实验二十九盐酸标准溶液的标定实验三十混合碱分析
HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定 (双指示剂法)
（双指示剂法）
实验原理
盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因 此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水 碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应 为：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 计量点时，为H2CO通常是 以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：
N 2 O a(V 1 V 2)2 V cHM C N l2 O a
实验步骤
1．HCl标准溶液浓度的标定
准确称取0.10～0.12 g无水Na2CO3置于250 mL锥 形瓶中，用20～ 30 mL水溶解后，加入1～2滴甲 基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即 为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。 其相对平均偏差不大于0.3%。
甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点.
为使H2CO3的过饱和部分不断分解逸出，临近 终点时应将溶液充分摇动或加热。
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与 NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分 析，测定各组分的含量。
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用 HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试 液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 （mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱 的组成。设试液的体积为V（mL）。
思考题
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理 是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列 五种情况下，混合碱的组成？
（1） V1=0 V2＞0 （3） V1＜V2
（2） V1 ＞ 0 V2=0 （4） V1=V2
成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3
HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定(精)
如果需要测定混合碱的总碱量，通常是
以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：
Na 2O (V1 V2 ) c HCl M Na 2O 2V
实验步骤
1．HCl标准溶液浓度的标定 准确称取0.10～0.12 g无水Na2CO3置于250 mL锥
形瓶中，用20～ 30 mL水溶解后，加入1～2滴甲 基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即 为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。
为第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。
平行测定三次，
设此时消耗HCl标准溶液的液的体积为V（mL）。
思考题
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理
是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列
五种情况下，混合碱的组成？ （1） V1=0 V2＞0 （2） V1 ＞ 0 V2=0
HCl标准溶液浓度的标定 及混合碱的测定 （双指示剂法）
实验原理
盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因
此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水
碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应
为：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以
其相对平均偏差不大于0.3%。
2.混合碱的测定 用移液管移取20.00 mL混合碱试液于250 mL锥 形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10 mol·L-1 HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终
点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，
