化学工艺流程教材.pptx
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高考化学二轮复习课件：工艺流程(共22张PPT)(2024版)
例2、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离 子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
废旧
放电
锂离子电池 处理
NaOH溶液 拆解 正极碱浸 过滤
滤液 调pH 过滤
滤渣 酸浸 调pH
LiCoO2+H2SO4+H2O2—Li2SO4+CoSO4
水相（Li2SO4溶液）
注 2）：，S注i可O2加：在入“＿S碱＿溶i＿O”＿时2转在＿化＿为“＿铝碱＿硅酸溶＿钠＿沉”＿淀时＿。 转化为铝硅酸钠沉淀。
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)； ②尽可能的降低被洗晶体或沉淀的溶解损耗，提高其产量或产率。
(2)滤(渣12的)“主碱要成溶分有”：时生成偏。 铝酸钠的离子方程式为
框图
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
取少量最后一次洗涤液于试管中，加××试剂（检验沉淀上附着的可溶性离子），现象……，结论……
_______________________________________________________________。
①防止副反应的发生
②控制化学平衡移动反应的方向 ③控制反应速率；使催化剂活性达到最好
④升温：促进溶液中气体逸出；促进弱离子水解 ⑤ 降温：防止物质高温分解或挥发；降温可以减少能源成本， 降低对设备的要求
三、产品的获得
蒸发结晶
蒸发浓缩，冷却结晶、 过滤(洗涤、干燥)
蒸发浓缩、冷却结晶 过滤(洗涤、干燥) 蒸发结晶、趁热过滤、 (洗涤、干燥)
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固 体 并 充 分 混 合 ， 有 利 于 AlN 的 制 备 ， 其 主 要 原 因 __N_H_4_C__l分__解__产__生__的__H__C_l_能__够__破__坏。Al表面的Al2O3薄膜
高三化学专题——化学工艺流程ppt课件
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使 一些杂质高温下氧化、分解。 ④反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、 溶剂等)。
控制温度
a．加热，加快反应速率或加速某固体的溶解； b．防止物质温度过高时分解或挥发，或达到 沸
点挥发；
c．使催化剂的活性达到最高； d．防止副反应的发生； e．降温或减压，减少能源成本，降低对设备的
解题顺序：
2．无机化工流程常见的操作与名词 无机化工流程题目在流程上一般分为 3 个过程：
原料处理 → 分离提纯 → 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。 水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物 通过过滤除去的溶解过程。
④、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来 控制）：一般有以下几个目的：
A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某 物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中， 将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得
NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3晶体分
这类题常围绕以下几个知识点进行设问： (1)反应速率与平衡理论的运用； (2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH分离除杂； (4)化学反应的能量变化； (5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。
要求，达到绿色化学的目的。
化学流程图PPT课件演示文稿
例题1 ——物质的分离提纯
蒸发
CuO ZnO
Zn
过滤
过滤
CuSO4
ZnSO4
SO2
⑷步骤③所用的操作方法是：______过_滤_； ⑸步骤⑤中所用的操作方法是：_____蒸_发__；
看清物质状态，常用过滤结晶， 巩固方法，熟练操作，辨析误差。
第6页，共11页。
例题1 ——物质的推断
蒸发
Zn
CuO ZnO
[设计方案]
起始物质
操作1、2、3…
目标产物
第4页，共11页。
例题1 ——物质的转化
Zn
CuO ZnO
SO2
CuSO4 ZnSO4
正推倒推 标明成分
选对试剂
扎实基础
⑴写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
①___2_C_u__+_O_2_______2_C_u_O__、②_______C__u_O_+_H_2_S_O_4_→__C_u_S_O_4_+_H_2_O_； ⑵写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：
ZnSO4
?
