有机化学基础知识(一)
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其中, 轨道杂化理论和共振论是价键理论的发展和延伸.
• 表征共价键基本性质(属性)的物理量:
① 键长
② 键角 反映了有机物分子的空间构型.
③ 键能(E) 和 键离解能(D) 衡量共价键强度的物理量. 对于多原子分子,键能是同类共价键的键离解能的 平均值. 例如 甲烷中的C–H 键.
④ 键的极性 由于成键原子的电负性不同而引起的. 成键原子的电负性差值越大, 键的极性越强.
偶极矩是衡量共价键极性大小的物理量, 用µ表示.
µ = q . d 偶极矩µ的单位是 C . m 即 库仑.米
偶极矩是一个矢量, 其方向用 +
表示.
分子的偶极矩是分子中各个键偶极矩的矢量和.
2 分子结构(structure)的基本含义
应包括: 分子的构造(constitution)、构型(configuration)、 和 构象(conformation)
•构 型 和构 象都是有机 物分子的立体 化学状态, 是 在 分 子
构造相同时, 组成分子的原子或基团的空间排列状态.
3 有机化合物的同分异构现象
同分异构现象: 分子组成(分子式)相同, 而结构不同的现象.
同分异构体: 分子组成相同, 而结构不同的物质.
总结:
环烷烃和单烯烃
碳链异构
二烯烃和炔烃
构造异构 官能团异构
醇和醚
位置异构
醛和酮
同分异构
羧酸和酯
构象异构 (如: 蛋白质的变性)
立体异构
顺反异构: 环、双键 构型异构 对映异构: 手性分子
(又叫旋光异构、光学异构)
1.6 有机化合物的结构特征
1、组成元素少 2、碳原子自身相互结合能力强，结合的方式多种多样 3、同分异构现象普遍存在 4、有机化合物的结构表示
(1)主链的选择: 选择最长的含取代基最多的碳链做主链, 以此作为母体, 按其碳原子数称某烷.
(2)主链的编号: 遵循最低系列原则, 使取代基的位次之和 最小. 其次是使较不优先(注: 按次序规则排列)的取代 基的位次最小.
(3)取代基的处理: 把取代基的位次、个数和名称依次写 在母体名称之前. 如果主链上连有多个取代基, 相同的 取代基应合并, 不同的取代基按次序规则排列, 较优先的取代基后列出.
1.3 有机化合物的特性
与无机化合物比较而言。 同分异构普遍 易燃烧 对热不稳定，不耐高温 熔点低 难溶于水 反应速度慢，副反应多，反应不完全
1.4 有机化学的重要性
重要的基础课：与很多学科建立联系，如 “生物化学”、“食品化学”、“药物化 学”、“土壤化学”“环境化学”等。 应用广泛：有机化工包含食品添加剂、制药、 化妆品及其它日用化工行业。 为农业生产作出很大贡献：化肥和农药（杀 虫剂、杀螨剂、杀菌剂、杀鼠剂、除草剂） 为物质文明水平的提高作出很大贡献
官能团: 是指有机物分子结构中最能代表该类化合物主要性质的原子或基团.
1.9 有机化学反应类型
1. 自由基反应
均裂 A:B
A · + ·B 自 由 基 ( 或 游 离 基 )
自由基: 带有未成对电子的原子或基团. 自由基反应: 由自由基引起的反应.
2. 离子型反应
A:B
异裂
A+ + :B– 离子
离子型反应: 由离子引起的反应.
有机化学基础知识（一）
序言
PREFACE
自然界的物质很多，根据他们的组成、 结构和性质等方面的特点，分为无机化 合物和有机化合物两大类，我们在无机 化学中学习到金属、非金属及其化合物， 而另外一类如糖类、淀粉、蛋白质、纤 维素和染料等被称为有机化合物
学习重点、难点
.课程重点：有机物的基本知识、烷烃的结构及性质 课程难点：有机物的结构、烷烃的结构、命名、性质
1. 状态(常温常压下)
正烷烃: C1～C4
C5～C16
C17以上
气体
液体
固体
2. 沸点 ( b.p.)