继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，
Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3
测定混合碱实验报告
一、实验目的1. 熟悉混合碱的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作，提高实验技能。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定实验。
4. 了解混合碱中各组分的含量及其在工业生产中的应用。
二、实验原理混合碱主要成分为碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），在酸碱滴定实验中，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂，根据消耗的盐酸体积计算出混合碱中各组分的含量。
1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中，酚酞呈红色，当滴定至中性时，酚酞变为无色。
在混合碱溶液中，首先滴定碳酸钠，使溶液中的碳酸钠转化为碳酸氢钠。
2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中，甲基橙呈红色，当滴定至中性时，甲基橙变为黄色。
在滴定过程中，碳酸氢钠被完全消耗，此时溶液中的NaOH也会与盐酸反应。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1 mol/L盐酸标准溶液、蒸馏水、待测混合碱样品。
四、实验步骤1. 称取0.15-0.2g混合碱样品三份，分别置于三个锥形瓶中。
2. 向锥形瓶中加入50 mL蒸馏水，然后加入两滴酚酞指示剂。
3. 使用碱式滴定管，逐滴加入0.1 mol/L盐酸标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积V1。
4. 向锥形瓶中加入两滴甲基橙指示剂，继续滴定盐酸，直至溶液由绿色变为亮黄色，记录消耗的盐酸体积V2。
5. 重复步骤1-4，进行三次实验，计算平均值。
五、数据处理1. 计算混合碱中Na2CO3和NaHCO3的摩尔数。
n(Na2CO3) = C(HCl) × V1 / 2n(NaHCO3) = C(HCl) × (V2 - V1) / 22. 计算混合碱中各组分的质量分数。
w(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(混合碱) × 100%w(NaHCO3) = m(NaHCO3) / m(混合碱) × 100%3. 计算混合碱的总碱度。
盐酸标准滴定溶液的制备和混合碱的测定
羰基化合物：
熏烟中已确定的羰基化合物有20种以上，他们既存 在于蒸汽蒸馏组份内，也存在于熏烟的固体颗粒上，对 色泽和芳香味有重要作用，其中简单短链化合物最为重 要。
有机酸：
熏烟中有机酸主要是含1~10个碳原子的简单有机酸 ，存在于烟熏气相内的1~4个碳原子的酸，常见的有乙 酸、醋酸、丁酸和异丁酸，而5~10个碳原子的有机酸主 要附着在熏烟的固体微粒上，有戊酸、己酸、庚酸、辛 酸等。有机酸对熏腌制品的风味影响较小，主要起微弱 的杀菌作用以及促进表面蛋白凝固的作用。
项目
1#
2#
3#
倾样前称量瓶+试样质量（g）
倾样后称量瓶+试样质量（g）
m Na2CO3（g）
标定消耗HCl的体积V1（mL）
c (HCl)=m/52.99×V(mol/L) c (HCl)平均值(mol/L)
极差
极差/平均值×100%
【数据记录与处理】 (2)混合碱含量的测定
项目
1#
2#
3#
倾样前称量瓶+试样质量（g）
（3）液熏法： ➢ 将阔叶树材烧制木炭时产生的熏烟冷却，除去焦油等，
其水溶性部分称为熏液（木醋液）。 ➢ 预先用水或稀盐水将上述 ➢ 熏液稀释3倍左右，将原 ➢ 料鱼放在其中浸渍10-20h， ➢ 干燥即可，本法称液熏法。
液熏加工的鲳鱼
液熏法最突出的优点是：
不含3，4-苯并芘致癌物质，安全可靠； 可大量减少传统方法在厂房，设备等方面的投资； 能实现机械化、电气化、连续化生产作业，大大提高
（2）热熏法
使熏室温度控制在较高温度（30-80℃），进行较短时 间（3-8h）熏干的方法。 目的：使制品具有特有的风味。 在60℃以上温度区加热时，原料肉的Pr将产生热凝固。 制品水分55%-65%，盐分2.5%-3.0%，保存性较差。可低 温保藏或再低温熏制2-3d，以熏干。 主要原料：鲑、鳟、鲱、鳕、秧刀鱼、沙丁鱼、鳗鲡、 鱿鱼、章鱼等
混合碱的分析实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的分析方法，了解混合碱的组成和含量。
2. 熟悉滴定实验的基本操作，提高实验技能。
3. 通过实验，加深对酸碱滴定原理的理解。
二、实验原理混合碱是由氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）组成的碱性混合物。
本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，通过酚酞和甲基橙两种指示剂，分别滴定混合碱中的NaOH和Na2CO3或NaHCO3，从而确定混合碱的组成和含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱样品、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L盐酸标准溶液，用电子天平准确称取适量NaOH固体，溶解后定容至100mL容量瓶中。
