课题4化学式与化合价

2H2O 4H2SO4 10NaOH
（4）10个氢氧化钠分子
8.下列化学符号表示两个氢分子的是 （ （A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H2O
C）
【作业】
• 正式:学案检测百度文库。
• 家庭:课本P88-89的剩余题,练习册本节。
C）
（B）2×1×2×16
（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16 6.H2SO4的相对分子质量为
98，在H2SO4
中氢、硫、氧三种元素的质量比是 1：16：32 。 氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 2：1：4 。
7.用数字和化学式表示出： （1）五个氧分子
5O2
（2）2个水分子
（3）四个硫酸分子
依据：化学式中各元素化合价代数和为0
尝试题 试确定高锰酸钾中锰元素的化合价
写化学式
+7
KMnO4
设未知数 解：设KMnO 中Mn的化合价为X 4 列等式
(正负总价和为0)
+1+X+(-2) ×4=0
回答
X=+7 答：在高锰酸钾中锰元素的 化合价为+7价。
1.说出下列物质中硫元素的化合价
-2
0 +4
答： 60千克NH4NO3中含氮元素21千克。
课堂练习
1.下列符号中能正确表示+3价铝元素的是 （ ）
B
（A）
（B）
（C）3Al
(D)
2.下列化学式中，书写错误的是 （
A）
（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）
（C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）
3.化学式Fe2O3的读法是 （
一些常见元素和根的化合价
一价钾钠氢氯银， 二价钙镁钡氧锌，
一价氢氧硝酸根，
二价硫酸碳酸根， 三铝四硅五价磷， 铁二三，碳二四， 只有铵根正一价。
单质零价要记清。
主要元素化合价口诀
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价； 铜汞正一和正二,铁有正二和正三； 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六； 正三铝，正四硅，正五还有氮和磷
答：(1)氮肥NH4NO3中N元素的质量分数是35%; (2)该物质不纯净。
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
NH 解： 4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
N ×2 14 ×2 NH4NO3中N%= ×100%= ×100%=35% NH4NO3 80 60Kg× 35% = 21 Kg
+5
书写化学式的步骤 1.写出有关元素符号
2.标出有关元素的化合
价。
3.根据化合物中元素化 合价代数和为零的原
P2 O 5
两种元素化合价的最小公倍数: 10
-2
则，用最小公倍数法
求出化学式中各元素 的原子个数。 4.验证所写化学式是否 正确。
P: 10 /5 = 2
O: 10/2 = 5
验证: +5×2 + (-2)×5=0
C、E ）
（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化 二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁
4.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （
D
）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2 5.2H2O相对分子质量的计算式为 （ （A）2+1×2+16
2O2—— 2个氧气分子。 O 2-—— 带2个单位负电荷的氧离子。
2 O 2-—— 2个氧离子。
-2
O—— 氧元素的化合价为-2价。
练习
正 1.在化合物里，金属元素通常显______价，非金属元素
负 零 通常显______价 ；单质中元素的化合价是＿＿＿价。 零 物质中元素的正负化合价的代数和为＿＿＿。
-2
书写方法 正左负右，
Al 2 ( SO4 )3
验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0
+2 -2
+3
-2
标价交叉，
约简复查。
Cu O
验证：（+2） +（-2）= 0
化学式
判断 书写
化合价
正化合价＋负化合价＝０
化合价与离子符号的区别和联系
区别： （1）表示方法不同
（2）含义不同 （3）化合价中“1”不可省略，离子中 “1”可省略。
3.写出下列物质的化学式
（1）氯化银 （2）三氧化二铁 （3）五氧化二氮
AgCl Fe2O3 Mg(OH)2 N 2O 5 CaCl2
（4）硫酸铜 （5）氢氧化镁 （6）氯化钙 CuSO4
（7）碳酸镁
MgCO3
（8）氧化亚铁 FeO
4.填空：
下列化学式如有错误请改在横线上：
CaO FeCl3 氧化钙Ca2O2 ______，氯化铁 FeCl2 ______， NaCl ZnCl2 氯化锌 ZnCl ______，氯化钠ClNa ______， Cu(OH)2 氢氧化铜CuOH __________。
学习目标：
1.能根据化合价书写化学式和根据化学 式推求化合价； 2.了解相对分子质量的涵义，并能利用 相对原子质量和相对分子质量进行有关 简单计算。
（2）根据化合价求化学式：
原则：正负化合价的代数和为零。 正化合价＋负化合价＝０ ①最小公倍数法
例2 已知磷有两种氧 化物，其中磷的化合价 分别为 +3 和 +5 ， 写出这两种磷的氧化物 的化学式。
CuO
四氧化三铁
氢氧化钠
练习：写出下列物质的化学式
硫
S
氧气 O2
氯化钾 KCl
二氧化硫 SO2
氯化氢 HCl
三氧化二铁 Fe2O3
氧化铜 CuO
氖气 Ne
二、化合价 1.化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价。 ① 氧元素通常显-2价。 ② 氢元素通常显+1价。 ③ 一般金属元素显正价，非金属元素显负价 （2）化合物：正负化合价的代数和为零。 正化合价＋负化合价＝０ （3）在单质里，元素的化合价为零。
3.化学式的读法：
顺序：从后向前读
读作：某化某,有些原子的个数要读出。
例如： KCl 氯化钾 SO3 SO2 二氧化硫
三氧化硫
