高二化学 化学反应热的计算学案
第三节 化学反应热的计算教案
第三节化学反应热的计算教学目标：1．知识与技能①盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。
②掌握有关盖斯定律的应用。
③掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算2．过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。
3．情感态度与价值观通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。
教学重点1.掌握有关盖斯定律的应用2.掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学难点1.掌握有关盖斯定律的应用2.掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学用具：多媒体课件学习过程1．创设情境：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2ΔH1=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol思考交流：1.如何用文字表述盖斯定律？2.如何从能量守恒角度论证盖斯定律的正确性？3.盖斯定律在生产和科研中有何重要作用?一．盖斯定律：1.定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
思考交流：C (s ,石墨)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJ/molCO2(g) =C (s ,金刚石)+O2(g) △H2= +395.0 kJ/molH2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H1＝-241.8 kJ/molH2O(l) ＝ H2(g)+ O2(g) △H2= +285.8 kJ/mol为什么△H1+△H2≠0 ？2.盖斯定律的应用盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多、反应不易直接发生等。
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
高二年级化学 利用盖斯定律计算化学反应热学案
第一章第三节 化学反应热的计算 第1课时 利用盖斯定律计算反应热 班级： 姓名： 一、 本节课内容的知识结构： 内容理解及论证化学反应热的计算的重要依据：盖斯定律 使用方法应用二、学习目标1、知道盖斯定律的内容2、会用盖斯定律进行有关反应热的计算和比较。
3、通过盖斯定律的应用，提高自己的分析能力和思维能力。
三、学习过程：（启动→建构→巩固→应用→总结）【启动】温故而知新已知：① H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(g) △H 1 = -241.8kJ/mol ，能否知道氢气的燃烧热？ 又知，② H 2O(g)==H 2O(l) △H 2 = -44kJ/mol ，能否知道氢气的燃烧热？ 写出氢气燃烧热的热化学方程式：③【建构】在同一个坐标系中画出上面三个反应的能量变化图：图像：由图可以看出 ①、②、③ 的ΔH 的关系：盖斯定律（1）内容：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是 一步完成 或 分几步 完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关（2）论证：能量守恒定律从S →L ，ΔH 1 < 0，体系 热量；从L →S ，ΔH 2 > 0，体系 热量。
根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2 ＝ 。
（3）使用方法例1、碳在氧气供应充分时，可燃烧生成CO 2；在氧气供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此无法直接测得C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
现已知以下两个反应： ① C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ② CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 根据盖斯定律，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
方法一：“虚拟路径法”先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。
2024-2025学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教案新人教版选修4
8. 反应热的应用实例：反应热在化学工业中的重要作用，如利用反应热来提供能量，驱动化学反应的进行。
9. 热化学方程式：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的方程式，其中包含了反应热的信息。
10. 热化学方程式的书写：热化学方程式的书写方法，包括反应物和生成物的能量变化，以及反应热的符号和单位。
知识点梳理
本节课的主要知识点包括以下几个方面：
1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量。放热反应和吸热反应的概念，以及反应热与反应物和生成物的能量关系。
2. 反应热的计算：利用盖斯定律进行反应热的计算。盖斯定律的内容，以及如何应用盖斯定律进行反应热的计算。
