初中化学优质课公开课课件 (32)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
质量守恒定律的实质:
（1）质量守恒的原因（五不变）：
宏观：元 素的种类不变； 反应物和生成物的总质量不变；
微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。
（2）在化学反应中，分子、物质的种类一 定变。（两一定变）
（3）分子数目不一定变（一不一定变）
实验结果：
１.碳酸钠和盐酸混合后生成物的质量小 于反应物的质量。
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在 氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝 的质量大。 （2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固 体的质量比原反应物的质量小，因此这 个反应不遵守质量守恒定律。你认可这 种说法吗？为什么？
根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z 的化学式用X、Y表示应是（ ）
A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2
微观来看：原子
种类不变 数目不变 质量不变
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律就叫质量守 恒定律
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
白磷燃烧前后质量的测定
A．18g C．12g
B．24g D．16g
(4) . 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰 混合共热，待完全反应后，冷却称
量剩余固体物质19.9克，则生成氧 气__9_.6__克。
2、推断反应物或生成物的组成元素
(1).酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水， 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会 有什么元素？可能会有什么元素?
二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和”
“反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?
C
OO
O CO
C+
12 : 12 :
点燃
O2
1Biblioteka Baidu×2 :
32
:
CO2
12+16×2 44
二、化学方程式
③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃 的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
到30页
质量比就是化学方程式中各物质的相 对分子质量与化学计量数之积的比。
课题2
如何正确书写化学方程式
知识回顾
1、什么叫化学方程式？
用化学式来表示化学反应的式子加化学方程式。
2、化学方程式能为我们提供那些信息？
所以不遵守质量守恒定律（对吗？） ２.镁带在空气中燃烧后生成物的质量大
于反应物的质量。
所以也不遵守质量守恒定律。（对吗？）
讨论：
１.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？
２.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？
思考：
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？
反应物，生成物；反应条件； 反应物和生成物之间的质量关系； 反应物和生成物的粒子数量关系等。
化学方程式书写原则 1、以客观事实为基础 2、遵循质量守恒定律
思考
怎样能使化学方程式遵循质量守恒定律？
在化学式前添加适当得化学计量数， 使反应式两边各原子的总数都相等——配平
点燃
例：Fe + O2 —— Fe3O4 3Fe + 2 O2 —点—燃 Fe3O4
一定有的元素：C，H 可能有的元素： O
(2). 生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( D )
A．只含碳元素
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
3、解释反应前后物质的质量变化
课题1 质量守恒定律
化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。
化学反应的微观实例：水电解示意图
水
氧
氢
氧
氢
分
原
原
分
分
子
子
子
子
子
从分子和原子观点来看
在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前 后各物质的质量总和必然相等。
铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
实验方案
实验现象
反应前后 各物质质 量总和
分析
铁钉表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色
相等
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和 质量总和
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年)
失败
成功
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。
1、定义:用化学式表示化学反应的 式子。
2、含义
表示反应物，生成物以及反应条件。
表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
3、读法
C + O2 =点燃 CO2 ①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下 反应，生成1个二氧化碳分子。
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化 碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡 和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克
则生成氧化镁
氧气恰好完全 反应。
的质量为
_4_0__克
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生
成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气参加了反应。
（3）.在化学反应A+2B ＝ 2C+D中， 6gA和 8gB 恰好完全反应，生成9gD。若 反应生成15gC，则参加反应的A的质量 为( A )
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
质量守恒定律的实质:
（1）质量守恒的原因（五不变）：
宏观：元 素的种类不变； 反应物和生成物的总质量不变；
微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。
（2）在化学反应中，分子、物质的种类一 定变。（两一定变）
（3）分子数目不一定变（一不一定变）
实验结果：
１.碳酸钠和盐酸混合后生成物的质量小 于反应物的质量。
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在 氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝 的质量大。 （2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固 体的质量比原反应物的质量小，因此这 个反应不遵守质量守恒定律。你认可这 种说法吗？为什么？
根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z 的化学式用X、Y表示应是（ ）
A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2
微观来看：原子
种类不变 数目不变 质量不变
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律就叫质量守 恒定律
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
白磷燃烧前后质量的测定
A．18g C．12g
B．24g D．16g
(4) . 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰 混合共热，待完全反应后，冷却称
量剩余固体物质19.9克，则生成氧 气__9_.6__克。
2、推断反应物或生成物的组成元素
(1).酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水， 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会 有什么元素？可能会有什么元素?
二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和”
“反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?
C
OO
O CO
C+
12 : 12 :
点燃
O2
1Biblioteka Baidu×2 :
32
:
CO2
12+16×2 44
二、化学方程式
③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃 的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
到30页
质量比就是化学方程式中各物质的相 对分子质量与化学计量数之积的比。
课题2
如何正确书写化学方程式
知识回顾
1、什么叫化学方程式？
用化学式来表示化学反应的式子加化学方程式。
2、化学方程式能为我们提供那些信息？
所以不遵守质量守恒定律（对吗？） ２.镁带在空气中燃烧后生成物的质量大
于反应物的质量。
所以也不遵守质量守恒定律。（对吗？）
讨论：
１.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？
２.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？
思考：
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？
反应物，生成物；反应条件； 反应物和生成物之间的质量关系； 反应物和生成物的粒子数量关系等。
化学方程式书写原则 1、以客观事实为基础 2、遵循质量守恒定律
思考
怎样能使化学方程式遵循质量守恒定律？
在化学式前添加适当得化学计量数， 使反应式两边各原子的总数都相等——配平
点燃
例：Fe + O2 —— Fe3O4 3Fe + 2 O2 —点—燃 Fe3O4
一定有的元素：C，H 可能有的元素： O
(2). 生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( D )
A．只含碳元素
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
3、解释反应前后物质的质量变化
课题1 质量守恒定律
化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。
化学反应的微观实例：水电解示意图
水
氧
氢
氧
氢
分
原
原
分
分
子
子
子
子
子
从分子和原子观点来看
在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前 后各物质的质量总和必然相等。
铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
实验方案
实验现象
反应前后 各物质质 量总和
分析
铁钉表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色
相等
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和 质量总和
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年)
失败
成功
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。
1、定义:用化学式表示化学反应的 式子。
2、含义
表示反应物，生成物以及反应条件。
表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
3、读法
C + O2 =点燃 CO2 ①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下 反应，生成1个二氧化碳分子。
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化 碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡 和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克
则生成氧化镁
氧气恰好完全 反应。
的质量为
_4_0__克
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生
成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气参加了反应。
（3）.在化学反应A+2B ＝ 2C+D中， 6gA和 8gB 恰好完全反应，生成9gD。若 反应生成15gC，则参加反应的A的质量 为( A )