沸点主要与下列因素有关: ①分子间 van der Waals 引力: 包括色散力、诱导力和
取向力. 分子的极性越大, van der Waals 引力越大. ②分子间是否形成氢键. 氢键的影响明显. • 烷烃是非极性或极性很弱的分子, 分子间仅存在很弱的色散力 ∴与分子量相同或相近的其它有机物相比, 烷烃的沸点最低. • 直链烷烃随着碳数的增加, 分子间色散力增大, 因而沸点逐渐升高. 同碳数的烷烃中, 直链烃的沸点较高, 支链越多, 沸点越低.
2-甲基丁烷,异戊烷
1
2
34
CH3 CH CH2CH3
CH3
2,2-二甲基丙烷,新戊烷
注意逗号和短横的使用:阿拉伯数字之间用逗号分开,阿拉伯数字与中文字 之间用短横分开.
选择最长碳链作主链时,如果遇到等长碳链,选择取代基数目最多的碳链.
C 1 H3
CH3
2C C3 H3 CH3
等长碳链举例
65 4
3. 熔点 ( m.p.) 烷烃的熔点也随着碳数的增加而升高, 但不像沸点变化 那样有规律.
4. 密度 比水轻, ＜ 1 g·cm﹣3
5. 溶解性 根据“极性相似者相溶”的规律, 所有烷烃均不溶于水, 易 溶于非极性或弱极性溶剂如乙醚、苯、CCl4 .
2.5 烷烃的化学性质(chemical property)
1.8 有机化合物的分类
1 按基本骨架特征分类
1. 链状化合物 (开链化合物) 2. 碳环化合物:
① 脂环族化合物: 化学性质与开链化合物相似 ② 芳香族化合物: 含有苯环或性质与苯环相似的碳环 3. 杂环化合物: 成环骨架除C外还有杂原子, 如O、S、N 等. 2 按官能团(或特征化学键)不同分类
结构特点： 分子中只有C-C、C-H σ键，碳原子SP3杂化,四个键伸 向四面体的顶点。
饱和烃: 烷烃 链烃 不饱和烃: 烯烃、炔烃 烃(碳氢化合物) 环烃 脂环烃: 环烷烃、环烯(炔)烃
芳(香)烃
•烷烃的通式: CnH2n+2 •同系列: 凡具有同一通式, 具有相似的构造和性质, 而在
同系组物成: 同上系相列差中一的个各或个多化个合CH物2原. 子团的一系列化合物. 例如: CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH
2.3 烷烃的构象
构象:由于分子中的某单键旋转而使分子的空间形象发生改变,每 一种空间形象就是一种构象. 特点: 构象有无穷多种; 构象异构体之间只是能量有差别,但差别不大，常温可互相转变, 还是同一种物质. 构象分析：构象的表示用Newman 纽曼表示法. 1.乙烷 (ethane) 2.丁烷(butane)
3
CH3CH2CH2 CH CH2CH3
2 CHCH3
1 CH3
2-甲基-3-乙基己烷
等长碳链取支链最多的
命名举例
CH3 CH3
CH3CH2CH
6 54
C
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CH3
CH2CH3
21
正确命名：3，3，4-三甲基己烷 错误命名：3，3，4-三甲基-己烷 错误命名：3，，4，4-三甲基己烷 错误命名：3，3-二甲基-4-甲基己烷
•构 造 : 是 指 组 成分子 的原子或基团 的 相互连接次 序和方
式.
•构 型 : 是指组成分子的原子或基团的 固有空间排列, 构 型
的改变必须靠化学键的断裂和新的化学键的形成.
•构 象 : 是 指 组 成分子 的原子或基团 的 相对空间排 列, 构 象
的改变不是靠化学键的断裂和新的化学键的形成, 而是靠化学键(主要是 C–C单键)的转动, 其构象又 可因化学键的转动而复原.