3. 反应热的应用：反应热在化学工业和科学研究中的应用，如反应热的测量和利用反应热来驱动化学反应。
板书设计
本节课的板书设计旨在帮助学生清晰地理解化学反应热的计算相关知识点，把握重点，提高学习效率。板书设计包括以下几个部分：
1. 反应热的概念：板书反应热的定义，并标注放热反应和吸热反应的符号，让学生一目了然地掌握反应热的基本概念。
2. 盖斯定律：用简洁的文字描述盖斯定律的内容，并用公式表示，使学生能够直观地了解盖斯定律的表达方式。
b) C(s) + O2(g) → CO2(g)
c) 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
5. 计算下列化学反应的标准生成焓差，并判断反应的热效应：
a) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)，已知H2(g) 的标准生成焓为-2.0 kJ/mol，O2(g) 的标准生成焓为0 kJ/mol，H2O(l) 的标准生成焓为-285.8 kJ/mol。
第三节化学反应热的计算教案
第三节化学反应热的计算教案教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法；2.掌握使用燃烧热和生成热计算反应热的方法；3.能够解答相关计算题目。
教学重点：1.化学反应热的概念和计算方法；2.燃烧热和生成热的计算公式和原理；3.能够准确计算反应热。
教学准备：1.课件、黑板、彩色粉笔；2.实验器材：如量热器、加热器、试剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过提问引导学生回忆上一节课学习的内容，即热现象与能量转化。
二、知识讲解（20分钟）1.化学反应热的概念：指单位量的反应物在常压下反应时所放出或吸收的热量。
2.化学反应热的计算方法：a.燃烧热计算：燃烧热=燃烧所释放的热量/燃烧完全反应的物质的摩尔数b.生成热计算：生成热=生成物所释放的热量/生成物的摩尔数三、例题分析（15分钟）教师通过示范例题进行说明和解答，引导学生理解解题思路和方法。
例题：已知硫磺燃烧生成二氧化硫的反应热为-790 kJ/mol，问1 mol硫磺燃烧生成多少焦耳的热量？解答：硫磺燃烧生成1 mol二氧化硫的反应热为-790 kJ，即燃烧热= -790 kJ/mol。
根据燃烧热的计算公式：燃烧热=燃烧所释放的热量/燃烧完全反应的物质的摩尔数因此，燃烧所释放的热量=燃烧热×燃烧完全反应的物质的摩尔数在本题中，燃烧完全反应的物质的摩尔数为1 mol，所以燃烧所释放的热量 = -790 kJ/mol × 1 mol = -790 kJ。
由于焦耳和千焦耳的换算关系为1kJ=1000J，所以燃烧所释放的热量转化为焦耳为-790kJ×1000J/kJ=-790,000J。
因此，1 mol硫磺燃烧生成-790,000焦耳的热量。
四、实验演示（15分钟）教师进行实验演示，以量热器测量反应热为例，让学生亲身体验和观察化学反应过程中产生的热现象和能量转化。
五、课堂练习（20分钟）教师分发练习题，学生独立完成，然后互相检查并讨论。
新教材高中化学第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算学案新人教版选择性
第二节反应热的计算课标解读课标要求素养要求1.了解盖斯定律及其简单应用,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。
1.证据推理与模型认知:构建盖斯定律模型,理解盖斯定律的本质,形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2科学态度与社会责任:了解盖斯定律对反应热测定的重要意义,增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
自主学习·必备知识知识点一盖斯定律通过大量实验证明,一个化学反应,不管是① 一步完成的还是分几步完成的,其反应热是② 相同的。
换句话说,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的始态和③ 终态有关,而与反应的途径无关,这就是盖斯定律。
应用盖斯定律可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热：（1）有些反应进行得很慢。
（2）有些反应不容易直接发生。
（3）有些反应的生成物不纯（有副反应发生）。
想一想反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是哪个？答案：图Δ解析：由题意可以看出,A +BC →(ΔH ＜0) 是放热反应,Δ 和B 的能量之和大于C ,第①步反应是吸热反应,Δ 的能量大于Δ 和B 的能量之和,第②步反应是放热反应,Δ 的能量大于C ,故图Δ 符合。
有以下两个反应：C (Δ)+O 2(Δ)=CO 2(Δ)ΔH 1=−393.5 kJ ⋅mol −1CO (Δ)+12O 2(Δ)=CO 2(Δ)ΔH 2=−283.0 kJ ⋅mol −1根据盖斯定律,设计合理的途径,计算出C (Δ)+12O 2(Δ)=CO (Δ) 的反应热ΔH 。
