《分析化学(第2版)电子教案》4.2 滴定分析的计算
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1
试剂的组成与化学式完全相符
2
试剂的纯度足够高
3
性质稳定
4
试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,没有 副反应
第1章 定量分析化学概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.2 标准溶液的配制
标准溶液的配制
直接法
标定法
第2章 滴定分析法概论
2.4 滴定分析中的计算 2.4.1 滴定分析计算的依据和常用的公式
其通式为:
第2章 滴定分析法概论
2.2 标准溶液浓度的表示方法 2.2.2 滴定度
在生产单位的例行分析中 ,为了方便计算 ,常用滴定度表示标准溶液的浓度. 滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量. 滴定度和浓度之间互算:
第2章 滴定分析法概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.1 基准物质
（2）少量实验数据的统计处理 t分布曲线与正态分布曲线相同之处是，曲线下面一定区间内的积分面积 ，就是该区间内随 机误差出现的概率
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.2 总体平均值的估计
（2）少量实验数据的统计处理
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.3 平均值的置信区间
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.5 显著性检验
（2）F检验法
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
（1）一元线性回归方程及回归直线 回归直线可用如下方程表示：
回归直线与所有实验点的总误差即为
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
滴定分析法又称为容量分析法 ,是将一种已知准确浓度的试剂即标准溶液滴 加到被测物质的溶液中直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反 应完为止 , 然后根据试剂溶液的浓度和用量 ,计算被测物质的含量.
第4章2滴定分析计算
少？对CaO、CaCO3的滴定度各为多少？ （3.151g;0.1000mol/L;0.00280g/ml;0.0050004g/ml)
2、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使 0.1500mol/LHCl标准溶液的体积（以ml为单位）乘 以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取 试样的质量为多少克？
S=(0.1500×4.00g)/2
=0.3000g 答： 应称取试样的质量为0.3000g
约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质
的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸
500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？
解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol
cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L
=0.6740 g
第十四讲
第四章 滴定分析法概论
14-5
(二) 标定溶液浓度的有关计算
基本公式 mA / M A (a / b)cBVB
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的 浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗 HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。
解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl n(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)
=0.006702 g/ml
同理可得：
c(K2Cr2O7)/1000=(1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3 T K2Cr2O7/Fe2O3= c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000
=0.009581 g/ml
2、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使 0.1500mol/LHCl标准溶液的体积（以ml为单位）乘 以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取 试样的质量为多少克？
S=(0.1500×4.00g)/2
=0.3000g 答： 应称取试样的质量为0.3000g
约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质
的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸
500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？
解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol
cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L
=0.6740 g
第十四讲
第四章 滴定分析法概论
14-5
(二) 标定溶液浓度的有关计算
基本公式 mA / M A (a / b)cBVB
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的 浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗 HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。
解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl n(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)
=0.006702 g/ml
同理可得：
c(K2Cr2O7)/1000=(1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3 T K2Cr2O7/Fe2O3= c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000
=0.009581 g/ml
分析化学第三章第三节滴定分析中的计算
VT TT / B B% 100% ms
14
3. 待测物质质量和质量分数的计算
设试样的质量为ms，则待测组分B在试样中的质量分数wB 为：
mB b cTVT M B wB ms t ms 若用百分数表示质量分数， 则将质量分数乘以100即可。
15
6、计算实例
例1 配0.01000mol/L K2Cr2O7标准溶液250.0mL，求m？
TT / B
mB VT cT cT 1000 mB TT / B M B VT M B
nT cT VT t 又 nB b mB M B TT / B cT M B b 1000 t
!
