北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试试卷(化学)
北京一零一中学17—18学年上学期高二期中考试语文试题(附答案)$828672
北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期中考试语文试卷本试卷满分120分。
考试时间120分钟。
一、阅读语段，完成下列各题。
（每小题2分，共10分）亲爱的同学们，缤纷的夏日里我们徜徉．．（cháng yáng）在经典戏剧之中，让我们重温那些令我们难以忘怀的人物吧。
异彩纷呈的中国戏曲舞台上，窦娥啊，在万恶不赦的官府面前，你忍受住了千般拷打、万种凌逼，但最终为了保护老迈的婆婆而惨遭戕．（qiāng）害。
窦娥啊，你顷刻间游魂先赴阎罗殿，怎不将天地也生埋．（mái ）怨。
天地也，不分清浊，可怎生糊涂了盗跖．（zhí）颜渊？百年沧桑的人民艺术剧院里，侍萍啊，你难逃命运的驱使，最终回到了熟悉又陌生的周公馆。
周朴园的罪愆．（yǎn）、蘩漪的疯狂、四凤与周萍的爱恋，都将在这烦躁不安的雷雨之夜一触即发。
矛盾冲突在高潮中又突然逆转，于是我们惊愕、震撼、困惑，《雷雨》的主题遂显得更加扑朔．（shuò）迷离。
闻名遐尔的环球剧场中央，欧菲利亚啊，你如夏花般纯真灿烂，我们感受着真挚的爱情，却痛苦于无法挽救这份真情。
哈姆莱特，你这个迷惘忧郁的王子啊，踌躇．．（chóu chú）中酝酿着艰难的复仇计划。
诡计奸诈的克劳迪斯、本性善良的雷欧提斯、脆弱矛盾的乔特鲁德、正直忠心的霍拉旭，他们让摒弃繁文①节、呕心沥血．（xuè）的莎士比亚声名②起。
我们读完后才知道“生存还是毁灭，这是一个问题”、“脆弱啊，你的名字就是女人”这些名句的真正含义。
壮阔险要的黄冈赤壁下，苏东坡故国神游，感慨万千。
苏轼与李白各有特点，但异曲同．．．工．，他们都有着旷达开阔的心胸，在创作上不是抛开先哲时贤另起炉灶．．．．，而是站在前辈肩膀上努力超越。
多才多艺的他们可以将诗文之美表现得淋漓尽致．．．．。
面对生活中的骤变，苏轼笑对大江东去，想到千古风流人物，其烦恼涣然冰释．．．．。
2023北京一零一中高二(上)期中化学(含答案)
2023北京一零一中高二（上）期中化学一、（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列溶液呈酸性的是（）A．Fe2（SO4）3溶液B．BaCl2溶液C．CH3COONa溶液D．KNO3溶液2．对于反应A（g）+B（g）C（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．该反应在任何条件下都能自发进行B．加入催化剂，可以提高B的平衡转化率C．温度升高，既能加快反应速率又能提高C的平衡产率D．压缩体积，再次达平衡后，A的浓度比压缩前高3．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）2HI4．已知反应：①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热ΔH＝﹣110.5kJ⋅mol﹣1B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2mol水时，放出的热量为114.6kJD．1L0.5mol⋅L﹣1的H2SO4与40gNaOH固体反应，放出的热量为57.3kJ5．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A ．Zn 电极上发生还原反应B ．电子由锌片通过导线流向石墨棒C ．将稀硫酸换成乙醇，灯泡也能发光D ．当电路中有0.4mol 电子发生转移时，生成H 2的体积为4.48L 6．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）7．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ） A ．用热的纯碱溶液去油污效果好B ．实验室保存FeSO 4溶液时，常加入少量的铁粉C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3D ．向含FeCl 3杂质的NH 4Cl 溶液中滴加氨水调pH ，可以除去Fe 3+8．实验测得0.5mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液、0.5mol •L ﹣1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