方法一：根据所给的两个热化学方程式,反应C (Δ)+O 2(Δ)=CO 2(Δ) 可设计为如下途径：ΔH 1=ΔH +ΔH 2ΔH =ΔH 1−ΔH 2= ④ −393.5 kJ ⋅mol −1−(−283.0 kJ ⋅mol −1)= ⑤ −110.5 kJ ⋅mol −1 。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：h2(g)=2h(g);△h1=+431.8kj/mol1/2o2(g)=o(g);△h2=+244.3kj/mol2h(g)+o(g)=h2o(g);△h3=-917.9kj/molh2o(g)=h2o(l);△h4=-44.0kj/mol写出1molh2(g)与适量o2(g)反应生成h2o(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25℃、101kpa，将1.0g*与足量*气反应,生成*化*晶体,并放出18.87kj热量,求生成1mol*化*的反应热?例2、乙醇的燃烧热:△h＝－1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg 乙醇充分燃烧放出多少热量?例3、已知下列反应的反应热:（1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）；△h1＝－870.3kj/mol（2）c（s）＋o2（g）=co2（g）；Δh2=－393．5kj／mol（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）；△h3＝－285.8kj/mol试计算下列反应的反应热：2c（s）+2h2（g）＋o2（g）=ch3cooh（l）；Δh=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和液态h2o，放出890kj的热量，ch4的燃烧热为多少？1000lch4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
化学反应热教案
化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。
2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法： 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反应热数值，而符号。
根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（s）到终态（l）其反应热为△h1，而从终态（l）到始态（s）的反应热为△h2，那么△h1与△h2之间有什么关系。
【引入】能量【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
【定义】一、盖斯定律（简单介绍盖斯）1、内容：【理解】a点到b点的位移，即山的高度与起点a和终点b的海拔有关，而与由a点到 b点的途径无关。
在这里a点相当于反应体系的始态，b点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
【小试牛刀】1、下列数据表示燃烧热吗？h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol 已知h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol那么，h2的燃烧热△h究竟是多少？2、已知下列热化学方程式：zn（s）+1/2 o2（g）=zno（s）△h1；hg（l）+ 1/2 o2（g）=hgo（s）△h2；则zn（s）+ hgo（s）= hg（l）+ zno（s），△h值为=a、△h2-△h1b、△h2+△h1c、△h1-△h2d、-△h1-△h2 【过渡】2、盖斯定律的应用【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本p7表1—1中查找－1 －1能量h2(g)＋1o2(g) 2－【小结3】盖斯定律解决问题的一般步骤：【总结】【作业】完成本节课后的习题p141-6题。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生掌握化学反应热的概念，理解吸热和放热的本质。
2. 学会运用盖斯定律进行化学反应热的计算。
3. 能够运用反应热知识解释生活中的实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应热的概念及表示方法。
（2）盖斯定律及其在化学反应热计算中的应用。
2. 教学难点：（1）反应热的计算方法。
（2）如何运用反应热知识解决实际问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学反应热的计算方法。
2. 利用实例分析，让学生了解反应热在实际生活中的应用。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和口头表达能力。
四、教学准备1. 教师准备：掌握化学反应热的理论知识，熟悉盖斯定律的应用。
2. 学生准备：了解基本的化学反应概念，具备一定的化学知识基础。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学反应的基本概念，引导学生思考反应过程中能量的变化。
（2）提问：什么是化学反应热？为什么反应过程中会吸热或放热？2. 知识讲解（1）讲解化学反应热的定义，介绍吸热和放热的本质。
（2）阐述盖斯定律的内容，解释其在我国古代建筑中的应用。
3. 实例分析（1）分析生活中常见的吸热和放热反应，如烧水、制冰等。
（2）引导学生运用盖斯定律计算反应热。
4. 小组讨论（1）让学生分组讨论如何运用反应热知识解决实际问题。
5. 课堂小结6. 课后作业布置相关练习题，巩固所学知识，提高运用能力。
六、教学拓展1. 介绍反应热在现代科技领域的应用，如新能源开发、材料科学等。
2. 探讨反应热在环境保护方面的作用，引导学生关注化学与可持续发展。
七、课堂互动1. 提问：请举例说明反应热在生活中的应用。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
3. 互动环节：学生提问，教师解答。
八、教学反思2. 学生反馈学习情况，提出改进建议。
九、课后自主学习任务1. 深入学习反应热的计算方法，掌握相关公式及运用。
2. 收集反应热在实际应用方面的资料，进行阅读和思考。
高中第三节化学反应热的计算教学案教案