（3.9）
注：TT/B单位为[g/mL]
13
（3）被测物质百分含量的计算
当滴定剂的浓度用滴定度TT/B表示时，则被测组分B的 百分含量可由下式求得：
22
例：称取铁矿样 0.5000g ，溶解还原成 Fe 2 ＋ 后，用 T(K2Cr2O7/Fe)＝0.005022g· mL－1的重铬酸钾标准溶
液滴定，消耗25.10mL，求T(K2Cr2O7/Fe3O4) 和试
样中以Fe、Fe3O4表示时的质量分数。
解Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
0.0002 Er 0.08% 0.1% 0.25
为使称量误差在±0.1%以内，可以称取10 倍量的K2Cr2O7 (即0.25g左右)
溶解并定容在250ml 容量瓶中，然后用移液管移取25.00ml 三份进行标
定。这种方法俗称 “称大样”，可以减小称量误差。 如果基准物质的摩尔质量较大，或被标定溶液的浓度较大，其称样质量
-的基本单元:
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
（2）共存离子效应系数αY（N）
[Y ] [NY ]
== Y (N)
[Y ]
因为[NY]==KNY[N][Y]
故：Y(N) ==1+ KNY[N]
（3）EDTA 与 H+及 N 同时发生副反应的总的副反应系数αY，
== + Y Y (H ) Y (N ) 1 (4)被测金属离子 M 的副反应系数αM：
分析化学（第二版）主要计算公式总结
第二章 误差和分析数据处理 （1）误差
绝对误差δ=x-μ 相对误差=δ/μ*100% (2)绝对平均偏差： △=（│△1│+│△2│+„„+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、„„△n 为 各次测量的平均绝对误差）。 （3）标准偏差
相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：
第 9 章 光学分析法概论 主要计算公式 （1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相 位的相邻两点之间的线性距离，常用 nm 作为单位。σ是每厘米长度中波的数目，单位 cm-1。υ 是每秒内的波动次数，单位 Hz。在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/λσ=1/λ=υ/c (2)光的微粒性用每个光子具有的能量 E 作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。 它与频率、波长的关系为 E=hυ=hc/λ=hcσ 第 10 章 紫外-可见分光光度法 （1）Lamber-Beer 定律 A=-lgT=Ecl (2)摩尔吸光定律ε ε= E 1% * M
Cx=(Fx-F0)/(Fs-F0)*cs
第 12 章 原子吸收分光度法
主要计算公式
（1）波尔兹曼分布律
(中职中专)分析化学(第二版)完整版课件汇总全书电子教案(最新)
等物质的量反应规则是滴定分析计算中一种比较方便的 方法，本法的关键是确定物质的基本单元。
二、计算示例
1.两种溶液间的计算
二、计算示例
3.求被测组分的质量分数 （1）被测组分Ｂ的质量分数
二、计算示例
（2）在返滴定法中，计算公式为
二、计算示例
（3）在液体试样中，被测组分Ｂ的含量也常用质量浓 度pＢ表示
四、滴定分析的方式
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
第二节 标准滴定溶液
1 基准物质 2 标准滴定溶液的浓度 3 标准溶液的配制
一、基准物质
① 物质必须具有足够的纯度。 ② 物质的组成与化学式相符。 ③ 性质稳定、易溶解。 ④ 基准物质的摩尔质量尽可能大，这样可减少因称量造 成的误差。 ⑤ 参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
三、浓度误差
① 标准滴定溶液的浓度不能过浓或过稀。 ② 标准滴定溶液的体积随温度变化而改变，其浓度也随 之发生变化。 用直接法配制的溶液，其浓度应按校正后的容积计算
Thank you
第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法
1 概述 2 缓冲溶液 3 酸碱指示剂 4 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 5 酸碱滴定法的应用
二、计算示例
