高三化学化学计算专题
(完整版)高三化学计算专项练习
高三化学计算专项练习一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。
、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11（）A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12硫酸的实际体积为（）A、等于50 mLB、大于50 mLC、等于100 mLD、大于100 mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。
5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。
现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。
蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（）A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（）A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。
高三化学--计算专题汇总 -- 学生版
4．应用于化学计算的数学知识 (1)恒等式(关系式) (2)函数知识 y＝f(x) (3)极限知识 (4)平均值 (5)一元一次方程或二元一次方程组 二、重点知识解析 1．有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算 (1)相对原子质量的计算 同位素的相对原子质量＝
m(同位素) 1 m(12 6 C) 12
平均相对分子质量：混合气体由 ρ 或 D 均可计算
现在开始努力，一切都不算晚！ 2
现在开始努力，一切都不算晚！
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丁老师 18133625212
a% M B · b% M M A · 量，a %、b %为物质的量分数或体积 分数a% b% 1) M为各成分的相对分子质 m M 总 n总
Ⅰ．审题 (1)粗审——以阅读为主，目的是找相关知识点。 ①确立试题中有关的知识点，如某物质的性质，物质间的化学反应原理，理论知识等。 ②确定试题中有关的化学方程式、关系式。 ③确定试题中已知条件与问题、答案之间的关系。 (2)细审——以分析为主，目的是找解题的突破口。 ①对试题中的数据要快速的变换，如将气体体积或物质的质量换算成“mol”。因为各种数据隐含着物 质的内在联系，通过分析寻找前后量的变化与关系。 ②对试题中的特定条件要加以重视，如“在一个标准大气压，120℃时”，它标志着试题中所涉及的 “水”为气态。 ③对试题中的图像要做到“一面”、“二线”、“三点”的具体分析。“一面”即横纵坐标的含义， 函数关系；“二线”即坐标中曲线的变化；“三点”即曲线上原点、交点、折点、特殊点等的含义。 ④对试题中的数据表格要注意比较异同点，挖掘内在的因素；有些试题的解答是采取填表的形式，要 注意表中所给的条件及问题所在。 ⑤对试题中所给的信息要通过自学而掌握，并分析与试题中所涉及的其他知识点的联系，与问题的关 系。 Ⅱ．建立解题思路 相对于审题过程，这一步属于深层次的思维，要求学生有较高的思维能力，坚实的基础知识和丰富的 解题经验。 (1)突破口的确立是解题的关键。
高三化学高考备考专题复习有关晶体的各类计算
位置 的原子数 例1、铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，列式表示铝单质的密度
g·cm－3(不径必计的算关出结系果)
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=________nm。
*（2）分数坐标：（0,0,0）-顶点
（1/2,1/2,0）
3、边长（晶胞参数）和半径关系
空间利用率
3 Po 顶10点0%
球半径r 与晶胞边长 a 的关系：
3、边长（晶胞参数）和半径关系
（1）球数：8×1/8 + 6×1/2 = 4
1 、 晶 体 中 的 微 粒 数 、 化 学 式 其中，密度公式中共有四个未知量：密度，微粒摩尔质量，晶 胞体积，NA，知道3个可求另一个，因此可能围绕密度出现4种题型。
在面心立方基础上，再插入4个球，分别占据8个小立 方体中4个互不相邻的体心，
S a a sin 60 3 a2 2
V晶胞 3 a2 2 6 a
2
3
2a3 8 2r3
V球球)
V球 V晶胞 100% 74.05%
7、空间利用率
（4）金刚石空间利用率：球体积占晶胞体积的百分比
8 4 πr 3 8 4 πr 3
3
3 100% 34%
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4 Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-：4 BeO
高三化学计算专题
高三化学计算专题高三化学计算专题【例题精讲】1.守恒法例1 25.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应,当铜全部反应完毕时,生成的气体在标准状况下为11.2 L,此反应中消耗硝酸的质量为______g.[思考] ①11.2 L为何种气体?根据0.8 mol_gt;0.5 mol,可知该气体应为NO与NO2的混合气体,(这是由于随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小所致.)②试对该体系进行初.终态分析,并直接观察求解.[解法1——微粒守恒法]n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]_2+n(NO)+n(NO2)=0.4 mol_2+0.5mol=1.3 mol[思考] 若设所得气体分子组成为NO_,可否通过配平化学方程式求解?[解法2——配平化学方程式法]0.4Cu+y HNO3=0.4Cu(NO3)2+0.5NO_y=0.8+0.5=1.32.巧设数据法=例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比.解析:由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克_2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克.3.极植法:例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量.相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应.该金属的相对原子质量为( )A.24B.40C.56D.65解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克_18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克.由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克_4=14克,大于2.5克_4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20.答案选A.4.十字交叉法例4 取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析:结晶水合物(CuSO4_5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为_100%=_100%=64%.设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为_,则_=60克5.估算法例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3.NH4NO3B.(NH4)2CO3.NH4NO3C.NH4HCO3.NH4ClD.NH4Cl.