河北中考化学重点、难点、考点集锦考前必背
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
河北中考化学 考前必背2020.4.10
含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2等
沉淀
红褐色沉淀
氢氧化铁：Fe(OH)3
蓝色沉淀
氢氧化铜：Cu(OH)2
白色沉淀
CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3
①不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
②溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3
考前必备知识
1.初中化学重要人物及成就
化学家
重要成就
道尔顿
创立原子学说——原子是化学变化中不可再分的最小单位
门捷列夫
发现元素周期律并编制出元素周期表
拉瓦锡
用定量的方法研究了空气的成分；验证了质量守恒定律
张清廉
主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值
侯德榜
侯氏制碱法（又称联合制碱法）
2.物质的特征颜色
状态
颜色
物质
固体
黑色固体
碳粉（C）、铁粉（Fe）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化铜（CuO）
红色固体
铜（Cu，紫红色）、氧化铁（Fe2O3红棕色）、
液体
黄色溶液
含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeCl3等
浅绿色溶液
含Fe2+的溶液，如FeSO4、Fe（NO3）2、FeCl2等
组成化合物种类最多的元素：碳C
物质之最
最理想的燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体：氢气H2
天然存在最硬的物质：金刚石C
最常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物、在人体中含量最多的物质：水H2O
日常生活中应用最广泛的金属、年产量最高的金属：铁Fe
2023中考化学考前必背知识点总结归纳
2023中考化学考前必背知识点总结归纳2023中考化学考前必背知识点总结归纳初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。
中考必备化学基础知识点汇总一、易混淆知识小结1.烟：固体小颗粒。
雾：小液滴。
烟雾：既有小颗粒又有小液滴。
2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 23.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
(表示物质)化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义1.元素符号(1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;例：He表示：氦气注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。
例“2H”只表示2个氢原子。
表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水;(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
2.离子符号的意义带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。
表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子3.化学用语中数字的意义(1)元素符号前的数字表示某原子的个数。
如：3C表示3个碳原子。
(2)化学式中数字表示的意义：A.前面的数字表示分子个数。
如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。
B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。
如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)离子符号中数字的意义：A.前面的数字表示离子的个数。
2023人教版河北化学中考考点
2023人教版河北化学中考考点化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展。
今天小编在这给大家整理了一些人教版河北化学中考考点，我们一起来看看吧!人教版河北化学中考考点考点1.水的组成水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8：1)。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+O2↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。
(4)水在4℃时，密度为1克/厘米3。
(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
考点2.物质的简单分类单质(一种元素)：如：H2、O2、Fe、S等纯净物(一种物质)物质化合物(多种元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物(多种物质)考点3.分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
B.分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
C.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4.原子A.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
B.化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
河北中考化学知识点归纳
河北中考化学知识点归纳河北中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念、原理和应用，以下是对这些知识点的总结：一、基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子与分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子。
- 元素周期表：元素的排列规律。
- 分子的构成：分子的化学式、化合价。
三、化学方程式- 化学方程式的书写：反应物、生成物、系数。
- 化学方程式的平衡：质量守恒定律。
四、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
五、化学计量- 摩尔的概念：物质的量。
- 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的浓度。