4.滴定度与物质的量浓度的换算
第四节 滴定分析中的误差
1 测量误差 2 滴定误差 3 浓度误差
一、测量误差
测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造 成的误差。
二、滴定误差
① 滴定终点与反应的化学计量点不吻合。 ② 指示剂消耗标准滴定溶液。 ③ 标准滴定溶液用量的影响。 ④ 杂质的影响。
二、计算示例
1.两种溶液间的计算
二、计算示例
3.求被测组分的质量分数 （1）被测组分Ｂ的质量分数
二、计算示例
（2）在返滴定法中，计算公式为
二、计算示例
（3）在液体试样中，被测组分Ｂ的含量也常用质量浓 度pＢ表示
四、滴定分析的方式
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
第二节 标准滴定溶液
1 基准物质 2 标准滴定溶液的浓度 3 标准溶液的配制
一、基准物质
① 物质必须具有足够的纯度。 ② 物质的组成与化学式相符。 ③ 性质稳定、易溶解。 ④ 基准物质的摩尔质量尽可能大，这样可减少因称量造 成的误差。 ⑤ 参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
三、浓度误差
① 标准滴定溶液的浓度不能过浓或过稀。 ② 标准滴定溶液的体积随温度变化而改变，其浓度也随 之发生变化。 用直接法配制的溶液，其浓度应按校正后的容积计算
Thank you
第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法
1 概述 2 缓冲溶液 3 酸碱指示剂 4 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 5 酸碱滴定法的应用
二、计算示例
4.滴定度与物质的量浓度的换算
第四节 滴定分析中的误差
1 测量误差 2 滴定误差 3 浓度误差
一、测量误差
测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造 成的误差。
二、滴定误差
① 滴定终点与反应的化学计量点不吻合。 ② 指示剂消耗标准滴定溶液。 ③ 标准滴定溶液用量的影响。 ④ 杂质的影响。
《分析化学(第2版)电子教案》2.3定性分析的一般程序
通过定性分析，可以检测土壤中是否 存在有害物质，如农药残留、重金属 等，以评估土壤的健康状况。
检测空气中的有害气体
定性分析可以用于检测空气中的有害 气体，如硫化物、氮氧化物等，以评 估空气质量，预防环境污染。
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测
定性分析可以用于检测食品中是否含有规定的添加剂，如防腐剂 、色素等，以确保食品的安全性。
操作繁琐度
一些定性分析方法步骤较为繁琐，需要操作人员 耐心细致地完成。
结果解释的局限性
干扰物质的影响
样品中存在的干扰物质可能影响结果的解释，如高含量的共存离 子。
结果判断的主观性
定性分析结果的判断具有一定的主观性，不同人员可能得出不同 的结论。
结果的置信度
由于定性分析方法的局限性和操作上的误差，可能导致结果的置 信度不高。
实验操作与观察
实验操作
按照实验步骤进行操作，如溶解、加 热、冷却、过滤等。
观察与记录
在实验过程中，密切观察实验现象， 如颜色变化、沉淀生成等，并记录实 验数据。
结果判断与解释
结果判断
根据实验现象和数据，判断待测组分是否存在，并确定其大致含量范围。
结果解释
结合实验数据和理论知识，对实验结果进行解释，得出结论，并评估实验的准确 性和可靠性。
食品中农药残留的检测
通过定性分析方法，可以检测食品中是否存在农药残留，以确保食 品的绿色、无污染。
食品中重金属的检测
定性分析可以用于检测食品中是否存在重金属，如铅、汞、镉等， 以防止重金属中毒。
在医学检验中的应用
药物成分的鉴定
01
定性分析可以用于鉴定药物中的主要成分，以确保药物的有效
性和安全性。
分析化学第二版第四章酸碱滴定法
第一节 概述
1 酸的浓度和酸度 2 水溶液中氢离子浓度的计算
一、酸的浓度和酸度
酸的浓度和酸度在概念上是不相同的。酸的浓度又叫酸 的分析浓度，它是指某种酸的物质的量浓度，即酸的总 浓度，包括溶液中未离解酸的浓度和已离解酸的浓度。
二、水溶液中氢离子浓度的计算
1.强酸、强碱溶液 2.弱酸弱碱 3.水解性盐溶液
四、缓冲溶液的选择和配制
四、缓冲溶液的选择和配制
第三节 酸碱指示剂
1 分析方法的分类 2 分析化学的步骤 3 分析方法的分类 4 分析化学的步骤
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