(NH4)2CO3解析:假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4→2NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升.因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量.这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的.可将备选答案化学式变形后进行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分〝式量〞:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D.6.差量法: 例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的名称.解析:反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量.设金属氧化物化学式为RO,式量为m,则RO→RCl2质量增加m554.0克(9.5-4.0)克m=40.故金属的相对原子质量为40-16=24,属于镁元素.【习题精练】一．选择题2.在一定温度下,将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150克蒸馏水中充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和84克滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克,则这包无水硫酸铜的质量是:A 66克B 184克C 160克D 90克3.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾,其中氯元素质量百分含量为a%,则此氯酸钾样品的纯度为A _100%B _100%C %D 无法计算4.把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份,一份加入b mol烧碱并加热,恰好将全部NH4＋转变成NH3放出;另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－,则原溶液中NO3－的物质的的浓度是A(2b－4c)/a摩/升 B (b－2c)/a摩/升 C (2b－c)/a摩/升 D (b－4c)/a摩/升二．1-2项选择题6.按右图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子.通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu.Zn原子个数比为:A 4︰1B 3︰1C 2︰1D 任意比7.实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液,如果允许滴定误差为±0.1%,则滴定终点时溶液的pH值范围是A 5～8B 3.3～10.7C 4.3～9.7D 4.4～108.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液,已知b＝a＋2,将两种溶液等体积混和后,所得溶液的pH值接近于:A a－lg2B b－lg2C a＋lg2D b＋lg29.在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是A 前2 秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C 在平衡体系内含N2O4 0.25摩D 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率10.饱和一元醛和酮的混和物共0.5摩尔,质量为40.4克,若此混和物发生银镜反应,可析出银43.2克,符合题意的组是A 乙醛和丙酮B 丙醛和丙酮C 乙醛和丁酮D丙醛和丁酮11.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是:A 2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1B CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1C CH4(g)＋4O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1D 1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－112.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8.C3H6.C2H4.C2H6.CH4五种气体的混合物.该混合物的平均相对分子质量可能是:A 28B 30C 38D 4013.将0.2 mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4 mol/L的盐酸溶液等体积混和,混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B [Cl－]＞[Na＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－]C [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]D [Na＋]＞[Cl－]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]14.将m克Al2O3.Fe2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋.Al3＋刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100毫升,则NaOH溶液的浓度为:A 0.1mol/LB 0.05mol/LC 0.2mol/LD 无法计算18.不同的卤素原子之间能形成卤素互化物,其通式可表示为___cent;n(n＝1.3.5.7).这种卤化物大多数不稳定,易发生水解反应.如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3︰5,生成溴酸.氢氟酸.溴单质和氧气,则下列叙述正确的是A 此卤素互化物的分子式为BrF3B 此卤素互化物的分子式为BrF5C 每摩BrFn跟水完全反应可生成等物质量的Br2和O2D BrFn的许多性质类似于卤素单质,有强的还原性三.填空题19.相同质量的乙醇.乙二醇.丙三醇.(1)燃烧后生成二氧化碳的量由多到少的顺序;(2)燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序;(3)与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少的顺序.20.在烃CnHm的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加一对共用电子.试回答下列问题:(1)分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为.(2)分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为.(3)C_可看作是烃减氢后的产物,若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160.则符合该条件的碳单质的分子式为;符合该条件的单烯烃的分子式为.(4)目前,化学家们已经找到十余种富勒烯家族的C_,它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体,C60就是其中的一种富勒烯,其结构见右图.(3)小题中的C_也是其中一种富勒烯.则问(3)C_结构中五边形和六边形的个数分别是______和______.(5)下列物质不属于富勒烯家族的有.A C18B C44C C72D C8321.在常温下,有体积为m升.pH值为a的稀硫酸和pH值为b,体积为n升的烧碱溶液混和后,溶液呈中性.(1)如果a＋b＝14,则m/n＝(填数字)(2)如果a＋b＝13,则m/n＝(填数字)(3)如果a＋b＞14,则m/n＝(填含有A b的表达式),且m (填大于.