六、溶液与溶解度- 溶液的概念：溶质和溶剂。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 饱和溶液与不饱和溶液。
七、酸碱盐- 酸碱性：pH值。
- 酸碱中和反应。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
八、氧化还原反应- 氧化与还原：电子的转移。
- 氧化剂与还原剂。
九、金属与非金属- 金属的性质：导电性、延展性。
- 金属的冶炼：电解法、热还原法。
- 非金属的性质：非金属的化学性质。
十、有机化学基础- 烃：碳氢化合物。
- 醇、酚、醚：含氧有机化合物。
- 羧酸与酯：有机酸和酯类化合物。
十一、化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
- 化学实验安全：防火、防爆、防毒。
结束语：通过对河北中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门既注重理论学习，又强调实践操作的学科。
掌握这些基础知识点，对于学生在中考中取得优异成绩至关重要。
希望每一位学生都能够通过系统的学习和练习，深入理解化学原理，培养科学探究能力，为未来的学术发展打下坚实的基础。
河北初中化学知识点总结
河北初中化学知识点总结哇塞！咱们今天就来好好聊聊河北初中化学的知识点总结哈！首先，化学元素周期表那可是基础中的基础啊！你得记住常见元素的符号和名称，像氢（H）、氧（O）、碳（C）等等。
这可太重要啦！不然怎么写化学式呢？化学实验也是重中之重哟！比如说氧气的制取实验，咱们要用高锰酸钾加热来制取氧气，这步骤可得记清楚喽！先检查装置的气密性，然后装药品，固定装置，加热，收集气体，最后还要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
哎呀，一个步骤都不能错，不然实验就失败啦！还有化学方程式，这可是化学的语言呀！像氢气燃烧生成水，化学方程式就是2H₂ + O₂ 点燃2H₂O 。
这得好好理解反应的原理，才能写对呀！再说说酸碱盐的知识。
酸有盐酸、硫酸，碱有氢氧化钠、氢氧化钙，盐那就更多啦！它们之间的反应规律可得搞明白。
比如酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
这在实际生活中也很有用呢，胃酸过多可以吃点氢氧化铝来中和一下，是不是很神奇？金属的性质也不能忽略。
铁会生锈，铜会生铜绿，这都是因为和空气中的氧气、水发生了反应。
那怎么防止金属生锈呢？可以涂油、喷漆、镀金属等等。
化学计算也是要掌握的哟！比如根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，要找对相对分子质量，算准比例。
这可需要细心和耐心呢！还有物质的分类，混合物和纯净物，单质和化合物，搞清楚它们的概念和区别，做题的时候就不会迷糊啦！溶液的知识也很重要哦！饱和溶液和不饱和溶液的转化，溶解度的概念和计算，这都得弄明白。
化学与生活的联系也很紧密呢！比如食品中的添加剂，衣服的材质，建筑材料等等，都包含着化学知识。
总之，河北初中化学的知识点真是又多又重要！同学们一定要认真学习，多做练习，才能掌握好这些知识呀！加油加油！。
河北中考化学重要的知识点
河北中考化学重要的知识点河北中考化学重要的知识点中考对于化学知识的考察是全面、综合的，通常是一个题目涉及多个知识点，这就要求学生要全面复习所学内容。
下面是店铺为大家整理的中考化学知识点，希望对大家有用!中考化学必备知识点(一)固体的.颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液中考化学常考知识(一) 气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子中考化学知识口诀一、化学价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
中考化学必背知识点总结(集锦13篇)
中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕篇1：中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法：〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
造成水污染的.三种原因：〔1〕工业“三废”任意排放，〔2〕生活污水任意排放〔3〕农药化肥任意施放固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷物质俗名及其对应的化学式和化学名1、金刚石、石墨：C2、水银、汞：Hg3、生石灰、氧化钙：CaO4、干冰：CO25、盐酸、氢氯酸：HCl6、亚硫酸：H2SO37、氢硫酸：H2S8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)29、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH10、纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO312、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3篇2：2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
河北中考化学知识点归纳2023
河北中考化学知识点归纳2023化学是一门以实验为基础的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
对于2023年河北中考的化学科目，以下是一些重要的知识点归纳：1. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的区分与理解。
2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则，以及离子符号的表示方法。
3. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。
4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型的识别与应用。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量保持不变的原理。
6. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系。
7. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度等不同浓度表示方法的计算。
8. 酸碱盐的性质：酸碱指示剂的使用，酸碱中和反应，盐类水解等。
9. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化还原反应的判断与电子转移。
10. 金属活动性顺序：金属与酸、盐溶液的反应规律。
11. 元素周期表：元素周期表的结构，元素周期律的应用。
12. 有机化学基础：烃、醇、酸、酯等有机化合物的分类与性质。
13. 化学实验操作：实验仪器的使用方法，实验操作的基本步骤，实验安全知识。
14. 化学计算：化学方程式的平衡计算，物质的量与浓度的换算。
15. 环境化学：大气污染、水污染的成因与防治，绿色化学的概念。