二、指示剂的变色范围
1.指示剂的颜色变化与溶液pＨ的关系
二、指示剂的变色范围
2.指示剂的变色范围及其产生原因
二、强碱滴定一元弱酸
二、强碱滴定一元弱酸
第五节 酸碱滴定法的应用
1 NaOH标准滴定溶液的配制和标定 2 HCL标准溶液的配制和标定 3 滴定方式和应用 4 计算示例
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
1.配制
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定
（2）混合碱分析
三、滴定方式和应用
2.返滴定 3.间接滴定 （1）硼酸纯度的测定
三、滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
（2）铵盐的测定 ① 蒸馏法
三、滴定方式和应用
② 甲醛法
四、计算示例
Thank you
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
二、HCL标准溶液的配制和标定
1.配制
二、HCL标准溶液的配制和标定
《分析化学(第2版)电子教案》2.3定性分析的一般程序
残渣按下述方法处理:将残渣分为两份，一份加Zn 粉和稀 H2SO4 ，可将S2- 和X- 转入溶液，然后鉴定S2 - 、Cl - 、Br- 、I-， 另一份加HNO3 溶解，在溶液中鉴定PO43- 。
HgS + Zn + 2H+
Hg + Zn2 + + H2S↑
2AgX + Zn
2Ag + Zn2 + + 2X -
2.3.3 阳离子试液的制备和分析
1. 溶于水的试样
取大约50 mg 试样，加水2~ 3 mL，搅拌使之 溶解，必要时在水浴上加热。用此试液按阳离子 分析方案分析。如果试样部分溶于水，部分溶于 酸，应先用水充分溶解，然后将不溶于水的残渣 分离出来，再用酸溶解，两份试液不要混合，应 该分别进行分析。
2.溶解性试验
使用溶剂的顺序：水、稀HCl、稀HNO3、浓HNO3、 王水、6mol/LNaOH
掌握先稀后浓、先冷后热的原则。
根据试样的溶解性可以初步判断存在组分的大体 范围。
溶于水的物质包括 一般的钠盐、钾盐、铵盐、硝 酸盐、亚硝酸盐、醋酸盐；多数卤化物、硫酸盐等。
溶于酸不溶于水的物质一般包括：金属、大多数 金属氧化物和氢氧化物、弱酸盐等。
2. 溶于酸的试样
对于不溶于水的试样，根据溶剂试验可选择 HCl 或HNO3 ，但不宜用H2SO4 ，若生成难溶的 硫酸盐则难以处理。酸的用量不可太多，并尽可 能使用稀酸，若使用浓酸，过多的酸必须蒸发除 去，过量的酸会给分析造成麻烦。
3.不溶物的处理
1.卤化银 先用(NH4)2CO3溶解AgCl，再加锌粉和稀 H2SO4,使AgBr和AgI还原为Ag，再用HNO3溶解Ag。
第2章 阴离子定性分析
《分析化学(第2版)电子教案》5.3 酸碱溶液ph值的计算
因为 K a1 c 10 KW ,
2 K a2
c 0.05, 105 , K a1 K a1 c
所以，可以忽略水的解离和草酸的 弱酸的近似公式计算：
二级解离，按一元
[H ]
2 K a1 K a 4 K a1 c 1
2
5.9 10 2 (5.9 10 2 ) 2 4 5.9 10 2 0.10 2 0.053mol L1
时， OH c
b
例题5-3 计算1.0×10-5 mol· L-1 NaOH溶液的pH 解: 质子平衡式为 [OH ] [Na ] [H ] cb [H ] 首先近似认为 [OH- ] =1.0×10-5 mol· L-1， 则 因为 [H+] = 1.0×10-9 mol· L-1， cb > 20[H+]
解：丙二酸氢钠属于二元弱酸的酸式盐， 因为 K a2 c 10K w , c 10K a1 , 所以，应该用近似式计算。
[H ]
K a1 K a2 c K a1 c
1.5 103 2.2 106 1.0 103 1.5 103 1.0 103 3.6 105 mol L-1 pH 4.44
故水的解离可以忽略不计，用最简式计算
[OH ] cb 1.0 105 mol L1
pOH = 5.00 pH = 14.00－5.00 = 9.00
例题5-4 计算2.0×10-7 mol· L-1 HCl溶液的pH 解: 质子平衡式为
[H ] [Cl ] [OH ] ca [OH ]
第5章 酸碱滴定法
5.3 酸碱溶液pH值的计算
中职化工分析教案：滴定分析的计算
cAVA=cBVB
★★★若用mB、MB分别代表物质B的质量（克）
和摩尔质量（g/mol），则B的物质的量为：
nB=mB/MB
★★★当B与滴定剂完全反应时，