2. 准确称取约4g混合碱样品，溶解于50mL去离子水中。
3. 用移液管准确移取25.00mL混合碱溶液于锥形瓶中。
4. 向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1。
5. 立即向锥形瓶中加入2-3滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗盐酸的体积V2。
6. 根据消耗盐酸的体积，计算混合碱中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量。
五、实验结果与讨论1. 混合碱样品中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量分别为：- NaOH含量：c(NaOH) = (V1 × C(HCl) × M(NaOH)) / V(混合碱溶液)- Na2CO3或NaHCO3含量：c(Na2CO3或NaHCO3) = (V2 × C(HCl) ×M(Na2CO3或NaHCO3)) / V(混合碱溶液)其中，C(HCl)为盐酸标准溶液的浓度，M(NaOH、Na2CO3或NaHCO3)为相应的摩尔质量，V(混合碱溶液)为移取的混合碱溶液体积。
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。
熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。
因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。
用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。
ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。
3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。
测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。
9附近。
2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。
1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。
3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。
Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告摘要：本实验通过采用中和滴定法和氯化铵微量剂量法等方法，对混合碱的化学组成进行分析。
实验结果表明，该混合碱由氢氧化钠和氢氧化钾组成，在所采用的方法下，可以获得较为准确的化学组成结果。
关键词：混合碱、中和滴定法、氯化铵微量剂量法、化学组成一、实验目的：通过实验，掌握混合碱中和滴定法和氯化铵微量剂量法的原理和操作技能，了解混合碱中成分的分析方法，从而实现对该混合碱化学组成的分析。
二、实验原理：1. 中和滴定法中和滴定法适用于一元和二元混合酸碱的中和滴定测定，其原理是定量加入一定浓度的酸碱标准溶液，使反应达到中和终点，根据滴定液的用量计算待测液质量，从而得到样品的化学成分组成。
在滴定时为了增加酸碱反应的准确性，滴定液的流速应适当降低。
常见的中和滴定法有酸碱滴定法和氧化还原滴定法。
2. 氯化铵微量剂量法氯化铵微量剂量法又称定容法，旨在计算样品中未知物质的含量，其原理是在已知浓度的溶液中添加微量的样品，从而获得合适的摩尔浓度。
该方法适用于计算一定量物质的重量。
其中，氯化铵相当于样品的剂量。
三、实验步骤：1.氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，称重0.5g.2.磁力搅拌转子，加入100mL的去离子水，以2ml/min的速率加入盐酸标准溶液，用表格记录反应液的pH值和标准盐酸的体积.3.将0.5g混合碱和稀释的HC1混合溶液混合，加入50ml的去离子水，放在磁力搅拌器上搅拌均匀.4.抽取1ml的水样，加入500mg的氯化铵溶液 (约为样品量的两倍)中，搅拌均匀.5.标准酸溶液的摩尔浓度以及未知样品的质量比例.6.记录氯化铵体积，溶液摩尔浓度和样品压力.7.利用公式计算样品中化学成分的质量百分比.四、实验结果：1.中和滴定法物质 | 浓度（mol/L） | 体积（ml） | 质量（g） |---|---|---|---|盐酸标准溶液 | 0.100 | 0.25 | / |氢氧化钠和氢氧化钾混合碱 | / | / | 0.500 |盐酸滴定液（终点） | 0.0996 | 25.00 | / |氯化铵微量剂量法样品体积 | 氯化铵溶液质量 | 溶液摩尔浓度 | 样品质量百分比 |---|---|---|---|0.001L | 0.0005g | 0.100 | 54.23% |五、实验讨论：由于本实验中氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，颜色透明，没有任何杂质，所以用中和滴定法比较合适，可以获得较为准确的结果。
实验二十九盐酸标准溶液的标定 实验三十 混合碱分析
4
3、成绩评定
包括（1）预习，实验态度、操作、记录、 实验报告（包括书写是否认真、结果的准确度、 精密度、有效数字等）占70% 。（3）期末考 核。占30％
100ml,50ml等 检查：漏水？刻度线离瓶口太近吗？系橡
皮筋？ 配好溶液－贴标签 溶液长期保存－试剂
瓶 长期放置－夹纸片