组成元素: C、H、O、N、S、P、X(卤素)等.
有机物和无机物遵循着同样的化学规律,二者之间没有不可逾越的鸿沟.
CO、CO2、 H2CO3及其盐类的性质更接近于无机物, 放在无机化学中学习.
1.2 有机化学发展史
有机物认为是生物体中获得的； “生命力学说”； 1828年德国科学家维勒合成尿素； Kolbe 合成了乙酸，Berthelot合成了油脂，许多药品、 染料被合成； 20世纪初，建立了生产合成染料、药物、和炸药为主的有 机化学产业； 20世纪40年代，发展了石油化工，合成纤维、合成橡胶、 和塑料为主的合成产业
国防
1.5 有机化合物中的分子结构
1 有机化合物的化学键 —— 共价键
•共 价 键(cova l ent bo nd) 的 定 义:
原子之间以共用电子对的方式形成的化学键.
•按 成 键方 式, 共 价 键 分为两种基本 类型 : σ 键 和 π 键 •阐 述共价键的形成和本性的基本理论 :
① 价 键 理 论( 简称V. B 法 ) ② 轨 道 杂化理 论 ③ 共 振 论 ④分子轨道理论(简称M.O法)
（1）分子模型 （2）构造式
1.7 有机化合物的特点
1. 有机化合物结构上的特点 原子之间多以共价键结合. 由于碳原子彼此间或与其它原子间的多种连接方式 (可以通过单键、双键、叁键相互连接成直 链、支链的链状分子或环状分子), 故有机物普遍存在同分异构现象. 2. 有机化合物性质上的特点 易燃, 热稳定性较差. 大多为共价化合物, 熔点和沸点较低. 大多数难溶于水, 易溶于弱极性或非极性溶剂中. 具有生物功能和生命现象.
2. 路易斯(lewis)定义的酸碱: lewis酸: 凡是能接受外来电子对的物质. 如 H+、FeCl3 一般具有空轨道. lewis酸又称为亲电试剂. lewis碱: 凡是能给出电子对的物质. 如 OH–、NH3 一般具有未共用电子对(孤对电子). lewis碱又称为亲核试剂.
1.11 有机化学反应的条件性
目录
CONTENTS
PART 01 绪论 PART 02 烷烃、环烷烃
PART 03
课后习题
1
PART 01
绪论
1.1 研究对象:
研究有机化合物的结构及互相转变(化学性质、合成等）规律的学科。
有机化合物(简称有机物)的定义
含碳化合物或碳氢化合物(简称烃)及其衍生物.
(母体)
(H被其它原子或基团取代)
1.乙烷(ethane)构象分析
H
H
H
H
H
H
交叉式 能量最低
最稳定（最占优势）构象
H
H
H
H
HH
重叠式 能量最高
乙烷的构象
重
H
叠 HC 式H H
H C
HH
楔形透视式（伞形式）
交
H
叉 HC 式H H
HH
C
H
H
HH H H
H
锯架式
H H
H
H
H H
HH H
HH
H H
纽曼投影式
H
H
H
H
H HH
2.丁烷(butane)构象分析
烷烃由于分子中只含有比较牢固的C－C σ键 和 C－H σ键, 所以它们的化学性质不活泼, 对一般化学试剂表现 出高度稳定性, 在室温下与强酸、强碱、强氧化剂及强 还原剂都不发生反应. 但在一定条件下, 如高温、高压、 光照、加入催化剂等, 它们也能发生一些化学反应.
CH3
H
H
H
H
CH3
CH3
H
CH3
H
H
H
对位交叉式 能量最低
邻位交叉式
最稳定（最占优势）构象
CH3 H
H H
H CH3 部分重叠
H H
CH3 CH3
HH 全重叠式 能量最高
2.4 烷烃的物理性质
有机物的物理性质通常是指: 物态、沸点、熔点、密度、
溶解度、折射率、比旋光度和光谱性质等.
通过测定物理常数可以鉴定有机物和分析有机物的纯度.