cAVA=mB/MB
★★★若试样质量为m，则试样中B的质量分数为：
ωB= mB/m =cAVAMB/m
或者：
ωB=cAVAMB/m
★★★若溶液的体积为V，则试样中B的质量浓度（g/L）为：
江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
编号：
备课组别
化工组
课程名称
化工分析
所在
年级
三年级
主备
教师
授课教师
授课系部
授课班级
授课
日期
课题
滴定分析的计算
教学
目标
1.初步掌握等物质的量反应规则
2.熟悉在滴定分析过程中，已知不同的条件，进行计算的公式
3.初步掌握滴定分析的有关计算
重点
1.等物质的量反应规则
二、计算示例
例2-1滴定25.00毫升氢氧化钠溶液，用去0.1050摩尔每升的盐酸标准溶液26.50毫升，求该氢氧化钠溶液溶液物质的量浓度和质量浓度？
例2-2现有2000毫升浓度为0.1024摩尔每升的某标准溶液，欲将其浓度恰调整为0.1000摩尔每升，需加入多少毫升的水？
例2-3称取工业硫酸1.740克，以水丁溶于250.0毫升的容量瓶中，摇匀。移取25.00毫升，用浓度为0.1044摩尔每升的氢氧化钠溶液进行滴定，消耗32.41毫升，求试样中硫酸的质量分数。
ρB=mB/V=cAVAMB/V
或
ρB=cAVAMB/V
★★★在分析实践中，有时不是取全部的试样进行滴定，而是取一部分进行滴定，这样算出来的结果要乘以被滴定试样的倍数，才能得出总数（求待测液中某一组分的质量时）。
★★★若用mB、MB分别代表物质B的质量（克）
和摩尔质量（g/mol），则B的物质的量为：
nB=mB/MB
★★★当B与滴定剂完全反应时，
cAVA=mB/MB
★★★若试样质量为m，则试样中B的质量分数为：
ωB= mB/m =cAVAMB/m
或者：
ωB=cAVAMB/m
★★★若溶液的体积为V，则试样中B的质量浓度（g/L）为：
江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
编号：
备课组别
化工组
课程名称
化工分析
所在
年级
三年级
主备
教师
授课教师
授课系部
授课班级
授课
日期
课题
滴定分析的计算
教学
目标
1.初步掌握等物质的量反应规则
2.熟悉在滴定分析过程中，已知不同的条件，进行计算的公式
3.初步掌握滴定分析的有关计算
重点
1.等物质的量反应规则
二、计算示例
例2-1滴定25.00毫升氢氧化钠溶液，用去0.1050摩尔每升的盐酸标准溶液26.50毫升，求该氢氧化钠溶液溶液物质的量浓度和质量浓度？
例2-2现有2000毫升浓度为0.1024摩尔每升的某标准溶液，欲将其浓度恰调整为0.1000摩尔每升，需加入多少毫升的水？
例2-3称取工业硫酸1.740克，以水丁溶于250.0毫升的容量瓶中，摇匀。移取25.00毫升，用浓度为0.1044摩尔每升的氢氧化钠溶液进行滴定，消耗32.41毫升，求试样中硫酸的质量分数。
ρB=mB/V=cAVAMB/V
或
ρB=cAVAMB/V
★★★在分析实践中，有时不是取全部的试样进行滴定，而是取一部分进行滴定，这样算出来的结果要乘以被滴定试样的倍数，才能得出总数（求待测液中某一组分的质量时）。
《分析化学》 第三章
《分析化学》
标准滴定溶液，应注意如下问题
（1）标准滴定溶液应密封保存，防止水分蒸发 ，器壁上如有水珠，在使用前应摇匀。
（2）见光易分解、易发挥的溶液应贮存于棕色 瓶中,如 KMnO4、Na2S2O3、AgNO3、I2等。
《分析化学》
（3）对玻璃有腐蚀的溶液,如KOH、NaOH、EDTA 等,一般应贮于聚乙烯塑料瓶中为佳。短时间盛装稀 KOH 、NaOH的溶液时,也可用玻璃瓶，不过必须用 橡皮塞塞住。对易吸收CO2 的溶液,可采用装有碱石 灰干燥管的容器,以防止CO2进入。
过程为标定。
《分析化学》
间 接 配 制 法
（标定法)
用基 准物 质标
定
• 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液 进行滴定。然后根据基准物质的质量与消耗标准 滴定溶液的体积，即可计算出待标定溶液的准确 浓度，平行测定多次（一般2～4次），取算术平
均值为测定结果。
用标 准滴 定溶 液标 定
• 用标准滴定溶液标定 用已知浓度的标准滴定溶 液与被标定溶液互相滴定。根据两种溶液所消耗 的体积及标准滴定溶液的浓度，可计算出待标定 溶液的准确浓度，这种方法也称为互标法或比较
法。
《分析化学》
间接配制法 （标定法）
用基准物 质标定
用标准滴 定溶液标 定
c m基 1000 M基 V标
c1V1= c2V2
c2
c1 V1 V2