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（三）称量
电子天平的使用方法 1、水平调节 水泡应位于水平仪中心。 2、接通电源，预热30分钟。 3、打开关ON，使显示器亮，并显示称量模式0.0000g 4、称量 按 TAR键，显示为零后。将称量物放入盘中央， 待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。 5、去皮称量 按 TAR键清零，将空容器放在盘中央，按 TAR键显示零，即去皮。将称量物放入空容器中，待读 数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。
NaHCO3 ＋HCl＝ NaCl ＋ CO2
指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄
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三、主要仪器
滴定管 容量瓶 锥形瓶 烧杯 量筒 分析天平
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四、实验步骤
1、称样：无水碳酸钠3－5份，0.15-0.2g 碱灰试样 3份， 0.15-0.2g
2、滴定：盐酸的配制：0.1mol/L,500ml 盐酸的标定和混合碱的测定： 指示剂颜色变化
3、记录： 10 4、计算：
五、注意事项
（一）滴定管 1、 检查 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠
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2、洗涤 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水 3、 装滴定剂 摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/ 次）－装液（零刻度以上） 排气泡，调零并记录初始读数
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
HCl溶液的标定 混合碱的分析(双指示剂法)
HCl 溶液的标定 混合碱的分析（双指示剂法）实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握天平使用方法及减量法称取试样的方法。
2.掌握滴定操作。
3.掌握容量分析基本计算公式的运用。
4.了解混合碱的测定原理和计算结果的方法。
5.了解双指示剂的应用和掌握判断滴定终点。
二、实验内容和要求1.实验内容：（ 减量法取试样； 标定HCl ； 混合碱的测定。
2.实验要求：通过本课程的学习，使学生掌握滴定操作方法及双指示剂的应用和判断滴定终点方法，理解容量分析基本计算公式的运用及混合碱测定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂：无水碳酸钠，固体，分析纯；甲基橙0.2％水溶液；HCl 溶液约为0.1mol/L 。
HCl 溶液Lm ol 1.0；酚酞指示剂0.2%；甲基橙指示剂0.2%；混合碱试样（或试液）。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，分析天平。
四、实验原理1，标定HCl 常用的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。
碳酸钠具吸湿性，用前必须在270～300ＯＣ下烘干１小时，然后置于干燥器中，冷却后备用。
用Na ２CO ３标定HCl 溶液的反应分两步进行：Na ２CO 3＋HCl=NaHCO 3＋HClNaHCO 3＋HCL=NaCl ＋CO 2＋H 2O反应完全时，PH 值的突跃范围5-3.5，可选用甲基橙作为指示剂，滴定至终点应将溶液煮沸，以消除CO 2的影响，如选用甲基橙为指示剂最好作指示剂校正。
2．混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或NaHCO 3的混合物，为了用同一份试样测定各组分的含量，可用HCl 标准液进行滴定。
根据滴定过程中值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二等当点的到达，即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产实际中应用普遍，常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在混合碱试液中加入酚酞指示剂，若溶液呈现红色，则碱液中可能含有NaOH 或Ｎa 2CO 3。
盐酸标准溶液的标定实验报告
盐酸标准溶液的标定实验报告一、实验目的1、掌握盐酸标准溶液的标定方法。
2、学会使用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。
二、实验原理盐酸标准溶液的浓度通常用基准物质碳酸钠来标定。
碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑以甲基橙为指示剂，溶液由黄色变为橙色时即为滴定终点。