北京市一零一中学2020-2021学年高二下学期期中考试物理试卷(word版,无答案)
北京市一零一中学2020-2021学年高二下学期期中考试物理试卷物理本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得3分，选错或不答的得0分。
)1.束单色光从空气进入水中，下列说法正确的是( )A.光的频率不变B.光的传播速度变大C.折射角大于入射角D.入射角增大到某一角度时将会发生全反射2.一个氢原子从n=2能级跃迁到n=3能级，也就是氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道，该原子( )A.吸收光子，能量增大B.吸收光子，能量减小C.放出光子，能量增大D.放出光子，能量减小3.利用双缝干涉装置测红光波长时，得到红光的干涉图样；仅将红光换成蓝光，得到另一干涉图样。
两图样如图所示，下列说法正确的是( )A.图甲为红光的干涉图样B.将光屏远离双缝，干涉条纹间距减小C.红光比蓝光更容易发生明显的衍射现象D.用蓝光照射某金属时能发生光电效应，改用红光照射也一定能发生光电效应4.如图所示，一束平行光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的a、b、c三束单色光。
比较a、b、c三束光，可知( )A.当它们在真空中传播时，a光的波长最短B.当它们在玻璃中传播时，a光的速度最小C.若它们都从玻璃射向空气，a光发生全反射的临界角最小D.若它们都能使某种金属产生光电效应，a光照射出光电子的最大初动能最小5.把一块带负电的锌板连接在验电器上，验电器指针张开一定的角度，用紫外线灯照射锌板发现验电器指针的张角发生变化。
下列推断合理的是( )A. 验电器指针的张角会不断变大B.验电器指针的张角会先变小后变大C.验电器指针的张角发生变化是因为锌板获得了电子D.若改用红外线照射锌板一定会使验电器指针的张角变大6.1909 年，物理学家卢瑟福和他的学生用α粒子轰击金箔，研究α粒子被散射的情况，其实验装置如图所示。
北京市101中学2017_2018学年高一数学下学期期中试题
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一、选择题共 10 小题。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 在等差数列{an}中，如果 a1+a2=25，a3+a4=45，则 a1=（ ）
则 3a3－3a2=a2－a1，即 3p2－P=0，解得 p= 1 或 p=0. 3
当 p=0 时，an+1=an，这与{an}是递增数列矛盾，
所以 p= 1 . 3
（2）由于{a2n－1}是递增数列，因而 a2n+1－a2n－1>0，
所以（a2n+1－a2n）+（a2n－a2n－1）>0.
因为
1 22n
所以 n≤3，n∈N*.
则 b1=7，b2=13，b3=19.
19. （1）在△ABC 中，∠A=2∠B，∠C= － 3A 且∠A∈（0， ） 2
由正弦定理 2 = a = sin A c sin C
= sin A
2sin A cos A 22
2sin A cos A 22
2 cos A
2，
sin 3A sin A cos A cos A sin A sin A cos A 2sin A cos2 A 4 cos2 A 1
2
2
2
2
22
2
解方程 4cos2 A － 2 cos A －1=0 得 cos A = 2 （舍负），
2
2
22
所以，∠A= ，所以 cos B=
2.