《分析化学》
用基准物质标定
标定时，一般应平行测定2-3次，且滴定结果的相对 偏差不得超过0.2%，标定好的标准滴定溶液应妥善保 存。标定时的实验条件应与此标准滴定溶液测定某组分 时的条件尽量一致，以消除由于条件影响所造成的误差 。
《分析化学》
例如
标准滴定溶液，应注意如下问题
（1）标准滴定溶液应密封保存，防止水分蒸发 ，器壁上如有水珠，在使用前应摇匀。
（2）见光易分解、易发挥的溶液应贮存于棕色 瓶中,如 KMnO4、Na2S2O3、AgNO3、I2等。
《分析化学》
（3）对玻璃有腐蚀的溶液,如KOH、NaOH、EDTA 等,一般应贮于聚乙烯塑料瓶中为佳。短时间盛装稀 KOH 、NaOH的溶液时,也可用玻璃瓶，不过必须用 橡皮塞塞住。对易吸收CO2 的溶液,可采用装有碱石 灰干燥管的容器,以防止CO2进入。
过程为标定。
《分析化学》
间 接 配 制 法
（标定法)
用基 准物 质标
定
• 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液 进行滴定。然后根据基准物质的质量与消耗标准 滴定溶液的体积，即可计算出待标定溶液的准确 浓度，平行测定多次（一般2～4次），取算术平
均值为测定结果。
用标 准滴 定溶 液标 定
• 用标准滴定溶液标定 用已知浓度的标准滴定溶 液与被标定溶液互相滴定。根据两种溶液所消耗 的体积及标准滴定溶液的浓度，可计算出待标定 溶液的准确浓度，这种方法也称为互标法或比较
法。
《分析化学》
间接配制法 （标定法）
用基准物 质标定
用标准滴 定溶液标 定
c m基 1000 M基 V标
c1V1= c2V2
c2
c1 V1 V2
《分析化学》
用基准物质标定
标定时，一般应平行测定2-3次，且滴定结果的相对 偏差不得超过0.2%，标定好的标准滴定溶液应妥善保 存。标定时的实验条件应与此标准滴定溶液测定某组分 时的条件尽量一致，以消除由于条件影响所造成的误差 。
《分析化学》
例如
《滴定分析计算》课件
酸碱滴定实验的程序步骤
1
准备滴定溶液
根据实验要求，制备酸碱溶液，并调
加入指示剂
2
节其浓度。
将适量的指示剂加入待测溶液中。
3
Hale Waihona Puke 滴加滴定溶液将滴定溶液缓慢滴加到待测溶液中， 同时搅拌。
硬度滴定实验的程序步骤
1
加入指示剂
2
将酸性指示剂加入样品中，使其变红。
3
准备样品
取样品，使其适应实验室条件，并获 得准确的测量结果。
滴定器的种类和使用方法
容量管
微量移液管
常用的滴定器之一，可精确测量滴加溶液的体积。 用于微量滴定，可测量小体积的溶液。
自动滴定仪
可自动控制滴定速度和计算滴定终点，提高滴 定分析的准确性和效率。
滴定过程中的指示剂及其作用
酸碱指示剂
根据溶液的pH值的变化，改变颜色以指示滴定终点。
氧化还原指示剂
根据氧化还原反应的终点，改变颜色以指示滴定终点。
滴定曲线的基本形态和解读方法
滴定曲线是滴定过程中滴定剂用量与滴定终点指示剂颜色变化之间的关系图表。
滴加滴定溶液
缓慢滴加EDTA滴定溶液，直到溶液变 为蓝色。
滴定误差的来源和计算方法
人为误差
人为操作和读数误差是滴定误差的主要来源。
计算相对误差
通过比较滴定结果的相对误差来评估滴定分析的准确性。
常见滴定反应方程式及应用
酸碱滴定反应
常用于测定酸碱物质的浓度。
氧化还原滴定反应
常用于测定氧化还原物质的浓度。
《滴定分析计算》PPT课 件
滴定分析计算的PPT课件将带您深入了解滴定分析的原理、方法和应用。通过 图文并茂的方式，提供详细的内容和实例，使您轻松理解滴定分析的复杂性。
滴定分析中的计算
滴定分析中的计算
3. 估计消耗标准溶液的体 【例积3-7】
称取0.3000 g草酸（H2C2O4·2H2O）溶于适量水后，用KOH溶液 （0.2 mol·L-1）滴定至终点，问大约消耗此溶液多少毫升？
解：该滴定反应为 有关各物质之间的量的关系为 所以
即大约消耗KOH溶液24 mL。
滴定分析中的计算
解：该滴定反应式为 有关各物质之间的量的关系为
即试样中Na2CO3的百分含量为94.47%。
滴定分析中的计算
【例3-10】
称取CaCO3试样0.2501 g,用0.2602 mol·L-1的盐酸标准溶液 25.00 mL溶液，回滴过量的酸用去0.2450 mol·L-1的NaOH标准溶液 6.50 mL，求试样中CaCO3的百分含量。
解：已知cK2Cr2O7=0.02 mol·L-1，VK2Cr2O7=500.00 mL，则
滴定分析中的计算
【例3-6】
