氧化还原反应__第1课时_导学案
人教版 高一化学 必修一 第二章 第三节氧化还原反应第一课时导学案设计
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应导学案一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度（非重点内容）(1) 得氧、失氧的分析。
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。
2．从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析。
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。
3．从电子转移的角度(1)有电子得失的反应。
①电子得失的分析。
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。
物质在反应中 ____________——氧化反应____________——还原反应 物质所含元素的化合价 ____________——氧化反应____________——还原反应物质所含元素的原子 ____________——氧化反应 ____________——还原反应③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的。
(2)有电子对偏移的反应：反应H2 + Cl22HCl。
①氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生反应。
②氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生反应。
③结论：氧化还原反应过程中，原子间有电子对的。
(3)总结论：氧化还原反应：的化学反应。
二、氧化还原反应特征与实质1．特征：有元素的变化。
2．实质：有的转移。
注意：一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系以上关系可用下图表示：二、氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法1．双线桥法的书写步骤正确标出反应前后各元素的化合价，明确变化元素的化合价升降关系。
一条线：始于反应物中降价元素，止于生成物中的相应元素。
一条线：始于反应物中升价元素，止于生成物中的相应元素。
用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须”：①箭头的起始与终结必须指向同一元素。
②必须标注“得到”或“失去”。
③得到和失去的电子总数必须相等。
2．单线桥法的书写步骤【答案】一、1．(2)得到氧 失去氧 (3)有氧得失2．(2)升高 降低 (3)有变化3．(1)②失去电子 得到电子 ③得失(2)①降低 偏向 还原 ②升高 偏离 氧化 ③偏移有电子转移(得失或偏移)二、1．化合价2．电子练习1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
1.3.1氧化还原反应 导学案-【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。
(2)还原反应:。
一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。
(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。
二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
氧化还原反应(第一课时) 导学案
氧化还原反应（第一课时）班级： 姓名： 小组：【学习目标】1．学生通过对常见物质化合价的标注，能够正确判断化合价升降的物质；2．学生通过本节课学习，能够对氧化还原反应的定义、特点、本质进行辨析；3．学生通过小组讨论，能够正确标注双线桥；4．学生通过自主学习，能够正确判断氧化还原反应和四大基本反应的关系。
【重点难点】重点：从化合价升降、电子转移的角度理解氧化还原反应，并能正确判断氧化还原反应。
易混点：氧化还原反应的特征和实质的辨析。
【导学流程】一、基础感知1、请回顾已有知识，写出下列标注物质的化合价N ．H 3 N ．2 N ．H 4N ．O 3 KC ．lO 3 2.请同学们阅读P 35-37（一直到37页学与问），完成下列内容1)从得失氧的角度分析什么是氧化反应，什么是还原反应；氧化、还原反应必须同时发生吗？2)从化合价升降的角度分析什么是氧化反应，什么是还原反应；结合图2-10、图2-11分析Na 呈现+1价是什么含义，Cl 呈现-1价是什么含义。
思考：判断下列反应是否是氧化还原反应，若是则任选一个氧化还原反应按照右图用双线桥进行标注。
①NH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 2↑ ②2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 32KClO 3 =====MnO 2△2KCl + 3O 2↑ CaO + H 2O === Ca(OH)2 ③2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑3)在P 37勾画氧化还原反应的定义，氧化反应的表现和实质，还原反应的表现和实质，完成P 37（学与问）1、2。
1）双线桥画法注意事项2）如何判断氧化还原反应△ 点燃。
氧化还原反应导学案(第一课时)
2、在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
（1）CaCO3高温CaO + CO2↑
（2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
（4）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、复分解反应一定不是氧化还原反应
课后
作业
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、3Cl2＋6KOH△5KCl＋KClO3＋3H2O
B、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C、SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
4、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A、生石灰和水反应B、三氧化硫和水反应
C、铜和氯气反应D、氨气和氯化氢反应
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A、Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
测
1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3高温CaO + CO2↑
B、NaO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
高中化学必修一-氧化还原反应第一课时导学案
化合价变化情况
电子得失（偏移）
氧化还原反应的实质
NaCl
Na化合价______
失去___个电子转移给氯
氧化还原反应的实质：
Cl化合价______
从钠中得到_____个电子
HCl
H化合价______
Cl化合价______
H与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______，偏离。
【总结3】1.化合价升降的实质是（包括），这也是氧化还原反应的实质。
【思考】有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
熟练理解并掌握十个概念之间的关系，并能灵活运用。
课堂练习案
【目标检测】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）
1.下列属于氧化还原反应的是（）
氧化还原反应
【学习目标】
1.知识目标：①理解氧化还原反应的相关概念；
②掌握氧化还原反应与元素化合价的变化的关系；
③从电子的得失(或偏转)认识氧化还原反应的实质及与氧化还原反应的关系；
