第一讲 物质的分类和性质

第二讲离子反应(时间：45分钟满分：100分)合题意)1．下列说法中正确的是()。

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。

答案 B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。

答案 A3．(2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()。

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=== 2[Al(OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。

答案 D4．能在溶液中大量共存的一组离子是()。

A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3解析离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。

A项中Ag＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生水解相互促进反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D 项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。

答案 C5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()。

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3解析H＋与HSO－3不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO－3能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlO－2水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；常温下，K W＝1.0×10－14 mol2·L－2，K Wc(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1 mol·L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3可以大量共存，D项正确。

答案 D6．(2013·马鞍山模考)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()。

224＋2Cl－＋4H＋＋SO2－4；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。

答案 C7．(2013·安庆联考)在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( )。

A ．n (Cl 2)∶n (Fe)＝5∶4 5Cl 2＋4Fe=====点燃2FeCl 2＋2FeCl 3 B ．n (Cl 2)∶n (FeBr 2)＝1∶1Fe 2＋＋2Br －＋Cl 2===Fe 3＋＋Br 2＋2Cl － C ．n (MnO －4)∶n (H 2O 2)＝2∶32MnO －4＋3H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2OD ．n (Fe)∶n [HNO 3(稀)]＝1∶34Fe ＋12H ＋＋3NO －3===3Fe 2＋＋Fe 3＋＋3NO ↑＋6H 2O解析 Fe 在Cl 2中燃烧无FeCl 2生成，正确的化学方程式为3Cl 2＋2Fe=====点燃2FeCl 3，A 错；选项B 中离子方程式不符合电荷守恒，B 错；正确的离子方程式为2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －；选项C 中H 2O 2的氧化产物为O 2，且有n (H 2O 2)＝n (O 2)，C 错；选项D 中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。

答案 D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)今有10种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH 3 ⑤空气 ⑥CO 2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO 3 ⑩Cl 2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质。

NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。

Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

答案(1)②稀硫酸、⑤空气(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg9．(15分)(2012·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

由：_________________________________________________________。

解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。

由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO2－3，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol －1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO2－3，发生的反应为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO2－3的浓度为 2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；根据电荷守恒知2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO－3。

答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)如表10．(14分)(2013·唐山统考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________ _________________________________ ________________________________________________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是__________________________________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________________________________________________________________________________________________。

解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH＋4，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

答案(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色11．(15分)(2013·杭州调研)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。