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
过滤
SO2
取对样→ 用对方法→说清现象→ 写对结论 ⑹混合溶液A中一定含有的溶质是_____C_u_SO_4_、_Z_n_SO，4
还可能含有____H_2S_O_4 _。
怎样知道有没有硫酸呢？
第8页，共11页。
练习巩固——例题2 ：
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离 出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下 图所示（部分条件及物质未标出）。
__2_N__a_O_H__+_S_O__2→__N__a_2S__O_3_+_H_2_O___； ⑶在步骤④中，可选用试剂_______从混合溶液A中得到铜，写出转化的化学方程式：
九年级化学从化学实验到生产工艺流程课件
根据实验需要搭建实验装置，确 保设备之间的连接紧密、操作便
捷。
对实验设备进行安全检查，确保 无泄漏、无损坏，保障实验过程
的安全性。
操作规程制定与执行
制定详细的实验操作规程，包 括实验步骤、操作方法、注意 事项等，以确保实验过程的规 范性和可重复性。
严格按照操作规程进行实验， 避免操作失误或违规操作带来 的安全风险。
原料配比与计量
按照化学反应方程式和工 艺要求，准确计量各种原 料的配比。
关键反应步骤剖析
反应原理及条件
反应过程控制
阐述关键反应的化学原理，包括反应 方程式、反应条件（温度、压力、催 化剂等）。
阐述如何控制反应过程，确保产品质 量和收率，如监测反应温度、压力、 物料浓度等。
反应设备及操作
介绍关键反应所使用的设备及其操作 要点，如反应器类型、搅拌方式、加 热或冷却方法等。
。
催化剂
催化剂能够降低化学反 应的活化能，从而加快 反应速率，提高生产效 率。但催化剂的选择和 使用条件需要严格控制 ，以避免催化剂失活或
产生不良影响。
03 生产工艺流程概述
原料选择与预处理
原料种类及性质
根据产品要求选择合适的 原料，了解其物理和化学 性质。
原料预处理方法
包括粉碎、筛选、干燥、 混合等，以获得符合要求 的原料。
其他需要加热的物料。
储罐
用于储存原料、中间产品 或成品的设备，具有一定 的密封性和耐腐蚀性。
设备选型与布局
设备选型
根据反应类型、物料性质、生产规模等因素选择合适的反应 设备。
设备布局
根据工艺流程和生产要求，合理安排设备的位置和高度，确 保物料流动顺畅、操作方便、安全可靠。
操作条件对反应影响
2020年人教版中考化学专题复习课件：专题3 工艺流程专题3(共33张PPT)
化学
第2部分 专题三 工艺流程
类型 2 回收利用(8年2考，2019、2015考)
例 4 (2019 内江)内江拥有中国西南地区最大的
再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃
等。某品牌电器的废旧电路板中还有 Fe、Cu、Ag、
Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金
属
的ห้องสมุดไป่ตู้
工
艺
流
程
。
(4)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的 电 极 材 料 LiFePO4 ， 工 艺 流 程 如 图 2 所 示 。 写 出 由 FePO4 制 备 LiFePO4 的 化 学 方 程 式 ： __2_F__e_P_O_4_＋_____ _L_i2_C_O__3_＋__H_2_C_2_O_4_=_高=_温 =_=__2_L_iF__e_P_O_4_＋__H__2O__＋__3_C_O__2↑____。
第2部分 专题三 工艺流程
例2 (2019淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生 产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主 要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
化学
第2部分 专题三 工艺流程
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预 先 除 去 ， 洗 洁 精 在 除 去 油 污 的 过 程 中 起 ___乳__化___ 作 用。 (2)“ 灼 烧 ” 完 全 ( 已 充 分 反 应 ) 的 判 断 依 据 是 __固__体__质__量__不__再__增__加____。
化学
第2部分 专题三 工艺流程
(4) 滤 液 ③ 中 加 入 足 量 铁 粉 的 主 要 目 的 是 _将__铜__置__换__出__来_____，固体A中除主要含有铜外，还含 有一定量的铁，为进一步提纯铜，可向固体A中加入 适 量 稀 硫 酸 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _F_e_＋__H__2_S_O_4___ __=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑________。
第2部分 专题三 工艺流程
类型 2 回收利用(8年2考，2019、2015考)
例 4 (2019 内江)内江拥有中国西南地区最大的
再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃
等。某品牌电器的废旧电路板中还有 Fe、Cu、Ag、
Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金
属
的ห้องสมุดไป่ตู้
工
艺
流
程
。
(4)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的 电 极 材 料 LiFePO4 ， 工 艺 流 程 如 图 2 所 示 。 写 出 由 FePO4 制 备 LiFePO4 的 化 学 方 程 式 ： __2_F__e_P_O_4_＋_____ _L_i2_C_O__3_＋__H_2_C_2_O_4_=_高=_温 =_=__2_L_iF__e_P_O_4_＋__H__2O__＋__3_C_O__2↑____。
第2部分 专题三 工艺流程
例2 (2019淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生 产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主 要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
化学
第2部分 专题三 工艺流程
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预 先 除 去 ， 洗 洁 精 在 除 去 油 污 的 过 程 中 起 ___乳__化___ 作 用。 (2)“ 灼 烧 ” 完 全 ( 已 充 分 反 应 ) 的 判 断 依 据 是 __固__体__质__量__不__再__增__加____。
化学
第2部分 专题三 工艺流程
(4) 滤 液 ③ 中 加 入 足 量 铁 粉 的 主 要 目 的 是 _将__铜__置__换__出__来_____，固体A中除主要含有铜外，还含 有一定量的铁，为进一步提纯铜，可向固体A中加入 适 量 稀 硫 酸 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _F_e_＋__H__2_S_O_4___ __=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑________。
高中化学课件：工艺流程
课题8 工艺流程
例题
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备 高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
预处理 阶段
物质转化和分离阶段
目标产品生 成阶段
一、预处理阶段
目的：使原料中待提取元素的状态由难 提取物转变成易提取物。
操作：原料粉碎、焙烧。
增加表面积，增 大后或其他高价态化合物；使 金属元素转化为高价态氧化物 或其他高价态化合物
二、物质转化与分离阶段
