化学式的读法和写法 (2)

第三关.单质的化学式的读法：
•（1）金属和固态非金属读作“某”
例如， Fe读作铁，C读作碳 •（2）气态物质读作“某气” • 例如，He读作氦气，H2读作氢气
请写出下列单质的化学式及化学式的读法
镁 Mg 硫 S 氩气 Ar
N2 氮气
Cu 铜
P磷
1.通常读做 “某化某” “氧化某”
第四关.化合物的化学式的读法
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
＋3 －2 ＋1 －1 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1 ＋2 －2
0
0
＋1 －2 ＋1 －1
＋2 －2 ＋2 －2
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋2 －2
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
② 符号的右下角的数字表示分子或离子中的原子 归纳
个数 ③ 符号顶上的数字表示元素的化合价
④ 符号右上角的数字表示离子所带的电荷数
元 元素 素 符号 钾 K 钠 Na
常见化合价
+1 +1 +1 +2
+2
元 元素 素 符号 氢 H F 氟
常见化合价
+1 -1 +3 -1、+1、+5、+7 -2 -2、+4、+6
2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特 例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。
3.若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在 右下方标上数字，如Mg(OH)2若为一个时，括号和数 字“1”都省略不写NaOH。
第六关：化合价的应用一：
根据元素的化合价确定化学式
方法一：十字交叉法
【方法二：最小公倍数法】
步骤： (1)先写元素符号(正前负后)
P O
+5 -2
(2)求两种元素正负化合价绝 对值的最小公倍数
P
O
(3)求各元素的原子数： （取化合价的最小公倍数，除
以元素的化合价的绝对值等于 原子个数）。 ︳+
5 ×2=10 5
︳ ︳-2 ︳
(4)把化简后的数字写在
相应元素符号的右下角(1省略不写)
根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、 NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
离子：
OH－：氢氧根离子 CO32－：碳酸根离子 NH4＋： 铵根离子 SO42－：硫酸根离子
3－： PO NO3－： 4 磷酸根离子 硝酸根离子
注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再 在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。
化学式
书写
判断
化合价
一般原则：符号、标价、约简、交叉
第 七 关
•恭喜您，通关了
第 三 关 第 二 关 第 一 关 第 四 关 第 五 关
第 六 关
Leabharlann Baidu
通关者小游戏一: 判断下列化学式是否正确，错则 更正。 MgO2、 NaO
MgO Na2O
K(OH)2 、 NaCO3
CaCl、 AgCl2
CaCl2 AgCl
课时二： 化合价与化学式
“有志者”事竟成
1.不同物质的化学式中的各原子个数比是否相同？
一些物质组成元素原子个数比
物质 HCl
1:1
H2O
2 :1
NaCl
1:1
Al2O3
2:3
原子个数比
一、化合价：
1.〖化合价概念〗一种元素一定数目的原 子与其它元素一定数目原子相互化合的 性质。 2.化合价的表示方法: -n +n R R
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
推求原子团的化合价
推求下列原子团（根）的化合价：
NaNO3、NH4NO3、NaOH、
+1 -1
+1 -1
+1 -1
+1 -2
+1 -2
+1 -3
H2SO4、Na2CO3、H3PO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代 数和为零。
练习:
1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如 果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：
P2 O 5
步骤：
一排顺序二标价. 价数求出写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查.
练习：已知磷元素的氧化物，其中磷的化合价分别为+5价,用 两种方法写出这种磷的氧化物的化学式
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上)
PO
+ 5 -2
PO
+ 5 -2
PO
PO
5×2=10 (3)把计算后的数字写在
“排
排列元素
写出该磷的氧化物的化学式
已知某磷元素的氧化物中，磷元素的化合价为+5价,氧元素的化合价为
标
叉
查”
交叉价数
（一般化简为 最简整数比）
∣+
正价在前
负价在后
标出元素 的化合价
+ 5 -2
检查代数和 是否为零
PO
P O
5 ∣∣ -2∣ （+5）×2+（-2） ×5=0 P2 O 5
已知某磷元素的氧化物中，磷元素的化合价为+5价,氧元素的 化合价为-2价，写出该磷的氧化物的化学式
比较并找规律
Na+
+1
Mg2+
+2
Al3+
+3
F-1
O2-2
Na
Mg
Al
F
O
区别： 位置不同，写法相反 1.离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上 2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省 联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等， 正负相同。
练习
ZnS CaO 如： （NaCl）氯化钠 如： （CuO)氧化铜 硫化锌 氧化钙
“氢氧化某” 如：Fe(OH)3氢氧化
Ca(OH)2 氢氧化钙
2.有的要读出原子个数，读作
“几某化几某”。如：（SO2）二氧化硫 ， （ Fe3O4 ）四氧化三铁 3.含有原子团的要读出原子团的名称， 读作“某酸某”。 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷
例如： O
+2
-2
：该符号表示-2价的氧元素
该符号表示+2价的镁元素
数字2的意义表示镁元素的化合价为 +2 价
Mg
物质中元素化合价的表示方法
NaCl 在氯化钠中氯元素的化合价为-1价
+2
-1
MgO 在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
CuO 在氧化铜中氧元素的化合价为-2价
-2
3.化合价与离子符号表示方法的比较
∣+
省 略
5 ∣∣ -2∣
∣+
相应元素符号的右下角(1省略不写)
5 ∣∣ -2∣
P2 O 5
P2 O 5
第七关：化合价的应用二
根据化学式确定元素或原子团的化合价。 （依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:已知在Fe2O3中氧元素为-2价,求其中铁元素 的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
第五关.化合物的化学式的写法：
【步骤】
Ⅰ.写出组成化合物的元素 （一般正价居左，负价居右）。
+1 -1 Cl
以氯化钠为例
Na
Cl
Ⅱ.标出元素的化合价
Na
Ⅲ.根据各元素化合价代数和为 零的原则确定原子个数 写出下列化合物的化学式: 水 H2O 二氧化碳 CO2
NaCl