课题《第三节化学反应热的计算》教学案[教学目标]:1、盖斯定律及其应用2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算[教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。
教学过程[典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=mol [① + ② = ③]解：二、盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
三、如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
[典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式______________________________________________________________________。
[典型例题3]在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D、 S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q2[课堂效益检测]1、已知25℃，101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨) + O2(g)===CO2(g) △H= molC(金刚石) + O2(g)===CO2(g) △H= mol据此判断，下列说法中正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知H2和CO的混合气体完全燃烧时放出，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A、2：1B、1：2C、1：1D、2：33、完全燃烧一定质量的无水酒精,放出的热量为Q1,为了完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L NaOH溶液50mL时恰好生成一种盐,则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )A、 B、 C、5Q D、10Q4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学反应方程式___________________________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的△H=_________________________kJ/mol,氢气的燃烧热为____________________kJ/mol5、已知CH4(g) + 2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H= -890kJ/mol，现有CH4 和CO的混合气体共，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为_____________________________________________写出求算过程6、化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
《化学反应热的计算》教学设计
《化学反应热的计算》教学设计【讲述】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【讲述】2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
【科学探究】对于反应：C(s)＋12O2(g)＝CO(g)因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案测得该反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/molCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol【投影】【讲述】根据盖斯定律可以很容易求算出C(s)＋12O2(g)＝CO(g)的ΔH。
因为ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，所以ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－393.5【点击试题】例1．通过计算求得氢气的燃烧热，可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) ΔH 1＝－241.8 kJ/mol H2O(g)＝H2O(l) ΔH 2＝－44.0 kJ/mol根据盖斯定律，则ΔH ＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8 kJ/mol ＋（－44.0 kJ/mol ）＝－285.8 kJ/mol五，【课堂练习】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 。
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（ ）A ．2:3.25B ．12:3.25C ．1:1D ．393.5:241.8解析：由题意可列得方程mol kJ H n mol kJ C n /8.241)(/5.393)(2⨯=⨯ 5.3938.241)()(2=H n C n 25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m【第二课时】盖斯定律的运用预习检测：测试上节课讲的内容新课引入：提问上节课的内容来引入新课新课讲授：1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=－395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