④掌握氧化还原反应中化合价的升降、电子的得失关系；
2.技能目标：①学会应用化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应；
A. CuO+2HCl==CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O
2.反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
氧化还原反应第一课时导学案
3、氧化还原反应（第1课时）学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移自主学习后按要求填好导学案，写出学习报告。
知识链接：化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3 KClO3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3自主学习任务：阅读教材P35—P36第一段：学习氧化还原反应的概念一、氧化还原反应_________________________________________________叫氧化还原反应。
例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）、H2＋CuO＝Cu ＋H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。
（2）、2H2O 2H2↑＋O2↑在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；氧元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。
（3）、H2 + Cl2 ==== 2HCl在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应；氯元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应。
总结：化合价升高，发生_________反应；化合价降低，发生_________反应；即氧化还原反应的特征：_______________________________________。
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
氧化还原反应(第一课时导学案)
氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。
2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。
3、了解反应与四种基本反应类型的关系。
重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。
Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。
当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。
氧化还原反应导学案
氧化还原反应（第1课时）导学案★学习目标心中有数1.了解氧化还原反应概念的发展。
1．理解氧化还原反应的特征和本质。
2. 初步学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
★重难点聚焦各个击破1、元素的化合价的判定2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中电子转移的表示方法★温故知新步步为营物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价）CuO FeSO4 Cl2 H2O Cu Na CO KClO3 CO2★自主学习我行我速1、从得失氧的角度认识氧化还原反应CO+ CuO 加热Cu + CO222、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO 加热Cu + CO2(1) 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ (2) NH 4Cl ==== NH 3↑+ HCl ↑ (3) SO 3 + H 2O ===H 2SO 4(4) 2Na +2H 2O === 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl === KCl + H 2O(6) Na 2CO 3 + 2HCl ====2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 3、从电子转移角度认识氧化还原反应★小结养成习惯氧化还原反应有下列两种关系：①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应★技能熟练孰能生巧用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO 加热Cu + CO2★学习资料记忆有法为了记住元素的化合价，我们常常编口诀来记忆，如一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变★巩固练习练习巩固1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2．有关氧化还原反应实质的说法中正确是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合3.下列转化属于氧化反应的是（）A、CO32-→CO2B、Cl--→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中一定有单质参加或有单质生成5．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑★及时反馈进步阶梯这节课我有所获：这节课我仍有所惑：我帮解决了问题，帮我解决了问题，我需要记录下来：。
[新人教]氧化还原反应导学案-第一课时
![[新人教]氧化还原反应导学案-第一课时](https://img.taocdn.com/s3/m/7887d89d783e0912a3162aa2.png)
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应学习目标知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的学习，能准确描述概念、深刻理解概念；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
学习重点：氧化还原反应概念的演变及本质参考资料：1.教材P35—36 2. 3.学习过程:一、氧化还原反应：（一）从得氧、失氧角度认识氧化还原反应:阅读教材P35。
在所列举的反应中，木炭、氢气都氧，发生反应,氧化铜、水都氧，发生反应。
在这些反应中得氧和失氧肯定是同时发生的，因此反应和肯定也是发生的。
[思考］1、是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？2、如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢?（二）从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：[思考］标出下列化合物中划线元素的化合价：KClO3HClO KMnO4K2MnO4 Na2O2H2O2NaHCuS Na2SO3 Na2SO4CaH2O3 Cu2S分析教材列举的反应中各种元素在反应前后的化合价，你发现什么规律？再分析下面的反应，看看这些反应与上面的氧化还原反应有什么异同?Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑结论：凡是有都是氧化还原反应。
其中物质所含元素是氧化反应，该元素被；物质所含元素是还原反应,该元素被。
［思考]如何判断一个反应是否是氧化还原反应？［练习1］下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2[练习2]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”)，发生(填“氧化”或“还原”）反应; 元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。