注意：
1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素 或原子团在后元素。（一般为金-非-氧的顺序）
2.写出下列物质的化学式 水银 氦气 氯气 硫酸钠 氢氧化铝
3.说出下列数字3所表示的意义
+3 +3
3Al
Al3+
Al
SO3
3H+
Al2O3
4.对符号周围数字的探究
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后 试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号 意义 O2 2O
+2
Mg
2Mg2+
2H2O
①符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子。
记住 化合价
原子团化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 还有负三磷酸根 最后正一是铵根
化合价的应用 a.计算化学式中元素的化合价
KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4
依据：化学式中元素化合价的代数和为零。
+7
+6
+5
-2
随堂练习
1.计算下列元素的化合价 Al2O3 NH4HCO3 PO43HnRO2n-2
常见化合价 -1 -1 -2 -2 -3
铵根
NH4
+1
3.化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 （依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
X=+3
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
氦
氢氧根离子
OH -
氧气
O2
+1
HCl MgO
0 -2
C
碳
硫酸根离子
SO4
2-
水
H2O
Na
钠
铵根离子
NH4
+
二氧化碳
CO2
Fe
+1
O
氧
碳酸根离子
CO3
2-
高锰酸钾
KMnO4
H2
问题二：
• 填空： • （1）由
（同，不同）种元素所组 成的 纯净物 叫单质，例如： Fe ，O • （2）由 不同 （同，不同） 种元素所组 成的 纯净物 叫化合物，例如： NaCl ，CO • （3）由 两种 元素组成的化合物中，其 中一种是 氧元素 的叫做氧化物，如 CO • （4）用 元素符号 和 数字 的组合表示物质 组成的式子叫做化学式。例如：水的化学 式为H2O
化合价的一般规律
（化合价有正价和负价之分）
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。 （2）金属元素在化合物中通常显正价。 （3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时 显负价、与氧元素结合时显正价。 （4）单质里元素的化合价为零。 （5）同一元素可以有不同的化合价 在不同的化合 -2 -2 物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元 -3 +5 素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如 NH4NO3。
小结
• 化合价实质要认清. • 金正非负单质零 • 氢1氧2要记住. • 正负总价和为零
化合价口决
一价氢卤钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全 卤：氟氯溴碘
金属化合价口诀 一价金属钾钠银 二价金属钡钙镁锌 一二铜汞、二三铁 三价金属铝和金
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团 （就好象一个原子一样），原子团也叫做根。 注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
KOH
Na2CO3
通关者小游戏二：
已知元素M的氧化物化学式为M2On，
MCln 则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。
第一关：复习
问题一，完成下表
写出相应元 素符号的元 素名称 写出下列常见原子团 的符号 写出下列常见 物质的化学式 标出下列物质中 红色元素的化合 价
（1） （2） （3） （4）
He
2X+（-2）× 3=0
X=+3
练习：已知硫酸根为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
*可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
练习：用化合价书写化学式
已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们组成的化学式 已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们组成的化学式
已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们组成的化学式
如：碳酸钙（CaCO3）
硝酸铵（NH4NO3）
KMnO4 高锰酸钾
化学式读法规律:
某化亚某： 某酸亚某： 氢氧化亚某：
指该物质中某正价元素 有两种化合价，且取该 元素较低的化合价。
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低 价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”．如： FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁．
+2、+4 +4 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5
银 钙
镁
Ag Ca
Mg
铝 溴
氧
Al Br
O
钡
铜
Ba
Cu
+2
+1、+2
硫
碳
S
C
铁
铝 锰 锌
Fe
Al Mn Zn
+2、+3
+3
硅
氮
Si
N P
+2、+4、+6、+7 磷 +2
根的名称 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
根的符号 NO3 OH SO4 CO3 PO4
练习:
2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价
－１ ０ ＋１ ＋５ ＋７
HCl Cl2
HClO
KClO3
KClO4
元素在不同的化合物中元素的化合价不同 3.标出下列化合物中图上氮元素的化合 价
－３ ＋５ －３ 0
NH4NO3
NH3
N2
在同一化合物中元素的化合价可以不同．
化学式书写原则:
•（1）以客观事实为基础，不可臆造
•（2）遵守化合价规则和化合物中正负化
合价代数和为零的原则
单质：由同种元素所组成的纯净物， 例如：Na Fe Cu C S P He Ne Ar O2 O3
第二关：单质的化学式的写法
（1）X型 由原子直接构成的物质, 直接用元素符号表示 a.金属 如：Na、Fe、Cu b.某些固态非金属 如：C、S、P c.稀有气体 如：He、Ne、Ar （2）Xn型 在元素符号的右下方 由双原子或多原子构成的分子， 用数字标出一个该分子中所含该原子的数目 例如：氧气写作O2，臭氧写作O3
已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们组成的化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用 括号括起来
练习：
推求下列红色原子团（根）或某元素的化合价：
+1 -1
+7
+1 -1
+6
NaNO3、 KMnO4 、 NH4NO3、H2SO4
推求的依据：化合物中各元素的化合价 代数和为零。
正负总价和为0