目的：通过氧化还原反应、复分解反应、盐 类水解等反应达到除杂、变价等目的。
操作：溶浸、各种反应、除杂及分离。
酸浸、碱浸、 盐浸等等
复分解反应； 氧化还原反应：利用 氧化剂氧化低价态金 属离子，或用还原剂 还原氧化性微粒，以 达到除去杂质或达到 转化目的
过滤、萃取、 反萃取等等
三、目标产品生成阶段
最后阶段，得到目标产物。
操作：结晶、过滤、洗涤、干燥； 电解； 煅烧等等。
变式训练1
预处理 阶段
物质转化和分离 阶段
目标产品生 成阶段
变式训练2
变式训练3
变式训练4
例题
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备 高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
预处理 阶段
物质转化和分离阶段
目标产品生 成阶段
一、预处理阶段
目的：使原料中待提取元素的状态由难 提取物转变成易提取物。
操作：原料粉碎、焙烧。
增加表面积，增 大后或其他高价态化合物；使 金属元素转化为高价态氧化物 或其他高价态化合物
二、物质转化与分离阶段
目的：通过氧化还原反应、复分解反应、盐 类水解等反应达到除杂、变价等目的。
操作：溶浸、各种反应、除杂及分离。
酸浸、碱浸、 盐浸等等
复分解反应； 氧化还原反应：利用 氧化剂氧化低价态金 属离子，或用还原剂 还原氧化性微粒，以 达到除去杂质或达到 转化目的
过滤、萃取、 反萃取等等
三、目标产品生成阶段
最后阶段，得到目标产物。
操作：结晶、过滤、洗涤、干燥； 电解； 煅烧等等。
变式训练1
预处理 阶段
物质转化和分离 阶段
目标产品生 成阶段
变式训练2
变式训练3
变式训练4
高考化学复习专题课件化学工艺流程共19张PPT
2.常用的别离操作 过滤、萃取和分液、结晶、蒸馏和分
馏趁热等过滤：联系物质的溶解性考虑
检验沉淀是否完全的方法：静置向上层清液中继续 滴加原试剂，如出现…
沉淀洗涤： 乙醇洗涤：冰水、热水、乙醇〔溶解性〕
一是降低因溶质的溶解而引起的损耗 二是乙醇易挥发，利于枯燥同时可防 止溶质与水反响 洗涤沉淀的方法： 检验沉淀是否洗净方法：
你要思考 做什么？
用 制备
副产物
原料 产品
你要思考 做什么？ 怎么做？
操作及步骤
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量， 其目的是 、 。
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔方3程〕式通为氯C气l2氧+化2 后F时e2，+=发2生C的l-+主2要Fe反3响+；的该离过子程 产气生 体的 为尾H气C可l 用碱C溶l2〔液写吸化收学，式尾气〕中。污染空气的
一.探究思路
交流讨论：解答此类题目的根本思 路是什么？
一.解题思路
1.整体粗读 2.局部细读:
统览整体，截段分析
原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？ 步骤与目的：参加试剂什么目的？ 感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果 信息与迁移：所给信息一定有用，一定用
3.大胆答复：考虑产物、环保、产量、本钱等。
二.探究主线
交流讨论： 通过以上两个流程题你 能总结出工业生产流程题流程的主 线吗？
二.探究主线 〔表达命题设问角度〕
思考：试题通常会从哪些方面来设问？
三.探究设问点
问题1.原料预处理有哪些方法？ 溶解，灼烧，煅烧，粉碎等
问题2.控制反响条件有哪些？有什么作用或原 因？①pH的控制 ②蒸发、反响时的气体气氛。
《化学工艺学》化工生产过程及流程 ppt课件
（2）改进操作条件;
（3）催化剂有助于开发新的反应过程，发展新的化工技术; （4）催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。
ppt课件
25
2.4.1 催化剂的基本特征
催化剂有以下三个基本特征:
（1）催化剂是参与了反应的，但反应终了时，催化剂本 身未发生化学性质和数量的变化; （2）催化剂只能缩短达到化学平衡的时间（即加速用）， 但不能改变平衡; （3）催化剂具有明显的选择性
乙烯的收率=50%*85.7%*100%=42.9%
例2 丙烷脱氢生产丙烯时，原料丙烷处理量为3000kg/h， 丙烷单程转化率为70%，丙烯选择性为96%，求丙烯产量。 解：丙烯产量=3000*70%*96%*42/44=1924.4(kg/h) ppt课件
11
2.2.3 平衡转化率和平衡产率的计算
ppt课件 32
2.5 反应过程的物料衡算和热量衡算
物料衡算和热量衡算是化学工艺的基础之一，通过物 料、热量衡算，计算生产过程的原料消耗指标、热负荷和
产品产率等，为设计和选择反应器和其他设备的尺寸、类
型及台数提供定量依据；可以核查生产过程中各物料量及 有关数据是否正常，有否泄漏，热量回收、利用水平和热 损失的大小，从而查出生产上的薄弱环节和限制部位，为 改善操作和进行系统的最优化提供依据。
低，也愈有利于产物的后处理，故工业催化剂的选择性应较 高。
ppt课件 28
③寿命 系指其使用期限的长短，寿命的表征是生产单 位量产品所消耗的催化剂量，或在满足生产要求的技术水平
上催化剂能使用的时间长短，有的催化剂使用寿命可达数年
有的则只能使用数月。 催化剂的寿命影响因素：化学稳定性、热稳定性、 机械 稳定性、耐毒性。 ④其他 如廉价、易得、无毒、易分离等。
人教版九年级化学中考专题复习：工艺流程(共26张PPT)
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6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金 属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 铜 金属B是 。
首页
铁
；
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过滤 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中 需要使用玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液滴飞溅 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， 该反应发生的基本类型是： 置换反应 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂 （填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一 项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献 。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的 体积分数约为 78%（或4/5） 。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温 ，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表 现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。 （3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前 要净化。净化的过程是 先把原料气通过NaOH溶液 （或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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首页
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学 习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得 到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金 属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 铜 金属B是 。