没有有机化工产品，日常生活的物质条件 会贫乏很多，如医药、洗涤用品、塑料、橡 胶、化学纤维等以及其它日用化工产品等。 据统计，合成化合物超过天然物数量。
机化学与现代人类的生活息息相关
医药 卫生
农业
工业
棉花、羊毛、蚕丝、合成纤维、脂肪、蛋白质、碳水化合物、木材、煤、石油、天然气、橡 胶及合成橡胶、塑料、各种药物、染料、添加剂、化妆品等等都是有机化合物。
•在 实 验室 里有机反应 的条件主要是 指浓度、温度 、压力和催化 剂等. •在 生 物体 内有机反应 的条件主要是水 、细胞和酶 . •真 核 细 胞 的内部结构 分为膜相结构 和 非 膜 相 结构.
几乎所有的重要的生命过程中的反应都是在膜上进行的.
2
PART 02
烷烃和环烷烃
2.1 烷烃的结构与命名
3. 协同反应: 在反应过程中共价键的断裂和形成是通过 环状的过渡态同时进行的, 没有自由基或离子等活性 中间体产生.
1.10 有机化学反应中的酸碱概念
1. 一般所称的酸碱是指布伦斯特(Brфnsted)定义的酸碱: 酸: 凡是能给出(提供)质子(H+)的物质. 例如 CH3COOH 碱: 凡是能接受(结合)质子(H+)的物质. 例如 CH3COOˉ 酸性(或碱性): 是指它们给出(或接受)质子的能力.
命名
1.普通命名法 ：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示C原子个数， 用正、异、新表示碳链异构（一般6个C以下）。 例如：CH3CH2CH2CH3 正丁烷 (CH3)2CHCH3 异丁烷 (CH3)2CHCH2CH3 异戊烷 (CH3)3C-CH3 新戊烷
2 系统命名法
命名原则: 1.直链烷烃的命名与普通命名法基本相同, 但不加“正”字. 2.支链烷烃的命名是以主链为母体, 所连的支链做取代基.
• 表征共价键基本性质(属性)的物理量:
① 键长
② 键角 反映了有机物分子的空间构型.
③ 键能(E) 和 键离解能(D) 衡量共价键强度的物理量. 对于多原子分子,键能是同类共价键的键离解能的 平均值. 例如 甲烷中的C–H 键.
④ 键的极性 由于成键原子的电负性不同而引起的. 成键原子的电负性差值越大, 键的极性越强.
偶极矩是衡量共价键极性大小的物理量, 用µ表示.
µ = q . d 偶极矩µ的单位是 C . m 即 库仑.米
偶极矩是一个矢量, 其方向用 +
表示.
分子的偶极矩是分子中各个键偶极矩的矢量和.
2 分子结构(structure)的基本含义
应包括: 分子的构造(constitution)、构型(configuration)、 和 构象(conformation)
•构 型 和构 象都是有机 物分子的立体 化学状态, 是 在 分 子
构造相同时, 组成分子的原子或基团的空间排列状态.
3 有机化合物的同分异构现象
同分异构现象: 分子组成(分子式)相同, 而结构不同的现象.
同分异构体: 分子组成相同, 而结构不同的物质.
总结:
环烷烃和单烯烃
碳链异构
二烯烃和炔烃
构造异构 官能团异构
醇和醚
位置异构
醛和酮
同分异构
羧酸和酯
构象异构 (如: 蛋白质的变性)
立体异构
顺反异构: 环、双键 构型异构 对映异构: 手性分子
(又叫旋光异构、光学异构)
1.6 有机化合物的结构特征
1、组成元素少 2、碳原子自身相互结合能力强，结合的方式多种多样 3、同分异构现象普遍存在 4、有机化合物的结构表示
(1)主链的选择: 选择最长的含取代基最多的碳链做主链, 以此作为母体, 按其碳原子数称某烷.
