高一化学必修一氧化还原反应的计算专项训练
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。
高中化学必修一 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算(考点卡片+练习题)
2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算考点卡片1．氧化还原反应的计算【考点归纳】氧化还原反应计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）．【命题方向】题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比典例1：（2010•海南模拟）在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1分析：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素由0价升高为+4价，被氧化，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．故选：B．点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量典例2：（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）＝4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．题型三：确定反应前后某一元素的价态变化典例3：（2013•哈尔滨模拟）R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，若R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A.4B.3C.2D.1分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+＝2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2＝﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n＝2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．题型四：转移电子数的计算典例4：（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象分析：反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．解答：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．【解题思路点拨】电子守恒法解题的步骤：（1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；（2）根据电子守恒列出等式；（3）计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值．一．选择题（共5小题）1．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a＝0.1时，发生的反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣B．当a＝0.45时，发生的反应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）＝l：1：3D．当0＜a＜0.15 时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）2．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I23．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4﹣作氧化剂B．若有1mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、34．用2×10﹣3 mol的KXO4恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+45．铜和镁的合金4.35 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL 的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g二．多选题（共3小题）6．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。
高中化学氧化还原反应计算题集锦带答案
高中化学氧化还原反应的计算一．选择题（共25小题）1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V22．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1C．原混合物中铜和铁各0.15molD．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．反应后溶液的碱性增强D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：34．向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是（）A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L5．已知200mL浓度为0.2mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+16．将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol7．某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
(完整word版)必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案),推荐文档
1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑(2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-24+( )H2O(3)( )Zn+( )H++( )NO-3→( )Zn2++( )NH+4+( )H2O(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选)（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A 、一定被氧化B 、一定被还原C 、既可能被氧化,也可能被还原D 、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A 、SO 32－→SO 2B 、S 2－→SC 、CO 2→H 2CO 3D 、CO 2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ）A 、C+ H 2O ＝CO+ H 2B 、2H 2O ＝2 H 2↑+ O 2↑C 、Na 2O + H 2O ＝2NaOHD 、CuO + H 2 ＝ Cu+ H 2O13．下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 214．3个SO 32－恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X-+3S 2-+14H +＝2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7X-中M 的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3D 、Na 2S 、NaClO 、NH 4HCO 317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 220．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:621．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 molD．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1【答案】B【解析】A选项由于产物生成的三种物质NaCl、NaClO、NaClO3，钠原子与氯原子的个数比都为1；1的关系。
据原子个数守恒可知钠的原子总数等于氯的原子总数。
所以氯气的物质的量为0.03乘以10再除以氯的原子个数2，等于0.15摩尔。
所以A选项是正确的。
B选项首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCl化合价降低为氧化产物，NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物。