小于或等于)22.在某温度下,向某密闭容器中加入1摩尔氮气和3摩尔氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氮气的体积分数为m.若温度T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m.若氮气.氢气.氨气的加入量分别用_.Y.Z表示应满足:(1)恒定T.V(体积)A 若_＝0.Y＝0,则Z＝B 若_＝0.75,Y＝,Z＝C _.Y.Z应满足的一般条件是(2)恒定P(压强).TA 若_＝0.Y＝0,则ZB 若_＝0.75,则Y＝,ZC _.Y.Z应满足的一般条件是四.计算题25.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升.将滤液加水稀释到250毫升,取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应,并在标准状态下收集到1.12升气体.(1)写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式(2)要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据?(填标号)A M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)B M的碳酸盐的质量(设为39.4克)C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足,不需要补充数据(3)根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量26.由A.E.G三种元素组成的化合物的分子式为A_EyGz.已知:①_.y.z均是整数,且_＋y＋z＝9 ②将3.1克该合物完全分解,化合物中A.E.G完全转化成气体A2E4和E2G ③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后,溶液增重1.7克④将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧,可生成AO2和E2O,AO2可使澄清石灰水变浑浊⑥该化合物中G的质量分数为51.6%,请填写下列空格:(1)A.E.G三种元素的名称:A,E , ;(2)该化合物的分子式是;(3)已知同族元素性质相似,推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是(写结构简式)和.参考答案一.选择题12345ABBAD二.选择题6789101112131415161718BCBBCCBCBACACCAC三.填空题19.(1)乙醇.丙三醇.乙二醇(2)乙醇.乙二醇.丙三醇(3)丙三醇.乙二醇.乙醇20.(1)n－1(2)n＋3(3)C80 C160H320 (4)12 30(5)A.D21.(1)1 (2)0.1 (3)10a＋b－14 大于22.(1)A 2 B 2.25 0.5C Y＝3_ _＋Y＋2Z＝4 (2)A ＞0 B 2.05 ≥0 C Y＝3_ Z≥023.(1)①③(2)①(3)③(4)②(5)③24.(1)0.92(2)0.826 (3)Fe(Ⅱ)0.76Fe(Ⅲ)0.16O (4)正八面体(5)3.03_10－10四.计算题25.(1)M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (2)B (3)137,58.8克26.(1)碳氢硫(2)C2H6S (3)CH3CH2SH CH3-S-CH3。
高三化学总复习 化学计算专题一 相对原子质量及分子式的确
证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。
3．确复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。
确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。
[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练(含答案)
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[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)达到平衡，若反应开始时A的浓度为1 mol/L，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K的表达式为：A. K = [B][C]/[A]^2B. K = [A]^2/[B][C]C. K = [B][C]D. K = [A]^22. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增大压强B. 降低温度C. 增加N2的浓度D. 同时增大压强和降低温度3. 在一定条件下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4，若反应开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 20%B. 40%D. 80%4. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大I2的浓度，平衡会向右移动D. 增大HI的浓度，平衡会向左移动5. 在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若反应开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%6. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种操作可以使NH3的产率提高？A. 增大N2的浓度B. 降低温度C. 分离出NH3D. 增大压强7. 在一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2×10^5，若反应开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.4 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：B. 90%C. 95%D. 99%8. 对于反应2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大S2的浓度，平衡会向右移动D. 增大H2S的浓度，平衡会向左移动9. 在一定条件下，反应2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)的平衡常数K 为4，若反应开始时CO和O2的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10. 对于反应Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)，下列哪种操作可以使FeCl2的产率提高？A. 增大Fe的浓度B. 降低温度C. 分离出H2D. 增大HCl的浓度二、判断题（每题2分，共10分）1. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，若平衡常数K值很大，说明反应物A和B的浓度远大于物C的浓度。
高三第二轮化学专题训练试题：专题十 化学计算