(2)主链的编号: 遵循最低系列原则, 使取代基的位次之和 最小. 其次是使较不优先(注: 按次序规则排列)的取代 基的位次最小.
(3)取代基的处理: 把取代基的位次、个数和名称依次写 在母体名称之前. 如果主链上连有多个取代基, 相同的 取代基应合并, 不同的取代基按次序规则排列, 较优先的取代基后列出.
1.3 有机化合物的特性
与无机化合物比较而言。 同分异构普遍 易燃烧 对热不稳定，不耐高温 熔点低 难溶于水 反应速度慢，副反应多，反应不完全
1.4 有机化学的重要性
重要的基础课：与很多学科建立联系，如 “生物化学”、“食品化学”、“药物化 学”、“土壤化学”“环境化学”等。 应用广泛：有机化工包含食品添加剂、制药、 化妆品及其它日用化工行业。 为农业生产作出很大贡献：化肥和农药（杀 虫剂、杀螨剂、杀菌剂、杀鼠剂、除草剂） 为物质文明水平的提高作出很大贡献
官能团: 是指有机物分子结构中最能代表该类化合物主要性质的原子或基团.
1.9 有机化学反应类型
1. 自由基反应
均裂 A:B
A · + ·B 自 由 基 ( 或 游 离 基 )
自由基: 带有未成对电子的原子或基团. 自由基反应: 由自由基引起的反应.
2. 离子型反应
A:B
异裂
A+ + :B– 离子
离子型反应: 由离子引起的反应.
有机化学基础知识（一）
序言
PREFACE
自然界的物质很多，根据他们的组成、 结构和性质等方面的特点，分为无机化 合物和有机化合物两大类，我们在无机 化学中学习到金属、非金属及其化合物， 而另外一类如糖类、淀粉、蛋白质、纤 维素和染料等被称为有机化合物
学习重点、难点
.课程重点：有机物的基本知识、烷烃的结构及性质 课程难点：有机物的结构、烷烃的结构、命名、性质
1. 状态(常温常压下)
正烷烃: C1～C4
C5～C16
C17以上
气体
液体
固体
2. 沸点 ( b.p.)
沸点主要与下列因素有关: ①分子间 van der Waals 引力: 包括色散力、诱导力和
取向力. 分子的极性越大, van der Waals 引力越大. ②分子间是否形成氢键. 氢键的影响明显. • 烷烃是非极性或极性很弱的分子, 分子间仅存在很弱的色散力 ∴与分子量相同或相近的其它有机物相比, 烷烃的沸点最低. • 直链烷烃随着碳数的增加, 分子间色散力增大, 因而沸点逐渐升高. 同碳数的烷烃中, 直链烃的沸点较高, 支链越多, 沸点越低.
2-甲基丁烷,异戊烷
1
2
34
CH3 CH CH2CH3
CH3
2,2-二甲基丙烷,新戊烷
注意逗号和短横的使用:阿拉伯数字之间用逗号分开,阿拉伯数字与中文字 之间用短横分开.
选择最长碳链作主链时,如果遇到等长碳链,选择取代基数目最多的碳链.
C 1 H3
CH3
2C C3 H3 CH3
等长碳链举例
65 4
3. 熔点 ( m.p.) 烷烃的熔点也随着碳数的增加而升高, 但不像沸点变化 那样有规律.
4. 密度 比水轻, ＜ 1 g·cm﹣3
5. 溶解性 根据“极性相似者相溶”的规律, 所有烷烃均不溶于水, 易 溶于非极性或弱极性溶剂如乙醚、苯、CCl4 .