标定0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，希望滴定时用去NaOH滴定液 20～25 mL，应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质多少克？
解：该标定反应式为
有关各物质之间的量的关系为
即应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.41~0.51 g。
滴定分析中的计算
二、 滴定分析计算示例 1. 计算被测溶液浓度 【例3-3】
用0.1043 mol·L-1的H2SO4标准溶液滴定25.00 mL NaOH溶液时， 用去硫酸溶液 24.21 mL，计算该NaOH溶液的浓度。
解： 该滴定反应式为
有关各物质之间的量的关系为
所以
滴定分析中的计算
【例3-4】
4. 物质的量浓度和滴定度的相互换算
滴定度是每毫升标准溶液相当于待测物质的质量。标准溶液 与被测物质反应为
《分析化学(第2版)电子教案》5.3酸碱溶液ph值的计算
酸碱溶液pH计算的应用
1 生物化学
2 环境科学
3 药学
pH值对酶的活性和蛋白 质的稳定性具有重要影 响。
pH值是测量水体和土壤 的酸碱性的重要指标。
pH值可以影响药物的溶 解度和稳定性。
总结和要点
酸溶液
使用质子浓度计算pH值
碱溶液
使用氢氧根离子浓度计算 pH值
中性溶液
pH值等于7
强碱溶液的pH计算
以氢氧化钠(NaOH)为例，计算氢氧根离子浓度[OH-]，使用pOH = -log[OH-] 公式计算pOH值，再用14减去pOH值得到pH值。氢氧化钠的氢氧根离子浓度 为0.01 M，计算得到的pH值为13。
中性溶液的pH计算
对于中性溶液，pH值等于7。这意味着[H+]和[OH-]的浓度相等。ห้องสมุดไป่ตู้
酸溶液
pH值小于7
碱溶液
pH值大于7
中性溶液
pH值等于7
酸碱溶液的pH计算公式
酸溶液
1. 计算质子浓度[H+] 2. 使用log函数计算pH值
碱溶液
1. 计算氢氧根离子浓度[OH-] 2. 使用pOH = -log[OH-]公式 3. 用14减去pOH计算pH值
强酸溶液的pH计算
以盐酸(HCl)为例，通过计算质子浓度[H+]，使用log函数计算pH值。盐酸的 质子浓度为0.1 M，计算得到的pH值为1。
《分析化学(第2版)电子 教案》5.3酸碱溶液ph值 的计算
本教案将介绍酸碱溶液的pH值计算方法，包括pH值的定义、计算公式以及实 例演示。通过本教案，你将深入了解酸碱溶液中pH值的背后原理。
什么是pH值？
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，数值范围从0到14。数值越小，表示溶液越酸；数值越大，表示溶 液越碱；数值为7表示中性溶液。
分析化学滴定分析结果的计算说课方案
摘要：滴定分析中经常涉及计算问题，如溶液的配制、标定及测定结果的计算等。
如何将纷繁复杂的计算合理归类，使计算过程简洁明了，以实现教材的合理调整、整合、拓展和更新，是我们探索的方向。
关键词：滴定分析；计算；说课一、说课程1.课程简介分析化学是研究物质组成的测定方法及其基本原理的一门学科。
按任务不同，分为定性分析、定量分析和结构分析。
教学中，侧重于定量分析的讲授。
2.本课程在专业培养中的地位与作用分析化学是许多专业特别是化工、食品类专业的重要基础课，也是一门实践性很强的学科，通过本课程的学习，要求学生掌握分析化学的基本原理，树立准确“量”的概念，正确、熟练地掌握分析化学基本操作技能，自觉养成严谨的科学态度和良好的工作习惯。
3.本节课在该课程中与前后内容的衔接和配合分析结果的计算直接关系到分析检验的及时、准确上报。
滴定分析结果的计算是滴定分析学习的重要环节，直接影响分析结果的上报。
4.教学重点及难点教学重点：1）理解并会运用固液之间、液液之间的计算公式解题。
教学难点：1）系数法：“a/b”的确定；2）基本单元法：“基本单元”的确定。
（本次课侧重于系数法）5.重点难点突破通过小组讨论及举一反三达到本次课的教学目标，掌握与标定和溶液的配制息息相关的两个公式。
难点主要是公式中a/b的确定以酸碱滴定法的例子为主，只要有一定的化学基础，会写化学反应方程式，找到反应物A与B的关系：aA～bB，即可确定a/b。
二、说教材1.教材简介：分析化学（第二版2022年10月北京第1 次印刷）符明淳、王霞主编，为“十二五”职业教育国家规划教材。
2.教材特色：本教材是依据教育部高职高专教育基础课程教学的基本要求为原则，结合编者多年教学经验和教学改革实践的体会而编写。
本教材强调理论知识的应用；突出实践技能的培养。