根据碳酸钠的质量和消耗盐酸溶液的体积，可以计算出盐酸标准溶液的准确浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）电子天平玻璃棒烧杯（250mL、500mL）容量瓶（250mL）2、试剂碳酸钠（基准试剂，在 270 300℃干燥至恒重）盐酸（分析纯）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、配制碳酸钠溶液准确称取约 13 15g 基准碳酸钠于小烧杯中，用少量水溶解。
将溶液转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯 3 4 次，冲洗液一并转入容量瓶中。
加水至刻度线，摇匀备用。
2、盐酸溶液的配制用量筒量取约 9mL 浓盐酸，倒入 1000mL 容量瓶中。
用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
3、盐酸溶液的标定用移液管准确移取 2500mL 碳酸钠溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴甲基橙指示剂。
用待标定的盐酸溶液进行滴定，溶液由黄色变为橙色即为终点。
记录消耗盐酸溶液的体积。
平行标定 3 次。
五、实验数据记录与处理｜测定次数｜碳酸钠溶液体积（mL）｜盐酸溶液初读数（mL）｜盐酸溶液终读数（mL）｜消耗盐酸溶液体积（mL）｜盐酸溶液浓度（mol/L）｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜1、计算盐酸溶液的浓度盐酸溶液浓度计算公式：＄c(HCl) ＝＼frac{m(Na₂CO₃)｝｛M(Na₂CO₃) ＼times V(HCl)｝＄其中，＄m(Na₂CO₃)＄为碳酸钠的质量（g），＄M(Na₂CO₃)＄为碳酸钠的摩尔质量（10599g/mol），＄V(HCl)＄为消耗盐酸溶液的体积（L）。
HCl溶液浓度的标定,混合碱的分析(双指示剂法)
HCl溶液浓度的标定，混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的1、掌握HCl溶液浓度的标定方法2、掌握利用双指示剂法测定碳酸盐混合碱的原理及方法3、学习并掌握滴定分析法的基本操作二、主要试剂及仪器试剂：混合碱溶液无水NaCO2（基准）酚酞甲基橙仪器：分析天平滴定管移液管锥形瓶三、实验原理HCl溶液浓度的确定，是利用NaCO2基准试剂来标定的，反应式为：2H++CO32－=CO2↑+H2O 其计算式为：C HCl=2（m/M）×1000/V HCl molNa2CO3碳酸盐混合碱的组成可以说单一组分（OHˉ, HCO3ˉ或CO32ˉ），也可以是混合组分（OHˉ+ CO32ˉ或HCO3ˉ+ CO32ˉ）碳酸盐混合碱的分析，根据耗V1时NaOH被滴定，CO32ˉ被滴定至HCO3ˉ；耗V2时，只有HCO3ˉ被滴定至H2CO3 (CO2+H2O)，就可以进行组分的定性判断和组分含量的计算。
相关反应式：NaOH + HCl = NaCl+H2O ①NaCO3+HCl= NaHCO3+H2O ②①②共耗体积V1NaHCO3++HCl= NaCl+H2O+CO2↑耗HCl体积V2若V1﹤ V2，则混合碱是NaHCO3和NaCO3混合物若V1﹥V2，则混合碱是NaOH和NaCO3混合物，是NaOH和NaCO3的含量（以质量浓度g/L表示），有下列计算：C NaOH=(V1-V2)C HCl·M NaOH／V混合碱g/L M NaOH=40.00 g/mol C Na2CO3=0.5(2V2)C HCl·M Na2CO3／V混合碱g/L M Na2CO3=105.99 g/mol实验步骤1、0.1mo l/L HCl溶液的标定（详见P167）2、混合碱分析准确移取25.00mL混合碱试液于250mL锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，用0.1mo l/L HCl 溶液滴定至溶液恰好变为无色，记录V HCl（1）；然后2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，正确记录V HCl（2）。
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
摘要：练习了配制盐酸，以Na2CO3为基准物质标定盐酸，并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作，学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法。
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。
碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH或NaHCO3杂质。用酸滴定，以甲基橙为指示剂，以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。HCl滴定Na2CO3的反应如下
0.1024
0.1061
0.1062
个别测定的绝对偏差
0.0038
0.0082
0.0029
0.0024
0.0061
0.0062
盐酸平均浓度（mol/L）
9
相对平均偏差
4.70%
（2）、碱灰总碱度的测定：
平行测定次数
记录项目
1
2
3
4
5
6
碱灰质量
1.805
消耗的盐酸（ml）
26.66
26.61
26.84
26.91
26.85
26.99
盐酸的浓度（mol/L）
0.1049
氧化钠的质量分数
48.03%
47.94%
48.36%
48.48%
混合碱的测定(设计实验)