结束语：通过对上述知识点的系统学习和理解，相信同学们能够在2023年河北中考化学科目中取得优异的成绩。
化学不仅仅是一门科学，更是一种探索世界、解决问题的工具。
希望同学们能够享受化学学习的过程，培养科学探究的兴趣和能力。
河北中考化学知识点总结
河北中考化学知识点总结河北中考化学知识点总结:1. 物质及其组成：- 纯物质与混合物：a. 纯物质指化学元素和化合物，具有固定的成分和性质；b. 混合物指由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
- 原子、分子和离子：a. 原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成；b. 分子是由两个或两个以上原子以化学键相连接形成的粒子；c. 离子是指原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。
- 化学符号和化学式：a. 化学符号是用来表示元素的简写，由拉丁文或英文中的第一个字母或前几个字母组成；b. 化学式是用来表示化合物的符号组合，由元素符号和下标组成。
2. 元素与化合物：- 元素是由同一种原子组成的物质，可以通过化学方法或物理方法分离；- 化合物是由两种或两种以上不同原子按一定比例组合而成的物质，具有固定的化学组成和性质。
3. 化学反应与化学方程式：- 化学反应是指发生物质转化的过程，可以通过观察物质变化、放热或吸热等现象来判断；- 化学方程式是化学反应的符号表示，由反应物、生成物和反应条件组成。
4. 酸、碱与盐：- 酸是指具有酸性物质的溶液，具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等特征；- 碱是指具有碱性物质的溶液，具有碱味、红色石蕊试纸变蓝等特征；- 盐是由酸和碱反应生成的化合物，具有中性。
5. 氧化与还原反应：- 氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应；- 还原反应是指物质获得电子或失去氧原子的反应；- 氧化剂是指能使其他物质失去电子或增加氧原子的物质； - 还原剂是指能使其他物质获得电子或失去氧原子的物质。
6. 金属与非金属：- 金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点； - 非金属不具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。
以上是河北中考化学的一些基础知识点，希望对你有帮助。
河北中考化学重点难点考点集锦考前必背
人教版中考化学重点、难点、考点集锦考前必背一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO 3 BaCO 3 AgCl BaSO 4 MgOH 2….AlOH 3 红褐色沉淀-----FeOH 3 蓝色沉淀--------CuOH 2 二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu 紫红色、Fe 2O 3红棕色、 红磷一般不考虑 ②黄色固体：S③白色固体：KClO 3 KCl CaO P 2O 5 NaCl Na 2CO 3………….. ④黑色固体：C 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 铁粉均不溶于水 ⑤紫黑色固体：KMnO 4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe 、Cu 、Zn …… 、 CuO 、Fe 2O 3、CaO---------- O 2、H 2、N 2、CO 2、CO 、CH 4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子Cu 2+的溶液为: 蓝色 如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液 ②含有铁离子Fe 3+的溶液为:黄色 如：FeCl 3 溶液、Fe 2SO 43溶液③含有亚铁离子Fe 2+的溶液为: 浅绿色 如: FeCl 2 、FeSO 4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、俗名CaO 学名：氧化钙 俗名： 生石灰CaOH 2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠 食盐NaOH 氢氧化钠、 火碱、烧碱、苛性钠 Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱、苏打、碱面家中的 NaHCO 3 碳酸氢钠、 小苏打 C 2H 5OH 乙醇 酒精CO 2 二氧化碳、 干冰CO 2固体 2、主要成分：CaCO 3 碳酸钙;大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石 的主要成分 CH 4 甲烷 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分Fe 2O 3 氧化铁三氧化二铁 铁锈的主要成分,赤铁矿石的主要成分; HCl 氯化氢气体盐酸中的溶质 钢、生铁的主要成份是铁 六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气金属之最： ①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2工业用盐---亚硝酸钠、Hg、甲醛福尔马林、甲醇工业酒精中含有少量、黄曲霉毒素食物发霉产生、聚氯乙烯1.干冰不是冰,而是固体二氧化碳2.水银不是银,而是汞3.纯碱不是碱,而是盐;4.铅笔不含铅. 而含石墨5.铁锈不是铁,而是氧化铁三氧化二铁.6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.十.溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O==CaOH22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3十一. 食品的保存方法：1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.2.充气保存法:1隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质物理角度：防止食品被挤压变形2常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,3对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉3.干燥剂法: 生石灰食品的干燥剂4. 双吸剂脱氧剂: 铁粉吸收氧气和水十二. 化学与社会、食品与健康:六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,前三种能提供能量 1.维生素及微量元素在人体中的作用:不缺不补、食补为主、药补为辅①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓. ⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症 ⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大. ⑦缺氟: 会引起龋齿.⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.2.食品与健康:①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生②富含油脂的有： 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油….. 动物油脂: 脂肪③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯……. ④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..十三：一些较特殊的反应3CO+Fe 2O 32Fe + 3CO 2 CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O CaCO 3CaO + CO 2↑CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O C 2H 5OH + 3O 22CO 2+ 3H 2O2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl + 3O 2↑Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑CO 2+CaOH 2====CaCO 3↓+H 2O CaO + H 2O = CaOH 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ C + 2CuO2Cu + CO 2↑Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2SO 43 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CO 2+H 2O===H 2CO 3 CO 2 + C 2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件 同时具备：可燃物、与氧气空气接触、温度达到着火点 加快燃烧 ①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积 灭火方法 三选一①清除、移走可燃物 能举例说明 ②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2药品①高锰酸钾KMnO4②双氧水和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰①锌粒和稀盐酸②锌粒和稀硫酸石灰石大理石和稀盐酸反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2;验满用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花,5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠,因为碳酸钠和盐酸反应速率太快,不容易控制;②不能用浓盐酸：因为有挥发性,挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯;③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行;若一定要用稀硫酸,可将大理石粉碎④不能用排水集气法收集CO2溶于水装置图A B长进短出 C D E注意事项试管口略向下倾斜防止水倒流试管破裂先预热后集中加热排水法时先取出导管后停止加热防止水倒流试管破裂先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中,防止气体逃出导管露出橡皮塞即可,防止空气不能排净,收集的气体不纯比较：A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；B的优点：可方便加入液体；C的优点：装置简单D的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；E可通过根据需要让反应随时进行和停止;方法排水法向上排空气法向下排空气法△2、含CO3的H12O6等天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等热固性：电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等塑料合成热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等合成橡胶：如：轮胎◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球1、物质、元素、分子、原子之间的关系物质无机物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物金属单质有机物K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐变弱1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;2、在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物溶于水溶液中置换出来前面的金属不能用K、Ca、Na1、氧气的主要用途：①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等;②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气,如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行;2、二氧化碳的主要用途：①用来灭火------------因为在一般情况下,既不燃烧也不支持燃烧,而且密度比空气大如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水,压强越大,溶解度越大③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热,使周围温度降低;④可用来保存食品充气法---二氧化碳隔绝空气,细菌无法繁殖,食品不容易腐烂;⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用;3、氢氧化钙的用途:①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆防虫害杀菌保暖②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4、一氧化碳的主要用途：①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属;3CO+Fe2O3===2Fe+3CO25、酸酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉制蛋糕、蒸馒头③干粉灭火器6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气;1、三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气;都是混合物3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境;4、可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子6、溶液的特征有三个：1均一性；2稳定性；3混合物;7、具有还原性的三大物质：C