3.教材的合理调整、整合、拓展和更新理由1）把教材中p.44.3.滴定分析计算示例：例4—例8整合为三类：其中，第一类为液液之间的计算；第二类为固液之间的计算；（前两类计算与标定、溶液的配制息息相关，即为本次课的内容。
《分析化学(第2版)电子教案》5.4 酸碱缓冲溶液
影响缓冲容量的因素：
①缓冲溶液的总浓度，ca越大， 越大。
②
ca cb
比值，当c总一定时，
ca cb
1时，
最大。
当 ca 10 或
cb 1
ca cb
1 时，缓冲能力极弱。
10
缓冲溶液的缓冲范围：
当 ca 1 时， cb
pH p Ka
当
10 ca 1 cb
1 10
时，
根据用途的不同，缓冲溶液分为两类。一类是 用来控制化学反应或生化反应的酸度条件的，一般 由一种或几种弱酸的共轭酸碱对组成。另一类是作 为测定pH的参照标准，用来校准pH酸度计，称为 标准缓冲溶液，例如邻苯二甲酸氢钾、硼砂等。
5.4.2 缓冲溶液pH值的计算
设有浓度为ca和cb的HB和NaB组成的缓冲溶液
定义式：
db d pH
da dpH
或
b pH
a pH
物理意义：使1升溶液的pH增加dpH单位时所需强碱 的量为db，或是使1升溶液的pH减少dpH单位时所需
强酸的量为da。
影响缓冲容量的因素：
缓冲容量 β 的大小取决于溶液的性质、浓度和 所处的pH值。对于由弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶 液，缓冲容量 β 的大小主要与它们的总浓度和共轭 酸碱对的浓度比有关。
pH p Ka 1
5.4.4 缓冲溶液的选择和配制
选择缓冲溶液的原则：
1. 缓冲溶液的组分不干扰分析反应的进行。
2. 选用的缓冲溶液要能有效地将酸度控制在所需要的 pH范围内。缓冲溶液中的弱酸组分的pKa应接近所需 控制的pH。
3. 应有较大的缓冲容量，一般缓冲溶液的总浓度在 0.001至 1 mol·L-1之间。
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77.64%
wFe
TFe/KMnO4 ms
V
100%
5.612 103 0.2718
26.30
100%
0.1476 g 0.2718 g
100%
54.30%
4H3BO3 + 2NaCl
Na2B4O7 和 HCl 反应的化学计量比为 1:2 ，所以
12 c V n Mm HCl HCl
Na2B4O7
Na2 B4O7 10H 2O Na2 B4O7 10H 2O
cHCl
0.4709 g 2 381 .37g mol 1 25.20 103 L
0.09800 mol L1
103
0.02010 1.00 5 159.68 103 2
8.024 103g / mL
或者TFe 2 O 3 /KMnO4
5.612 103
159.68 2 55.85
8.023103g / mL
wFe2O3
TFe2O3 V ms
100%
8.024 103 26.30 100% 0.2718
解：滴定反应为：
5Fe2
MnO
4
8H
5Fe3
Mn2
4H2O
TFe/KMnO4
cMnO
4
VMnO
4
M Fe 103 5
0.02010 1.00 55.84 103 5
5.612 103g/mL
TFe 2O3/KMnO4
cMnO
4
VMnO
4
5 2
M
Fe 2O3
例题4—4
有一 KMnO4 标准溶液，已知其浓度为
0.02010 mol·L-1，求滴定度 TFe KMnO4
和 T 。 Fe2O3 KMnO4
欲用高锰酸钾法测某铁矿石的铁含量，称 取试样 0.2718 g，溶解后将溶液中的 Fe3+ 还原 为Fe2+，然后用 KMnO4 标准溶液滴定，消耗体 积 26.30 mL，求铁矿石中的Fe的质量分数和 Fe2O3 的质量分数。
第4章 滴定分析概论Fra bibliotek• 4.2 滴定分析的计算
• 4.2.1 溶液浓度的表示方法 • 4.2.2 滴定分析计算
返回目录
4.2.1 溶液浓度的表示法
1. 物质的量浓度
cB
nB V
2. 质量浓度
B
mB V
3. 质量分数
wB
mB m
4. 滴定度
概念: 滴定度是指1mL某标准溶液相当于 某种被测组分的质量。 例如：TNaOH/HCl = 0.003512 g/mL
4.2.2 滴定分析计算
滴定分析的计算包括溶液的配制、标定 和对试样滴定分析结果的计算。
例题4 - 1 标定HCl 溶液的浓度时，称取硼 砂(Na2B4O7·10H2O) 0. 4709g，用HCl 溶液 滴定到化学计量点，消耗25. 20 mL。求HCl 溶液的浓度。
解：滴定反应为
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O