化学必修一氧化还原反应(第1课时)导学案
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。
3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
【重难点】从化合价角度判断氧化还原反应【使用说明及学法指导】1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【课前自主学习】（C层学生展示，B、A层学生补充）①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应分解反应置换反应复分解反应②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？问题1：从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？Fe2O3高温2Fe +3CO2从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。
结论：【合作讨论，课堂交流展示】（B、C层学生展示， A层学生补充）探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应自主填写下列表格：22MgO问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？问题2：前三个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？分类标准：化合价升降角度（特征）氧化还原反应特征定义：凡是有元素___________升降的反应都是氧化还原反应。
氧化反应的特征是还原反应的特征是[练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3 ＝＝CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、2Na＋Cl2＝2NaCl探究2 从电子得失角度来认识氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋Cl2＝2NaCl ，②2H2＋Cl2＝2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？阅读课本P36，回答化合价升降的原因：①原因②原因思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？分类标准：电子转移角度（本质）氧化还原反应本质的定义：凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。
高一上学期化学人教版必修第一册13 氧化还原反应 第1课时 导学案
氧化还原反应第一课时【学习目标】1．通过对化学反应方程式的观察，寻找的共同之处，从而得出氧化还原反应的定义。
2．理解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
3．理解化合价升降与电子转移的关系。
【学习重难点】重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
【新课内容】一、氧化还原反应的特征1.如何将氧化铜通过反应制得铜单质？(1)这三个反应有什么共同特征？(2)氧的得失与元素化合价升降有什么规律？请以第一个方程式为例加以解释。
(3)从化合价角度，重新给氧化还原反应定义氧化反应：；还原反应：；氧化还原反应：；2.学以致用⑴下列反应是否属于氧化还原反应？⑵以下各反应又属于四大基本反应中的哪种反应类型？化学反应方程式是否是氧化还原反四大基本反应类①2Na＋Cl22NaCl②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③CaCO3CaO＋CO2↑④2H2O2H2↑＋O2↑⑤Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑⑥NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O⑦CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋⑧Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑨CuO＋H2Cu＋H2O⑶分析四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，用数学集合中的图示法，将图画在下面。
二、氧化还原反应的本质【问题引导】在下面这个反应中，钠和氯元素的化合价为什么会发生变化？2Na＋Cl22NaCl【漫画故事】从本质重新定义氧化还原反应氧化反应：；还原反应：；氧化还原定义：；【实验探究】实验原理：Fe＋CuSO4＝FeSO4＝Cu实验用品：铁片、铜片、小烧杯、灵敏电流表、两根导线及硫酸铜溶液；实验现象：实验结论：【总结感悟】现在请大家用双线桥模型来研究以下反应中化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系。
规律：三、生活和诗中的氧化还原反应四、学习小结。
《氧化还原反应》导学案第一课时.doc
本课时只讲解氧化还原反应的一些概念、特征和本质，氧化还原反应的表示方法以及规律放在第二、三、四课时。
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时【课标导学】1.学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2.记住氧化还原反应的本质是电子的转移3.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【知识链接】一基础回顾1.标出下列物质屮各元素的化合价：CuO FeSO, Cl2 Na2S03 1L0 Na2SO4 Na20 NaOII MgCl2KCIO3 NasPOi MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaC03 NH3 NH4NO32.化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙顿镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
3.根据初中学习的知识，判断以下两个化学反应属于什么反应？2C U O+C=^=2C U +CO2仁H2O+CM^H： +CO【趣味导学】一思考理解1.将刚削好的苹果久置在空气中，切面的颜色有何变化？现象及原因：苹杲由粉绿色变成黄褐色，因为苹果屮的FC?被空气氧化成F G：“2.铁丝在氧气中燃烧、煤气的燃烧、栏杆的锈蚀等都是常见的氧化述原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%,那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【基础速填】一自主梳理一、氧化还原反应1.回忆初中学习的氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: ___________________________________________CuO—氧，发生了_____________ 反应；出—氧，发生—反应，分析该反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价(1)H2+C U0=C U+H20在这个化学反应前后，氢元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反应；铜元素的化合价由—价变化到—价，化合价—，发生—反应。
第三节 氧化还原反应导学案(第一课时)
第三节 氧化还原反应导学案（第一课时）【学习目标】1.学会用化合价升降的观点判断、分析、解释氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【宏观分析】（1）在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 。