由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完；又因为是加热进行故体系中不会有HCl等反应体系中进行的反应有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O （2）式中n（Na+）：n（Cl-）=2:1，（2）式中n（Na+）：n（Cl-）=6:5，所以6:5<n（Na+）：n（Cl-）<2:1,故B错；C选项，上述反应（1）中转移的电子为0.15mol，反应（2）中转移的电子为0.25mol；所以电子转移的数目应是大于0.15摩尔，小于0.25摩尔。
所以若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol所以C选项是正确的。
【考点】计算物质的量以及电子转移的相关知识点2.次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+② 6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑请配平反应式①。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．3∶8B．1∶1C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。
【考点】氧化还原反应2.将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL【答案】D【解析】反应后溶质为硝酸钠，据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，据钠离子守恒可知故需要氢氧化钠溶液体积为所以D选项错误。
【考点】考查混合物的相关计算3.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物C．5molFeS2发生反应时，有l0mol电子转移D．FeS2只做还原剂【答案】B【解析】在反应中CuSO4中是Cu由+2价变成产物Cu2S中的+1价，被还原；FeS2中S为-1价，变成产物Cu2S中的-2价(被还原)和SO42-中的+6价(被氧化)。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
高中化学《氧化还原反应》专项训练(附答案)
氧化还原反应专项训练一、单选题1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:23.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 ( )6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、4NH 、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是-Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强7.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。
下列说法错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生9.已知2HNO 在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。
下列有关说法错误的是( )A.碱性条件下, 2NaNO 与NaClO 反应的离子方程式为2NO ClO--+3NO Cl --+B.向冷的2NaNO 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色C.向冷的2NaNO 溶液中加入稀硫酸可得到2HNOD.向冷的2NaNO 溶液中通入2CO 可得到2HNO 10.下列不涉及氧化还原反应的是( )A ．补铁剂（有效成分为Fe 2+）与含维生素C 共服效果更佳B ．雷雨肥庄稼——自然固氮C ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅11.下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ） A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体 C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色参考答案1.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
高一化学专题氧化还原反应练习题和答案
高一化学氧化还原反应专题训练1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
（完整word版）氧化还原反应计算专题训练
（完整word版）氧化还原反应计算专题训练氧化还原反应计算专题训练河北省宣化县第一中学栾春武依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。
这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。
解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。
在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
一、例题分析【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3答案：A【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n－+ 2Mn2+ === 2MnO4－+ 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6) ＝2×↑(7－2)，解得x ＝7，因此有2×7 + 8×(－2) ＝－n，解得n ＝2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝4↓×y，故有x : y ＝2 : 3答案：C【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝1↑×y + 5↑××y，故有x : y ＝9 : 4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3===3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，有＝解得：n : m ＝ 3 : 1 当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O，有＝解得：n : m ＝9 : 2结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。
高中化学必修一氧化还原反应专题训练
一、配平并写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物双线桥单线桥MnO2 + HCl (浓)MnCl2 + Cl2 + H2O KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2OKMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑ +H2O SO2+ H2S= S↓ + H2OBrF3+ H2O= HBrO3+ Br2+ HF+ O2↑CuFeS2+ O2= Cu2S+ FeS+ SO2二、典型例题讲解1．实现下列转化、需加入氧化剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+ B.CO32-→CO2 C. SO32-→SO42- D.ClO3- →Cl-2．在MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（）A.1：4 B.1:2 C.2：1 D.1：13．已知下述三个反应均可制得Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 4HCl＋O22Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2＋8H2O（1）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是（2）比较以上三个反应，判断氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为4．已知反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断：CuCl2，FeCl2，FeCl3和Cl2的氧化性强弱顺序。
5.已知HNO3可与H2S发生氧化还原反应，每2个HNO3分子可将3个H2S分子氧化成S，试推断HNO3被还原的产物中N元素的化合价。
6.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化三、配平并写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1.MnO2 + HCl (浓)= MnCl2 + Cl2↑+ H2O2. KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O3.Cl2 + H2O = HCl + HClO4. KClO3 = KCl + O2↑5.SO2+ H2S= S↓ + H2O6. Ca(ClO)2+ HCl(浓)= CaCl2+ Cl2↑+ H2O四、用单线桥表示下列反应的电子移动的情况，并写出氧化产物和还原产物3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑2CuFeS2+ O2= Cu2S+2FeS+SO2。