2
2
（2）方法一：cos B= a2 c2 b2 = 3c2 4 ，
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．A B．B C．C D．D2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1B．C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1C．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1D．C2H5OH ＋3O2= 2CO2＋3H2O ∆H＝－1366.8 kJ·mol−13．在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确．．．的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．反应A2(g) ＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJC．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJD．反应A2(g) ＋B2(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
高中化学 第五章 进入合成有机高分子化合物的时代学5高二5化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第五章进入合成有机高分子化合物的时代学业质量检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．(2017·Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( A )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣解析：审题时抓住关键词“合成纤维”，合成纤维是将人工合成的、具有适相对分子质量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维。
尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一加工制成的，它属于合成纤维，A项正确。
宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛，属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维，D项错误。
2．(思学2017－2018高二下学期期中考试，4)某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。
化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为下图所示的双香豆素。
下列关于双香豆素的推论中错误的是( D )A．有望将它发展制得一种抗凝血药B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C ．它可由化合物和甲醛(HCHO)在一条件下反制得D．它易溶于水、乙醇、乙醚有机溶剂解析：根据题干的信息：小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，则可用于抗凝血药，A选项正确；从双香豆素的结构简式得到：该有机物含苯环，为芳香族化合物，无嗅并略具芳香味，可使在受外伤时血液不会凝固，所以可用于制备致命性出血型的杀鼠药，B 正确；和甲醛(HCHO)在一条件下通过缩合反可以生成和水，所以C正确；从双香豆素的结构简式得知：结构中含有羟基和酯基，所以它能够溶于乙醇、乙醚有机溶剂，但不能够易溶于水，D选项错误；正确答案是D。
3．(思学2017－2018高二下学期期中考试，2)食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
线练学校高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 第1节 醇酚 第2课时课时作业5高二5化学试题
始驾州参艰市线练学校第三章第一节醇酚第2课时基础巩固一、选择题1．苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( D )A．官能团不同B．常温下状态不同C．相对分子质量不同D．官能团所连的烃基不同解析：苯酚与乙醇具有相同的官能团—OH，但所连烃基不同，因此烃基对官能团的影响是不同的。
2．下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( C )A．物质的量的两种物质跟足量的NaOH反，消耗NaOH的量相B．完全燃烧物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相C．一条件下，两种物质都能发生酯化反和氧化反D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个解析：M中的羟基不能与NaOH反而N中的能，A项错；两种分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目不同，B项错；因单键可以旋转，N分子中可能共面的原子最多18个，D项错误。
3．(101中学2017－2018上学期高二年级期中考试，20)3,5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反如下：反结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3,5－二甲氧基苯酚的物理性质见下表，下列说法正确的是( A )物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7 －97.8 易溶于水3,5－二甲氧基苯酚172～175 33～36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．分离出甲醇的操作是结晶D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢解析：A．根据方程式可知，间苯三酚中的—OH与甲醇中的—OH发生分子间脱水，属于取代反，故A 正确；B．间苯三酚含有3个羟基，苯酚含有1个羟基，官能团的数目不相同，不属于同系物，故B错误；C．根据表各物质的物理性质，可知甲醇的沸点低，与其他物质沸点相差较大，可利用蒸馏的方式将甲醇除去，故C错误；D．目标产物也含有酚羟基，酚羟基能与Na2CO3反，故洗涤时，不能用饱和Na2CO3溶液，可以改成饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反，而不与酚羟基反，故能除去HCl，故D错误。
北京高二下学期期中考试化学试卷 (解析版)
D．苯在50～60℃时发生硝化反应，甲苯在30℃时即可反应，甲基使得苯环上的H原子变得活泼，故D不符；
故选A
11.由有机化合物 合成 的合成路线中，不涉及的反应类型是
A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.氧化反应
C.③分子中所有原子都在同一平面内D.①、②、③均能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子中含有羟基、醛基，可以发生银镜反应和酯化反应，A正确；
B．②分子中碳碳双键位于一个环中，不存在顺反异构现象，B错误；
C．③分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，故所有原子不会都在同一平面内，C错误；
B．油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子B选；
C．蛋白质是由氨基酸聚合形成的有机高分子，C不选；
D．核酸是由核苷酸聚合形成的有机高分子，D不选；
故选B。
2.下列化学用语表示正确的是
A.乙炔的空间填充模型： B.羟基的电子式：
C.乙醇的分子式：C2H5OHD.聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为： ，故A正确；
故选C。
9.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是
A.苯(苯酚)：溴水，过滤
B.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液
C.乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气
D.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
北京市一零一中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷(含解析)
北京市一零一中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化 学友情提示：1、满分100分，考试时间60分钟。