反应热的计算+教学设计 高二化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
教学设计课程基本信息学科高中化学年级高二学期秋季课题反应热的计算教科书书名：高中化学选择性必修1化学反应原理教学目标1.通过奥运火炬“祥云”和“飞扬”燃料的比较，学会用热化学方程式来计算反应热，通过氢气制备方法不同，理解盖斯定律，通过虚拟路径的方法和加合法计算反应热，能从微观角度利用键能计算反应热2.通过北京奥运会火炬燃料的发展，了解我国能源的发展，感受化学的价值，增强民族自信。
教学内容教学重点：反应的计算方法（利用热化学方程式、盖斯定律、键能）。
教学难点：反应的计算方法（利用热化学方程式、盖斯定律、键能）。
教学过程【情境引入】奥运火炬“祥云”和“飞扬”燃料是什么？C3H8(g)和H2(g)都作为北京奥运火炬的燃料，谁更有优势呢？今天我们就一起来探讨学习。
【学习任务1】利用热化学方程式计算反应热C 3H8(g)和H2(g)都作为北京奥运火炬的燃料，请根据它们的燃烧热计算热值，并完成下表。
热值(q)：在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热叫做该物质的热值。
学生：先写出热化学方程式C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝-2219.9kJ·mol－1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8kJ·mol－1再根据热化学方程式完成计算：每1g C3H8(g)燃烧产生的热量为：2219.9÷44 = 50.5 kJ每1g H2(g)燃烧产生的热量为：285.8÷2 = 142.9 kJ440g C3H8(g)的物质的量为：440g H2(g)的物质的量为：交流讨论：哪种燃料更有优势？请根据表格，分析说明理由学生：与丙烷相比，氢气热值更大，相同质量燃烧更持久，产物绿色低碳，是最佳的火炬燃料。
过渡：氢气作为最佳的火炬燃料，他是如何制备而来的呢？目前氢气的来源：【学习任务2】利用盖斯定律计算反应热的重要方法。
1.3化学反应热的计算教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
简短介绍化学反应热的概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 化学反应热基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解化学反应热的基本概念、计算方法和应用。
过程：
讲解化学反应热的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍化学反应热的计算方法和公式，使用图表或示意图帮助学生理解。
e. 案例分析：教师提供一些实际应用的案例，如能源转换、化学反应平衡等，学生分组分析并汇报分析结果，教师进行点评和指导。
3. 教学媒体和资源：
a. PPT：教师制作反应热的计算相关的PPT，包括反应热的概念、计算方法、实验操作步骤和案例分析等，以便进行系统性的教学。
b. 实验材料和仪器：准备中和热实验和燃烧热实验所需的材料和仪器，如烧杯、温度计、量筒等，确保实验的顺利进行。
2. 拓展建议：
- 组织学生进行实地考察：可以安排学生参观化学实验室或相关企业，亲身体验化学反应热的实际应用，加深对反应热的理解和认识。
- 开展化学反应热竞赛：鼓励学生参加学校或地区举办的化学反应热知识竞赛，提高学生对反应热的兴趣和学习的积极性。
- 进行小组研究项目：让学生自由组成小组，选择一个与化学反应热相关的课题进行深入研究，培养学生的独立研究能力和团队合作精神。
- 在教学策略上，我设计了针对性的教学活动，如角色扮演、实验、游戏等，以促进学生参与和互动。但在实际操作中，我发现部分学生对实验操作不够熟练，需要在实验前进行更充分的准备和指导。
- 在课堂管理方面，我努力营造积极的学习氛围，鼓励学生提问和表达自己的观点。但在讨论环节，我发现部分学生过于依赖小组成员，缺乏独立思考的能力，需要引导学生独立思考和表达自己的观点。
高中化学人教版选择性必修一 反应热的计算教学设计3篇
高中化学人教版选择性必修一反应热的计算教学设计3篇反应热的计算教学设计1教学目标：1.掌握反应热计算的几种常见方法，能综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题，培养学生求真、务实、严谨的科学态度；2.通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和社会责任感。
教学重难点：重点：反应热的计算，盖斯定律的应用；难点：反应热的几种计算方法的应用。
三、教学过程第一环节：导入新课【创设情境】在陕西境内的华山是五岳之一，非常著名。
华山有东南西北中五个主峰，其中北峰的海拔约为1600米，东峰的海拔约为2100米，是看日出的最佳地点。
山脚下售票处的海拔约为400米。
假设体育委员和文艺委员一起去爬华山，文委体力不好，他决定先坐缆车到北峰顶，然后再爬上东峰等待体委。
体委要欣赏美景，徒步登上东峰。
【教师提问】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶再爬上东峰顶，两次海拔变化量各是多少，总海拔变化量是多少?体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是多少?两人的总海拔变化量之间有什么关系?【学生回答】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶海拔变化量为1200米，从北峰爬上东峰海拔变化量为500米，两次海拔变化总量为1700米;体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是1700米;两人的总海拔变化量相等。
