高三化学化学计算专题

专题化学计算

麒麟中学高三化学备课组

考点分析

1、 掌握有关相对原子质量、相对分子量及确定分子式的计算。

2、 掌握有关物质的量的计算。

3、 掌握有关气体摩尔体积的计算。

4、 掌握有关物质溶解度的计算。

5、 掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。 6掌握有关溶液PH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 7、 掌握有关燃烧热的计算。

8、 掌握利用化学反应方程式的计算。

9、 以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机 化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的种类问题的综合应用。

一、化学计算的基本类型与解题策略

1、有关化学量与化学式的计算

（有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算

I

计算

考查热点、分子式（化学式）、元素的质量分数丄-化合物中某元素的相对原子质量 有机物的通式 「

确定

----- - 有机物的分子式、结构式

有机反应中量的关系 1

阿伏加德罗定律及其推论的应用 -掌握基本概念，找出各化学量之间的关系

解题策略-加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系

找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用

2、有关溶液的计算

.有关溶质溶解度的计算

有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算

考查热点V 有关溶液pH 的计算

有关溶液中离子浓度的计算

『有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一 般可采用守恒法进行计算

解题策略｛有关溶液pH 及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、

pH 概念的基 础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确

c （ H + ）或c

(0H )

分子式

计算二

推断

■相对分子质量、各元素的质量分数

3、有关反应速率、化学平衡的计算

利用化学反应速率的数学表达式进行计算

考查热点Y 各物质反应速率间的换算

」有关化学平衡的计算

加强对速率概念、平衡移动原理的理解

将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解 法的同时，可采用极值法、

估算法等解题技巧

4

、有关氧化还原、电化学的计算

氧化产物、还原产物的确定及量的计算

r

转移电子数、电荷数的计算

电极析出量及溶液中的变化量的计算 .有关氧化还原反应的其他典型计算

解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解

5

、有关化学方程式的计算

L 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点l 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 广深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 关守恒关系

l 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择

6

、有关综合计算

过量计算问题的分析讨论 混合物计算和解题技巧 复杂化学式的确定方法 无数据计算的解决方法 数据缺省型的计算方法 讨论型计算的解题思路 隐含条件题的解决方法 化学图象题

的解题技巧

广认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方 法

善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知 识的分析，建立函数关系

、化学计算的常用方法、规律及典型例题

1 、差量法一一根据变化前后的差量列比例式计算

解题的一般步骤可分为:

① 准确写出有关反应的化学方程式； ②

深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的

“对象”及“理论差量”。

解题策略 考查热点

解题策略

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量 的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；

③ 根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

例1、（2004/4吉林二模）充分锻烧黄铁矿

W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质

的质量是m g ,生成SO ?为V 升，则黄铁矿中FeS 2的含量是（假设矿石中的杂质受 热不分解，也不会与

SO 2反应）

本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含 Fed 的质量为X.利用固体差

可的答案：D

例2、（全国89） 18.4gNaOH 和NaHCO ?固体混合物，在密闭容器中加热到约

250，经充分

反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6g 。试计算原混合物中 NaOH 的质

量分数。

2、守恒法 ---- 利用质量、兀素（原子）

、得失电子、电荷守恒计算

「化学式：正化合价总数=|负化合价总数| 物质 J 电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数 =所有

阴离子所带负电

I I 荷总数

「氧化还 L 单一反应：氧化剂得电子总数

-还原剂失电子总数 Y --------- 遵

原反应 L 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物

循

质及所反应的量 -----------------------------------------

化学反应I ＜离子反应：等号两边离子所带电荷数相等

―［表 — 电化学「阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数

示 L 串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等

式

i 气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热

宏观：参加反应 m （反应物）=反应生成 m （生成物）

匚微

观：元素种类不变，各元素原子个数守恒

利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰, 的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数 据中寻找恒量对象关系。

例1、将含有。2和CH 4的混合气体置于23.4克Na 2O 2的密闭容器中，电火花点燃，反 应结束后，容器内

的压强为零（150C ）,将残留物溶于水中 ，无气体产生。 （1）残留物固体成分是什么？物质的量分别为多少？

(2) 原混合气体中 02和CH 4的物质的量之比为多少？

解析：

因容器中的压强为零

固H 元素以 出0和NaOH 的形式存在 C 元素以CO 32-

的形式存在

总方程式为

A 、60V/22.4W X 100%

B 、22.4V/60W X 100%

C 、80V/22.4W X 100%

解析：

D 、3(W-m)/W X 100%

直接找出其中特有