2、请将答案填写在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：Ⅰ卷 选择题（共42分）每小题只有一个正确答案1. 下列物质的性质属于化学性质的是A. 金呈黄色B. 金刚石硬度大C. 蔗糖易熔化D. 碳酸易分解2. 下列物质中，属于纯净物的是A. 氯化钠B. 空气C. 自来水D. 矿泉水3. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是A. 单质B. 原子C. 离子D. 元素4. 地壳中含量最多的元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁5. “嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源，其原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核外电子数为A. 4B. 3C. 2D. 16. 下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰的是A. 红磷B. 硫磺C. 木炭D. 蜡烛7. 下列元素符号书写正确的是A. 铝： B. 铜： C. 氖： D. 氟：F8. 下列化学用语的含义正确的是A. H — 1个氢元素 B. H 2 — 1个氢分子C. H + — 1个氢原子D. — 1个氢离子9. 敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。
颜料的制作常用到铬酸钠(化学式Na 2CrO 4)，铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价为A. +2B. +3C. +6D. +710. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是A. 液氮用于冷冻 B. 氢气用作燃料C. 石墨用作电池的电极D. 活性炭用于吸附有毒气体11. 如图所示的磨牙器能有效帮助祛除牙齿表面的牙垢，其中磨头采用橡胶与金刚砂（主要成分为碳化C12H1O16S32Cl35.5Cu64ClCUHe1H硅）制成。
已知碳化硅中碳元素显价，硅元素显价，则碳化硅的化学式为A. B. C. D. 12. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。
北京市101中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题20180612012
北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
Ⅰ卷选择题（共42分）1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是最快的是A. υ（C）＝B. υ（D）＝C. υ（B）＝D. υ（A）＝3. 下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A. ①②④⑤B. ②③④C. ②③④⑥D. 全部4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大D. 正反应速率增大，逆反应速率减小5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1B. 由水电离出的c （OH-）＝1.-12 mol·L-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大6. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+＋OH－ΔH＞0。
下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，K w增大7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体D. 加入几滴氯化铜溶液8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol—1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32—＋2H+＝＋SO2＋H2O9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应B. 使用催化剂可提高反应速率C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. 对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是图① 图②A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 o C，纯水的pH<7B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色12. 反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ13. 以下三个反应均可获取O2：①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1由此得出的有关推断正确的是A. ①是热能转化为光能的反应B. ③在常温下一定可以实际发生C. ①在高温下可以自发进行D. ①、②都是熵减少的反应14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是A. 测定中和热B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D. 比较温度对化学反应速率的影响15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷共10页，满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABC D风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，A 不符合题意；B ．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，B 符合题意；C ．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C 不符合题意；D ．手机充电是电解池，是电能转化为化学能，而不能实现化学能转化为电能，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出【答案】D 【解析】【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程；【详解】A ．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，选项A 错误；B ．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项B 错误；C ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项C 错误；D ．可乐中存在平衡CO 2(g)+H 2O(l) H 2CO 3(g)，打开瓶盖后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，选项D 正确；答案选D 。
高二第二学期期中考试化学试题
高二第二学期期中考试化学试题 考试范围 有机化学部分、晶体的类型与性质 考试时间 80分钟 卷Ⅰ（共60分） 一 选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，） 1. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。
1mol 有机化合物它与足量的氢氧化钠溶液混合，在一定的条件下反应，在水溶液中最多可消耗amol 氢氧化钠（不考虑醇羟基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ） A .5 B 6 C 4 D 8 2 L-多巴是一种有机物，它可以用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L-多巴 它的叙述正确的是（ ） A 它与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠 B 它与浓溴水发生加成反应 C 它至少有7个碳原子共平面 D 等量的L-多巴分别与足量的钠，碳酸氢钠反应 产生气体在相同条件下体积比为2：1 3、下列说法正确的是 A 在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成两条共价键 B 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C HF 、HCL 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D 晶体熔化时化学键不一定发生断裂 4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是（）。
A 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析B CO 2（HCl ）:饱和碳酸钠溶液、洗气 C 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液、分液 D 苯（苯酚）：溴水、过滤 5 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”如图为某有机物分子的结构简式， 其中“*”碳原子为手性碳原子。