CO H28、污染空气的三大有害气体：NO2 、 SO2、CO高温9、溶解度曲线有三个类型：陡升型硝酸钾、缓升型氯化钠、下降性氢氧化钙10、粗盐提纯的步骤主要有三个：①溶解玻璃棒的作用：搅拌,加快溶解②过滤玻璃棒的作用：引流③蒸发玻璃棒的作用：搅拌,使液体受热均匀防止飞溅11、溶液的配制的主要三个步骤：1固体配制溶液以配制50克5%的氯化钠溶液为例----------计算、称量量取、溶解2浓溶液配制稀溶液如：浓盐酸配成稀盐酸-------------------------------计算、量取、溶解12、造成水污染的主要三个方面：①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：①人呼出的气体中二氧化碳多了②人呼出的气体中水蒸气多了③人呼出的气体中氧气少了14、纯金属与合金的对比主要有三点不同：①变成合金之后硬度大②变成合金之后熔点低了③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了15、反应前后六不变:原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变,元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变16、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水;其中前四位是有机物,17、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置18、有待开发的新能源：核能,太阳能,风能,地热能,潮汐能等19、实验室最常用的溶剂：是水; 另外酒精、汽油也可作溶剂,酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂;20、特别的混合物：溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物21、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原理;22、含有较多钙、镁化合物的水是硬水;含较少钙、镁化合物的水是软水①区别硬水与软水用肥皂水;②硬水转化为软水的方法：生活中--------煮沸,实验室中-----------蒸馏23、电解水的实验现象：“负氢正氧,氢二氧一”氢气与氧气的体积比为2﹕124、气体的溶解度随压强的减小而减小,随温度的升高而减小;①化学变化中一定有物理变化,但物理变化中不一定有化学变化;②分子由原子构成,但分子不一定比原子大;③氧气能支持燃烧,但燃烧不一定都需要氧气;④燃烧不一定需要点燃,燃烧不一定有火焰;⑤燃烧一定发光、放热,但发光、放热的不一定是燃烧;⑥中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的不一定是中和反应;⑦碱溶液一定呈碱性,但呈碱性的不一定是碱溶液;⑧酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的不一定是酸溶液;⑨原子核由质子和中子构成,但原子中不一定都含中子;⑩溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液;⑾单质中含有一种元素,但含有一种元素的不一定是单质;⑿酸中一定含氢元素,碱中一定含氢、氧元素,盐中不一定有氢、氧元素;⒀有机物中一定含碳元素,但含碳元素的不一定是有机物⒁氧化反应不一定是化合反应,化合反应不一定是氧化反应;⒂氧化物一定含氧元素,但含氧元素的不一定是氧化物;⒃最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子;⒄有金属离子和酸根离子的化合物是盐,但盐不一定含金属离子,如：铵盐;⒅置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应;⒆复分解反应的生成物和反应物都是化合物,但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应;⒇同种元素质子数一定相同,但质子数相同的粒子不一定是同种元素;。
中考化学必背知识点总结归纳大全
中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全很快就要到中考了,同学们复习化学复习到什么程度了呢关于中考化学有哪些知识点呢以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳，仅供参考。
中考化学的重点知识点归纳中考化学的重点知识点归纳 11、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!)2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义(本模块重点!)1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)中考化学的重点知识点归纳 2一、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体二、跟二氧化碳有关化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的.气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成中考化学的重点知识点归纳 3(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的`作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+ H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2中考化学的重点知识点归纳 4金属金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
人教版化学河北中考考点：附录：初中常用化学知识汇编
人教版化学河北中考考点：附录：初中常用化学知识汇编1. 常见元素和原子团的化合价化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜二价最常见。
原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。
2.3.4. 酸碱盐溶解性规律错误!酸、碱、盐的溶解性表（20℃）可简单记为：酸多可溶；溶碱有五种——钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶。