练习：请判断下列物质的化学式的书写或 读法是否正确，错的请改正。
（1）P2O5 (2)氯化氢 （3）氧化铜
二磷化五氧
五氧化二磷 （4）Fe3O4
ClH
HCl （5）NaOH
学习目标：
1.理解化学式的含义及其表示的意义；
2.记住常见元素的化合价；
3.了解化合价的一般规律及化合价规则。
一、化学式
用元素符号表示物质组成的式子。
CO2、SO2、H2O 、 H2、O2
1.化学式的意义
表示:
宏 （1）一种物质。
例如： CO2
(1)二氧化碳。
(2)二氧化碳由碳元素 观 （2）物质的元素组成。和氧元素组成。
+6
H2S
S
H2SO3
H2SO4
2.标出下列物质中锰元素的化合价
+4 MnO2
0 Mn +6 K2MnO4 +7 KMnO4 +2 MnCl2
3.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸
ZnCl2
+2 -1
Zn
0
NaOH
+1 -2 +1
+1 +6 -2
H2SO4
【作业】
• 正式:学案的检测题。 • 家庭:课本P88-89的题选做，练习册本节。
NH4NO3中N%=
×100%= NH4NO3
N ×2
14 ×2 ×100%=35% 80
(2) NH4HCO3的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79
NH4HCO3中N%= 14 ×1 ×100%= ×100%=17.7% NH4HCO3 79 N ×1
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
比一比，赛一赛 选择：
1.已知在H3RO4 中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中 R的化合价为( C )
A +3 B +4 C +5 D +6
2.下列化合物中，氮元素为+5价的是( D ) A N0 B NO2 C HNO2 D KNO3 3.元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R 元素与OH-组 成 的物质的化学式为( C )
常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
2.化合价的应用
（1）求化学式中某元素的化合价 例1 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
+1 X
-2 KClO3
解：设KClO3中Cl的化合价为X 1+ X +（-2）×3=0 X= +5 答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5价。
HmSO2n+1
1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
3.计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中N元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物 质是否纯净？ (1)NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 解：
A ROH
B R(OH) 2
C
R(OH) 3
D
R(OH) 4
思考：原子的质量很小，故我们采用相对 原子质量，那么由原子构成的分子，质量 仍然很小，又如何表示呢？
三、有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总 和,就是相对分子质量 (符号为Mr)
相对分子的运用：
1.计算相对分子质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
2.计算组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O CO2 1× 2 ：16 = 1：8
12 ：16 × 2 = 3：8
NH4NO3 14 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：12 CO(NH2)2 12 ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1
微
(4)一个二氧化碳分子 观 由一个碳原子和两个 （4）物质的分子构成。 氧原子构成。
（3）物质的一个分子。
(3)一个二氧化碳分子。
练习：下列符号各有什么意义。 N—— 氮元素，1个氮原子； 2N—— 2个氮原子； N2—— 氮气， 氮气由氮元素组成的;1个 氮气分子，1个氮气分子由2个氮 原子构成的。 2N2—— 2个氮气分子。
2.化学式的书写 a 单质：
由原子直接构成的——用元素符号 直接表示。例如：Fe、He、C等.
由分子直接构成的气体——用 “X2”表示。例如：H2、O2、N2 等。 氧化物：氧在后，其它元素在前。 例如：CO、SO2、H2O等。
b 化合物： 其它两种元素形成的化合物：金属
在前，非金属在后。例如：NaCl、 FeCl3等。
练习：
Fe的化合价为+3，O的化合价为-2， 求这种氧化物的化学式。
（2）根据化合价求化学式：
原则：正负化合价的代数和为零。 正化合价＋负化合价＝０ ② 十字交叉法
例3：根据元素的化合价写出下列物质的化学式
1.氧化铁 2.硫酸铝 3.氧化铜
+3
Fe2 O 3
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
Cu(OH)2的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量=
联系： 同种元素：化合价=离子的电荷
标化合价与离子符号的关系如何? 如:Mg 和 Mg2+
同种元素的化合价与其离子相比:
＋２
数值和符号都相同,只是表示方法不同
“ 标价正上数置后， 离子偏右数在前。”
请写出下列符号的意义：
O—— 氧元素，一个氧原子。 2O—— 2个氧原子。
氧气，1个氧气分子，每个氧气分 O2—— 子中含有2个氧原子。
2.常见元素的化合价：
+1 -2 H通常显______价，O通常显______价 K Na Ag 一价金属：_________________ Ca Mg Ba和Zn 二价金属：_____________________ Fe 二、三价金属：_______
Al 三价金属：_______________________