第一讲 物质的分类和性质

第二讲离子反应

(时间：45分钟满分：100分)

合题意)

1．下列说法中正确的是()。

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。

答案 B

2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③B．②③

C．③⑤D．①④

解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，

②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸

反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。

答案 A

3．(2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()。

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=== 2[Al(OH)4]－

解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。

答案 D

4．能在溶液中大量共存的一组离子是()。

A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－

B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3

C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4

D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3

解析离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生水解相互促进反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D 项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。

答案 C

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()。

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2

D.

K w

c(H＋)

＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3

解析H＋与HSO－3不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO－3能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlO－2水解相互促进生

成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；常温下，K W＝1.0×10－14 mol2·L－2，K W

c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1 mol·L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3可以大量共存，D项正确。

答案 D

6．(2013·马鞍山模考)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()。

224＋2Cl－＋4H＋＋SO2－4；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。

答案 C

7．(2013·安庆联考)在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( )。

A ．n (Cl 2)∶n (Fe)＝5∶4 5Cl 2＋4Fe=====点燃

2FeCl 2＋2FeCl 3 B ．n (Cl 2)∶n (FeBr 2)＝1∶1

Fe 2＋＋2Br －＋Cl 2===Fe 3＋＋Br 2＋2Cl － C ．n (MnO －4)∶n (H 2O 2)＝2∶3

2MnO －4＋3H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O

D ．n (Fe)∶n [HNO 3(稀)]＝1∶3

4Fe ＋12H ＋＋3NO －3===3Fe 2＋＋Fe 3＋＋3NO ↑＋6H 2O

解析 Fe 在Cl 2中燃烧无FeCl 2生成，正确的化学方程式为3Cl 2＋2Fe=====点燃2FeCl 3，A 错；选项B 中离子方程式不符合电荷守恒，B 错；正确的离子方程式为2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －；选项C 中H 2O 2的氧化产物为O 2，且有n (H 2O 2)＝n (O 2)，C 错；选项D 中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。

答案 D

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

8．(14分)今有10种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH 3 ⑤空气 ⑥CO 2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO 3 ⑩Cl 2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。