【教师提问】爬山过程的海拔变化量与什么因素有关，与上山途径有关吗?【学生讨论】可以看出文委和体委爬华山的起点和终点的位置相同，而上山途径不同，但是两人总的海拔变化量却相等。
海拔变化量只与爬山起点和终点的位置有关，而与上山途径无关。
【教师引导】在化学研究领域中，也有一个类似的规律，它是由科学家盖斯总结了大量实验事实得出的，人们称之为盖斯定律。
反应热的计算教学设计2一、【指导思想】本课充分挖掘课程资源，联系生活实际，把课堂由课内引向课外，把学生由课本知识引向生活实际，通过探究性学习过程培养学生的高级认知能力，通过对知识的深刻理解和学以致用，培养学生科学探究与创新意识，主动学习、善于思考、敢于创新的意识和精神，从而提升学生的核心素养；突出科学课程的新理念，要有科学态度与社会责任，深刻认识化学对创造更多物质财富的重大贡献，突出化学学科核心素养对社会的贡献。
反应热的计算教案
反应热的计算教案教案标题：反应热的计算教学目标：1. 理解反应热的概念和意义。
2. 掌握反应热的计算方法。
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 反应热的定义和计算方法。
2. 热化学方程式的应用。
3. 热量单位转换。
教学难点：1. 理解反应热的物理意义。
2. 运用热化学方程式计算反应热。
3. 热量单位的转换。
教学准备：1. 教师准备：教师课件、实验演示材料、计算示例。
2. 学生准备：课本、笔记本、计算器。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过引入实际生活中的化学反应例子，引发学生对反应热的思考。
2. 提问学生：你认为什么是反应热？它对化学反应有什么影响？步骤二：概念讲解（10分钟）1. 教师简要介绍反应热的定义和物理意义。
2. 解释反应热与化学反应的能量变化之间的关系。
3. 引导学生理解反应热的正负表示热量的释放或吸收。
步骤三：计算方法（15分钟）1. 教师通过示例演示如何计算反应热。
2. 引导学生理解热化学方程式的应用，包括反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 解释如何根据热化学方程式中的摩尔比例关系计算反应热。
步骤四：实验演示（15分钟）1. 教师进行一个简单的实验演示，展示反应热的测量方法。
2. 引导学生观察实验现象，并分析反应热的计算过程。
步骤五：练习和讨论（15分钟）1. 学生进行小组或个人练习，计算给定反应的反应热。
2. 教师提供指导和解答疑惑。
3. 学生展示计算结果并进行讨论，加深对反应热计算方法的理解。
步骤六：归纳总结（5分钟）1. 教师总结本节课的重点内容和计算方法。
2. 强调反应热的重要性和应用领域。
步骤七：拓展延伸（5分钟）1. 教师提供一些拓展问题，让学生思考反应热的进一步应用和相关领域的研究。
2. 鼓励学生自主学习和探索，拓宽知识面。
教学反思：在教案中，我通过引入实际生活中的化学反应例子，激发了学生对反应热的兴趣。
在教学过程中，我注重理论与实践相结合，通过实验演示和计算练习，帮助学生更好地理解和应用所学知识。
《化学反应热的计算》教学设计-2021-2022学年高二化学人教版选修4
化学反应原理专题《反应热的计算》教学设计课标要求：能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
教材分析：本课时为人教版高中化学选修4 第一章第三节《化学反应热的计算》内容。
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节内容分为两部分：第一部分从宏观和微观以及活化能的角度进行有关反应热的计算，通过几道不同类型的例题加以展示。
第二部分着重介绍盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
学情分析：在必修化学2与选择性必修一中，学生学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节课是在此基础上的扩展与提高，把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析，解决了各种热效应的测量和计算的问题。
教学目标：1．能通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力；（证据推理与模型认知）2. 能通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
（证据推理与模型认知）3. 能通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。
（科学态度与社会责任）教学模式：微课视频教学重点：反应热的计算、盖斯定律的理解及应用教学难点：盖斯定律的理解及应用教学过程：一、反应热与内能的关系讲解吸热放热反应中反应物与生成物之间能量的变化，得出结论：Δ H=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)并点明注意事项：由于物质的能量是一个难以测定的物理量，所以该式为定义式，仅用来概念判断，无法用来进行数据计算。
1.2.1反应热的计算教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
- 针对反应热的计算方法，可以通过具体的例题讲解和练习，让学生逐步掌握计算步骤和技巧。
- 对于反应热的单位转换，可以通过绘制能量转换关系图，帮助学生直观理解不同单位之间的转换关系。