2.5 烷烃的化学性质(chemical property)
1.8 有机化合物的分类
1 按基本骨架特征分类
1. 链状化合物 (开链化合物) 2. 碳环化合物:
① 脂环族化合物: 化学性质与开链化合物相似 ② 芳香族化合物: 含有苯环或性质与苯环相似的碳环 3. 杂环化合物: 成环骨架除C外还有杂原子, 如O、S、N 等. 2 按官能团(或特征化学键)不同分类
结构特点： 分子中只有C-C、C-H σ键，碳原子SP3杂化,四个键伸 向四面体的顶点。
饱和烃: 烷烃 链烃 不饱和烃: 烯烃、炔烃 烃(碳氢化合物) 环烃 脂环烃: 环烷烃、环烯(炔)烃
芳(香)烃
•烷烃的通式: CnH2n+2 •同系列: 凡具有同一通式, 具有相似的构造和性质, 而在
同系组物成: 同上系相列差中一的个各或个多化个合CH物2原. 子团的一系列化合物. 例如: CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH
2.3 烷烃的构象
构象:由于分子中的某单键旋转而使分子的空间形象发生改变,每 一种空间形象就是一种构象. 特点: 构象有无穷多种; 构象异构体之间只是能量有差别,但差别不大，常温可互相转变, 还是同一种物质. 构象分析：构象的表示用Newman 纽曼表示法. 1.乙烷 (ethane) 2.丁烷(butane)
3
CH3CH2CH2 CH CH2CH3
2 CHCH3
1 CH3
2-甲基-3-乙基己烷
等长碳链取支链最多的
命名举例
CH3 CH3
CH3CH2CH
6 54
C
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CH3
CH2CH3
21
正确命名：3，3，4-三甲基己烷 错误命名：3，3，4-三甲基-己烷 错误命名：3，，4，4-三甲基己烷 错误命名：3，3-二甲基-4-甲基己烷
•构 造 : 是 指 组 成分子 的原子或基团 的 相互连接次 序和方
式.
•构 型 : 是指组成分子的原子或基团的 固有空间排列, 构 型
的改变必须靠化学键的断裂和新的化学键的形成.
•构 象 : 是 指 组 成分子 的原子或基团 的 相对空间排 列, 构 象
的改变不是靠化学键的断裂和新的化学键的形成, 而是靠化学键(主要是 C–C单键)的转动, 其构象又 可因化学键的转动而复原.
组成元素: C、H、O、N、S、P、X(卤素)等.
有机物和无机物遵循着同样的化学规律,二者之间没有不可逾越的鸿沟.
CO、CO2、 H2CO3及其盐类的性质更接近于无机物, 放在无机化学中学习.
1.2 有机化学发展史
有机物认为是生物体中获得的； “生命力学说”； 1828年德国科学家维勒合成尿素； Kolbe 合成了乙酸，Berthelot合成了油脂，许多药品、 染料被合成； 20世纪初，建立了生产合成染料、药物、和炸药为主的有 机化学产业； 20世纪40年代，发展了石油化工，合成纤维、合成橡胶、 和塑料为主的合成产业
国防
1.5 有机化合物中的分子结构
1 有机化合物的化学键 —— 共价键
•共 价 键(cova l ent bo nd) 的 定 义:
原子之间以共用电子对的方式形成的化学键.
•按 成 键方 式, 共 价 键 分为两种基本 类型 : σ 键 和 π 键 •阐 述共价键的形成和本性的基本理论 :
① 价 键 理 论( 简称V. B 法 ) ② 轨 道 杂化理 论 ③ 共 振 论 ④分子轨道理论(简称M.O法)
（1）分子模型 （2）构造式
1.7 有机化合物的特点
1. 有机化合物结构上的特点 原子之间多以共价键结合. 由于碳原子彼此间或与其它原子间的多种连接方式 (可以通过单键、双键、叁键相互连接成直 链、支链的链状分子或环状分子), 故有机物普遍存在同分异构现象. 2. 有机化合物性质上的特点 易燃, 热稳定性较差. 大多为共价化合物, 熔点和沸点较低. 大多数难溶于水, 易溶于弱极性或非极性溶剂中. 具有生物功能和生命现象.
2. 路易斯(lewis)定义的酸碱: lewis酸: 凡是能接受外来电子对的物质. 如 H+、FeCl3 一般具有空轨道. lewis酸又称为亲电试剂. lewis碱: 凡是能给出电子对的物质. 如 OH–、NH3 一般具有未共用电子对(孤对电子). lewis碱又称为亲核试剂.