当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A 与乙酸发生酯化反应B 与NaOH 水溶液反应C 与银氨溶液作用发生银镜反应D 催化剂作用下与氢气反应6、已知氯化铯晶体中两个最近的铯离子核间距离为a 厘米，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（单位：g/cm 3） A 8M/a 3N A B M/aN A 3 C M/a 3N A D a 3M/N A7、 已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合，下列关于C 3N 4晶体的说法错误的是（ ） A 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D 该晶体与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构 8、 为了区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在允许加热的情况下，只需加入一种试剂是（ ） A FeCl 3溶液 B 新制的Cu(OH)2悬浊液 C 浓硫酸 D 银氨溶液 9、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（） A 32.0% B 22.65% C 19.56% D 2.14% 10、苯甲酸(C 6H 5COOH)和山梨酸（CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH ）都是常用的食品防腐剂。
2021-2022学年北京一零一中学高二(下)月考化学试卷(5月)(含答案解析)
2021-2022学年北京一零一中学高二（下）月考化学试卷（5月）1. 下列有关乙醇的表述不正确．．．的是( )A. 乙醇的实验式和分子式均为C2H6OB. 乙醇分子的空间填充模型为C. 乙醇分子中官能团的电子式为D. 乙醇与二甲基醚互为同分异构体2. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. CH3CH(OH)CH2CH32−羟基丁烷B. 1，2−二甲苯C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32−乙基戊烷D. CH3CH(NH2)CH2COOH2−氨基丁酸3. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是( )A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和乙醇D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇4. 如图分子，下列说法不正确．．．的是( )A. 所有碳原子都一定在同一平面内B. 碳原子杂化方式：有2个sp、7个sp2、1个sp3C. 该分子的不饱和度为7D. 一定条件下，1mol霉酚酸最多可与6molH2反应5. 下列说法不正确．．．的是( )A. 的结构中含有酯基B. 顺−2−丁烯和反−2−丁烯的加氢产物相同C. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体D. 酯类在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同6. 霉酚酸是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法不正确的是( )A. 分子中存在手性碳原子B. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应C. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应7. 下列除杂操作正确的是( )物质杂质试剂提纯方法A溴乙烷溴单质NaOH溶液分液B乙烯二氧化硫酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液D苯苯酚浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D8. 下列实验设计一定能够成功的是( )实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B 检验淀粉发生了水解(已知淀粉水解产物含有醛基)向盛有少量淀粉溶液的试管中，滴加少量稀硫酸作催化剂，加热，一段时间后，加入新制氢氧化铜，加热C检验溴乙烷发生水解反应的产物向盛有溴乙烷的试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，取上层液体，滴入硝酸银溶液D证明酸性：H2CO3>C6H5OH 向纯碱溶液中加入稀硫酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中A. AB. BC. CD. D9. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D10. 下列实验装置或操作正确的是( )A.验证乙炔的还原性B.实验室制取乙酸乙酯C.实验室制乙烯D.分离酒精和水A. AB. BC. CD. D11. 下列叙述正确的是( )A. 的名称为2，2，4−三甲基−4−戊烯B. 化合物是苯的同系物C. 苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D. 在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀12. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
2024年高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等2．下列化学用语表示错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型为：B．苯的空间填充模型：C．乙炔的实验式：CH D．碳化钙的电子式：3．以下说法错误的是A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构) D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种4．下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是5．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔单质，是碳材料科学的一大进步。
石墨炔金刚石石墨下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质互为同素异形体B．熔点：金刚石>石墨C．三种物质中均有大Π键，均能导电D．三种物质中的碳原子都是sp2杂化6．下列有机物的命名正确的是A．2-氨基甲苯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-乙基-1-氯乙烷D．1，3，4-三甲苯7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g苯和苯乙烯混合物完全燃烧消耗氧气7 molB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C−Cl键的数目为2N AC．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AD．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子数目共2N A8．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．B．C．D．9．下列物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色的是①①①①①①聚乙炔A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下列除杂试剂或方法错误的是二、多选题11．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．该分子中存在手性碳C．与酸性高锰酸钾反应有CO2产生D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物三、单选题12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是A．B．C．D．13．关同分异构体数目的判断错误的是A．异丁烷的二溴代物有3种B．甲基环己烷()的一氯代物有4种C．炔烃C5H8的同分异构体有3种D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种14．下列实验装置或操作均正确且能达到实验目的的是15．对异丙基苯甲醇(N)，结构简式为可用于制备香料。
北京市丰台区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(A卷)含答案
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高二化学（A 卷）考试时间：90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Cu 64Mn 55第I 卷（选择题共42分）本部分共14小题,每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1．科学家研究发现N 2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为NH 3（过程如图所示）。