领兑市安插阳光实验学校高三第二轮化学专题训练试题：专题十 化学计算1．()向一量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120mL 4mol ·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A ．0．24 molB ．0．21 molC ．0．16 molD ．0．14 mol2．(一模)将一量的钠铝合金置于水中，合金溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L -1的盐酸滴，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL ，原合钠的质量为（ ）A ．0．46 gB ．0．69 gC ．0．92 gD ．0．23 g 3．(一模)Al 、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反，将反后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8 g ，则该混合物的物质的量可能为（ ） A ．0.04 mol B ．0.03 mol C ．0.06 mol D ．0.05 mol4．(一模)若以1w 和2w 分别表示浓度为amol ·L －1和bmol ·L －1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A ．21w =2wB ．22w =1wC ．2w >21wD ．1w <2w <21w5．(期末)将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm -3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A 、1000a ρ50a+m mol/LB 、a ρ46a+m mol/LC 、1000a ρ46a+m mol/LD 、1000a ρ45a+m mol/L6.(期末)将一质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反后，容器中剩有m 1g 铜粉，共收集到NO 气体448mL(状况)。
高三化学计算题练习试题集
高三化学计算题练习试题答案及解析1. （9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3。
试计算：①所得盐酸物质的量浓度是 。
②取出这种盐酸10 mL ，稀释至118 mL ，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
如取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。
（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）③在40.0 mL 0.065 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。
若使反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL 。
（2）配制0.80 mol·L -1 NaOH 溶液475 mL ，回答下列问题：①根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为__________g 。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L -1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。
若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L -1。
②0.80 mol·L -1 NaOH 溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L -1 【答案】（1）①11.8mol/L ②1mol/L 偏大 ③2.6 （2）①16.0 等于 大于 ②小于 小于【解析】（1）①标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，HCl 的物质的是224L/22.4L/mol=10mol ，质量是10mol×36.5g/mol=365g ，水的质量是635g ，所得盐酸的质量是365+635=1000g ，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3，所以盐酸的体积是1000g/1.18 g·cm －3=1/1.18L,所以盐酸的物质的量浓度是10mol/1/1.18L=11.8mol/L ；②取出10mL ，则10mL 盐酸的物质的量是0.01L×11.8mol/L=0.118mol ，稀释至118 mL,则所得溶液的物质的量浓度是0.118mol/0.118L=1mol/L ；如取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确，则所取盐酸的体积大于10mL ，所以所得溶液的浓度偏大；③若使反应不产生CO 2气体，则应生成碳酸氢钠根据Na 2CO 3～HCl 得，HCl 的物质的量是0.065 mol·L －1×0.04L=0.0026mol ，则需要1mol/L 的盐酸的体积是2.6mL ；（2）①配制0.80 mol·L -1 NaOH 溶液475 mL ，根据容量瓶的规格，应配制500mL 的溶液，所需NaOH 的物质的量是0.5L×0.80 mol·L -1=0.4mol ，则NaOH 的质量是0.4mol×40g/mol=16.0g ；容量瓶内有蒸馏水对实验结果无影响，所以得到的溶液的物质的量浓度仍是0.80 mol·L -1；未等溶液冷却就定容了，则会造成冷却后溶液的体积减小，实际溶液的体积小于500mL ，所配溶液的浓度大于0.80 mol·L -1； ②0.80 mol·L -1NaOH 溶液的体积是500mL ，其质量大于500mL 水的质量500g ，若溶液质量是500g ，则氢氧化钠的质量分数是16.0g/500g×100%=3.2%,所以实际溶液的质量分数将小于3.2%；等质量的水与0.80 mol·L -1NaOH 溶液相比水的体积将大于氢氧化钠溶液的体积，所以0.80 mol·L -1 NaOH 溶液和等质量的水混合溶液浓度将小于0.40 mol·L -1。
高三化学化学计算
化学计算类1、在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸；则加入的水的体积为A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 等于100/ρmL2、在的纯碱溶液中；不断搅拌并逐滴加入盐酸；完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A B C D 0mL3、、将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100克水中；得到的盐酸的密度为b 克/毫升；则该盐酸的物质的量的浓度是A 、升摩/4.22a B 、升摩/22400ab C 、升摩/5.3622400a ab + D 、升摩/5.36224001000aab + 4、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A 、B 、C)的物质的量n(X)．纵坐标表示消耗O 2的物质的量n(O2)；A 、B 是两种可燃气体；C 是A 和B 的混合气化则C 中n(A):n(B)为A .2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比5、已知25%氨水的密度为-3；5%氨水的密度为·cm -3；若将上述两溶液等体积混合；所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15%B.大于15% C .小于15％ D.无法估算6、由CO2、H2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2H 和CO 的体积比为A29:8:13 B22:1:14 C 13:8:29 D 26:16:577、某温度下；100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水；则所得溶液的溶质质量分数是A 30%B 5.61005.35.26++×100%C 26.5%D 5.35.61005.35.26+++×100％ 8、用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物；将生成的气体通入足量澄清石灰水中；得到60 g 沉淀；则该氧化物是A FeOB Fe 2O 3C CuOD Cu 2O9、在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2；有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。