- 对于反应热与反应物、生成物的摩尔数关系，可以通过实验数据分析，让学生观察并理解反应热与物质量的关系。
- 对于实际应用，可以布置一些与生活密切相关的案例题目，让学生分组讨论和解决，提高学生的应用能力和团队合作能力。
八、反思改进措施
（一）XXXXX
（二）XXXXX
（三）XXXXX
2. 存在主要问题
（一）XXXXX
（二）XXXXX
（三）XXXXX
3. 改进措施
（一）XXXXX
（二）XXXXX
（三）XXXXX
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
- 信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
- 帮助学生提前了解“反应热的计算”课题，为课堂学习做好准备。
- 培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的反应热的计算知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
三、重点难点及解决办法
1. 重点：
- 反应热的概念及其计算方法。
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- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
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高二化学化学反应热的计算学案
【情境创设】
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接的获得。
为了方便反应热的计算，我们先来学习盖斯定律。
【问题设计】
1、盖斯定律的内容是什么？
2、盖斯定律的应用？
3、已知：
①H2(g)+1/2O2(g)
= H2O (g)
△H1＝－2
41、8kJ/mol ②H2O(g)
= H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol则：
③H2(g)+1/2O2(g)
= H2O (l)
分析以上三个反应的关系，求反应③的反应热。
4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)
= CuSO4(s)+5H2O(l)
△H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A、Q1>Q2
B、Q1=Q2
C、Q1<Q2
D、无法确定
5、已知① CO(g)
+1/2 O2(g)
= CO2(g)
ΔH1= －2
83、0 kJ/mol ② H2(g)
+1/2 O2(g)
= H2O(l)
ΔH2= －2
85、8 kJ/mol ③C2H5OH(l)
+3 O2(g)
=2 CO2(g)
+3H2O(l)
ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④2CO(g)＋4 H2(g)
= H2O(l)＋ C2H5OH (l)
的ΔH？
6、已知：2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－5
71、6 kJ•mol－1CO(g)+ O2(g)===CO2(g)
；ΔH=－2
82、9 kJ•mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出1
13、74 kJ的热量，同时生成
3、6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为：（）
A、2∶1
B、1∶2
C、1∶1
D、2∶
37、将0、3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6
49、5kJ热量，写该反应的热化学方程式。
已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－
44、0kJ/mol，则
11、2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
8、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2
41、8kJ，写出该反应的热化学方程式。
若1g水蒸气转化为液态水放热
2、444kJ，则氢气的燃烧热多少？
9、通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？
【达标检测】
1、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g)
；△H1＝a kJmol-1⑵2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)
；△H2＝b kJmol-1⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l)
；△H1＝c kJmol-1⑷2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)
；△H2＝d kJmol-1下列关系式中正确的是（）
A、 a＜b＜0
B、b＞d＞0
C、2a=b＜0
D、2c=d＞02、
15、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知N2 (g)
+2O2 (g)
=2NO2 (g) △H =+
67、7 kJ/mol N2H4 (g)
+O2 (g)
=N2 (g)
+2H2O (g)
△H = -534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
________________________________
【学习反思】。