5. 酸碱盐的反应规律①金属+氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
②某些金属氧化物+水→可溶性碱如CaO+H2OC a(O H)2。
③碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱+某些非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱+ 某些盐→另一种碱+另一种盐④不溶性碱金属氧化物+水⑤非金属+氧气→非金属氧化物如C、S、P、H2等都可与O2反应生成非金属氧化物。
⑥某些非金属氧化物+水→含氧酸如CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸→盐+氢气酸+某些金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+某些盐→另一种酸+另一种盐⑧酸→非金属氧化物+水如H2CO3CO2↑+H2O。
⑨金属+非金属→盐（非重点知识）如Na在氯气中燃烧可生成NaCl。
⑩非金属氧化物+金属氧化物→盐（不用掌握）⑪某些金属氧化物+酸→盐+水如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。
⑫某些非金属氧化物+碱→盐+水如CO2、SO2、SO3都可与NaOH或C a(O H)2反应。
⑬酸+碱→盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
⑭碱+盐→另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。
⑮酸+盐→另一种酸+另一种盐这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
初中化学冀教版必背知识点归纳
初中化学冀教版必背知识点归纳1. 物质的分类常见的物质可分为单质和化合物两大类。
其中，单质是由同种元素组成的纯物质，如氧气、氢气等；化合物则是由不同元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 元素符号和原子序数元素符号是用来代表元素名称的缩写，如碳元素的符号为C。
原子序数是指元素在元素周期表中的序号，代表了元素原子核中的质子数，如碳的原子序数为6。
3. 分子和化学式分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小化学单位，如水分子（H2O）。
化学式则是用化学符号表示化合物中元素种类及其相对原子数，如水的化学式为H2O。
4. 反应物和生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，通过化学反应而生成的新物质称为生成物。
反应物和生成物的种类和数量在化学反应中保持不变。
5. 化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的简略表达式。
它包括反应物和生成物的化学式以及它们的比例关系。
方程式中的化学符号和数值称为化学方程式的系数。
6. 金属和非金属金属是指具有良好导电性和热导性的元素，大部分为固体。
非金属则具有较差的导电性和热导性，有固体、液体和气体三种状态。
7. 金属元素的性质金属元素常具有良好的延展性、导电性和热导性。
它们通常能与非金属元素发生化学反应，形成化合物。
8. 非金属元素的性质非金属元素通常呈不良的导电性，并具有多样化的颜色。
它们常与金属元素发生化学反应，并且多数为非金属元素是一种气体。
9. 盐的生成规律在化学反应中，金属与非金属元素结合形成的化合物称为盐。
金属元素的氧化态增加而非金属元素的氧化态减少。
例：氯气和钠金属反应生成氯化钠（食盐）。
10. 物质的常见状态物质在常温常压下常见的状态有固体、液体和气体。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变的形状，气体则具有可变的形状和体积。
11. 物质的相变物质从一种状态转变为另一种状态的过程称为相变。
常见的相变有固化、熔化、汽化和凝结等。
中考化学复习资料冀教版
中考化学复习资料冀教版中考化学复习资料冀教版化学是中学阶段的一门重要学科，也是中考的必考科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，特整理了一份冀教版化学复习资料，希望能对大家有所帮助。
一、物质与能量物质是构成一切事物的基本单位，而能量则是物质的属性之一。
物质和能量的关系密切，相互转化。
在化学中，我们常常研究物质和能量的变化过程。
1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
2. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度等；而化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 能量的转化能量在物质之间的转化过程中起着重要作用。
常见的能量转化包括热能、化学能、电能等。
例如，在化学反应中，化学能转化为热能释放出来，从而使反应产生温度升高。
二、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
在学习化学时，我们需要了解一些常见的化学元素及其性质。
1. 常见元素常见元素包括氧、氮、碳、氢等。
氧是一种无色、无味、无臭的气体，它是维持生命活动的必需气体，也是燃烧的必需物质。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，它在大气中的含量很高，对维持生物圈的平衡起着重要作用。
碳是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在于有机物中，是构成生物体的基本元素。
氢是一种无色、无味、无毒的气体，它是宇宙中最丰富的元素之一。
2. 元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
它将元素按照原子序数的大小从小到大排列，同时还将元素按照化学性质进行分类。
掌握元素周期表的基本结构和规律，有助于我们更好地理解元素之间的关系和性质。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，也是化学研究的核心内容之一。
了解化学反应的基本原理和常见类型，有助于我们理解化学变化的本质。
河北初中化学知识点总结
河北初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持原有的化学性质。
2. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学反应表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 原子结构- 原子：由原子核和核外电子组成。
- 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
- 电子：带负电荷，绕原子核运动。
5. 元素与化合物- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素的原子以一定比例结合而成的纯净物。