也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）化合价升降余氧化反应、还原反应的关系： ①物质所含元素化合价 的反应是 反应 ①物质所含元素化合价 的反应是 反应【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。
（1）2Na ＋Cl 2点燃2NaCl （2）CaO ＋H 2O === Ca(OH)2（3）2KClO 3＋3O 2↑ （4）CaCO 3 高温CaO ＋CO 2↑（5）2Al ＋6HCl === 2AlCl 3＋3H 2↑ （6）Fe ＋CuSO 4 === Cu ＋FeSO 4 （7）HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O （8）AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3二、分析化合价变化的原因（对应课本第36页）（1）有电子得失的分析：2Na＋Cl2点燃2NaCl①氯元素化合价，氯原子电子，发生反应。
②钠元素化合价，钠原子电子，发生反应。
①结论：在氧化还原反应过程中，有电子的。
（2）有电子对偏移的反应：H2＋Cl2点燃2HCl①氯原子对共用电子对的吸引力，共用电子对氯原子，发生反应。
①氢原子对共用电子对的吸引力，共用电子对氢原子，发生反应。
①结论：在氧化还原反应过程中，元素的原子间有。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有的反应叫氧化还原反应。
〖思考2〗氧化还原反应有下列两种关系：①电子①化合价①被①发生反应① 电子①化合价①被①发生反应〖思考3〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
〖思考4〗氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖反思总结〗对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化反应和还原反应在一个反应中发生；特征是；本质是。
高一化学《氧化还原反应》(第一课时)导学案
高一化学HX-10-01-007第3节《氧化还原反应》（第一课时）导学案班级组名组别姓名[学习目标]1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系胡田贵3. 会用单线桥法、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习重点]1. 氧化还原反应的概念、特征和本质2．单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习难点][学习难点]单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学法指导]自学探究式结合归纳总结式，并提升整合[知识链接]1. 回忆初中学过的从得氧失氧角度分析氧化还原反应。
2. 回忆一些物质的化合价。
[自学探究]一、氧化还原反应的概念1.请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。
[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：1. 得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有原子得失的反应称为氧化还原反应。
2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。
3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。
有的转移（得失或偏移）的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移（得失或偏移）的一类化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质与特征1．分析钠和氯气的反应钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。
氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。
在H2+ Cl2 ＝ 2 HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。
氯元素从零价降低到价，氯元素被了。
2. 氧化还原反应的特征：元素的升降氧化还原反应的实质：的转移（得失或偏移）氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的相等，且化合价的总数等于的转移总数。
3、反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
氧化还原反应第一课时-导学案
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案【学习目标】知识与技能：1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应；2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等的概念；过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；情感态度与价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质；【知识链接】物质的分类及化学反应的分类【引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。
2、指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合价。
（1）2Na + Cl2 = 2NaCl （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）2KClO3∆催化剂，2KCl + 3O2↑（4）CaCO3 ∆CaO + CO2↑（5）H2 + CaO ∆Cu + H20 （6）Fe + H2SO4 = Cu + FeSO4（7）HCl + NaOH = NaCl + H2O （8）AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3【基本知识】思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析：___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。
____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。
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《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）
高一班第组姓名组内评价教师评价
【课标要求】
1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应
2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应
3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
【重点难点】
1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系
【新课导学】阅读教材P35-36
1、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________
③___________,________________________④___________,________________________
2、用四种基本类型的分类方法分析
属于哪种类型的反应________________？