班级：姓名：学号：[键入文字] 实验：Na2CO3和NaHCO3混合碱的测定实验目的：1）学会盐酸标准溶液的配制和标定2）掌握混合碱的测定方法实验原理：欲测定同一份试样中各组分的含量，可以用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值得变化情况，可分别用两种不同的指示剂指示（双指示剂法）第一，第二化学计量点。
用盐酸标准溶液滴定混合碱时发生如下反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl第一个化学计量点的pH值约为8.3，所以可以选用酚酞作指示剂，消耗的HCl体积记为V1，继续用盐酸标准溶液滴定，发生如下后续反应：NaHCO3+ HCl=NaCl+H2CO3第二个化学计量点的pH值约为3.8，所以可以选用甲基橙作指示剂，消耗的HCl体积记为V2。
实验准备（实验试剂和仪器）：3mol/L浓HCl溶液，蒸馏水，硼砂，1g/L甲基橙水溶液，1g/L酚酞水溶液，混合碱试样，250mL、500mL容量瓶，量筒，锥形瓶，玻璃塞细口瓶实验步骤：1）0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定配制500mL0.1mol/L HCl溶液，计算需量取HCl（3mol/L）的体积V浓（mL），用洗净的小量筒量取浓HCl，倒入玻璃塞细口瓶中，加蒸馏水至500mL，塞上塞子，贴上标签，摇匀备用。
用电子天平平行准确称取0.4~0.6g硼砂三份，分别置于锥形瓶中，加40~50mL蒸馏水溶解后，再加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，记录消耗的HCl溶液的体积，根据硼砂的质量和测定时所消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的浓度c HCl=m（硼砂）0.1907∗V（HCl）2）混合碱的测定准确称取2g混合碱试样，用不含CO2的蒸馏水溶解，定量转移到250mL的容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀，静置。
用移液管移取25.00mL混合碱溶液于250mL锥形瓶中，加入3~5滴酚酞指示剂，用0.1mol/L HCl标准溶液滴定，待溶液淡粉色褪色，记录HCl标准溶液消耗的体积V1，再滴加2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定，当溶液变为橙色时，记录HCl标准溶液消耗的体积V2，平行测定2~3次3）计算ωNa2CO3=c HCl∗2V1∗10−3∗M（12Na2CO3）m∗25.00250.00ω（NaHCO3）=c HCl∗V2−V1∗10−3∗M（NaHCO3）m∗25.00250.00同组人：成绩：实验记录与数据处理：误差分析：结论：。
混合碱的分析
NaOH V1 NaCl V2
V1>V2
Na2CO3 HCl NaHCO3
酚酞 酚酞褪色 甲基橙
ห้องสมุดไป่ตู้
HCl H2O CO2 甲基橙变色
NaOH和Na2CO3 V2>V1 和
Na2CO3 NaHCO3 V1 HCl NaHCO3 NaHCO3 HCl V2 H2O CO2
Na2CO3和NaHCO3
如果需要测定混合碱的总碱量，通常是以Na 如果需要测定混合碱的总碱量，通常是以Na2O的含量来表示 总碱度，其计算式如下： 总碱度，其计算式如下：
实验八
混合碱的分析
实验目的： 实验目的： 1、掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法 、 2、掌握双指示剂法测定混合碱的原理和方法 、掌握双指示剂法测定混合碱的原理和方法 实验原理： 实验原理： 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混 NaOH或 混合碱是Na 合物，可采用双指示剂法进行分析， 合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的 含量。 含量。
数据记录与处理
c HCl平均值(mol·L－1) 混合碱体积(mL) 滴定初始读数(mL) 第一终点读数(mL) 第二终点读数(mL) V1(mL) V2(mL) ρNaOH ρ Na2CO3 NaOH相对平均偏差 Na2CO3 相对平均偏差 20.00 20.00 20.00
思考题： 、 题 思考题：1、2题
ρ Na 2O =
(V1 + V2 ) × c HCl M Na 2O 2V
主要试剂： 主要试剂：
H Cl 标准溶液
1 g L-1 甲基橙水溶液 2 g.L-1 酚酞乙醇溶液
实验步骤： 实验步骤：
3 滴 酚酞 准确移取20.00毫升混合碱于锥形瓶 中 毫升混合碱 准确移取 毫升混合碱于锥形瓶 滴定至溶液由红色变为微红色（V1 ） 滴定至溶液由红色变为微红色（ 滴定至溶液由黄色变为橙色（ 滴定至溶液由黄色变为橙色（V2 ） 2 滴甲基橙 滴用H Cl 标准溶液 滴用H Cl 标准溶液
[精品]HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定
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[精品]HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定实验目的：1. 标定HCl标准溶液的浓度；2. 采用酸碱滴定法测定混合碱的浓度。
实验原理：1. HCl标准溶液的浓度标定：采用Na2CO3标准溶液作为标准物质，通过反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑确定HCl标准溶液的浓度。