二、元素及其化合物1. 常见元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属元素：通常具有较低的熔点和沸点，不具有良好的导电性和导热性。
2. 常见化合物的性质- 氧化物：由氧元素与其他元素结合而成的化合物。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
3. 酸碱中和反应- 反应原理：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。
- 指示剂：用于指示酸碱中和反应的终点。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
- 使用与保养：正确使用实验器材，实验后及时清洗和保养。
2. 实验操作- 药品取用：按照实验要求准确取用药品，避免浪费和污染。
- 混合与加热：正确操作混合和加热，确保实验安全。
中考化学必考重点知识早背 晚默(最新)
中考化学必考重点知识早背第1天日期姓名监督人第1部分：空气、氧气1．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，冒一缕白烟是石蜡固体小颗粒。
2．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。
3．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78%；其次是氧气，约占21%。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。
4．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
中考化学必考重点知识晚黙第1天日期姓名监督人第1部分：空气、氧气1．蜡烛燃烧时产生的黑烟是；吹灭蜡烛，冒一缕白烟是。
2．人呼出的气体中、比空气多，比空气少，呼出的气体主要是。
3．空气成分中，按____计算，含量最多是____，约占____；其次是____，约占___。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？_______________。
氧气有可燃性，对吗？_________________。
4．稀有气体包括__、___、____、氪、氙、氡。
稀有气体在通电时能_________________，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的_______。
稀有气体不与任何物质反应对吗？。
中考化学必考重点知识早背第2天日期姓名监督人5．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气。
6．氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
氧气有可燃性，对吗？不对，应该是助燃性。
7．空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。
是否包括CO2？否。
是否包括N2？否。
8．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。
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人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）令狐采学一.罕见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)3 蓝色沉淀Cu(OH)2二. 罕见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、罕见的金属、罕见的金属氧化物、罕见的气体、Fe、Cu、Zn…… 、 CuO、Fe2O3、CaO O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 罕见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2 氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3 碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3 碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
年夜理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3 氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成分是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、罕见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.罕见物质的性质:九.学习化学可以帮忙你变得聪慧走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
4.铅笔不含铅. 而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.十.溶于水放热的罕见三年夜物质1、氧化钙和水反响放热： CaO+H2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 (溶于水吸热的是:硝酸铵NH4NO3)十一. 食品的保管办法：1.真空保管法: 避免食品与氧气反响而腐臭蜕变.2.充气保管法:（1）隔绝氧气：避免食品与氧气反响而腐臭蜕变(物理角度：避免食品被挤压变形)（2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,（3）对充入的气体要求是:①不与食品反响②无毒无害③价格昂贵3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂)4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉 (吸收氧气和水)十二. 化学与社会、食品与健康: 六年夜营养物质: 卵白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长缓慢.⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘: 会引起甲状腺肿年夜.⑦缺氟: 会引起龋齿.⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.2.食品与健康:①富含卵白质的有：鱼、肉、蛋、奶、年夜豆、花生②富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油…..植物油脂: 脂肪③富含糖类的有: 年夜米、白面、马铃薯…….④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..