下列说法不正确．．．的是A ．NH 3分子中N 原子杂化方式为sp 3B ．NH 3和H 2O 的空间结构相同C ．反应的化学方程式：2N 2+6H 2O催化剂光4NH 3+3O 2D ．该过程可以实现太阳能向化学能的转化2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．CH 3CH(CH 2CH 3)2分子中不具有旋光性的碳原子B ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：C ．碳原子的杂化方式只有1种D ．SO2－3的VSEPR 模型：3．下列结构或性质的比较中，正确的是A ．微粒半径：Cl −＜K +B ．酸性：HCOOH ＜CH 3COOHC ．碱性：NaOH ＞CsOHD ．HF 分子中σ键的形成示意图为4．砷化镓（GaAs ）太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A ．电负性：As ＞GaB ．电子层数：As ＞GaC ．原子半径：As ＞GaD ．单质还原性：As ＞Ga5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s 22s 22p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 4；③1s 22s 22p 63s 23p 5，④1s 22s 22p 3，下列说法不正确．．．的是A ．最高价含氧酸的酸性：②＜③B ．第一电离能：①>④C ．①②③④都是p 区元素D ．电负性：①>②6．NaCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．NaCl 属于离子晶体B ．每个晶胞中平均含有4个Na +和4个Cl −C ．每个Na +周围有6个紧邻的Cl −和6个紧邻的Na +D ．Na +和Cl −间存在较强的离子键，因此NaCl 具有较高的熔点7．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．基态29Cu 的简化电子排布式：[Ar]3d 94s 2B ．乙炔的分子结构模型:C ．Br 的原子结构示意图：D．氮分子的电子式：8．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
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Ⅰ卷选择题（共42分）1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是2. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. υ（C）＝0.5 mol / L·sB. υ（D）＝0.4 mol / L·sC. υ（B）＝0.6 mol / L·sD. υ（A）＝0.15 mol / L·s3. 下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A. ①②④⑤B. ②③④C. ②③④⑥D. 全部4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大D. 正反应速率增大，逆反应速率减小5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大6. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+＋OH－ΔH＞0。
下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，K w增大7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体D. 加入几滴氯化铜溶液8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol—1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32—＋2H+＝S ＋SO2＋H2O9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应B. 使用催化剂可提高反应速率C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. 对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是图①图②A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 o C，纯水的pH<7B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色12. 反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ13. 以下三个反应均可获取O2：①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1由此得出的有关推断正确的是A. ①是热能转化为光能的反应B. ③在常温下一定可以实际发生C. ①在高温下可以自发进行D. ①、②都是熵减少的反应14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是A. 测定中和热B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D. 比较温度对化学反应速率的影响15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应C. 维生素A1易溶于NaOH溶液D. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体16. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－（深蓝色）。
某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A. ①中出现蓝色沉淀B. ③中现象是Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－正向移动的结果C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42－17. 温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。
反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A. 反应在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）B. 该温度下，反应的平衡常数K＝0.025C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2 mol/L18. 某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。
下列判断不正确的是A. x＝y＝0.16B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%19. 将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。
其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。
不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强20. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B. 增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D. 该反应达到平衡时，υ生成＝4υ生成（CO）21. 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态II卷非选择题（共58分）22. （16分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。
（1）醋酸的电离方程式为。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是。
A. c（CH3COO－）B. c（H+）C. c（OH-）D. CH3COOH电离平衡常数（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－）/ c（CH3COOH）的比值将（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（填字母）。
A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应Ⅱ. 对比酸性的相对强弱（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a b。
② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为 a b。
③将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。
④相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。
（6）某些弱酸的电离常数如下：①下列反应可以发生的是（填字母）。
A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。
23. （12分）NO x、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：I.II. 2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH12SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1①ΔH1 = kJ·mol-1。