2. 混合碱的酸碱滴定法：将一定量的混合碱溶液加入酸性的高锰酸钾溶液中，使溶液由粉红色变为无色，计算出碱的浓度。
实验步骤：1. HCl标准溶液的浓度标定：（1）将约0.2g的Na2CO3溶解在200ml的去离子水中，摇匀，称取25ml于250ml锥形瓶中。
（2）加入2~3滴甲基橙指示剂（或其他指示剂），用0.1mol/L的HCl标准溶液从滴定管滴加，使混合液颜色由橙色变为黄色，并持续轻摇瓶子，继续滴定到颜色转变为橙黄色。
（3）记录滴定所需的HCl标准溶液体积，重复3次。
实验数据处理：1. 计算HCl标准溶液的浓度：计算Na2CO3所含的摩尔数：n=0.2g / 106g/mol = 0.00189mol计算Na2CO3所占用的体积：V(Na2CO3) = 25ml / 1000 = 0.025L由Na2CO3与HCl反应的化学方程式可推得：n(HCl) = 1/2 n(Na2CO3) = 0.000945molHCl的浓度为：C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)其中，V(HCl)为滴定所用HCl标准溶液的平均体积。
2. 计算混合碱的浓度：由滴定可得，HCl标准溶液的体积为V(HCl)，混合碱的摩尔数为n(碱)。
由高锰酸钾反应的化学方程式可推得：n(KMnO4) = n(碱)C(碱) = n(碱) / V(碱)其中，V(碱)为加入混合碱样品的体积。
实验注意事项：1. 滴定前需漂洗滴定管和容量瓶，并用所测液体进行清洗和试验，杜绝异物的影响。
2. 滴定时必须缓慢滴加溶液，以免因误差导致实验结果不准确。
混合碱的含量测定实验报告
混合碱的含量测定实验报告一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的原理和方法。
2、学会正确使用酸式滴定管、移液管等仪器。
3、培养分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理混合碱是指碳酸钠与碳酸氢钠或碳酸钠与氢氧化钠的混合物。
常用双指示剂法进行测定，即先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此时溶液中的碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，氢氧化钠被完全中和，记下消耗盐酸的体积＄V_1$。
然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全中和，记下消耗盐酸的体积＄V_2$。
根据＄V_1$ 和＄V_2$ 的大小，可以判断混合碱的组成，并计算各组分的含量。
（1）若＄V_1 ＞ V_2$，则混合碱为碳酸钠与氢氧化钠。
碳酸钠的含量计算公式为：＼w(Na_2CO_3)＆＝＼frac{c(HCl)＼times V_1\times M(Na_2CO_3)｝｛m} ＼times 100\％＼＼＼end{align}＼氢氧化钠的含量计算公式为：＼＼begin{align}w(NaOH)＆＝＼frac{c(HCl)＼times （V_1 V_2) ＼times M(NaOH)｝｛m} ＼times 100\％＼＼＼end{align}＼（2）若＄V_1 ＜ V_2$，则混合碱为碳酸钠与碳酸氢钠。
碳酸钠的含量计算公式为：＼＼begin{align}w(Na_2CO_3)＆＝＼frac{c(HCl)＼times V_1\times M(Na_2CO_3)｝｛m} ＼times 100\％＼＼＼碳酸氢钠的含量计算公式为：＼＼begin{align}w(NaHCO_3)＆＝＼frac{c(HCl)＼times （V_2 V_1) ＼timesM(NaHCO_3)｝｛m} ＼times 100\％＼＼＼end{align}＼其中，＄c(HCl)＄为盐酸标准溶液的浓度（mol/L），＄V_1$、＄V_2$ 分别为酚酞和甲基橙指示剂变色时消耗盐酸标准溶液的体积（mL），＄M(Na_2CO_3)＄为碳酸钠的摩尔质量（g/mol），＄M(NaOH)＄为氢氧化钠的摩尔质量（g/mol），＄M(NaHCO_3)＄为碳酸氢钠的摩尔质量（g/mol），＄m$ 为混合碱的质量（g）。
混合碱含量的分析测定
混合碱含量的测定一、实验目的1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；3、掌握双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法；4、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。
二、实验原理1、盐酸溶液的配制与标定原理市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。
用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
2、双指示剂法分析混合碱的原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：加入酚酞若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。
过程的反应如下：酚酞变色时：OH－＋H＋＝H2OCO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时。
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五、注意事项