高三化学计算专题四“Ksp的计算”
第1页/共6页计算专题四、——“K sp 的计算”K sp 的五大应用1．判断能否沉淀[示例1] 等体积混合0.2 mol·L －1的AgNO 3和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀？(已知AgAc 的K sp 为2.3×10－3)2．判断能否沉淀完全[示例2] 取5 mL 0.002 mol·L －1 BaCl 2与等体积的0.02 mol·L －1 Na 2SO 4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba 2＋是否沉淀完全。
(该温度下BaSO 4的K sp ＝1.1×10－10)3．计算某一离子浓度[示例3] 已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp ＝4×10－12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2＋和OH －的物质的量浓度。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH 的计算[示例4] 已知：Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L －1 CuSO 4溶液中Cu 2＋沉淀较为完全(使Cu 2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的pH 为________。
5．溶度积与溶解度的相互计算 (1)已知K sp ，计算溶解度(S )[示例5] 已知常温下，CaCO 3的K sp ＝2.9×10－9，则该温度下，CaCO3的溶解度S＝________。
(2)已知溶解度，计算K sp[示例6] 已知某温度下，Ag 2CrO 4(相对分子质量332)的溶解度S ＝4.349 2×10－3 g ，计算Ag 2CrO 4的K sp ＝______。
高三化学高考计算热点-物质的量浓度相关计算
高考计算热点-物质的量浓度相关计算物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。
溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。
试题包括：1、溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算；2、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；3、溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断；4、两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算；5、气体溶于水后，溶液浓度的计算；6、其他综合运算。
试题以选择题为主，是高考试题中考查学生计算能力的必考题。
此类题涉及的概念较多（如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。
现对该类试题进行归类例析：一、物质的量浓度计算的依据----“定义式”物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。
由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
在近几年高考试题中，物质的量浓度计算都是与其它考点结合考查，或做为其中的一步，如例3中第4步。
例1、(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g·mol－1；其体积在标准状况下为：12.0 mol×22.4 L·mol－1；1.00 L该氨水中含水的质量为：1.10 L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0 g·mol－1答案：1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
高三化学一轮复习练习：化学计算的常用方法
化学计算的常用方法练习一、选择题1．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO22．将12 g铁片放入150 mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是( )A．0.125 mol·L－1B．0.175 mol·L－1C．0.25 mol·L－1D．0.50 mol·L－13．常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。
恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为( )A．N2O3B．NO2C．NO D．N2O4．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )A．72% B．40%C．36% D．18%5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A．0.25 mol B．0.2 molC．0.3 mol D．0.35 mol6．将26.3 g NiSO4·n H2O样品在高温下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
已知：L→N时失掉全部的结晶水。
下列说法错误的是( )A．n＝6B．固体M的化学式为NiSO4·4H2OC．生成固体P时，样品的失重率约为71.5%D．固体Q的化学式为NiO二、非选择题7．已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4～50.0 mg·kg－1。
高三化学计算综合练习(一)
高三化学计算综合练习（一）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。
每小题2分,共16分。
）1．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3—离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A2．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合A．p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2)3．某硅酸盐的组成可表示为：K2Al6Si6H4O x,则x的值为A．2 B．12 C．24 D．无法判断4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增重不相等的是A．C2H6C2H5OH B．CH2=CH-COOCH3CH2=CH-CH=CH2C．C3H8 C3H8O3D．HCHO CH3COOH5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5．0g/cm3。
用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．1806．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．47．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·x CaSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，此种配比当x=3时，则y 为A．1 B．3 C．5 D．78．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的量的相关计算
