1】 (2018.4.30)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(2) 写出电池总反应。
2(CH3)4NCl＋2H2O 2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑ 二、考查题型题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中碰到难题心不慌，答案要从基础找（类比、对比、模仿书写）题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中【例2】（2018.4.27）灼烧MgCl2·6H2O化学方程式是。
二、考查题型MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ 碰到难题心不慌，答案要从基础找 (类比、对比、模仿书写) 2Fe2+＋ H2O2 ＋2H+= 2Fe3++2H2O 【例3】（2015.10.27）溶液A（Fe2+）与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
【变式训练】 1. PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H2O△ 2. 泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式：。
3Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3 高温题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中解题方法指导重视研究课本，将基础知识熟练掌握并学会迁移应用！！！题型二、给出部分反应物和生成物——遍插茱萸少一人（氧化还原型、酸碱溶液型）【例3】（2018.4.27）另取一定量的溶液丙（盐酸），加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
高三化学三轮复习专题之——陌生情景中方程式的书写技巧课件
还原 产物
Cl- O2- SO2
NO2
NO
Mn2+ Fe2+ Cl- H2O Cr3+
还原 剂
I-
S2- C、CO
SO2、 SO32-
NH3
H2O2
氧化 I2 S CO2 SO42- N2、NO O2
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（一）氧化还原型
氧化还原型离子方程式的书写技巧：
1、写离子：写出已有的反应物和生成物中 的离子 2、标价：标出变价元素的化合价 3、三守恒： ⑴得失电子守恒 ⑵电荷守恒：根据电解质用H+或OH-或O2-或 CO32-调节电荷守恒 ⑶原子、元素守恒 4、标注反应条件及状态、完善方程式。
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陌生情景中方程式的书写技巧
类型Ⅱ：陌生情景中离子方程式的书写技巧
熟记物质的拆分原则：
强酸、强碱、可溶盐拆
（一）氧化还原型
熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化 剂
Cl2 O2
浓 H2SO4
浓HNO3
稀HNO3
KMnO4 、MnO2
Fe3+
KClO3 、
ClO—
H2O2 K2Cr2O7
VO++MnO2 +2H+ =VO2++Mn2++H2O
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陌生情景中方程式的书写技巧
类型Ⅱ：陌生情景中离子方程式的书写技巧
熟记物质的拆分原则：
强酸、强碱、可溶盐拆
（二）非氧化还原型
根据情景写出反应物和生成物的离子，遵循电荷
守恒、原子守恒、元素守恒即可。
（2020浙江卷）不能正确表示下列变化的离子
方程式是（ ）
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。
？（改用元素掉符号死表示）。记反应方程式的恶习
（N2）aW2的C单O质3与+水C反应l2的+离H子方2O程式→为 HCl+NaClO3+CO2
。 （3）化合物 A 由 X、Y、Z 三元素共同构成，其浓溶液中通入 W 的单质时，可产生气
体 XY2 和化合物 ZWY3。反应的化学方程式为
• Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 • Na +1 →+1 C +4 →+4 O -2 →-2
反应物信息
反应物信息
生成物信息
生成物化合 价变化
我们的答案
错误 缺少题目信
原因
息分析应物信息
（3）电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
生成物信息
典 型 缺少题目信 错 息分析 误
缺少题目信 息分析
缺少题目信 息分析
27.（14 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在
S 3 C 2 4 lH 2 O H 2 S4 O 6 HC
2 ． 铜 屑 放 入 稀 硫 酸 不 发 生 反 应 ， 若 在 稀 硫 酸 中 加 入 H 2 O 2 ， 铜 屑 可 逐 渐 溶 解 ， 该 反 应 的 离 子
方 程 式 是
。
C u ＋ H 2 O 2 ＋ 2 H ＋ ＝ C u 2 ＋ ＋ 2 H 2 O
7．X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含 1.5 mol Y 的一种含 氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和 一种氧化物，若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________________。
SO2 + Br2 + 2H2O → SO42- + 2Br –+4H+
分析思路的有
序性
氧化还原反应方程式书写
• 列出题目提供的反应物和生成物 • 根据化合价升降分析，得到有化合价变化
的反应物或产物；配平化合价升降 – 依据：已知物质、题目信息、得失电子 • 根据元素守恒分析，得到没有化合价变化 的反应物或产物；配平方程式
位置
结构
周期律
物质 分类
性质 钠SO：2：金酸属性氧化物 物质结氧构化→剂金、属还性原剂
化合价降低，还原反应
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
弱还原剂 弱氧化剂 化合价升高，氧化反应
• ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用， 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中
的。 SO2吸收Br2的离子方程式是
2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
2.电解质溶液在水溶液中的行为
• 在理解离子反应本质的基础上，从离子角 度分析电解质在水溶液中的反应
• 从化学方程式写离子方程式
• 从物质写离子方程式（反应未知）
26．（17 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反 应物、产物及反应条件已略去）。
根据题目要求书写方程式的习惯
（4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有 X 生成，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________。
。
化合价升降分
• SO2 + Br2→
析
• SO2 S +4 → +6 SO3 →SO42-
Br2 Br 0 → -1 Br – 元素守恒
SO2 + Br2→ SO42- + Br – 分析
• SO2 + Br2→ SO42- + 2Br –
H2O → O → SO42- H+
SO2 + Br2 + H2O → SO42- + 2Br –+ H+
陌生方程式书写技巧
北京高考方程式书写能力要求
• Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式
是
。若FeCO3浊液长时间暴露
在空气中，会有部分固体表面变为红
褐色，该变化的化学方程式是 。
• 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
• SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再 利用，也可用于工业制溴过程中吸收
潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离
Cl 0 →+5 还原剂 NaClO3 另一反应物 氧化剂 化合价降低
Cl 0 →-1 Cl-
Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 + Cl• Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 + 5Cl-
（化合价升降守恒）
3Na2CO3 + 3Cl2 → 3CO2 + NaClO3 + 5NaCl （元素守恒）
5.0~6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉
积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层， 刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
跟我练
1 ． 硫 与 氯 气 的 水 溶 液 充 分 反 应 可 生 成 两 种 强 酸 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
子方程式是
。
核心任务
反应物
生成物
配平
如何书写陌生方程式
• 氧化还原反应 • 电解质溶液在水溶液中的行为 • 酸碱盐反应规律 • 根据题目信息书写方程式 • 电极反应
1.氧化还原反应方程式的书写
• 氧化性、还原性的判断 • 氧化反应、还原反应产物的判断 • 化学方程式的配平
核外电子排布 周期表编排
•定量数据判断 电子得失数目
SO2＋2HClO3＝H2SO4＋2ClO2
18．（共 6 分）短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 是形成化合物种类最多的元
素，Y 是自然界含量最多的元素，Z 是同周期中金属性最强的元素，W 的负一价离子与
Y 的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素 X、Y、Z 按原子半径由大到小的顺序排列为