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铁
；
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过滤 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中 需要使用玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液滴飞溅 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， 该反应发生的基本类型是： 置换反应 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂 （填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一 项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献 。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的 体积分数约为 78%（或4/5） 。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温 ，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表 现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。 （3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前 要净化。净化的过程是 先把原料气通过NaOH溶液 （或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学 习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得 到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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化学工艺流程ppt课件
PPT课件
23
①明确目的：从废钒催化剂中回收 V2O5，即除杂质提纯 V2O5。 ②明确原料：明确废钒催化剂的主要成分和杂质。 ③明确流程：该过程涉及酸浸、氧化、中和、过滤、淋洗、煅烧等，应明确 其含义。 核心反应：硫酸酸浸、KClO3 氧化、高 转化为 VO＋ 2 ，反应前后钒元素的化合价不变，发生非氧化 还原反应， VO2＋变为 VO＋ 2 是氧化还原反应。 ⑤信息理解应用：可逆反应，平衡移动。 ⑥考查细节：前面加入了 KClO3 和 KOH。 ⑦关注细节：NH4VO3“煅烧”生成 V2O5，钒元素的化合价没有发生变化。
(3)TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30 35 40 45 50
TiO2·xH2O 转化率/% 92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高⑥的原因__________________________。
(4)Li2 Ti5O15 中 Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
PPT课件
13
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl24－⑤形式存在，写出相应反应的离子方程式
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
剂，其氧化产物为 CO2，反应的化学方程式为 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4===== 2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O。
PPT课件
19
【答案】 (1)100 ℃、2 h,90 ℃、5 h (2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl24－＋2H2O (3)低于 40 ℃，TiO2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40 ℃，双 氧水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O 转化反应速率下降 (4)4 (5)Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO34－)＝11..30××1100－－252 mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1， c3(Mg2＋)·c2(PO34－)值为 0.013×(1.3×10－17)2≈1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此 不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀
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1.化学工艺流程图题型的结构
题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题
尾(得出结论或产品)。
2
2. 解题方法和思路
3
二、几个常见的工业流程 1. 海水资源的开发和利用。 2. 金属冶炼和金属回收。 3. 石灰石工业。 4. 污水处理工业。 5. 金属回收工业。 6. 物质制备工业。
4
中考考点精讲精练
4. (2014梅州)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀
石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以 Cu2(OH)2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图5－1－4－6所 示。
(1)过滤操作中用到的铁制仪器为 铁架台 。
(2)无色气体A的化学式是 CO2 ，大气中该气体含量不断 上升，会导致温室效应 增强，全球气候变暖。
为 H2O，步骤②反应的化学方程式 为 Fe＋H2SO4═FeSO4＋H。2↑
(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
Ⅲ. 3Cu＋8HNO3═3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
你认为最佳途径是 Ⅱ (填序号)，理由是
不会生成有毒气体，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少12 。
2. (2013梅州) 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法， 其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图5－1 －4－4所示：
仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)铜绿和稀硫酸反应生
成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成
硫酸铁和水，硫酸过量。(3)方法Ⅰ中产生二氧化硫，二
氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ是铜、稀硫酸和
氧气反应生成硫酸铜和水，比较环保；为了得到硫酸铜
晶体，先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。
答案：(1)铜绿 漏斗 (2)硫酸铜(或硫酸亚铁或硫酸)
液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
漏斗。(2)一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为
铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是
铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离
子，由于硫酸过量，故含有氢离子。(3)由于硫酸过量，溶液
呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性。(4)
称
，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻
璃棒和
。
(2)溶液A的溶质有
(只写一种)；铁锈与稀硫
酸反应的化学方程式为：
。
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法
；
方法Ⅱ的化学方程式为：2Cu ＋ 2H2SO4＋ ═2CuSO4
＋
，操作②实验步骤为：
、降温结晶。
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解析：(1)碱式碳酸铜俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃
(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式：
CuSO4＋Fe═FeSO。4＋
(4)试剂EC可u 选用 稀硫酸 溶液。
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5. (2014汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、 氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如图5－ 1－4－7所示：
根据题中信息，40`℃以上时(NH4)2CO3分解，故加入 (NH)4CO3后，该反应必须控制温度低于40`℃。(5)碳酸铵能 与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收
的产品是硫酸铵。(6)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧 化碳。
答案：(1)漏斗 (2)Fe2＋、H＋ (3)调节溶液的酸碱性
Fe2O3＋3H2SO4═Fe2(SO4)3＋3H2O
(3)Ⅱ O2 2H2O 蒸发浓缩
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【例2】(2015佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污 染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料， 图 5－1－4－2 是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、 Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产 流程示意图：［(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时 (NH4)2CO3分解］
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(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃
棒、烧杯、
等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是
等。
(3)加适量氨水的目的是
。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控
制的条件是：
。
(5)滤液Ⅱ中回收的产品是(化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：
。
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解析：(1)据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤
(1)步骤Ⅰ的操作名称是 过滤 ，写出步骤Ⅰ中的化学方
程式： Fe＋CuCl2═Cu＋FeCl2 。
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是Fe和Cu (填化学式)。
(3)加入过量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2＋
。
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用
pH试纸 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。 15
【例1】(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面 呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组的同 学欲利用其制取胆矾，他们设计了如图5－1－4－1所示 的两种制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3═2FeSO4＋ CuSO4，请回答：
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(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗
第五部分 专题突破
专题一 科学探究
第四节 化学工艺流程
1
知识梳理
化学工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系
密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。
这类题目的实质是考查学生运用化学反应原理及相关
知识来解决工业生产中实际问题的能力。
一、化学工艺流程题型的结构、解题方法和思路
(4)温度低于40 ℃ (5)(NH4)2SO4 (6)
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➢考题再现 1. (2015汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含 Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图5 －1－4－3所示(部分生成物已略)：
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(1)合金属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋ 2R═2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式
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(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中， 溶液呈 红 色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：
；
该反应的基本类型为 分解反应 。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 结晶 、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是CO2 。
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3 (2014茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、 Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水 进行如下工业流程处理：