3、初中化学中下列概念的涵义：
氧化反应：_____________________________________________________
还原反应：_____________________________________________________
一、氧化还原反应
1、从得失氧角度分析：
Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：
）氧化反应：物质所含元素化合价的反应
相伴发生
（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应
(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应
化学反应
非氧化还原反应：
的反应
例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
①2 Na +Cl2
点燃
2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）
③2 HgO
△
2Hg +O2 ↑（）④CaCO3
高温
CaO +CO2↑（）
小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：
二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质
1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
例：NaCl和HCl的形成2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl H2 + Cl2 2HCl
化学反应的实质是原子的重新组合。
从原子结构来看，核外电
子是分层排布的，原子的最外层电子数与化学反应有着密切的关系：
元素化合价的升降与电子转移密切相关。
因此，要揭示氧化还原反
应的本质，就要从微观角度来认识电子
转移与氧化还原反应的关系。
⑴氯化钠的形成过程：在该过程中钠原
子失去____个电子，带____个单位正电
荷，钠元素的化合价也就由______价升
高到______价，被_____，金属钠发生了
_____反应；在该过程中氯原子得到____
个电子，带____个单位负电荷，氯元素
的化合价也就由______价降低到______
价，被_____，氯气发生了_____反应。
⑵氯化氢的形成过程：在氯化氢分子里，共用电子对偏向于氯原子
而偏离于氢原子，因此氢元素的化合价从____价升高到_____价，被_______，氢气发生______反应；氯元素的化合价从____价降低到_____价，被_______，氯气发生______反应.
Fe
2O
3
+3CO 2Fe+3CO
2
高温
Fe
2O
3
+3CO 2Fe+3CO
2
高温
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
(3)氧化还原反应的本质：发生了（或）
(4)氧化反应：被氧化的元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。
(5)还原反应：被还原的元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。
三、氧化还原反应概念发展的三个阶段
☆☆☆当堂检测☆☆☆
1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、CaCO3CaO+CO2↑
D、2CO +O2 2CO2
2、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是（），
一定属于非氧化还原反应是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
4、氧化还原反应的实质是（）
A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失
5、现有下列反应：( )
A．2Mg+O22MgO Ｂ．CO2+H2O＝H2CO3
Ｃ．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 Ｄ．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Ｅ．NH4HCO3NH 3↑ +CO2↑ +H2O↑Ｆ．2HgO2Hg+O2↑
（1）属于氧化还原反应的是（）
（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）
（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）
6、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是（）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
7、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），
部分被还原的是（）。
A.4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C、2KClO32KCl+3O2↑
D、Cl2+H2O＝HCl+HClO
8、在2K+S＝K2S 的反应中K元素（）， S元素（）
A．得到电子 B．失去电子
C．发生电子偏向 D．发生电子偏离
9、在2H2+O22H2O的反应中H元素（），O 元素（）
A．被还原 B．被氧化
C．发生电子偏向 D．发生电子偏离
10、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙：Xe＋PtF6→XePtF6 。
有关此反应的叙述中，正确的是（）
A. Xe是氧化剂
B. PtF6是氧化剂
C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂
D. 该反应是非氧化还原反应
11、下列叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
12、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A．硫在氧气中燃烧 B.锌粒与稀硫酸反应 C.铁在氧气中燃烧 D.大理石与盐酸反应
13、下列属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O＝2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O
D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
14、四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类，氧化还原反应是依元素
化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
15、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A.化合反应
B. 分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
16、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A.Fe+CuSO4＝FeSO 4+Cu
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
18、下列变化过程一定属于还原反应的是（）
A. HCl→MgCl2
B. Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe2+
19、下列反应氯元素只被氧化的是（）
A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
D.2HClO2HCl+O2↑
20、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮
C．食物腐败D．点制豆腐
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。