高中化学必修一氧化还原反应专项练习25(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应专项练习一、单选题1.有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式（未配平）：4MnO -+H ++e -→Mn 2+ +H 2O ，配平后该半反应中的化学计量数是( )A.1，8，4，1，4B.1，5，5，2，8C.1，6，5，1，3D.1，8，5，1，42.在配平后的N 2H 4+-4MnO +H +→N 2 + Mn 2+ + H 2O 的反应的化学方程式中，H 2O 前面的系数为( ) A.6B.10C.12D.163.将3NO -+Zn+OH -+H 2O →NH 3↑+24Zn OH ()-配平后，离子方程式中H 2O 的系数是( )A.2B.4C.6D.84.已知2 MO x y -+5S 2-+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O,则MO x y -中的x 的值为( ) A.1B.2C.3D.4二、填空题5.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24FeO -+ _____+ _____Cl －，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。
6.请回答:（1）H 2O 2的电子式_________。
（2）镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。
高一必修一氧化还原反应专项练习
氧化还原反应一、选择题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）2.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则被氧化的元素为（ ）A 、氧B 、碳C 、氮和硫D 、氮和碳3.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ．4.下列改变过程属于还原反应的是（ ） A.HCl →MgCl 2 B.Na →Na + C.CO →CO 2 D. Fe 3+→Fe5.下列改变须要加入氧化剂的是（ ）A S 2-→HS - B.HCO 3-→CO 2 C.2 Cl -→Cl 2 D. Cu 2+→Cu6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂7.下列各反应中,水只做氧化剂的是（ ）A. C+ H 2O == CO+ H 2B.2 H 2O == 2 H 2↑+ O 2↑C. Na 2O + H 2O ==2NaOHD.CuO+ H 2== Cu+ H 2O8.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2↑9.P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑的改变是（ ）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原10.在反应中，还原产物是（ ）11.对反应H -+NH 3==H 2+NH 2-的不正确说法（ ）A 、是置换反应B 、H -是还原剂C 、NH 3是氧化剂D 、氧化产物和还原产物都是H 212.黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑。
10-专项2 物质的量在氧化还原反应计算中的应用 3年20考高中化学必修一人教版
专项2 物质的量在氧化还原反应
计算中的应用 3年20考
过专项 阶段强化专项训练
1.LiAlH4 是重要的储氢材料，可与水发生反应：
LiAlH4 + 2H2 O
LiAlO2 + 4H2 ↑ 。下列说法正确的是( A )
A.氢气既是氧化产物又是还原产物
B.LiAlH4 既是氧化剂又是还原剂
还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3: 2，B项正确；3.2 g O2 的
物质的量为0.1 mol，若生成0.1 mol O2 ，转移0.6 mol电子，C项错误；若
有15 mol H2 O参与反应，被还原的BrF3 的物质的量为6 mol，D项错误。
9.[2024辽宁大连第二十四中学高一期中]取CO和H2 组成的混合气体
A.+3
B.−3
C.+2
D.+4
2−
2−
【解析】 2 mol X2 O2−
能使6
mol
SO
完全氧化成SO
7
4 ,S元素的化合价由
3
+4升高为+6，则X元素的化合价降低，设X2 O2−
7 被还原后X的化合价为，
由得失电子守恒可知，2 × 2 × +6 − = 6 × [+6 − +4 ]，解得 = +3。
KCl + 3Cl2 ↑ +3H2 O，若有0.1 mol KClO3 参加反应，下
列说法正确的是( D )
A.被氧化的HCl为0.6 mol
B.转移电子约1.806 × 1023 个
C.还原性：KClO3 > Cl2
D.还原剂为0.5 mol
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
高中化学必修一氧化还原反应综合练习(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应综合练习一、单选题 1.根据下列反应①2H 2S+SO 2= 3S↓+2H 2O ②2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I 2④I 2+SO 2+H 2O= H 2SO 4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A.Cl 2＞I 2＞FeCl 3＞SO 2＞S B. Cl 2＞FeCl 3＞SO 2＞I 2＞S C. Cl 2＞FeCl 3＞I 2＞SO 2＞S D.FeCl 3＞Cl 2＞I 2＞SO 2＞S2.下列反应中,铁元素被氧化的是( ) A.FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑ B.Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ C.FeO+2HCl =FeCl 2+H 2OD.2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 23.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu 2S+2Cu 2O=6Cu+SO 2↑,下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有Cu 2O B.Cu 既是氧化产物又是还原产物 C.Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:14.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +Cu B.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO C.232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温D. 42KMnO2422K MnO +MnO +O6.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:3+2+2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S 。
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有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为g／cm3)的体积为( B )A. mLB. mLC. mLD. mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC )A. m gB. gC. gD. g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( C )A. NO2B. NOC. N2OD. N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶1D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B )A. N2OB. NOC. NO2D. N2O56．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶17．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师( B )A. 3∶5B. 5∶3C. 5∶8D. 5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则mol该盐中K+的物质的量是( D )A. (a－b) molB. (2a－b) molC. (6a－2b) molD. (a－3b) mol10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( A )A. 小于molB. 等于molC. 在mol和mol之间D. 大于mol11．24 mL浓度为mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( B )A. ＋6B. ＋3C. ＋2D. 012．将×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL mol／L 的H2O2溶液，则X 元素的化合价变为( B )A. +1B. +2C. +3D. +413．根据3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2?反应，可推知每3 molBrF 3中被水所还原的BrF 3的物质的量是 ( B )A. 1 molB. molC. 2 molD. 3 mol 解析：3 molBrF 3中有32BrF 3作氧化剂，31BrF 3作还原剂，32BrF 3被水和31BrF 3所还原，其中，被水还原的占32，3×32×32 =34＝ mol 。