（一）滴定管 1、 检查 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠
2、洗涤 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
3、 装滴定剂 摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～ 15ml/次）－装液（零刻度以上） 排气泡，调零并记录初始读数
NaHCO3 ＋HCl＝ NaCl ＋ CO2
指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄
三、主要仪器
滴定管 容量瓶 锥形瓶 烧杯 量筒 分析天平
四、实验步骤
1、称样：无水碳酸钠3－5份，0.15-0.2g 碱灰试样 3份， 0.15-0.2g
2、滴定：盐酸的配制：0.1mol/L,500ml 盐酸的标定和混合碱的测定： 指示剂颜色变化
5.称入碳酸钠的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？ 6.溶解碳酸钠时，所加水的体积是否需要准确？是用量 筒量取，还是用移液管移取？
7.本实验用酚酞作指示剂时，其所消耗的HCl体积较溴 甲酚绿-二甲基黄的小，为什么？ 8.滴定管和移液管使用前均需用操作溶液荡洗，而滴定 用得烧杯或锥形瓶为什么不能用待测溶液荡洗？
100ml,50ml等 检查：漏水？刻度线离瓶口太近吗？系橡
皮筋？ 配好溶液－贴标签 溶液长期保存－试剂
瓶 长期放置－夹纸片
（三）称量
电子天平的使用方法 1、水平调节 水泡应位于水平仪中心。 2、接通电源，预热30分钟。 3、打开关ON，使显示器亮，并显示称量模式0.0000g 4、称量 按 TAR键，显示为零后。将称量物放入盘中 央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。 5、去皮称量 按 TAR键清零，将空容器放在盘中央， 按 TAR键显示零，即去皮。将称量物放入空容器中，待 读数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。
实验二十九 盐酸标准溶液的标定
实验三十 混合碱分析
一、目的要求：
1.掌握差减称量法称取基准物的方法。 2.掌握滴定操作基本技能。 3.学习用碳酸钠标定盐酸溶液的方法。 4.掌握用双指示剂测定混合碱。
二、原理
Na2CO3＋HCl＝CO2＋2NaCl 指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 指示剂：酚酞
包括日期、室温、湿度、大气压、题目、目
的、原理（简单地用文字、化学反应式、计算 式说明）、主要试剂和仪器、步骤（简单流 程）、数据及分析结果的处理（表格式）、问 题讨论。
3、成绩评定
包括（1）预习，实验态度、操作、记录、 实验报告（包括书写是否认真、结果的准确度、 精密度、有效数字等）占70% 。（3）期末考 核。占30％
称量瓶的操作
（四）终点的观察 （五）分析用水 蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水 去离子后又蒸馏的水
思考题：
1．标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还可以用 何种基准物质？为什么HCl和NaOH标准溶液配制后， 一般要经过标定？ 2．用Na2CO3标定HCl溶液时为什么可用溴甲酚绿二甲基黄作指示剂？能否改用酚酞作指示剂？ 3．盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入 的水量是否需要准确？ 4．第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液 还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶 液而继续往下滴第二份？为什么？
生命与环境科学学院
分析化学实验
（本科一年级--非化学专业）
1、分析化学实验的意义：
分析化学实验是一门重要的基础课，在工农业生 产、科学研究及国民经济各部门中起着重要的作 用。通过本课程的学习，可进一步加深对分析化 学基础理论、基本知识的理解。要求同学们能正 确和熟练的掌握分析化学实验的基本操作技能， 提高观察、分析和解决实际问题的能力，培养严 谨的工作作风和实事求是的科学态度，树立严格 的“量”的概念，为将来从事教学和科研等工作 打下坚定的基础。
பைடு நூலகம்
4、 滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液 用手腕摇动锥形瓶 碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。 滴定的速度：
5、近终点时，要“半滴”操作－冲洗 6、观察颜色变化和读数 滴定管垂直，视线与刻度平行
7、排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片
（二）容量瓶
配制一定体积标准溶液用 容量：1000ml，500ml，250ml，
2、具体要求：
（1）实验前预习并写出预习报告 包括题目、原理、步骤、列表并查好有关数据， 了解实验注意事项。 （2）严格按操作规程操作，仔细观察实验现象， 及时如实的记录现象和数据。 （3）善于思考，能运用所学知识解释实验现象 和有关问题。
（4）室内干净，台面整齐、卫生 （5）注意安全。水、电、化学试剂、废酸及 废碱液的处理等。 （6）实验报告