十三：一些较特殊的反响3CO+Fe2O32Fe + 3CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑C + 2CuO2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCO2+H2O===H2CO3CO2 + C 2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充分的氧气②提高空气和可燃物的接触面积灭火办法（三选一）①清除、移走可燃物能举例说明②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰①锌粒和稀盐酸②锌粒和稀硫酸石灰石（年夜理石）和稀盐酸反响原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；不然不是氧气扑灭木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入廓清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，不然没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；不然没满放置正放倒放正放11、选择气体产生装置考虑：①反响物的状态②反响的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，5、制二氧化碳的注意事项：①应用年夜理石或石灰石，不克不及用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反响速率太快，不容易控制。
②不克不及用浓盐酸：因为有挥发性，挥收回氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③不克不及用硫酸：因为硫酸与年夜理石反响会生成硫酸钙附着在年夜理石概略阻碍反响进行。
（若一定要用稀硫酸，可将年夜理石破坏）④不克不及用排水集气法收集（CO2溶于水）△装 置 图AB 长进短出CDE注意 事项试管口略向下倾斜（避免水倒流试管破裂） 先预热后集中加热排水法时先取出导管后停止加热（避免水倒流试管破裂）先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中，避免气体逃出导管露出橡皮塞即可，避免空气不克不及排净，收集的气体不纯 比较：A 的优点：分液漏斗可便利添加液体、控制反响速率；B 的优点：可便利加入液体；C 的优点：装置简单D 的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反响速率；E 可通过根据需要让反响随时进行和停止。
办法 排水法（用于收集难溶于水或不容易溶于水气体、和水不反响的气体）向上排空气法（用于收集密度年夜于空气的气体）向下排空气法（收集密度小于空气的气体）装置图 （集气瓶应垂直）量多量少导管伸到集气瓶口内 导管伸到集气瓶底注意 事项收集的气体较纯瓶口有气泡向外冒出时集满收集的气体比排水法不纯（含少量空气） 在瓶口处验满十六.物质的分类※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
如：甲烷、酒精、葡萄糖等。
（除CO 、CO2、含CO3的） 有机小分子：CH4、C2H5OH 、C6H12O6等 有机高分子：卵白质、淀粉等有机物天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等有机高分子资料 热固性： 电视机的外壳、电木插座、物质 无机物混合物氧化物酸 碱 盐金属氧化物非金属氧化物 金属单质有机物纯洁物 单质 化合物炒菜锅的手柄等塑料合成热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等合成橡胶：如：轮胎◆天然纤维和合成纤维的区分：用扑灭的办法羊毛：扑灭后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球十七.物质的构成1、物质、元素、分子、原子之间的关系十八：酸、碱、金属的化学性质与金属氧化物反响与酸反响与金属的盐溶液反响与碱反响与某些盐反响与某些盐反响十九、.酸碱度的标示法：酸碱度的暗示办法——pH值酸性（H+）中性碱性（OH）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值说明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或年夜部分的盐溶液.(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液.(3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越年夜，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液, 也许是某些盐溶液. 如:Na2CO3属于盐, 但其溶液呈碱性.二十、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐变弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才干置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不克不及用K、Ca、Na）二十一、罕见物质的性质和用途1、氧气的主要用途：①供给呼吸如：医院急救病人、爬山、航空等。
②支持燃烧燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。
2、二氧化碳的主要用途：①用来灭火因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，并且密度比空气年夜(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)②用来制汽水因为二氧化碳能溶于水，（压强越年夜，溶解度越年夜）③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾因为干冰升华吸热，使周围温度降低。
④可用来保管食品（充气法）二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁衍，食品不容易腐臭。
⑤作温室肥料增强植物的光合作用。
3、氢氧化钙的用途:①腐化性a、野外可处理伤口；b、冬季在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)②与二氧化碳、二氧化硫反响a检验或除去二氧化碳气体；b保管鲜鸡蛋；c建筑资料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反响a、改进酸性土壤;b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反响a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否蜕变或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4、一氧化碳的主要用途：高温①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。