14．有关3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2?反应的叙述正确的是 (CD ) A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B. HBrO 3和HF 是还原产物C. 生成1 mol O 2，转移了6 mol 电子D. O 2的氧化性比BrF 3弱15．已知：11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O ＝20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4，若有9 mol 的CuSO 4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B )A. 43 molB. 209 molC. 203 molD. 109 mol 解析：有3 mol P 4被5 mol P 4氧化，有3 mol P 4被60 mol CuSO 4氧化，603×9＝209 mol 。
16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。
在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P 的物质的量之比为 ( A )A. 3∶1B. 15∶11C. 5∶2D. 1∶3解析：其实，从Cu 3P 可知，Cu ∶P ＝3∶1 。
17．对反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，下列说法正确的是( AB )A. 氧化剂只有CuSO 4B. FeS 2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D. 1 mol CuSO 4可氧化75 mol 的硫 解析：本题首先是配平，主要是对S 的化合价的升高及降低的处理，可把FeS 2分解为FeS ·S ，18．在x R 2+＋y H +＋O 2＝m R 3+＋n H 2O 的离子反应中，化学计量数m 的值为 ( B )A. 2xB. 4C. 2yD. 2 解析：x R 2+−−→−⨯+41e m R 3+，O 2−−→−⨯-14e 2O 2－，x ＝m ＝4，应选B 。
19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是 ( BC )A. Cl 2＋HBr ─B. NO 2＋H 2O ─C. SO 2＋H 2S ─D. Cl 2＋SO 2＋H 2O ─20．m g 铁屑与含有n gHNO 3的溶液恰好完全反应，若m ∶n ＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO 3的质量为 ( BC )A. m gB. gC. gD. g21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2PO 2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶322．现有反应的化学方程式为：a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O若b ＝1，d ＝3，X 为生成物，其分子式应为 ( C )A. NH 4ClB. NO 2C. NOD. N 2 解析：a ＝d ＝3，3FeCl 2 −−→−-e 3 3FeCl 3，1KNO 3 −−→−+e 3 ？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO 。
故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。
23．在反应3Cl 2＋6KOH ?浓?5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ? A ?A ? 5∶1B ? 4∶1C ? 1∶5D ? 1∶4 24．已知反应3S ＋6KOH ?浓?2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O ，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( C )A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1D. 1∶2 25．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ? B ?A ? 146∶87B ? 73∶87C ? 87∶146D ? 87∶73 26．24 mL 浓度为0?05 mol / L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0?02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 ? B ?A ? +2B ? +3C ? +4D ? +527．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+ ? Fe 2+；MnO 4- ? Mn 2+；Cl 2 ? 2Cl ?；HNO 2 ? NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ? B ?A ? Fe 3+B ? MnO 4-C ? Cl 2D ? HNO 2解析：MnO 4- ? Mn 2+；失电子为5 mol ，最多。
3．在含n mol FeBr 2的溶液中，通入Cl 2，有x mol Cl 2发生反应。
?1? 当x ≤2n 时，反应的离子方程式为： 。
?2? 当反应的离子方程式为：2Fe 2+＋4Br ?＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl ? 时，x 与n 的关系为 。
?3? 当和同时被氧化时，x 与n 的关系为 。
?4? 当x ＝n 时，反应后的氧化产物的物质的量为 。
3? ?1? 2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl ? ?2? x ≥23n ?3? x ＞2n 或2n ＜x ≤23n ?4? 23n mol 或23x mol解析：本题涉及的3个反应方程式是： ?1? 6FeBr 2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋4FeBr 3；?2? 2FeBr 2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋2Br 2；?3? 6FeBr 2＋6Cl 2＝4FeCl 3＋2FeBr 3＋3Br 2或FeBr 2＋Cl 2＝324FeCl 3＋31FeBr 3＋21Br 2； 12．已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O ＝9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2，试回答：(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；(2) 当转移1 mol 电子时，被氧化的Cl 2的物质的量是___________；(3) 每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的Cl 2的物质的量是___________；(4) 反应消耗的水是 ( )A. 全部被氧化B. 全部被还原C. 52被氧化D. 52被还原 12? (1) 9∶5 (2)181mol (3) 2 mol (4) C 解析： ?1? 有4?5 mol Cl 2 作氧化剂，作还原剂的有0?5 mol Cl 2和2 mol O 2，为4?5∶2?5＝9∶5。
?3? 5×109×94＝2。
15．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ；(3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原的HNO 3是___________g 。
15. (1) 3Fe 3P ＋41HNO 3＝9Fe(N03)3＋14NO ↑＋3H 3PO 4＋16H 2O (2) ； (3) ； 44116．298K 时，向V L 真空容器中通入n mol SO 2和m mol H 2S 。