2023年高考化学专题训练--物质的量的相关计算一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的．．．是（）A．在标准状态下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为N AD．0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为N A2．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32g B．含氧原子数为N AC．含氧分子数为N A D．在标准状况下，体积约为22.4L3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。
A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaCl晶体中约含N A个氯化钠分子B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N AC．1mol[Al(OH)4] —中含有的共用电子对数为4N AD．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N AB．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N AC．44gC3H8中含有共价键的数目为11N AD．17g羟基中含有的电子数为10N A6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HCl C．O2D．NH37．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（）A．①中NaOH的质量分数为8%B．c(H2SO4)=2mol·L-1C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体8．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应[4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑]。
高三化学计算专题练习
高三化学计算专题练习1、 反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH )，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1 mol 白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ 的能量，则上表中X ＝________。
（2）、已知1 molCO 气体完全燃烧生成CO 2 气体放出283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。
①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g) ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g) 的ΔH ＝ 。
2、 溶液浓度与pH 的计算（1）若在0.1mol/L 硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是 mol·L -1。
（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L 的游离氯和0.008mol/L 的[H+]。
现采纳Na 2SO 3除去其中的游离氯，若要处理5L 这种废水，①需加入0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液____mL 才能将Cl 2除尽； ②处理后的废水的pH 约为____。
3、 化学平衡与反应速率的计算(1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法生产。
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专题化学计算麒麟中学高三化学备课组考点分析1、 掌握有关相对原子质量、相对分子量及确定分子式的计算。
2、 掌握有关物质的量的计算。
3、 掌握有关气体摩尔体积的计算。
4、 掌握有关物质溶解度的计算。
5、 掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
6掌握有关溶液PH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7、 掌握有关燃烧热的计算。
8、 掌握利用化学反应方程式的计算。
9、 以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机 化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的种类问题的综合应用。
一、化学计算的基本类型与解题策略1、有关化学量与化学式的计算（有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算I计算考查热点、分子式（化学式）、元素的质量分数丄-化合物中某元素的相对原子质量 有机物的通式 「确定----- - 有机物的分子式、结构式有机反应中量的关系 1阿伏加德罗定律及其推论的应用 -掌握基本概念，找出各化学量之间的关系解题策略-加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用2、有关溶液的计算.有关溶质溶解度的计算有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算考查热点V 有关溶液pH 的计算有关溶液中离子浓度的计算『有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一 般可采用守恒法进行计算解题策略｛有关溶液pH 及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH 概念的基 础上进行分析、推理。
解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c （ H + ）或c(0H )分子式计算二推断■相对分子质量、各元素的质量分数3、有关反应速率、化学平衡的计算利用化学反应速率的数学表达式进行计算考查热点Y 各物质反应速率间的换算」有关化学平衡的计算加强对速率概念、平衡移动原理的理解将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解 法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧4、有关氧化还原、电化学的计算氧化产物、还原产物的确定及量的计算r转移电子数、电荷数的计算电极析出量及溶液中的变化量的计算 .有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解5、有关化学方程式的计算L 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点l 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 广深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 关守恒关系l 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择6、有关综合计算过量计算问题的分析讨论 混合物计算和解题技巧 复杂化学式的确定方法 无数据计算的解决方法 数据缺省型的计算方法 讨论型计算的解题思路 隐含条件题的解决方法 化学图象题的解题技巧广认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方 法善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知 识的分析，建立函数关系、化学计算的常用方法、规律及典型例题1 、差量法一一根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为:① 准确写出有关反应的化学方程式； ②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