1.11 有机化学反应的条件性
目录
CONTENTS
PART 01 绪论 PART 02 烷烃、环烷烃
PART 03
课后习题
1
PART 01
绪论
1.1 研究对象:
研究有机化合物的结构及互相转变(化学性质、合成等）规律的学科。
有机化合物(简称有机物)的定义
含碳化合物或碳氢化合物(简称烃)及其衍生物.
(母体)
(H被其它原子或基团取代)
1.乙烷(ethane)构象分析
H
H
H
H
H
H
交叉式 能量最低
最稳定（最占优势）构象
H
H
H
H
HH
重叠式 能量最高
乙烷的构象
重
H
叠 HC 式H H
H C
HH
楔形透视式（伞形式）
交
H
叉 HC 式H H
HH
C
H
H
HH H H
H
锯架式
H H
H
H
H H
HH H
HH
H H
纽曼投影式
H
H
H
H
H HH
2.丁烷(butane)构象分析
烷烃由于分子中只含有比较牢固的C－C σ键 和 C－H σ键, 所以它们的化学性质不活泼, 对一般化学试剂表现 出高度稳定性, 在室温下与强酸、强碱、强氧化剂及强 还原剂都不发生反应. 但在一定条件下, 如高温、高压、 光照、加入催化剂等, 它们也能发生一些化学反应.
CH3
H
H
H
H
CH3
CH3
H
CH3
H
H
H
对位交叉式 能量最低
邻位交叉式
最稳定（最占优势）构象
CH3 H
H H
H CH3 部分重叠
H H
CH3 CH3
HH 全重叠式 能量最高
2.4 烷烃的物理性质
有机物的物理性质通常是指: 物态、沸点、熔点、密度、
溶解度、折射率、比旋光度和光谱性质等.
通过测定物理常数可以鉴定有机物和分析有机物的纯度.
没有有机化工产品，日常生活的物质条件 会贫乏很多，如医药、洗涤用品、塑料、橡 胶、化学纤维等以及其它日用化工产品等。 据统计，合成化合物超过天然物数量。
机化学与现代人类的生活息息相关
医药 卫生
农业
工业
棉花、羊毛、蚕丝、合成纤维、脂肪、蛋白质、碳水化合物、木材、煤、石油、天然气、橡 胶及合成橡胶、塑料、各种药物、染料、添加剂、化妆品等等都是有机化合物。
•在 实 验室 里有机反应 的条件主要是 指浓度、温度 、压力和催化 剂等. •在 生 物体 内有机反应 的条件主要是水 、细胞和酶 . •真 核 细 胞 的内部结构 分为膜相结构 和 非 膜 相 结构.
几乎所有的重要的生命过程中的反应都是在膜上进行的.
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PART 02
烷烃和环烷烃
2.1 烷烃的结构与命名
3. 协同反应: 在反应过程中共价键的断裂和形成是通过 环状的过渡态同时进行的, 没有自由基或离子等活性 中间体产生.
1.10 有机化学反应中的酸碱概念
1. 一般所称的酸碱是指布伦斯特(Brфnsted)定义的酸碱: 酸: 凡是能给出(提供)质子(H+)的物质. 例如 CH3COOH 碱: 凡是能接受(结合)质子(H+)的物质. 例如 CH3COOˉ 酸性(或碱性): 是指它们给出(或接受)质子的能力.
命名
1.普通命名法 ：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示C原子个数， 用正、异、新表示碳链异构（一般6个C以下）。 例如：CH3CH2CH2CH3 正丁烷 (CH3)2CHCH3 异丁烷 (CH3)2CHCH2CH3 异戊烷 (CH3)3C-CH3 新戊烷
2 系统命名法
命名原则: 1.直链烷烃的命名与普通命名法基本相同, 但不加“正”字. 2.支链烷烃的命名是以主链为母体, 所连的支链做取代基.