解题策略 考查热点解题策略该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量 的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③ 根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
例1、（2004/4吉林二模）充分锻烧黄铁矿W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g ,生成SO ?为V 升，则黄铁矿中FeS 2的含量是（假设矿石中的杂质受 热不分解，也不会与SO 2反应）本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含 Fed 的质量为X.利用固体差可的答案：D例2、（全国89） 18.4gNaOH 和NaHCO ?固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6g 。
试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
2、守恒法 ---- 利用质量、兀素（原子）、得失电子、电荷守恒计算「化学式：正化合价总数=|负化合价总数| 物质 J 电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数 =所有阴离子所带负电I I 荷总数「氧化还 L 单一反应：氧化剂得电子总数-还原剂失电子总数 Y --------- 遵原反应 L 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物循质及所反应的量 -----------------------------------------化学反应I ＜离子反应：等号两边离子所带电荷数相等―［表 — 电化学「阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数示 L 串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等式i 气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热宏观：参加反应 m （反应物）=反应生成 m （生成物）匚微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰, 的守恒关系，提高解题的速度和准确度。
守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数 据中寻找恒量对象关系。
例1、将含有。
2和CH 4的混合气体置于23.4克Na 2O 2的密闭容器中，电火花点燃，反 应结束后，容器内的压强为零（150C ）,将残留物溶于水中 ，无气体产生。
（1）残留物固体成分是什么？物质的量分别为多少？(2) 原混合气体中 02和CH 4的物质的量之比为多少？解析：因容器中的压强为零固H 元素以 出0和NaOH 的形式存在 C 元素以CO 32-的形式存在总方程式为A 、60V/22.4W X 100%B 、22.4V/60W X 100%C 、80V/22.4W X 100%解析：D 、3(W-m)/W X 100%直接找出其中特有XCH4+ yO2+23.4/78Na2O2=(2 X 23.4/78 — 2 x) NaOH+xNa 2CO3+ (6x—2 X 23.4/78)/2H2O 利用氧元素守恒得例2、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62%, K2CO3 2.88%,KOH 90%,若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/IKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？解析：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。
即n(KCl)=n(HCI)可得结果。
例3、向100mlFeCl 3溶液中通入标准状况下的H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCb溶液的物质的量浓度为多少？解析：整个过程中Cl-不变化，最后溶液中的阳离子必为Fe2*0.6mol,则n( Cl-) = 1.2mol,则n ( FeCl3)= 1.2/3mol = 0.4mol，则:C ( FeCl3)= 0.4mol/0.1L=4mol/l3、关系式法一一多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。
有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。
要善于区分，正确选择解题技巧。
例1、有含FeS2 50%的黄铁矿150t,用接触法生产硫酸。
问：(1) 、消耗通常状况下空气的体积至少是多少？(常状况下，氧气密度为 1.29g/l空气相对氧气的密度为0.21)(2) 、理论上可制得98%的H2SO4多少吨？解析：(1)4FeS2 /~11。
2〜11/0.21(空气)即得⑵4FeS2 /-8H2SO4即得例2、现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48.2 %、32%、18.6%，其中合理的数据，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分另寸为________________________________________________ 、____解析：三种物质中Na2S 的含硫量为：(32/78) X 100%=41.0% (最大值)Na2SO4 的含硫量为(32 /142) X 100%=22.5% (最小值)Na2SO3 的含硫量为(32/126) X 100%=25.3%所以乙同学所测含硫量32 %是合理数据。
Na2S组成中：2Na〜SNa2SO4组成中：2Na〜S〜40Na2SO3组成中：2Na〜S〜30 关系式为：2Na〜S46 3246% 32%所以氧元素质量分数为：1 —46 % —32%= 22%4、极值法一一极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于：(1) 判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。
(2) 判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。
(3) 判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4) 判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。
例1、把70% HNO3 (密度为1.40g/mI)加到等体积的水中，稀释后HN0 3溶液中溶质的质量分数是A、0.35B、<0.35C、>0.35D、0.35解题思路：若把"等体积”看作"等质量”，则稀释后HNO3溶液中溶质质量分数为0.35。
而"等体积”稀释时，水的质量小于70% HNO3溶液的质量，因70% HNO3溶液的密度大于水的密度。
等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶质质量分数为0.35,所以后者稀释后溶质质量分数大于0.35。
例2、(上海市高考题)如图1 —2为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml 一氧氮。
若通入11.2ml氧气(气体体积均在标况状况下测定) ，保持温度、压强不变，则容器内的密度A.等于1.369g/l B、等于2.054C、在1.369g/l 和2.054g/l 之间D、大于2.054g/l解题思路：NO与O2恰好完全反应生成NO2时的密度等于2.054但存在NO和NO2平衡导致气体体积减少，从而确定密度的取值范围。